高中化学竞赛培训专题作业

元素化学专题练习

1.I2和S2O32－间发生的是一个速率快、定量进行的反应。由于强酸能促进S2O32－的分解，

而强碱液中I2将发生歧化反应，所以该反应需在近中性条件下进行。

⑴写出I2和S2O32-间发生的反应方程式；

⑵若把I2液滴入S2O32-液中，即使在碱性条件下（pH～11）也能发生定量反应，为什

么？

⑶若把S2O32-液滴入I2液中，即使在酸性条件下（pH～1）仍能发生定量反应，为什

么？

2.氧和硫是同族元素，性质相似。试用化学方程式表示下列实验事实：

⑴CS2和Na2S (aq)一起振荡，水溶液由无色变成有色；

⑵SnS2溶于Na2S (aq)；

⑶SnS溶于Na2S2 (aq)。

3.试用一种试剂将可溶性硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐和硫酸盐彼此区分开

来。写出反应方程式和反应现象。

4.给出SOCl2分子的空间构型和成键情况，为什么SOCl2既可以作为路易斯酸，又可作为

路易斯碱？

5.某液体物质A具有与CO2相似的结构，A与Na2S反应生成化合物B，B遇酸能产生恶

臭的有毒气体C及物质A，C可使湿润的醋酸铅试纸变黑。A与Cl2在MnCl2催化下作用可生成一种不能燃烧的液体物质D；A与Cl2O作用则生成极毒气体E和透明液体F。

试推断从A到F各代表什么物质？

6.欲测定大气中H2S的含量，试用Cd (NO3)2溶液、I2溶液及Na2S2O3溶液为试剂，设计

一种测定方法，写出有关反应式，导出大气中H2S含量的计算公式（以质量分数表示）（设Cd (NO3)2溶液浓度为M1 mol·L-1；I2溶液浓度为M2 mol·L-1；Na2S2O3溶液浓度为M3 mol·L-1；H2S的摩尔质量为34 g·mol-1。

7.SO2分子中，S原子已满足八隅体规则，为什么还可以作为路易斯酸接受电子对形成配

合物？试给出SO2F-和(CH3)3NSO2可能的结构并预测它们与OH-的反应。

8.现有五瓶无色溶液分别是Na2S，Na2SO3，Na2S2O3，Na2SO4，Na2S2O8，如何通过试验

加以确认，写出有关反应方程式。

9.试各用一种试剂，鉴别下列两组未知溶液：

⑴Na2S，Na2S2O3，Na2HPO4，NaCl；

⑵MnSO4，ZnSO4，CdSO4，Hg(NO3)2。

10.有一白色固体，微溶于水，但能溶于浓盐酸中，也能溶于2 mol?L-1的NaOH 溶液

中。取其盐酸溶液，用NaAc固体调节溶液的pH＝5时，它能使碘水褪色。另取其盐酸溶液，通入H2S气体，得一黄色沉淀，该沉淀可溶于Na2S溶液中。根据以上现象，判断该白色物质是什么？并写出各步化学反应方程式。

11.用配平的化学反应方程式表示下列物质的化学变化：

⑴白磷和氢氧化钾溶液作用；

⑵铅蓄电池的充电、放电反应；

⑶硫代硫酸钠用作除氯剂；

⑷用氰化钠和锌提取金；

⑸用CO提纯镍。

12.有一种无色的气体A，能使热的CuO还原，并生成一种无色的气体B和水气。将A通

过加热的金属钠，生成一种固体C，并逸出一种可燃性气体D。将气体B通过加热的金属钙，生成一种固体E，固体E遇水，又得到无色的气体A。A能分步地与Cl2反应，最后得到一种易爆炸的液体F，F遇水又得到气体A。问：A ，B ，C ，D ，E ，F 各为何物？写出各步反应方程式。

13.已知：K HAc＝1.8×10-5；H3PO4的Ka1＝7.5×10-3，Ka2＝6.2×10-8，Ka3＝2.2×10-13。

试问：向Na3PO4溶液中分别加入过量的HCl 和HAc，P (Ⅴ) 的最终产物各是什么？

向Na3PO4溶液中分别加入等浓度（mol?L-1）、等体积的HCl ，H2SO4和HAc，用化学反应方程式表示各生成什么物质。

14.从结构的观点解释下列问题：

⑴氮在自然界以大量的游离态存在；

⑵氨极易溶于水，而NO难溶于水；

⑶N2为反磁性分子，而NO为顺磁性分子；

⑷H3PO4为三元酸，而H3PO3为二元酸，H3PO2为一元酸。

⑸为什么白磷在空气中可以自燃，而N2在空气中却可稳定存在？

15.P4O10中P－O 键长有两种，分别为139 pm 和162 pm，为什么？

16.配制三氯化铋的溶液要加酸，往亚砷酸盐溶液通入H2S制备三硫化二砷时也要加酸，

砷酸钠和碘化钾起反应时还要加酸，试说明上述三个加酸的目的各是什么？

已知：3 H3AsO4＋2 H+＋2 e-＝H3AsO3＋H2O ?Θ＝0.56 V

I2＋2 e-＝2 I-?Θ＝0.54 V

17.NH3和NF3的空间几何构型都是三角锥形，中心原子的杂化类型也相同，为什么前者

的键角为106.6?，后者的键角只有102?？NH3和NF3都是三角锥形分子，在NH3分子中，N和H的电负性差为0.84；而在NF3中，N和F的电负性差为0.94。为什么NH3的分子具有比NF3分子更大的偶极矩？

18.为什么PF3和NH3都能和许多过渡金属形成配合物，而NF3却不能与过渡金属生成稳

定的配合物？

19.H4P2O7的解离常数KΘ1＝3.0×10-2，KΘ2＝4.4×10-3，KΘ3＝2.5×10-7，KΘ4＝5.6×

10-10，为什么KΘ1与KΘ2相近，KΘ3与KΘ4相近，但KΘ2与KΘ3相差较大？

20.化合物S4N4H4是S8的等电子体，它的结构如下并具有王冠状构象：

H－N－S－N－H

││

S S

││

H－N－S－N－H

但对于氟化物S4N4F4，其结构为：

F－N＝S－N－F

│║

S S

║│

F－N－S＝N－F

F与S原子成键，环中的S－N键长交替变化(154 pm和166 pm)，表明有π键生成。

试解释S4N4H4和S4N4F4在结构上为何会有此不同？

21.只用一种主要试剂来鉴别下列溶液：NaH2PO4，NaPO3，Na2HPO3，NaH2PO2。写出有

关离子方程式。

22.化合物A可以用作火箭的燃料，其水溶液呈碱性，用硫酸酸化一定浓度的A溶液，可

得到白色沉淀物B。在浓NaOH介质中将A溶液作氧化剂，可放出碱性气体C。气体C 的水溶液可使Cu2+溶液变成深蓝色溶液D。C的水溶液不能溶解纯净的Zn (OH)2，但若加入适量的NH4Cl固体后，Zn (OH)2溶解为含E的溶液。将气体C通过红热的CuO 粉末，可得到一个固体单质F和气体单质G。A的水溶液也有很强的还原能力，它能还

原Ag+，本身被氧化为气体单质G。试推断从A→G为什么物质，写出各步反应的化学方程式。

23.用钼酸铵生成磷钼酸铵的黄色沉淀来鉴别磷酸根离子的存在，为什么要采用硝酸介质，

而不能使用盐酸介质？

24.一无色晶体A，加入水中有白色沉淀B生成，过滤后，用pH试纸检查，发现滤液呈酸

性，往其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀C生成，B溶于盐酸，得无色透明A溶液，向其中加入饱和H2S溶液，则有橙色沉淀D析出，离心分离出D后，将其分为四份，第一份加入NaOH溶液，沉淀溶解生成E与F的混合溶液；第二份中加入Na2S 溶液，沉淀溶解得F溶液；第三份中加入HCl，沉淀溶解得G溶液，同时放出能使醋酸铅试纸变黑的气体H；第四份加入多硫化铵，沉淀溶解，生成无色溶液I ，向I溶液中加入盐酸，则析出橙色沉淀D，并产生气体H 。试指出从A→I所代表的物质的化学式。

25.说明下列各实验中浓HCl 的作用，并写出反应方程式。

⑴配制SnCl2溶液时，将SnCl2( s )溶于浓HCl中而后加水稀释；

⑵加热条件下，用MnO2与浓HCl作用制取氯气；

⑶用浓HCl配制王水以溶解金；

⑷在Na3AsO4溶液中加入浓HCl以制取As2S5。

26.试设计一个化学实验证实Pb3O4中铅的不同氧化态。

27.在加热情况下，金属M 与Cl2反应得到液体化合物A，当用过量该金属处理A时，A

可转变成固体B。B在盐酸中能够：⑴将Hg(Ⅱ)盐还原为Hg(Ⅰ)盐然后变为Hg；⑵将硝基苯还原为苯胺；⑶将Fe3+还原为Fe2+。化合物A与C6H5MgBr反应得到产物C，C仅含有C、H和M 三种元素。假如将A和C共热，得到一种新的化合物D，假如通H2S于B的HCl溶液中则得到暗棕色沉淀E ，E溶解在多硫化铵溶液中生成化合物F 。

试判断金属M 和A、B、C、D、E、F 各为何物并写出有关的化学反应方程式。

28.铅为什么能耐稀H2SO4、稀HCl的腐蚀？铅能耐浓H2SO4、浓HCl的腐蚀吗？为什么？

29.有一瓶白色固体，可能含有SnCl2，SnCl4，PbCl2，PbSO4等化合物，由下列实验

判断，该白色固体中哪些物质确实存在？写出有关化学方程式。

⑴白色固体用水处理得到一悬浊液A和不溶固体B ；

⑵悬浊液A加入少量HCl 则澄清，滴加碘-淀粉溶液可以褪色；

⑶固体B易溶于HCl，通H2S 得黑色沉淀，此沉淀与H2O2反应后又生成白色沉淀。

30.一种白色粉末是由两种固体混合而成，进行实验其现象如下：

①加入过量的水也不全溶，留有残渣。

②加入稀盐酸，产生气泡，全部溶解。

③在试管中加入少量粉末，慢慢地加热，在试管上有液滴凝结。

④加入过量的稀硫酸，产生气泡还有沉淀。

请作简单分析并确定该混合物是下列组合中的哪一组？

⑴NaHCO3，Al (OH)3⑵AgCl ，NaCl

⑶Kal (SO4)2?12 H2O ，ZnSO4?7 H2O ⑷Na2SO3，BaCO3

⑸KClO3，K2SO4。

31.SiF4与SiCl4的水解哪一个更剧烈？它们的水解产物有何不同？试写出有关反应方程式

以解释之。

32.解释下列实验条件和现象：

⑴用气瓶法检出CO32-时，气瓶的滴管内为什么吸入Ba(OH)2溶液而不吸入澄清的石灰水？

⑵用CrO42-溶液检出Pb2+，为什么只能在弱酸或弱碱性介质中进行？

⑶某学生做实验时，发现SnS被(NH4)2S溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是否正确？

33.加热条件下，为什么Si易溶于NaOH溶液和HF溶液，却难溶于HNO3溶液？常温下

SiF4为气态，SiCl4为液态；而SnF4为固态，SnCl4为液态，试解释其原因。

34.某白色固体A难溶于冷水，可溶于热水，得无色溶液。在该溶液中加入AgNO3溶液有

白色沉淀B生成，B可溶于稀氨水中，得无色溶液C，在C中加入KI溶液有黄色沉淀D析出。A的热溶液通入H2S气体则生成黑色沉淀E，E可溶于硝酸生成无色溶液F、白色沉淀G和无色气体H。在溶液F中滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀I，当氢氧化钠过量时，I溶解得到溶液J，在J中通入氯气有棕黑色沉淀K生成。K可与浓盐酸反应生成A和黄绿色气体L，L能使KI－淀粉试纸变蓝。试确定从A→L所代表的物质化学式。

35.AlF3不溶于液态HF中，但当HF中加入NaF时则可溶，为什么？若在此溶液中导入

BF3时AlF3又沉淀出来，为什么？写出有关化学反应方程式。

36.矾土中常含有氧化铁杂质，现将矾土和氢氧化钠共熔，用水浸取熔块，将得到的溶液过

滤，在滤液中通入二氧化碳，再次得到沉淀，过滤后将沉淀灼烧，便得到较纯的氧化铝，

氧化铝经电解后即可制得金属铝。试写出各步反应方程式，并指出杂质氧化铁是在哪一步除去的。

37.用化学方程式表示下列变化过程，并给出实验现象：

⑴固体碳酸钠同氧化铝一起熔烧，再将熔块打碎后投入水中；

⑵铝酸钠溶液和氯化铵混合；

⑶向AlCl3溶液中加入Na2S；

⑷将SnCl2投入水中；

⑸将Pb2O3与过量浓盐酸作用。

38.硼砂水溶液的酸碱性如何？若用盐酸滴定硼砂到恰好中和时，溶液的酸碱性又如何？为

什么？

39.为什么BF3和过量的NaF在酸性水溶液中能生成[BF4]－，而BCl3和过量的NaCl在酸性

水溶液中却是生成H3BO3？

40.按路易斯酸性递增的顺序排列下述化合物：BF3，BCl3，SiF4，AlCl3。根据酸碱性的

相对大小判断并完成下列反应，作出简要解释：

⑴SiF4N(CH3)3＋BF3→

⑵BH3CO ＋BBr3→

⑶BF3N(CH3)3＋BCl3→

41.文献资料介绍：高温下Fe和NaOH 反应可制得Na，试写出这个反应方程式，并根据

化学平衡移动原理说明能发生上述反应的原因。

42.误吞食草酸及其草酸盐进入体内会导致死亡。通常采取的处理方法是：尽可能快的服用

一杯石灰水[Ca (OH)2的饱和溶液]或1％CaCl2溶液，随即使病人呕吐几次，然后再用15～30 g的泻盐（MgSO4?7 H2O）溶于水中让病人服用，而不必再让病人呕吐。试从化学原理的角度解释这样处理的原因。

43.已知下列物质在20℃和100℃下的溶解度（克/ 100 克水）：

BaCl2NaNO3Ba (NO3)2NaCl

20℃35.7 88.0 9.20 36.0

100℃58.8 180 32.2 39.8

试设计一个以BaCl2?2 H2O 和NaNO3为原料制备Ba (NO3)2的方法，并解释反应能够进行的原因。

44.在某酸性的BaCl2溶液中，含有少量FeCl3杂质，试设计一个方法将Fe3+除去。已知：

Ksp Fe (OH)3＝1.1×10-36。

45.在瓷坩埚中加热金属钠，得到黄色的固体物质，向此固体加入KMnO4溶液，有气体放

出，并有棕褐色沉淀生成，滴加稀硫酸，沉淀消失。试用化学反应方程式表示上述各步反应过程。

46.在用电炉炼镁时，需用大量冷氢气将炉口馏出的蒸气稀释和冷却，以得到金属镁粉。能

否用空气、氮气、二氧化碳代替氢气作冷却剂？为什么？

47.将Be (OH)2与羧酸回流，可以生成化学式为Be4O (OOCR)6的配合物，试述该配合物

的空间结构情况。

48.在碱土金属的可溶性盐溶液中，加入Na2CO3溶液，各生成什么沉淀物？若在上述悬浊

液中通入适量的CO2，又发生什么现象？

49.两种盐的晶体A，B溶于水都得到无色溶液。在A溶液中加入饱和H2S溶液没有沉淀

生成；在B溶液中加入饱和H2S溶液产生黑色沉淀C。若将A溶液和B溶液相混合，则生成白色沉淀D和溶液E；D可溶于Na2S2O3溶液生成无色溶液F；F中加入KI溶液则生成黄色沉淀G；若F中加入Na2S溶液则生成沉淀C，C与浓硝酸混合后加热，生成含B的溶液和淡黄色沉淀H，并有无色气体I生成。溶液E中加入Na2SO4溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀J。试确定从A→J所代表的物种的化学式，写出相关反应方程式。

50.回答下列问题：

（1）某些土壤的碱性是由于含Na2CO3引起的，农民通过加入石膏可以降低土壤的碱性，试作简要的解释。

（2）在铍盐、镁盐、钡盐溶液中分别加入(NH4)2CO3溶液，各发生什么反应？当

(NH4)2CO3过量时将出现什么现象？写出相关反应式。

（3）为什么BaCO3能溶于HAc而BaSO4不能溶于HAc？为什么BaSO4溶于浓H2SO4后若再稀释又重新析出沉淀？

51.从化学热力学原理解释：从BaCO3加热分解为BaO要求温度很高（1564 K），若在反

应体系中加入了一些碳粉，则分解温度会降低很多（1269 K）？

52.拟出鉴别铝粉、镁粉和锌粉的简单步骤，并写出有关化学反应的方程式。

53.当金属铜与盐酸酸化的氯化铜溶液一起加热时，生成一种白色沉淀。白色沉淀同氢氧化

钠共煮则成为棕红色沉淀。白色沉淀若与浓盐酸反应则溶解，用水稀释又析出白色沉淀。

当用CuCl2和SnCl2反应时也可得此白色沉淀。用反应方程式表示上述实验现象。

54.将NH3和AsH3分别通入AgNO3溶液中时，产物是否相同？为什么？写出有关反应方

程式。

55.将下列分离示意图中所标序号的物质的化学式写出（图中双线处为沉淀，单线处为溶液）：

Hg2＋，Hg22＋，Ag＋，Cu2＋，Zn2＋

∣HCl

∣‖

②①

∣NH3·H2O ∣NH3·H2O

∣‖∣‖

⑥⑤④③

过量∣NaOH

∣‖

⑧⑦

56.某溶液中可能含有Fe3+ ，Al3+ ，Zn2+，Cu2+ ，Ag+离子。若在溶液中逐滴加入过量2

mol?L-1的氨水得白色沉淀和深蓝色溶液。分离后，在白色沉淀中加入过量的2 mol?L-1 NaOH 溶液，白色沉淀溶解得无色溶液。将深蓝色溶液用2 mol?L-1 HCl 溶液酸化至强酸性，则溶液的颜色呈浅蓝色和有白色沉淀析出。试判断此溶液中肯定存在哪些离子？

可能存在哪些离子？肯定不可能存在哪些离子？简述理由。

57.照相时若曝光不足，则已显影、定影好的黑白底片图象淡薄，可对其进行“加厚”处理。

方法是把底片放入Pb (NO3)2、K3[Fe (CN)6] 溶液中浸泡，然后取出、洗净，再用Na2S 溶液处理。试根据所发生的化学反应写出有关反应式。

58.（1）根据下列元素电势图：Cu2＋0.16 V Cu＋0.52 V Cu

可以判断Cu (Ⅰ)在水中能自发歧化。试举例说明在什么情况下，可使Cu (Ⅱ)转变为Cu (Ⅰ) ? 写出有关反应式。

0.789 V Hg

（2）根据下列元素电势图：Hg2＋0.920 V Hg 2

2

可以判断Hg (Ⅰ)在水中是稳定的。试举例说明在什么情况下，可使Hg (Ⅰ)转变为Hg (Ⅱ)（即亚汞离子自发歧化）? 写出有关反应式。

59.有五种试剂先以A、B、C、D、E称之，它们可能是NH4Cl、CuSO4、BaCl2、AgNO3、

CaCl2，现各取少量分别溶于水中，通过下列实验，试确定下列各点中①～⑥各种离子和A～E各种试剂，分别以离子符号和分子式表示之：

⑴若在C、D中分别加入A，则分别生成白色沉淀；若沉淀在日光照射下，就变成灰

黑色。

⑵若在B中加入E，则生成白色沉淀，该沉淀在日光照射下加热也不反应。

⑶若在A中加入NaOH溶液，则生成棕色沉淀。因此，在A中就证明有①存在。

⑷若在B中加入NaOH溶液，则生成蓝色沉淀；若加热这种沉淀，则变为黑色。证

明B中有②存在。

⑸若试验C的焰色反应是砖红色。因此，在C中则证明有③存在。

⑹若在D中加入NaOH溶液，则产生气体，该气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。因此，

在D中证明有④的存在。

⑺在A中，加入H2SO4酸化。在其中加入少量FeSO4?7 H2O晶体，然后沿试管壁慢慢

加入浓硫酸，在两种液体交界处产生棕色圈。因此，在A中证明有⑤存在。

⑻若在E中加入H2SO4，生成白色沉淀，再加入稀硝酸或盐酸，白色沉淀也不溶解。

因此，在E中证明有⑥存在。

60.用NaOH溶液（2 mol?L-1）来区分：AgNO3 、Zn (NO3)2 、Cd (NO3)2 、Hg (NO3)2 、

Hg2(NO3)2 五瓶无色的溶液，写出反应式及产物的颜色。

61.如何以Au-Ag合金为原料制备金属金和金属银？写出相关化学式并加必要文字说明。

62.在HgCl2溶液中和含Hg2Cl2(s)的溶液中分别加入氨水，各生成什么产物？若在NH4Cl

存在下，加入过量氨水，情况又如何？写出有关化学反应方程式。

63.试回答下列问题：

⑴在生成和洗涤AgCl和PbCl2沉淀时，为什么要用稀盐酸溶液，如改用氯化钠溶液或

者浓盐酸是否可行？为什么?

⑵在用硫代乙酰胺从离子混合试液中沉淀Cu2+、Hg2+、Bi3+、Pb2+等离子时，为什么要

控制溶液的酸度为0.3 mol?L-1？酸度太高或太低对分离有何影响? 控制酸度为什么要用盐酸溶液而不用硝酸溶液？在沉淀过程中为什么要加水稀释溶液？

⑶洗涤CuS，HgS，Bi2S3，PbS沉淀时，为什么要用约0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液？

如果沉淀没有洗净还沾有Cl-时，对HgS和其它硫化物的分离有何影响？

64.取某合金与浓硝酸混合后加热溶解，溶液呈现蓝色。用适量水稀释后，进行如下试验，

试根据试验现象判断这种合金是青铜（Cu 、Sn）、白铜（Cu 、Zn 、Ni）、黄铜（Cu 、Zn）中的哪一种？并指出题目中小括号中生成物的名称。

⑴取少量溶液通入H2S，即生成黑色沉淀（①）。

⑵取少量溶液，加入过量的NaOH溶液并煮沸，就生成黑色沉淀（②）

⑶用氨水中和⑴中的滤液，到稍显碱性为止，再通入H2S，就生成白色沉淀（③）。

⑷用稀盐酸酸化⑵中的滤液，然后再加入NaOH溶液，就生成白色沉淀（④）若加入

过量的NaOH溶液，沉淀即溶解为无色的溶液（⑤）。

65.解释下列实验事实：

⑴铜器在潮湿的空气中会慢慢生成一层铜绿；

⑵将SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中会有白色沉淀生成；

⑶加热CuCl2·2 H2O得不到无水CuCl2；

⑷HgS能溶于王水或Na2S溶液，但不溶于HCl，HNO3及(NH4)2S溶液中；

⑸Hg (NO3)2溶液中有NH4NO3存在时，加入氨水得不到HgNH2NO3沉淀。

66.（1）在处理含汞废水时，通常先加入一定量的硫化钠然后再加入FeSO4。试从化学原

理上解释这样操作的必要性。

（2）在室内悬挂浸涂有CuI的滤纸条可以检测室内空气中是否有汞的污染，其化学原理是什么？写出有关反应式和现象。

（3）镉和汞的化合物中不存在d－d跃迁，为什么它们的一些化合物常有较深的颜色？

67.CuSO4溶液中加入氨水时，颜色会由浅蓝色变为深蓝色，再用水稀释时，则析出蓝色絮

状沉淀。试解释上述现象。

68.钒具有下列几种氧化态，其还原电势可用[H+] ＝1.0 mol·L-1时的电势图表示：

VO2＋+1. 00 V VO2＋+0. 31V V3＋-0. 20V V2＋-1. 50 V V

⑴钒溶解在稀酸中，将以何种氧化态存在，写出反应方程式；

⑵计算V3＋/ V 电对的?Θ；

⑶是否有能发生歧化反应的物种？如果有请写出歧化反应式；

⑷将V放入含有V3＋离子的溶液中，写出有关反应式。

69.写出下列变化过程的化学反应方程式：在硫酸铬溶液中滴加氢氧化钠溶液，先析出灰绿

色絮状沉淀，后又溶解。此时加入溴水，溶液由绿色转变为黄色。向溶液中加酸酸化后，由黄色变为橙色。

70.某同学欲进行如下实验：向无色(NH4)2S2O8酸性溶液中加入少许Ag+，再加入MnSO4

溶液，经加热后溶液变为紫红色。然而实验结果却是产生了棕色沉淀。试解释出现上述现象的原因，写出有关反应方程式（原来计划的反应式和实际发生的反应式）。要想实现原来计划的反应，应当注意哪些问题？（已知：?Θ(MnO4－/ Mn2+) = +1.51 V，?Θ(MnO2/

Mn2+) = +1.23 V ）

71.某金属盐溶液，⑴加入Na2CO3溶液后，生成灰绿色沉淀；⑵再加入适量Na2O2，并

加热，得黄色溶液；⑶冷却，并酸化黄色溶液，得橙色溶液；⑷再加入H2O2溶液呈蓝色；⑸这蓝色化合物在水中不稳定，而在乙醚中较稳定。问：这是什么金属离子？

写出各步化学反应方程式。

72.BaCrO4的Ksp＝1.2×10-10，BaSO4的Ksp＝1.1×10-10，两者十分相近，为什么BaCrO4

能溶于强酸，而BaSO4却不能溶于强酸？

73.现有硫酸、亚硫酸氢钠、石灰可供应用。试设计一个从含Cr (Ⅵ)、Cr (Ⅲ) 的废水中

除去铬的简单方案，并写出各步有关化学反应方程式。

74.现有钛的化合物A，它是无色液体，在空气中迅即冒白“烟”，其水溶液和金属锌反应，

生成紫色溶液B ，加入NaOH 溶液至呈现碱性后，产生紫色沉淀C，过滤后，沉淀C用稀HNO3处理，得无色溶液D。将D逐滴加入沸腾的热水中得白色沉淀E。将E 过滤灼烧后，再与BaCO3共熔，得一种压电性晶体F。试写出各步化学反应方程式并判断A，B，C，D，E，F，各为何物？

75.测定水中溶解氧量的方法是：在隔绝空气的条件下，将一定量的Mn2＋盐溶液和过量

的NaOH 溶液①加到欲分析的一定体积的水中，得到沉淀A ，而水中溶解的氧将A 氧化成B ；②加入适量稀硫酸和过量的KI 溶液，反应得到沉淀C ；③再用标准溶液D 测定C 的量，即可计算出水中的含氧量。写出①②③步反应式，指出A、B、

C、D各为何物？

76.有一橙红色固体A 受热后得绿色的固体B 和无色气体C ，加热时C能与镁反应生

成灰色的固体D 。固体B 溶于过量的NaOH 溶液生成绿色的溶液E ，在E 中加适量H2O2则生成黄色溶液F 。将F 酸化变为橙色的溶液G ，在G中加BaCl2 溶液，得黄色沉淀H 。在G 中加KCl 固体，反应完全后则有橙红色晶体I 析出，滤出I 烘干并强热则得到的固体产物中有B ，同时得到能支持燃烧的气体J 。试判断A，B，C，D，E，F，G，H，I，J 各为何物？写出有关反应方程式。

77.怎样从黑钨矿（Fe WO4?MnWO4）制取金属钨粉，以化学方程式表示。

78.完成下面的反应式：Co (CN)2＋KCN ＋H2O →K3[Co (CN)6] ＋

在该反应中，虽然没有活泼的氧化剂，但却发生了Co (Ⅱ)被氧化，为什么？

79.以MnO2为原料，通常经过碱熔法先制得K2MnO4，然后经歧化或氯化或电解最终制得

KMnO4。试说明为什么不能用碱熔法由MnO2直接制得KMnO4？

80.在K2Cr2O7的饱和溶液中加入浓H2SO4，并加热到200℃时，发现溶液的颜色变为蓝

绿色经检查反应开始时溶液中并无任何还原剂存在，试作出解释。

81.解释下列实验现象，有反应的写出相关反应方程式：

⑴TiCl3·6H2O 晶体一般呈紫色，有时也可得到绿色的TiCl3·6H2O 晶体。

⑵三氯化钛溶液与氯化铜溶液混合后稀释有白色沉淀析出。

⑶四氯化钛试剂瓶打开后会冒白烟。

⑷向K2Cr2O7与H2SO4 溶液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层出现蓝色，

水层逐渐变绿。

⑸向BaCrO4固体加浓盐酸时无明显变化，经加热后溶液变绿。

⑹向K2Cr2O7溶液中滴加AgNO3溶液，有砖红色沉淀析出，再加入NaCl 溶液

并煮沸，沉淀变为白色。***

82.（1）分别写出钛与热浓盐酸、氢氟酸反应的离子方程式，解释这两个反应差别的原因。

（2）已知 Θ(TiO2+ / Ti3＋)＝0.1 v ，试设计一个利用Ti3＋离子的还原性来测定溶液中钛含量的容量分析方法。

83.化合物A是不溶于水的暗绿色固体，将它溶于硝酸生成浅粉红色溶液B，将B与浓硝

酸和氯酸钾共煮沸，可生成棕色沉淀C；将C与NaOH和Na2O2共熔，即转化为绿色的D，若将D溶液酸化，则可生成紫色溶液E和少量沉淀C；若将C与酸性H2O2溶液作用，有气体F生成同时生成溶液B；在溶液B中加入少量的NaOH溶液，先生成白色沉淀G，G在空气中迅速转化为褐色沉淀H。试推断上述每个字母所代表的物质的化学式，写出C在酸性条件下与H2O2的反应式和C在碱性条件下与NaOH和Na2O2共熔的反应式。

84.某氯化物的酸性水溶液中含有Al3＋和Cr3＋，限用HCl (2 mol?L－1) 、HCl (浓) 、NaOH

(2 mol?L－1) 及H2O2 (3％) 四种试剂将这两种离子分离并复原为Al3＋和Cr3＋。试画出

流程图，并说明分离过程物种的颜色。

85.为什么有VF5而没有VCl5？但是对于Nb、Ta来说，既有五氟化物，又有五氯化物？

86.铬铁矿与碳酸钠和NaNO2一起加热熔融，冷却后用水浸取，得到含CrO42－的溶液，若

使其转化为Cr2O72－，应使用醋酸酸化，而不能使用强酸酸化，为什么？

87.某黑色化合物A，它不溶于碱液中，与浓盐酸共热则得到很淡的桃红色溶液B，同时放

出气体C。在B溶液中加入NaOH溶液可得到白色沉淀D。D在空气中缓慢变为棕色沉淀E。将E和固体氢氧化钠熔融并通入气体C，可得到绿色物质F。将F溶于水后再通入气体C，则生成紫红色溶液G。试给出上述字母所代表物质的化学式，并写出有关反应方程式。

88.现有两种失落标签的红色固体，可能是铁红或铅丹，试设计一个实验加以鉴别并确认。

89.若往含有少量NH4Cl 的CoCl2溶液中，加入氨水，最初生成蓝色沉淀，继续加入氨

水，沉淀溶解（以活性炭为催化剂），得到具有顺磁性的土黄色物质。在空气中放置后该物质逐渐变为棕红色的抗磁性物质。试根据上述现象作出解释，并写出有关反应方程式。

90.如果在FeCl3溶液中加入NaF浓溶液，回答以下问题，并扼要说明理由。

⑴FeCl3溶液的颜色是否改变？

⑵Fe3＋离子的氧化能力是否发生变化？

⑶用NH4SCN 能否检验出Fe3＋？

⑷磁性是否会有显著变化？

91.一金属M溶于稀盐酸，生成MCl2，该金属正离子的磁矩为4.9 B.M.。在无氧操作条

件下，将NaOH 溶液加到MCl2溶液中，可生成白色沉淀(A) 。(A) 接触空气就逐渐变蓝绿色，最后变成棕色沉淀(B) 。灼烧(B)可生成棕红色粉末(C) ，(C) 经不彻底还原而生成铁磁性黑色物质(D) 。(B) 溶于稀盐酸生成溶液(E) ,它能使KI 溶液氧化成I2，但在加入KI 之前，若先加入NaF ，则(E) 就不能氧化KI 。若向(B) 的浓NaOH 悬浮液中通入氯气，可得到一紫红色溶液(F) ，加入BaCl2后就会有红棕色固体(G) 析出，(G) 是一种强氧化剂。请判断从(A) 到(G) 各是何种物质？写出有关化学反应方程式。

92.分别在含有CuSO4，Fe2+，Co2+的溶液中逐渐加入氨水至过量，并于空气中放置

片刻。试问中间产物和最终产物是什么？写出有关反应现象和化学方程式。

93.某金属M在较高温度和压力下，与CO作用生成淡黄色液体A，A在高温下可分解为

金属M和CO。M的一种红色化合物晶体B具有顺磁性，实验测定其磁矩为2.3 B.M.。

B在中性溶液中微弱水解，在碱性溶液中B能把Cr (Ⅲ)氧化为CrO42－，而本身被还原为溶液C。溶液C在弱酸性介质中与Cu2＋作用生成红褐色沉淀D，因此常作为Cu2＋离子的鉴定剂。溶液C可被氯气氧化为B。固体C可在高温下分解为碳化物E，剧毒的钾盐F和化学惰性的气体G。碳化物E经硝酸处理可得M3＋离子，M3＋离子碱化后可被

NaClO溶液氧化生成紫红色H离子的溶液，H的溶液酸化后立即转化为M3＋离子并放出气体I。试写出M、和从A→I各字母所代表物质的化学式，并写出下列变化的离子方程式：

⑴B在碱性条件下氧化Cr(Ⅲ)；

⑵M3＋离子碱化后被NaClO溶液氧化；

⑶H离子的溶液酸化后所发生的反应。

94.把钢铁零件放入NaNO2和NaOH的混合溶液中，在135～145℃下发生反应，使表面生

成一层蓝黑色或深蓝色磁性氧化铁薄膜，以增加零件的抗蚀性，这种方法在金属表面处理工艺中称为“发蓝”。其主要反应为：

Fe ＋NaOH ＋NaNO2→Na2FeO2＋NH3＋H2O

Na2FeO2 ＋NaNO2＋H2O →Na2Fe2O4＋NH3＋NaOH

Na2Fe2O4＋Na2FeO2 ＋H2O →Fe3O4＋NaOH

⑴配平上述反应式；

⑵升高温度，氧化物层增厚的主要原因是什么？

⑶增大NaNO2浓度，氧化物层增厚的主要原因是什么？

⑷增大NaOH浓度，为什么对氧化物层厚度影响不大？

95.回答有关蔡斯盐的如下问题：

⑴写出蔡斯盐的化学式，写出制备蔡斯盐的化学反应方程式；

⑵指出蔡斯盐的结构和键合情况，该盐的阴离子属于什么电子构型，用什么方法测定

的？

⑶当用乙醚萃取蔡斯盐的水溶液，可得化学式为Pt (C2H4)Cl2的中性化合物，试写出该

化合物可能的分子式和结构式。

96.化合物A为棕褐色不溶于水的固体，将A溶解在浓盐酸中，得到溶液B和黄绿色气体

C，C通过热氢氧化钾溶液，被吸收后生成溶液D，D用酸中和并以AgNO3溶液处理，生成白色沉淀E，E不溶于硝酸，但可溶于氨水。若在B溶液中加入氢氧化钾溶液，得到粉红色沉淀I，将I用H2O2处理，则又得到A。若将B用KNO2的醋酸溶液处理，则生成黄色沉淀J和气体K，将K通过FeSO4溶液，则溶液变为暗棕色，但没有沉淀生成。试推断从A→K各字母所代表物质的化学式，写出B与KNO2的醋酸溶液反应和K 通过FeSO4溶液时发生反应的方程式。

97.有两种配合物，都具有Rh (NH3)4Br2Cl 的化学式，其中一种为黄色，另一种为橙色。

它们与AgNO3作用时，都只生成能溶于氨水的白色沉淀。试判断这两种配合物中分别含有的配离子结构有何不同？画出这两种配合物结构图，分别将这两种配合物命名。

98.在化工生产中，通常不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法来除铁杂质，为什么？在水法冶金

中，通常用什么方法除去铁杂质？该法需要控制哪些工艺条件？

高中化学竞赛专题辅导：有机反应历程(四)

有机反应历程（四） 【例1】芳香族化合物氯苯（Ⅰ）、硝基苯（Ⅱ）、N，N‐二甲苯胺（Ⅲ）、苯甲醚（Ⅳ）等进行硝化时，其反应速度的快慢顺序如何？ A．Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ B．Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ C．Ⅳ＞Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ D．Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ＞Ⅲ 解：B。 【例2】某溴苯与Br2＋FeBr3反应只得到一种三溴苯产物，该溴苯应为： 解：C。因‐Br是邻对位定位基，所以，A．和B．都有两种三溴苯产物，而D．有3种三溴苯产物。 （2）亲核取代反应 在特殊结构或特殊条件下产生。 ①加成—消除历程 芳环上有吸电子基使之活化，以‐NO2最强， 如OH‐、CN‐、‐OR、胺等。生成碳负离子络合物中间体叫Meisenheimer络合物。例如， 已被核磁和X射线所证实。 【例3】2，4‐二硝基氯苯和氨发生反应生成2，4‐二硝基苯胺的反应历程是什么？ A．亲电取代反应 B．双分子消除—加成反应 C．双分子加成—消除反应 D．单分子亲核取代反应 答：C． ②苯炔历程（消除—加成历程）发生于试剂碱性很强时。 特征为亲核试剂不一定进入离去基团所在位置上，可以在它的邻位。 【例4】氯苯与氨基钠在液氨中作用生成苯胺时，其反应可能的中间体是什么？ A．碳正离子 B．卡宾Carbene C．碳负离子 D．苯炔 解： 故为D．

5．饱和碳原子上的亲核取代反应 通式是：Nu‐＋R－L→NuR＋L‐ 其中Nu‐表示亲核试剂，可以是负离子或带未共享电子对的中性分子；R—L表示作用物、为中性分子或正离子；L表示离去基团。 反应进行有两种类型，一种是单分子亲核取代反应SN1，速率=k1[RL]；另一种为双分子亲核取代反应S N2，速率=k2[RL][Nu‐：]。S N2为一步反应，亲核试剂进攻与离去基团离去同时发生。例如： SN1为二步反应，先离解成碳正离子，随即快速的受试剂进攻。例如， 其势能图如图4－1所示。 判断反应按S N2或S N1进行，可从作用物结构、亲核试剂亲核性强弱、离去基团离去的难易及溶剂极性等方面分析，从产物的立体化学及改变反应条件对反应速度的影响来判别。 作用物结构： 【例1】在加热条件下，下列化合物分别与氢氧化钠水溶液作用，反应最快的是哪一个？ A．氯乙烷B．氯乙烯 C．3‐氯丙烯 D．氯甲烷 答：C．，S N1与S N2均最快。 凡使碳正离子稳定的因素，有利于S N1；空间障碍小，有利于S N2；α和β位有大的取代基，不利于S N2。 亲核试剂亲核性强，有利于S N2，亲核原子相同时，碱性与亲核性有平行关系，如O原

高中化学竞赛辅导参考资料(全)

绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。

第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1

2020年高中化学教研组工作计划2篇

2020年高中化学教研组工作计划2篇 Work plan of high school chemistry teaching and research grou p in 2020 汇报人：JinTai College

2020年高中化学教研组工作计划2篇 前言：工作计划是对一定时期的工作预先作出安排和打算时制定工作计划，有了工作计划，工作就有了明确的目标和具体的步骤，大家协调行动，使工作有条不紊地进行。工作计划对工作既有指导作用，又有推动作用，是提高工作效率的重要手段。本文档根据工作计划的书写内容要求，带有规划性、设想性、计划性、方案和安排的特点展开说明，具有实践指导意义。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：2020年高中化学教研组工作计划 2、篇章2：2020年高中化学教研组工作计划 篇章1:2020年高中化学教研组工作计划 本学期结合我校教务处工作计划，着重抓好以下几方面 的工作： 一、指导思想 坚持贯彻以有效教学推进活动作为载体，深化学习实践 科学发展观活动，坚持“以学生为本”的育人理念，深入探索有效教学的策略、方法和途径，努力实现“减负增效”这一基

本目标。继续组织教师积极开展新课程标准的实践工作，充分运用各种教学手段，积极探索新的教学途径和方法，努力营造民主、和谐、宽松的课堂氛围，挖掘学生主动探究的潜能，不断提高学生自主学习的意识。 二、化学科组建设的工作目标 整合科组内资源，包括课件、论文、教学设计和试题。把校本课程和研究型学习和新课程教学紧密结合起来，提高教学有效性同时，使其真正成为培养学生能力、提高学生对化学的兴趣和学科素养的有效工具。群策群力研究中考和学业水平考试的命题规律，提高复习与学业水平考试的效率，使我校化学成绩在稳步发展中能再上一个台阶。 三、本学期工作要点 （一）教师的专业化发展方面 由于我组中青年教师较多，本学期尽快形成以学校骨干教师为主的科组教学教研核心，在教学教研、中考备考、竞赛辅导及研究性学习等各方面起到带头作用，大家共同研究、共同讨论、共同进步。此外，加强学科组长和备课组长在科组教学管理中的带头作用，积极组织和参与提高课堂教学有效性的教学方法和原创学案的编写工作，以提高备课组老师的业务素

高中化学奥林匹克竞赛专题练习：有机化合物的合成

第17讲有机化合物的合成 学号姓名得分1、由指定原料及其他必要的无机及有机试剂合成下列化合物：（1）由丙烯合成甘油。 （2 ）由丙酮合成叔丁醇。 （3）由1 －戊醇合成2－戊炔。 （4）由乙炔合成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH 3。 （5）由CH3CH2CH2CHO合成 2、试用化学方程式表示以乙烯、为主要原料制备肉桂醛（）的过程。 3、用一步或几步反应完成下列甾体化合物的转化。 4、已知苯磺酸在稀硫酸中可以水解而除去磺酸基： 又知苯酚与浓硫酸易发生磺化反应： 请用化学方程式表示苯、水、溴、铁、浓硫酸及烧碱等为原料，合成的过程。 5、由甲苯为原料，加入必要的有机、无机试剂合成 6、以C2H5OH为原料，加入必要的无机试剂合成CH3CH2CH2CH2OH。

7、以BrCH2CH(CH3)2为原料制取2－甲基－1，2－丙二醇。 8、环氧树脂（一种黏合剂）的重要原料是环氧氯丙烷（），试以丙烯为原料加必要的试剂合成之。 9、用你掌握的苯及其衍生物性质的有关知识，写出以最短的流程制备苯甲酸乙酯以及o–、m–、p–氨基苯甲酸反应的化学方程式。 10、请用苯及任选无机试剂合成3，5－二溴硝基苯。 11、以丙二酸二乙酯制备2－苄基丁二酸。 12、请使用不超过4个碳原子的开链有机化合物及任选无机试剂合成2，4－甲基戊酸。 13、（1）写出(CH3)2CHOCH2CH3的两种合成方法，并解释哪种合成法较好； （2）今需合成甲基叔丁基醚[CH3OC(CH3)3]，有人用甲醇钠[CH3ONa] 加到叔丁基氯[(CH3)3CCl] 中来制备，未能得到所需产物。指出在此反应中得到了什么产物？应该怎样合成甲基叔丁基醚？ 14、动物之间的信息传递除了声音、光电信号外，在低等动物中，如昆虫，还能分泌化学物质作为种群个体之间的通讯工具，这就是所谓“化学通讯”。棉铃象（一种象鼻虫）的性引诱剂就是这类化学物质。它是混合物，含有单环萜烯醇E和萜烯醛F和H。人工合成棉铃象性引诱剂是杀灭这种棉花害虫的绿色农药。其合成路线如下： O +CH3MgI CuCl2H 3O+ A (1) BrZnCH2CO2C2H5 (2)3+ CO2Et HO (1) KOH 23+ B (1) (CH3CO)2O 23 + CO2C2H5 + CO2C2H5 +C+D (i) (ii) C LiAlH4 E MnO2 CHO (F) (iii) E LiAlH4 G MnO2 H 问题：分别写出上面以A、B、C、D、E、G、H为代号的各化合物的结构简式。 15、丙炔醇（A）在精细有机合成中是一个重要的化合物，可由乙炔与一分子甲醛反应制得。在氨基锂等强碱存在下，丙炔醇与卤代烃反应可得到各种取代的丙炔醇，这是制备一元伯醇的方法：HC≡CCH2OH + RBr RC≡CCH2OH 化合物B，C，D和E均可以经由上述反应合成

高二化学竞赛辅导培训计划

高二化学竞赛辅导培训计划 一、辅导思想 1、举全备课组之力参与竞赛辅导。 2、辅导教师认真备课、上课，精心辅导。 3、辅导教师严格学生课堂管理。 4、强调竞赛辅导纪律，关注参赛学生进出教室。 二、辅导要求 教师方面：1．多研讨，多做题。 2．加强资料的搜集和分类管理。 3．做好学生的出勤和考试管理。 学生方面：1．加强出勤，保证出满勤； 2．创造条件，使学生能在足够时间完成相关内容。 3．加强指导，努力提高学生的兴趣和信心。 三、辅导计划 1．把选拔出的选手组成竞赛班，以讲座的形式复习基础知识，这个阶段是较大规模的复习训练。 2．进入专题训练。以小专题的形式加强训练。 3. 模拟考试。这个阶段主要任务是设计模拟竞赛试卷，改卷，评卷。取材范围广，如历届赛题，培训题等等。这一阶段要求老师与学生充分发挥主观能动性，认真严肃对待每一次测试，限时保质保量完成。 四、做好竞赛学生工作 1. 抓好竞赛学生的思想工作 2. 引导竞赛学生掌握正确的学习方法 3. 抓好课堂教学中基础知识的掌握与竞赛能力的培养 4. 抓好知识的拓宽、加深，培养竞赛拔尖人才 五、辅导时间 利用晚上化学自习进行，其它时间待定 六、负责老师： 每位教师按要求精心组织竞赛内容，力求习题精选，知识点覆盖全面，涉及常见易错点。当堂讲解知识点及习题，有针对性和突破性的专题辅导。 七、辅导措施： 1、注重基础知识训练。 由于竞赛命题大多以课本为依据，因此在辅导时要紧扣课本，严格按照由浅入深、由易到难、由简到繁、循序渐进的原则，适时联系课本内容。 2、不拘泥于课本，适当扩展深度。 由于竞赛题目往往比平时考试试题难，教师必须在课本的基础上加以延伸、拓

2020届高中化学竞赛辅导(一)原子结构元素周期律

2020届高中化学竞赛辅导（一）原子结构元素周期 律 原子结构元素周期系 一．〔4分〕某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。R的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。 二．〔2分〕235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成136 54 Xe和90 38 Sr，写出核反应方程式。 三．〔7分〕有人建议依照〝最高价阳离子〞电子排布的相似性和差异性来分主副族。例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。 1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型； 2．周期数和每周期元素个数是否发生变化； 3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的〔即完全相同〕 4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做如何样的变动？ 四．美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎〔Cf〕－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。118号元素原子存在时刻仅为0.9毫秒。研究人员观看到了118号元素原子的〝衰变链〞过程，证实了新元素的存在。其衰变过程中依次开释出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。 1．指出118号元素在周期表中的位置； 2．写出合成118号元素的核反应方程式； 3．指出衰变过程中112号元素模样的质量数。 五．〔4分〕2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。 X是用高能48Ca撞击243 93Am靶得到的。通过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连 续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号〔左上角标注该核素的质量数〕，写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。

高中化学竞赛用书推荐

高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 化学岛 用户名： 密码：woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上： 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适合同步复习），还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社），简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编，吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编，吉林教育出版社）。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著，体现他的竞赛培训思维，华东师范大学出版社） 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一

高中化学奥林匹克竞赛辅导计划

高中化学奥林匹克竞赛辅导计划 化学奥林匹克竞赛是培养化学学习兴趣，发现和培养化学人才，普及化学教育的好方式。也是提高教师教学能力，推动化学教学的有效途径。近几年来，我校在全国高中化学奥林匹克竞赛辅导中取得了一定的成绩，为了圆满完成辅导，特拟订本校高中化学奥赛培训方案。 培训情况分析： 从学生来源讲：2009年高中化学学科奥赛培训兴趣小组系由全校高一年级化学最感兴趣的学生组成，他们热爱化学，对化学学习有浓厚的兴趣与爱好，都有在省级及以上化学学科奥赛中取得好名次的信心，是一支很有希望的队伍。 培训指导思想： 1、重在能力培养，以提高学生兴趣为切入点来进行教学； 2、以提高学生自学能力为着重点，培养学生良好的学习习惯； 3、学练结合，既要不断提高学生的知识面，也要不断提升学生的解题技巧； 4、培养学生远大志向，树立为科学献身的共产主义思想； 5、不断灌输学科奥赛尖子的学习方法，以形成良好的榜样激励作用。 培训工作目标： 1、圆满完成教学计划，争取在参加高年级的学科竞赛中取得一等奖，有30%的学生获得奖励； 2、养成学生良好的自学习惯，达到学生能按要求完成自学计划制定、掌握自学课程的基本方法； 3、形成良好的竞赛心态，培养争夺奥赛金牌的夺牌意识； 培训具体措施： 1、为学生选择好培训教材，让学生便于自学； 2、坚持按计划培训，按时完成教学任务； 3、加强考练，有规律的考练计划不小于30次；

4、做好学生的思想工作，积极了解其学习过程中存在的问题，不让问题积累。 竞赛辅导安排 时间：从高一下学期开始一直坚持到高三上学期（9月份）。每周开讲两次。 内容：（具体内容见附表） 高一（上学期）原子结构，元素周期律；专题：氧化还原反应、离子反应。 高一（下学期）分子结构和化学健，晶体结构，卤族元素，氧族元素。 高二（上学期）氮族元素、化学反应速率、化学平衡，电解质溶液、酸碱理论 高二（下学期）烃、烃的衍生物，电化学（原电池、电解池、电镀）过渡金属、配位化学 高三（九月份）集训：历届预赛试题、历届初赛试题训练专题：加强、提高、补漏 附：培训内容 化学反应及其能量变化——化学实验的基本操作碱金属——碱金属及其化合物的性质物质的量——配制一定量物质的量溶液卤素——氯、溴、碘的性质氯离子的检验物质结构元素周期律——同周期、同主族元素性质的递变《原子结构》核外电子的运动状态核外电子排布和元素周期系元素基本性质的周期性《化学键与分子结构》离子键理论共价键理论分子间的作用力《氢和稀有气体》氢气稀有气体氧族元素环境保护——浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验碳族元素无机非金属材料——实验习题选做实验——趣味实验制取蒸馏水、天然水的净化海带成分中碘的测定阿伏加德罗常数的测定氮族元素——氨的制取和性质、铵离子的检验化学平衡——化学反应速率和化学平衡《化学反应的速率》化学反应速率的定义及其表示方法反应速率理论简介影响化学反应速率的因素电离平衡——电解质溶液、中和滴定《电解质溶液》强电解质溶液理论弱酸、弱碱的解离平衡盐的水解酸碱理论的发展难溶性强电解质的沉淀——溶解平衡《化学平衡》化学反应的可逆性和化学平衡平衡常数标准平衡常数化学平衡移动几种重要的金属——镁铝及其化合物的性质原电池的原理、铁及其化合物的性质《溶胶》分散体系溶胶溶胶的聚沉和稳定性高分子溶液《氧化还原反应》基本概念氧化还原反应方程式的配平电极电势电解化学电源烃——乙烯的制取和性质烃的衍生物——溴乙烷的性质、乙醇的发性质苯酚的性质、乙醛的性质乙酸乙

高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析

智浪教育-普惠英才文库 高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析 第一章元素与化合物 第一节卤素 一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O 2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑ （2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HCl C12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HCl I2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl 一步：I2＋5H2O2? ?催化剂2HIO3＋4H2O ?→ 二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O 2．使氧化生成的I2再还原为碘化物 I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－ 三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O S2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2O S2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O 4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O 四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发 1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中： S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O 3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O 上述到反应的发生，使定量反应难以准确． 2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。 五．I2（反应略） 七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2 九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－ 棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋ 十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBr E Na3[Ag(S2O3)2] F Agl G Na[Ag(CN)2] H Ag2S （反应略） 十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。

高中化学教研组工作计划

嵩阳高中化学教研组工作计划 一．指导思想 明确要求全组以落实科学发展观为行动指南，以深化课堂教学改革为中心，以加强常态下教学过程的有效性研究为重点，紧密联系教育教学实际，加强学习，深入研究，勇于实践，基于问题解决，致力创新共享,紧抓教学质量的提高，落实学校、教务处的各种工作要求，促进教师个人业务素质的提高，提高本教研组整体教学效果。 二．工作内容及措施 1、继续推进“高中新课改”工作，积极组织教师参加各级各类的高中新课改的学习和培训，加强对《高中化学新课程标准》学习和研究，重点抓教学观念的转变，抓教学方式的改革。 2、加强教研组和备课组的建设 1、加强常规教学，落实集体备课 （1）按照学校要求，认真落实好常规教学的各个环节，做到上课不迟到，精心准备上好每一节课。 （2）落实集体备课 以备课组为单位，确定中心发言人，讨论教材内容，授课方 式，确定重难点，统一进度，统一考试，统一分析，统一教 案。及时周教学计划。 2、加强新课标及课改的研究 （1）根据新教材网上培训和集中培训的精神，加强理论学习，转变教学观念和教学方式，提高教学效果。

（2）落实课改与高考要求结合起来 （3）加强新教材实验探究 （4）结合嵩阳高中学生实际水平，探究新教材教学方法、教学模式。 3、高三备考 （1）按照教学计划，进入第一轮复习。抓主干，重要知识点落实；选题做到典型性、针对性，前瞻性。 （2）专题复习要能够与新科技、新材料，国家政策方向所联系的知识结合起来。 （3）加强学生错题分析，集中训练，提高学生应试水平。 4、学生化学竞赛 5、准备青年教师化学说课比赛 6、以备课组为单位，加强听课活动。 7、高一高二备考 （1）、按照教学计划，进行教学，制定备课组计划，落实知识的重难点，导学案的制作，题量适中，题型新颖，选题要有针对性，层次性 （2）、搞好双周考的出题，能切实做到有效，对学生的学习真正的检测，考后让学生分析，在集中训练，提高学生的应试水平（3）落实学校提出的教案统一化，争取达到二次备课，落实自习考试化，提高学生自习课的效率，落实作业试卷化，针对学生的

高中化学竞赛用书

For personal use only in study and research; not for commercial use 高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编） 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一本通》和《高中化学奥赛实用题典》（南京大学丁漪主编，南京大学多位教授参加编写） 我比较推荐的有《华罗庚学校化学读本，高1~高3》（春雨组织编写的，南京大学化学院多名教授编写，吉林教育出版社）《金牌教程?高三化学》（施华主编，南京大学出版社）《高中化学奥赛培训教程》（袁永明主编，中国石化出版社，四川大学教授负责编写）《高中化学竞赛高级教程》（胡列扬主编，浙江大学出版社），都是最近几年比较新颖、体系完备的参考书籍 综合科普类： 《化学实验的启示与科学思维的训练》（严宣申主编，北京大学出版社）、《奥林匹克化学》（吴国庆、李克安、严宣申、段连运、程铁明编写，北京大学出版社）、《中学化学竞赛导引——从高考到奥林匹克竞赛》（钮泽富、因尧、因红编著，上海教育出版社）（以上三本主编都是国家化学奥赛命题组负责人、著名大学教授，书中对竞赛训练的科学思维讲述很好，体现他们命题思想），《物质结构和性质的关系——中学化学疑难浅析》（周志华著，科学普及出版社，周老师是我大老板，以前在南师大主讲结构化学，研究功能材料，同时也是课程与教学论博士生导师，他的这本书结合化学键、分子间作用力、氢键和物质聚集状态对宏观性质的影响，深入浅出阐明结构和性质的关系，非常适合竞赛辅导）、《和中学生谈化学》（金松寿编著，陕西科学技术出版社，这本小册子的亮点也在于结构这条主线在化学学习中的应用） 期刊杂志类： 南师大化科院创办的《化学教与学》一般每年的高考模拟题可作为江苏预赛的模拟卷，也会收集前一年的江苏省预赛、夏令营选拔、全国初赛和当年的决赛题作为资料出版；《化学教育》、《化学教学》、《中学化学教学参考》、《中学化学》一般每期都有专门栏目刊

高中化学教研组工作计划

2018年高中化学教研组工作计划 以县教研室教研活动计划和xxxx高中xxxx学年第一学期教务处工作计划为工作指导思想，明确要求全组教职工要严格教学常规管理，深化开展优化教学全过程活动，努力开展教学策略研究，抓好优化课堂教学，注重新课程标准的学习与教研，突出课堂管理，加强听课互评活动，确实能从课堂40分钟要效益，落实学校、教务处、备课组的各种工作要求，促进教师个人业务素质的提高，提高本教研组整体教学效果。 1、继续推进“高一新课改”工作，积极组织教师参加各级各类的高中新课改的学习和培训，加强对《高中化学新课程标准》学习和研究，重点抓教学观念的转变，抓教学方式的改革。 2、加强教研组和备课组的建设 ①深入课堂教学一线，加强教学研究，认真作好教学服务工作。各备课组选择有效的学生练习题，做到“适应、典型、高效”，使训练习题做到校本化，响应学校的周练计划。 ②同各备课组长依据《课程标准》与《学科指导意见》制定各年级教学内容难点、重点，组内共同探讨各项内容的教学深浅与拓展程度，确切落实各阶段的知识点教学任务，承上启下全局把握。 ③加强集体备课活动，关注xxxx年化学高考与化学会

考，结合新课改加强高考会考研究。拉高复习课的针对性、实效性。针对县高三诊断性考试、市“一模”“二模”考试质量分析，加强对高三课堂教学和总复习的研究指导，组织教师总结经验。 ④备课组长要经常检查组内教师的教学进度，教学计划的落实情况，以及是否按照教学常规完成教学设计(包括教学目标、重点、难点、反思及作业反馈)。备课组长确定每一次备课组活动的地点与时间，教研活动要有详细计划(主题、主讲人及内容安排)与详细的记录。 ⑤加强对学生个性和特长的培养。加强高中化学学科竞赛研究，组织辅导学生参加本学期的各级各类竞赛。 ⑥加强学校与兄弟学校组际联系，组织教师外出听课学习或邀请兄弟学校教师前来研究指导等活动。 ⑦加强化学课程与信息技术的整合，积极努力运用技术，提高教师信息技术运用能力。各备课组老师制作的课件、各阶段的考试试卷及考试分析的电子文稿上传至xxxx高中教学网化学组资源库，使信息技术在教研工作中发挥最大的作用。配合教务处做好电子教案的收集与检查。 3、加强对青年教师的培养，提高教师的业务水平。 ①为组内教师购买教育理论、教学研究、教学辅导等类型的参考书籍。 ②开展“磨人磨课”活动，开展相互听课，组内多讨论，

高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座专题练习：专题二_溶液

第二讲溶液 1、现有50 g 5 %的硫酸铜溶液，要使其溶液浓度提高至10 %，应该采取措施有： （1）可蒸发水 g。 （2）加入12.5 %的硫酸铜溶液 g。 （3）加入无水硫酸铜粉末 g。 （4）加入蓝矾晶体 g。 2、在1 L水中溶解560 L（标准状况）的氨气，所得氨水的密度是0.9 g/cm3，该氨水溶液的质量分数是（1），物质的量浓度是（2），质量摩尔浓度是（3），摩尔分数是（4）。 3.在10℃时，向100g25.2%的稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠和氢氧化钠共20.4g，恰好完全反应，把所得溶液蒸发掉39.5g水后，刚好成为饱和溶液，求此溶液中溶质的质量以及该溶质在10℃时的溶解度各是多少？ 4、Na2CrO4在不同温度下的溶解度见下表。现有100 g 60℃ GAGGAGAGGAFFFFAFAF

时Na2CrO4饱和溶液分别降温到（1）40℃（2）0℃时，析出晶体多少克？（0—20℃析出晶体为Na2CrO4·10H2O，30—60℃析出晶体为Na2CrO4·4H2O） 5、在20℃和101 kPa下，每升水最多能溶解氧气0.0434 g，氢气0.0016 g，氮气0.0190 g，试计算： （1）在20℃时202 k Pa下，氢气在水中的溶解度（以mL·L-1表示）。 （2）设有一混合气体，各组分气体的体积分数是氧气25 %、氢气40 %、氮气35 %。总压力为505 k Pa。试问在20℃时，该混合气体的饱和水溶液中含氧气的质量分数为多少？ GAGGAGAGGAFFFFAFAF

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6、已知CO2过量时，CO2与NaOH反应生成NaHCO3（CO2＋NaOH ＝NaHCO3）。参照物质的溶解度，用NaOH（固）、CaCO3（固）、水、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3。 （1）若用100 g水，则制取时需用NaOH g。（2）若用17.86 g NaOH（固），则需用水 g。 7、下表是四种盐的溶解度（g）。 请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验（要求写出化学方程式及实验步骤）。 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

历年高中化学竞赛有机题

历年有机试题 一． 有机结构 （1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲 得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3 个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。 可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环 戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方 式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯 环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结 论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯， 并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别 不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的 反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三 聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线 上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在 五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化 合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达 到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸， 去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑 住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见， D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为： 亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C

高中化学竞赛专题辅导配位化学(含解析)

高中化学竞赛专题辅导（四） 配位化学（含解析） 一．（12分）配位化合物A是单核配合物分子，由11个原子组成；微热后失重11.35%得到B；B进一步加热又失重26.66%（相对B）得到金属C；B极难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，能溶于盐酸。A有2种异构体A1、A2，其中A2能与草酸盐反应得到一种式量比A略大的配合物分子D（A1无相似反应） 1．写出A、B、C的化学式； 2．写出B溶于盐酸后产物的名称； 3．试画出A1、A2、D的结构，并比较A1、A2在水中溶解性的大小。 4．A还有若干种实验式相同的离子化合物。它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。 （1）符合上述条件的离子化合物的精确的分子式有多少种。 （2）其中1种与AgNO3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出反应的化学方程式。 二．（7分）某Ⅷ族不活泼金属A溶于足量的王水生成B的溶液（A的含量为47.60%）；将SO2通入B的溶液中，得到C的溶液（A的含量为57.56%）。已知B、C的组成元素完全相同，且阴离子所带电荷也相同。 1．通过计算推理，确定A的元素符号； 2．写出所涉及反应的化学方程式。 3．画出B、C阴离子的空间构型。 三．（11分）太阳能发电和阳光分解水制氮，是清 洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n－型半 导体光电化学电池方面。下图是n－型半导体光电化学 电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带 （未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带）与价 带（已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带） 之间的能量差ΔE（＝E c－E v）称为带隙，图中的e－为电 子、h＋为空穴。 瑞士科学家最近发明了一种基于上图所示原理的廉 价光电化学电池装置，其半导体电极由2个光系统串联而成。系统一由吸收蓝色光的WO3纳米晶薄膜构成；系统二吸收绿色和红色光，由染料敏化的TiO2纳米晶薄膜构成。在光照下，系统一的电子（e－）由价带跃迁到导带后，转移到系统二的价带，再跃迁到系统二的导带，然后流向对电极。所采用的光敏染料为配合物RuL2(SCN)2，其中中性配体L为4，4’－二羧基－2，2’－联吡啶。 1．指出配合物RuL2(SCN)2中配体L的配位原子和中心金属原子的配位数。 2．画出配合物RuL2(SCN)2的全部可能结构（键合异构体），有旋光活性的请说明。 3．分别写出半导体电极表面和对电极表面发生的电极反应式，以及总反应式。 四．（7分）研究发现，钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。要给出推理过程。 五．（7分）卟啉化合物是一类含氮杂环的共轭化合物，其中环上各原子处于一个平面内（结构如图1、图2）。卟啉环中含有4个吡咯环，每2个吡咯环在2位和5位之间由一个次甲基桥连，在5，10，15，20位上也可键合4个取代苯基，形成四取代苯基卟啉。

高中化学奥赛培训教程全集---之有机化学

黄冈中学化学奥赛培训教程系列(精美ｗｏr ｄ版) 有机化学 第一节 有机化学基本概念和烃 1、下列构造式中： ①指出一级、二级、三级碳原子各一个。 ②圈出一级烷基、二级烷基、三级烷基各一个。 CH 3CCH 2CH 3CH 3 C CHCH 3 CH 3CH 3CHCH 2CH 3 CH 3 解析: ↓ 1℃ 2℃3℃↑↑↑三级烷基 三级烷基 一级烷基 CH 3CH 3 CHCH 3CH 3CH 3 CH 3 CH 2C CH 3C CH CH 2CH 3 ２、已知下列化合物的结构简式为： （1)CH 3ＣHClCHClCH 3 （2)C Ｈ3ＣHBrCHClF (3)CH 3CHClCHCH 2CH 3CH 3 分别用透视式、纽曼式写出其优势构象。 解析:用透视式和纽曼式表示构象，应选择C 2—C ３间化学键为键轴，其余原子、原子团相当于取代基。这四个化合物透视式的优势构象为(见图） 其纽曼式的优势构象见图

3、（2０00年广东省模拟题）用烃A分子式为C10Ｈ1６,将其进行臭氧化后，水解得到ＨCHO 和A催化加氢后得烃B，B化学式为C10H20,分子中有一个六 元环,用键线式写出A,B的结构。 解析:从A催化加氢生成的Ｂ的化学式可推知,原A分子中有两个C=C键和一个六元环。从水解产物 可知，Ｃ1与C６就是原碳环连接之处HCＨO的羰基,只能由 Ｃ3支链上双键臭氧化水解生成。所以A的结构为，B的结构为。 4、下列化合物若有顺反异构,写出异构体并用顺、反及E、Z名称命名。

5、（河南省9８年竞赛题）写出符合C6H10的所有共轭二烯烃的异构体，并用E—Z命名法命名。 解析：

高二化学的下学期教学计划

高二化学的下学期教学计划 高二化学的下学期教学计划范文 高二化学下学期教学计划篇一 一、教学思想: 本学期我担任高二的教学工作，将紧紧围绕提高课堂教学效率这个中心，狠抓教学常规的落实，全面提高学生基础知识和化学水平，继续深化课堂教学改革，制订切实可行的改进措施和复习方案，保证我校的化学必修学业水平测试一次性过关，力争圆满完成上级和学校下达的任务。 二、教材及学生情况分析: (一)教材分析: 物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途。化学与制药、石油、橡胶、造纸、建材、钢铁、食品、纺织、皮革等与国民经济息息相关的产业都与《有机化学基础》有关，千姿百态的物质世界与高度发达的科学技术将一个飞速膨胀的知识体系呈现在学生面前，这就需要学生体验科学探究的乐趣，掌握科学研究的方法，感受化学在解决人类面临的重大挑战是所做出的贡献。在学习有机化学基础时，应知道学生从简单入手，逐步学会解决复杂的问题，学会用化学的眼光和思维去审视我们赖以生存的世界。 选修1《化学与生活》模块的教学内容主要有以下四部分组成，

第一，关注营养平衡，第二，促进身心健康，第三，探索生活材料，第四，保护生存环境。 从知识体系上看，《化学与生活》更多体现了化学与生活的角度展开教学，利用学生已有的化学知识和理论来解释生活中的很多生活问题:营养与健康，生活与材料，环境和生存等，知识点深入浅出，充满生活情趣，很容易引起学生的共鸣，因此在教学利用这一特点充分及时引学生对化学的重新认识，激发他们学习化学的信心和热情。 基于以上情况，在化学教学中特别需要组织好学生讨论，总结、列举各种生活中遇到的问题，并引导学生及时对周围的生活现象和问题进行各种观察、同时结合化学实验等探究性学习活动，帮助学生增加感性认识，克服对化学学习的重新认识，使学生领悟科学研究的方法并习得相关的操作技能。突破学习难点。鼓励学生搜集有关细胞研究和应用方面的信息，进行交流，以丰富相关知识，加深对科学、技术、社会相互关系的认识。 (二)情况分析: 就化学而言，高二化学教学要完成选修1《有机化学基础》模块的学习，该模块是在高一化学知识的基础上进一步对化学的学习，但学生进入高二后由于化学基础知识比较薄弱，化学学习习惯和方法没有建立，对化学学习不感兴趣。选修化学的学生要完成选修《有机化学基础》《化学反应原理》。这部分学生的学习习惯更差，同样打好基础是关键。况且由于分班的原因，学生普遍认为学习化学是没有必要的，也就是说，相当一大部分学生学习化学的目的并不明确，学习积