人教版高中化学必修2同步习题_3.1.2烷烃 同分异构体

3.1.2烷烃同分异构体

1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A．①③⑤B．②③

C．①④D．①②④

2．下列性质中，属于烷烃特征的是( )

A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水

B．它们几乎不溶于水

C．分子的通式为C n H2n＋2，与氯气发生取代反应

D．它们不是电解质

3．在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气( ) A．1 mol B．1.5 mol

C．2 mol D．2.5 mol

4．一些烷烃的沸点如下。甲烷：－162 ℃；乙烷：－89 ℃；丁烷：－1 ℃；戊烷：36 ℃。根据以上数据推断丙烷的沸点可能是( )

A．约－40 ℃B．低于－162 ℃

C．低于－89 ℃ D．高于36 ℃

5．下列属于烷烃的是( )

A．C2H4B．C3H4

C．C12H26D．C9H18

6．关于CH4和的叙述正确的是( )

A．均能用通式C n H2n＋2来表示

B．与所有烷烃互为同分异构体

C．它们结构相似，物理、化学性质相同

D．通常情况下只有CH4是气态

7．下列关于丁烷叙述不．正确的是( )

A．在常温下，C4H10是气体

B．C4H10与CH4互为同系物

C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体

D．C4H10进行一氯取代后最多生成两种沸点不同的产物

8．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是( )

9．下列分析中正确的是( )

A．含有碳元素的化合物不一定是烃

B．正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上

C．常温常压下是气态

D．烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应

10．有下列结构的物质：

___________；属于同分异构体的是__________；属于同种物质的是_________。11．(2016·常州高一检测)写出下列各烷烃的分子式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍：________。

(2)烷烃B的碳原子数是5：________。

(3)分子中含有26个电子的烷烃D：________。

(4)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃F：________。

12．使1 mol某烷烃完全燃烧需要消耗氧气5 mol，该烷烃的分子式是( )

A．C2H6B．C3H8

C．C4H10D．C5H12

13．某烃具有同分异构体，且各同分异构体的一氯代物的种数相同，该烃的分子式是

( )

A．CH4B．C3H8

C．C4H10D．C5H12

14．下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。

(1)图中属于烷烃的是________(填字母)。

(2)在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成______和______；不仅可以形成________，还可以形成碳环。

(3)上图中互为同分异构体的是：A与________；B与________；D与________(填字母)。

(4)写出图中C物质与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：____________________(只写一种)。

答案

1 C

2 C

3 B

4 A

5 C

6 A

7 D

8 D

9 A

10 ①和③④⑤⑥⑦、②和③④⑤⑥⑦

③④⑤⑦、③⑤⑥⑦①②、④⑥

11 (1)C6H14(2)C5H12(3)C3H8(4)C4H10

12 B

13 C

14 (1)A、C (2)碳碳双键碳碳三键碳链(3)C E、F、H G

(完整版)高中化学必修二专题一

高中化学必修2专题一知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z 个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多 容纳的电子数是2n 2 ；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．． 的必然结果。

人教版化学必修二期末测试题附解析答案

一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl

鲁科版高中化学必修二高一化学期末测试题

高中化学学习材料 高一化学必修2期末测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项： 1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。 2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。 不按要求作答的答案无效。 第 I 卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（） A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（） A．淀粉和纤维素 B． CH3－CH2－CH2－CH3与 C．1H 和2H D． O2与O3 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④

6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（） A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>Y C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y 8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（） 9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物 10．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 11．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70 30Ｚn 撞入一个208 82 Ｐb的原子核并释放出一个 中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A.278 B.277 C.166 D.165

人教版高中化学必修2期末测试题(一)

人教版高中化学必修2期末测试题（一） 姓名：___________班级：___________得分：___________ 1、本套试卷满分：100分考试时间：120分钟 一、选择题（48分） 1．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确 ．．．的是( )。 A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能 B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应 C.该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量 D.偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O 2．下列说法正确的是( )。 A.需要加热才能发生的反应是吸热反应 B.吸热反应一定需要加热才能发生 C.所有的分解反应都是吸热反应 D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．二氧化碳分子的比例模型： C．HClO的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式： 4．下列事实不能 ．．说明非金属性Cl＞I的是（）。 A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3 5．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁 C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁 D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 6．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（） A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯 7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

(完整)高一化学必修2-元素周期表的推断专题训练.docx

专项训练物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1 、 2?? ) 是原周期表中行或列的序号．参 照元素 A～I 在表中的位置，回答下列 . 行 118 横行 1A21314151617 2B C D E 3F G H I (1)B 、C、H 三元素中非金属性最的是________(写出元素名称 ) ，写出由一种化物制取CD 气体的化学方程式。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出氧化物溶于氧化溶液反的离子方程式： 。 (3)表中某元素的在常温下气，元素能与A～ I 中的一种元素构成原子个数比 1∶1 和 1∶2 的两种化合物X 和 Y，元素能与 A～ I 中的另一种元素构成原子个数比1∶ 1 和 1∶ 2 的两种化合物 Z 和 M.写出 Z 与 Y反的化学方程式：。 (4)F B C D E的原子半径序：（化学符号表示） F D E 的离子半径序（化学符号表示,下同） 最高正价最高的是：族序数最大的是： 2、已知 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它的原子序数依次增大．X 元素的原子形成的离子就是一个子， Z、W在元素周期表中于相的位置，它的在常温下均无色气体， Y 原子的最外子数是内子数的 2 倍． (1) 写出 Z 在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由 X与Z反生E，写出反的化学方程式：____ _________________； E 在催化存在的条件下，可用于原汽尾气中的_____________． (3) 由 X、Z、W三种元素成的某种是；由X、Y、Z、W四种元素可成酸式，化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加条件下反的离子方程式 。 (4)工上用 E 送气的管道是否漏气，可察到大量白烟，同有Z 生成，写出化 学方程式，反中被氧化的 E 与参与反的 E 的量之比 ________________________。

最新人教版高中化学必修2必修2 期末考试卷

期末测试 (时间90分钟 满分100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.互称为同位素的一组是( ) A. U 23592 和U 23892 B.H 2O 和D 2O C.金刚石和石墨 D.Ca K 402040 19和 2.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A.有机物 B.无机物 C.盐类 D.非金属单质 3.下列各组内的两种物质既不是同系物，也不是同分异构体的是( ) A.甲酸和乙酸 B.葡萄糖和蔗糖 C.麦芽糖和蔗糖 D.葡萄糖和果糖 4.暖宝宝(如图所示)采用铁的“氧化放热”原理，用一些材料组成一个原电池，铁粉在原电池中充当( ) 原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐 A.负极 B.正极 C.阴极 D.阳极 5.下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是( ) A.CO 2 B.C 2H 6 C.NaOH D.H 2O 6.下列有关元素周期表的叙述正确的是( ) A.第ⅠA 族元素单质的熔点从上到下逐渐降低 B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族

C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属 7.某种有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2与H2O的质量比为22∶9，由此对该有机物可得出的正确结论是( ) A.碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶3 B.碳、氢的原子个数比为1∶2 C.该有机物中肯定不含氧元素 D.该有机物中肯定含有氧元素 8.吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中( ) A.只有尼古丁有毒 B.有害物质的含量超过了40% C.含有的烃类在常温下均为气态 D.有气味的是C2H6、NO x、尼古丁 9.(2009山东济宁1月)根据元素在周期表中的位置判断，下列叙述正确的是( ) A.金属性强弱：Rb>Ca>Al B.阴离子还原性：O2－>S2－>Se2－ C.氢化物稳定性：HCl

人教版高一化学必修一-第二章《化学物质及其变化》测试题

一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．． 制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋ 、H ＋ 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．． 的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．． 用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．． 发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液

最新-人教版高中化学必修2期末测试题

绝密★启用前 2017-2018学年人教版高中化学必修2期末测试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分) 1.2018年4月22日是第49个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。下列行为不符合这一主题的是() A．为满足人类发展对水的需求，我们应优先开采地下水 B．在工业生产中引入“绿色化学”的理念，使原料尽可能被利用 C．节约能源，降低能耗 D．改善汽车发动机的性能，减少尾气排放 【答案】A 【解析】善待地球、珍惜资源应减少资源开发，减少污染物的排放，节约能源、降低能耗。 2.下列装置中，能构成原电池的是() 【答案】C

【解析】原电池的形成条件： ①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。 A项中不能形成闭合回路；B项中的电极材料相同；D项中的酒精是非电解质。 3.如图表示一个化学反应过程，图中的黑球表示两个相同的单糖或其单元。 则图中的a、b、c分别表示() A．麦芽糖麦芽糖酶葡萄糖 B．蔗糖蔗糖酶果糖 C．乳糖乳糖酶葡萄糖 D．淀粉淀粉酶葡萄糖 【答案】A 【解析】1 mol麦芽糖水解生成2 mol葡萄糖；1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖；乳糖水解生成葡萄糖和半乳糖；淀粉属于多糖。 4.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)： 则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)() A． 4x B． 4x＋6 C． 4x＋10

高中化学必修二 专题复习提纲(共4个专题)

知识网络建构 ZHISHIWANGLUOJIANGOU 热点专题突破 REDIANZHUANTITUPO 专题短周期元素的推断一、一般解题思路

在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断： 推断方法 1．对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。 2．很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。 3．可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。 二、短周期元素推断题常见的突破口 1．短周期元素原子结构 (1)原子核中无中子的原子：11H。 (2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na。 (3)最外层有两个电子的原子：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数两倍的原子：C；三倍的是O；四倍的是Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。

(9)内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。 2．短周期主族元素的某些特殊性 (1)原子半径最小的元素是氢元素，最大的是钠元素。 (2)气体单质密度最小的元素是氢元素。 (3)原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素。 (4)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F2。 (5)气态氢化物最稳定的元素是氟。 (6)只有负价而无正价的元素是氧、氟。 (7)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯，碱性最强的元素是钠。 (8)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是氮(中学中水溶液呈碱性的气体只有氨气)。 (9)单质和其最高价氧化物熔点都高的是Si。 (10)单质硬度最大的元素是碳，单质熔沸点最高的元素是碳，形成化合物种类最多的元素也是碳。 (11)单质、最高价氧化物以及对应的水化物既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是Al。 (12)地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。 3．主族元素性质、存在、用途的特殊性 (1)C元素是形成化合物最多的元素，其单质金刚石是自然存在的硬度最大的物质，其另一单质石墨可以导电。 (2)N元素是空气中含量最多的元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性，其气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能反应。 (3)O元素是地壳中含量最多的元素，其氢化物在常温下为液态。 (4)F元素是最活泼的非金属元素，无正价，无含氧酸，其气态氢化物最稳定，HF可腐蚀玻璃。 (5)H元素是最轻的元素，11H无中子；Li是最轻的金属元素。 (6)Al元素的最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。 (7)S元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质。 (8)常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 例1短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()

高中化学必修二知识点清单

高一化学（必修2）期末复习1-4章复习提纲 第一章物质结构元素周期律 1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的结构 A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数 C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E. 周期表结构 （2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点） （1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2） D 极性键与非极性键

高中化学必修2期末考试试题(精选课件)

高中化学必修2期末考试试 题 高一化学必修２期末考试试 题 可能用到的相对原子质量是:H:1 O:１6 C：12 N：14 Ｚn：65 Ｃｕ：６4 Ⅰ卷（共54分） 一、选择题:(每题只有一个正确选项，每题３分,8题共24分） 1、下列有关化学用语表达不正确的是 A．氮气的电子式∶N∶∶∶N∶Ｂ.CO2分子的结构式: Ｏ＝C=Ｏ C。Ｎa的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+ ２、关于原子结构的叙述正确的是 A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D。原子的次外层电子数都是2 ３、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，

获得了一种质子数为１18、质量数为 293的超重元素, 该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为...文档交流 仅 供参考... Ａ．57 B ．４7 C ．61 Ｄ．293 4、在10L 容器中进行如下反应:N 2 + 3H 2 2NH 3, ３秒钟后，NH 3的物质的量增加0。１2ｍol,用Ｈ２浓度 的变化表示3秒钟内的平均反应速率 为 ...文档交流 仅供参考... Ａ。0.０0 ３mol ／（L·s) B.0。045mo ｌ/（L·ｓ）? Ｃ.0。006ｍol/(Ｌ·ｓ） Ｄ。0。009 mol/（L·ｓ） 5、下列各组物质中，都是共价化合物的是 Ａ、Ｈ２S 和N ａ２O 2 Ｂ、H 2O 2和C ａF 2 C 、 ＮＨ3和N ２ D 、HNO 3和ＨClO 4...文档交流 仅供参考... ６、下列各对物质中属于同分异构体的是 ???? ? Ａ．12 6Ｃ与136C ? B ．O 2与O 3 C ． 33||CH CH H C H ——与H C CH CH H ——||33 D 。 CH C H CH CH CH 33 23|与CH C CH CH CH 333 3——|| 7、某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2

高一化学必修一检测试题

高中化学必修一检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一．单项选择题（本卷包括16小题。每小题3分，共48分。） 1.下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.wendangku.net/doc/0a15804685.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中，明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

苏教版高中化学必修二专题3专题复习

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 专题复习

一、选择题 1．下列关于烷烃的叙述不正确的是() A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 B．所有的烷烃在一定条件下都能与Cl2发生取代反应 C．烷烃的分子通式为C n H2n＋2，符合该通式的烃不一定是烷烃 D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高 2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况()

A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ 3．某高分子化合物的部分结构如下，下列说法中正确的是() A．聚合物的链节是 B．聚合物的分子式为(C3H3Cl3)n C．聚合物的单体是CHCl===CHCl D．若n为聚合度，则其相对分子质量为194n 4．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的书写正确的是() A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3 C．CH3—CH2—CHBr2 D．CH3—CHBr—CH2Br 5．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是() A．苯是无色带有特殊气味的液体 B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体 C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应 6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色 的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是() ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物 A．②④B．②③C．①③D．①④ 7．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有() A．1种B．2种C．3种D．4种 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 二、非选择题 8．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分 解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为 。完成下列问题： (1)写出乳酸分子中官能团的名称：____________。

高一化学必修一期末测试题(附答案)

临开一中高二(下）化学小卷子编号1 高一必修一练习 赵云雷 可能用到的相对原子质量:H 1 Ｃ12Ｎ１4 O １6 S 32 Cu 64 Nａ23 Mｇ２4 Al ２7 Ｃｌ３5.5 第Ⅰ卷（选择题共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分,共5４分，每小题只有一个正确答案）： １。２０08年9月25日晚9时１0分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示）和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N２O４= 3N２+ 4Ｈ2O + 2ＣＯ2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 Ｂ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C.在反应中N2O4做还原剂 D．Ｒ的分子式为C2H8Ｎ２ ２、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳"就制成了.“雪耳”炖而不烂,对人体有害，制作“雪耳"利用的是（） Ａ。硫的还原性B。硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D。二氧化硫的漂白性 3、少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是：（） A．NaOH B。Na2CO3?１０H2O C．Ｎa2CO３Ｄ。NaHCO３４。下列有关试剂的保存方法，错误的是?（) ?Ａ。浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 Ｂ.少量的钠保存在煤油中 C。氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 ?D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是（) A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 Ｂ、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

高中化学必修2期中考试试题

必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s)

【精品】高中化学必修一测试题目

高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24 C:12O:16S ：32Cl:35。5 Na:23Al ：27K ：39Fe:56Cu:64Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个．．．． 正确选项符合题意） 1。通常情况下，既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是（） HClB 。2Cl C 。3NH D 。NO 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%,则 混合物中氧元素的质量分数为 （） A 。a% B 。2a%C.1―1。75a ％D 。1―0。75a ％ 3。下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（） A ．Na 和Na + B ．金刚石和 C 60 C ．11H 2和2 1H 2D ．水和重水 4。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性.下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟. B 。钠在氯气中燃烧,生成白色的烟。 C 。纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾. D 。氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。

5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H 2②Cl 2 ③CH 4 ④HCl⑤NH 3 ⑥ NO⑦NO 2⑧SO 2 ， 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤ B。烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧ C。在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦ D。在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥ 6。下列叙述中正确的是(） A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B．碳族元素的单质都有导电性 C．硅酸的酸性比碳酸的强

高一化学必修二期末考试题(含答案)资料

高一化学必修二期末考试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、单项选择题（每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。） 1. 决定元素种类的因素是( ) A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误 ．．的是( ) A．CH 3CH 2 OH和CH 3 OCH 3 互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH 3CH 3 和CH 3 CH 2 CH 3 互为同系物 D．O 2和O 3 互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确 ．．．的是( ) A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3 C．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2 CO 3 ＜ H 3 PO 4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通 入的气体可能是（） A. NH 3 B. Cl 2 C. CO 2 D. NO 2 5.下列热化学方程式中，正确的是（） A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g）+2O 2 （g） =CO 2（g）+2H 2 O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1 B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N 2（g）和 1．5molH 2 （g）置于密闭容器中充分反应生成 NH 3 （g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为： N 2（g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g）△H = -38．6 kJ·mol-1 C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1， 则 H 2SO 4 和 Ca（OH） 2 反应的中和热△H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 D．在 101 kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表 示为 2H 2(g)+O 2 (g)=2H 2 O(1)△H = -571．6 kJ·mol-1 6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl、NO 2 气体，做喷泉实验，所得 三种溶液的物质的量浓度比为( ) A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法确定 7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H 2 时，改用98%的浓硫酸 C．在K 2SO 4 与BaCl 2 两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 8．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，

高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元