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金属活动性顺序及其应用902

金属活动性顺序及其应用902
金属活动性顺序及其应用902

金属活动性顺序的探究、判断与应用学案

一、学习目标:

(一)知识与技能目标:

⑴能判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。

⑵能判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。

⑶判断金属跟混合盐溶液反应的次序。

⑷能设计实验比较不同金属的活动性。

(二)、过程与方法目标

通过对金属活动性的探究、判断与应用,来培养学生综合运用知识的能力和对学习过程的反思能力。(三)、情感态度价值观目标

⑴培养学生主动探索,勇于发现,善于合作交流的能力。

⑵培养学生严谨求实的科学态度和创新精神

(3)、培养学生的科学精神及学习化学的兴趣;

(4)、树立化学知识为人类进步服务的观点

二、教学重点:探究和认识金属活动性顺序。

三、教学难点:利用金属活动性顺序表来解决日常生活中的一些实际问题。

四、学习过程:

【预习准备区】:

走进生活:

【我是小小化学家】昨天老师买了一枚金戒指,但怀疑它的真假。因为有一种“黄铜”又称为“愚人金”,实为铜锌合金。“黄铜”外观与黄金相似,常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请同学们帮老师鉴别一下金戒指是不是真金的。

黄铜与黄金的区分方法:

物理方法:

化学方法:

知识回顾:金属活动性顺序是学习化学的重要工具,在工农业生产和科学研究中有重要作用.默写一下常见的金属活动顺序:

请同学们思考:

根据金属活动性顺序表你获得的信息有哪些呢?

1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就________。

2、排在氢________的金属能与酸反应产生氢气,而排在氢_______的金属不能与酸反应,产生氢气。说明:⑴酸一般指_____________________等

⑵铁与酸发生置换反应,生成_______

3、在金属活动顺序里,位于_______的金属能把位于______的金属从它的盐溶液中置换出来

说明: ⑴一般K、Ca、Na三种金属除外。

⑵参加反应的盐必须是________的

⑶铁与盐溶液发生置换反应时,生成________

【互动探究区】

金属活动性顺序的应用:

一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。

典型例题:可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是:()

A、CuSO4

B、Ag2SO4

C、Fe2(SO4)3

D、MgSO4

巩固练习:

废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后,过滤,剩余的固体中不可能有:()

A、铜、银

B、铁、锌

C、铂、铜

D、银、金

【探究实验】:

镁条放到盛有稀硝酸的试管中,观察现象。

小组讨论,总结规律

1、反应条件:

(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢

(2) 酸指盐酸和稀硫酸,不能用浓流酸,硝酸。

(3) 生成的盐必须是可溶。

练习:下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( )

A:Fe和H2SO4 B: Ag和稀HCl C:Zn和HNO3 D: Al和浓H2SO4

2、反应快慢的比较:

典型例题:今有等质量铝、镁、铁、锌四种金属与足量的溶质质量分数相同稀硫酸反应(如图所示),用A、B、C、D代表这四种金属,则A、B、C、D分别是:

【巩固练习】:等质量的铝、镁、铁、锌分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如图所示,请完成下列问题:

⑴则A、B、C、D 分别表示________

⑵反应不再发生时,一定用完的物质是

____

/g

二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 课件展示,出示问题

判断下列物质能否发生反应?说明理由并写出反应的化学方程式 (1银和稀硫酸(2锌和硫酸铜溶 (3铜和硫酸锌 (4)铝和硝酸银溶液 (5)铁和稀硫酸 (6)铁和氯化银固体

典型例题:下列置换反应的化学方程式正确的是 ( ) A.2Fe+3CuCl 2 = 2FeCl 3 +3Cu B. 2Na+CuSO 4 = Cu+Na 2SO 4

C. Zn +2AgNO 3 =2Ag + Zn(NO 3)2

D. Cu+ 2AgCl= CuCl 2 + 2Ag 巩固练习:

1、下列在盐溶液里的置换反应能发生的是( )

A .Mg+CuSO 4

B .Fe+AgCl

C .Cu+FeCl 2

D .Cu+Hg(NO 3)2 2、(1)、下列反应能进行的写出化学方程式,不能反应的说明理由。 ⑴Fe+CuSO 4 ⑵Cu+ZnSO 4 ⑶Fe+AgCl (2)、判断:下列反应正确否?为什么? Fe + ZnCl 2→ FeCl 2 + Zn

Al + 3AgNO 3 → Al(NO 3)3 + 3Ag 2Fe + 3CuSO 4 → 3Cu + Fe 2(SO 4)3 Cu + 2AgCl → 2Ag + CuCl 2 归纳总结:

金属与盐溶液发生置换反应的条件是: 注:铁生成亚铁盐

三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 金属与盐溶液反应的规律

①只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来

②二种金属与一种盐溶液同时反应或一种金属与二种盐溶液同时反应时,在金属活动顺序表中离开越远,反应越容易

③K 、Ca 、Na 三种金属与盐溶液反应,但不置换。

练习:在硝酸银和硝酸铜混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后有少量金属析出,过滤后往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是( ) A 、Fe 和Cu B 、Cu C 、Cu 和Ag D 、Ag 四:探究金属活动性强弱的方法:

(1)要证明两种金属的活动性大小,只要取一种金属单质和一种金属的盐溶液。 (2)验证三种金属活动性顺序取试剂的方法:如:证明 Zn>Fe>Cu 1、前后金属中间盐:(两边的两种金属和中间的一种金属的盐溶液) 2、中间金属两头盐:(取中间的一种金属和两边的两种金属的盐溶液): 3、前两种金属单质,一种酸,后金属的可溶性盐 4、前两种金属单质,后两种金属的可溶性盐 【交流讨论】:

请你设计一个简单的实验探究Mg 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序。 我的假设:这三种金属活动性由强到弱的顺序是________________。

我的方案:______________________。

五:有关滤渣、滤液成分的判断习题

典型例题1:某溶液中仅含有硝酸银和硝酸铜两种物质,将其分为A 、B 两份,各加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,分别得到滤渣和滤液。

(1)将A 得到的滤渣加入到盐酸中有气泡产生,则该滤渣中含有的物质是_________________,滤液中含有__________。 (2)将B 得到的滤液中加盐酸,有白色沉淀生成,则滤渣中含有________,滤液中含有___________ 【能力提高】:在CuCl 2和ZnCl 2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后过滤,所得滤渣与盐酸反应放出气体。则所得滤液中含有的溶质( ) 【达标检测】:

向含AgNO 3、 Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2 的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,则滤出的固体中一定有 ( )

A. Ag 、Cu 和Mg

B. Cu 、Mg 和Zn

C. Ag 、Cu 和Zn

D. Ag 、Mg 和Zn 本课小结:

0 反应时

产生氢气的质量

有关金属活动性顺序表应用教学内容

有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析 一、考查的方式: 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,其应用在中学化学中占有重要地位,是中考考查的重点内容。考查的方式和题型大致有以下几种: (1)、判断在溶液中的反应能否发生; (2)、根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象,判断金属的活动性顺序;(3)、设计实验,验证金属的活动性顺序; (4)、根据不同金属与酸反应的图像关系,判断金属的活动性顺序并比较相对原子质量的大小; (5)、给出金属与盐溶液的反应,判断滤液滤渣的成分; (6)、应用金属活动性顺序,对工业废水进行回收金属的处理; 二、对于金属活动性顺序,应从下面几个方面加以理解: 1.金属与酸发生反应 (1)在金属活动性顺序中排在(H)前面的金属,可以与酸反应,放出氢气。 (2)这里的酸溶液不能是强氧化性的酸(如浓硫酸、硝酸等) (3)K、Ca、Na除与酸反应外,还能与水在常温下发生置换反应,其余金属则不能。2.金属与盐(溶液)发生置换反应 (1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外,由于它们过于活泼,与盐溶液不发生置换反应,而是先与溶液中的水发生反应。 (2)参加反应的盐,必须能够形成溶液,也就是说,盐不能是难溶于水的物质,如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应,尽管铜的活动性强于银。

(3)如果某盐溶液中含有几种金属离子,向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强, 最先发生的反应,根据其规律,应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。 有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点,但也是一个难点。现将中考化 学中的有关考题加以整理,供同学们参考。 三、题型: 1、金属活动性强弱的推断 例1.(恩施中考题)对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小 相等的三种金属片,分别放入CuSO 4 溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D .丙>甲>乙 例2.(咸宁市中考题)有X、Y、Z三种金属,如果把X和Z分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Z不反应;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实,回答下列问题: (1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为; (2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式);并写出在Z 表面有银析出反应的化学方程式。 2、金属活动性强弱的验证 例3.(黄石市中考题)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四 种方案:①将Zn、Cu分别加入到FeSO 4溶液中;②将Zn、Cu分别加入到ZnSO 4 溶液中;③将 Zn分别加入到FeSO 4、CuSO 4 溶液中;④将Fe 分别加入到ZnSO 4 、CuSO 4 溶液中()

2018年中考化学真题分类金属活动性顺序及其应用含解析

专题分类:金属活动性顺序及其应用 1.(2018枣庄)某兴趣小组进行实验探究,向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生下列说法正确的是()A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定没有Ag+ B.滤液中一定含有Zn2+,一定没有Fe2+和Ag+ C.滤渣中一定含有银,可能含有锌和铁 D.滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌 解析:A、向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中一定含有铁,即硝酸银完全反应,滤液中不含有银离子,一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子,不一定含有亚铁离子,这是因为如果硝酸亚铁完全反应时,则滤液中不含有亚铁离子,该选项说法不正确; B、滤液中一定含有Zn2+,一定没有银离子,可能含有亚铁离子,这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时,则滤液中含有亚铁离子,该选项说法不正确; C、滤渣中一定含有银和铁,该选项说法不正确; D、滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌,该选项说法正确。 故选:D。 2.(2018巴中)有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y 没有变化,根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(B)A.XYZ B.XZY C.YZX D.ZYX 【解析】有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说明X的金属活动性最强;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化,说明Z的金属活动性比银强,Y的金属活动性比银弱,即Z>Ag>Y;则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。 3.(2018自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是(C)

金属活动性顺序(教案)

第2课时金属活动性顺序 课标要求 【教学目标】 1.知识与技能 (1)通过实验判断金属的活泼性程度。 (2)通过对金属活动性顺序的学习,能对有关的置换反应进行简单的判断,并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 (1)课堂中,教师组织、引导和点拨,学生通过实验探究和讨论交流,认识金属的活动性顺序。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。 (3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感态度与价值观 (1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验,初步形成仔细观察实验现象的习惯,建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。 (2)“真假黄金饰物”的鉴别,使学生体会到化学从生活中来,到生活中去的学习价值,激发学生学习化学的兴趣,培养学生的合作意识。 【教学重点】 金属活动性顺序。 【教学难点】 1.对金属活动性顺序的初步探究。 2.金属活动性顺序的应用。 【教具准备】 锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、Al 2 (S04) 3 溶液、 试管(若干)等。 教学过程 【复习导入】 上节课我们学习了金属与氧气的反应,金属与酸的反应以及置换反应的概念,现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。 【活动与探究】 请同学们分组完成课本P 11~P 12 实验,并记录好反应现象。 通过上述实验我们发现什么问题?(用化学方程式描述实验结果)【交流回答】

根据上述反应,同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序? 【得出结论】 金属活动性:A1>Cu>Ag 【归纳总结】 经过了许多类似上述实验的探究过程,人们进行认真的去伪存真,由表及里的分析,归纳总结出了常见金属的活动性顺序: 在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置,有何作用?金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢? 【交流回答】 排在氢前的金属能置换出酸中的氢,生成氢气,而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢(即不反应)。 【复习提问】 我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应,是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢?金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件?下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动:探究金属与金属化合物溶液的反应。【活动与探究】 实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。 实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、试管(若干) 实验要求:取3支试管,分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS0 4 溶液,AgN0 3 溶液,NaCl溶液,仔细观察并记录实验现象,填写实验报告。 【提出问题】

化学《金属活动性顺序》优质教案、教学设计

《金属的活动性顺序》教学设计 教学目标: 1.知识与技能目标: 1)知道并会运用金属活动性顺序表判断金属与酸、与盐的反应。 2)掌握不同金属活动性顺序大小的判断方法及实验方案。 2.过程与方法目标:通过知识的再现与深度学习,熟练掌握金属活动性顺序表的应用。 3.情感态度与价值观目标:了解金属活动性顺序表在生产、生活中的应用。 教学重点、难点: 重点:金属活动性顺序表在生产、生活中的应用。 难点:会运用金属活动性顺序表判断金属与酸、与盐的反应。 教学方法:小组合作,交流讨论 教学手段:多媒体辅助教学

】 】 【复习导入】 新课导入 活动一 我会总结 回顾金属活动性顺序: 回顾 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 归纳 Cu Hg Ag Pt Au 学生 【问题引入】我们如何利用金属活动性顺 直观 感知 序解决实际生活、生产中问题? 问题 情景思考 【图片展示】如何判断金属的活动性顺 小组 序? (金属与酸、与盐反应) 合作 讨论 交流 金属活动性顺序: 学 生 1. 根据金属与酸反应的剧烈程度和产 梳 理生氢气的速度判断。 归纳 2. 根据金属能不能把另一种金属从该 金属化合 物的溶液中置换出来判断。 激发学生学习兴趣, 调动学习的积 极性 培养学 生分析问题和解决问题的能 力 引导学 生转化为个人的学习 能力 【 【

】 】 活动二 我会总结 活动三 【问题 2】判断反应后溶液质量的增减 思考 例题展示:将一定质量的锌分别加入下 小组 列溶液中,反应后所得溶液的质量如何 合作 变化? 交流 ①加入 HCl 溶液 回答 ②加入硫酸铜溶液 ③加入硝酸银溶液 判断反应后溶液质量的增减: 学生规律:1、金属与酸反应后溶液质量增 梳理加。 归纳 2、金属 A+盐==金属 B+盐 相对原子质量金属 A >金属 B 时,溶液质量增加;相对原子质量金属 A < 金属 B 时,溶液质量减少。 判断金属跟混合盐溶液反应的情况: 金属活动性顺序内容回顾,例题引导: 思考往硝酸铜和硝酸银混合溶液中,加入一 小组 定量的铁粉,充分反应后过滤,测得滤 合作 渣中只含一种金属,该金属是( ) 交流 A Cu B Ag C Fe 回答 学会分析解决问题的一般思路 引导学 生发现 并总结 规律 学生通过问题情境掌 握金属与混合盐溶液 【 【

金属活动性顺序练习题

1.为验证a、b、c三种金属的活动性,将它们分别投入稀盐酸中,只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为 A.b>a>c B.a>b>c C.b>c>a D.c>a>b 2.将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,一段时间后,铁丝表面覆盖了一 层固体物质,这层物质是下列的 A.Zn B.Ag C.Ag和Zn D.Zn和Fe 3.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 ...的铜粉。充分反应后过滤,则滤出的 固体中,一定 ..含有的金属是下列的( ) A Ag B.Cu C.Ag、Cu D.无法确定 4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉,充分反应后,过滤,向滤液中滴入NaCl溶液,有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中,正确的是 A. 只有Fe和Ag B. 只有Zn和Ag C. 只有Ag D. 只有Fe 5.将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气体产生,则在滤渣中: A.只有银 B.只有银和铁 C.可能含有锌 D.一定有银、铁、锌 6. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通,我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中,错误的是() A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金,有人以此冒充黄金行骗,其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为:金原子的>银原子的>铜原子的 1、下列各组金属中,活动性由弱到强的是() A、Cu、Fe、Zn B、Al、Mg、Zn C、Zn、Fe、Hg D、Mg、Zn、Al 2、下列各组物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是()

金属活动性顺序表的应用

金属活动性顺序表的应用 1、判断金属与酸反应情况 ①在氢以前的金属(K→Pb)能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气,且从左到右由易到难。 ②氢以前的金属与氧化性酸(如浓H 2SO 4 、HNO 3 )反应,无氢气生成,反应的难易 及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关;氢以后的金属(Cu→Ag)与非 氧化性酸不反应,但与氧化性酸反应,氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应,只能溶于王水。 注意: a、大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应,除个别金属(如Al、Fe、Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。 b、金属与非氧化性酸反应时,参加反应的酸全部起氧化作用;金属与氧化性酸反应时,参加反应的酸部分起氧化作用,部分起酸的作用。 c、金属与浓硫酸反应,浓硫酸的还原产物一般为SO 2 ,不活泼金属(如铜、银等)与稀硝酸反应,稀硝酸的还原产物—般为NO,与浓硝酸反应,浓硝酸的还原产 物一般为NO 2 。 d、活泼金属(如镁、锌等)与HNO 3 反应时,硝酸浓度不同,生成的还原产物也 不同,硝酸的浓度越低,硝酸中氮元素被还原的价态越低,HNO 3 浓度由浓变稀 可分别生成NO 2、NO、N 2 O、N 2 、NH 4 NO 3 。 e、Fe、Al在冷的浓H 2SO 4 、浓HNO 3 中钝化,加热或稀HNO 3 可充分反应。 f、变价金属(如Fe)与非氧性酸反应,生成低价金属的盐;变价金属(如Fe)与氧化性酸反应,可生成高价金属的盐(金属过量时,生成低价金属的盐)。 2、判断金属与水反应情况 ①K→Na,遇冷水剧烈反应,且易发生爆炸。 ②Mg、Al在冷水中反应很慢,在沸水中可反应。 ③Zn→Pb在冷水中不反应,但在加热条件下可与水蒸气反应。如:3Fe+4H 2 O(气)= Fe 3O 4 +4H 2

有关金属活动性顺序表应用

有关金属活动性顺序表应用

有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析 一、考查的方式: 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,其应用在中学化学中占有重要地位,是中考考查的重点内容。考查的方式和题型大致有以下几种: (1)、判断在溶液中的反应能否发生; (2)、根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象,判断金属的活动性顺序;(3)、设计实验,验证金属的活动性顺序; (4)、根据不同金属与酸反应的图像关系,判断金属的活动性顺序并比较相对原子质量的大小; (5)、给出金属与盐溶液的反应,判断滤液滤渣的成分; (6)、应用金属活动性顺序,对工业废水进行回收金属的处理; 二、对于金属活动性顺序,应从下面几个方面加以理解: 1.金属与酸发生反应 (1)在金属活动性顺序中排在(H)前面的金属,可以与酸反应,放出氢气。 (2)这里的酸溶液不能是强氧化性的酸(如浓硫酸、硝酸等) (3)K、Ca、Na除与酸反应外,还能与水在常温下发生置换反应,其余金属则不能。2.金属与盐(溶液)发生置换反应 (1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外,由于它们过于活泼,与盐溶液不发生置换反应,而是先与溶液中的水发生反应。 (2)参加反应的盐,必须能够形成溶液,也就是说,盐不能是难溶于水的物质,如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应,尽管铜的活动性强于银。

(3)如果某盐溶液中含有几种金属离子,向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强, 最先发生的反应,根据其规律,应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。 有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点,但也是一个难点。现将中考化 学中的有关考题加以整理,供同学们参考。 三、题型: 1、金属活动性强弱的推断 例1.(恩施中考题)对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小 相等的三种金属片,分别放入CuSO 4 溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D .丙>甲>乙 例2.(咸宁市中考题)有X、Y、Z三种金属,如果把X和Z分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Z不反应;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实,回答下列问题: (1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为; (2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式);并写出在Z 表面有银析出反应的化学方程式。 2、金属活动性强弱的验证 例3.(黄石市中考题)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四 种方案:①将Zn、Cu分别加入到FeSO 4溶液中;②将Zn、Cu分别加入到ZnSO 4 溶液中;③ 将Zn分别加入到FeSO 4、CuSO 4 溶液中;④将Fe 分别加入到ZnSO 4 、CuSO 4 溶液中() A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④

金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计

金属的化学性质和金属活动性顺序复习 第二课时教学设计 本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址 复习---金属的化学性质和金属活动性顺序[第2课时]教学设计 教学设计思路: 本节课的设计理念是通过教师引导,学生自主学习的新型课堂模式。通过提出问题、讨论、思考、分析、归纳等过程,提升学生对原有知识进行整理、运用、总结的能力。本节复习课既重视学习结果,也重视学习过程,通过开放式的教学培养学解决实际问题的能力。 教学目标: 知识与技能:1.再次认识金属的化学性质,复习金属的反应规律及金属活动性顺序; 2.学会比较金属活动性强弱的方法 3.利用金属活动性顺序进行简单的金属回收处理,并归纳以金属为主线的工业流程的一般步骤。 过程与方法:1.在学案思考、交流、讨论过程中,学生形成对知识总结归纳的习惯和概括能力。 2.在设计实验过程中,提高实验设计和分析能力。 情感态度价值观:1.养成勤于思考、勇于探索的科学

精神; 2.形成环保意识和社会道德责任感。 教学重点: .归纳出比较金属活动性强弱的方法 2.归纳出以金属为主线的工业流程图的一般步骤 教学难点: 设计实验比较金属活动性强弱 教学过程: 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 新课引入 【引入】上一节我们已经学习了金属的化学性质与活动性顺序第一课时的内容,知道了金属的反应规律及活动性顺序,这些反应在生活中都有广泛的应用,今天我们就把这部分知识的应用及考点的运用进行学习并总结归纳。【板书】金属的化学性质和金属活动性顺序 【提问】请同学回顾上一节的知识并回答学案中[知识回顾]的内容 【板书】 氧气

△:金属+ 酸 盐 学生代表回答,学生完善学案中的答案: 、金属的化学性质: ①金属+氧气 金属氧化物 ②金属(H前)+酸 盐+氢气 ③金属+盐溶液 新金属+新盐 2、金属活动性顺序 kcaNamgAlZnFeSnPbcuHgAgPtAu 回忆巩固金属的反应规律及活动性顺序 一、比较金属活动性强弱的方法 【提问】金属的这些化学反应的程度与金属的什么性质有关? 【过渡】对,反应的剧烈程度与金属的活动性顺序有关。今天我们的第一项内容就是学习如何比较金属的活动性顺序。

金属及非金属活动性顺序表

金属活动性顺序表 Li、Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、Ca、Na 、Ac、La、Ce、Pr 、Nd 、Pm 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、(H)、Sc、Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、(氢)、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 总之元素周期表里金属性越是左下方越强,越是右上方越弱。惰性气体(惰性气体为旧称,现称为稀有气体)不算。 各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的,一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+0(即活动性低于氢)时,金属不与非氧化性酸反应,标准电极电势<0时,可与非氧化性酸反映。标准电极电势较小的金属可从标准电极电势较大的金属的盐的水溶液中置换出后者。如金属锂在中性溶液中的标准电极电势为—3.045V,为活动性最强,而铜(+0.342V)、汞(+0.851V)、银(+0.7996V)、铂(+1.200V)、金(1.691V)都大于0,故一般不与非氧化性酸反应。 非金属活动顺序 非金属是这样:因为非金属一般都是若干原子构成的分子,而分子是非金属常见形态,所以我这里排的是分子顺序表,比较实用: 氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘〉碳〉砷〉硒〉硼〉硅 稀有气体:Xe>Kr>Ar>Ne>He 总之元素周期表里非金属性越是左下方,越是右上方越强。惰性气体不算。 金属活动性顺序表的应用 金属活动性顺序是历年来中考命题的热点,题目的难易不同,题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。 1.金属与氧气的反应金属的活动性可以由金属与氧气反应的难易程度来决定。 2. 金属与酸发生反应 (1)金属应是在金属活动性顺序中排在(H)前面的金属; (2)酸应是具有氧化性的酸,例如盐酸、稀硫酸,不包括浓硫酸和硝酸; (3)单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐; (4)K、Ca、Na除与酸反应外,还能与水在常温下发生置换反应,其余金属则不能。 3. 金属与盐发生置换反应 (1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外,由于它们过于活泼,与盐溶液不发生置换反应,而是先与溶液中的水发生反应。 (2)铁与盐溶液发生置换反应时,只生成二价亚铁盐。 (3)用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。 还有要知道:金属制与溶液发生置换反应,而且(溶液中,前置后,隔越远,置越先) 注意:必须是一种金属单质和一种溶液,其他不可以反应,如: Cu+AgC O3≠(Cu>Ag,但AgCO3不溶于水)

初三化学_金属活动性顺序及其应用_专题练习

初三化学第八单元 金属 专题练习 专题一、金属活动性顺序及其应用 题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1.X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能;Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。则他们的金属 活动性顺序为( ) A .X>Y>(H)>Z B .Y>X>(H)>Z C .X>Z>(H)>Y D .Y>(H)>X>Z 2.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出铜,乙没明显现象,据此判断, 三种金属活动性顺序是 A .甲>铜>乙 B .乙>铜>甲 C .铜>甲>乙 D .甲>乙>铜 3.金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下 表所示,他们的金属活动性由强到弱的顺序为( ) A .X Mn Y Ni Z B .Z Ni Y Mn X C .Z Mn Y Ni X D .X Mn Ni Y Z 4.X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属,为比较金属活动 性强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸 盐、W 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表(能发生置 换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未 作实验)。这四种金属的活动性顺序为( ) A .X>W>Y>Z B .X>Y>W>Z C .W>X>Y>Z D .Y>W>Z>X 题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应完全后滤出不溶物,再向滤液中加 入一块薄铁,足够时间后,铁片上无任何变化。据此,你认为下列实验结论不正确的是( ) A .滤液中一定含有硫酸亚铁,不可能含有硫酸铜和硫酸

初三化学 金属活动性顺序各类题型练习

金属活动性顺序各类题型训练 一、根据金属活动性顺序判断能否发生置换反应 1、判断下列反应能否发生,能发生的写出化学方程式 (1)铜和硝酸银(2)铜和稀硫酸 (3)铜和硝酸汞(4)铁和硫酸锌 二、判断置换反应的产物反应的先后次序是:在金属活动性顺序表里,排在越后面的,越易从混合物溶液里被置换出来。 2.白蚁能分泌蚁酸,其化学性质与盐酸相似。据此推断,下列最不容易被蚁酸腐蚀的是() A 镀锌水管 B 大理石地板 C 铝合金门窗 D 铜制饰品 3.下列金属的利用不是由金属活动性决定的是() A.用铁从含银废液中回收银B.锌与稀硫酸反应制取氢气 C.古代金银制品能保存至今D.用铝合金能制作门窗框架 4、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出的金属中一定含有() A、Fe B、Cu C、A g D、Cu和Ag 5.向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况可能出现的是:() ①溶液中有Fe2+,不溶物为Fe、C u ②溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Fe ③溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu ④溶液中有Cu2+,不溶物为Fe A.②③ B.①④ C.①③ D.③④ 6、往AgNO 3和Cu(NO 3 )2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸, 无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是() A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu 2+三、判断反应后金属或溶液的质量变化 7、在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向其中分别注入相同质量、相同 质量分数的稀盐酸和稀硫酸,天平平衡。若向左边烧杯中投入少量锌粒,向 右边烧杯中投入等质量的镁条。待充分反应后,发现锌粒和镁条全部溶解, 则天平指针( ) A.向左边偏转B.向右边偏转 C.不偏转D.无法确定 8、在硫酸亚铁中加入下列哪种物质,反应后溶液的质量变大() A、铜 B、锌 C 镁D、银 四、根据反应现象判断金属的活动性顺序 9、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表 所示,他们的金属活动性由强到弱的顺序为() A.X Mn Y Ni Z B.Z Ni Y Mn X C.Z Mn Y Ni X D.X Mn Ni Y Z 10.等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关 系如右图,下列有关说法正确的是(金属不是K 、Na、Ca )() A.三种金属的活泼性顺序是a>b>c B.产生相同质量的氢气需要三种金属的质量关系是 a>b>c C.若三种金属在生成物中均显+2价,则三种金属的相对原子质量大小关系 是c>b>a D.质量相同的三种金属分别与足量的盐酸反应,消耗盐酸最多的是金属c 11.用相同质量的锌和铁分别跟足量的稀盐酸反应,反应情况如图(横坐标t表示反应时间,纵坐标m表

置换反应的判据金属活动性顺序表及其应用Word版

第八讲置换反应的判据——金属活动性顺序表及其应用 [知识要点] K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 从前到后金属的活动性逐渐减弱 (一)意义:1.金属的位置越靠前,它的活动性越强。 2.排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的则不能。 3.只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。 4.铁参加置换反应生成亚铁盐(+2价化合物)。 (二)应用:判断两类置换反应能否发生:金属+酸→金属+盐溶液→ (三)优先原则:(1)几种金属混合,然后加酸,排在前的金属优先和酸反应。 (2)几种盐的溶液中加入比盐中金属活泼的金属时,盐中金属与该活泼金属在金属活动顺 序中相距远的先反应。 [中考链接] 1.可由金属和盐酸反应制取的物质是( )。 A.FeCl3 B.AgCl C.MgCl2 D.CuCl2 2.将某纯净金属放入稀硫酸中,无气泡产生,该金属可能是() A.Cu B.Zn C.Ag D.Mg 3. 废旧电器的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Pt(铂)、Au(金)等金属, 为回收资源、保护环境, 要对废旧电器 进行处理. 先经物理方法初步处理后, 再与足量稀盐酸充分反应后过滤, 剩余固体物质中不可能存在的金属 是( ) A. Cu、Ag B. Zn、Fe C. Cu、Pt D. Ag、Au 4.有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,把X投入Z(NO3)2溶液中,X表面有Z 析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是() A.Z>Y>X B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.X>Z>Y 5.现有a、b、c三种金属,将a、b分别放入稀硫酸,c的硝酸盐溶液中,现象如下表所示: a b 在稀硫酸中无反应溶解并放出气体 在C的硝酸盐溶液中无反应无反应 A、a、b、c、 B.c、b、a C.b、a、c D. a、c、b 13.往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是 () (A)滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ (B)滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ (C)滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+ (D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+ 9.在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到 0.20gH2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是() (A)Cu和Mg (B)Zn和Al (C)Mg和Al (D)Zn和 Cu 6.现有下列六种物质① K2O ②CaO ③Na2O④MgO ⑤X ⑥ZnO,他们是按照某种规律排列的,请推断并写出 X 的化学式________ 。

金属及非金属活动性顺序表

金属活动性顺序表 Li、 Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、(氢)、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 总之元素周期表里金属性越是左下方越强,越是右上方越弱。惰性气体(惰性气体为旧称,现称为稀有气体)不算。 各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的,一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+0(即活动性低于氢)时,金属不与非氧化性酸反应,标准电极电势<0时,可与非氧化性酸反映。标准电极电势较小的金属可从标准电极电势较大的金属的盐的水溶液中置换出后者。如金属锂在中性溶液中的标准电极电势为—3.045V,为活动性最强,而铜(+0.342V)、汞(+0.851V)、银(+0.7996V)、铂(+1.200V)、金(1.691V)都大于0,故一般不与非氧化性酸反应。 非金属活动顺序 非金属是这样:因为非金属一般都是若干原子构成的分子,而分子是非金属常见形态,所以我这里排的是分子顺序表,比较实用: 氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘〉碳〉砷〉硒〉硼〉硅 稀有气体:Xe>Kr>Ar>Ne>He 总之元素周期表里非金属性越是左下方,越是右上方越强。惰性气体不算。 金属活动性顺序表的应用 金属活动性顺序是历年来中考命题的热点,题目的难易不同,题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。 1.金属与氧气的反应金属的活动性可以由金属与氧气反应的难易程度来决定。 2. 金属与酸发生反应 (1)金属应是在金属活动性顺序中排在(H)前面的金属; (2)酸应是具有氧化性的酸,例如盐酸、稀硫酸,不包括浓硫酸和硝酸; (3)单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐; (4)K、Ca、Na除与酸反应外,还能与水在常温下发生置换反应,其余金属则不能。 3. 金属与盐发生置换反应 (1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外,由于它们过于活泼,与盐溶液不发生置换反应,而是先与溶液中的水发生反应。 (2)铁与盐溶液发生置换反应时,只生成二价亚铁盐。 (3)用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。 还有要知道:金属制与溶液发生置换反应,而且(溶液中,前置后,隔越远,置越先)

金属活动性顺序表知识点及专题复习

金属活动性顺序表的应用 金属活动顺序大概是:由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。符号式为(从钾至金):K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au(初中生应该掌握的··)。 1.金属与酸发生反应 (1)金属应是在金属活动性顺序中排在(H)前面的金属。 (2)单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。 (3)K、Ca、Na除与酸反应外,还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2,其余金属则不能。 2. 金属与盐发生置换反应 (1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外,由于它们过于活泼,与盐溶液不发生置换反应,而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成 (2)铁与盐溶液发生置换反应时,只生成二价亚铁盐。 (3)用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。 还有要知道:金属只与溶液发生置换反应,而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应,最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液,如:锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应,最先反应的是硝酸汞,当硝酸汞被消耗完时,硫酸铜才与锌粒反应,同理,硫酸铜反应完后,锌才会和氯化亚铁反应。 还有,当多种金属与一种盐溶液反应时,最活泼的金属先反应,如:把打磨光亮的镁带,铝丝,铜丝一起放入硝酸银溶液中,镁被消耗完后,铝才和硝酸银反应,铝反应完后,铜跟硝酸银反应注意:必须是一种金属单质和一种溶液,其他不可以反应,如: Cu+AgCO3≠ (Cu>Ag,但AgCO3不溶于水) 金属活动性顺序表专题复习 一、选择题 1、下列化学方程式中,正确的是() A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 2、将锌片投入下列盐溶液中,充分反应后,使溶液质量减轻的是( ) A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤,测得滤渣中只含有一种金属,则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag 5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉,反应后的溶液中一定含有() A、ZnCl2、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2 6、下列金属中,金属活动性最强的是()。(A)Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu 7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他的成分不跟酸反应),这些废与废盐酸接触时会形成污水,产生公害。若向污水中撒入铁粉,且反应后让铁粉有剩余,则此时污水中一定含有的金属离子是() A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+

初中化学之金属活动性顺序表规律

金属活动性顺序表之中考透视 河北 史其武 金属活动性顺序是历年来中考命题的热点,题目的难易不同,题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。 1. 金属与酸发生反应 (1)金属应是在金属活动性顺序中排在(H )前面的金属。 (2)单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。 (3)K 、Ca 、Na 除与酸反应外,还能与水在常温下发生置换反应生成氢气,其余金属则不能。 2. 金属与盐发生置换反应 (1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,而与H 的位置无关。但K 、Ca 、Na 等金属例外,由于它们过于活泼,与盐溶液不发生置换反应,而是先与溶液中的水发生反应。 (2)铁与盐溶液发生置换反应时,只生成二价亚铁盐。 (3)用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液,盐中金属被排在金属活动性顺序中较前的金属先置换出来。 纵观历年各省市中考试题,概括起来主要有以下几种类型。 一. 判断金属与酸(或盐溶液)能否发生反应 例1. 5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是( ) A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 盐酸 D. 硝酸钠溶液 解析:在金属活动性顺序表中,金排在氢的后面,不与盐酸反应。铜锌合金中的锌能置换出盐酸中的氢,会有气泡产生;铜和锌都比银活泼,能置换出硝酸银溶液中的银,金属表面的颜色发生变化;锌也能置换出硫酸铜溶液中的铜,溶液的颜色会发生变化。故不能与铜锌合金发生反应的为硝酸钠,因此一定不会用D 。 二. 判断金属与混合盐溶液反应的产物 例2. 向含有A gN O C u N O 332、()的混合溶液中加入一些Zn 粉,完全反应后过滤。下列推断正确的是( ) A. 若滤纸上只有 Ag ,则滤液中必有A g C u Z n +++、、22 B. 若滤纸上只有Ag 和Cu ,则滤液中必有Z n 2+,可能有C u 2+ C. 若滤纸上有A g C u 、和Z n ,则滤液中必有Z n 2+,可能有A g +

金属及金属活动性顺序

金属及金属活动性顺序 ●复习要点梳理 1.金属的物理性质:通常状况下,除汞是液体外,其他金属都是固体(中文名称一般都带有金字旁)。金属具有良好的导电性、导热性和延展性,密度和熔点高。铁、钴、镍等金属还具有铁磁性。金属普遍具有金属光泽,但金属粉末一般呈灰黑色。 2.金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 通过不同金属与、酸、盐溶液反应的现象或人类冶炼金属的年代,可判断金属活动性顺序。 3.金属的化学性质: (1)一些金属与氧气反应,例: 点燃 3Fe+ 2O2====== Fe3O4 △ 2Cu+ O2=====2CuO (2)一些金属与酸溶液能发生置换反应反应生成盐和氢气,例: Fe+ 2 HCl====FeCl2+ H2↑ 排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。但应注意:金属与酸溶液反应时,由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性,金属与其反应时,得不到氢气,即发生的不是置换反应,而是氧化还原反应。 (3)一些金属与盐溶液能发生置换反应反应生成盐和新金属,例: Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu 活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。但要注意:特别活泼 金属如K、Ca、Na等与盐溶液反应时,是先与水反应,故不能置换出盐溶液中的金属元素。 例如:金属钠投入硫酸铜溶液中发生如下反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+ 2NaOH====Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4 4.合金:在一种金属中加入其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质, 如生铁和钢等。合金属于混合物。一般地说,合金比纯金属具有更好的性能,因此合金比纯金属具有更广泛的用途。 5.钢铁的用途和冶炼 (1)钢:钢是一种由碳和铁等元素形成的合金,质坚硬,有弹性和延展性,机械性能好,可用来制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等,是最常见、应用较广泛的一种合金材料。 (2)金属冶炼:金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。炼铁的主要原理如下。 高温 Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

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