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2008级分析化学期中试1

2009-20010第一学期08级分析化学期中试题

提示：请将答案写在答题卡

一单项选择题（每题1分，共60分）

1. 羟胺（NH2OH, p K b=8.04）与HCl 所组成的缓冲溶液pH缓冲范围是 ( A )。

A. 5~7

B. 8~10 C .7~9 D. 6~84.

2.标定NaOH溶液时,下列基准物质中最合适的是( B )。

A. HCl

B.邻苯二甲酸氢钾

C. H2C2O4·2H2O

D. 硼砂

3.已知某一元弱碱p K b=

4.00,用HCl 标准溶液滴定此碱溶液时, 应选用的指示剂是( C )。

A.甲基橙

B. 酚酞

C. 甲基红

D. 石蕊

4. H2PO4-的共轭碱是( D )。

A. H3PO4

B. PO43-

C. OH-

D. HPO42-

5.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定H3PO3至

第一计量点，则H3PO4测定结果会（A ）。

A.无影响

B.偏高

C.偏低

D.不确定

6.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定HAc至

化学计量点，则HAc测定结果会（D ）。

A.无影响

B. 不确定

C.偏低

D. 偏高

7. 有一碱溶液，可能含有NaOH，Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的

混合物，今用HCl滴定，用酚酞作指示剂，消耗HCl体积为V1；又加甲基橙，继续用HCl滴定，又消耗HCl体积为V2。当V1>V2> 0 ;时，则试液组成为( B )。

A. NaOH+NaHCO3

B. NaOH+Na2CO3

C. Na2CO3+NaHCO3

D. NaOH+Na2CO3+NaHCO3

8．缓冲溶液的缓冲容量与下列何种因素无关的是（ A ）。

A.外来酸碱的量

B. 缓冲溶液的pH

C. 弱酸的pK a

D. 缓冲溶液的总浓度及缓冲组分的浓度比

9.下列物质可用于直接法配制标准溶液的是（C ）。

A.HCl

B.EDTA；

C. H2C2O4·2H2O

D. Na2S2O3·5H2O

10.下列滴定中，只出现一个pH突跃的是（ C ）。

A.NaOH滴定H3PO4 (p K a1=2.12,p K a2=7.20, p K a3=12.32)

B.NaOH滴定H2C2O4 (p K a1=1.23, p K a2=4.19)

C. NaOH滴定HCl + HAc ( p K a=4.74)

D. HCl滴定Na2CO3 (H2CO3: p K a1=6.38 p K a2=10.25)

11.在0.1 mol/LH 3PO 4溶液中，[HPO 42-]的值约等于（ B ）。

K K K K K K a3a2a2a1a2a3 D..C B.A .

12.欲用等浓度的H 3PO 4和Na 3PO 4溶液配制pH=7.2的缓冲溶液，则两溶液

的体积比应为（ A ）。

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.2:3

13.将0.1 mol/LH 3PO 4与0.2 mol/LNaOH 等体积混合后，溶液的pH 为（ B ）。

A.8.7

B. 9.7

C. 10.7

D. 11.7

14.下列物质中不能用HCl 标准溶液直接滴定的是（ C ）。

A. HCO 3-

B. HPO 42-

C. H 2PO 4-

D.H 2BO 3-(电离常数见17题)

15.用NaOH 标准溶液滴定一元弱酸（HA)时，一定能使滴定突跃增大的情况

是（ D ）。

A . K a 不变，c HA 减小 B.K a 增大，c HA 减小

C.K a 减小，c HA 增大

D.p K a 减小，c HA 增大

16.已知0.050 mol/L 一元弱酸HA 溶液的pH=3.50,其等浓度共轭碱溶液的pH

是（ A ）。

A.9.20

B. 10.50

C. 9.00

D.8.50

17.下列酸中，哪种不能用强碱标准溶液直接滴定（ D ）。

A.HCl

B.HAc （K a =1.8×10-5）

C.HCOOH （K a =1.8×10-4）

D.H 3BO 3（K a =5.8×10-10）

18.下列物质的缓冲作用完全不在中性范围附近（pH=6~8）的是（D ）。

A.NH 4Ac

B.乙胺（p K b =3.25）-HCl.

C.三乙醇胺(p K b =6.24)-HCl

D.H 2PO 4--HPO 42-

19.下列溶液中不具有缓冲作用的是（ A ）。

A.六亚甲基四胺

B.KHP

C.硼砂

D.1 mol/L HCl

20.H 2C 2O 4溶液中,分布分数随pH 值增大而增大的型体是（ C ）。

A. OH -

B.H 2C 2O 4

C. C 2O 42-

D. HC 2O 4-

21.在甲基橙（p K a=3.4)指示剂变为红色时pH=3.1，其酸式型体与碱式型体的

浓度比[HIn]/[In -]约为（ C ）。

A.0.5

B.0.25

C. 2

D. 4

22.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ B ）。

A.H 2Ac +—HAc

B.H +—OH —

C.HNO 3—NO 3—

D.NH 3 —NH 2—

23. 络合滴定中下列说法正确的是（ A ）。

A.酸度越低，EDTA 的酸效应越小

B.酸度越低，lg K ′MY 越大

C.酸度越低，滴定突跃越大

D.酸度越低，EDTA 的酸效应越大

24.pH=12.0的水溶液中, EDTA 存在的主要形式是 ( B )。

A.H2Y2-

B.Y4-

C.H4Y

D.H6Y2+

25.在络合滴定中，用返滴定法测定Al3+, 若在pH = 5～6时，以某金属离

子标准溶液返滴过量的EDTA, 最合适的标准溶液是（ C ）。

A. Ag+

B. Mg 2+

C. Zn2+

D. Bi3+

26.若配制EDTA溶液的水中含Ca2+，以CaCO3为基准物质标定EDTA,并

用此EDTA滴定试液中的Zn2+ ，二甲酚橙为指示剂，会使测定结果( A )。

A.无影响

B.不确定

C.偏高

D.偏低

27.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定等浓度的Zn2+,化学计量点时，下列关系正确的是（ A ）。

A.[Zn']=[Y']

B. [Zn']=[Y]

C.[Zn]=[Y']

D.[Zn]=[Y]

28.在络合滴定中能增大滴定突跃范围的是（ D ）。

A.增大c M，减小K'MY

B.减小c M，.增大K'MY

C.同时减小c M和K'MY

D.同时增大c M和K'MY

29.准确滴定金属离子可行性的条件是△pM=±0.2,E t≤0.1%,( B )。

A.lg c M,sp K′MY≥8

B. lg c M,sp K′MY≥6

C. lg K′MY≥8

D. lg K′MY≥6

30.EDTA测定水中Ca2+和Mg2+含量时，以EBT作指示剂，为消除水样中少量的Fe3+、Al3+对指示剂的封闭作用，应加入（A ）。

A.三乙醇胺

B.抗坏血酸

C.KCN

D.H3PO4

31.用EDTA滴定Pb2+﹑Mg2+混合溶液中的Pb2+(pH=4.0),为消除Mg2+干扰,最简便可行的方法是（ D ）。

A. 络合掩蔽法

B.沉淀掩蔽法

C.氧化还原掩蔽法

D.控制酸度法

32.用EDTA滴定Bi3+时, 为消除少量Fe3+的干扰,应加入的试剂是（ C ）。

A.NaOH

B.KCN

C.抗坏血酸

D.三乙醇胺

33.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，如溶液酸度偏低，会导致测定结果（B ）。

A.偏高

B.偏低

C.无影响

D.不确定

34.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，如溶液酸度偏高，会导致测定结果（ A ）。

A.偏高

B.偏低

C.无影响

D.不确定

35.以下离子宜采用EDTA法直接滴定的是（ B ）。

A. K+

B. Ca2+

C.Na+

D.S2-

36.碘量法测铜时，加入KI的目的是（C ）。

A.氧化剂络合剂掩蔽剂

B.沉淀剂指示剂催化剂

C.还原剂沉淀剂络合剂

D.缓冲剂络合剂预处理剂

37.用同一KMnO4溶液分别滴定25.00 mL H2C2O4和FeSO4溶液,若消耗

KMnO4溶液的体积相同时, 则( A)。

A.c（FeSO4）=2 c（H2C2O4）

B.4 c（FeSO4）= c（H2C2O4）

C.c （FeSO 4）=4 c （H 2C 2O 4）

D.2 c （FeSO 4）= c （H 2C 2O 4）

38. 使Fe 3+/Fe 2+电对电位升高的试剂是（ A ）。

A.邻二氮菲

B. NaF

C. H 3PO 4

D. H 2SO 4

39.使Fe 3+/Fe 2+电对电位降低的试剂是（ D ）。

A.邻二氮菲

B.H 2SO 4

C.HCl

D.EDTA

40.对于均由对称电对参加的氧化还原反应，若n 1=n 2=2,当反应的完全程度不小于99.9%，反应的条件平衡常数lg K ′应（ B ）。

A. ＞6

B. ≥6

C. ≥8

D. ＞8

41.测定银合金中银的含量，应采用的测定方法是（ A ）。

A.佛尔哈德法

B.莫尔法

C.络合滴定法

D.氧化还原法

42.从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是( D )。

A.随机误差小

B.平均偏差小

C.标准偏差小

D.系统误差小

43.以下情况产生的误差属于随机误差的是( B ）。

A.指示剂变色点与计量点不一致

B.称样时砝码数值记错

C.滴定管读数最后一位估计不准

D.称量完成后发现砝码破损

44.pH=10.20的有效数字位数是 ( B )。，

A.1位

B.2位

C.3位

D.4位

45.分析测定中，随机误差的特点是（ A ）。

A.正负误差出现的几率相等

B.正误差出现的几率大于负误差

C.负误差出现的几率大于正误差

D.大小误差出现的几率相等

46.平均值的标准偏差)(X S 与标准偏差（S ）的关系是（ B ）。

47.下列说法中不正确的是（A ）。

A.随机误差小，准确度一定高

B.精密度高，不一定保证准确度高

C.准确度高，精密度一定高

D.系统误差小，准确度一般较高

48.滴定分析中，滴定误差属于（ D ）。

A. 操作误差

B. 过失误差

C. 随机误差

D. 系统误差

49.某一元弱碱的p K b =8.75,其K b 为（ A ）。

A. 1.8×10-9

B. 1.778×10-9

C. 1.78×10-9

D. 2.0×10

-9 50.下列各种措施中，可减小随机误差的是（ D ）。

n s s n s s n s s n s s x x x x / .D .C ;/.B ; .A =?==?=

A.进行对照试验

B.进行空白试验

C.校正量器

D.增加平行测定次数

51.使测定结果的大偏差能够得到充分反映的是（ C ）。

A.标准偏差

B.平均偏差

C.相对平均偏差

D.相对偏差

52.将0.890g Mg2P2O7沉淀换算成MgO的质量，计算时换算因数[2M(MgO)/M(Mg2P2O7)]应为（ B ）。

A.0.3623

B.0.362

C.0.36

D.0.1811

53.滴定完毕后发现碱式滴定管中气泡未排净，将导致测定结果( D )。

A.偏低

B.偏高

C. 没有影响

D. 影响无法判断

54.测定某钛铁矿中TiO2的质量分数，测定结果符合正态分布N(0.5243,0.00062)。则20次测定中，落在0.5231—0.5255的测定结果有（ C ）。

A.17次

B. 18次

C.19次

D.20次

55.下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是（ B ）。

A.KMnO4

B.K2Cr2O7

C.Na2S2O3

D.KSCN

56.干燥基准试剂为Na2CO3因温度过高，部分Na2CO3转变为Na2O。用它标定的HCl溶液浓度将会（ A ）。

A.偏低

B. 偏高

C.无影响

D.无法确定

57.间接碘量法使用的标准溶液是（ B ）。

A.KI

B. Na2S2O3

C.K2Cr2O7

D.H2C2O4

58.对氧化还原反应速率没有影响的是（ D ）。

A.催化剂

B.反应温度

C.反应物浓度

D.两电对条件电位之差

59.纯NaOH和NaHCO3固体按1:3的物质的量溶于水中，摇匀后再用双指示剂法测定，已知酚酞﹑甲基橙变色时，滴入HCl标准溶液的体积分别为V1、V2，则V1/V2为（ D ）。

A.2:1

B.1:2

C.3:1

D.1:3

60.影响络合滴定pM′突跃下限的是（ A ）。

A.被测物浓度

B.溶液酸度

C.MY形成常数

D.MY条件形成常数

二.填空题（每空1分，共30分）

61.测定铁矿石铁的质量分数，5次测定结果分别为：0.6736，0.6743，0.6739，0.6745，0.6740。则测定的平均值，标准偏差，相对标准偏差。

62.以测定结果的平均值来表示μ的置信区间时，置信区间是指以平均值为中心，以一定的置信度包含真值的可靠性范围。在置信度一定时，置信区间越小，说明平均值值与真值值越接近，即测定的准确度越高。

63.写出浓度为c mol/L NaAc溶液的

⑴MBE

⑵CBE

⑶PBE

64.缓冲溶液所能控制的pH范围称为，其范围为，K为

，选择缓冲溶液时，应使其。

65.络合滴定中，络合物MY的lg K′= 。

66.终点误差公式中△p M′= ,其值越小表示与越接近，当条件一定时，△p M′越小，E t越，E t的正负与相同。

67.氧化还原反滴定中电位突越范围是。

68.碘量法的主要误差来源是和。

69.KMnO4法测定H2O2时，需在介质中温度下进行。可预先加入作催化剂。

70.滴定分析法中，标准溶液的配制方法有和两种方法。

三.设计分析方案（10分）

69.设计用碘量法测定Na3AsO3、Na3AsO4混合物中Na3AsO3、Na3AsO4的质量分数。写出方法原理、标准溶液、指示剂、简单步骤和计算方法。

[精品]分析化学期中试题.doc

分析化学(一)期中考试试卷学号班级姓名分数四五六七总分题号 ■— .―― 评分一、选择题(共10题20分) 1.2分表示一组数据离散特性的最好标志是-------------------------- () (A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差 2.2分已知H3PO4的pKai = 2.12, pA = 7.20, p^a3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66,则其主要存在形式是---------------------------------------- () (A) HPO/ (B) H2PO4- (C) HPO42' + H2PO4(D) H2PO4 + H3PO4 3.2分用0.10 mol/LNaOH 溶液滴定0.10 mol/L HA(/C a=5.0 X 10'5),若终点的pH 为9.0, 则终点误差为.................................................. () (A) +0.02% (B)+().O1% (C) -0.02% (D) -0.01% 4.2分磷以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀，经过滤、洗涤后用适量HC1标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，这时磷与HC1的物质的量比〃(P):〃 (HC1)为---------------------------------------------- ( ) (A) 1:3 (B)3:l (C) 1:1 (D) 1:2 5.2分将PCX-以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HC1标准溶液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，此时应选的指示剂是?...... () (A)甲基橙(B)石蕊(C)酚酿(D)百里酚歌 6.2分以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是----------------------- () (A) 0.1 mol/L NH4A C (B) 0.1 mol/L NaAc (C) 0.1 mol/L HAc (D) 0.1 mol/L HC1 7.2分

高一化学第一次月考质量分析

高一化学第一次月考质量分析发表日期：2006年3月28日一、对本次试卷的分析本次试卷总体上较全面的考查了本阶段所学内容，非选择题部分难度适中，选择部分个别题目稍嫌超前或偏难，学生由此感觉整份试题比较难。二、学生成绩的分析本次考试参考人数836人，全年级的平均分为64.46分，及格率为65%，不及格人数平均每班有20人左右，情况比预想的要差，对部分学生的学习信心打击也比较大。从各班情况来看，除个别班级外，差异不是很大，说明整个年级面临的问题大致相同。虽然试卷客观上偏难，但如此多的低分表明：在化学学科方面，掉队同学有增多的趋势。三、学生答题情况的分析除试题中偏难题外，错误最多的是一些基本符号、化学式及重要的化学用语（如同位素、电子式、离子方程式的表示等）。不少学生对这些一知半解，或平时没有引起足够的重视，造成不应有的错误。其次是重要知识的掌握不够到位。元素周期表的结构特点、典型元素和物质（如最活泼的金属、非金属，高氯酸、氢氧化铝等）等课堂上强调的知识学生答题情况仍不是很好，示课堂听课的效率有待提高。再次是一些基本规律的运用不够熟练、灵活，如元素周期律的应用、微粒半径大小的比较规律等不少学生不能将具体题目与之相联系。四、阶段教学工作总结与计划本月以来，备课组针对第五章内容较抽象、难学的特点，本着打好基础、逐步加深的宗旨展开教学，但从考试情况来看，学生表现出极大的不适应。这一方面与试题有关，另一方面，反映出在平时的教学中，学生的问题未能及时得到发现和解决，学习化学的信心和兴趣还有待加强。因此，下一阶段，我们准备作好以下工作：在进行新课学习的同时继续巩固本章知识的掌握，突出真正的重点；教学中充分考虑学生的层次性，尤其在作业的布置上体现这一点，；尽可能加强与学生的沟通，及时了解他们的学习动态，并作好平时的形成性检测。

《分析化学》期末考试试卷及答案(C)

《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O

2008级分析化学期中试1

2009-20010第一学期08级分析化学期中试题提示：请将答案写在答题卡一单项选择题（每题1分，共60分） 1. 羟胺（NH2OH, p K b=8.04）与HCl 所组成的缓冲溶液pH缓冲范围是 ( A )。 A. 5~7 B. 8~10 C .7~9 D. 6~84. 2.标定NaOH溶液时,下列基准物质中最合适的是( B )。 A. HCl B.邻苯二甲酸氢钾 C. H2C2O4·2H2O D. 硼砂 3.已知某一元弱碱p K b= 4.00,用HCl 标准溶液滴定此碱溶液时, 应选用的指示剂是( C )。 A.甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 石蕊 4. H2PO4-的共轭碱是( D )。 A. H3PO4 B. PO43- C. OH- D. HPO42- 5.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定H3PO3至第一计量点，则H3PO4测定结果会（A ）。 A.无影响 B.偏高 C.偏低 D.不确定 6.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定HAc至化学计量点，则HAc测定结果会（D ）。 A.无影响 B. 不确定 C.偏低 D. 偏高 7. 有一碱溶液，可能含有NaOH，Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物，今用HCl滴定，用酚酞作指示剂，消耗HCl体积为V1；又加甲基橙，继续用HCl滴定，又消耗HCl体积为V2。当V1>V2> 0 ;时，则试液组成为( B )。 A. NaOH+NaHCO3 B. NaOH+Na2CO3 C. Na2CO3+NaHCO3 D. NaOH+Na2CO3+NaHCO3 8．缓冲溶液的缓冲容量与下列何种因素无关的是（ A ）。 A.外来酸碱的量 B. 缓冲溶液的pH C. 弱酸的pK a D. 缓冲溶液的总浓度及缓冲组分的浓度比 9.下列物质可用于直接法配制标准溶液的是（C ）。 A.HCl B.EDTA； C. H2C2O4·2H2O D. Na2S2O3·5H2O 10.下列滴定中，只出现一个pH突跃的是（ C ）。 A.NaOH滴定H3PO4 (p K a1=2.12,p K a2=7.20, p K a3=12.32) B.NaOH滴定H2C2O4 (p K a1=1.23, p K a2=4.19) C. NaOH滴定HCl + HAc ( p K a=4.74) D. HCl滴定Na2CO3 (H2CO3: p K a1=6.38 p K a2=10.25)

高二化学月考试卷分析报告

黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试高二化学试卷分析一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构：本次考试我们采用自主命题，从高二的范围来说应该是第三章第二节结束，但总的来说，更侧重于第一二章的内容。知识点涵盖：反应热概念与计算；反应速率大小比较、影响反应速率的因素；化学平衡移动，平衡常数概念与运用；弱电解质的电离；水的电离溶液的酸碱性；酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点：本卷的阅读量大，但落脚点底。本卷有三面，共3173字，学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕，看到文字多的题目更怕，不愿意阅读和分析。本卷通过考试，让学生明白：阅读量大，不代表题目难，要想得分，必须思考。高考时时间有限，思维量大，很多学生因做不完题目而失分，所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练，但又不能加大试卷的难度。二、试卷结构与特点 1、试卷结构总分100分，选择题1-16题共48分，非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析： 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好，集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好，17题总分12分平均分只有3.2分；18题总

分18分平均分只有3.15分；19题总分10分平均分只有3.24分；20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结：总体来说，这次期中考试考得不理想，及格人数和高分段都较上次月考有所减少，其中原因之一是学生基础普遍较差，学习习惯差，对所学的知识没有进行及时的复习，平时课外所花的时间少，不能深入思考，学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解，因而不能正确作答，平时作业抄袭比较严重，所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低，学习比较被动，课后不肯复习并做相应练习来巩固知识，难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度，第三章只上完了新课，没有时间处理习题，所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施

分析化学期中考试试题

一、单项选择题。（每题2分，共40分） 1、误差是衡量 ················································································· （） A.精密度 B.置信度 C.准确度 D.精确度 2、分析测定中论述偶然误差正确的是 ·················································· （） A.大小误差出现的几率相等 B.正误差出现几率大于负误差 C.负误差出现几率大于正误差 D.正负误差出现的几率相等 3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为 ······························· （） A.38.66 B.38.6581 C.38.86 D.38.67 4、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ··············· （） A. t 检验 B. F 检验 C. Q 检验 D. u 检验 5、在置信度为95%时，测得Al 2O 3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是（） A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内 B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间 C.总体平均值μ落入此区间的概率为95% D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95% 6、二乙三胺五乙酸（H 5L ）的pKa 1~pKa 5分别为1.94，2.87，4.37，8.69，10.56。其溶液中的Na 2H 3L 组分浓渡最大的pH 值是 ················································· （） A.3.62 B.5.00 C.9.62 D. 2.87 7、浓度为cmol/L 的H 2SO 4和HCOOH 混合液的质子条件是 ······················ （） A.[H +]=[OH －]+[HSO -4]+[SO - 24]+[HCOO －] B.[H +]=[OH －] +[SO - 24]+[HCOO －] C.[H +]=[OH －]+[HSO -4]+2[SO - 24]+[HCOO －] D.[H +]=[OH －]+[HSO -4]+2[SO - 24] 8、用NaOH 滴定H 3PO 4（pKa 1~ pKa 3分别为2.12，7.20，12.36）至第二计量点，pH 值为 ······························································································· （） A.10.70 B.9.78 C.8.74 D.7.78 9、在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，4.2)(10 =oH Zn α，5.0)(10=H y α，则在此条件下，lgK ‘MY 为（已知lgK MY =16.5） ······································ （） A.8.9 B.11.8 C.14.3 D.11.3 10、铬黑T （EBT ）与Ca 2+的络合物的稳定常数K ca －EBT =105.4，已知EBT 的逐级质子化常数 K H 1=1011.6，K H 2＝106。 3。在pH=10.0时，EBT 作为滴定Ca 2+的指示剂，在颜色转变点的pCa t 值为 ··············································································· （）

复旦大学分析化学AII期末考试试题全解

复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷）（2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。（a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法

九年级月考化学试卷分析

初三化学试卷分析一、试卷特点分析 1．本次试卷重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试题有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习，坚持以学生的发展为本，注重激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学探究能力和实践能力，培养学生积极的情感态度与价值观。 4．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。表现在对于改变装置的气体收集方法不能正确选择；对于实验过程中药品的添加顺序不清楚；不会组合正确的实验装置等等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在

不能正确归纳出不同化学反应的相似之处；对于物质的分类方法含糊不清；不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。三、教学建议 1．增强质量意识要抓住一模测试这一契机，认真进行总结，反思教学效果，全面、客观地分析教学中的得与失，尤其要找出自身存在问题的症结所在，思考对策和解决问题的办法，要制定切实有效的措施，抓措施的落实，跟踪督促，直至问题真正解决。要针对答卷中的典型问题，分析错误形成的原因，在做好补救工作的同时加强学法指导。要根据学情制订合理的教学计划，理清工作思路，很抓课堂教学，改进教学方法，注重实效，提高教学质量。 2．抓基础、重应用要注重基础知识的教学，对重要的化学概念（如：分子、原子、元素等）、化学用语（如：化合价、化学式、离子符号、化学方程式等）和基本的化学思想方法（如：组成决定性质；性质决定用途等）要加强理解，对记忆性的概念和原理等要在理解和实际运用的基础上加强记忆。要进一步强化课堂教学目标的达成率，课堂教学要实在、有效，避免花架子。要加大对学生思维能力的训练，要能用所学的知识分析和解决有关的化学问题。 3．加强实验教学、重视活动与探究实验是化学教学的重要内容和手段，也是培养学生创新意识和实践能力的重要方式。目前对学生实验设计、评价和在新情境中应用实验解决问题的能力的要求在提高。这里的提高，主要并不是难度的提高，而是实验涉及面的扩大，是对思维广阔性、敏捷性要求的提高，是对动手进行实验操作、掌握实验基本技能的要求提高，也是对实验技能在实际应用中的要求的提高。一些开放性试题强调实验、观察、实践过程的讨论和迁移，从答案唯一向开放性转化。要注意培养表达

分析化学课程期末考试试卷

分析化学课程期末考试试卷命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室姓名：学院级班学号：一.单项选择题（每小题2分，本项共32分）（）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称取试样的质量为 A. 0.27g B. 1.54g C. 0.55g D. 15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%），对此结果应理解为 A. 有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B. 总体平均值μ落在此区间的概率为90% C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL 时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A. 1.48 B. 1.68 C. 1.20 D. 1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确的一种是 A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性（）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果取决于下列哪一项？ A. lgc M sp K MY—lgc N sp K NY B. lgαN(A) C. lgc M sp K MY D. lgαM(A) （）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgK CaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45） A. 5.30～7.50 B. 5.30～7.96 C. 5.30～10.51 D. 6.40～10.51

无机及分析化学期中测试题

无机及分析化学小测姓名：专业：学号：一、填空题（每空2分，共46分） 1、H 2O,HAc,NH 4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是 2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的△U ____0，△S ____0。（用＝或≠ 填写）。 3、0.414＋（31.31?0.0530）＝，p K a = 3.45的有效数字位。 4、已知反应 H 2O 2 (l) → H 2O (l) + 12O 2 (g) 的 = -98.0 kJ·mol -1， H 2O (l) → H 2O (g) 的 = 44.0 kJ·mol -1，反应 H 2O(g) + 12O 2 (g) → H 2O 2 (l)的＝ ___kJ·mol -1 。 5、在氢原子中,4s 和3d 轨道的能量高低为 ① ，而在19 号元素K4s 和34轨道的能量高低顺序为 ② 。 6、 (1) 2 H 2(g) + S 2(g) = 2 H 2S (g) K 1=0.8 (2) 2 Br 2(g) + 2 H 2S (g) = 4 HBr (g) + S 2(g) K 2=1.8×104 (3) H 2(g) + Br 2(g) = 2 HBr (g) K 3 同一温度，上述各反应平衡常数之间的关系是：_① ，K 3 = ② 。 7、填上合理的量子数:n=2,l= _①_，m= ② ，m s =+1/2。 8、填写下表 9、下列元素：O 、S 、Se 、Te 第一电离能大小顺序为 ① 二、选择题（每题3分，共30分） 1、为了提高CO 在反应 CO + H 2O(g) ←→ CO 2 + H 2 中的转化率,可以 A .增加CO 的浓度 B .增加水蒸气的浓度 C .按比例增加水蒸气和CO 的浓度 D .三种办法都行 2、43PO H 的Θ1a pK ，Θ2a pK ，Θ3a pK 分别为2.12， 7.20，12.36，当43PO H 溶液的pH

【免费下载】分析化学2期中试卷答案

云南大学2011至2012学年上学期化学科学与工程学院《分析化学（2）》期中考试（闭卷）试卷A 满分：100分考试时间：120分钟任课教师：_________专业学号姓名题号一二三四五总分得分一、选择题（每小题1分，共25分。请把答案填写在下表中）题号 12345678910111213答案 B B D A C B A A D C B D C 题号 141516171819202122232425答案B B C C A A D B D D C B 1．光谱分析法通常可以获得其它分析方法不能获得的__________。A ．组成信息 B ．原子或分子的结构信息C. 化合物的存在形态信息 D ．化合物的极性大小信息2．原子发射光谱的产生是由于________。A ．原子次外层电子在不同能级间的跃迁 B ．原子外层电子在不同能级间的跃迁 C ．原子内层电子在不同能级间的跃迁 D ．原子外层电子的振动和转动3．原子发射光谱中，激发光源的作用是______。 A. 使样品干燥和蒸发 B ．使样品原子化 C ．使气态的基态原子激发 D ．包括A 、B 、C 三种作用4. 在原子发射光谱的光源中，激发温度最高的光源是_______。 A. 高压火花 B ．直流电弧 C. 交流电弧 D ．ICP 5．ICP 光源高温的产生是由于________。 A. 气体燃烧 B ．电极放电 C ．气体放电 D ．电火花6．采用摄谱法进行原子发射光谱的定性分析时通常使用的标准光谱是_________。 A. 铜谱 B ．铁谱 C. 碳谱 D ．氢谱 7．原子吸收光谱法中，原子化器的作用是。 A ：使样品中待测元素转化为气态的基态原子；B ：使样品中待测元素转化为激发态原子； C ：使样品中待测元素转化为中性分子； D ：使样品中待测元素转化为离子。 8．关于多普勒变宽的影响因素，以下说法正确的是_________。 A. 随温度升高而增加 B ．随温度升高而下降，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内，强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

高三化学第一次月考试卷分析报告-副本(1)

静宁二中2015-2016学年度高三第一次模拟化学测试卷评析静宁二中张进仓一、试卷的整体分析试卷基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度。试题试卷的设置，其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学、识、才三者统一的目的。试题导向基本正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。二、试卷特点 1．坚持了对化学主干知识的考查（1）考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容，它包括高三刚复习过的内容，知识覆盖面大，涉及到大部分重点知识和基本概念，基本理论的考查，如：元素化合物、氧化还原反应、离子反应、热化学议程式、阿佛加德罗常数、化学平衡、电解质溶液、电化学理论等方面知识。（2）试题难度选择题适中，使学生容易入手，细节要求到位，使学习的知识得到正规划、全面化、规范化的考查。 2.强化了对化学学科能力的考查三、试卷试题具体分析本试卷对学生答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：⑴文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出；⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等；⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意关键词，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率；⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。

分析化学期末考试试题

分析化学期末考试试卷班级:_______________学号:_______________:_______________得分:_______________ (卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(16小题,共26分) (1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 ( ) [A r(S)=32.06, H2SO3的p K a1=1.89,p K a2=7.20] (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64 (2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O (3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( ) A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 (4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 ( ) A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml

C 最终读数时，终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 (5) HPO42-的共轭碱是 ( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- (6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75] [1分](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( ) (A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线 (9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色

分析化学期中考试试题

一、单项选择题。(每题2分，共40分) 1误差是衡量 .............................................................. ( ) A. 精密度 B.置信度 C.准确度 D.精确度 2、........................................... 分析测定中论述偶然误差正确的是( ) A. 大小误差出现的几率相等 B.正误差出现几率大于负误差 C.负误差出现几率大于正误差 D.正负误差出现的几率相等 3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为....................... ( ) A.38.66 B.38.6581 C.38.86 D.38.67 4、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ......... ( ) A. t检验 B. F检验 C. Q检验 D. u检验 5、在置信度为95%时，测得Al 2O3的平均值的置信区间为35.21 ± 0.10,其意是( ) A. 在所测定的数据中有95%的数据在此区间内 B. 若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间 C. 总体平均值卩落入此区间的概率为95% D. 在此区间内包括总体平均值□的把握有95% 6、二乙三胺五乙酸(H5L)的pKa1~pKa5分别为1.94, 2.87, 4.37, 8.69, 10.56。其溶液中的Na2H3L组分浓渡最大的pH值是....................................... ( ) A.3.62 B.5.00 C.9.62 D. 2.87 7、浓度为cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是 .................... ( ) - 2 - A. [H +]=[OH ]+[HSO 4 ]+[SO 4 ]+[HCOO ] B. [H +]=[OH ] +[SO 4 ]+[HCOO ] —2 - C. [H+]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]+[HCOO ] + - 2 D. [H ]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ] 8、用NaOH 滴定H3PO4 (pKa1~ pKa3 分别为2.12, 7.20, 12.36)至第二计量点，pH 值为 ..................................................................... ( ) A.10.70 B.9.78 C.8.74 D.7.78 9、在pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3) =104.7, zn(oH) 卩2" , y(H) 卩0", 则在此条件下，lgK MY为(已知IgK MY =16.5) ............................... ( ) A.8.9 B.11.8 C.14.3 D.11.3 10、铬黑T (EBT )与Ca2+的络合物的稳定常数K ca-EBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数

水分析化学的期末考试试题四套期末考试题

哈工大2004春季学期水分析化学试题（A）一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。三、填空（ 1×15=15 分）（1. 原子吸收光谱仪由（）组成。）、（）、（）和（2. 影响络合滴定的主要因素有（）。）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（）作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。）标四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？

分析化学期中试题

考核方式: 闭卷考试时量：90分钟一、选择题 ( 共10题，每题3分，共30分 ) 1. 为测定某试样中钒的质量分数，称样1.000 g，经处理后还原为VO2+，用KMnO4标准溶液滴定，消耗1.50 mL，计算得w(V)=1.27%。此测定结果的相对误差为----------------（ C ）（A）万分之几（B）千分之几（C）百分之几（D）百分之几十 2. 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液，其浓度c(MA2) = 0.10 mol L-1，则该溶液的离子强度为-- -(B ) (A) 0.10 mol L-1 (B) 0.30 mol L-1 (C) 0.40 mol L-1 (D) 0.60 mol L-1 3. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- (C ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 4. 当pH = 5.00时，0.20 mol L-1二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡浓度（游离浓度）为-----( B) (设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00) (A) 0.15 mol L-1(B) 0.10 mol L-1 (C) 0.075 mol L-1(D) 0.050 mol L-1 5. 准确移取1.0 mg mL-1铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至 500 mL，则稀释后的溶液含铜( g mL-1)为---------( C ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 6. 今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH 物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是-------( D ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12，7.20，12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:3 7.下面四种表述中，正确的是---------------------(B ) (1) 置信水平定得越高越好； (2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义； (3) 置信水平越高置信区间越宽； (4) 置信水平越高置信区间越窄 (A)1，2 (B)2，3 (C)3，4 (D)4，1 8. 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是------------------------------------------( A ) (A) 0.05 mol L-1邻苯二甲酸氢钾 (B) 甲酸--NaOH (C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl (D) Na2B4O7-HCl

《分析化学》期中考试试卷

成都石化工业学校2016～2017学年上期期中考试《分析化学》试卷考试方式：闭卷考试时间：100 分钟卷面总分：100分一、单项选择题（每题2分，共30分）（） A 、准确度高，一定需要精密度高； B 、精密度高，准确度一定高； C 、精密度高，系统误差一定小； D 、分析工作中，要求分析误差为零 2、在分析过程中，通过（）可以减少随机误差对分析结果的影响。 A 、增加平行测定次数 B 、作空白试验 C 、对照试验 D 、校准仪器 3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（） A 、移液管转移溶液之后残留量稍有不同 B 、称量时使用的砝码锈蚀 C 、滴定管刻度未经校正 D 、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸 4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（） A 、随机误差是随机的； B 、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的； C 、随机误差在分析中是无法避免的； D 、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（）。 A 、一位 B 、二位 C 、三位 D 、四位 6、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为（）ml 。 A 、25.0 B 、 25 C 、25.00 D 、25.000 7、以下关于偏差的叙述正确的是（）。 A 、测量值与真实值之差 B 、测量值与平均值之差 C 、操作不符合要求所造成的误差 D 、由于不恰当分析方法造成的误差 8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( )

A 、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 B 、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低； C 、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致； D 、滴定时发现有少量溶液溅出。 9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（） A 、10003.0-?=+L mol c H B 、pH=10.42 C 、=)(MgO W 19.96% D 、0. 0400 10、下列情况引起的误差不是系统误差的是（） A 、砝码被腐蚀； B 、试剂里含有微量的被测组分； C 、重量法测定SiO 2含量是，试液中硅酸沉淀不完全； D 、天平的零点突然有变动 11、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试样时，至少应称取（） A 、0.1g ； B 、 0.2g ； C 、 0.05g ； D 、 1.0g 12、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( ) A 12.006 B 12.00； C 12.01； D 12.0 13、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（）。 A 、增加平行测定次数，可以减小系统误差； B 、作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差 C 、回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差 D 、通过对仪器进行校准减免随机误差 14、进行某种离子的鉴定时，怀疑所用试剂已变质，则进行：（） A 、空白试验 B 、对照试验 C 、反复试验 D 、分离试验 15、某试样经三次平行测定，得MgO 平均含量为28.2%，若真实含量为28.0%，则28.2%-28.0%=0.2%为：（） A 、相对误差 B 、绝对误差 C 、绝对偏差 D 、相对偏差二、判断题（对的打“√”，错的打“×”，每题2分，共20分） 1.（）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。 2.（）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。 3.（）将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。 4.（）标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。

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