2016年中考化学预测（1）

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Fe 56

第一部分 选择题

（每小题只有一个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分） 1、下列唐诗中包含化学变化的是

A ．惊秋风水凉

B ．朱门酒肉臭

C ．山空松子落

D ．雨足高田白

2．甲、乙、丙、丁分别是CO 、O 2、Fe 2O 3、CO 2中的一种。已知在一定条件下，甲和乙可以反应，丙和乙也可以反应。下列说法中，正确的是

A ．甲一定是一氧化碳

B ．乙一定是氧气

C ．丙一定是氧化铁

D ．丁一定是二氧化碳 3．下列实验操作中，不正确．．．

的是

A ．滴加液体药品

B ．蒸发食盐水

C ．称量固体

D ．倾倒液体

4．下列原子中的粒子，带负电荷的是

A ．原子核

B ．电子

C ．质子

D ．中子 5．下列对比实验不是以探究燃烧条件为目的是（ ）

A ．如图比较白磷、红磷的燃烧情况

B ．如图比较A 、B 两处红磷的燃烧情况

C ．如图比较滤纸碎片、乒乓球的燃烧情况

D ．如图比较火柴燃烧的剧烈程度 6．下列化学变化需要吸收热量的是

A ．氧化钙与水反应

B ．高温下碳与二氧化碳的反应

C ．白磷在空气中缓慢氧化

D ．镁与盐酸的反应

7．知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图是某同学学习物质构成的奥秘后以氧气为例进行的梳

理；下列选项中与a 、c 相对应的是（ ）

A ．原子核、核外电子

B ．原子、核外电子

C ．原子、原子核

D ．核外电子、原子

8．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶物质生成的。已知某岩石（钾长石）的化学式为：KAlSi 3O 8，则该岩石中硅元素的化合价为（ ） A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+6

9．根据启普发生器原理。可用底部有小孔的试管制简易的气体发牛器(如左图所示)。将试管浸入烧

杯或从中取出，可以控制反应的进行。下列气体的制取宜使用该装置的是 A ．用镁粉与稀硫酸制二氧化碳 B ．用铁粉与稀硫酸制氢气

C ．用碳酸钙(块状)与稀盐酸制二氧化碳

D ．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气

10．月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒。若从铁、金、银、铅混合金属中

回收某些金属。将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中应有的金属是

A ．Ag 、Au

B ．Au 、Fe

C ．Pb 、Ag

D ．Fe 、Pb 11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）

A ．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸

B ．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应

C ．碱溶液的pH ＞7，碳酸钠溶液的pH 也大于7，所以它属于碱

D ．氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物

12．关于溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一

定是以离子的形式存在于溶剂中。其中错误的是（ ） A ．①③④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④

13．向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系如图所示，下

列说法错误的是（ ） A ．a 点溶液中的溶质有3种 B ．c 点溶液中溶质为Zn(NO 3)2

C ．若取b ～c 段溶液，滴加稀盐酸，不会产生白色沉淀

D ．取d 点时的固体，加入稀盐酸，无气泡 14．下列化学方程式书写正确的是（ ）

A ．2Fe+3H 2SO 4=Fe(SO 4)3+3H 2↑

B ．H 2SO 4+Cu(OH)2=CuSO 4↓+2H 2O

C ．Cu+2HCl=CuCl 2+H 2↑

D ．CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 15．下列实验方案设计合理的是

16．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，从图中获得的信息错误的是

A ．t 1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等

B ．甲的溶解度受温度的影响最大

C ．现将t 1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度t 2℃，其溶液溶质的质量分数相等。

D ．t 2℃ 时，往100g 水中加入90g 甲，充分搅拌后得到190g 甲的溶液 17．下列实验设计能实现其对应的实验目的的是（ ）

A ．测定空气中O 2的含量

B ．给病人输氧时b 处接钢瓶

C ．比较CaCO 3与HCl 及H 2SO 4反应的速率

D ．此装置具有“控制反应发生和停止”的功能 18.某溶液中含有Cu(NO 3)2和AgNO 3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁

的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是 A ．a 点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种 B ．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种 C ．a 、b 两点．溶液的质量相等

D ．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为l 种

19．根据下列数据得出的结论中，正确的是

B ．操作5中析出晶体的质量为15.8 g

C ．溶质质量分数相等的溶液为b 、c 和e

D ．20℃时，KNO 3的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% 20．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A ．向一定量的MnO 2中加入H 2O 2溶液

B ．向石灰石中加入稀盐酸

C ．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧

D ．加热一定量的高锰酸钾固体

第二部分 非选择题（共17个小题，共60分）

21.（2分）合理使用资源，对环境保护起着重要作用。

（1）为了减轻对环境的污染，人类正在开发潮汐能、核能、生物质能、 等新能源。

（2）垃圾的回收利用和处理有利于节约资源和减轻环境的污染。下列属于可回收垃圾的是 （填序

号）。

① 易拉罐 ② 废报纸 ③ 剩菜、果皮 22

．（2”。

（1）表中“钠”指的是钠 （填（2）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的是 。 23．（3分）解释下列问题。

（1）氢气是最清洁的燃料，用化学方程式说明其原因 。 （2）宝石和水晶是大家喜爱的饰品。红宝石的主要成分是氧化铝（Al 2O 3），水晶的主要成分是二氧化硅

（SiO 2），Al

2

O

3和SiO 2均属于

（填字母序号）。 A ．单质 B ．氧化物 C ．有机物

（3）被蚊虫叮咬会出现红肿或瘙痒，这是由蚊虫分泌出的蚁酸引起的。涂抹下图中的

可以减轻症状。

24．（3分）骑自行车出行是践行“低碳生活、绿色出行”最好的行动之一。

（1）右图自行车所标示的各部件中，属于有机合成材料的是_______（填序号）。 （2）公共自行车的闸线是钢丝，由钢锭制

成钢丝说明金属材料具有_______性。

（3）车架表面喷漆防锈蚀的原理是_______________________。 25．（3分）饺子是中国的传统食品。

（1）包饺子需用面粉，其主要成分为淀粉[(C6H10O5)n]，淀粉由_______________组成。

（2）调馅时使用铁强化酱油，人体“补铁”可以预防_______。

（3）点燃天然气煮饺子时，天然气燃烧发生的主要反应的化学方程式为____________________________。26．（3分）水和溶液在生产、生活中有着十分重要的作用。

（1）生活用水常利用活性炭去除异味，活性炭主要起作用。

（2）水是最常用的（填“溶质”或“溶剂”）。汽车中常用的电池是铅酸蓄电池，其中酸用的是稀硫酸。

如果用98%的浓硫酸配制980 g的20%稀硫酸，需要水的质量为g。

27.（4分）碳酸氢钠、二氧化碳、氧气是我们身边常见的物质，有着广泛的用途。

（1）用化学方程式表示二氧化碳可以用于制作碳酸饮料的原因。（2）氧气常用于气焊、炼钢等，是因为氧气具有的性质。

（3）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，其原因是

______________________________________（用化学方程式表示）。

28．（5分）阅读下面科普短文。

固体酒精，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精相比更安全，因此广

泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等。使用时用一根火柴即可点燃，燃烧时无烟尘，火焰温度均匀，

温度可达到600 ℃左右。

固体酒精并不是固体状态的酒精（酒精的熔点是-114.1 ℃），而是将工业酒精中加入凝固剂使之成为固体型态。醋酸钙是一种制作固体酒精时用的凝固剂，醋酸钙易溶于水而难溶于酒精，当两种溶液相混

合时，醋酸钙在酒精中成为凝胶析出，液体便逐渐从浑浊到稠厚，最后凝聚为一整块，得到固体酒精，

下面是制作方法。

药品：醋精（30%的醋酸溶液），工业酒精（95%的乙醇溶液），碳酸钙

步骤：

Ⅰ将醋精慢慢加入碳酸钙中，直到不再产生气泡为止。醋酸（CH3COOH）与碳酸钙反应生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]、水和二氧化碳。

Ⅱ将所得溶液制成饱和溶液。

Ⅲ向溶液中慢慢加入工业酒精。注意：一开始酒精会剧烈沸腾，需慢慢倒入。

Ⅳ溶液冷却后，即可得到固体酒精。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）固体酒精属于___ ___（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为____________________________________________。

（3）固体酒精并不是固体状态酒精的原因是_______________________________。

（4）实验中用到的物质中属于有机物的是______（填字母序号）。

A．乙醇（C2H5OH）B．醋酸（CH3COOH）C．CaCO3

（5）Ⅱ中将生成的不饱和醋酸钙溶液制成饱和溶液的方法是____________________________。

29．（3分）液氧炸药是一种无污染的炸药。一种制作方法是将木炭浸泡在液氧中，使木炭的孔隙中吸满液氧，液氧越多威力越大。液氧炸药因故障不能引爆，也不需要向其他炸药那样要冒险去排除故障，因为氧气散去，炸药就不会再爆炸了。

注：爆炸是可燃物在有限的空间内急速的燃烧引起的。

（1）液氧炸药爆炸时发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）液氧越多威力越大的原因是____________________________________________。

（3）液氧炸药因故障不能引爆不需要去排除，从可燃物燃烧条件看，是因为

。

30．（2分）废弃的生锈铁制品可以制成氯化铁用于工业废水的处理。由部分锈蚀的铁制品制备氯化铁晶体的主要过程如下图所示。

（1）固体A与稀盐酸发生反应的化学方程式为。

（2）溶液A中通入氯气的目的是。

31．（5分）甲、乙、丙为不同类别的化合物，是初中化学常见的物质。其中乙属于氧化物；甲的浓溶液有刺鼻气味，打开瓶盖能在瓶口形成白雾。

（1）甲的化学式为。

（2）若乙为固体，与水反应制取丙可改良酸性土壤，乙制取丙的化学方程式为。（3）若乙常温下为气体，其固体易升华，可由甲溶液与丙反应得到。乙为；丙中一定含有的元素是。

（4）若乙常温下为液体，是甲溶液与丙溶液反应的产物之一，丙的类别可能是。

32．（4分）根据下图回答问题。

（1）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是（填字母序号）；检验一瓶二氧化碳收集满的方法是。

（2）利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是。

33．（4分）为了增强水的导电性，常用溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。

实验一：配制l00 g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

（1）所需的氢氧化钠和蒸馏水质量分别为。

（2）量取所需的水，应选择（填“l0”“50”或“l00”）mL规格的量筒。

实验二：水的电解实验，如右图。

（3）如图所示，a管应接电源的（填“正”或“负”）极。

（4）说明水是一种化合物的实验事实是。

34．（2分）某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验方案探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

①②③④

（1）试管①中观察到的现象是。

（2）该方案可以优化，只需_______（填序号）即可验证三种金属的活动性。

35．（5分）实验小组在室温下将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量溶液温度，结果如

图所示。

（1）发生反应的化学方程式为；反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量。

（2）从A到B的过程中，烧杯内溶液的pH逐渐（填“变大”或“变小”）。

（3）到C处时，溶液中溶质是。

（4）温度先增大后减小的原因是。

36．（6分）城市污水井、排污管道经常发生中毒事故或因燃放炮竹引发的爆炸事故。

某小组同学在专业人员帮助下收集气体样品对其成分进行探究。

【查阅资料】

I 城市污水井、排污管道中的有机物质发酵会产生CO 、CO 2、H

2S 、CH 4等气体。

Ⅱ 硫化氢（H 2S ）有剧毒，溶于水形成氢硫酸，实验室中除去H 2S 的方法是将其通入硫酸铜溶液中，形成黑色的硫化铜，化学方程式为CuSO 4 + H 2S === CuS↓+ H 2SO 4。

Ⅲ 等体积均为10%的邻苯三酚溶液与氢氧化钠溶液混合时可以快速除去氧气，且溶液颜色逐渐变深。 【进行实验】小组同学设计了下图所示的装置并进行探究。

通入气体样品前先通入N 2排出各装置中的空气。

（1）该实验中无法确定的气体是___________，确定是否含有该气体中的方法是：收集燃烧产物，将燃烧

产物依次通过盛有 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

（2）实验中若检验H 2S 后就检验氧气，是否能得到实验结论、理由是 。 37．（4分）为了测定某赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数，实验小组向20 g 赤铁矿矿石中（矿石中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体质量不再减少，测得 剩余固体的质量为4 g 。请计算：

（1）赤铁矿矿石中，氧化铁的质量为______ g 。

（2）用一氧化碳完全还原20 g 该样品，可制得铁的质量。