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高中化学第四节 硫酸硝酸及氨 第二课时人教版必修一

第四节硫酸硝酸及氨第二课时

学习目标:1.掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。

2.利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。教学过程:

一、硝酸的物理性质

纯硝酸是无色液体,易挥发,有刺激性气味,能与水任意比互溶。

浓硝酸:69% 发烟硝酸:>98%

二、硝酸的化学性质

高中化学第四节 硫酸硝酸及氨 第二课时人教版必修一

1.不稳定性4HNO3=== 2H2O + 4NO2 ↑+ O2↑(条件也可为光照)讨论:硝酸应该如何保存?

2.强氧化性

(1)与金属反应

[实验]铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应

观察实验现象、写出反应方程式,并标出电子转移的方向和数目。

[讨论]:浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱

Fe、Al:冷浓HNO3发生“钝化”

阅读教材86页归纳硝酸与金属反应的一般规律

浓硝酸氧化性比稀硝酸

浓硝酸一般还原为稀硝酸一般还原为

随着浓度的降低,还原产物的价态

讨论:过量铁与稀硝酸反应

除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐,本身被还原到NO2(浓硝酸)或NO(稀硝酸)。Au 、Pt 溶于“王水”浓硝酸:浓盐酸= 1:3

(2)与非金属反应(与C反应)

3.硝酸具有酸的通性

HNO3既表现了酸性,又表现了氧化性

高中化学第四节 硫酸硝酸及氨 第二课时人教版必修一

4、硝酸用途

硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等

[ 思考与讨论]:

酸的氧化性和氧化性酸有什么区别?

用Cu制Cu(NO3)2有那些途径?那些途径好?那些途径不好?为什么?

课堂练习

1、在下列变化中,能表明硝酸具有氧化性的是()

A. 能使石蕊试剂变红色

B. 能跟Ag反应生成AgNO3

C. 能和碳酸钙反应

D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3

2、在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是:0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol· L-1)是()(A)0.15 (B)0.225 (C)0.35 (D)0.45

3、下列盛放试剂的方法,错误的是()

(A)把硝酸放在棕色试剂瓶中,并放置在阴暗处

(B)把硝酸银放在棕色试剂瓶中

(C)把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中

(D)把氢氟酸放在玻璃瓶中

4、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则NO、NO2的体积为多少?

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