洛阳市2017—2018学年高中三年级第二次统一考试理科综合试题(附答案)
洛阳市2017—2018学年高中三年级第二次统一考试
理科综合试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷33~38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(选择题共126分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞中化合物的叙述，错误的是
A.与同质量的糖原相比，脂肪氧化分解产生的NADH更多
B.分化程度不同的细胞中，有相同种类和功能的蛋白质
C.原核细胞的遗传物质初步水解后，可得到4种核糖核苷酸
D.固醇在哺乳动物精子和卵细胞的形成中发挥调节作用
2.下列说法正确的是
A.人的造血干细胞在分裂过程中会形成23个四分体
B.引起老年人与白化病患者出现白发的根本原因相同
C.细胞膜表面糖蛋白的减少，可导致癌细胞无限增殖
D.同样是血细胞，白细胞的凋亡速率比红细胞快得多
3.已知马的毛色有栗色和白色两种，由位于常染色体上的一对等位基因控制。在自由放养多年的一马群中，两基因频率相等。正常情况下，每匹母马一次只生产一匹小马。以下关于性状遗传的研究方法及推断不正确的是
A.选择多对栗色马与白色马杂交，若后代白色马明显多于栗色马，则白色为显性
B.随机选出一匹栗色公马和六匹白色母马分别交配，若所产小马都是栗色，则栗色为显性
C.自由放养的马群随机交配一代，若后代栗色马明显多于白色马，则栗色为显性
D.选择多对栗色公马和栗色母马交配一代，若后代全部为栗色马，则白色为显性
4.同学们在足球场上踢足球时，机体会发生的变化是
A.通过毛细血管舒张和汗腺分泌加强使体内多余热量散失
B.视神经末梢产生的兴奋可在神经纤维上双向传导
C.在内环境中，葡萄糖分解成丙酮酸的速率会加快
D.抗利尿激素分泌量减少，对水分的重吸收作用减弱
5.请解读下列诗词中蕴含的生态学原理，其中错误的是
A.“螟蛉有子，蜾蠃负之”，实际上体现了两个种群间的捕食关系
B.“远芳侵古道，晴翠接荒城”，反映出群落发生了次生演替
C.“野火烧不尽，春风吹又生”，体现了草原具有较强的抵抗力稳定性
D.“银烛秋光冷画屏，轻罗小扇扑流萤”，体现了生态系统信息传递的功能
6.下列有关生物学实验的叙述中，正确的是
A.用斐林试剂可将生物组织中的无色还原糖染成砖红色
B.用溴麝香草酚蓝水溶液可鉴定人成熟红细胞的呼吸产物
C.用生长素类似物溶液浸泡插条时，应在遮阴和空气湿度较低的地方
D.用随机取样法调查人群中高度近视(600度以上)的发病率
7.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．
的是 A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B.将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂
C.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
D.用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同
8.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是
A.不能发生消去反应
B.分子式为C 14H 15O 6NBr
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH
9短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是
A.元素R 和Q 可以形成一种新型复合材料
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q C.W 的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子 D.含T 的盐溶液一定显酸性 10.下列实验装置能达到实验目的的是 11.N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有2 mol fe 2+被氧化时，消耗Cl 2的分子数为N A B.25°C ，pH=13的NaOH 溶液中OH -的数目为0.1N A C.2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A D.235g 核素U 发生裂变反应：U+n Sr+U+10n ，净产生的中子(n)数为10N A 12.连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)俗称保险粉，还原性比 Naso3更强，工业上广泛用于纺织品漂白及作脱氧剂等。工业上可用惰性电极电解 NaHSO 3溶液得到连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)，如下图所示。下列说法不正确．．．的是 235 9210??→?裂变9038136 54101 A.得到连二亚硫酸钠产品电极反应式为2HSO3－+2e－=S2O42－+2OH－ B.a为阳极 C.连二亚硫酸钠产品在阴极得到 D.若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠 13.25℃时，H2CO3的Ka=4.2×10-7，K2=5.6×10-11。室温下向10mL0.1mo1·L-1Na2CO3中逐滴加入0.1mol·L-1HCl。右图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误 ．．的是 A.A→B的过程中，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3- B.A点溶液的pH<11 C.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成 D.B点溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.下列说法符合物理学史实的是 A.牛顿首次通过实验测出了万有引力常量 B.卢瑟福首次提出原子核式结构模型 C.居里夫人首次发现了天然放射现象 D.爱因斯坦首次提出能量量子假说，成功解释了黑体辐射 15.某电场在直角坐标系中的电场线分布情况如图所示，O、P、M、N为电场中的四个点，其中P和M在一条电场线上，则下列说法正确的是 A.M点的场强小于N点的场强 B.M点的电势高于N点的电势 C.将一负电荷山O点移到M点电势能增加 D.将一正电荷由P点无初速释放，仅在电场力作用下，可沿PM电场线运动到M点 16.宇航员的训练、竞技体育的指导、汽车的设计等多种工作都用到急动度的概念。加速度对时间的变化率称为急动度，其方向与加速度的变化方向相同。一质点从静止开始做直线运动，其加速度随时间的变化关系如图。下列说法正确的是 A.t=3s 时的急动度和t=5s 时的急动度等大反向 B.2s ～4s 内的质点做减速运动 C.t=6s 时质点速度大小等于7m/s D.0～6s 内质点速度方向不变 17.已知火星的质量约为地球质量的，其半径约为地球半径的，自转周期与地球相近，公转周期约为地球公转周期的两倍。根据以上数据可推知 A.火星表面的重力加速度约为地球表面重力加速度的 B.火星的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度之比约为 C. 火星椭圆轨道的半长轴约为地球椭圆轨道半长轴的倍 D. 在地面上发射航天器到火星，其发射速度至少达到地球的第三宇宙速度 18.水平面上放置一个斜面足够长的斜劈A ，小物块B 静止在斜面上，如图所示。现对B 施加一个沿斜面向上的拉力F ，F 的大小从零随时间均匀增大，斜劈A 一直处于静止状态。设A 、B 之间的摩擦力大小为f 1，A 与地面之间的摩擦大小为f 2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。则整个过程中摩擦力大小随时间变化的图象可能正确的是 19.从水平地面以v 0=20m/s 的初速度斜向上45°抛一个小球，不计空气阻力，g 取10m/s 2。下列判断正确的是 A.小球在最高点吋速度为零 B.小球上升的最大高度为20m C.小球在抛出后经2s 落回地面 D.小球落回地面的位置据出发点40m 20.如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比n 1：n 2=4：1，原线圈接图乙所示的正弦交流电，副线圈与埋想电压表、理想电流表、热敏电阻R T (阻值随温度的升高而减小)及报警器P(有内阻)组成闭合电路，回路中电流增加到一定值时报警器P 将发出警报声，则以下判断正确的是 912 13 292342 A.电压表示数为9V B.R T 处温度升高到一定值时，报警器P 将会发出警报声 C.R T 处温度升高时，变压器的输入功率变大 D.变压器副线圈中交流电压的瞬时表达式u=9sin(100πt)V 21.如图所小，空间存在一有水平边界的条形匀强磁场区域，磁场方向与竖直平面垂直，边界间距为L 。一个边长也为L 的正方形导体框沿竖直方向运动，线框与磁场方向垂直，且线框上、下边始终水平。零时刻线框的上边恰好与磁场的下边界重合(图中位置I)，线框的速度大小为v 0，经t 1时间线框的下边恰好与磁场的上边界重合(图中位置Ⅱ)，且线框的速度刚好为零，再经t 2时间又落回位置I ，此时线框的速度大小为v ，设重力加速度为g 。下列说法正确的是 A.上升过程中线框的感应电流方向发生了改变 B.线框从位置Ⅰ运动再落回位置Ⅰ过程中，它的加速度逐渐减小 C.t 1＞t 2 D. t 1+t 2= 第Ⅱ卷(非选择题 共174分) 三、非选择题：第22~32题为必考题，每个学生都必须作答。第33~第38为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 22.(6分)某小组为探究合力做功与物体动能改变的关系，设计了如下实验。 如图所示，带滑轮的长木板水平放置，力传感器固定在墙上，轻绳分別跨过固定在滑块上的滑轮和固定在长木板木端的滑轮，一端与力传感器连接，另一端竖直悬挂一沙桶，沙桶距地面足够远。调节两滑轮的位置使轻绳与长木板平行，不计轻绳与各滑轮之间的摩擦。 (1)实验时，必须要进行的操作是__________(填选项前的字母) A.用天平测量沙和沙桶的总质量m B.用天平测量滑块(带滑轮)的质量M C.将长木板右端垫高以屮衡摩擦力 D.使沙和沙桶的总质量η远小于滑块(带滑轮)的质量 M g v v (2)该小组按照止确的步骤进行了多次实验。在某次实验中，记录了传感器的示数F ，得到了一条纸带，在纸带上取了A 、B 、C 、D 、E 、F 、G7个计数点，相邻计数点间的时间间隔为T ，用刻度尺量出了从A 点到其它计数点间的距离分别为d 1、d 2、d 3、d 4、d 5、d 6，如图所示。 ①若要计算从B 到F 点的过程中滑块(带滑轮)动能的变化量，则可利用表达式△E=________________进行计算。 ②花要计算从B 到F 点的过程中合外力对滑块(带滑轮)所做的功，则可利用表达式W=_______________进行计算。 以上2个表达式必须用题目中所给的字母表示。 23.(9分)某小组要测量一节干电池的电动势和内阻，已知该干电池的电动势约为1.5V ，内阻约为0.50Ω；实验室提供了电压表V(量程为0~3V ，內阻约为3kΩ)、电流表A(量程为0~0.6A ，内阻为0.70Ω)、滑动变阻器R(10Ω，2A)、开关和导线若干。 (1)为了尽可能减小实验误差，请在图甲中完善实物图的连接。 (2)通过多次测量并记录对应的电流表示数Ⅰ和电压表示数U ，利用这些数据在图乙中画出了U-I 图线。由图线可以得出此干电池的电动势E=___________V(保留3位有效数字)，内阻r=_________Ω(保留2位有效数字)。 (3)实验过程中，发现电流表发生了故障，于是又找来一个电压表和一个定值电阻R 0，组成如图丙所示的电路，移动滑动变阻器触头，读出电压表V 1和V 2的多组数据U 1、U 2，描绘出U 1-U 2图线，如图丁所示，图线斜率为k ，与横轴的截距为a ，则电源的电动势E=_________，内阻r=_________(用k 、a 、R 0表示)。 24.(13分)如图所示，一光滑水平的平台AB 右端连接有一内壁光滑的细圆管轨道BCD ，其中BC 和CD 均为半径R=0.5m 的1/4圆周。D 端与水平光滑地面DE 相接。E 端通过光滑小圆弧与一粗糙斜面EF 相接，斜面与水平而的倾角可在锐角范围内变化(调节好后即保持不变)。一质量为m=0.1kg 的小物块(大小略小于细圆管道内径)以v 0=5m/s 进入管道。小物块与斜面的滑动摩擦系数为μ=，g 取10m/s 2，不计空气阻力。 (1)求物块通过B 点时对细管道的压力大小和方向； (2)当θ取何值时，小物块在EF 上向上运动的位移最小?求出最小位移。 3 3 25.(19分)如图所示，在光滑的绝缘水平面内建立平面直角坐标系xOy，在第一、二、四象限内存在竖直向下的匀强磁场，第三象限内存在竖直向上的匀强磁场，两个磁场的磁感应大小都为B，在原点O放置一个不带电的小球a，球a质量为m。P(－l，0)、Q(0，－l)为坐标轴上的两个点，现有一质量为2m、电荷量为－q的小球b从P点沿着PQ方向射出，速度大小不确定。经一段时间击中小球a，二者结合在一起，随后它们继续运动通过了Q点。小球的电何量不发生变化，忽略两小球碰撞的时间。试求： (1)碰撞过程中两小球组成的系统损失的动能与系统初动能的比值。 (2)小球b从P点运动到Q点路程的所有可能值。 (3)小球b从P点运动到Q点的最短时间。 26.(14分)亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。 (1)二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是__________，用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯业砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为__________。 (2)甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCL2并验让生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)： ①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。 ②向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)，为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施__________________。 ③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝 酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为b g 。若=___________（保留一位小数)，即可证明ZnCl 2·xH 2O 晶体已完全脱水。 ④装置A 中发生的反应化学方程式是___________________________。 (3)丙同学认为SOCl 2还可用作由 FeCl 3·6H 2O 制取无FeCl 3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点： 取少量FeCl 3·6H 2O 于试管中，加入过量SOCl 2，振荡使两种物质充分反应；再往试管屮加水溶解，滴加KSCN 溶液，若___________，则证明脱水过程屮发生了氧化还原反应，按照戊同学的思路方法，还可以选择验证__________或__________(填离子符号)是否存在让明该过程是否发生了氧化还原反应。 27.(15分)印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。 (1)FeCl 3溶液一直作为传统的蚀刻液。 ①蚀刻过程屮的离子方程式为______________________________。 ②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，冉实现FcCl 3溶液再生。 i.第1步所加试剂和操作分别为____________________________。 ii.第2步转化可加入的物质是_________________________(填一种即可)。 (2)H 2O 2也常用来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。应用酸性蚀刻液(HCl －H 2O 2)，产生的蚀刻废液处理方法如下： ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_______________________。 ②回收微米级Cu 2O 过程中，加入的试剂A 是______(填字母)。 a.Fe 粉 b.葡萄糖 C.NaCl 固体 d.酸性KMnO 4溶液 ③回收Cu 2(OH)2CO 3的过程屮需控制反应的温度，当温度髙于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是______________________。 ④右图是研究碱性蚀刻液的温度对锏腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因______________________。 (3)与常规方法不同，有研究者用HCl －CuCl 2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu +废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD 电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氡氧自由基(HO·)，请写出BDD 电极上的电极反应__________________，进一步溶液中反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式_________________。 a b 28.(11分)汽车尾气中NO x的排放是造成空气污染的重要因素之一，研究NO x的有效消除成为环保领域的重要课题。 (1)利用活性炭可处理NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下牛成气体E 和F。当温度分别在T1℃和T2℃吋，测得各物质平衡吋物质的量(n/mol)如下表： 一定条件下，已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mo1-1 ①请写出NO(g)与C(s)反应的热化学方程式________________________________； ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是_______（填序号)； a. T1＞T2 b. T1 c.无法比较 ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_______________。 (2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为 不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示： ①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，这是因为在有氧条件下氦发生了副反应，请写出反应的化学方程式_____________________。 ②曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是____________。 ③曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为__________mg/(m3·s)。 (3)NSR技术可实现NO x的储存还原，NO x的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图a所示。 ①通过BaO和Ba(NO3)的相互转化实现NO x的储存和还原。储存NO x的物质是___________。 ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________。 ③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： ___________ 29.(10分)氢气是一种清洁能湶。低氧时莱茵衣藻叶绿体中的产氢酶活性提高，使[H]转变为氢气。已知CCCP(一种化学物质)能抑制莱茵衣藻的光合作用，诱导其产生氡气，而缺硫也能抑制莱茵衣藻的光合作用。请分析回答下列问题： (1)为探究CCCP、缺硫两种因素对莱茵伩藻产生气气的影响及其相互关系。现提供生长状况相同的莱茵衣藻、CCCP、完全培养液、缺硫培养液等实验材料。请完善如下实验步骤(提示：CCCP的使用量不作要求，其可溶解在培养液中)。 第一步将生长状况相同的莱茵衣藻随机均分为__________组，并进行编号； 第二步对照组中加入适量的完全培养液，实验组分别加入__________； 第三步________________________________________。 (2)莱茵衣藻在产生氢气时，会表现出生长不良的现象，请从光合作用物质转化的角度分析其原因__________。在自然条件下，莱茵衣藻几乎不产生氡气的原因可能是__________。 30.(10分)植物生命活动受多种激索的调控，请回答下列问题： (1)将去掉尖端的胚芽鞘做如图甲所示的实验处理，胚芽鞘保持直立生长，请对这现象做出解释__________________。 (2)叶柄离层区细胞两侧的生长素浓度与叶片脱落关系如图丙。分析图丙可知，当远基端生长索浓度_________近基端生长索浓度时，叶树脱落；推测此时，_________(填激索名称)含量会升高，共同调节促使叶柄与茎相互分离。 (3)有科学家认为根的向地生长不仅与生长素有关，还与乙烯的作用有关。请结合两种激索的作用关系，推测水平放置的植物根尖向重力生长的原因__________________。 31.(9分)高密度水广养殖常会引起池塘水体富营养化，影响养殖。下图为利用稻田生态系统净化鱼塘 尾水的示意图，箭头所指为水流方向。请回答以下相关问题： (1)养殖期间，可在塘鱼种群数量达到k/2与k 之间捕捞并把剩余量控制在k/2，这样做的目的是____________________。 (2)鱼塘的塘边和塘中央生长着不同的生物类型，体现了群落的__________。为调查图中稻田害虫的发生状况，取样时宜采用__________法，分别统计各种害虫的种群密度。 (3)出现藻类水华的鱼塘尾水流经稻出后，B 处水样中藻类数量大大减少。从生态学角度分析，藻类数量减少的原因是__________________________________________________(答出两点)。 (4)从能量流动的角度分析，建立“桑基鱼塘”的实践意义是____________________。 32.(10分)某二倍体植物的花为两性花，其花色由一对等位基因(A 、a)控制。研究发现，花色与显性基因的个数有关，含两个A 基因的植株开红花，含一个A 基因的植株开粉红花，不含A 基因的植株开白花，并且染色体片段缺失会引起花粉不育。请回答下列问题： (1)植株甲(AA)与植株乙(aa)杂交，发现F 1中某植株基因型为AAa ，请解释该变异产生的原因______________________________。 (2)科研人员在植株甲的花蕾期用γ射线照射后，让其自交，发现子代出现几株开粉红花的植株。请结合题干信息，从可遗传变异的角度分析，对这一现象做出解释。 假设一_________________________；假设二_______________________________。 (3)现欲确定(2)屮哪个假设成立，进行如下实验：将上述开粉红花的植株在相同且适宜的条件下单株种植，并严格自交一代.观察并统计子代的表现型及比例。请你预测可能的结果： 如果______________________________，则假设一成立。 如果______________________________，则假设二成立。 (二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33.【物理——选修3-3】(15分) (1)(5分)下列说法正确的是__________(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分) A.空气中的水蒸气压强越接近此时的饱和汽压，人感觉就越潮湿 B.品体一定具有固定的熔点、规则的儿何外形和物理性质的各向异性 C.为了保存玉米地的水分，可以锄松地面，破坏土壤里的毛细管 D.夏天从冰柜中取出的矿泉水瓶，表面会先湿后干，其物态变化过程是先液化后蒸发 E.液体表前张力的方向与液商垂直并指向液体内部 (2)(10分)如图所示，水平面上有一小车，上固定着右端封闭、左端开口的玻璃管，玻璃管水平部分的长度为l 。管内装有长度为的水银柱，当小车以的加速度向右匀加速运动时，水银柱左端到管冂的距离为。已知重力加速度为g ，大气压强为p 0，水银的密度正好等于 ，环境温度保持不变，求： ①此时玻璃管中封闭气体的压强p ； ②若小车改为水平向右匀减速运动，加速度大小仍为 ，稳定时封闭气体的长度是多少。 4l 2g 4l gl p 02 g 34.【物理——选修3-4】(15分) (1)(5分)下列说法正确的是____________(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分) A.变化的磁场不一定产生变化的电场 B.通过手指间的缝隙观察日光灯，可以看到彩色条纹，这是光的偏振现象 C.光纤通信是一种现代通信手段，光纤内芯的折射率比外壳的大 D.观察者相对于频率一定的声源运动时，接收到声波的频率可能发生变化 E.在两列相干波发生干涉的区域内，振动加强点的位移始终比减弱的位移大 (2)(10分)如图所示，一透明的半圆柱体的橫截面，半径为R ，AB 是直径，现有一光线从真空中沿平行AB 方向从C 点射入半圆柱体，经折射后恰经过B 点，已知该光线与直线AB 间距离等于 R ，真空中光速为c 。试求： ①该半圆柱体的折射率； ②该光线在半圆柱体中传播的时间。 35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 2018年2月27H ，科技部发布2017年度中国科学十大进展。北京大学化学与分子工程学院马丁研究组与中国科学院山西煤化硏究所温晓东以及大连理工大学石川等合作的研究，实现氢气的低温制备和存储位列其中之—。使得科学研究的热点储氢材料又一次进入人们的视野。 (1)该研究团队的研究进展主要是将氢气存储于液体甲醇中，通过水和甲惇低温液相重整反应原位产氰，在释放出甲醇中存储的气的同时也活化等摩尔的水而释放出额外的氢气，成为氢能利用的可行途径。请写出一种与甲醇互为等电子体的有机物化学式___________________，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是___________________。 (2)该研究团队的的研究表明.将铂(Pt)原子级分散在面心立方结构的碳化钼(α－MoC)上制备的催化剂可用于甲醇的液相重整，在较低温度下(150℃~190℃)能够表现出很高的产氢活性。 ①铂(Pt)位于元素周期表中第六周期VIIl 族(与IB 相邻)，请写出在元素周期表中与铂处于同一列的第四周期元索基态原子价电子排布式_____________；铂的配合物{Pt(CH 3NH 2)(NH 3)[CH 2(COO)2]}是一种抗癌新药.药效高而毒副作用小，其中Pt 的配位数为_____________，该配合物中碳原子的杂化类型有_____________。 ②已知右图为Mo 和S 构成的一种化合物的晶体结构(黑球是Mo)，请写出该晶体的化学式：_____________，该晶体具有良好的润滑性能，请解释原因：____________。 (3)金属镍也经常应用于储氢合金中。 2 3