考点15 硫元素单质及其重要化合物

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【考点15】 硫元素单质及其重要化合物

2009年高考试题

1．(2009·上海理综·15)右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含( )

CaSO 4

空气

CaCO 3

CaSO 3

SO 2 CaO

洁净的气体

进入烟囱

燃煤产生 的气体

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．氧化还原反应 【解析】装置中涉及到的化学方程式依次为CaCO 3高温

CaO ＋CO 2↑，SO 2＋CaO = CaSO 3，2CaSO

3＋

O 2

2CaSO

4，无置换反应。

【答案】C

。

2．(2009·上海高考·26)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。 (1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。 a ．稀硫酸与硫化亚铁 b ．稀硝酸与硫化亚铁 c ．稀硫酸与硫化钠

d ．稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：_______(填编号)。

① ② ③ ④

⑤

(3)如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________。

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：

通入H 2S

___________________，反应过程中，溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

a

乳胶头

b

乳胶头

c

乳胶头

d

乳胶头

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。

【解析】(1)用启普发生器制取气体，试剂应选用块状固体(排除c)和液体，且反应不需要加热，故a 、d 正确。由于硝酸能氧化－2价硫而得不到H 2S ，所以b 项错。

(2)欲控制反应速率，需要控制滴加液体的流速，故要用分液漏斗②③；若用试管⑤，需要导管(现无)，所以用试管④。

(3)此问易回答不完整。要先理解反应过程：开始时氧气足量，H 2S 燃烧生成SO 2和H 2O ；后来氧气不足， 燃烧产物为S 和H 2O 。根据反应过程描述反应现象时，通常要从固、液、气三态来分别考虑其颜色、气 味、光、热等等，以防漏答。此处只要求瓶内的现象，所以可不考虑气味。

(5)右部增加的装置为燃烧安全瓶，当安全瓶内燃烧时，乳胶头体积增大，起到减小瓶内压强的作用；这要求安全瓶内的气体与左部反应装置的气体不能相通，所以a 错、b 对。c 、d 是排液装置，生成的H 2S 无法排出，故错误。

(6)设空气为100，V (H 2S) = 30，V (O 2) = 70×51= 14，O 2不足，所以发生反应2H 2S ＋O 2

点燃

2S ↓＋2H 2O 。

【答案】(1)ad 。 (2)②③④。

(3)品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴。 (4)SO 2＋2H 2S = 3S↓＋2H 2O 变大。 (5)b 。 (6)S H 2O

3．(2009·全国卷I·27)浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：2H 2SO 4(浓)＋C △

CO 2↑＋2H 2O

＋2SO 2↑

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H 2SO 4、木炭和酸性KMnO 4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

A B C

将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器

(填字母)

加入的试剂作用

【解析】成套装置通常包括反应装置、检验装置和尾气处理装置，但此题中的有毒气体在前些步骤中已除去，所以不再需要尾气处理。

思路：应先发生C与浓硫酸的反应，选C；三种产物中，检验SO2、CO2都要在溶液中，所以要先检验H2O，选B(装CuSO4)；SO2、CO2都能使石灰水变浑浊，应先检验SO2，选A(品红)；接着，除去SO2(用KMnO4)后，再检验CO2。

【答案】

C 浓硫硫和木炭反应器（或产生气体）

B 无水硫酸铜检验是否有水

A 品红检验SO2

A 酸性KMnO4除去SO2

A 品红检验SO2是否除尽[注]原答案中无此过程

A 澄清石灰水检验CO2的存在。

4．(2009·上海高考·30)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电2O3。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小

数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_________L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉

末的质量变为21.6 g 。则原混合气中臭氧的体积分数为__________。

【解析】(1)假设有10 mol O 2，有3 mol O 2反应生成2 mol O 3，则混合气体为7 mol O 2和2 mol O 3。所以，

-

r M = 9

482327?+?= 35.6。或根据质量守恒-

r M = 9

3210?= 35.6。

(2)可根据气体体积差量法计算 3O 2

2O 3 V

3 2 1

V (O 3) (8－6.5) L 得V (O 3) = 3 L

(3)n (混合气) =

1m ol L 22.4L 0.896-?= 0.04 mol ；

n (Cu) =1mol g 64g

20-?= 0.31 mol ；

Cu 过量，所以粉末增加的质量即为混合气体的质量。

所以有：0.04 mol× (O 3)×48 g·mol －

1＋0.04 mol×[1－ (O 3)]×32 g·mol －

1 =（21.6-20.0 ）g

解得 (O 3) = 0.5

【答案】(1)35.6。 (2)3。 (3)0.5。

2008年高考试题

1．（2008·广东理基·35）下列有关Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）

A ．漂白粉的成分为次氯酸钙

B ．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C ．实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和HCl 废气

D ．Al 2(SO 4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

【解析】选项A 中漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2；选项B 中2NH 3＋ H 2SO 4===(NH 4)2SO 4，即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项C 中酸性气体均可用NaOH 吸收；选项D 中Al 3＋

＋3H 2O

Al(OH)3＋3H ＋

，Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性

或碱性均能与Al(OH)3反应，失去了Al(OH)3就不能吸附水中的悬浮物。 【答案】C 。

2. (2008·广东文基·68) O 3和H 2O 2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误．．

的是 （ ） A ．O 3和O 2互为同位素 B ．O 3和H 2O 2的分子内都含有共价键 C ．H 2O 2具有氧化性，可以用于消毒杀菌

D ．高空中的O 3层保护人类免受紫外线伤害

【解析】O 2和O 3是同素异形体，不是同位素；O 3中氧原子和氧原子之间存在共价键，H 2O 2中氢原子

之间，氧原子与氧原子之间都存在共价键

【答案】A。

3. (2008·上海高考·19)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

【解析】从信息中可看出NO2在转化过程中既有氧化剂的作用（①中），又有催化剂的作用（整体看）。

【答案】BD。

4. (2008·山东高考·28)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+2lO2====== 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。

a．高空排放b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化I2：S2O-2

8+2I-==== 2SO-2

4

+I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程、。（不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧Fe2O3。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3+的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水

所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

【解析】（1）在CuFeS2中Cu的化合价为+2，S的化合价为—2，反应中化合价降低的元素是Cu、O，发生还原反应。

（2）SO2的吸收（c）和SO2的利用（b）

（3）根据催化剂的特点分析。Fe3+有氧化性，能氧化I—，Fe2+具有还原性可被S2O82—氧化。

（4）Al3+能与过量的NaOH反应，生成可溶性的NaAlO2 [或NaAl（OH）4]。Fe2+具有还原性，能被KMnO4 氧化，从而使KMnO4溶液褪色

【答案】（1）Cu、O（2）bc

（3）2Fe3++2I—===2Fe2++I2

S2O82—+2Fe2+===2SO42—+2Fe3+（离子方程式不配平不扣分）

（4）a．Al3++4OH—===AlO2—+2H2O

【或Al3++4OH—===Al（OH）4—】

b．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。

5. (2008·海南高考·13)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式

（3）写出一个由D生成B的化学方程式;

（4）将5mL0．10mol．L-1的E溶液与10mL0．10 mol．L-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式;

②反应后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是;

③加热反应后的溶液，其pH （填“增大”、“不变”或“减小”），理由是。

【解析】由题意及设问可知，A是非金属元素单质，且能与H2在加热的条件下反应，生成的氢化物有还原性，可知是变价元素。B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为4：5，由此可推出A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4（浓），E是H2SO3。

【答案】（1）S+H2 ====== H2S

（2）H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

△

（3）2H 2SO 4（浓）+C=====CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O （1分）（其他合理答案也给分）

（4）①H 2SO 3+2OH —===SO 32—+2H 2O （1分）

②大于 Na 2SO 3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性（2分）

③增大 水解是吸热反应，加热促使SO 32—水解程度增大，因而pH 增大（2分）

6. (2008·江苏高考·20)将一定量的SO 2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器中，

550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 2

2SO 3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器

中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a ．SO 2和SO 3浓度相等 b ．SO 2百分含量保持不变

c ．容器中气体的压强不变

d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等

e ．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a ．向装置中再充入N 2 b ．向装置中再充入O 2 c ．改变反应的催化剂 d ．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO 3的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？

【解析】本题主要考察平衡的基本计算及平衡状态的判断。（1）平衡状态的特征是各组分含量保持不变 和V B （正）=V B （逆），所以b 正确，a 、d 错误，由于左右两边计量数不等，所以压强不变也说明是平衡态，而V

m

=

ρ，气体质量守恒，容器体积又不改变，所以ρ始终不变；（2）欲提高转化率，即促使平衡右移，充入N 2无影响，充入O 2平衡右移，催化剂只改变反应速率，对平衡无影响，升高温度，平衡左移动，所以选b ；

（3）消耗氧气的物质的量：

mol 45.0mol L 4.22L

6.5mol

7.01

=?-

-

生成SO 3的物质的量：

mol 9.02mol 45.0=?

SO 2和SO 3的物质的量之和：

mol 95.0mol L 4.22L

28.211

=?-

反应前SO 2的物质的量：0.95mol SO 2的转化率：

%7.94%100mol

95.0mol

9.0=?

（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，不会生成BaSO 3。因此BaSO 4的质量： 0.90mol×0.05×233g·mol —1=10.5g 。

【答案】（1）bc （2）b （3）94.7%（4）10.5g

7．（2008·上海高考·26）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物

质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：

(1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式___________________。 (2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应

后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

(3）实验3中，甲中的30mL 气体是NO 2和N 2O 4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，

写出NO 2与H 2O 反应的化学方程式_______________________________。

(4）实验4中，已知：3Cl 2＋2NH 3====N 2＋6HCl 。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体

的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL 。 【解析】（1）NH 3＋H 2O

NH 3·H 2O ，FeSO 4＋2NH 3·H 2O ===Fe(OH)2↓＋(NH 4)2SO 4，

4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ===4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色。

（2）H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ，S 为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压

缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO 2还是H 2S 或其混合物均可用NaOH 溶液吸收。 （3）3NO 2＋H 2O ===2HNO 3＋NO ，N 2O 4

2NO 2，所以最后剩余的气体为NO 。

（4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl 2的量逐渐减少，最终完全反应。 3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 15mL 10mL 5mL 30mL

剩余的NH 3为30mL ，由NH 3＋HCl ===NH 4Cl 可知，生成的HCl 与剩余的NH 3恰好完全反应生

成NH 4Cl ，所以最后剩余的气体为5mL 。

【答案】（1）红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3↓。

(2）黄色固体；向内；NaOH。

(3）NO；3NO2＋H2O2HNO3＋NO。

(4）黄绿色变为无色；5。

8．（2008·北京高考·26）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。

a、同位素

b、同系物

c、同素异形体

d、同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法

___________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

______________________________________________________。

(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是____________________。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正

整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则M m R n中m∶n＝__________________(用含w1、w2、和a的代数式表示)。

【解析】X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，为：Cl2，根据反应式：Y＋2I－＋2H＋=I2＋Z＋H2O，可知Y中必含有“O”，其为气体单质，只能是O3，故Z是O2，据此可知Y和Z是同素异形体；O3的漂白是利用其强氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性，受热能恢复原色，故可以加热区分；证明Cl2比S的氧化性强，可以从其单质的置换，氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现；HCN 的结构简式为：，KCN溶液呈碱性，是由于其中的CN-水解的缘故；足量的Z与盐完全反应生成CR2和MmRn，根据原子守恒，可知R为O，据此反应式可写为：

O2+MCO3= CO2+1

m M m R n

w1w2

44 1/m（am+16n），列比例式整理得：m：n=

【答案】

2007年高考试题

1．(2007·海南高考·7)下列实验现象的描述错误的是( )

(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

【答案】A。

2．(2007·上海高考·11)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )

(A)氢气在氯气中燃烧—苍白色(B)钠在空气中燃烧—黄色

(C)乙醇在空气中燃烧—淡蓝色(D)硫在氧气中燃烧—绿色

【答案】D。

3．(2007·广东理基·27)某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )

(A)H2SO4(B)HCl (C)NaOH (D)NaNO3

【答案】B。

4．(2007·广东理基·19)下述做法能改善空气质量的是( )

(A)以煤等燃料作为主要生活燃料

(B)利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

(C)鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

(D)限制使用电动车

【答案】B。

5．(2007·山东高考·9)下列叙述正确的是( )

(A)目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

(B)日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

(C)绿色食品是不含任何化学物质的食品

(D)在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

【答案】A。

6．(2007·全国卷I·6)下列有关环境问题的说法正确的是( )

(A)燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

(B)臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康

(C)pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

(D)含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

【答案】A。

7．(2007·广东理基·30)污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有( )

(A)①②③(B)①②④(C)②③④(D)①②③④

【答案】A。

8．(2007·广东文基·63)下列污水处理方法只涉及物理变化的是( )

(A)过滤法(B)氧化还原法

(C)中和法(D)化学沉淀法

【答案】A。

9．(2007·全国卷I·27)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋

阴离子OH－Cl－CO32－SO42－HSO4－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。

据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。

【答案】A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4[或Mg(HSO4)2]。10．(2007·江苏高考·21) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式

_________________、_______________________________。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。

①导致溶液温度降低的原因可能是___________________________________________；

②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_____________；

③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是______________________________。

(3)能用于测定硫酸尾气中SO 2含量的是_________。（填字母） (A)NaOH 溶液、酚酞试液 (B)KMnO 4溶液、稀H 2SO 4 (C)碘水、淀粉溶液 (D)氨水、酚酞试液

【答案】(1)2SO 2＋O 2＋2H 2O = 2H 2SO 4(或2H 2SO 3＋O 2 = 2H 2SO 4)； 2(NH 4)2SO 3＋O 2 = 2(NH 4)2SO 4； 2NH 4HSO 3＋O 2 = 2NH 4HSO 4(任写两个)。 (2)①反应吸热；②(NH 4)2SO 3·H 2O ；③防止+4价的硫被氧化。 (3)BC 。

11．(2007·上海高考·27)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO 4·2H 2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

蒸氨

过滤Ⅱ转化Ⅱ

转化Ⅰ过滤Ⅰ

吸收(NH 4)2CO 3

NH 3

NH 4Cl

CO 2H 2O CaO K 2SO 4

H 2O

CaCO 3(NH 4)2SO 4KCl

CaCl 2·6H 2O

CaSO 4·2H 2O

(1)本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2O 、KCl 外，还需要 等原料。 (2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： 。

(3)过滤I 操作所得固体中，除CaCO 3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

(4)过滤I 操作所得滤液是(NH 4)2SO 4溶液。检验滤液中含有CO 32 －

的方法是：

。

(5)已知不同温度下K 2SO 4在100 g 水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度(℃)

20

60

K 2SO 4溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2

60 ℃时K 2SO 4的饱和溶液591 g 冷却到0 ℃，可析出K 2SO 4晶体 g 。

(6)氯化钙结晶水合物(CaCl 2·6H 2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a ．熔点较低(29 ℃熔化) b ．能导电 c ．能制冷 d ．无毒

(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_______________________________________________ ____________________________________________________。

【答案】(1)CaCO 3 、 NH 3 、 H 2O 。 (2)CaSO 4＋CO 32

－ = CaCO 3↓＋SO 42

－。 (3)CaSO 4。

(4)滤液中滴加盐酸产生气泡。 (5)54 g 。 (6)a 、 d 。

(7)碳酸钙用于制水泥原料：硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)

12．(2007·北京高考·26) 短周期元素的单质X 、Y 、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

单质X

单质Y 单质Z

共价化合物甲

共价化合物乙

离子化合物丙

已知：a. 常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多。 b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。 (1)X 的电子式是 。

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出．．用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 ②试管中的试剂是(填写化学式)____________________。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)______________ _______________。 (3)磷在Z 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_________。

(4)n mol 丁与n mol 丙在一定条件下反应，生成4n mol 乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是______________。

蒸馏水

(滴有酚酞)

转 化 率

/%

温度/℃

压 强

/MPq

【答案】(1)N

N 。 (2)①

。 ②NH 4Cl 、Ca(OH)2(合理答案均给分)。③NH 3·H 2O NH 4＋

＋

OH －

。

(3)PCl 5。 (4)P 3N 3Cl 6。

13.(2007·宁夏高考·31)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤。压强及温度对SO 2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO 2 7%，O 2 11%，N 2 82%)：

0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600

73.7

85.8

89.5

96.4

(1)已知SO 2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？_________________；

(2)在400 ℃～500 ℃时，SO 2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：__________________； (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO 2的转化率？ (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；

(4)为提高SO 3吸收率，实际生产中用_________吸收SO 3；

(5)已知：2SO 2(g)＋O 2(g) = 2SO 3(g)； △H =－196.6 kJ/mol ，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO 3的质量和由SO 2生产这些SO 3所放出的热量。

【答案】(1)压强一定时，温度升高，SO 2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；

(2)增大压强对提高SO 2转化率无显著影响，反而会增加成本； (3)否； 否。 (4)浓硫酸。 (5)SO 2→SO 3

H 2SO 4 ～ 反应热

)(SO g 803m =98%

g 1010g

9864??=Q k J/2 196.6

解得：m (SO 3) = 8.0×109 g = 8.0×103 t ，Q = 9.83×109 kJ 。

14．(2007·天津高考·29)黄铁矿主要成分是FeS 2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g 样品在空气中充分燃烧，将生成的SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L －

1的K 2Cr 2O 7

标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00 mL 。

已知：SO 2＋2Fe 3＋

＋2H 2O = SO 42 －

＋2Fe 2

＋

＋4H ＋

-272O Cr ＋6Fe 2＋＋14H ＋ = 2Cr 3＋＋6Fe 3＋

＋7H 2O

(1)样品中FeS 2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。

(2)若燃烧6 g FeS 2产生的SO 2全部转化为SO 3气体时放出9.83 kJ 热量，产生的SO 3与水全部化合生成H 2SO 4，放出13.03 kJ 热量，写出SO 3气体转化为H 2SO 4的热化学方程式____________________。 (3)煅烧10 t 上述黄铁矿，理论上产生SO 2的体积(标准状况)为_________L ，制得98%的硫酸质量为________t ，SO 2全部转化为H 2SO 4时放出的热量是___________kJ 。 【答案】(1)90.00%。 (2)SO 3(g)＋H 2O(l) = H 2SO 4(l)； H =－130.3 kJ/mol (3)3.36×106；15；3.43×107。

15．(2007·重庆高考·26) 脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

(1)硫化氢与FeCl 3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_______________________________________。 (2)用过量NaOH 溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 ___________________________________；该方法的优点是____________________________________。

(3)一定温度下，1 mol NH 4HS 固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。 ①当反应达平衡时p (NH 3)×p (H 2S) = a(Pa 2)，则容器中的总压为_____________Pa ；

t 1浓度

时间

t 2t 3

N H 3

、H 2S

②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t 2时增大氨气的浓度且在t 3时反应再次达到平衡，请在图上画出t 2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。 【答案】(1) 2Fe 3＋

＋H 2S = S↓＋2Fe 2＋

＋2H ＋

。 (2)Na 2S ＋2H 2O

电解

S↓＋H 2↑＋2NaOH 或S 2－

＋

2H 2O

电解

S↓＋H 2↑＋2OH －

；产物NaOH 可循环使用，也可得副产品H 2。

(3)①2a ；②0

t 1浓度

时间

t 2t 3

N

H 3

、

H

2

S N H

3

H 2S

。

硫及其化合物

硫及其化合物 1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是() A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 [解析]硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。 [答案] C 2．下列说法正确的是() A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．铜与硫化合的产物是CuS D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 [解析]SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C 项错误。 [答案] D 3．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是() ①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化 A．③④B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦D．以上答案均不正确 [解析]与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是浓硫酸的吸水性。③和④符合题意。

[答案] A 4．(2017·大连双基测试)将一定量的SO 2通入FeCl 3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是( ) [解析] 23生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不能说明是氧化还原反应，A 项错误；加入Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应，B 项错误；加入酸性KMnO 4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应，C 项错误；亚铁离子加入K 3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶 液生成Fe 3[Fe(CN)6]2(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应，D 项正确。 [答案] D 5．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )

硫及其化合物的化学方程式集锦

硫及其化合物的化学方程式汇总 一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu2S（黑色不溶于水固体） 3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+Cu Cu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O2点燃SO2 4、硫与氢气反应： S+H2△H2S 5、SO2与水反应：SO2+H2O H2SO3 6、钙基固硫： SO2+CaO==CaSO 3 2CaSO3+ O2==2CaSO4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H2S H2 + S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O H2 S+ Na2S → 2NaHS （连续反应） H2 S+ 2NaOH→ Na2S +2 H2O H2 S+ NaOH→ NaHS + H2O（平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2） 4、 H2S + CuSO4→ CuS↓ + H2SO4(此反应可用于检验硫离子) H2S + 2AgNO3→ Ag2S↓ + 2HNO3 H2S + Pb（CH3COO）2→ PbS↓ + 2CH3COOH 5、实验室制硫化氢气体

FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4→ FeSO 4 + H 2S ↑6、完全燃烧方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫 1、SO 2 + H 2O H 2SO 3 2、澄清石灰水中通入至过量SO 2： SO 2 + Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2（少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O SO 2（过量） + Ca(OH)2→ Ca （HSO 3）2↓（平行反应） 3、 SO 2+CaO →CaSO 32CaSO 3+O 2→2CaSO 4（含硫煤燃烧时加生石灰） 4、.少量SO 2通入中NaOH 溶液中： SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2 + 2OH -==SO 32- +H 2O 5.二氧化硫的弱氧化性 2H 2S ＋SO 2→3S ＋2H 2O 6、2SO 2 + O 2 2 SO 3 7. SO 2通入氯水中：SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2Cl - 8、SO 2通入卤水中: SO 2+X 2+2H 2O==H 2SO 4+2HX SO 2+X 2+2H 2O== 4H ++SO 42-+2X - （X=Cl 、Br 、I ） → → 点燃→ →点燃

硫及其化合物(讲义及答案)

硫及其化合物（讲义） 一、知识点睛 1.硫（S） （1）物理性质 单质硫俗称_______，_________色晶体，_____溶于 水，_____溶于酒精，_____溶于二硫化碳（CS2）。 （2）化学性质 ①表现弱氧化性 Fe+S FeS2Cu+S Cu2S Hg+S HgS H2+S H2S ②表现还原性 S+O2SO2 ③同时表现氧化性、还原性 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 2.二氧化硫（SO2） （1）物理性质 二氧化硫为_____色、_____________气味的有毒气 体， 密度比空气______，_____溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物通性 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②漂白性（具有局限性） 使品红溶液_____，生成不稳定的化合物。 注：______使石蕊溶液退色。 ③还原性（与氧化性物质反应） 2SO2+O22SO3 （注：SO3常温下为液态，标准状况下为固态。） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ④氧化性（与H2S溶液反应） SO2+2H2S=3S↓+2H2O

3.硫酸（H2SO4） （1）稀硫酸为均一透明液体，而浓硫酸为油状黏稠液体； 浓硫酸溶于水______热。 （2）稀硫酸具有酸的通性 如：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应等。 （3）浓硫酸的三大特性 ①吸水性 做_______；能使胆矾由_____色变为_____色。 ②脱水性 将有机物中的H、O按照2:1脱去，如蔗糖变黑。 ③强氧化性 常温下，浓硫酸可使Fe、Al______。 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （4）硫酸的工业生产（接触法制硫酸） 硫黄（S）或黄铁矿石（FeS2）→SO2→SO3→H2SO4 ①S+O2SO2 或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （得到的SO2需净化、干燥后进行下一步反应） ②2SO2+O22SO3 ③SO3+H2O=H2SO4 （为了防止形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收SO3）4.硫及其化合物的转化

硫及其化合物复习学案

硫及其化合物复习学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

考点15 硫及其化合物 1.（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 【答案】A 2、（2013·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论 A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨 胀浓硫酸有脱水性和强氧化性 B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应 C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的 氢 D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反 应 答案：AC 命题意图：化学实验与元素化合物 3.（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项X Y A SO2H2S B Cl2 C O2 C NH3CO2 D SO2Cl2 【答案】B 4.（2013·上海化学·11）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C 5.（2013·安徽理综·8）实验室中某些气体的制取、收集及尾 气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表 选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质 A浓氨水CaO NH3HO B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

硫及其化合物性质

硫及其化合物的性质 【知识精要】 1．二氧化硫化学性质 （1）酸性氧化物通性 二氧化硫与水的反应： SO2澄清石灰水反应： （2）还原性 ①二氧化硫与氧气的反应： SO3物理性质：无色固体，熔点：16.8℃，沸点：44.8℃都较低。SO3是硫酸的酸酐，SO3与水化合生成硫酸，同时放出大量的热。方程式为：SO3 + H2O = H2SO4 + Q ②SO2的水溶液可被O2、H2O2、X2、Fe3 +、KMnO4、Ca(ClO)2等强氧化剂氧化： SO2通入氯水 （3）氧化性 （4）二氧化硫的漂白作用 ①品红通二氧化硫后颜色变化；②褪色后的溶液加热后的颜色变化。 2．酸雨的形成 3．硫酸的制备 4．硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 例1．根据下图回答问题： （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答： 。 （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是，作用是。 B中加入的试剂是，作用是。 C中加入的试剂是，作用是。 D中加入的试剂是，作用是。 （4）实验时，C中应观察到的现象是。 例2．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为—————（） A．1∶2 B．3∶5 C．8∶11 D．18∶8 例3．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

高考化学二轮复习 第一篇 专题三 元素及其化合物 1 金属元素单质及其重要化合物习题1

金属元素单质及其重要化合物 (限时：45分钟) 一、选择题 1．(2016·榆林三模)往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅B．逐渐变深 C．没有改变D．变棕黄色 答案：D 2．(2016·保定模拟)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂 B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多 C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 答案：B 3．下列关于金属冶炼的叙述正确的是( ) A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备 C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 解析：选项A，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项B，钠、铝属于活泼金属，应采用电解熔融NaCl、Al2O3的方法来制备Na、Al；选项C，电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；选项D，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，根据Fe3O4―→3Fe，生成3 mol Fe时转移8 mol电子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子。 答案：D 4．Z反应的是( ) A.①③ C．②④ D．②③ 解析：Al(OH)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，①正确；SiO2与盐酸不反应，②错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，但在常温时N2与O2、H2均不反应，③错误；Cu与FeCl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，④正确。 答案：B

硫及其化合物的化学方程式集锦

For personal use only in study and research; not for commercial use For personal use only in study and research; not for commercial use 硫及其化合物的化学方程式汇总 一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 4、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S 5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3 6、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H 2S H 2 + S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应） H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2） 4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3 H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH 5、实验室制硫化氢气体 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） → 点燃 → 点燃

高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案

《硫及其化合物》 学习目标： 1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。 2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。 3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。 4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。 学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化 学习过程： 【课前检测】 1、硫在自然界的存在形式：___________________________________ 2、硫在元素周期表中的位置 _______________________ 硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________ 4、用化学方程式表示下列硫的相互转化 S -2 - S 0 ：____________________________________、_____________________________________ S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________ S +4 - S +6 ：_______________________________、_________________________________ 【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？ 活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示） S -2 - S 0 ： S -2 - S +4 S 0 - S +4 S +4 - S +6 【小结】硫的转化网络

【华师大二附中,施华】重点高校自主招生高三化学辅导第十二讲 常见元素的单质及其化合物

第十二讲常见元素的单质及其化合物 ————————————————————————————————————————————一、知识补充： 一、单质的性质 1．单质的物理性质 单质的物理性质有状态、颜色、气味、味道、导热性、导电性、延展性；以及熔点、沸点、溶解度、密度、硬度等。其中前者不能用物理量描述，后者则可以。 金属单质与非金属单质在金属光泽、导热性、导电性和延展性上一般各有明显的特征；但在熔沸点和硬度等性质上却有着较复杂的情况。这是因为不同单质的晶体在晶体类型及其组成晶体粒子有所不同。 2．单质化学性质 化学性质主要指活泼性。其活泼性的表现是在空气中的稳定性，同水、卤素、硫、酸（氧化性酸和非氧化性酸）、碱和盐等的特征反应。 对金属单质而言，活泼性是指其还原性；对非金属单质而言，是指其氧化性。这些性质的变化，基本上可用元素周期律的递变规律解释。 二、无机化合物的性质 无机化合物包括酸碱盐。由于盐种类多，考查也多。我们主要论述盐。 1．物理性质 （1）颜色 无机化合物的颜色取决于组成化合物的阳离子颜色（一般情况下，大多数阴离子是无色的）。而离子的颜色又取决于离子的电子构型。 此外，极化能力很强的不显色阳离子与变形性很大的阴离子所形成的化合物，由于有很强的相互极化作用，这类化合物也显色。 （2）熔沸点 主要取决于物质的晶体结构。晶格能越大，熔沸点越高。离子晶体、原子晶体熔沸点高，分子晶体熔沸点低。 （3）溶解性 相似相溶原理。即极性溶质易溶于极性溶剂；非极性溶质易溶于非极性溶剂。 对于8e构型金属离子所生成盐的溶解性有如下经验规律： 离子电荷少，半径大的盐往往易溶，如IA和IIA氟化物易溶；阴离子半径较大时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而减小；相反，阴离子半径较小时，盐的溶解度随金属原子序数增大而增大。 酸式盐一般比正盐在水中溶解度大（除NaHCO3、KHCO3和NH4HCO3外，因为HCO3-离子通过氢键形成了双聚离子）。 2．化学性质 主要包括稳定性（对热、光和歧化）、氧化还原性、水解性、氧化物的水化物的酸碱性。 （1）盐的热分解 ①含水盐的分解 一般难挥发性含氧酸盐的水合物；碱金属、碱土金属、稀土金属的含氧酸盐的水合物，受热总是脱水变成无水盐。 ②分解成碱性氧化物和酸性氧化物 具有单一氧化态的金属硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐等受热都发生此类分解。 ③缩聚反应

硫元素及其化合物

硫元素及其化合物 硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。相对原子质32.065。 通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。 含量分布 硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。单质硫主要存在于火山周围的地域中。以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。 物理性质 纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。硫不溶于水但溶于二硫化碳。硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。 导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚

硫及其化合物学案精选文档

硫及其化合物学案精选 文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-

硫及其化合物学案(第1课时) 班级： 姓名： 【知识清单】 一、硫单质的主要性质及应用 1、硫元素的原子结构 （1）硫元素位于元素周期表第周期族； （2）原子结构示意图为：；基态原子的核外电子排布式：；

（3）常见价态： 。 2、硫元素的存在形态 【问题探究】 问题1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ 问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？ 3、硫单质的物理性质 俗称： ；色态： ；溶解性： 溶于水，微溶于酒精， 溶于CS 2。 4、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等 5、硫单质的化学性质（从化合价角度分析） (1)与金属反应： ①硫与铁反应： ②硫与铜反应： ③硫与汞反应： S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO 2↑ + N 2 ↑

(2)与非金属反应 ④硫与H 2 反应 ⑤硫与O 2 反应： (3)与化合物反应(如：氢氧化钠溶液) 【正误判断】 1、[2016.江苏卷] SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆。（） 2、[2015.全国Ⅰ] 2L L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。（） 3、[2015.重庆卷] SO 2和SO 3 混合气体通入Ba(NO 3 ) 2 溶液可得到BaSO 3 和BaSO 4 。 （） 4、将等量的Cl 2和SO 2 通入品红溶液，漂白性增强。（） 5、[2017.全国Ⅲ] 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放。（） 6、[2016.全国Ⅱ] 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。（） 二、硫的氧化物的性质及其应用 1、二氧化硫 （1）SO 2 的物理性质

高中化学硫及其化合物知识大全

高中化学硫及其化合物知识大全 1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其 他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。(如火山口中的硫就以游离态存在) 2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于 酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。 ②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO 2 (空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色) Fe＋SFeS 2Cu＋SCu 2S 2Na＋S=Na 2 S Hg＋S==HgS(汞滴处理) 3S＋6NaOH(浓)2Na 2S＋Na 2 SO 3 ＋3H 2 O(洗硫) 3、二氧化硫(SO 2 ) (1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。 (2)化学性质: ①SO 2能与水反应:SO 2 ＋H 2 O H 2 SO 3 亚硫酸为中强酸,此反应为可逆 反应。 可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下) ②SO 2 为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应:SO 2(少量)＋2NaOH＝Na 2 SO 3 ＋H 2 O SO 2(过量)＋NaOH＝NaHSO 3 对比CO 2与碱反应:CO 2 (少量)＋Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓(白色)+H 2 O 2CO 2(过量)＋Ca(OH) 2 ＝Ca(HCO 3 ) 2 (可溶) 将SO 2逐渐通入Ca(OH) 2 溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO 2 逐渐 通入Ca(OH) 2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO 2 和CO 2 。能使 石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO 2是有刺激性气味的气体。 b、SO 2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO 2 和水反应生 成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。 ③SO 2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO 4 溶液、Cl 2 、O 2 (催化 剂:粉尘、V 2O 5 )等)反应。SO 2 能使酸性KMnO 4 溶液、新制氯水褪色,显 示了SO 2的强还原性(不是SO 2 的漂白性)。 (将SO 2气体和Cl 2 气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减 弱。) ④SO 2的弱氧化性:如2H 2 S＋SO 2 ＝3S↓＋2H 2 O(有黄色沉淀生成)

硫及其化合物知识点汇总

硫及其化合物 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫： （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应 2 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫） （3农药、和火柴的原料。 2．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质： H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O （O 2过量） 当2322 2<

化学高考第二轮复习——氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质(学案) Word版含答案

【本讲教育信息】 一. 教学内容： 高考第二轮复习《专题7》 二. 教学目的： 1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。 2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯 SiO及硅水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅元素在自然界以 2 酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。 三. 重点和难点： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。氮循环对生态平衡的重要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，化学对环境保护的重要意义。 四. 考点分析 本专题内容在高考中的主要考查点是： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。

苏教版必修1《硫和含硫化合物的相互转化》word学案

课时3 硫和含硫化合物的相互转化 【自学导航】 ?教学目标 1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。 2、了解不同价态含硫物质之间的转化。 ?重点难点 从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化 【学习过程】 ?知识要点 一、硫及其化合物 1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应 Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg） 2、不同价态硫的相互转化 －2 0 ＋4 ＋6 S S S S 转化关系图： 写出上述物质间相互转化的化学方程式：

?当堂演练 1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( ) A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀 C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体 ?巩固练习 一、选择题 1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 2．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（） ①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2S A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部 3．在空气中不易变质的是（） A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸 4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（） A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2 5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的 量浓度之比最接近于（） A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3 6．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（） A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算 7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（） A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 8．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题 1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________。 ②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。 怎样检验在SO2中混有CO2？______________________________。 ③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。

江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇 专题2-1 专练14 常见元素单质及其化合物的转化与制备

专练十四 常见元素单质及其化合物的转化与制备 1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )。 ①氯化钠饱和溶液――→NH 3――→CO 2过滤NaHCO 3(s) ②N 2――→O 2点燃 NO 2――→H 2O HNO 3 ③海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s) ④Al 2O 3――→ HCl (aq ) AlCl 3(aq)――→NH 3·H 2O Al(OH)3 ⑤重晶石(BaSO 4)――→饱和Na 2CO 3溶液反复浸取 BaCO 3――→HCl (aq ) BaCl 2(aq) A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤ 解析 ①为侯氏制碱原理，①正确；②N 2与O 2需在放电条件下生成NO ，而不能直接生成NO 2，②错误；MgCl 2溶液加热浓缩得到MgCl 2·6H 2O ，MgCl 2·6H 2O 需在HCl 气流中加热才能得到无水MgCl 2，③错误；通过AlCl 3与NH 3·H 2O 或者CO 2通入NaAlO 2溶液中均可以制备Al(OH)3，④正确；⑤为沉淀溶解平衡的应用，⑤正确。 答案 D 2．(2013·盐城中学模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是 ( )。 A ．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂

B ．为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行 C ．可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化 D ．常温下，(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4的大 解析 由题图示中“FeSO 4＋(NH 4)2SO 4―→(NH 4)2Fe(SO 4)2(s)”知，(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶解度比FeSO 4小，D 错误。 答案 D 3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )。 解析 ①中转化为：Fe ――→Cl 2FeCl 3――→ Cu CuCl 2――→Fe FeCl 2，Fe ――→HCl FeCl 2， FeCl 2――→Cl 2FeCl 3；②中转化为：O 2――→NO NO 2――→H 2O HNO 3――→Cu NO ， NO ――→O 2NO 2，O 2――→N 2NO ；③中转化为：CHCH ――→2H 2CH 3CH 3――→ Cl 2 CH 3CH 2Cl ――→NaOH/醇溶液CH 2CH 2，CHCH ――→H 2CH 2CH 2，CH 2CH 2――→H 2 CH 3CH 3；④中转化 为：Al ――→NaOH NaAlO 2――→CO 2Al(OH)3――→△Al 2O 3，Al ――→O 2Al 2O 3，Al 2O 3――→NaOH NaAlO 2。 答案 A 4．(2013·北京丰台一模， 11)A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是 ( )。

一、硫单质及其化合物

一、硫单质及其化合物 【知识梳理】 一、硫 1、硫的物理性质： 颜色：____________；状态：________________；溶解性：难溶于_____，微溶于_____，易溶于__________。 2、硫元素在自然界中的存在形态 3、硫的化学性质 （1）、与铁反应：方程式：______________________；现象：______________________。（2）、与铜反应：方程式：______________________；现象：________________________。（3）、与H2反应：方程式:______________________；现象：_______________________。（4）、与O2反应，方程式：____________________；现象：______________________。 【例题1】、0.05mol某单质与0.8克硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（） A、Fe B、Cu C、H2 D、O2 4、辨析硫的氧化性与还原性 二、硫化氢 1、物理性质： 颜色：________；状态：________；气味：__________；水溶性：______________________。 2、化学性质 （1）、H2S气体的化学性质 ① 、毒性：_______________________。 ②、强还原性：与SO2反应的方程式：_______________________；现象：_______________。 ③、可燃性：

完全燃烧：_______________________________； 不完全燃烧：____________________________________ ④、不稳定性：________________________________________。 （2）、H2S的水溶液氢硫酸的性质 ①、弱酸性：写出H2S的电离方程式：_____________________；__________________； ②、在空气中易变质 【例题2】、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（） A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C. 0.10 mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸 3、实验室制法： （1）、原理：______________________________________________。 （2）装置：________________________________________________。 （3）验满：_______________________________________________。 三、二氧化硫 1、物理性质 颜色：_______；状态：_________；气味：__________；水溶性：_________。 2、化学性质 （1）、从硫元素的化合价角度进行分析 ① 、氧化性：SO2与H2S反应，方程式：_____________________；现象：_______________。 ②、还原性： ⅰ、通入溴水（氯水、碘水）中：方程式：___________________________；现象：___________。ⅱ、通入酸性KMnO4溶液中：离子方程式：___________________________________________

2019-2020学年新人教版必修二 硫及其化合物 第1课时 学案

第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 【学习目标】 1、通过硫元素在元素周期表的位置及其原子结构，了解硫单质的性质 2、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解其制备与用途 3、掌握浓硫酸的三大特性 4、学习硫酸根离子的检验，探究不同价态含硫物质的转化。 【学习重点】 1、二氧化硫的化学性质 2、浓硫酸的三大特性 3、硫酸根离子的检验 【基础知识】 一、硫 1、硫的原子结构 硫元素位于元素周期表的第周期第族，其原子结构示意图为，常见化合价为，易形成化合物。 2、硫元素在自然界中主要存在于 3、硫的用途： 4、硫的物理性质

________ ______________ ____溶于水，_____溶于酒精，易溶于________ 都不高 5、硫的化学性质 （1）氧化性 S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S S + H2 ________ （2）还原性 S + O2S + 2H2SO4（浓） （3）既有氧化性又有还原性 3S + 6NaOH 二、二氧化硫 1、物理性质 颜色状态气味密度溶解性毒性 _____ 气体_________ 比空气_____ _____溶于水_____毒 2、化学性质 （1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 （2）与氧化物反应：SO?+CaO____________________________________________。 （3）与NaOH反应：________________________________________________________。 （4）还原性：S + O2 ___________________________________________。 （5）氧化性：SO2 + 2H2S _______________________________________________。 （6）漂白性：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液___________，加热后____________。 3、二氧化硫的制备 工业制法：4FeS2+11O2==== 实验室制法：Na2SO3+H2SO4（浓）====