江苏省高考试题(理综化学)解析版

2010高考真题精品解析—化学（江苏卷）

【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。今年的高考中

更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。2、重视实验的探究性。3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。4、突出化学与环保的紧密关系。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137

选择题

单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

2．水是最宝贵

的资源之一。下列表述正确的是

A ．H 2O 的电子式为..

..H :O:H -

+??????

B ．4℃时，纯水的pH=7

C ．162

D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍

D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）

3．下列离子方

程式表达正确的是

A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH -

-

=↑↑通电

B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --

+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑

D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O -

-=+↑+

【答案】B

【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的NaCl ，不是NaCl 溶液，2NaCl 2Na + Cl 2↑；B 项，Al2O3能溶于NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO 2与NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH - + 2NO 2 = NO 3- + NO 2- + H 2O ；D 项，水垢中的主要成分为CaCO 3，是难溶物。综上分析可知，本题选B 项。

4．下列有关物质的性质或应用的说法不．

正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

5．设A N 为阿

伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．常温下，1

1L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1mol 羟基中电子数为10A N

C ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N

D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N

6．常温下，下

列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -

、Na +

B ．由水电离的()

141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -

C ．()()

12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -

、Cl - D ．()

31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO -

、SCN -

【答案】C

【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项，由于H +、NO 3-与Fe 2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H +或OH -，但都不能与HCO 3-共存；C 项，溶液中的c (H +)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe 3+能与SCN -发生络合反应。综上分析可知，本题选C 项。 7．下列有关实验原理或操作正确的是

22CO NO O 、和

A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量

B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D ．用广泛pH 试纸测得0.10mol·L

1

-NH 4Cl 溶液的pH=5.2

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 8．下列说法不．

正确的是 A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B ．常温下，反应()()()2

C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的0H ?＞ C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D ．相同条件下，溶液中3+

Fe 、2+

Cu 、2+

Zn

的氧化性依次减弱

9．阿魏酸在食

品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A ．可用酸性4KMnO 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B ．香兰素、阿魏酸均可与23Na CO 、NaOH 溶液反应

C ．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D ．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

10．下列实验

【答案】B

【解析】本题主要考查的是实验基本操作。A 项，与盐酸反应产生CO 2气体的不一定是CO 32-，也有可能是HCO 3-；B 项，加入Mg(OH)2、MgO 等物质能促使Fe 3+的水解转化为沉淀而除去FeCl 3，同时也不会引进新杂质；C 项，根据现象，说明沉淀中有BaCO 3，说明Ksp (BaCO 3)>Ksp (BaSO 4)；D 项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SO 2也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，本题选B 项。

【备考提示】溶度积K sp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，K sp 的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。 11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是

A ．该系统中只存在3种形式的能量转化

B ．装置Y 中负极的电极反应式为： 22O +2H O+4e 4OH -

-

=

C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 【答案】C

【解析】本题主要考查的是电化学知识。A 项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B 项，装置Y 为氢氧燃料电池，负极电极反应为H 2 -2e - + 2OH - = 2H 2O ；C 项，相当于用光能电解水，产生H 2和O 2，实现燃料（H 2）和氧化剂（O 2）的再生；D 项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选C 项。 12．常温下，用 0.1000 mol·L 1

-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L

1

-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如

右图。下列说法正确的是

A ．点①所示溶液中：

()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+

B ．点②所示溶液中：

()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+

C ．点③所示溶液中：

()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞

D ．滴定过程中可能出现：

()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞

13．已知A 、B 、

C 、

D 、

E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态，元素B

的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A ．元素A 、B 组成的化合物常温下一定呈气态

B ．一定条件下，元素

C 、

D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C ．工业上常用电解法制备元素C 、D 、

E 的单质 D ．化合物AE 与CE 古有相同类型的化学键

14．在温度、

容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据

如下（已知223N (g)3H (g)2NH (g)+= 92.4H ?=-kJ·mol 1

-）

A ．132c c >

B ．92.4a b +=

C ．232p p <

D ．13αα1+<

非选择题

15. （12分）高纯3MnCO 是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以2MnO 为原料制备少量高纯3

MnCO

的操作步骤如下： （1）制备4MnSO 溶液：

在烧瓶中（装置见右图）加入一定量2MnO 和水，搅拌，

通入2SO 和2N 混合气体，反应3h 。停止通入2SO ，

继续反应片刻，过滤（已知22342MnO H SO MnSO H O +=+）。 ①石灰乳参与反应的化学方程式为 。

②反应过程中，为使2SO 尽可能转化完全，在通入2SO 和2N 比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。

③若实验中将2N 换成空气，测得反应液中2Mn +、24SO -

的浓度随反应时间t 变化如右图。导致溶液

中2Mn +、24SO -浓度变化产生明显差异的原因是 。

（2）制备高纯3MnCO 固体：已知3MnCO 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；

2()Mn OH 开始沉淀时7.7pH =。请补充由（1）制得的4MnSO 溶液制备高纯3MnCO 的操作步骤[实验中

可选用的试剂： 2()Ca OH 、3NaHCO 、 23Na CO 、25C H OH ]。

① ；② ；③ ；④ ；⑤低于100℃干燥。

(凡合理答案均可)

【解析】本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。（1）①石灰乳参与反应主要是与SO 2的反应。②为是SO 2尽快转化，在比例不变的情况下，可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行；③从图中可以看出，c (Mn 2+)减少，c (SO 42-)增加，可以认为Mn 2+在O 2与H 2SO 3反应中起了催化作用；（2）根据题给信息，可以得出制备高纯MnCO 3的操作流程：加入NaHCO 3溶解，同时控制溶液的pH<7.7→过滤、洗涤→检验SO 42-是否被除去→为了降低MnCO 3的损耗，用C 2H 5OH 洗涤→低温干燥。

16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有3BaCO 、3BaSiO 、3BaSO 、22()Ba FeO 等]。某主要生产2BaCl 、3BaCO 、4BaSO 的化工厂利用钡泥制取32()Ba NO ，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中1pH =，22()Ba FeO 与3HNO 的反应化学方程式为 。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，

原因是 、 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X 为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是 。

(凡合理答案均可)

【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。（1）Ba(FeO 2)2与HNO 3反应，生成对应的硝酸盐；（2）控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解；（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的X 为BaCO 3，在I 中有Fe 3+、H +和Ba 2+、NO 3-等，加入BaCO 3后，能使Fe 3+和H +浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。 17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中2SO 的化学反应为：

3224232()NH SO H O NH SO ++= 4232243()2NH SO SO H O NH HSO ++=

能提高燃煤烟气中2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。 A ．增大氨水浓度 B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触

D. 通入空气使3HSO -转化为42SO -

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的2CO ，原因是▲（用离子方程式表示）。

（2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应：

222()()()2()CO g SO g S g CO g +=+ 1

8.0J H k mol -?= 2222()()()

2()H g S O g S g H O

g +=

+ 190.4J H k mol -?= 222()()2()CO g O g CO g += 1

566.0J H k mol -?=- 2222()()2(

)H g O g H O g +=

1

483.6J H k mol -?=- ()S g 与2()O g 反应生成2()SO g 的热化学方程式为 。

（3） 方法Ⅲ中用惰性电极电解3NaHSO 溶液的装置

如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。

（填化学式）

18.（12分）正

极材料为2LiCoO 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型4LiFePO 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过2442()()NH Fe SO 、34

H PO 与LiOH 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将2442()()NH Fe SO 和LiOH 溶液直接混合的原因是 。 ②共沉淀反应的化学方程式为 。

③高温成型前，常向4LiFePO 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO 的导电性能外，还能 。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有2LiCoO 及少量AI 、Fe 等）可通过下列实验方法回收

钴、锂。

① 在上述溶解过程中，223S O -被氧化成24SO -

，2LiCoO 在溶解过程中反应的化学方程式

为 。

② 2()Co OH 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全 脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。（填化学式）； 在350~400℃范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。

2223242442428 LiCoO Na S O 11H SO 4Li SO 8CoS Na SO 11H O O ++=+++ ② CoO

23Co O 、34Co O

19. (14分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B 、C 、D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

(1)E的结构简式为。

(2)由C、D生成化合物F的反应类型是。

(3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为。

FeCl溶液发生显色反应，且苯环上的(4)H属于α-氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与3

一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式：。

(5)已知：，写出由C制备化合物的合成路

线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

【答案】（1）

（2）取代反应

结构

为

；（4）综上分析可知，在H 分子结构中，有苯环、氨基、羧基、羟基，由此不难得出其

分子结构为和；（5）关注官能团种类的改变，搞清反应机理。

【备考提示】解答有机推断题时，我们应首先认真审题，分析题意，分离出已知条件和推断内容，弄清被

推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断，一般可采取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等。

20．（10分）以水氯镁石(主要成分为

)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

22sp 中

()613.010c OH mol L ---=?，则溶液中()2c Mg += 。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO 。取碱式碳酸镁4.66g ，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g 和标准状况

下2CO 0.896L ，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有3MgCO ，则产品中镁的质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。

（4）升高

【解析】本题主要考查的是有关Ksp 的计算和无机化工流程和化学计算。（1）依据Ksp 计算的公式可知c(Mg 2+)=Ksp /c 2(OH -)= 2.0mol/L ；（2）通过流程分析，最后 综上分析可知，滤液中的主要成分为NH 4Cl ，浓缩以后得到的固体物质为NH 4Cl ；（3）根据题给相关物质的数据可有以下计算

()221

0.896L

CO 4.0010mol 22.4L mol

n --=

=? ()2

1

2.00g MgO 5.0010mol 40g mol

n --=

=? ()212

21

4.66g 4.0010mol 44g mol 2.00g H O

5.0010mol 18g mol

n -----??-==? 所以，()()()2

2

2

22MgO :CO :H O 5.0010:4.0010:5.0010

5:4:5n n n ---=???=，从而得到其化学组成

为；()32Mg OH 24MgCO 4H O （4）因为MgCO 3中Mg 的含量比碱式碳酸镁的含量高，因此，混有MgCO 3后，Mg 的含量升高。

21．(12分)本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。 A ．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用2CaC 与水反应生成乙炔。

(1) 2CaC 中22C -与22O +互为等电子体，22O +的电子式可表示为 ；1mol 22O +

中含有的π键数目

为 。

(2)将乙炔通入32[()]Cu NH Cl 溶液生成22Cu C 红棕色沉淀。Cu +

基态核外电子排布式为 。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈2()H C CH C N =-≡。丙烯腈分子中碳原子轨

道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。

(4) 2CaC 晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如右图所示），但2CaC 晶

体中含有的中哑铃形22C -的存在，使晶胞沿一个方向拉长。2CaC 晶体中1个2Ca +

周围距

离最近的22C -数目为 。

B ．对硝基甲苯

是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO 4为催化剂（可循环使用），在4CCl 溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO 3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (l)上述实验中过滤的目的是 。

(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ 、。

(凡合理答案均可) 16．（10分)

(1)()23323322Ba FeO 8HNO Ba(NO )(NO )4H o ++=+2Fe (2)防止反应速率过快 浓3HNO 易挥发、分解 (凡合理答案均可) (3)3BaCO

3

F e H ++

、 (4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可)

17.(8分) (1)A 、C

3223

HCO CO HS SO O --

+=+ (2)()()()22g g =SO g S O + 1

H 5740 kJ mol -?=-． (3)2O 、2SO 18．(12分)

(1)①2Fe +

在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可)

②()()4434444222NH Fe SO LiOH H PO LiFeP 2NH HSO H O O ++↓++= ③与空气中2O 反应，防止4LiFeP O 中的2Fe +

被氧化 (凡合理答案均可) (2)①

2223242442428 LiCoO Na S O 11H SO 4Li SO 8CoS Na SO 11H O O

++=+++ ②

CoO

23Co O 、34Co O

（1）2.0 mol·L 1

-

（2）NH 4Cl （3）()2

21

0.896L CO 4.0010mol 22.4L mol

n --=

=? ()2

1

2.00g MgO 5.0010mol 40g mol

n --=

=?