酸的性质教学设计说明

第一节酸及其性质

一、备课标

（一）课程标准：课标分析:

本节课涉及第一、第二和第四两个一级主题。

“一、科学探究”之(四)“完成基础的学生实验”

8．酸、碱的化学性质。

“二、身边的化学物质”之（四）“生活中常见的化合物”

1．认识常见酸碱的主要性质年和用途，知道酸碱的腐蚀性。

2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。

“四、物质的化学变化”之(二)认识几种化学反应

1. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。

活动与探究建议：

⑥实验探究酸碱的主要性质。

（二）化学具体目标：

1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应用，能用简单的化学语言予

以描述。

2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。

4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。

5. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、

表达与交流”进行简单的探究活动。

6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学

习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。

7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

9.增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。

10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。

二、备重点、难点

教材分析：本节课主要涉及两方面的内容：一、常见的酸；二、酸的化学性质。按照教学要求计划用一课时完成。

在第一部分，通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质；通过实验认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。在第二部分，通过探究实验比较盐酸和硫酸的化学性质，理解酸的一般性质，认识复分解反应的特点。

教材重点确定为：浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，理解并掌握酸的通性

重点知识：酸的主要性质，浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，。

教材难点确定为：学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。

重点过程与方法：从探究盐酸的化学性质与变化，采用比较和对比的方法，依据酸的组成与结构特点，运用演绎的思维方式，根据酸的组成和结构特点，得出硫酸也具有与盐酸相似的性质与变化。

重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。

2. 通过实验探究盐酸的化学性质，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

三、备学情

（一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍；学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味。通过前面的学习，学生有知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液称作碳酸。但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。

（二）预测本班级学生可能达到的程度；

估计有90%的学生能够通过醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词入手，通过探究盐酸的化学性质与变化，

酸的通性的原因，认识酸的组成和结构特点。70%的学生能够通过探究盐酸的化学性质与变化，再与硫酸进行比较，归纳出酸的通性即具有通性的原因，认识复分解反应的特点。

策略：①做好探究性实验，提供充分的感性认识。②充分运用自主学习、小组合作学习的方式，“兵教兵”的策略突破难点。

知识技能目标

1.知道浓盐酸、浓硫酸的特性，认识酸的腐蚀性。

2.初步学会稀释溶液，学会配制常见的酸溶液。

3.知道常见酸的主要性质和用途，理解酸的一般性质。

4.认识复分解反应的特点

过程方法类目标：

1.通过实验探究盐酸的化学性质，能用具体的化学反应或方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变化；增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。能通过观察、实验等方法收集信息。

2.初步学会稀释浓溶液，学会配制常见的酸溶液和碱溶液。

情感态度类目标：

1. 通过小组合作学习，在讨论中学会与别人交流、合作，体验合作学习和科学探究的乐趣。

2.通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。

五、备教学过程

【构建动场】说出生活中你曾接触过的酸，他们又哪些用途。

活动一：【实验探究活动一】认识浓盐酸、浓硫酸

【交流探究】

学生实验中观察现象，交流讨论并认真填写表格中的内容。 【综合建模】

1．浓盐酸是无色的液体。有___________气味。易________，在空气中会形成________，这是因为_______________________________________________________的缘故。 2.浓盐酸、浓硫酸都具有强烈的__________性，因此使用时，应特别小心！ 3．浓硫酸具有 性，故可以做干燥剂；

4．在稀释浓硫酸时，一定要把_______________________________________，并不断_________，切不可将水倒进浓硫酸里。简称“酸入水、沿器壁、慢搅拌”。

5.实验时，如果不慎将浓酸沾到皮肤上，应立即用 __ ，然后再涂上3%—5%的 溶液，以防止灼伤皮肤。 【活动目的】

1.通过观察浓盐酸、浓硫酸的色、味、态等物理性质，获得直观感受，直接认识浓盐酸和浓硫酸。

2. 通过观察浓盐酸、浓硫酸的标签上的内容，间接认识浓盐酸和浓硫酸。

3.再现一个基本完整的实验探究过程，体验合作学习和科学探究的乐趣。 【活动过程】

构建动场——学生分组，自主进行实验探究，获取信息——交流探究，应用反馈——综合建模。 【活动策略】

这里主要运用到的问题探究活动策略有： ① 为学生创设引导其提出问题的问题情境策略。 ② 问题探究方法的选择策略。

③ 要致力于挑战性、竞争性学习环境的营造策略。 ④ 营造一种对话、交流和质疑的课堂交流环境策略。 【活动评价】

a b

采用活动过程性评价、激励性评价相结合的方式。

根据教学目标设计了“当堂检测”。

活动二：【实验探究活动二】稀盐酸的化学性质

【综合建模】

盐酸的化学反应规律:

（1）盐酸使紫色石蕊试液变，无色酚酞遇盐酸色（2）盐酸+活泼金属→+

（3）盐酸+金属氧化物→+

人教版九年级化学6.3二氧化碳的性质-初中化学优秀教学设计(教案)

第六单元碳和碳的氧化物 课题3《二氧化碳和一氧化碳》 （第一课时）

《二氧化碳的性质》 一、教材分析 （一）教材的地位和作用 课题3《二氧化碳和一氧化碳》中的二氧化碳是继学习了空气、氧气、碳单质的知识之后的又一种物质，本节课的内容是初中化学重要的基础知识，它对于“如何学习有关元素及化合物知识”起到一个很好的巩固作用,同时为后面学习“燃料”、“酸碱盐”等知识作好准备，起着承上启下的作用。 （二）教学目标 在新课程理念“一切为了每一位学生的发展”的指导下，结合对教材的分析，我拟定如下教学目标： 1、知识与技能：了解二氧化碳的性质及用途，简单了解自然界中碳的循环，知道温室效应的概念。 2.过程和方法：通过分组实验的方式，提高学生的实验操作能力，并进一步掌握科学探究的一般过程和方法。 3.情感、态度与价值观：了解二氧化碳对生活和环境的影响，理解温室效应的利与弊，树立“关注社会，爱护环境”的意识。 （三）教学重点、难点 教学重点：通过探究实验认识二氧化碳性质，形成性质决定用途的化学思想。 教学难点：二氧化碳与水的化学反应原理及科学探究能力的培养。 二、学情分析 根据最近发展区，我对学生做出了以下分析： （1）知识状况: 对如何学习物质的性质已有一定的知识基础； （2）能力状况: 初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探 究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。 （3）心理状况: 思维活跃、探究欲强，对化学实验充满好奇心。 三、教法和学法 根据学生的这些特点，在教学中我采用了多种教法和学法。 教法：情境引入法、问题教学法、实验演示法、科学探究法； 学法：分组实验法、分析归纳法、讨论法。

酸的性质教学设计说明

第一节酸及其性质 一、备课标 （一）课程标准：课标分析: 本节课涉及第一、第二和第四两个一级主题。 “一、科学探究”之(四)“完成基础的学生实验” 8．酸、碱的化学性质。 “二、身边的化学物质”之（四）“生活中常见的化合物” 1．认识常见酸碱的主要性质年和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 “四、物质的化学变化”之(二)认识几种化学反应 1. 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。 活动与探究建议： ⑥实验探究酸碱的主要性质。 （二）化学具体目标： 1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质及应用，能用简单的化学语言予 以描述。 2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。 4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。 5. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、 表达与交流”进行简单的探究活动。 6.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学 习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。

7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 9.增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。 10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。 二、备重点、难点 教材分析：本节课主要涉及两方面的内容：一、常见的酸；二、酸的化学性质。按照教学要求计划用一课时完成。 在第一部分，通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质；通过实验认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。在第二部分，通过探究实验比较盐酸和硫酸的化学性质，理解酸的一般性质，认识复分解反应的特点。 教材重点确定为：浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，理解并掌握酸的通性 重点知识：酸的主要性质，浓盐酸、浓硫酸的特性，学会稀释溶液，。 教材难点确定为：学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。 重点过程与方法：从探究盐酸的化学性质与变化，采用比较和对比的方法，依据酸的组成与结构特点，运用演绎的思维方式，根据酸的组成和结构特点，得出硫酸也具有与盐酸相似的性质与变化。 重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。 2. 通过实验探究盐酸的化学性质，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 三、备学情 （一）分析学生的起点知识和能力，思维障碍；学生对酸并不陌生，经常能接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词，也知道许多物质有酸味。通过前面的学习，学生有知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳的水溶液称作碳酸。但是，酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识，这既是本节知识的线索，也是学生认知发展的起点。 （二）预测本班级学生可能达到的程度； 估计有90%的学生能够通过醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等名词入手，通过探究盐酸的化学性质与变化，

“酸的性质”的教学设计-最新文档

“酸的性质”的教学设计 一、教学目的通过演示实验了解两种浓酸的物理性质，学生自学两种酸的用途；通过实验得出浓硫酸的特性，学会浓硫酸的稀释方法，强化学生的安全意识；学生通过“活动与探究”学习酸的化学性质。要求学生熟练掌握指示剂与酸的作用，自己完成用酸除去铁锈的实验，激起学生对化学现象的探究欲望，体验探究的乐趣，培养学生学习化学知识的兴趣。 二、三维目标 1知识与能力 ①了解几种常见的酸；认识浓硫酸的特性；掌握浓硫酸的稀释。 ②认识酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。 ③培养学生动手实验的能力、自学能力和归纳总结的能力。 2过程与方法 ①通过对酸的性质的梳理，学习归纳的方法；感悟推理及理论联系实际的方法。 ②通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。 3情感态度与价值观目标 ①体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心。 ②使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 ③提高学生实验过程中的“规则意识”，增强学生的安全意识。三、实验准备及要求 学生分组实验，每张实验桌上摆放试管若干、滴管、试管夹、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈严重的铁钉。

四、探究方法 复习――实验探究――联系实际――巩固练习 五、教学过程 1复习、巩固上节课内容，引入新课。 2实验10-2：出示浓盐酸和浓硫酸，引导学生观察颜色、状态；演示打开瓶盖后的现象，指导学生闻两酸的气味，观察、思考、回答问题、演示；总结记录，填写第50页表格。通过演示实验培养学生观察、思考问题的能力和透过现象寻找本质的探究意识，培养学生实事求是的科学态度。 3指导学生阅读课本第52页盐酸和硫酸的用途，培养学生的自学能力。 4指导学生做浓硫酸的腐蚀性实验。实验10-3：在纸条、布条和小木条上分别涂上浓硫酸，观察变化，记录现象，归纳总结，填写第51页表格。培养学生动手实验的能力，树立学生的安全意识和一分为二看待问题的意识。 5演示浓硫酸的稀释。实验10-5：强调操作规程，观察实验现象，思考、回答问题，掌握浓硫酸的稀释操作。培养学生的观察、思考能力，强化严格的实验操作规程和严谨的科学态度。6引导学生活动与探究。严格按照活动要求，认真做好实验、记录实验现象，填写第53页表格，总结探究结论并在黑板上板演。适当引申内容，练习化学方程式的书写。培养学生的分析、归纳能力，让学生从生动的实践上升到抽象的思维，从理论的高度来认识酸的性质。引导学生总结本节内容，培养学生归纳总结的能力，并复习本节内容。 7布置作业：学生课后完成练习，使学生学会用理论来指导实践，达到开拓创新、全面提高的目的。 六、活动反思 1课堂的效率取决于教师的准备 我们老师经常说课堂效率不高，上课老师讲得越精彩，学生学得越累，效率越差。我认为我们应该在每一节课的备课上多下工夫，多琢磨学生的学法和课堂的设计，使老师教得轻松，学生学得满意。

[初中化学]单质碳的化学性质教案 人教版

第二节单质碳的化学性质教案之一 教学目的 1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。 2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。 3．初步了解化学反应中的能量变化。 重点和难点 1．重点：碳的可燃性和还原性。 2．难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应。 教学方法 实验、分析讲解相结合 教学过程 [引言] 我们在第一节学习了碳的几种单质，知道它们的物理性质差异很大，那么它们的化学性质怎样呢？ [板书] 第二节单质碳的化学性质 [提问] 碳的几种单质化学性质是否相同？为什么？ [讲解] 碳的单质都由碳原子构成，因此，它们具有相同的化学性质。 [组织讨论] 根据碳原子的结构简图，分析碳单质的化学活动性。 [共同分析] 元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数，碳原子最外层电子数为4，得到或失去4个电子成为稳定结构都比较困难，故常温下单质碳的化学性质较稳定。（联系生活实际，以我国古代字画墨迹及焦炭、木炭等具有稳定性为例进行讨论。） 碳原子的最外层电子结构毕竟不是稳定结构，升高温度时，单质碳的化学活动性增强，可与许多物质反应。 [板书] 一、碳与氧气的反应──可燃性

[提问] 写出碳与氧气反应的化学方程式。 [板书] [讲解] 氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。 [板书] [讲解] 煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。煤是常用的燃料。 [讨论] 用什么方法可证明金刚石和石墨都是碳的单质？ [学生阅读] 课本金刚石元素组成发现史。 [引导讲解] 将金刚石或石墨放在纯氧中燃烧，生成唯一的产物——二氧化碳，则说明金刚石、石墨是碳元素组成的单质。 [引入] 碳与氢气一样，也具有还原性。 [板书] 二、碳与某些氧化物的反应──还原性 [演示实验] 氧化铜与木炭混合加热 1．边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。 2．引导学生比较碳还原氧化铜与氢气还原氧化铜装置的异同。 3．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。 4．实验完成后，向学生展示实验结果。 [提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？ [板书] 实验：氧化铜与木炭混合加热。 现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。 结论：反应生成铜和二氧化碳。

酸及其性质教案

密封线 第一节酸及其性质（第一课时） 一教学目标： 知识与技能：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性； 2、掌握盐酸化学性质； 3会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式， 记住相应的反应现象 过程与方法：运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神 二教学重难点及突破： 教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质 2、盐酸的化学性质 教学难点：化学方程式的书写、记忆 重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规 律、多写、多练的方法来记忆。 三教学准备： 实验仪器和药品： 仪器：试管、试管

药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、 生锈铁钉、碳酸钠、、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶 液紫色石蕊试液，无色酚酞试液 多媒体课件 四教法设计：实验探究，比较，概括的方法 五教学过程： 【情境导入】：多媒体展示一组诱人的水果，引导学生说出看到它们的即时感觉--酸 【设问】：水果为什么酸→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质 【探究新知】：多媒体展示几种生活中常见的酸，激发学生的好奇心什么是酸引出酸的概念。 【活动天地】： 【过渡】：酸是广泛存在而又非常重要的物质，今天我们来认识两种在化学世界里常见的酸---盐酸硫酸。 【展示】：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容 【交流】：学生交流讨论得到的信息。 【学生活动】：1观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态， 2打开瓶塞观察现象 3 闻气味，

7.1酸及其性质-酸的化学性质优秀教学设计

第七单元常见的酸和碱 第一节《酸的化学性质》教学设计 教学目标知识与能力： 1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。 2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 过程与方法： 1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度： 1、培养学生实事求是的科学态度。 2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 二．重点和难点 （1）重点 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。 二、教学过程复习提问 1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 学生实验：酸的化学性质

结合实验对酸具备的性质进行分析总结 （1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液 （2）酸与某些金属的反应酸+活泼金属→盐 + 氢气 如：H2SO4 +Mg ====MgSO4 + H2↑ H2SO4 +Fe ==== FeSO4 + H2↑H2SO4 +Cu==== 不反应 （3）酸与金属氧化物的反应酸+金属氧化物→盐 + 水 3H2SO4 +Fe2O3==== Fe2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 +CuO ====CuSO4+ H2O （4）酸与某些盐的反应盐 + 酸→新盐 + 新酸CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O Na2CO3 + 2HCl==== 2NaCl+ H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl 活动天地 想一想：酸为什么具有相似的化学性质？ 提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。 课堂小结：这节课我们学习了什么？你有什么收获？有什么感受？ 板书设计 酸的化学性质 （1）酸与指示剂的作用（2）酸与某些金属的反应 （3）酸与金属氧化物的反应（4）酸与某些盐的反应

“碳的化学性质”创新性教学案例分析

“碳的化学性质”创新性教学案例分析 一、教材分析 1.教学内容分析：本节内容选自人教版教材九年级义务教学阶段第六单元课题1第二课时。重点介绍了碳单质的化学性质。难点碳的还原性。将碳与氧化铜演示实验创新改成学生微型实验，便于学生的操作和观察，培养学生的创新意识，提高学生分析问题，解决问题的能力。 2.重点与难点：碳单质的化学性质。 3.教学资源：多媒体课件和实验仪器。 4.教学方法：实验探究式教学。 二、设计思想 1.引导学生从生活常识发现碳单质的稳定性。 2.通过实验创新微型实验，将实验主动权交给学生，通过自己动手做实验，观察实验现象，从而得出实验结论以及学生自主实验探究认识氧化还原反应。从而强化学生自主参与实验探究的意识。激发学生主动学习知识的积极性，提升学生分析解决问题能力。 教学过程： [引入]通过“钻石恒久远，一颗永流传”的广告词、北宋书法家黄庭坚的一幅墨宝、木质电线杆埋入土里的部分表

面烧黑碳化以延长使用期等切入学习主题――碳的化学性质。 [板书]单质碳的化学性质 1.常温条件下，碳的化学性质不活泼。 [过渡]不活泼是否意味着碳在任何条件下都不发生任何 反应？ [学生]不是，碳可以燃烧 [教师]所以不活泼是在常温下 [强调]常温下 [教师]请同学们回忆一下木炭在氧气中燃烧的实验现象。 请同学们写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式 [学生活动]让学生代表在黑板书写化学方程式 教师强调规范书写。 [过渡]冬天到了，如果家中烧煤炉的话一定要防止煤气 中毒，那么煤气的主要成分是什么？ [学生]CO [教师]煤气的主要成分为CO。木炭和氧气燃烧也会产生一氧化碳，请写出碳与氧气反应生成一氧化碳的化学方程式。 [学生活动] 让学生代表在黑板书写化学方程式 [教师]请同学们对比一下这两个方程式，结合实际生活 分析在什么情况下，碳燃烧生成二氧化碳，什么情况下又生成一氧化碳。

鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质 教案设计

常见酸的性质复习课教案 【教学目标】 1、知识与技能： （1）会写常见的酸的化学式并了解酸的定义。 （2）知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握稀盐酸、稀硫酸 的化学性质。 （3）知道酸的通性以及酸具有相似化学性质的原因。 （4）会用酸的性质解决相关的中考试题。 2、过程与方法目标 （1）通过创设具体的问题情景，使学生在具体的问题中复习常见酸的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。 （2）通过练习中考试题加深对酸的性质的掌握和应用。 3、情感态度与价值观目标 （1）通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。 （2）使学生逐步认识中考题型，把握中考方向。 【教学重点和难点】 教学重点：1、知道常见酸的物理性质和掌握常见酸的化学性质。 2、归纳酸的通性及原因。 教学难点：1、正确书写有关化学方程式。 2、酸的化学性质在中考中的应用。 【教法和学法】 为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：在教学中主要采用讨论归纳法、讲练结合法、对比教学法和多媒体辅助教法，学法主要采用自主学习法、讨论法、比较法和合作探究法。 【教学过程】 创设情景，引入新课： 教师：说到酸，初中阶段最常见的两种酸是盐酸和硫酸，那这两种酸又有什么性质呢？在复习它们的性质前，我们先来听听化学版的“青花瓷”，看看歌词中都描述来了他们的什么性质？（播放化学版的“青花瓷”）。 活动元一：听歌曲，归纳整理酸的性质 学生：听歌曲，感受化学的美妙。 教师：看来大家都按捺不住内心的激动，想要一展歌喉了，那下面就请大家把涉及到酸的性质的歌词迅速用笔勾出出来，并试着哼唱一下，哼唱的时候想一想歌词都描述了盐酸和硫酸的什么性质。

九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计

九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学 设计 九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计 一、教学设计思路: “酸碱盐”是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西2015年中考试题中占 22分（约占总分值的44%）。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。本节课改变了以往被动接受式的学习方式，在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后，设计了一些与之有关的初步运用，针对性练习、拓展练习，通过创设一些问题情景，激发了学生的兴趣，让每位学生都能积极主动地参与到其中，使他们仿佛置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。 二、教学目标的确定： 1、知识与技能： ①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。 ②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。 2、过程与方法：

①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。 ②让学生通过具体题目的要求和条件，学会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 3、情感态度与价值观： ①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。 ②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。 三、教学重点和难点 1、教学重点：通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的化学性质”。 2、教学难点：创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 四、学情分析： 课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步

碳的化学性质

碳的化学性质 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

《单质碳的化学性质》教学设计 【教学目标】： 一、知识与技能 1．知识目标：使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。 2．能力培养目标：通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。 通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。 3．思想教育目标：通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。 二、过程与方法： 通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。 1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。 2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。三、情感、态度和价值观：

1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。 【重点】： 碳的化学性质。即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。 【难点】： 反应条件对碳反应产物的影响。单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。 【教具准备】： 1.仪器： 铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶 2.药品： 氧化铜、木炭、澄清石灰水 【教学方法】： ①阅读法；②总结归纳法；③演译法；④实验观察法。 【教学过程】： [复习旧知]：上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，(多媒体展示几种常见碳单质的不同用途及性质，请学生用

初中化学_酸及其性质教学设计学情分析教材分析课后反思

课题酸及其性质 第二课时（硫酸的性质） 一、教学目标 1、知识与技能 （1）知道硫酸的物理性质及浓硫酸的稀释方法 （3）掌握硫酸的化学性质及酸的共性。 2、过程与方法 （1）通过认识浓硫酸，总结浓硫酸的物理性质和用途。 （2）通过活动与探究掌握硫酸的化学性质及酸的共性。 3、情感态度价值观 （1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 （2）强化实验及生活中的安全意识。 二、教学重难点 通过探究活动掌握酸的化学性质。 三、教学方法 实验探究、问题驱动。 四、实验用品 浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、镁、锌、铁、铜、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液。 试管、镊子、药匙。 五、教学思路 首先展示浓硫酸，通过观察和阅读标签，熟识浓硫酸的物理性质。继而引领学生进入探究酸化学性质的学习情境中来。趁热打铁，以实验探究为主导，探究硫酸的化学性质。最后由学生小结、教师补充，全面总结酸的化学性质。 六、教学过程 （一）复习旧课，导入新课 【教师】同学们，上节课我们学习了哪些知识请同学们回顾。 【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。 【教师】同学们都回答的很好。这节课我们一起来学习硫酸的相关知识。

（二）新课教学，解读探究 我这里有一瓶浓硫酸请同学们仔细观察，找学生阅读标签上的内容，总结浓硫酸的物理性质。 实验探究1 向两只试管中分别加入2~3mL稀硫酸，分别向试管中滴加2~3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 结论1：稀硫酸能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酞不变色 实验探究2 分别向盛有镁条、锌粒，铁条和铜片的试管加入2~3mL稀硫酸，观察并记录实验现象。 结论2：活泼金属+稀硫酸→盐+H2↑ 实验3、向盛有生锈的铁钉的试管加入2~3mL稀硫酸，观察并记录实验现象。 结论3：金属氧化物+稀硫酸→盐+H2O 实验探究4

《酸的化学性质》教学设计

第十单元常见的酸和碱 第二课时：酸的化学性质 一、设计理念： 本节课通过微课学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中，酸与指示剂作用——应用性知识，酸与活泼金属反应——复习性知识，酸与金属氧化物反应——新知识。而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。酸的化 学性质是在学生对一类物质化学性质的概括，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，培养学生从诸事物的个性中概 括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和 解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，酸的化学性质 在教材中所处地位是非常特殊和重要的。为了更好地突出教学重点、突破教学 难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中利用微课实行翻转课堂，课堂中采用问题和探究实验为教学 情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。 2、通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。 二、教学目标 1．了解稀硫酸和稀盐酸的化学性质、有关反应的现象、化学方程式 2．能根据酸与金属反应的情况判断金属的活动性强弱，以及根据金属活 动性顺序，能对常见金属能否与稀盐酸（稀硫酸发生置换反应进行判断） 3.理解酸溶液有相似化学性质的原因

六、课前准备： 微课、学习任务单、多媒体课件；学生观看微课、完成学习任务单 实验准备：氧化铜、稀硫酸、食盐水（A）、盐酸(B)、紫色石蕊、无色酚酞、 镁条、酒精灯、试管若干。 七、教学过程： （一）导入新课：知识再现、重点突破 【提出问题】 1．常见的酸有哪些？ 2．不同的酸在组成上有哪些共同点？ 3．通过微课的学习你知道盐酸、稀硫酸具有哪些化学性质呢？ 学生活动：学生积极思考 1.能与指示剂作用； 2.能与活泼金属反应生成氢气； 3.能与金属氧化物反应生成水。 师生共同总结。 【讨论】酸除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 学生思考、回答 （二）知识应用提升 【创设情景】 【问题】有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？你提出的这些方案的依据什么？ 【学生活动】 小组讨论方案并汇报： 方案一： 方案二： 方案三： … 师生小结： 盐酸、稀硫酸具有的一些相似性质：

教案《碳的化学性质》

全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选 教案设计 初中化学（二碳的化学性质） 一.教案背景 1.面向学生：中学 2.学科：化学 3.课时：1课时 二.教学课题第六单元碳和碳的氧化物 课题 1 金刚石、石墨和C60第 2 课时二碳的化学性质 能力目标： 发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。 教学目标： 1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 2.掌握单质碳的可燃性和还原性。 教学重点：单质碳的化学性质。 教学难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。 三.教材分析 人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》共分2个课时，第1课时上第一部分一.碳的单质，本教案是第2课时，教材内容是二. 碳的化学性质。本课题是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。本节课要充分运用学生已学知识进行新 知识的学习，已增长学生的知识链、能力链，并联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴 趣。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。碳与氧化铜反应是学生学习的难点，通过实

验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。实验时要引导学生着重观察两个问题，澄清石灰水发生了 什么变化，试管里的粉末发生了什么变化，根据实验现象，由学生自己分析碳与氧化铜反应生成了什么 物质，教师加以指导，写出反应的化学方程式，然后分析这个反应中，反应物和生成物的关系，引出还 原反应，说明碳有还原性。 四. 教学方法及教学思路 主要教学法①谈话法；②总结归纳法；③阅读法；④实验观察法。 教学思路由碳原子排列方式不同，决定了碳的几种单质的物理性质不一样，但碳原子的核外电子 排列方式相同，决定它们的化学性质相似，引入碳的化学性质。由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，可用于绘制字画。如果温度升高，在点燃的条件下，碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性，可作燃料。高温下，碳还可与某些 氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应，碳与二氧化碳反应。碳的还原性决定了 它可用于冶金工业。最后总结碳的化学性质和用途。 五.教学过程 引入：我们上一节课学习了碳的几种单质，知道由于它们的碳原子排列方式不同，决定了它们的 物理性质不一样，但他们都是由碳元素组成的单质，碳原子的核外电子排列方式相同，决定它们的化学性质相似。今天我们就学习碳的化学性质。 板书：二碳的化学性质 由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，板书： 1.稳定性（常温下，碳的化学性质不活泼。）可用于绘制字画欣赏课件我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色，因为常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、 水份接触，都不容易起变化。 过渡如果温度升高，碳的化学性质又怎样呢？请大家在课本107页的方框中写出木炭在氧气中充 分燃烧的化学方程式C+O2CO2（燃烧充分）。回忆一下木炭在氧气中燃烧的现象。在点燃的条件下， 碳能与氧气反应，放出热量，说明碳具有可燃性。 板书：2、可燃性，可作燃料。 讲解：如果氧气少，燃烧不充分，会产生有毒的CO气体，写出木炭在氧气不充足燃烧不充分的化学 方程式。2C+O22CO（燃烧不充分）冬天烧煤烤火时一定要注意通风透气。 高温下，碳还可与某些氧化物发生反应，把氧化物还原成单质。如木炭与氧化铜反应。看课件，说 反应现象：（1）黑色粉末变红色（2）澄清石灰水变浑浊。 提问： 试管为什么要略向下倾斜？（防止凝结的水流到热的试管底部使之炸裂。）火焰上罩网罩的作用是什么？（用网罩使火焰集中，提高温度。）

初中化学71酸及其性质教案鲁教版

第一节酸及其性质 教学目标: 1、知识与技能: ⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性； ⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。 2、过程与方法: ⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。 ⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。 3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。 重点、难点： 1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。 2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。 本节知识点： 1、酸碱指示剂 2、酸碱的共性 3、原子团 4、酸和碱与溶液的酸碱性 5、溶液酸碱性与pH 的关系 6、pH的测定 7、酸和碱与人的生理活动 8、酸碱性与植物生长的关系 相关知识： ⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。 ⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。 方法技巧： ⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。 ⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。 ⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。 思维误区： ⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。碱与碱性的关系也是如此。 ⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。 考点分析： 1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。 2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。 3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。。 课时安排：三课时 教学过程： 第一课时 一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。 学生思考、师生互动、教师归纳： 1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？

酸的化学性质 优秀教学设计

<<常见酸的化学性质＞＞教学设计 （一）版本：人民教育出版社《化学》九年级下册 （二）教材所处地位 酸的化学性质在初三下册的学习中有着十分重要的地位，教学内容酸与指示剂作用，酸与活泼金属反应，酸与金属氧化物反应，及用微观解释酸具有共性的原因，是在学习了氧气，碳及其化合物，金属，混合物及溶液，物质的微粒，指示剂及浓盐酸，浓硫酸等物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的化学性质学习可以为碱盐知识网络的学习打下基础，完善无机物之间的关系网。本节课十分鲜明的体现新教材的特点，通过自主合作探究学习获得对酸的化学性质的整体认识，掌握了性质，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。酸是我们比较熟悉的物质，酸生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。本节课主要目的是通过实验对酸化学性质进行理解，把酸的知识与前面的学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察分析能力，培养学习化学的兴趣，更好的使用酸做好知识和思想准备。 学性分析 学生已经具有以下一些知识： 1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳； 2、活泼金属与酸的反应； 3、酸碱指示剂 4、盐酸、硫酸的物理性质 5.溶液，混合物，微观粒子的概念 对于盐酸，硫酸这两种实验室常见的酸，但对于它们化学性质了解的不是很全面，为激发学生的探究欲望。可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸 的性质。 （三）《化学课程标准》的要求： 1、知道常见酸的主要性质和用途 2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。 （四）重点、难点的确定 （1）重点的确定 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。 （2）难点的确定 用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。

碳的化学性质教学教案

碳的化学性质教学教案 一、设计思路 1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。 [引课]：从生活实际中创设问题情景，激发学生学习兴趣。认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。 实物展示：用墨抄写的古书。 多媒体播放（字画的奥妙）：用墨写的字画。 [提出问题]：我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？ [引导学生分析讨论得出结论]：常温下，碳的化学性质很稳定 2、关于碳的可燃性教学。 通过播放影音文件，从生活实际出发创设问题情景： [提出问题]：冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？ [引导学生分析讨论得出结论]：含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。 通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育，联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。 3、有关碳的还原性的教学（重点探究） [提出问题]：碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？ 讨论后对假设小结： （1）．碳能与氧化铜反应；C+CuO Cu+CO2↑ （2）．碳能与氧化铜反应；C+CuO Cu+CO （3）．碳与氧化铜不反应。 [设计实验方案]：利用课件引导学生分析──思维探究 通过学生交流、辩论设计好实验装置。培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。 [分组汇报实验现象] ：收集材料进行分析、归纳、总结和概括。 [讨论后达成共识]：碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。 [引导学生对碳与氧化铜反应进行分析、归纳和总结得出]：碳具有还原性 [通过播放影印文件]：理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。

实验活动6-酸和碱化学性质教学设计

实验活动六酸和碱的化学性质（教学设计） 三维目标： 知识与技能： 1加深对酸和碱的主要性质的认识， 2通过实验解释生活中的一些现象， 过程与方法 通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的 能力。 情感态度与价值观： 通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有 所用的快乐。 教学方法：实验探究 实验用品： 试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液石棉网生锈的铁钉 教学过程： 一、创设情景： 展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢 生答：········· 注意：纠正学生语言的描述 回顾：酸碱的化学性质 二、引入 下面我们一起动手实验验证它们之间的反应， 学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤：

讲解胶头滴管： 先排空再吸液 滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。 3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀； 用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外； 5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 学生汇报实验现象： 步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。 归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色 过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次， 学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤： 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项， 学生展示每组的实验现象： 步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式： 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑ 提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么 生答：

人教版九年级化学-第六单元 碳和碳的氧化物-第2课时 单质碳的化学性质(教案)

第2课时单质碳的化学性质 【课标要求】 1.知识与技能 （1）知道碳单质的化学性质。 （2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从得氧失氧的角度理解的化学变化。 2.过程与方法 能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。 3.情感、态度与价值观 进一步学会观察实验现象并记录，学会科学探究的方法，了解碳单质的化学性质。 【教学重点】 碳单质的化学性质 【教学难点】 碳跟某些氧化物的反应 【教学准备】 多媒体课件、试管（大小各1个）、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子、木炭粉、CuO粉末、澄清的石灰水 一、导入新课 上一课我们学习了几种碳的单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。现在让我们一起来了解一下碳的化学性质。 二、推进新课 碳的化学性质 （1）常温下稳定 ［设问］①利用多媒体展示几幅古画或古人真迹。这些字画都已几百年乃至几千年，纸或布都已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说明了什么问

题？ ②利用多媒体展示我国一些古建筑被埋入地下且被火将表面烧成黑色的柱子。如果将这种木头柱子直接埋入地下，你们认为有什么后果？这又说明什么问题？ ［分析］上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。经得起风吹、日晒、雨淋。 ［讨论］是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼的呢？能决定元素化学性质的是什么？ ［总结］碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。 （2）可燃性 ［过渡］如果升高温度，碳是否会发生反应？回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。 ［回答］木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为C+O2点燃CO2，实验现象为发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ［介绍］当氧气不充足时，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳，放出热量。2C+O2点燃2CO ［提醒］CO俗称“煤气”，有剧毒。生活中烧煤取暖时，若燃烧不充分就会生成CO，使人中毒。为了防止CO中毒，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。 （3）还原性 课本P110［实验6-2］把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管（如图），用酒精灯（可加网罩以使火焰集中并提高温度）加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

酸的化学性质教案

教学教案 酸的化学性质 （一）教学目标 知识与能力： 1、了解酸的涵义。 2、了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。 3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 4、培养学生基本实验技能、协作能力。 5、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 过程与方法： 1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息 情感与态度： 1、实事求是的科学的科学态度。 2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 （二）重点和难点 （1）重点 根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。 （2）难点 用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。 （三）实验准备 试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、N a C l溶液、N a2S O4溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉。 （四）教学设计 环节一：慧眼识酸 提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和N a C l溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。（学生提出实验方案） 讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。 方案①最优，方案③次之，方案②第三。 设问：能否用酚酞溶液来区别？ 提问：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？ 设问：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？

总结：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。 学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用N a2S O4溶液等非酸溶液做反面证明。 环节二：知识回顾 讲解：在第八单元我们学习了一些金属与稀盐酸和稀硫酸的反应。现在请4个学生分别写出镁铁锌与稀盐酸和稀硫酸的反应方程式，并说出都有什么现象？那么铜放入酸中有何现象？请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。 学生练习并回答 设问：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？（学生举例在日常生活中的应用） 环节三：除锈专家 提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？ 总结、引入：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象） 学生板书：(一组学生展示自己小结的表格内容) 文字表达式化学方程式三氧化二铁（铁锈的主要成分）+盐酸→氯化铁+水F e2O3+6H C l==F e C l3+3H2O 提问：铁锈溶解，是稀盐酸、稀硫酸中哪一种粒子使它溶解呢？请同学们设计一个实验方案证明 学生：锈铁钉放在N a C l溶液、N a2S O4溶液、水中，观察反应现象 学生总结：锈铁钉放在N a C l溶液、N a2S O4溶液、水中不反应，这些实验也反证化学方法除锈只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。 讲述：有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。是不是金属氧化物都能和酸反应？ 环节四：盘点收获 教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？ 学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。 ①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色； ②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 ③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。 方法类：类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。 归纳推理方法──已知：2H C l+C a C O3=C a C l2+H2O+C O2↑、2H C l+N a2C O3=2N a C l+H2O+C O2↑则可归纳推理出：含有C O32-的化合物能与酸反应生成H2O、C O2与另一种化合物。 实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和N a C l溶液等。 酸具有相似的化学性质的本质原因：电离出的阳离子都是氢离子。 道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。