2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

2020年高考化学计算题专题复习

(精选高考真题+详细教案讲义，值得下载)

1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A

B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A

D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A

解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()

A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A

B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A

L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A

C．1 L 1 mol·

D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A

mol－1＝1.5 mol，含有

20 g·

解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷

氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子

的数目为3N A，故B正确；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，该溶液中含有氧原子的数目大于3N A，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A，故D正确。

3．(2019·福州一模)设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是() A．0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02N A个碳碳共价键断裂

B．实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得 2.3 g钠时，电路中至少转移0.1N A个电子

C．标准状况下，44.8 L HCl气体溶于 1.0 L水中，所得溶液每毫升中含2×10－3N A个

H＋

D．含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子

解析：选B A项，0.01 mol乙烯气体被浓溴水完全吸收生成1,2-二溴乙烷，反应伴随0.01N A个碳碳共价键断裂；B项，实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，钠由＋1价变为0价，所以制得 2.3 g钠时，电路中至少转移0.1N A个电子；C项，标准状况下，44.8 L HCl气体溶于 1.0 L水中，所得溶液体积不是 1.0 L；D项，稀盐酸与MnO2不能反应产生Cl2，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，产生的Cl2分子数小于N A个。

4．(2019·巴东三中模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()

A．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2N A B．4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为 2.2N A

C．含有氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5N A

D．常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A

解析：选A未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的22.4 L气体的物质的量，A错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44 g·m ol－1，且两者1个分子中均含22个电子，故 4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合气体中含有 2.2N A个电子，B正确；含有氢原子数为0.4N A的CH3OH的物质的量为0.1 mol，每个CH3OH 分子中含有5个共价键，所以0.1 mol CH3OH分子中含0.5N A个共价键，C正确；常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－浓度为0.1 mol·

L－1,1.0 L该溶液中含有0.1 mol OH－，含有的OH－数目为0.1N A，D正确。

5．(2018·广西二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1N A

B．36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N A

C．25 ℃时，pH＝12的氨水中所含OH－的数目为0.01N A

D．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含C—H键的数目为2N A

解析：选A A项，7.8 g Na2O2的物质的量为

7.8 g

78 g·m ol－1

＝0.1 mol，与足量

水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，0.1 mol过氧化钠反应转移0.1 mol电子，因此转移的电子数为0.1N A；B项，由35Cl和37Cl组成的氯气的相对分子质量在70～74之间，无法计算36 g由35Cl和37Cl组成的氯气的物质的量；C项，溶液的体积未知，无法计算25 ℃时pH＝12的氨水中所含OH－的数目；D项，甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同，但1个HCHO分子中含2个

C —H 键，1个CH 3COOH 分子中含3个C —H 键，故无法计算30 g 由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含C —H 键的数目。

6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠可用于冶金、燃

料、皮革、电镀等工业，硫化钠的一种制备方法是

Na 2SO 4＋2C=====高温Na 2S ＋2CO 2↑。下列说法正确的是(

) A ．1 mol ·L －1Na 2SO 4溶液中含氧原子的数目一定大于4N A

B ．1 L 0.1 mol ·L －1

Na 2S 溶液中含阴离子的数目小于

0.1N A C ．生成1 mol 氧化产物时转移电子数为4N A D ．通常状况下，11.2 L CO 2中含质子的数目为11N A

解析：选C 未注明溶液的体积，无法计算Na 2SO 4的物质的量和溶液中水

的物质的量，因此也无法计算所含氧原子的数目，

A 错误；1 L 0.1 mol ·L －1Na 2S 溶液中含有0.1 mol Na 2S ，S 2－水解生成HS －和OH －，阴离子的数目大于0.1N A ，

B 错误；题给反应的氧化产物为CO 2，

C 元素化合价由0价升高到＋4价，生成

1 mol CO 2时转移电子数为4N A ，C 正确；通常状况下，气体摩尔体积不是

22.4 L ·mol －1，故11.2 L CO 2的物质的量不是0.5 mol ，所含质子的数目不是11N A ，D 错误。

7．(2019·南昌一模)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

()

A ．1 mol 甲醇中含有的共价键数为4N A

B ．1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为

3N A C ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少 6.4 g

D ．1 mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH 3COO

－的数目为N A

解析：选D A 项，1 mol 甲醇中含有的共价键数为5N A ；B 项，1 mol 氯气

分别与铁和铝完全反应时，氯元素化合价由0变为－1，所以转移的电子数均为

2N A ；C 项，粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中通过的电子数为

0.2N A 时，阳极质量不一定减少 6.4 g ；D 项，根据电荷守恒，n(CH 3COO －)＋n(OH －)＝n(Na ＋)＋n(H ＋)，溶液呈中性，则n(OH －)＝n(H ＋)，所以n(CH 3COO －)＝n(Na ＋)＝1 mol 。

8．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A ．在0 ℃、101 kPa 条件下，11.2 L 丁烷中含极性共价键数目为5N A

B ．含23 g 钠元素的Na 2O 和Na 2O 2混合物中阴离子数目介于

0.5N A 和N A 之间

C ．5NH 4NO 3=====△4N 2↑＋2HNO 3＋9H 2O 中当氧化产物比还原产物每多

14 g 时，转移电子数为15N A

D ．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过

2 mol 电子时产生气体分子总数为N A

解析：选A 在0 ℃、101 kPa 条件下，11.2 L 丁烷的物质的量为0.5 mol ，其中含极性共价键(C —H)的物质的量为0.5 mol ×10＝5 mol ，故A 正确；根据钠原子守恒，含23 g 钠元素的Na 2O 和Na 2O 2混合物的物质的量为0.5 mol ，而Na 2O 和Na 2O 2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5N A ，故B

错误；5NH 4NO 3=====△4N 2↑

＋2HNO 3＋9H 2O 中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3，当氧化产物比还原产物每多14 g 时，共生成氮气 2 mol ，转移电子数为7.5N A ，故C 错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过 2 mol 电子时产生 1 mol H 2、0.5

mol O 2，分子总数为 1.5N A ，故D 错误。

9．设阿伏加德罗常数的值为N A 。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应

C 6H 12O 6――→催化剂2CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑。下列说法正确的是(

) A ．0.1 mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)含羟基(—OH)数目为0.6N A

B ．10.0 g 质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为

0.05N A C ．常温常压下，4.48 L CO 2和NO 2的混合气体含原子总数为

0.6N A D ．4.8 g Mg 在足量的CO 2中完全燃烧，转移电子数目为

0.4N A 解析：选D A 项，葡萄糖的结构简式为HOCH 2(CHOH)4CHO,1个葡萄糖

分子含5个羟基，错误；B 项，酒精中含有水，水与钠也反应生成

H 2，错误；C 项，常温常压下，4.48 L 气体的物质的量小于0.2 mol ，错误；D 项，2Mg ＋CO 2=====

点燃2MgO ＋C ，n(Mg)＝0.2 mol ，转移电子为0.4 mol ，正确。

10．(2019·六安一中月考)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

①22 g T 2O 含有电子数为10N A

②0.44 g C 3H 8中含有的共价键总数目为0.1N A

③1 mol Na 2O 2与CO 2完全反应时转移电子数为

2N A ④28 g 硅晶体中含有2N A 个Si —Si 键

⑤11.2 L Cl 2通入足量的NaOH 溶液中充分反应，转移的电子数等于

0.5N A ⑥200 mL 1 mol

·L －1Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋和SO 2－4的数目总和是N A A ．①②③

B ．②④⑥

C ．①③⑤

D ．①②④解析：选D T 原子核内有1个质子、2个中子，T 2O 的相对分子质量为3×

2

＋16＝22,22 g T2O的物质的量为

22 g

22 g·m ol－1

＝1 mol，含有电子数为10N A，①正

确；0.44 g C3H8的物质的量为0.01 mol,1 mol C3H8中含有的共价键数目为10N A，所以0.01 mol C3H8中含有的共价键总数目为0.01 mol×10N A mol－1＝0.1N A，②正确；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为N A，③错误；28 g硅晶体中含有硅原子

的物质的量为 1 mol，硅晶体的结构与金刚石的结构相似，一个硅原子与周围四

个硅原子形成四个Si—Si键，每个Si—Si键被两个硅原子所共有，故1个硅原子实际含有2个Si—Si键，所以含有1 mol硅原子的硅晶体中含有2N A个Si—Si 键，④正确；没有指明气体所处的状况，无法计算氯气的物质的量，故转移的电

子数目也无法计算，⑤错误；200 mL 1 mol·

L－1Al2(SO4)3溶液中，Al2(SO4)3的物质的量为0.2 mol，Al3＋发生水解，所以Al3＋和SO2－4的数目总和小于N A，⑥错误。

11．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO2－4)等于0.2 mol·

L －1，当加入等体积的0.2 mol·

L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为()

A．0.25 mol·

L－1B．0.2 mol·

L－1

C．0.45 mol·

L－1D．0.225 mol·

L－1

解析：选A根据Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O可知，加入等体积的KOH

溶液时生成的沉淀恰好溶解，说明原溶液中c(Al3＋)＝1

4×0.2 mol·

L－1＝0.05 mol·

L

－1。设K＋的物质的量浓度为x mol·

L－1，则根据电荷守恒可知，c(K＋)＋c(Al3＋)×3＝c(SO2－4)×2，即x mol·L－1＋0.05 mol·

L－1×3＝0.2 mol·

L－1×2，解得x＝0.25。

12．(2018·邯郸丛台区模拟)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 0.5

mol·L－1的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。则原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为() A．2∶1 B．1∶1

C．1∶2 D．无法计算

解析：选B Cu、Fe2O3的混合物中加入H2SO4溶液，固体混合物恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，说明不含Fe3＋，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，根据得失电子守恒可知：n(Cu)＝n(Fe2O3)，所以原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为1∶1。

13．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。

抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(1)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O，则其中的x＝________。

(2)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为____mg·

cm－3。

解析：(1)由电荷守恒可得x＝2。(2)血样处理过程中发生反应的离子方程式

依次是：①Ca2＋＋C2O2－4===CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4；③2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由此可得关系式：5Ca2＋～

5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO－4，所以n(Ca2＋)＝5

2

n(MnO－4)＝

5

2

×0.012 00 L×0.020

mol·L－1＝6.0×10－4mol，血液样品中Ca2＋的浓度＝40 g·m ol－1×6.0×10－4 mol

20.00 cm3

＝

1.2×10－3 g·cm－3＝1.2 mg·

cm－3。

答案：(1)2(2)1.2

14．利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为

_______________________________________

_________________________________________________________________ _______。

铁渣中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g，CO2体积为1.344 L(标准状况)，则钴

氧化物的化学式为________。

解析：酸性条件下，Co(OH)3首先与H＋反应生成Co3＋，Co3＋具有氧化性，可将SO2－3氧化为SO2－4，根据电子守恒和质量守恒定律，配平可得：2Co(OH)3＋4H＋＋SO2－3===SO2－4＋2Co2＋＋5H2O。由于NaClO3和O2具有氧化性，铁渣中

铁元素应为＋3价。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，n(CO2)＝

1.344 L

22.4 L·

mol－1

＝0.06 mol，设钴氧化物的分子式为Co x O y，则有

xCoC2O4＋y

2O2=====

煅烧

Co x O y＋2xCO2 (59x＋16y)g2x mol

2.41 g0.06 mol

则有(59x＋16y)×0.06＝2.41×

2x，得x∶y＝3∶4。

所以钴氧化物的化学式为Co3O4。

答案：2Co(OH)3＋SO2－3＋4H＋===2Co2＋＋SO2－4＋5H2O[或Co(OH)3＋3H＋===Co3＋＋3H2O,2Co3＋＋SO2－3＋H2O===2Co2＋＋SO2－4＋2H＋]＋3Co3O4 15．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废

水、应急供氧等。

(1)已知：I2＋2S2O2－

3===2I－＋S4O2－6，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的

含量的实验步骤如下：

第一步：准确称取 a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的 b g KI晶体，加入

L－1的H2SO4溶液，充分反应。

适量蒸馏水溶解，再滴入少量 2 mol·

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终

点时出现的现象是

_____________________________________________________________________ ___

_________________________________________________________________ _______。

若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，则样品中CaO2的质量分数为________(用

字母表示)。

(2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，

则350 ℃左右所得固体物质的化学式为______________。

2018年中考物理复习专题检测试题：专题5计算题

专题五计算题 第1课时力学计算题 一、密度 1．每节油罐车的容积为50 m3，从油罐中取出20 cm3的油，质量为17 g，则一满罐的油的质量是多少吨？ 二、速度 2．从遵义到重庆江北机场的路程为296 km，一辆小车以74 km/h的平均速度行驶了一半路程后，又以100 km/h的平均速度行驶完后一半路程．求： (1)这辆小车从遵义到重庆江北机场所需的时间是多少？ (2)这辆小车从遵义到重庆江北机场的平均速度是多少？ 三、压强 3．如图X5－1－1所示，水平桌面的正中央放着一个圆形鱼缸，重为30 N，其底面积为1 200 cm2 .鱼缸内装有0.2 m深的水，水的质量是27 kg，g取10 N/kg，计算： (1)鱼缸内所装水的重力； (2)鱼缸底部受到的水的压强； (3)鱼缸对桌面产生的压强． 图X5－1－1 4．(2012年兰州)我国从20世纪70年代开始大规模研制潜水器，现已达到国际领先水平.2010年7月下水的“蛟龙号”深海潜水器，是我国自主研制的，其设计的下潜深度达7 000

m ．2011年7月已完成5 000 m 级深海潜海和科学探测．若“蛟龙号”潜水器下潜至5 000 m ，求： (1)它受到海水的压强大约是多少？(ρ海水＝1.03×103 kg/m 3，取g ＝10 N/kg) (2)若观察窗的面积为300 cm 2，则海水对观察窗的压力大约是多少？ 四、浮力 5．(2011年郴州)有一木板漂浮在水面上，已知木板重1 800 N ，体积为0.3 m 3.g 取10 N/kg ，求： (1)木板的密度； (2)木板所受的浮力； (3)有一个人重700 N ，通过计算说明他能否安全地躺在木板上？ 6．(2011年兰州)在水中放入质量为3 kg 的木块，木块静止时有35 的体积浸入水中．求： (1)木块静止时所受的浮力． (2)木块的体积． 五、机械效率 7．如图X5－1－2所示，工人用滑轮组提升重240 N 的物体，所用的拉力为150 N ，物体在5 s 内匀速上升1 m ．求： (1)有用功； (2)滑轮组的机械效率； (3)拉力的功率．

高考化学专题 化学计量与化学计算

第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A

2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子

高考理综化学大题训练一工艺流程题

高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。

新人教版数学五年级上册计算题专题练习题

计算题专题 一、竖式计算。 1、（得数保留一位小数） （1）0.38×0.23 （2） 5.79×3.6 （3）4.6×0.25 （4）6÷24 （5）52.95÷75 （6）3.01÷7 （7）4.95÷11 （8）84.01÷31（用乘法验算）（9）0.646÷19 （10）4.7×0.59 2、（除不尽的保留两位小数） （11）3÷1.2 （12）2.7÷0.36 （13）88.4÷1.7 （14）7.525÷0.38 （15）4÷15 （16）91.2÷0.57 （17） 84.84÷1.2 （18）5.63÷6.1 （19）56÷77 （20）1.47÷4.2 （21）19.19÷0.95 （22）56.29÷6.1 （23）23÷33 （24）7.41÷0.57 （25） 21÷240 （26）9.68÷16 （27） 3.85÷0.76 （28）53.3÷4.7 （29）56.29÷6.1 （30）28.74÷31 3、得数用循环小数表示。 （31）0.2÷0.06 （32）13÷11 （33） 30.1÷33 （34） 17÷15 （35）7.8÷2.2 （36）5.52÷9 （37）67.8÷11 （38）8÷7 二、能简便计算的要简便计算 （39）2.5×3.6×0.9 (40)12.5×0.3×8.8 (41)1.25×(100－8) (42)42÷(5.25÷0.25) (43)0.4＋12.6÷0.28×0.2 (44) 8.4－8.4×1.5÷1.8 (45)12.5×4.5+4.5×12.5+12.5 (46) 1.2×98 (47)2.4×1.25×0.3 (48) (20－0.8×9) × 5.7 (49)0.8×13－3.12＋5.28 (50) 118－(11.4－12.5×0.8)

(完整版)高中化学计算题

专题四：中学化学计算题常见方法及策略 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 [例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。 [例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（） A. 2x％ B. 大于2x％ C. 小于2x％ D. 无法计算 2. 由局部转化为整体。 复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。 [例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。

[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。 3. 由复杂转化为简单 著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。 [例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。 4. 由隐含转化为显露。 有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。 [例6] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧 后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。

高考化学平衡大题训练

1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下． 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）． （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应． 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=． ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行． ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为． （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示． 电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标 准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg． 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“＞、＝或＜”)。 ② 容器甲乙

【最新】2019-2020学年小学数学计算题专题五 简便运算综合练习.docx

简便运算综合练习 【知识讲解】 根据算式的结构和特征，运用运算法则、定律、性质，把比较复杂的运算化繁为简，化难为易。 四则混合运算法则：有括号的先算括号里的，再乘除后加减，同级间依次计算。 加法交换律：a+b=b+a 加法结合律：(a+b)+c=a+(b+c) 乘法交换律：ab=ba 乘法结合律：(ab)c=a(bc) 乘法分配律：(c +b)×a =ab+ac 除法分配律：(a+b)÷c=a÷c + b÷c 减法性质：a－b－c=a－(b+c) 除法性质：a÷b÷c=a÷(b×c) 【巩固练习】 一、选择题 1．52+83+48=83+（52+48），这里运用了加法（）。 A.交换律 B.结合律 C.交换律和结合律 2．下面算式中应用加法结合律的是（）。 A.67+49=49+67 B.45+27+73=45+（27+73） C.42+81+58=42+58+81 3．根据乘法分配律计算：9×（3+4），正确结果是（）。 A.（9+3）×4 B.9×3+9×4 C.27+4 4．下面可以用乘法分配律进行简便计算的算式是（）。 A.（125+90）×8 B.52×25×4 C.（258+45）+55 5．下面用乘法分配律错误的是（）。 A.102×56=（100+2）×56=100×56+2×56=5600+112=5712 B.41×61+39×41=41×（61+39）=41×100=4100 C.35×28+65×72=（35+65）×（28+72）=100×100=10000 6．492×5×2=492×（5×2）计算时运用了乘法（）。 A.交换律 B.结合律 C.分配律

(word完整版)江苏高考化学计算题专题复习_[苏教版].

高考化学计算题专题复习一、涉及化工生产流程的计算 题型特点:以常见化工生产流程图为背景,根据不同反应步骤中反应物的利用率计算反应物的投料比或产率。 解题方法:以化学方程式为基础,应用守恒理论,对多个相关联的化学方程式进行简约(叠加,找出分散在不同化学反应中的不同物质之间的化学计量数关系,以此计量关系进行计算。 1.(08南通一检某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2为原料生产硝酸铵过程如下: 其中反应①为4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O ⑴步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为___________________________。 ⑵若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨的体积分数最大值为____________。 ⑶假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为a 、b ,反应③中氨的利用率为c 、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少? 解析:(14NO

+3O 2+2H 2O =4HNO 3 (2①、②、③步反应叠加 4NH 3+5O 4NO +6H 2O 4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 4NH 3+4HNO 3=4NH 4NO 3 4NH 3+4O 2+H 2O=2NH 4NO 3+3H 2O NH 3%=4/(4+4/0.2=1/6(或16.7% (3解法一:假设消耗NH 3的总物质的量为1mol ,其中用于制取HNO 3的NH 3的物质的量为x mol ,被HNO 3吸收的NH 3的物质的量为y mol ,则有:x +y =1、abx =cy 。解得:x =c ab c + y = c ab ab + 氨的总利用率=(xab +yc /1= c ab abc +2 解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol ,则: 生成硝酸的物质的量4ab mol ; 第③步需要氨气的物质的量为 c

2020届高考化学大题题型专项训练

高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。

标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联

浙江新高考29题化学计算题试题练习

浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L

高考化学大题训练-浙江省选考加试30题-过关练

浙江省化学选考大题训练【加试30题】 ―――化学反应原理知识过关练 1．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下： (1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝________。 (2)上述反应的平衡常数K的表达式为__________________________________。若反应方程式改写为： 1 2N2(g)＋ 3 2 H2(g) NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝______________(用K表示)。 (3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为 3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________v逆。(填“大 于”、“小于”或“等于”) ②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲 线表示，表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点 为_____________________。 (4). 反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0 逆反 应速率与时间的关系如下图所示：

2019 2020小学数学计算题专题五 简便运算 类型四 除法简算x

专题五简便运算 类型三除法简算 【知识讲解】 一、除法的运算性质 1. —个数除以两个数的积，等于这个数依次除以这两个数。 a÷(bc)=a÷b÷c 2. —个数除以两个数的商，等于这个数除以商中的被除数.再乘除数。 a÷(b÷c)=a÷b×c 例如：727÷125÷8 =727÷（125×8） =727÷1000 =0.727 二、简便运算中的常用方法 利用商不变的性质（在除法里，被除数和除数同时乘（或除以）相同的数（0除外），商不变）变形。 例如：330÷5 利用商不变性质，把330与5同时乘2，把除数5变成10，然后再相除，从而使计算简便。2= （330×）÷（5×2）10 =660 ÷ =66

【巩固练习】一、判断题1.0 既可以作被除数，也可以作除数。（）1 2.1000÷（25÷5）=1000÷25÷5 （） 3.1000÷300=10÷3=3......1 （） 4.7200÷16÷5=7200÷（16×5）（） 二、选择题 1．315÷25=（315×4）÷（25×4）这样计算的根据是（）。 A．乘法分配律B．加法分配律C．商不变的性质 2．3.2÷0.25=（3.2×4）÷（0.25×4）运用了（） A.乘法的分配律 B.除法的意义 C.商不变的性质 3．8÷4=（8×3）÷（4×3）成立的依据是（） A．商不变的性质B．乘除法的关系C．小数的性质 4.．0.0056÷0.007=（0.0056×1000）÷（0.007×1000）是运用了（） A.乘法交换律 B.乘法结合律 C.乘法分配律 D.商不变的性质 三、填空题 1．运用商不变的性质填空，并说出思考过程。 4.5÷0.4=（）÷4 720÷80=（）÷8 10÷0.25=（）÷25 2．我们学过的商不变性质、的基本性质和的基本性质是有密切联系的。

2019年高考化学计算专题

化学计算定量探究 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的 是（） A. B. C. D. （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：A．铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出，锥形瓶内的空气受热压强增大，U形管中左边红墨水低，右边红墨水高，说明该反应是放热反应，故A 正确； B．烧杯中产生气泡，反应完成并冷却后导管会产生液柱，也能说明放热，但分析太复杂，不直观，效果不理想，故B错误； C．装置未形成密闭体系，无现象，故C错误； D．铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化，该装置不能说明反应时放出热量，故D错误； 故选A． 铝与盐酸反应是放热反应，利用热胀冷缩可设计装置验证，但铝与盐酸反应产生氢气，装置内的压强同样会增大，须将这两个因素分开设计，据此解答． 本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大． 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（） A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：均加水稀释到50mL， A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol； B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol； C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol； D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol， 物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大，故选A． 化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大． 本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大． 3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（） 第1页，共15页

高中有机化学计算题方法总结(修正版)

方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗 氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多；

2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案

2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题 （1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。 （2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。 （3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。 （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A．加水时超过刻度线___， B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___， C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___， D．定容时仰视___， E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。 （5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。 【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5 【解析】 【分析】 配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、 装瓶，分析误差时可根据c=n V 判断。 【详解】 (1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒； (2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏； (3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3，需要 Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g； (4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高； C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变； D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变； (5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得： 16mol/L×V=500mL 2.0mol/L，解得V=62.5mL。 【点睛】

(江西专版)2020中考物理总复习 专题突破五 计算题专题演练

专题突破五计算题专题演练 类型一力学相关计算 命题角度?速度、功、功率相关计算 1．(2018·山西改编)每天都有许多全国各地的人民群众，来到天安门广场观看升国旗仪式。天安门广场上的国旗总重为175 N，升旗时，国旗上升高度为30 m，所使用时间2分07秒。求： (1)国旗上升的平均速度；(保留一位小数) (2)将国旗沿竖直方向匀速升高30 m，拉力对国旗做的功。 2．(2018·荆门)一辆质量2 t的汽车，在平直公路上以额定功率80 kW从静止开始运动，经15 s运动200 m 恰好达到最大速度，接着匀速运动25 s关闭发动机，滑行100 m停下，其v-t图像如图所示。已知汽车在运动过程中受到的阻力恰为车重的0.2倍。(g取10 N/kg)求： 第2题图

(1)整个过程中发动机做的功； (2)汽车的最大速度v最大； (3)全程中汽车的平均速度v。 3．(2019·原创)小华参加体育中考的跳绳考试时，她在1 min内连续跳了150次，获得跳绳项目的满分。已知小华的质量为45 kg，每只鞋底与地面的接触面积为150 cm2，跳起时重心升高的平均高度为4 cm。(g取10 N/kg)求： (1)小华站在操场上等待时对地面的压强； (2)小华跳一次所做的功； (3)小华跳绳时的平均功率。

4．(2019·原创)一辆汽车为50 km长的新建大桥进行通车测试，如图所示。汽车总质量为1.5 t，以100 km/h 的速度匀速通过大桥，受到的阻力是总重的0.08倍，全程消耗了4 kg的汽油。(q汽油＝4.6×107J/kg，g取10 N/kg)求： 第4题图 (1)汽车通过大桥所需的时间； (2)此过程中牵引力所做的功； (3)汽油机的效率。

高考化学计算题精选精编(附答案与评分标准)

高考化学计算题精选精编（附答案及评分标准） 1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。 （1）小明取样品①m 1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m 1 g 。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分） （2）小青取样品②m 2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L ，则m 3的取值围是___________________。（2分） （3）小红取不同质量的样品③分别和30mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体 (ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分） (ⅲ)在c 组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余 合金中的铝恰好完全溶解？（2分） (12分)（1）47.06% (2分) （2） 0.80V