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高二化学下册4月月考测试题

高二化学下册4月月考测试题
高二化学下册4月月考测试题

哈师大附中高二下学期第一次月考化学试卷

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16

一、选择题(共48分。每小题只有1个选项符合题意)

1. 下列各组物质互为同系物的是 (A )C 6H 5OH 和C 6H 5CH 2OH (B )CH 3OH 和HOCH 2CH 2OH (C )HCOOH 和C 17H 35COOH (D )CH 3Cl 和CH 2Cl 2 2. 下列各物质的状态,与众不同的是 (A )CH 3Cl (B )CH 2Cl 2 (C )CH 3CH 2Br (D )CCl 4 3.下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ③用分液法分离水和硝基苯的混合物 ④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5℃)和乙酸乙酯(沸点为77.5℃)的混合物 (A )①② (B )②③

(C )③④ (D )②④ 4.将浓溴水加入苯中,溴水的颜色变浅,这是由于发生了

(A )化学反应 (B )取代反应 (C )加成反应 (D )萃取过程 5.下列说法中正确的是

(A )溴苯是一种比水密度小的油状液体

(B )甲醇(CH 3—OH)和甲醚(CH 3—O —CH 3)在组成上相差一个CH 2原子团,所以二者互为同系物 (C )某烷烃的名称为2—乙基丁烷 (D )氧炔焰可用来焊接或切割金属

6.某烃的相对分子质量与二氧化碳相同,那么该烃含有的氢原子个数是 (A )2 (B )4 (C )6 (D )8 7.下列原子或原子团,不属于官能团的是

(A )NO 2—

(B )—Br (C )—OH (D ) 8.甲基自由基带有的电荷数是

(A )-3 (B )0

(C )+1

(D )+3

9.按碳的骨架分类,下列说法正确的是 (A )CH(CH 3)3属于链状化合物 (B )

(C ) 属于芳香化合物 (D )C 6H 5OH 属于芳香烃

10.下列实验能获得成功的是

(A )乙醇与3mol/L 的硫酸混合共热至170℃制乙烯 (B )在铁粉存在时,苯与溴水反应制取溴苯 (C )石油在常压下分馏可制得柴油发动机的燃料

(D )除去乙炔气体中的硫化氢,可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 11.下列组成表示为C x H y 的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是 (A )当x ≤4时常温常压下均为气体 (B )y 一定是偶数

(C )均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(D )分别完全燃烧1mol ,耗O 2为(4

y

x

)mol 12.下列反应中,不需要使用催化剂的是 (A )乙烯和氢气反应 (B )乙烯和水反应 (C )乙炔和溴水反应 (D )乙炔和氯化氢反应

13.某烷烃进行一氯取代后,只能生成三种沸点不同的有机物,该烷烃可能是 (A )(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 (B )(CH 3)3CCH 2CH 3 (C )(CH 3)2CHCH(CH 3)2 (D )(CH 3)2CHCH 3 14.下列实验式中,没有相对分子质量就可以确定分子式的是

①CH 3 ②CH ③CH 2 ④C 2H 5 ⑤CH 2Cl 2 (A )①② (B )③④⑤ (C )①④⑤ (D )①③④ 15.碳原子个数不超过6的一氯代烷烃,其中不能发生消去反应的氯代烷烃的数目是 (A )2 (B )3 (C )4 (D )5

16.将乙烯和一氧化碳按物质的量比3:2混合,在标准状况下,该混合气体的密度为 (A )1.25g/L (B )2.5 g/L (C ) 2.24 g/L (D ) 无法计算 17.下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是 : (A ) (B ) (C ) (D )

18.分子式为C 8H 18的烷烃中,含有4个甲基的同分异构体的数目是 (A )5种 (B) 6种 (C )7种 (D ) 8种 19.某烯烃与氢气加成后得到2,2—二甲基丁烷,该烯烃的名称是 (A )2,2-二甲基-3-丁烯 (B )2,2-二甲基-2-丁烯 (C )2,2-二甲基-1-丁烯 (D )3,3—二甲基-1-丁烯 20.将下列液体分别与溴水混合并振荡,静置后液体分为两层,水层几乎呈无色的是 (A )氯水

(B )己烯

(C )氢氧化钠溶液 (D )碘化钾溶液

21.下列说法正确的是

(A )互为同系物的几种物质,由于组成上相差CH 2原子团,所以相同元素的质量分数一定不相同 (B )两种化合物组成元素相同,各元素质量分数也相同,则两者一定是同分异构体 (C )苯的二氯代物和四氯代物的种类一样多

(D )由于一氯乙烯(C 2H 3Cl )和二氯甲烷(CH 2Cl 2)都是卤代烃,所以化学性质完全相同 22.对于有机物 2—CH 3,下列说法正确的是

(A )该物质的分子式为C 10H 12 (B )该物质能与4mol Br 2完全加成 (C )该物质能发生加聚反应 (D )该物质苯环上的一氯代物有3种

瑞典皇家科学院2001年月10月10日宣布,2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中,若碳原子上连接的四个原子或原子团

C C

CH 3

—C=C — 3CH 3

不相同,则这个碳原子称为手性碳原子。据此回答23、24小题。

23.下列分子中含有手性碳原子的是

(A)CBr2F2(B)CH3CH2OH (C)CH3CH2CH3(D)CH3CH—COOH

CH3OH

24.某有机物CH3CH2—C—CH=CH2具有手性碳原子,经下面的变化后仍一定具有手性碳原子的是CH2

CH2Cl

(A)加成反应(B)消去反应(C)氯代反应(D)水解反应

二、填空题(共24分)

25.(7分)A、B是相对分子质量不相等的两种烃,无论二者以何种比例混合,只要混合物的总质量不变,完全燃烧后所产生的CO2的质量不变。

(1)试写出两组符合上述情况的烃的结构简式:和;

和。

(2)A、B应满足的条件是。

26.(3分)涂在手术后的伤口上,在数秒内可以发生加聚反应而固化,

写出反应后得到的物质的结构简式。

27.(6分)写出下列反应的化学方程式

(1)实验室制乙炔;

(2)甲苯发生硝化反应。

28.(4分)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如图所示,则A的结构简式为,请预测B的核磁共振氢谱图上有个峰(信号)。

29.(4分)把一种未知的饱和烃进行氯代反应,7.2g此烃进行一氯反应时放出的气体用蒸馏水吸收,所得的溶液中加入0.2mol/L的NaOH溶液500mL,恰好完全反应,则该烃的分子式为;若生成一氯代物只有一种,则该烃的结构简式为。三、推断合成题(共15分)

30.(9分)以氯乙烷为主要原料合成乙二醇(),写出反应的化学方程式,并注明反应类型。

31.(6分)已知苯的同系物在被酸性KMnO4溶液氧化时是侧链被氧化,

2

H5

。今从石油中得到化合物C9H12,它不能使溴水褪

色,但能使酸性KMnO4溶液褪色,并知反应后生成物的分子式为C9H6O6。这种烃进行硝化反应时,苯环上的一硝基代物只有一种。

(1)该烃的结构简式为;

(2)在芳烃范畴内,C9H12共有种同分异构体。

四、实验题(共13分)

32.乙醇的沸点是78.5℃,能与水以任意比混溶。乙醚的沸点是34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。

实验室制乙醚的反应原理是:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O

(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置,选装置最合适,理由是

(2)反应液中应加入沸石,其作用是;

(3)反应中温度计的位置是;

(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,杂质是,除去这种杂质的简易方法是;

(5)如果温度太高,将会出现的有机副反应的化学方程式是。

CH2OH

CH2OH

3

KMnO4

CH3-CH=C-COOC2H5

浓H2SO4

140℃

人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题(A卷) (45分钟,100分) 一、单项选择题(每小题4分,共60分) 1.下列措施不能达到节能减排目的的是() A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车 C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是() ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3.下列变化过程,属于放热反应的是() ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4.下列对化学反应的认识错误的是() A.一定有化学键的变化B.一定会产生新的物质 C.一定有物质状态的变化D.一定伴随着能量的变化 5.25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是() A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H=―285.8kJ/mol B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H=+571.6 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H=―571.6 kJ/mol D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H=―285.8kJ/mol 6.热化学方程式C(s)+H2O(g) ==CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量 B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3kJ热量 C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7.已知25℃、101kPa条件下: 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是() A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应

化学选修4月考试卷含答案分解

2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学(理)试卷 (时间90分钟、满分100分) 可能用到的相对原子质量::H:1 O:16 S:32 C:12 N:14 Na:23 一:单项选择题(每小题3分,共54分) 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是() A.加热B.加入Na2 SO4固体C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉2、下列说法不正确的是() A.任何化学反应都伴随有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 D.放热的化学反应不需要加热也可能发生 3、下列关于反应热的说法正确的是() A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应 B.已知C(s)+1/2O2(g)===CO(g ) ΔH=110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下 列物理量不发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是() ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度 A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④ 5、298 K时,反应N 2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =-92.0 kJ/mol,将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( ) A.一定大于92.0 kJ B.一定等于92.0 kJ C.一定小于92.0 kJ D.不能确定 6、下列说法正确的是( ) A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值,则关于热化学方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H=-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A.有10NA个电子转移时,放出2600kJ的能量 B.有NA个水分子生成且为液体时,放出1300kJ/mol的能量 C.有NA个碳碳叁键断裂时,放出1300kJ的能量 D.有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 8、设C(g)+CO2(g)2CO(g) △H>0 反应速率为υ1,N2+3H22NH3△H<0 反应速率为υ2,对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大

高二化学12月月考试题(无答案)1 (2)

山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测 高二化学试题(12月) 姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca :40 Cl :35.5 Na :23 Cu : 64 Fe :56 K:39 Zn :65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分) 1.关于水的离子积常数,下列说法不正确的是( ) A .水中,c (H +)·c (OH -)=1×10 -14 B .纯水中,25℃时,c (H +)·c (OH -)=1×10 -14 C .25℃时,任何稀溶液中,c (H +)·c (OH -)=1×10 -14 D .K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.+①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A .④③②① B .①②③④ C .③②④① D .③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A .弱电解质需要通电才能发生电离 B .醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH 3COO -+H +CH 3COOH C .H 2SO 4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH 是离子化合物,所以它是强电解质 D .弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( ) A .在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,K sp (AgCl)增大 B .在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动 C .可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D .25 ℃时,K sp (AgCl)>K sp (AgI),向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体,有黄色沉淀生成 满分:100分 时间:90分钟

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题(wd无答案)

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A .开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B .由H 2(g )、I 2 (g )、HI (g )组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C .实验室制取乙酸乙 酯时,将乙酸乙酯不断 蒸出 D .加热试管中的蒸馏水,液体pH 下降 A .A B .B C .C D .D (★★★) 2. 钨(W )在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应:W(s) + I 2(g) WI 2(g),利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差,将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A .工作时,电能转化为光能和热能 B .工作时,在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C .W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D .碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下,在容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ,2mol 和4mol 。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整,可使平衡向左移动的是() A .均减半 B .均加半 C .均增加1mol D .均减少1mol

(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量: 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w,则x的值 为() A.只能为2B.只能为3 C.可能为2,也可能为3D.无法确定 (★★) 5. 25℃时,下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中,正确的是 A.pH =1 B.c(H+) = c(CH3COO-) C.加入少量 CH3COONa 固体后,醋酸的电离程度减小 D.加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后,醋酸的电离程度增大,溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应,若在恒压绝热容器中发生,下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内,断开键的数目和生成键的数目相等 D.容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1,反应能量变化如图所示。下列说法中,不正确的是 A.a<0 B.过程II可能使用了催化剂

人教版高中化学选修四综合测试题及答案

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教材模块综合测试题 测试时间:120分钟试卷满分:150分 第Ⅰ卷(选择题,共64分) 一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题) 1.废弃的电子产品称为电子垃圾,其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是() ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺,减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A.①③B.②④C.②③D.①④ 2.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是() ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A.①②B.②③C.①④D.③④ 3.在一定温度下,可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是() A.C的生成速率和B的消耗速率相等 B.v正(A)=2v正(B) C.2v正(A)=v逆(B) D.反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离可能为() 所含离子NO3-SO42-H+M 浓度/(mol·L-1) 2 1 2 1 A.Cl-B.Ba2+C.F-D.Mg2+ 5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol,分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓磷酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是() A.ΔH1>ΔH2>ΔH2B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2=ΔH2D.ΔH1<ΔH3<ΔH2 6.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是() A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加 B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出 D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低 7.下列叙述中,正确的是() ①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比

2021-2022年高二化学下学期4月月考试题

2021年高二化学下学期4月月考试题 H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 CI:35.5 Br:80 第一部分选择题(20题每题3分) 1.以下对生活事实的解释,不正确 ...的是( ) A.厨房里洗涤油污,常用碱性洗涤剂,因为植物油会在碱性溶液中水解 B.用灼烧的方法可以区别人造丝和蚕丝,因为蚕丝是蛋白质,被灼热时会产生具有烧焦羽毛的气味 C.食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味,但由于他们对健康有害,均不宜食用 D.高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡 3.某有机物甲经氧化后最终得到乙(分子式为C2H3O2Cl);而甲经水解可得丙,1mol丙和2mol 乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2);由此推断甲的结构简式为( ) A.Cl CH2CH2OH B.OHC-O-CH2Cl C.Cl CH2CHO D. HOCH2CH2OH 4.下列关于物质应用和组成的说法正确的是()

A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 C、乙醇可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维 5.下列说法不正确的是 ( ) A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯 C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 6.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ( ) A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解 C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 7.用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得产物数目是( ) A.3B.4 C.8D.12 8.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物,已知其中氧元素的质量分数为37%,则氢元素的质量分数为() A、54% B、63% C、9% D、12% 9.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( ) A.它的一氯代物有6种

高二化学12月月考试题2 (2)

楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量:H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题(共46分) 出题教师:杨彬审题教师:陈桂华 选择题(本题共21题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中,反应后固体物质增重的是 A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A.氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B.碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C.铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D.FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60g丙醇中存在的共价键总数为10N A

B.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D.10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是 A.原子序数X<Y B.原子半径X<Y C.离子半径X>Y D.原子最外层电子数X<Y 6.在25℃时,0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A.10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7.在足量二氧化锰与浓盐酸反应中,为降低反应速率,而又不影响产生氯气量,可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时,将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合,当恰好完全中和时,a与b的比值为 A.1000 :1 B.100 :1 C.50 :1 D.10 :1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全,溶液一定呈 A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定 10.进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

xx省xx市高级中学201X-201x学年高二化学10月月考试题

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一.选择题(本题包括20个小题,1----10每小题2分,10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤ 2.下列实验操作和数据记录都正确的是() A.用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C.用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在左盘内的滤纸上,称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是() ①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子; ④常温下,0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大; ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;⑥常温下,0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9; ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,开始醋酸产生H2的速率慢; ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4.下列各电离方程式中,书写正确的是( ) A.H2S2H++S2—B.KHSO4K++H++2SO2-4 C.Al(OH)3===Al3++3OH-D.CaCO3===Ca2++CO32— 5.t℃时,水的离子积为K w,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( ) A.混合液中c(H+)=K w B.混合液的pH=7 C.a=b D.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-) 6.下列各项中的两个量,其比值一定为2∶1的是( ) A.液面在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

高二下学期政治4月月考试卷第3套真题

高二下学期政治4月月考试卷 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。 1. 财政部、国家粮食和物资储备局联合印发的《关于深入实施“优质粮食工程”的意见》提出,到2020年,粮食质量安全检验监测体系要实现国家、省、市、县四级联动,监测覆盖面提升60%左右,“中国好粮油”行动计划要实现全国产粮大县的粮食优质品率提高30%左右。从劳动价值论看,实施优质粮食工程是因为() ①商品的质量是衡量商品价值量的天然尺度②商品的质量决定了商品的交换价值 ③商品的使用价值是价值的物质承担者④商品的质量与商品的使用价值密切相关 A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④ 2. 新中国成立70年来,我国居民经历了从计划经济时代使用“票证+现金”购物,到改革开放以后使用“刷卡”购物,再到目前“网上支付”、“移动支付”、“指纹、刷脸等生物识别支付”的购物方式。上述购物方式的变化() ①完善了货币形态也改变了货币本质 ②改变了支付方式也丰富了消费方式 ③提高了生活水平也增加了货币职能 ④减少了现金使用也方便了日常消费 A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④ 3. 中国外汇交易中心数据显示,截止2019年12月13日9时30分,在岸人民

币对美元汇率开盘报价6.9595,较前一交易日的收盘价大涨超过700个基点,重回“6”时代,这将对中国经济产生多方面的影响,不考虑其他因素,下列判断正确的是() ①有利于扩大中国出口商品价格优势,增加出口 ②有利于增强我国外汇储备的国际购买力 ③有利于中国扩大对外投资,加快“走出去”步伐 ④有利于中国增加进口,繁荣消费市场 A . ①② B . ①③ C . ①④ D . ③④ 4. 下边漫画中观点的合理性在于() ①无座票与有座票按相同价格出售违背价值规律 ②无座乘客与有座乘客享受到了同样的服务 ③票价应以铁路部门提供的服务的价值为基础 ④服务性商品的价格应该由其使用价值决定 A . ①④ B . ②④ C . ②③ D . ①③ 5. 下图为商品价格围绕价值波动图(p为价格,t为时间)。下列关于该商品及其价格变动原因的经济学判断中,正确的是()

化学选修4期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 一.选择题: 1.对于放热反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l),下列说法正确的是A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D.反应物H2和O2比产物H2O稳定 2.升高温度能加快反应速率的主要原因是 A.活化分子的能量明显增加 B.降低了反应的活化能 C.增加了活化分子的百分数 D.改变了化学反应的能量变化 3.已知H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)⊿H= —184.6 kJ/mol ,则反应HCl(g)=1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)的⊿H为 A.+184.6 kJ/mol B.—92.3 kJ/mol C.—369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 4.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A.0.5 mol/(L ·min) B.1 mol/(L ·min) C.2 mol/(L ·min) D.3 mol/(L ·min) 5.如图,横坐标表示加水量,纵坐标表示导电能力,能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A.中和CH3COOH的多B.中和HCl的多 C.相同D.无法比较 7.一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应:2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2:2:1 C.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D.混合气体的颜色变浅 8.下列不属于自发进行的变化是 A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水

高二化学月月考试题

学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷(选择题,共48分) 可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分) 1.下列说法不正确的是() A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能,有利于缓解温室效应 D、升温,能增大单位体积活化分子百分数,所以反应速率增大 2.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶,立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察,预先染成红色),加入下列哪些物质后,发生如右图所示变化() ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是() A、干冰气化需要吸收大量的热,这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下,H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4.某反应由两步反应A B C构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()

A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序:B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高转化率 D、整个反应的ΔH=E1-E2 5.下列关于反应热的描述中正确的是() A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol-1,则反应2CO 2(g)2CO(g)+O2(g)的ΔH=+ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH =2×(-57.3)kJ·mol-1 C、反应热有正负之分,燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是() A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7.已知: () 8.将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,

高二化学12月月考试题 (3)

河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题(每个小题只有一个选项,每小题2分,共60分) 1.常温下,下列溶液的pH 大于7的是( ) A .NH 4Cl B .Al 2(SO 4)3 C .NaHCO 3 D .Na 2SO 4 2.下列热化学方程式中,△H 能正确表示物质的燃烧热的是( ) A .CO(g)+1/2O 2(g) =CO 2(g);△H =-283.0kJ/mol B .C(s)+1/2O 2(g) =CO(g);△H =-110.5kJ/mol C .H 2(g)+1/2O 2(g) =H 2O(g);△H =-241.8kJ/mol D .2C 8H 18(l)+25O 2(g) =16CO 2(g)+18H 2O(l);△H =-11036kJ/mol 3.下列固体物质溶液水,再将其溶液加热,蒸发结晶、再灼烧,能得到化学组成与原固体物质相同的是( ) ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A .③ B .①③④ C.①②③④ D.全部 4.反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A )=0.15mol /(L·s)②v(B )=0.6mol /(L·s) ③v(C )=0.4 mol /(L·s)④v(D )=0.45 mol /(L·s) 该反应进行的快慢顺序为( ) A .④>③=②>① B.④<③=②<① C .①>②>③>④ D.④>③>②>① 5.将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A .c(F - ) B .K a (HF) C .) ()(+-H c F c D .)() (HF c F c - 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A .②④⑤⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑥ 7.下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( ) A .pH=7的溶液呈中性 B .中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C .c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D .在100℃时,纯水的pH <7,因此呈酸性

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明: 1.请将答案写在答题卷上! 2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 一.选择题(本小题包括22个小题,每题2分,共44分,每小题只有一个 正确选项) .... 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变 B.吸热反应有的不加热也能发生,放热反应都不需要加热就能发生 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应,焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D.反应物的总焓小于生成物的总焓时,ΔH>0 2.下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢;表示反应热的单位 3.下列叙述错误的是( ) A.利用潮汐能发电,用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量,归根到底是由太阳能转变来的 C.乙醇属于可再生能源,使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D.太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4.在容积固定的4L密闭容器里,进行可逆反应: X(气)+2Y(气) 2Z(气),并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A.X的物质的量浓度减少B.Y的物质的量减少 C.Z的物质的量浓度增加D.X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A.因为使用催化剂增大了活化分子的百分数,所以可以提高反应物的转化率 B.催化剂以同样程度改变正逆反应的速率,使用正催化剂缩短达平衡的时间,提高单位时间内的产量 C.催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D.使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动,A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7.在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)的下列反应速率,其中反应速率最大的是( )

浙江省温岭市箬横中学2018_2019学年高二政治4月月考试题

浙江省温岭市箬横中学2018-2019学年高二政治4月月考试题 一、选择题(每小题2分,共60分) 1.甲在丙开的专卖店买了一块手表,后因为手表机芯问题,找到店员丁要求退货,在该民事法律关系中,主体是 A.甲和丁 B.甲和丙 C.甲和丙、丁 D.丁和丙 2.下列社会关系中,应属于民法调整对象的是: A.梁某和郭某签订的房屋租赁合同关系 B.梁某代郭某去传达室领取信件的关系 C.梁某向税务机关缴纳税款的行为 D.梁某因驾车违章与交管部门形成的处罚与被处罚的关系 3.下列行为中属于侵犯公民的姓名权的是 ①甲的父母为甲起了与乙一样的姓名②甲(3岁)的父母到派出所为其变更姓名 ③甲以王芳的名义领取了王芳的工资④甲擅自以某教授名义为自己的作品作序 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 4.M银行到何某家发送紧急催账单,说他所持信用卡透支数额较大,经多次催收仍未还款,涉嫌诈骗。何某否认在该银行办理过信用卡,后经查询情况属实,但催账单在何某的朋友及周围群众中引起了不良反响。M银行的行为侵犯了何某的 A.名誉权 B.荣誉权 C.姓名权 D.隐私权 5.现在,大多数房地产公司都可以办理“按揭贷款”,也就是用客户所购买的商品房作担保,先入住,以后逐月还款。从法律角度看,“按揭贷款”体现的权利是 A.财产权 B.所有权 C.债权 D.担保物权 6.中学生小明对无线电技术特别感兴趣,他在业余时间进行了多项发明。下列说法确的是( ) ①若小明选择申请专利,则需申请,保护期从获得专利权日算起20年 ②若小明选择申请专利,即使他人独立作出了相同的发明,也不得实施该发明 ③若小明选择商业秘密方式保护,则无需申请,更无需授权 ④若小明选择商业秘密方式保护,法律永远保护其权利不受侵犯 A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 7.甲将一套房屋转让给乙,乙再转让给丙,相继办理了房屋过户登记。丙翻建房屋时在地底下挖出一瓷瓶,经查为甲的祖父埋藏,甲是其唯一继承人。丙将该瓷瓶以市场价卖给不知情的丁,双方钱物交割完毕。现甲乙均向丁主张权利。下列哪一选项是正确的 A.甲有权向丙请求损害赔偿 B.乙有权向丙请求损害赔偿 C.甲、乙有权主张丙、丁买卖无效 D.丁善意取得瓷瓶的所有权 8.爱好写作的青年杨某在其微信朋友圈分享了一篇最新创作的文章《云》,未署名,但在显眼

(最新整理)化学选修四测试题

(完整)化学选修四测试题 编辑整理: 尊敬的读者朋友们: 这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望((完整)化学选修四测试题)的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。 本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为(完整)化学选修四测试题的全部内容。

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。) 1.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0。5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0。8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1 2.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 3.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)+B(气) 2C气+D(气)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0。12 mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1。2 mol 4.下列变化过程中,ΔS<0的是 A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C.干冰的升华D.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) 5.在一定温度不同压强(P 1<P2=下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是

江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期4月月考试题 化学 Word版含答案

扬州中学高二化学4月考试题 2020.4 1.本卷分为选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间90分钟。 2.将选择题的答察填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.FeSO 4溶液不可能具有的性质是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 碱性 2.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/LNa 2CO 3溶液:K +、SO 42-、OH - B. 0.1mol/LNaOH 溶液: NH 4+、SO 42-、Cl - C. 0.1mol/LFeCl 3溶液:K +、SCN -、NO 3- D. 0.1mol/LNaClO 溶液: Na +、SO 42-、S 2- 3.下列说法不正确... 的是 A. pH <7的溶液不一定呈酸性 B. 在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液,c (OH -)相等 C. 在相同温度下,pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液,c (Cl -)=c (CH 3COO -) D. 氨水和盐酸反应后的溶液,若c (Cl ―)=c (NH 4+),则溶液呈中性 4.锌碘液流电池的工作原理如图所示,下列关于该电池工作时的说法不. 正确的是 A. 电极Y 为电池的负极 B. 溶液中的离子数目减少 C. 电子由电极Y 经外电路流向电极X D. 电极X 上的反应为3I 2e I =3---+ 5.已知反应式:mX(g)+nY(?)pQ(g)+2mZ(g),已知反应已达平衡,此时c (X)=0.3mol/L ,其它条件不变,将容器缩小到原来的1/2,c (X)=0.5mol/L ,下列说法正确的是 A.反应向逆反应方向移动 B.Y 可能是固体或液体 C.化学计量数n >m D.Z 的体积分数减小 6.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是 ①226126216CO (g)6H O(l) C H O (s)6O (g)H ++? ②61262522C H O (s)2C H OH(1)2CO (g) H +? ③252223C H OH(l)3O (g)2CO (g)3H O(l)H ++? A.3122ΔH =ΔH ΔH -- B. 3ΔH 、1ΔH 、2ΔH 均为ΔH 0< C. 在不同油耗汽车中发生反应③,3ΔH 会不同 D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 7.某消毒液的主要成分为NaClO ,还含有一定量的NaOH ,下列用来解释事实的方程式中 不合理... 的是(已知:饱和NaClO 溶液的pH 约为11) A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备:Cl 2 +2OH -= Cl -+ ClO - + H 2O B.该消毒液的pH 约为12:ClO -+ H 2O HClO+ OH - C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl )混用,产生Cl 2:2H ++ Cl -+ ClO -= Cl 2 ↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成HClO ,可增强漂白作用:CH 3COOH+ ClO -= HClO+ CH 3COO — 8.短周期主族元素X Y Z W Q 、、、、原子序数依次增大,X Z 、同主族且与Y 处于不同周

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月考化学(A)试题

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月 考化学(A)试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 编号强电解质弱电解质非电解质 A NaCl HF Cl 2 B NaHSO 4NaHCO 3 CCl 4 C Ba(OH) 2 HCl Cu D AgCl H 2S C 2 H 5 OH A.A B.B C.C D.D 2. 下列电解质的电离方程式正确的是( ) A.NaHCO 3的水溶液:NaHCO 3 =Na++H++CO B.熔融状态的NaHSO 4:NaHSO 4 =Na++H++SO C.NaHSO 4的水溶液:NaHSO 4 =Na++H++SO D.H 2S的水溶液:H 2 S2H++S2- 3. 下列说法正确的是() A.将25℃的纯水升温到90℃,K w增大,pH减小,呈酸性 B.5℃时,将pH=2的CH 3 COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C.在醋酸的稀溶液中,加入某浓度的盐酸,一定会抑制醋酸的电离,溶液的pH减小 D.在相同温度下,pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 4. 室温下,某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L,则该溶液中一定不能大量共存的是() A.Cl-、AlO、K+、Na+B.Fe2+、NO、Ba2+、Cl-

C.Fe3+、SO、NO、K+D.Na+、K+、CO、SO 5. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL,下列有关叙述不正确的是 () A.与足量锌反应制取氢气,醋酸与锌反应放出的氢气多 B.与足量锌反应的速率开始时两者相等,后来醋酸溶液反应的快 C.将体积都稀释到1000ml,醋酸的pH值大于盐酸 D.与同样浓度的氢氧化钠反应,醋酸消耗的氢氧化钠体积大 6. 25℃时将pH=8的Ba(OH) 2 溶液稀释1000倍,则稀释后的溶液中c(Ba2+)与c(OH-)之比为() A.1:2 B.1:200 C.1:50 D.1:100 7. 准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( ) A.未用标准液润洗滴定管 B.达到滴定终点,读数时俯视液面 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未润洗 D.滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失 8. 下列离子方程式中,属于水解反应的是( ) A.HCOOH+H 2O?HCOO-+H 3 O+B.CO+H 2 O?HCO+OH- C.H 2CO 3 ? HCO+H+D.HS-+H2O?S2-+H3O+ 9. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小,增大,可采用的方法是A.加热B.加水稀释 C.加入少量NaOH固体D.加入少量固体 10. 下列有关问题,与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl与ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③实验室配制AlCl 3 溶液,先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤浴液和溶液反应得不到 A.B.C.D.

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