第三章 2@化学平衡习题参考解答

第三章化学平衡习题参考解答

一、1. D 2. D 3. A 4 C 5 B 6. A 7. B 8. AB 9. A 10. D 11 A 12. C 13.B 14.D15A D16C E 17.C 18 B

19. C 20.B 21. C 22. C 23A 24.C 25.A

二、1．K p = K c(RT)Δν; K p = K x pΔν; K x = K c(RT/p) Δν; 温度，压力，浓度；温度，总压

力，Δν = 0，无影响.

2．经验化学平衡常数热力学化学平衡常数在标准状态下某一化学反应方向性，任一状态下，某一化学反应方向性，化学反应方向性

3．放热正值负值K p增大吸热负值正值K p减小

4．反应物已转化的浓度与初始浓度之比温度（平衡常数）反应物初始浓度

5．

Kθ= 1.23×10-2

6．低温高压

7．不发生移动虽总压力增大，但各组分的浓度不发生变化

8．Δr G mθ= -2.303RTlgKθΔr G mθ平衡常数Kθ

10．0.70

11．K p = p c2/p B Kc = p c2/p B RT 12．Kθ= 1/15

13．增大逆方向Kθ减小14．-5.71kJ.mol-1

15 5.203 kJ.mol-10 16. 6.51 651.52kPa

17 不变平衡常数仅是温度的函数，与浓度.压力及催化剂无关

18 （1）增大吸热反应，平衡常数随温度升高而增大（2）减小，增大压力平衡向

气体缩小的方向移动. （3）不变虽增大了压力但各组分的分压和浓度不变平衡不发生移动（4）增大Qc〈Kc 平衡正向移动.

19 7.55×104 Pa 75% 20. 0.145 690.32kPa

21 这两个反应的活化能相差较大，第一个反应活化能较大，加压有利于增大反应速率，

第二个反应的活化能较小，常压反应速率较快。

三、1．答：平衡常数能反应转化率的大小，平衡常数越大，转化率越大，但二者又有区别.

平衡常数仅与温度有关，但转化率除与温度、平衡常数有关外，还与初始浓度

有关.

2．（略）

3．解答：（1）61.7% （2）86.6% （3）计算结果说明：增加反应物的浓度，平衡向正方向移动，增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率.

4．解答：α= 20%

5．解答：34.2% 核心：混合气体密度的计算.

6．解答：（1）20.5% （2）p NO2= 27.62KPa p N2O4 = 53.55KPa

（3）K p = 1.482×104（4）Kθ= 0.1482

7．解答：（1）p PCl2 = p Cl2 = 7.599×105Pa （2）= 3.295×106Pa （3）23.1%

8．解答：（1）[Cl2] = 0.05mol.dm-3[PCl5] = 0.061mol.dm-3

（2）K c = 4.12mol.dm-3Kθ= 1.78

9．（1）Kθ= 2.45×10-14（2）pH2O = 546.2Pa

10．（1）增加（2）增大（3）不变（4）减小（5）减小

11．K c = 0.45mol.dm-3 1.32mol

12．[PCl5] = 0.26mol.dm-3[PCl3] = [Cl2] = 0.34mol.dm-3

13．（1）Kθ= 3.3×10-4（2）反应正向自发进行

14．（1）增加（2）减小（3）减小（4）不变（5）增大（6）增加（7）增大（8）不变（9）增大（10）增大

15．24.8% 16．（1）K = 72.37 （2）Xe ：F2 = 2 ：1

17．α= 85.3% 14.89KPa 18．n CO2/n air = 0.95% 核心：计算p CO2

19．（1）α= 48.2% Kθ= 1.21 （2）86.7%

20．1.69×105Pa 276.2K 298.15K BCl3呈气态21．（1）11.92Pa （2）T = 466K 22．（1）Kθ= 5.89×1034（2）O3层彻底被破坏

23．0.77mol 24．0.425mol 25．0.0343mol

26．（1）Kθ= 6.07 （2）Δr H mθ= -57.53KJ.mol-1

27．相似性：二者皆为温度的函数. 差异性：速率常数k，T升高k增大；平衡常数K θ，对于吸热反应：T升高Kθ增大，对于放热反应：T升高Kθ降低.催化剂能改变速

率常数k，但催化剂不改变平衡常数Kθ.

28．Δr H mθ= 7.421KJ.mol-1 29. T = 879K

30．核心：由热力学数据先计算308.15K时的，再计算相对分压，最后据p T V T = n T RT 即可计算p T = 25.44KPa

31. 5.463KJ.mol-132. （1）77.81 （2）18.3 % （3）0.14

33. 略34. （1）6.7×10-14 （2）

35. 77.8 % -1.832kJ.mol-136. 9.72×10-2 5.6 kJ.mol-137. 2.14×107Pa

第三章化学反应速率及化学平衡答案解析

第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c (A)·c (B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均 为1 mol·L -1 时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能？ 答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？ 答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 2.00 1.42 0.99 0.71 0.56 0.48 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解：t=0-10s 时，10 42.100.2-=??= t c υ= 0.058mol·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099.042.1--=??=t c υ= 0.043mol·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071.099.0--=??=t c υ= 0.028mol·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056.071.0--=??=t c υ= 0.015mol·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= 0.008mol·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO)和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据：

高中化学选修四第二章化学平衡移动习题

化学平衡移动 1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压 C．升高温度D．使用催化剂 5．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A．高温低压B．低温高压C．低温低压D．高温高压 6．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压 7．20XX年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析

第三节化学平衡练习题 一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3(g)均为0.15mol/L D．SO3(g)为0.4mol/L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等

D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（） A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（） A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜a C．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A的转化率为（）

第三章 化学平衡

第三章 化学平衡 1．写出下列可逆反应的平衡常数Kc 、Kp 或K 的表达式 （1）2NOCl (g) ? 2NO (g) +Cl 2 (g) （2）Zn (s) +CO 2 (g) ? ZnO (s) +CO (g) （3）MgSO 4 (s) ? MgO (s) +SO 3 (g) （4）Zn (s) +2H + (aq) ? Zn 2+ (aq) +H 2 (g) （5）NH 4Cl (s) ? NH 3 (g)+HCl (g) 解：（1） Kc=222 ] [][][NOCl Cl NO Kp= 2 2 2 NOCl Cl NO P P P ? (2) Kc=] [][2CO CO Kp=2 CO CO P P (3) Kc=[SO 3] Kp=P 3SO (4) Kc=2 22][]][[++ H H Zn (5) Kc=[NH 3][HCl] Kp=P 3NH ?P HCl 2．已知下列反应的平衡常数：HCN ? H + + CN － K 1Θ=4.9×10-10 NH 3 +H 2O ? NH 4+ +OH － K 2Θ=1.8×10-5 H 2O ? H + + OH － K w Θ=1.0×10-14 试计算下面反应的平衡常数： NH 3 + HCN ? NH 4+ + CN － 解：因为所求反应式=[反应式（1）+反应式（2）－反应式（3）] 根据多重平衡规则： K Θ= Θ Θ Θ ?W K K K 21=145 10100.110 8.1109.4---????=0.88 88.0100.1108.1109.414 5 1021---????== θ θ θθ W K K K K 3．在699K 时，反应H 2 (g) +I 2 (g) ? 2HI (g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00mol 的H 2和2.00mol 的I 2作用于4.00L 的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI 生成？ 解：设平衡时有x mol 的HI 生成 H 2 (g) + I 2 (g) ? 2HI (g) 起始浓度 4 00.2 =0.5 4 00.2=0.5 0 （mol ·L -1） 平衡浓度 0.5－2 4?x 0.5－2 4?x 4 x （mol ·L -1） Kc=n RT Kp ?)(=0 ) (RT Kp = Kp = ]][[][222 I H HI = ) 8 5.0)(85.0()4(2x --= 55.3 解得 X= 3.15mol 4．反应H 2 +CO 2 ? H 2O +CO 在1259K 达到平衡，平衡时[H 2]=[CO 2] =0.440mol·L － 1， [H 2O]=[CO] =0.560mol·L － 1。求此温度下反应的经验平衡常数及开始时H 2和CO 2的浓度。 解： H 2 (g) + CO 2 (g) ? H 2O(g) + CO(g) 平衡浓度（mol ·L -1） 0.440 0.440 0.560 0.560 Kc=]][[]][[222CO H CO O H =2 2 440.0560.0 =1.62 Kp=Kc · (RT)n ? = Kc · (RT)0 = Kc = 1.62 开始时 [H 2]=[CO 2]=0.440+0.560=1.00 （mol ·L -1）

化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡的习题(2).doc

化学反应速率和化学平衡单元练习 一、选择题 １．一定温度下，向一容积为2 L 的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol 氮气和3 mol 氢气。3 min 后测得容器内氮气的物质的量为0.8 mol 。在此时间内， 用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率2H υ是 A. 0.6 mol ／(L ·min ) B. 0.3 mol ／(L ·min ) C. 0.2 mol ／(L ·min ) D. 0.1 mol ／(L ·min ) 2．在等温、等容条件下有下列气体反应：2A （气）＋2B （气）C （气）+3D （气）。现分 别从两途径建立平衡：I A 和B 的起始浓度均为2mol/L ；II C 和D 的起始浓度分 别为2 mol/L 和6mol/L 。下列叙述正确的是 Ａ．I 和II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 Ｂ．I 和II 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 Ｃ．达平衡时，I 途径的反应速率等于II 途径的反应速率 Ｄ．达平衡时，I 途径混合气体密度为II 途径混合气体密度的1/2 3．向4 L 容器中充入0.7 mol SO 2和0.4 mol O 2，4 s 末测得剩余SO 2是0.3 mol ， 则υ(O 2)为 A . 0.100 mol /(L ·min ) B. 0.025 mol /(L ·s ) D. 0.050 mol /(L ·min ) D. 0.0125 mol /(L ·s ) 4．勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理， 试运用此原理分析：氯化银在 下列溶液中溶解度最少的是 A. 饱和食盐水 B. 0.1 mol ／L 的盐酸 C. 0.1 mol ／L 的CaCl 2溶液 D. 新制的饱和氯水 5．将气体A 2和B 2等物质的量注入容积为1 L 的密闭容器中反应生成C ，平衡时 测得c (A 2)＝0.58 mol ／L ，c (B 2)＝0.16 mol ／L ，c (C )＝0.84 mol ／L ，则C 的分子 式为 A. AB B. A 2B C. AB 2 D.A 2B 3 6．在容积为1 L 的固定真空容器中，加入3.68 g N 2O 4无色晶体，升温至20℃， 晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO 2气体，直至达到化学平衡： N 2O 4(g) 2N 2O 4(g)(正反应为吸热反应)，从化学反应刚发生直到化学平衡的 全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变) A. 气体总压强减小 B. 气体平均相对分子质量减小 C. 气体的密度增大 D. 气体的密度减小 7．在一定体积和一定条件下有反应N 2+3H 22NH 3，现分别从两条途径建立平 衡：Ｉ．起始浓度N 2 1mol/L ，H 2 3mol/L ，II ．起始浓度N 2 2mol/L ，H 2 6mol/L ， 下列叙述正确的是

高中化学必修二第三章测试_含答案

高中化学必修二第三章测试 广州市高中化学必修（2）第三章测试卷（B） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分100 分，考试用时40 分钟。 可能用到的数据：H-1C-12O-16 N-14 S- 32 一、选择题（只有 1 个正确答案；共12 小题，每小题 4 分，共 48 分。） 1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（） A ．甲烷的产量 B ．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量 2．常温下，下列物质的状态是气体的是（） A ． CH3Cl B ． CH2Cl 2C．CHCl 3D． C6H14 3．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是 （） A．水B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 4．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（） A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 5．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（） ．．． A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 6．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（） A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳7．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（） A．乙醇结构中有－ OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 － 而显碱性OH B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 8．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（）

化学平衡例题及解析、练习(含答案)

高三化学二轮-----------化学反应速率化学平衡 考点内容： 1、了解化学反应速度的概念，反应速度的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应 速度的影响。 2、了解化学反应的可逆性，理解化平学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。 3、理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 4、本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主，考查学生运用知识的能力。 考点一：化学反应速率与化学反应速率的影响因素 . 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念： ①在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。 ②一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间 内的平均速率，而不是瞬时速率。 ⑵. 影响化学反应速率的因素： I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。 Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）： ①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得 注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数； ②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果 增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。 ③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应 速率。 ④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。 ⑤其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。 【例1】可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反 应速率如下，其中反应进行得最快的是（） A. v A==0.15mol/(L·min) B. v B==0.6 mol/(L·min) C. v C==0.4 mol/(L·min) D.v D==0.01 mol/(L·s) ［例2］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图 所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。反应开始至2 min， Z的平均反应速率为。 【例3】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列 的改变，对化学反应速率的影响如何？ A、增加碳的量____________________________________________ B、容器的体积缩小一半________________________________________ C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍_____________________________________ D、保持压强不变充入N2 ________________________________________ 【例4】下列关于催化剂的说法，正确的是（） A.催化剂能使不起反应的物质发生反应 B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C.催化剂能改变化学反应速率 D.任何化学反应，都需要催化剂 E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂

选修4第二章可逆反应化学平衡移动习题(含答案))

可逆反应化学平衡移动习题 1、某温度下，反应N2O4=2NO2 △H＞0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的是( ) A.体积减小时将使反应速率增大 B.体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小 C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深 D.体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深 2、在A＋B（s）=C反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则体系应是( ) A、A是固体，C是气体，正反应吸热 B、A是气体，C是液体，正反应放热 C、A是气体，C是气体，正反应放热 D、A是气体，C是气体，正反应吸热 3、在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应: 4X(g)＋3Y(g) =2Q(g)＋nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是( ) A、3 B、4 C、5 D、6 4、[双选]在密闭容器中进行H2（g）＋Br2（g）=2HBr(g)△H＜0反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是( ) A、升温 B、降温 C、增压 D、减压 5、在N2O4=2NO2平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量比值，应( ) A、增大 B、减小 C、不变 D、可能减小也可能不变 6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是( ) (1)生成物的质量分数一定增加(2)生成物的产量一 定增大(3)反应物的转化率一定增大(4)反应物的浓度一定降低(5)正反应速率一定大于逆反应速率(6) 使用了合适的催化剂 A、(1)(2) B、(2)(5) C、(3)(5) D、(4)(6) 7、在容积相同的A、B两密闭容器中，分别充入 2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2＋O2=2SO3，并达平衡。在反应过程中，若A 容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是( ) A、25％ B、>25％ C、<25% D、12.5% 8、在容积相同的两个密闭容器A和B中保持温度为423K，若同时向AB中加入a mol及bmol的HI 气体，且a>b，待反应：2HI（g）=H2（g）＋I2（g），达到平衡时，下列说法正确的是( ) A、从反应开始到平衡，所需时间t A＜t B B、平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]B C、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A 容器中的大于B容器 D、HI的分解速率a A＝a B 9、一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(g)＋nB（g）=pC(g)，达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C 的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是( ) A、m+n>p B、A的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加 10、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入通入2molSO2和 1molO2，下列叙述的内容完全正确的是( ) A、V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加 B、V正增大，V逆不变，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加

高中化学必修二第三章单元测试题

高中化学必修二第三章单元测试题 可能用到的原子量：H：1 C:12 O：16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350 张照片和大量数据。分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨” 的成分是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确的是（） A. 土卫六上存在有机分子 B. 地貌形成与液态甲烷冲刷有关 C.土卫六地表温度极高 D. 土卫六上形成了甲烷的气液循环系统 2.可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大 陆架中。据测定每固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（） A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰” C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 】 D．“可燃冰”的形成属水变油，这个过程发生了化学变化 3．下列表示物质结构的化学用语或模型中，不正确的是（） A. 甲烷的比例模型为 B. 硝基苯的结构简式： C．羟基的电子式 D．淀粉的分子式是（C6H10O5）n 4．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（） A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 5．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确 ．．．的是（） > A．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 6．在烧杯中加入水和苯各50 mL。将一小块金属钠投入烧杯中。你可能观察到的现象（） A．钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧 B．钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音

化学平衡计算题

化学平衡计算题求解技巧 知识体系和复习重点 一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数 （1）化学平衡常数的数学表达式 （2）化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率(α)：α＝（或质量、浓度） 反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100％ (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n 1/n 2=V 1/V 2 (4)计算模式（“三段式”） 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％ C 的物质的量分数：ω(C)＝ ×100％ 技巧一：三步法 三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L 。 例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ） A 、%1005?+b a B 、%1005)(2?+b b a C 、%1005)(2?+b a D 、%1005)(?+a b a 解析：设Y 的转化率为α X + 2Y 2Z 起始（mol ） a b 0 转化（mol ） αb 2 1 αb αb 平衡（mol ）- a α b 2 1 -b αb αb 依题意有：-a αb 21+ -b αb = αb ，解得：α= %1005)(2?+b b a 。故应选B 。 技巧二：差量法 差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。

第五章 化学平衡习题

第五章 化学平衡 选择题 1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是 (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 答案：C 。正确的说法应为 0B B B ν μ=∑ 2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是 (A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 (C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动 答案：C 。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动 3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变 (C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变 答案：D 。因ΔH ＝ΔU ＋Δ（pV ） 4. 在等温等压下，当反应的?r G m ? = 5kJ ·mol -1 时，该反应能否进行? (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 答案：C 。应该用?r G m 判断而不是?r G m ? 。 5.已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C 。 6.反应 2C(s) + O 2(g) ←→ 2CO(g)，其?r G m ? /(J ·mol -1 ) = -232600 - 167.7T /K ，若温度升高，则： (A) ?r G m ? 变负，反应更完全 (B) K p ? 变大，反应更完全 (C) K p ? 变小，反应更不完全 （D ）无法判断 答案：C 7.对于气相反应，当体系总压力p 变化时 (A) 对K f ? 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p ? 无影响 (D) 对K f ? 、K r 、K p ? 均无影响 答案：A 。理想气体的K p ? 不受压力的影响而真实气体的K p ? 将随压力而变。 8.理想气体反应CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)的?r G m ?与温度T 的关系为： ?r G m ? = －21660+52.92T ，若要使反应的平衡常数K p ? >1，则应控制的反应温度： (A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3K (C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K

高一化学必修二第三章有机化学 测试题

高一化学必修2第二次月考（考试时间60分钟总分100分）命题人：赵明 一、选择题:(每小题有1个选项符合题意，每小题4分，共60分。) 1．关于烃和甲烷的叙述正确的是（） A．烃的组成均符合通式CnH2n+2 B．烃类均不溶于水 C ．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源 D．甲烷可以与溴水发生取代反应 2．下列化学式只表示一种纯净物的是（） A．C2H6 B.C4H10 C.C3H6. D.C 3.某气态烷烃30mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气150mL，该烃的化学式是：（） A．C2H6 B.C3H8 C.C4H10 D.C5H12 4.下列物质属于纯净物的是（） A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．煤 5.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( ) A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH 6．是谁第一个想到苯是环状结构的 ( ) A．拉瓦锡 B．维勒 C．阿佛加德罗 D．凯库勒 7.下列变化，是通过取代反应来实现的是 ( ) A．CH3CH2OH ─→CH3CHO B．CH2＝CH2 ─→ CH3－CH2Br C．─→ —NO2 D．CH3COOH 2 8.在150摄氏度时，将某气态烃和氧气混合气体点燃，恢复到原来的温度和压强，发现反应前后气体的体积不变，试推断该烃的分子式可能是（） A. 乙烷 B.乙烯 C.丁烷 D.苯 9.向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的（） A．钠块沉在乙醇液面底下B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．溶液变红 10.不能用溴水鉴别的是（）。 A．甲烷、乙烯B．苯、乙醇 C．乙醇、乙酸D．苯、四氯化碳 11.用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）。 A．29.5 g B．44 g C．74.8 g D．88 g 12. 下列说法正确的是（）。 A．油脂是饱和高级脂肪酸的甘油酯 B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 C．油脂水解可得到氨基酸和甘油 D．油脂不能使溴水褪色 13.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）。 A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应 14.0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H2O，则该有机物不．可能 ．．是（）A．丙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸 15．下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）

化学平衡计算(带答案)

化学平衡计算 一、有关概念 1、物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 2、反应的转化率(α)：α＝()() 反应物转化的物质的量或质量反应物起始的物质的量或质量、浓度、浓度×100％ 3、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：12n n ＝12P P ；恒温、恒压时：12n n ＝12 V V 4、混合气体平均分子量的数学表达式 ＝Ｍ１×Ｖ１％＋Ｍ２×Ｖ２％＋Ｍ３×Ｖ３％＋…式中表示混合气体的平均分子量。 Ｍ１，Ｍ２，Ｍ３分别表示混合气体中各组分的相对分子质量。Ｖ１％，Ｖ２％，Ｖ３％分别表示混合气体中各组分的体积分数。 在相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数（组分气体的物质的量与混合气体总物质的量之比） 5、标三量法化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出初始量、变化量、平衡量。这里的量可以是物质的量、物质的量的浓度、体积等。 计算模板： 浓度(或物质的量) a A(g)＋b B(g)c C(g) ＋d D(g) 初始 m n 0 0 变化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx A 的转化率：α(A)＝(ax /m )×100％ C 的物质的量(或体积)分数：ω(C)＝ cx m ax n bx cx dx -+-++×100％ 二、强化练习 1．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为( ) A ．40% B ．50% C ．60% D ．70% 【答案】A 【解析】设A 、B 起始物质的量都为1mol ，A 的转化率为x A(g)+2B(g)2C(g) 起始(mol)：1 1 0 转化(mol)：1×x 2(1×x) 2(1×x) 平衡(mol)：1-x 1-2x 2x 平衡时A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等：(1-x)＋(1-2x)＝2x ，解得x=0.4。 2.X 、Y 、Z 为三种气体，把a molX 和b molY 充入一密闭容器中，发生反应： X ＋2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为( )

第三章--化学反应速率和化学平衡答案

第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c α(A)·c β(B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均为1 mol·L -1时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能？ 答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？ 答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 2.00 1.42 0.99 0.71 0.56 0.48 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解：t=0-10s 时，10 42 .100.2-= ??= t c υ= 0.058mol·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099 .042.1--= ??=t c υ= 0.043mol·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071 .099.0--= ??=t c υ= 0.028mol·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056 .071.0--= ??=t c υ= 0.015mol·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= 0.008mol·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO )和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据：

第二章化学平衡习题分析

第二章 化学平衡习题 一．选择题 1. 下列反应Kc 的单位是( ) 2. 2X(g)+2Y(g)=3Z(g) A L·mol -1 B mol·L -1 C L 2·mol 2 D mol 2·mol -2 3. 下列哪一个反应的Kc 和Kp 的数值相等( ) A. 3H 2(g)+N 2(g)=2NH 3(g) B. H 2(g)+I 2(g)=2HI(g) C. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) D. 2F 2(g)+2H 2O(l)=2HF(g)+O 2(g) 4. 一定条件下，合成氨反应呈平衡状态， 3H 2+N 2=2NH 3-------K 1 32 H 2+1 2 N 2=NH 3--------K 2 则K 1与K 2的关系为( ) A. K 1=K 2 B. K 22=K 1 C. K 12 = K 2 D. 无法确定 5. 已知: 2SO 2+O 2=2SO 3反应达平衡后，加入V 2O 5催化剂，则SO 2的转化率( ) A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 6. 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( ) A. Qp>Kp ，△G<0 B. Qp>Kp ，△G>0 C. Qp0 E. Qp=Kp ，△G=0 7. 醋酸铵在水中存在着如下平衡: NH 3+H 2O NH 4+ + OH - -------K 1 HAc+H 2O Ac - + H 3O + -------K 2 NH 4+ + Ac - HAc + NH 3 -------K 3 2H 2O H 3O + + OH - --------K 4 以上四个反应平衡常数之间的关系是( ) A. K 3=K 1K 2K 4 B. K 4=K 1K 2K 3

化学平衡练习题

1、在200 o C下的体积为V的容器中，下列吸热反应达到平衡态，通过以下各种措施，反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)再达到平衡态时，NH3的分压跟原来相比，有何变化？ A、增加氨气； B、增加硫化氢气体； C、增加固体NH4HS； D、增加温度； E、加入氩气以增加总压； F、把反应容器的体积增加到2 V。 2、PCl5的分解作用为：PCl5(g) ===PCl3(g) +Cl2(g)，在523.2 K、101325 Pa下反应到达平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695 kg·m–3，试计算该反应在523.2 K下的标准平衡常数。M(PCl5)=208.2 3、在1000 K时，理想气体反应CO(g)+H2O(g)===CO2 (g) + H2(g)的KΦ＝1.43。设有一反应系统，各物质的分压分别为p(CO)=0.500 MPa，p(H2O)=0.200 MPa，p(CO2)=0.300 MPa，p(H2)=0.300 MPa。试计算： （1）此反应条件下的Δr G m，并说明反应的方向。 （2）已知在1200 K时KΦ＝0.73，试判断反应的方向。 （3）求该反应在1000～1200 K范围内的Δr H mΦ和Δr S mΦ。 4、在机械制造业中，为了消除金属制品中的残余应力和调整其内部组织，常采用有针对性的热处理工艺，以使制品机械性能达到设计要求。CO和CO2的混合气氛用于热处理时，调节CO/CO2既可成为氧化性气氛（脱除钢制品中的过量碳），也可成为还原性气氛（保护制品在处理过程中不被氧化或还原制品表面的氧化膜）。反应式为Fe（s）+CO2（g）=FeO （S）+CO（g）。已知在1673 K，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△r G mΦ=–278.4 kJ·mol-1；2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)，△r G mΦ=–311.4 kJ·mol-1 混合气氛中含有CO、CO2及N2（N2占1.00%,不参与反应） （1）CO/CO2比值为多大时，混合气氛恰好可以防止铁的氧化? （2）此混合气氛中CO和CO2各占多少百分比? （3）混合气氛中CO和CO2的分压比、体积比、物质的量比及质量比是否相同？若相同，写出依据，若不同，请说明相互换算关系。 （4）若往由上述气氛保护下的热处理炉中投入一定的石灰石碎片，如气氛的总压不变(设为101.3 kPa)，石灰石加入对气氛的氧化还原性有何影响？已知298.15 K时碳酸钙分解反应的Δr H mΦ=179.2 kJ·mol-1；Δr S mΦ=160.2 J·K-1·mol-1。 5、若用298 K液态水与氧作用不能形成H2O2，但湿的锌片与氧作用却能产生H2O2（耦合反应）。 （1）分析反应H2O(l)＋1/2 O2(g)==H2O2(l)不能自发进行的原因； （2）通过计算说明上述反应能不能通过改变温度而实现。 （3）加入锌就能使该过程实现，写出总反应的化学反应方程式。 （4）分析为什么加入锌就能使该过程实现。

高中化学必修二第三章练习题

一、选择题 1．下列生活中的化学小实验不合理的是( ) A ．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物 B ．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢 C ．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具 D ．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾 2．下列关于有机物分子结构说法不正确的是( ) A ．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布 B ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol 乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 C ．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构 D ．1 mol 乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol 氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基 3．下列叙述错误的是( ) A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3 溶液除去 4．生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列叙述正确的是( ) A ．某品牌八宝粥不含糖类，糖尿病患者可放心食用 B ．人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素在人体内无任何作用 C ．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒 D ．天然皮革常用于制衣、制鞋、制胶，实际上它是凝固和变性的蛋白质 5．据《自然》杂志报道，在300 ℃～400 ℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水 化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温 加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C 36H 50O 25。下列有关说法正确的是( ) A ．“半成品碳”是碳元素的一种新单质 B ．蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成 C ．焦糖烯与乙烯互为同系物 D ．“焦糖烯”可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 6．能一次鉴别CH 3COOH 、C 2H 5OH 、、种物质的试纸或试剂是( ) A ．H 2O B ．Na 2CO 3溶液 C ．pH 试纸 D ．石蕊试纸 7．下列反应属于加成反应的是( ) A ．2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 8．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 浓硫酸 △