2013届高考高三考前预测试题--化学

河南省名校2013届高三考前预测试题

化学

1．分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数（不考虑立体异构）（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

【答案】B【解析】根据题目要求，C4H8Cl2实际为丁烷的二氯代物，因此可以以丁烷为思维模型，丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH；然后在此基础上考虑其中的两个氢原子被氯原子取代，但必须保证每个结构中含有两个甲基，这样由正丁烷和异丁烷各得两种满足题目条件的结构。

2．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

（）

A．该反应的化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g）

B．P1＞P2

C．B的起始物质的量为1.0mol

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大

【答案】C【解析】图（Ⅱ）是压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系，说明不同压强时，平衡不移动，所以推断该反应为等体积变化的反应，再结合图（Ⅰ）可知，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L，由规律知，化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，可写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）3C （g），故A项错误；根据“先拐先平”，可判断P2＞P1，B项错误；B的平衡浓度是0.4mol/L，则起始时应为0.5mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L。所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，C项正确；D项因为不能确定正反应的热效应，A的转化率无法确定，错误。

3．下图是以石油为原料的部分转化流程：

下列说法四个反应的反应类型正确的是（）

A．反应①与反应③反应类型相同

B．反应①与反应④反应类型相同

C．反应③与反应④反应类型相同

D．反应②与反应④反应类型相同

【答案】B 【解析】CH 2=CH 2与H 2SO 4（H —O —SO 3H ）反应生成C 2H 5—O —SO 3H ，

反应①是加成反应，C 2H 5—O —SO 3H 与H 2O （H —OH ）反应生成H 2SO 4与C 2H 5OH ，

反应②是取代反应；丙烯（C 3H 6）经反应③、④生成C 3H 5Br 2Cl ，增加了一个氯原子，

两个溴原子，可推出反应③是取代反应，反应④是加成反应。

4．化工生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中

Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，下列说法错误的是（ ）

A ．MnS 的Ksp 比CuS 的Ksp 大

B ．该反应达平衡时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)

C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)变大

D ．该反应的平衡常数K ＝K sp(M nS)K sp(C uS)

【答案】B 【解析】根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A

对；该反应达平衡时c (Mn 2＋)、c (Cu 2＋)保持不变，但不一定相对，B 错；往平衡体系中

加入少量CuSO 4固体后，平衡向正方向移动，

c (Mn 2＋)变大，C 对；该反应的平衡常数K ＝22(M n

)(C u )c c ＋＋＝2222(M n )(S )(C u )(S )c c c c ＋-＋-＝K sp(M nS)K sp(C uS)，D

对。

5．pH ＝2的弱酸HA 溶液1mL ，加水稀释到100mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ）

A ．a 的取值范围为2＜a ＜4

B ．HA 溶液加热时，溶液酸性增强

C ．与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＝7

D ．HA 溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)

【答案】C 【解析】pH ＝2的弱酸稀释100倍，稀释过程中HA 电离程度增大，因此稀

释后溶液中10－4mol/L ＜c (H ＋)＜10－2mol/L ，A 对；HA 溶液加热，电离程度增大，溶

液酸性增强，B 对；与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，得到HA 和NaA 的混合溶

液，溶液显酸性，C 错；HA 溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，得到NaA 溶液，由

于A －水解溶液显碱性，离子浓度：

c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)，D 对。

6．最近，持续三个月之久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水

灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。“84消毒液”、明矾等是

灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO ，下列有

关说法正确的是 （ ）

A ．7.45g NaClO 中含有6.02×1022个NaClO 分子

B ．1.00molNaClO 中所有ClO -的电子总数为26×6.02×1023

C ．1 L 2 mol/L 明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023

D ．将2.00mol 明矾完全溶于1.00 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L

【答案】B【解析】NaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2N A，C错；D项1.00 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2 mol/L，D错。

7．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。下列判断错误的是（）

A．上述电化学装置相当于电解池

B．上述装置进行的总反应为2CO2＝2CO＋O2

C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大

D．失电子的电极发生的反应是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑

【答案】C【解析】根据题目提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，A正确；根据提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2CO2＝2CO＋O2，B 正确；阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应。故反应前后溶液的pH并不变化，C错；由总反应减去阴极反应，可以得到阳极反应为：4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑，D正确。8．下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH →CH3CHO

B．C2H4→C2H4Br2

C．

D．CH3CH2OH → CH2＝CH2

【答案】C【解析】A项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。

9．央视3?15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。下列关二甲醚的叙述中不正确的是

（）

A．二甲醚是一种有机物

B．4.6g该物质中含有6.02×1022个碳原子

C．二甲醚分子中以极性共价键结合

D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2

【答案】B【解析】根据偏二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，A项正确；4.6g二甲醚的物质的量为0.1mol，含有的碳原子为1.204×1023，B项错；二甲醚分子中化学键均是不同元素组成的，为极性共价键，C项正确；从二甲醚可混入液化气为燃料可推知二甲醚在标况下为气体，D项正确。

10．分子式为C3H5Cl含C==C键的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种

【答案】B【解析】含有C==C键的碳骨架为，在①、②、③位置各有一种Cl

的取代物，共3种，，故正确答案为B。

11．下列离子方程式书写正确的是（）

A．铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B．NaHCO3水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-

C．向FeI2中通入少量Cl2：2I-+ Cl2=I2+2Cl-

D．在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【答案】C【解析】A项正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；B项为NaHCO3的电离方程式；C项正确；在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，氢离子、氢氧根、水的系数应该为2，D项错。

12．下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是（）

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应

B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖取代反应

C．苯在催化剂作用下转化为环己烷加成反应

D．“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂加成反应

【答案】D【解析】“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。

13．2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是（）

A．PM2.5在空气中形成了气溶胶

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3

C．16ｇ臭氧中含有6.02×1023个原子

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

【答案】C【解析】PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m的颗粒物，故在空气中形成的不是气溶胶，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，故B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D项错误。14．下列叙述与图像对应符合的是（）

A．B．

C．D．

A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

B．P2>P1，T1>T2

C．该图像表示的方程式为：2A=B＋3C

D．对于反应2X(g)+3Y(g)

<0，y可以表示Y的百分含量

2Z(g) H

【答案】B【解析】由A图可以看出平衡逆向移动，如果在t0时刻充入了一定的NH3，v（正）应与平衡点相连，A项错误；由先拐先平知P2>P1，T1>T2，B项正确；C表示的是可逆反应，C项错误；温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。

15．下列说法正确的是（）

A．根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8 B．浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸

C．根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大

D．PH=7的溶液可能是酸性溶液

【答案】D【解析】元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25℃，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。

1．（15分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。

I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。

（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：

。

（2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k= ，若继续加水稀释，平衡将移动（填“正向”、“逆向”“不”）。

（3）请写出通入SO2时发生的离子反应：。

（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式，该反应是焓（填“增加”或“减少”）反应。

II．铬渣的处理

铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。

碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(O H)3沉淀后，过滤回收铬污泥。

（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是

。（写两点）

（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—

【答案】（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（2分）

（2）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)（2分）正向（2分）

（3）Cr2O72－+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+ H2O（2分）

（4）2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr（2分）焓减少（1分）

（5）为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用（写两点即可）（2分）

（6）4 6 19 8 3 14 （2分）

【解析】（1）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据。

（2）水为纯液体，浓度为常数，在平衡常数表达式中不出现；加水稀释，使c(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均减少，该反应的浓度商公式中，分子减少的更快，使浓度商<平衡常数，平衡正向移动。

（3）根据流程图分析Cr2O72－转化为Cr3+，SO2一般是转化为SO42-，根据化合价升降法配平方程式。

（4）铝热反应是放热反应，即焓减少反应。

（6）根据化合价升降法配平方程式。

2．（14分）为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。

2KNO32KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

【提出猜想】

猜想一：Fe元素只显+2价；

猜想二：Fe元素只显______价；

猜想三：Fe元素_________。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。

【实验现象】实验①；实验②。

【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是。【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……

（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是。

（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是。

a．气体中只有NO2b．气体是O2、NO2的混合物

c．支持燃烧的气体只有O2 d．NO2支持燃烧

（3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到mL气体。【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、

Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、

Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是（）

A．1:2:2 B．2:1:3 C．1:2:3 D．3:8:6

【答案】【实验一】【提出猜想】+3（1分）既有+2价又有+3价（1分）

【实验现象】溶液呈血红色（1分）稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）。

【实验结论】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（2分）

【实验二】（1）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上（2分）

（2）bd（2分）（3）4（2分）【实验三】AD（2分）

【解析】【实验一】铁的常见化合价只有两种，根据猜想一，即可确定猜想二、三的答案；实验结论是猜想二正确，则生成的氧化物是氧化铁，与硫酸反应后生成硫酸铁，遇KSCN溶液变血红色，不能使酸性高锰酸钾褪色；Fe(NO3)2加热分解生成物的三种，利用铁、氮、氧原子守恒便可写出方程式。

【实验二】（2）O2不溶于CCl4，气体呈红棕色，说明b正确；混合气体中氧气含量小于空气中氧气含量，木条在空气中不复燃而在混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧。（3）两份相同的Fe(NO3)2加热时最初得到的NO2和O2的一样多，即通入水中的是的24mLNO2和3mLO2，其中12mLNO2和3mLO2恰好生成硝酸，余下12mLNO2与水反应生成4mLNO。

【实验三】根据混合粉末充分加热后未收集到任何气体，说明产生的NO2和O2的物质的量比为4∶1，Cu(NO3)2分解得到的NO2和O2的物质的量比为4∶1，故只要KNO3与Fe(NO3)2的物质的量比为1∶2即可。

3．（17分）2011年7月18日，台湾“卫生署食品药物管理局”在来自上海可口可乐饮料公司的零度可口可乐原液主剂配料中，检验出当地禁止掺入碳酸饮料的防腐剂“对羟基苯甲酸甲酯”。对羟基苯甲酸甲酯（），又叫尼泊金甲酯，主要用

作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作于饲料防腐剂。某课题组提出了如下合成路线：

（1）尼泊金乙酯的分子式是________。

（2）反应Ⅰ的反应类型是____________；反应Ⅱ的反应类型是____________。

（3）写出结构简式：A________________、B___________________。

（4）写出反应Ⅲ的化学方程式。

（5）尼泊金乙酯有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

。

①属于酚类②苯环上有两个互为对位的取代基③能发生水解反应，也可以发

生银镜反应

（1）C9H10O3（2分）（2）氧化反应（2分）加成反应（2分）（3）【答案】

（2分）（2分）

（4）＋CH3CH2OH＋H2O（3分）

（5）（2分）（2分）

【解析】（1）根据有机物的成键特点，可以推断尼泊金乙酯的分子式为C9H10O3。（2）反应Ⅰ为对羟基苯甲醛氧化为苯甲酸，反应Ⅱ为乙烯与水的加成反应。（3）A为对羟基苯甲醇，B为对羟基苯甲酸。（4）反应Ⅲ为和CH3CH2OH的酯化反应。

（5）根据③，说明分子中含有甲酸酯的结构。

4．（13分）下图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：B________、G__________、Y________。（3分）

（2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是____极，请写出在此电极上发生的电极反应式：_________________________。（4分）

（3）写出反应①的方程式______________________________。（2分）

（4）A 溶液与NaOH 溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10-9。将0.01

mol·L -1的A 溶液与0.001mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀

________（填“能”或“不能”），请通过计算说明_____________________。（4分）

【答案】（1）FeCl 2 NaAlO 2 NaOH

（2）阴 Cu 2++2e -=Cu

（3）3FeO+2Al ══高温Al 2O 3+3Fe

（4）能 Q = c （Fe 3+）·c （OH -）3=21×0.01×（2

1×0.001）3=6.25×10-9>2.097×10-9，可以生成Fe （OH ）3沉淀

【解析】（1）由题干信息和框图转化关系得，D 、E 、Z 分别为Al 、Fe 、Cl 2，Y 、X 分

别为NaOH 、HCl ，则A 、B 、C 、G 、M 分别为FeCl 3、FeCl 2、 FeO 、NaAlO 2、和Al

（OH ）3。

（2）电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还

原反应转化成金属单质。

（3）反应①为铝热反应3FeO+2Al ══高温Al 2O 3+3Fe 。（4）沉淀为Fe(OH)3沉淀，

Q =c (Fe 3+)·c (OH -)3=21×0.01×（2

1×0.001）3=6.25×10-9>2.097×10-9，可以生成Fe(OH)3沉淀。

5．（14分）固体NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。

（1）取A 物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH 溶液混合加热，反应的离子方程式为

（2）B 物质的化学式为

（3）取B 物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C 和一种氧化性气体，该反应的化学

方程式为________________________________________，C 与分别足量NaOH 溶液和

稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为

（4）常温下，在0.10mol·L -1B 的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al (OH)3沉淀

生成，当溶液的pH=10时，c (Al 3+)=________________mol·L -1（K Sp [Al (OH)3]=3×10-34）。

【答案】（1）NH 4++ Al 3++5OH -

△ AlO 2-+NH 3↑+3H 2O （3分）

（2）Al2(SO4)3（3分）

975℃

（3）Al2(SO4)3 Al2O3 +3SO3↑（3分）2：3（2分）

（4）3×10-22（3分）

【解析】分析固体残留率随温度的变化图可知，M(A)=M【NH4Al(SO4)2】×53.32％=237，故A为NH4Al(SO4)2；同理，M(B)=M【NH4Al(SO4)2】×37.75％=171，故其只可能是：2NH4Al(SO4)2~Al2(SO4)3，故B为Al2(SO4)3；M（C）=M【NH4Al(SO4)2】×11.26％=51，故其只可能是：2NH4Al(SO4)2~Al2O3，故C为Al2O3。NH4Al(SO4)2溶液，加入过量NaOH 溶液混合加热，离子方程式为：NH4++ Al3++5OH-△AlO2-+NH3↑+3H2O；B物质于975℃灼烧得到的氧化性气体为SO3。根据溶度积的概念可以直接计算。pH=10时，c(OH-)=10-4，由c(Al 3+)·c3(OH-)=K Sp[Al(OH)3]可得

C(Al 3+)=3×10-34/10-12=3×10-22。