北京市海淀区2011-2012学年高三年级第一学期期中练习

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化学2011．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第8页，共100分。考试时长90分钟。答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。请将第II 卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16S 32Fe 56Ba 137

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法中，正确的是

A．碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金

B．正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2

C．钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等

D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的

2．下列说法中，不正确

．．．的是

A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间

B. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液

C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

D. 胶体在一定条件下能稳定存在

3．被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列

关于乙酰水杨酸的说法中，不．正确

．．的是

A. 可用于治疗胃酸过多

B. 分子式为C9H8O4

C. 能与乙醇发生酯化反应

D. 能与H2发生加成反应

4．在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是

A. Na+、NH4+、Cl-、CO32-

B. K+、Ba2+、NO3-、HCO3-

C. Na+、K+、SO42-、SiO32-

D. Na+、Cu2+、Br -、AlO2-

5．下列各组物质之间不可能

．．．实现如图所示转化的是（）

选项X Y Z M

A O2CO2CO C

B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2

C NaOH NaHCO3Na2CO3CO2

D NH3NO NO2O2

6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A．标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3N A

B．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为N A

C．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N A

D. 常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2N A

7．下列说法中，不正确

．．．的是

①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤8．下列离子方程式中，正确的是

A. 向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H+ + CO32- == HCO3-

B. 向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3+ + 2I- == Fe2+ + I2

C. 过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 2H2O

D. 等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合：

Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O

9．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是

A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N

C．简单阴离子的还原性：M强于N

D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质

10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，

正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a

D. 在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b

11．X 、Y 是短周期元素，它们可组成化合物XY ，下列说法中，正确的是

A ．若Y 的原子序数为m ，X 的原子序数一定是m±6

B ．X 、Y 可以属于同一周期，也可以属于不同周期

C ．X 与Y 一定不属于同一主族

D ．XY 一定是离子化合物

12．M 、R 、Q 三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M 、Q 可分别与

R 形成化合物X 和Y ，M 与R 的质子数之和为Q 的质子数，下列说法中，正确的是 ①M 、Q 是农作物所必需的营养元素

②X 的种类比Y 的多

③稳定性：M 的氢化物弱于Q 的氢化物

④Q 的最高价氧化物对应水化物能与M 的氢化物形成三种盐

A ．①②③④

B ．①②④

C ．②③

D ．①②

13．火法炼铜的原理为：Cu 2S + O 2 高温 2Cu + SO 2，下列说法中，正确的是

A ．Cu 2S 只做还原剂

B ．O 2发生氧化反应

C ．S 元素被氧化

D ．当0.8mol O 2参加反应时，共转移了3.2mol 电子

14．在恒温恒容条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。

反应中各组分浓度随时间变化关系如右图。下列说法中，正确的是

A ．a 、b 、c 、d 四个点中，只有b 点的化学反应处于平衡状态

B ．前10 min 内用υ(NO 2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)

C ．25 min 时，导致平衡移动的原因是升高温度

D ．a 点，用υ(NO 2)表示的化学反应速率等于用υ(N 2O 4)表示的化学

反应速率

第II 卷（非选择题，共58分）

15. （12分）已知：A 、B 、C 为中学常见的单质，A 为淡黄色固体；D 、E 、F 为中学常见

的氧化物，E 是具有磁性的黑色晶体；H 、K 为中学常见的盐；M 为一种常见的无色液 体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：

（1）物质K 的化学式为 。

A B C D E H B F G K

M C

（2）物质M的电子式为。

（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的（填字母序号）。

A. 氧化性

B. 还原性

C. 漂白性

（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为。（5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为

。

（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个

．．离子方程式表示其变化的原因：。（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品吨。16．（11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：

+ H2O HCl + HClO K=4.5×10-4

Cl

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：

。（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。

（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。

A. 饱和食盐水

B. 饱和Na2SO3溶液

C. 饱和NaOH溶液

D. 浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。

③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因：

。

17. （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气

和氧气反应所致：

N

(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0

已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

（1）该反应的平衡常数表达式为。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是% （保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是

。（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。

18．（13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反

应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。

请回答：

（1）D的元素符号为。

（2）F在元素周期表中的位置。

（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为、。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为

。（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。

两次每次取200.00mL进行实验。

实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；

实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。

请回答：①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有。

② B的简单离子是否存在？；若存在，浓度至少为mol/L（若不存在，则

不必回答第二问）。

19．（10分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。

乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。

已知：

水解反应平衡常数（K）

Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 7.9 ×10-4

Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ 3.2 ×10-10

Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 3.2 ×10-7

（1）稀硝酸和Cu 反应的化学方程式为 。

（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

试剂：0.5mol/L Fe(NO 3)3溶液、Cu 片、精密pH 试纸（0.5～5.0）、稀硝酸

方案： 。

（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH 计监测溶液pH

的变化，实验记录如下。

①根据实验现象写出发生反应的离子方程式： 。 ②导致实验过程中溶液pH 略有上升的可能原因是 。

（4）请你设计更简便可行．．．．．

的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： 。

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化学参考答案 2011．11

第I 卷（选择题，共42分）

共14道小题，每小题3分，共42分。 题号

1 2 3 4 5 6 7 答案

A B A C C A A 题号

8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C

B B

C B

第II 卷（非选择题，共58分） 实验内容

实验现象 甲同学的实验方案

溶液逐渐变成蓝绿色， pH 略有上升 乙同学的实验方案 无明显现象，pH 没有明显变化。

1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．

； 2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”

不扣分；若化学方程式1分，不写条件或不配平不得分。

3．未标分数的空，每空1分，不出现0.5分。

15．（12分）（1）Fe 2(SO 4)3

（2） （2分）（3） B

（4） 3Fe + 4H 2O(g) === Fe 3O 4 + 4H 2 （2分）（反应条件写“高温”或“加热”均可）

（5） 先无明显现象．．．．．，通入NH 3后产生白色沉淀．．．．．．

（各1分，共2分） （6） 4Fe 2+ + O 2 + 10H 2O === 4Fe(OH)3 + 8H + （2分）（该反应产物不唯一，答案合理均可给分）（7）7.5 （2分）

16．（11分）

（1）2NaCl + 2H 2O === 2NaOH + Cl 2↑+ H 2↑（条件写“通电”或“电解”均可）

（2）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的．．．．．．．．．．．HClO ．．．． 浓度低；且随．．．．．．着．HClO ．．．．的消耗，平衡会不断正向移动，补充．．．．．．．．．．．．．．．．HC ．．lO ．．。．

（2分） （3）Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - + H 2O （4）Cl 2 + 2NaClO 2 == 2ClO 2 + 2NaCl （2分）

（5） ①BC （2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）

②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝

③氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强 （2分）

17．（12分）

（1）（2分）（书写不规范酌情扣分）（2） 4 % （2分）

（3）向正反应方向进行；（2分）< K （2分）

（4）AC （2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）（5）不变（2分）

18．（13分）（1）Si （2）第3周期，VIIA （2分）（3）

（4）2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 2Al+ 2NaOH + 2H 2O === 2NaAlO 2 +3H 2↑

（5）2S 2Cl 2 + 2H 2O == 3S + SO 2↑+ 4HCl （2分）

（6） ①Cl - HCO 3- （各1分，共2分）② 存在，0.6 （2分）

19．（10分） （1）3Cu + 8HNO 3 == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O （2分）

（2）测定硝酸铁溶液的pH ，再配制相同pH 的硝酸，将铜片加入硝酸中，观察二者是否反应（3）Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+ （2分）Fe 3+ 变为Cu 2+和Fe 2+，水解能力下降（2分）

（4）将铜片放入氯化铁溶液中（2分）

高温 电解 ()()()222O c N c NO c K =)

100.4()105.2()103(212

3---????