河北省衡水市冀州中学学高一化学下学期期末考试试题A卷-精
试卷类型：A卷
河北冀州中学2015 年-----2016学年期末考试
高一年级理班化学试题
考试时间90分钟试题分数 100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每题只有一个答案符合题意）
1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）
A．位于周期表的第七周期第ⅣA族
B．肯定是非金属元素
C．原子的最外层有4个电子
D．常见的化合价有+2和+4价
2．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）
A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
C． TiO2、TiO2、TiO2互为同位素
D． Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子
3．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的
A．L2+与R2﹣的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
4．下列实验不能达到预期目的的是( )
5．化学能与热能、电能等可以相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
6．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16 g·L-1,则对此混合物组成说法正确的是( )。
A.一定没有甲烷
B.一定没有乙烷
C.可能是甲烷和乙烷的混合物
D.可能是乙烷和丙烷的混合物
7．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）
A．CH3CH3 B．Na2O2 C．NaCl D．N2
8．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
A． B．C．D．
9．已知氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是( )
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
A．①② B．②③ C．①②③ D．全部
10．下列关于酒精的叙述错误的是（）
A．化学名称为乙醇 B．易挥发
C．常用作有机溶剂 D．不能被酸性高锰酸钾氧化
11．下列关于苯的叙述正确的是（）
A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键
12．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极得电子的物质是O2
13. 烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2
由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）
A．2种B．3种C．4种D．6种
14．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）
A．X和R在同一周期
B．原子半径：W＞R＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y＞X
D．X、Z形成的化合物中只有离子键
15. 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
B．镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为：
Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣
C．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为：
H2O2+2H++2e﹣═2H2O
D．镁次氯酸盐燃料放电过程中OH﹣移向正极
16.在乙烯、乙醛(C2H4O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为( )
A．16% B．37% C．48% D．无法计算
17. 四川有丰富的天然气资源。天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关说法不正确的是（）
A．甲烷与丙烷互为同系物
B．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物
C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键
D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃
18.对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa时，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是( )
A．点a的正反应速率比点b的小
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，
υ(H2)比图中d点的值大
19．结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴
代物有(不考虑—OH的取代) （）
A.7种
B.6种
C.5种
D.4种
20. 实验室里有200 mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH。如果要除去
这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法（）
A．蒸馏 B．水洗后分液
C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 D．用过量NaCl溶液洗涤后分液
21. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）
A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
B．密闭容器中气体的总物质的量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D． v(NH3)正＝2 v(CO2)逆
22. 下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是( )
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成
C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层
23. 随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）
A ．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化
B ．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C ．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
D ．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
24. 利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实．．．．
现的是 （ ） A ．2Al 2O 3(熔融
) ＋3O 2↑
B ．Fe 2O 3＋3CO
高温
2Fe ＋3CO 2 C ．Fe ＋CuSO 4 ===FeSO 4＋Cu D ．2KCl(水溶液)
电解
2K ＋Cl 2↑
25.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。
放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 （ ） A ．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应 B ．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴 C ．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液 D ．试管内壁出现油状液体，这是CH 3Cl 小液滴
26. 在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。两天后，发现青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的 （ ）
A ．C 2H 4
B ．CH 3COOH
C ．C 6H 6
D ．CH 3CH 2OH
27. a 、b 、c 、d 、e 为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．b 元素除0价外，只有一种化合价 B ．五种元素中，c 元素的性质最稳定 C ．d 气态氢化物溶于水，溶液显碱性
D ．e 元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐 28. 诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（ ）
A.纤维素 油脂
B.蛋白质 烃类
C.淀粉 油脂
D.蛋白质 油脂 29. 苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式如下图。苹果酸可能发生的反应是 （ ）
冰晶石
电解
①与NaOH溶液反应②使石蕊溶液变红③与金属钠反应放出气体
④一定条件下与乙酸发生酯化反应⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应
A.①②③
B.①②③④
C.①②③⑤
D.①②③④⑤
30. 已知：①1 mol 某链烃最多能与1mol HCl发生加成反应,生成1 mol氯代烷；
②1 mol该氯代烷能与7 mol Cl2发生取代反应,生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是（）
A.CH3CH=CH2
B.CH2=CHCH=CH2
C.CH3CH=CHCH3
D.CH2=CH2
第Ⅱ卷(非选择题)
31．（10分）中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。
(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起________的作用。
(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。
(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。
(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯,可选用试剂除去。
(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
32、（12分）海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是．
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是．
（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式．
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．33.(8分) A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应。
(1)写出A的化学式________。
(2)写出下列反应的化学方程式
反应①___________________________________________________________；
反应③_________________________________________________________；
反应④___________________________________________________________。
34. （10分）
Ⅰ.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:
(1)该反应的化学方程式
是。
(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为。
Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4= Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
⑴根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。
⑵若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。
期末考试答案
A卷
1-5 B、B、B、B、D 6-10 C、A、D、B、D
11-15B 、B 、C 、C 、D 16-20 B 、C 、D 、C 、A 21-25 C 、B 、A 、D 、B 26-30 A 、D 、B 、D 、A B 卷
1-5 C 、B 、D 、B 、D 6-10 C 、B 、D 、B 、D 11-15B 、C 、C 、C 、D 16-20 B 、C 、D 、B 、A 21-25 C 、B 、A 、D 、B 26-30 C 、D 、B 、D 、A
31.（每空2分）
(1)冷凝 (2)HBr (3)淡黄色沉淀(或AgBr 沉淀) (4) 氢氧化钠溶液
32. （每空2分）
（1）①石灰乳或氧化钙； Mg （OH ）2+2H +=Mg 2+
+2H 2O ； ②MgCl 2（熔融）
Cl 2↑+Mg ，
（2）①坩埚；
②2H ++2I ﹣
+H 2O 2═I 2+2H 2O ； ③丙．
33.（每空2分） (1)C 2H 6O
(2)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O 34.Ⅰ.(1)2X
3Y+Z （画“=”不得分）
(2)①36.8 kJ
1
6
.0t mol/(L ·min) Ⅱ. ⑴① ⑵ SO 32-