质量守恒定律与化学方程式学案

质量守恒定律如何正确书写化学方程式

[学习目标集成]

1．认识质量守恒定律。

2．从微观的角度认识在化学反应中原子的种类和数目不会发生改变。

3．通过实验探究得出化学反应前后物质的总质量不变的结论。

4．了解化学方程式的含义和读法，特别是各物质间的质量关系。

5．能正确书写化学方程式，并能进行简单的质量关系的计算。

重点：质量守恒定律的应用，化学方程式的书写。

难点：对质量守恒定律的微观认识，化学方程式的配平。

[知识要点梳理]

知识点一：质量守恒定律

（1）质量守恒定律的实验探究：

实验一、白磷在氧气中燃烧

利用如图13-1所示的装置进行实验：在底部铺细沙的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的白磷，按图示装置好。先称量反应前容器及里面药品的质量，然后加热玻璃棒，点燃白磷，反应完全并冷却后再称量容器的总质量，记录并比较两个数据填写在下表中。

该实验进行时要注意：整个反应过程中装置必须严密以及要等容器冷却到室温时再称量。

实验二、铁和硫酸铜溶液反应

如同13-2所示在烧杯中加入30mL硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，一起放在天平上称量，记录数据。然后把铁钉放入烧杯中，过会会观察到铁钉表面有红色物质析出，且溶液变为浅绿色，这时候再称量烧杯及其中物质的质量，记录数据填写在下表中。

实验方实验一实验二实验三实验四

案 实验现象

白磷燃烧产生大量白烟

铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色

有气泡产生

镁条燃烧发出耀眼的白光，并生成白色物质

反应的表达式

白磷+氧气

五氧化二

磷

铁+硫酸铜铜+硫酸

亚铁

碳酸钠+盐酸

氯化钠+

二氧化碳+水 镁+氧气

氧化镁 反应前总质量m1

反应后总质量m2

填写上表并分析比较两个实验得出结论：m1=m2

（2）质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

思考：所有反应都遵循质量守恒定律吗？

实验三、把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平上，如图13-3所示，加砝码调节平衡；小心把小烧杯倾斜，使盐酸与碳酸钠接触，发现有气泡冒出，反应一段时间后，把小烧杯放在托盘上，观察。

实验四、称量一段放在石棉网上的打磨光亮的镁条，记录数据m1；然后点燃镁条，如图13-4所示，观察现象，将生成物收集在石棉网上，一起称量，记录数据m2。 比较上面两个实验发现反应前后总质量不相等。

讨论分析：实验三有气体生成，生成的气体逸出没有称量到；实验四有氧气参加反应，而称量的反应前的镁条的质量，没有包含氧气，即没有称量所有反应物，且反应中有白烟生

成，生成物收集的也不完全，因此造成了反应前后的质量不相等。无数实验证明：任何化学反应都遵循质量守恒定律。

【要点诠释】

（1）质量守恒定律适用于一切化学反应。运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”“反应后生成”“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。

（2）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。

知识点二：质量守恒定律的微观解释及应用

（1）质量守恒定律的实质：

化学反应的实质是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变，如图13-5所示水分子的分解示意图。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。以上可总结为“五个不变，两个改变，一个可能变。”

(2)质量守恒定律的应用

①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；

③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；

④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求某元素质量；

⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；

⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应……

【要点诠释】

理解质量守恒定律时一定要注意：

（1）反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等，但元素组成的物质的种类发生改变。

（2）反应前后，原子种类不变，原子数目也不变，但分子的种类一定改变，分子的数目不一定改变。

知识点三：化学方程式

（1）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

（2）化学方程式提供的信息

意义实例（S+O2SO2）

①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条

件是点燃

②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）

S + O2SO2

32 ：16×2：32+16×2

32 ：32 ： 64 即 1 ： 1 ： 2

③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）S + O2SO2 1 ： 1 ： 1

（3）化学方程式的读法

①质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。

②量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。

③粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。

【要点诠释】

（1）注意量的方面描述化学方程式时，要加一个“每”字。求物质的质量比时要用化学计量数×相对分子质量。

(2)描述化学方程式意义时注意化学式前面的数字之比是反应物生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。

知识点四：化学方程式的书写

（1）化学方程式的书写原则

书写化学方程式必须同时体现以下原则：

①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；

②要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程时一定要配平，使化学反应前的各种原子的个数相等。

（2）化学方程式的书写步骤（以高锰酸钾受热分解为例）

①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。

KMnO4── K2MnO4+MnO2+O2

②配：配平化学方程式：在化学式前面加上合适的化学计量数，使反应前后各种元素的原子总数相等。

2KMnO4── K2MnO4+MnO2+O2

③注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等），标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线（或箭头）改成等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

④标：生成物中有沉淀成气体生成时，在生成物化学式的右边注明“↓”或“↑”符号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【要点诠释】

（1）书写化学方程式的韵语：

a．左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头（↑或↓）来标明。

b．左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭头要标气和淀。

（2）生成物中有沉淀或气体生成时，必须是反应物中没有固体或气体，在生成物化学式的右边注明“↓”或“↑”符号、如果反应物中有气体时，生成物气体后面不用注明气体符号。（3）写完化学方程式要注意检查，检查时可以按照书写的顺序先查化学式，在查配平，然后查反应条件和生成物状态的书写。

知识点五：化学方程式的配平

（1）化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使

式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。

（2）化学方程式的配平方法

①最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）

利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。

例如：H2+O2── H2O

反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应的配上2即可。

②奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）

利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）。

例如：H2O2── H2O+O2

反应前过氧化氢分子中氧原子数位2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数配为偶数(1×2＝2)，再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平。

③观察法（以铁与氧气反应为例）

利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量系数及该生成物的化学计量系数，从而推出其他物质化学计量系数的配平方法。

例如：Fe+O2── Fe3O4

Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。

④归一法：（以CH3OH（甲醇）燃烧为例）

找到化学方程式中关键的化学式（一般找复杂的化学式），定其化学式前计量数为1，然

后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例：CH3OH＋O2──H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成（CH3OH 相对比较复杂），因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH ＋O2──2H2O＋CO2。

然后配平氧原子(并将横线写成等号）：CH3OH＋O2=2H2O＋CO2，

将各计量数同乘以2化为整数：2CH3OH＋3O2＝4H2O＋2CO2。

【要点诠释】

配平时要注意：

（1）不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

（2）要注意反应前后每种元素的原子总数相等，数仔细不能丢落。

[规律方法指导]

质量守恒定律是现代科学的重要定律之一，是化学计算的重要的理论依据。概念本身具有丰富的内涵，学习该概念时要注意概念中的关键词，如：“参加”“各”“质量总和”等；利用质量守恒定律解决问题时主要是利用反应前后元素种类、原子种类不变；各元素质量、反应物、生成物的总质量不变；另外对于以表格形式给出A、B、C等几种物质反应前后的质量，然后给出一些选项来判断的问题：解决的关键是先找出反应物和生成物，一般反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的是催化剂。总之对于质量守恒定律部分习题解决方法比较灵活，还需多做练习，然后才能做到举一反三，灵活运用。

化学方程式是学习化学必须掌握的化学用语，对于化学方程式的意义描述语言要准确、规范；书写化学方程式时注意各物质的化学式要正确书写，配平要准确，反应条件及生成气体和沉淀的标注不能丢落。

[经典例题透析]

类型一：利用质量守恒定律推断化学式

题1、发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为A．N2B．H2C．O2D．CO

举一反三

【变式1】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥

运”的理念，反应的化学方程式是：CaH8 + 5O23CO2+4H2O ，则a的值为（）A．1B．2 C．3 D．4

【变式2】手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为() A．MnO B．Mn2O3C．Mn3O4D．HMnO4

类型二：利用质量守恒定律求物质间的质量关系

题2、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质X Y Z Q

反应前质量/g 8 2 20 5

反应后质量/g 待测10 8 13

下列说法正确的是（）

A．反应后X的质量为6g B．该反应的反应物是X、Y

C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1 【总结升华】首先根据反应前后物质质量的改变判断出反应物和生成物，然后根据质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，从而计算出反应物生成物之间的质量关系。

举一反三：

【变式3】在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下：

物质X Y Z Q

反应前质量/g 4 10 1 21

反应后质量/g 0 12 15 待测已知X的相对原子质量为n，Q的相对原子质量为2n。下列推理正确的是（）

A．反应后Q的质量为9g B．反应中Y与Q的质量之比为1：1

C．反应后生成15gZ D．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 【变式4】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表

物质甲乙丙丁

反应前质量（g） 4 1 42 10

反应后质量（g）待测20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是（）

A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9

C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D．甲反应后的质量为8g

类型四：根据所给文字信息书写化学方程式

题4、完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。

(1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：，在该装置中化学能可以直接转变为能。

(2)煅烧石灰石制生石灰（氧化钙）和二氧化碳：．该反应是(选填反应类型)反应。

(3)钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)生成铁和二氧化碳：_________________

【总结升华】按照书写步骤来书写，并且不要忘记检查。

举一反三：

【变式7】按要求写出符合题意的化学方程式（各写一个）

⑴物质在氧气中燃烧的化合反应：_______________________________

⑵生石灰与水反应变成熟石灰：_________________________________

⑶生成两种气体单质的分解反应_________________________________

⑷不使用催化剂的实验室制氧气的反应___________________________

【变式8】写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型：

⑴红磷在空气中燃烧________________________________________，（）反应；

⑵使用过氧化氢制氧气______________________________________；（）反应；类型五：根据微观示意图写化学方程式

题5、自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

请写出该反应的化学方程式________________。

（2）A物质属于______________。（填物质分类）

（3）D物质中氯元素的化合价为__________________。

（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是_________________。

【变式9】构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：

(其中表示氯

原子，表示钠原子，表示氧原子)

试回答：

（1）ClO2叫做，其中氯元素的化合价为______________；

（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式______________。

【式10】右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中表

示氧原子、表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：；该示意图说明了化学变化的实质是。

[学习成果测评]

基础达标：

1．化学反应前后可能发生变化的是（）

A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目

2．据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有（）A．氧元素B．氧气C．水D．氯酸钾

3．化学方程式3Fe + 2O2Fe3O4可读作：（）

A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁

4．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4=== 3N2+4H2O+2CO2。则偏二甲肼的化学式是（）

A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N

5．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）

A．一定大于铁丝的质量B．一定小于铁丝的质量

C．一定等于铁丝的质量D．不能确定

6．有一种新型“即热盒饭”，其饭盒底部分为两层，一层盛有水，另一层盛放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生反应：Mg+2H2O====Mg(OH)2+X↑。根据上述信息可以推断物质X属于（）

A．单质B．化合物C．氧化物D．混合物

7．小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。其中正确的是（）

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

8．下列化学方程式正确的是（）

A．S + O2SO2↑B．4Al +3O22Al2O3

C．P + O2PO2D．Mg + O2MgO2

9．1 g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（）

A．等于1 g B．小于1 g C．大于1 g D．无法确定

10．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物质 a b c d

反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5

反应后质量（g）待测 2.56 7.2 0.5

下列说法中错误的是（）

A．a和b是反应物，d可能是催化剂。

B．反应后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1

11．我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥I号”送上月球，任务之一是开采月球上丰富的氦一3(质子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源。该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4C1O4)分解所提供的，完成其分解的化学方程式：

2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋4X↑＋2O2↑，则X的化学式为_________。

12．2008年北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。请你写出丙烷燃烧发生反应的化学方程式

_______________________________________________________。

13．若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题

(1)生成物属于纯净物中的（单质/化合物）

(2)若用A代表、B代表，请用A、B表示该反应的化学方程式：

________________________________________________________________ 14．写出下列反应的化学方程式。

（1）碳在空气中充分燃烧：________________________________

（2）氧化钙（生石灰）与水发生化合反应变成氢氧化钙（熟石灰）：__________________________

（3）电解水：________________________________

能力提升：

1．在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为()

A．CH4B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH

2．绿色植物进行光合作用的过程如下：则关于淀粉组成的说法中正确的是（）

A．只含镁、氢元素B．含有碳、氧、氢三种元素

C．含有碳氢元素、可能含有氧元素D．无法确定

3．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量

⑤物质的种类⑥原子的种类

A．①③④⑤B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤

4．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（）

A．Al + H2SO4 ==== AlSO4+ H2↑

B．2Al+ 3H2SO4==== Al2(SO4)3+ 3H2↑

C．Al + 2H2SO4==== Al(SO4)2+ 2H2↑

D．2Al + H2SO4==== Al2SO4+ H2↑

5．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27∶32∶102B．27∶24∶43

C．4∶3∶2D．108∶96∶204

6．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：

2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（）

A. FeS

B. Fe2S3

C. FeS2

D. FeO

7.“嫦蛾一号”发射的火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时放出大量的热，其反应为：X + 2H2O2 ==== N2 + 4H2O。据此判断肼的化学式是（）

A.N2H2

B.N2H4

C.NH2

D.N2H4O2

8．对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析，错误的（）

A．X中一定含有铁元素B．X可能是Fe2(SO4)3

C．Y中一定含有Na元素D．Y可能是NaNO3

9．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：

物质甲乙丙丁

反应前质量/g 5 2 20 22

反应后质量/g 待测11 28 5

下列说法错误的是（）

A．该反应是分解反应B．甲可能是该反应的催化剂

C．乙、丙变化的质量比为9：8D．反应后甲的质量为0g

10．近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6X ，则X的化学式是__________________________。11．使用电池的过程是将____________能转化成电能的过程。目前甲醇汽车已进入我省部分城市。甲醇汽车是利用甲醇（用R表示）燃烧提供的______________能，它燃烧的化学方程式为2R+3O24H2O+2CO2.R的化学式是__________________。

12．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式__________________________。13．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）

(1) □P +□O2点燃□P2O5

(2) □Fe2O3+ □C 高温□Fe + □CO2

(3) □KClO3△□KCl + □O2↑

(4) □C2H4+ □O2点燃□H2O + □CO2

2018版高考化学二轮复习专题2化学基本理论第6讲热化学方程式的书写与反应热的计算学案

第6讲 热化学方程式的书写与反应热的计算 (对应学生用书第22页) ■储知识——剖解重点难点备考· 1．热化学方程式书写的“六个注意” 2．反应热计算 (1)利用热化学方程式进行有关计算

根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。 (2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量 计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。 (3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变 若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。 (4)利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。 ΔH1 B，ΔH1＝－ΔH2。 (5)利用反应的互逆性关系计算：A ΔH2 (6)利用盖斯定律计算： 对于存在下列关系的反应： ，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。 ■对点练——沿着高考方向训练· 1．(2017·哈尔滨三模)可逆反应NO 2(g)＋ CO(g) CO2(g)＋ NO(g) 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) 【导学号：97184066】 A．1 mol NO2气体与1 mol CO气体混合经充分反应放热234 kJ B．若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2都变大 C．正反应的活化能是134 kJ/mol D．该反应的反应热ΔH＝E2－E1 C[此反应是可逆反应， 1 mol NO2气体与1 mol CO气体混合充分反应放出的热量小于234 kJ, A错误；使用催化剂，降低活化能，E1和E2都降低， B错误；根据图像，正

《质量守恒定律》学案

《质量守恒定律》学案 （一）复习回顾，课前热身： 请你用符号表达式表示以下的化学反应： 红磷在氧气中燃烧。 水通电分解。（二）实验探究，合作交流： A、验证化学反应前后物质的质量是否发生改变 1．提出问题：化学反应前后物质的总质量是否发生了改变？ 2．作出假设：反应前物质的总质量反应后物质的总质量反应前物质的总质量反应后物质的总质量 反应前物质的总质量反应后物质的总质量 3.初步探究 方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 反应的表达式：Fe + CuSO 4= Cu + FeSO 4 步骤：1）将粗铁丝与锥形瓶中的硫酸铜溶液共同称量，调节天平至平衡2）将粗铁丝放入硫酸铜溶液中，静置1-2分钟，观察现象及天平是否平衡。实验现象： 观察天平是否平衡： 4．得出结论：通过两个实验，同学们能够得出什么结论？ 分析关键词：该定律内容有几处关键词需要注意？ 5.反思：质量守恒定律是否是普遍的规律？ B、验证质量守恒定律是否是普遍规律 再次探究 方案二：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 预测结果： 步骤：1)盛有盐酸的小试管和装有碳酸钠粉末的小烧杯放在天平上称量m1

2)试管中盐酸倒入烧杯中观察现象 3)结束后，把烧杯放回托盘天平上称量m2，比较反应前后质量。 实验现象： 观察天平是否平衡： 表达式： 分析原因： 如何改进： C、质量守恒的原因 提出问题：为什么化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？用分子、原子的观点思考。 微观原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都（填变或不变），这就是质量守恒的微观原因。 【思考】那么化学反应前后什么一定发生了？ 课堂练习： 1、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。

九年级化学如何正确书写化学方程式(教学案)

九年级化学如何正确书写化学方程式（教学案） 课题2 如何正确书写化学方程式 一、教学内容分析 化学实验是化学学科的基础，化学方程式是初三化学计算的重要组件。《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号和化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元是联系质量守恒和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学的教学重点之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。 二、学情分析 学生在第三单元学习了元素符号，在第四单元学习了根据化合价书写化学式，对化学用语有了较好的认识。在知道了化学式的书写，尤其又学习了质量守恒定律，学生很迫切的需要知道用化学方程式来表达化学变化。但学生学习化学方程式的书写时“配平”是难点，要通过反复的练习、讨论、归纳总结出“配平”的方法，培养学生严谨的思维能力和归纳总结能力。 三、教学目标 1、知识与技能 ①、通过具体化学反应的分析，使学生理解化学方程式的含义； ②、知道化学方程式的书写原则； ③、掌握化学方程式的书写步骤； ④、初步掌握用一些配平化学方程式的方法。 2、过程与方法 通过具体化学反应的观察、讨论、分析、解决，使学生的观察能力和思维能力得到锻炼。 3、情感态度与价值观 培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。 四：教学重点 正确书写化学方程式。 五：教学难点： 化学方程式的配平。 六、教法分析 根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式时可能出现的错误（如化学式写错，没配平，未标明条件，箭头的使用不当或遗漏等。）本节课主要采用学生的活动探究为主线，结合使用讲授式，情景-探究式，讨论学习式的教学模式。同时，本节课在教学策略上侧重于合作式与支架式。 七、学法分析 教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。教会学生如何去

第五单元讲 质量守恒定律 (学案)

第十一讲质量守恒定律 ：___________ 实验注意事项：（白磷燃烧实验）： 1、沙子的作用： 2、玻璃管作用： 3、气球作用： 4、本次实验关键点： 活动二、观察演示实验2，完成实验报告：1、碳酸钠与稀盐酸反应：表达式：现象：、天平2、镁带在空气中燃烧：表达式： 现象：、天平 思考：两个实验证明质量守恒定律不正确，这种说法对吗？为什么？如何改进？____________________________________________________________________ _____________ 活动三：分析质量守恒定律 1、为什么化学反应遵循质量守恒定律（即为什么化学反应前后物质总质量不 变？） ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ __________________________ 微观三个不变：_____________；_______________；______________宏观两不变:_______;________.两个一定变：__________;___________.一个可能变：_____________ 2.质量守恒定律适用范围： 说明：质量守恒定律只适用于，不适用于； 练习： 1）加热高锰酸钾后，为什么固体总质量增加？ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ __________________________ 2）水能变成燃油吗？ ____________________________________________________________________ _____________

人教版九年级上册化学学案：5.2如何正确书写化学方程式

课题2 如何正确书写化学方程式 主备人：审核人：九年级化学备课组 班级：；姓名：；类别： 学习目标：1、理解书写化学方程式的两条原则；2、熟练掌握常见的化学方程式的书写步骤和方法； 3、熟练化学方程式书写化学方程式的配平方法和技巧（重难点）。 学习过程：一、情景导入 大家还记得我们前面学习的如何表示一个化学反应的呢？我们用的是文字表达式，用文字表达式比较繁琐，而且也不能表明反应物和生成物之间的关系，这节课我们学习如何正确书写化学方程式。 二、自主学习：阅读P99—101完成 1、书写化学方程式要遵守的两个原则，一是必须二是要 2、化学方程式中“△”表示“+”表示，反应物与生成物之间用连接，气体符号用表示，沉淀符号用表示。如果反应物和生成物中都有气体，气体生物就（标或不标）↑。 三、合作探究：合作探究一、化学方程式的书写原则 小军书写了以下两个化学方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。有的同学认为都错了，为什么呢？ 化学方程式的书写原则 （1）是必须以为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）是要遵守，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 3、从原子角度认识化学方程式是如何遵循质量守恒定律的 （1）木炭燃烧：C+O2CO2 原子种类:等号两边都有、两种原子； 原子个数:C原子都为个，O原子都为个。 （2）氢气与氧气反应生成水：H2+O2→H2O 原子的种类：等号两边都为、两种原子， 原子的个数：不相等。如O，等号前有个O原子，等号后只有个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有个原子，等号后共有个原子。 总结：这样的式子不能称为化学方程式。它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为。 合作探究二：书写化学方程式的步骤 1、以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。（1）写：在式子的左右两边分别写出和的化学式，中间写一条，反应物或生成物不止一种时用“”连接；P + O2 ─ P2O5 （2）配：在反应物和生成物的前面配上适当的，使左右两边每一种原子总数相等。( )Al+( )O2---( )Al2O3( )Fe+ O2----Fe3O4 ( )S+( )O2----( )SO2( ) C+ O2 ----CO2 ( )P+( )O2-----( )P2O5( )KClO3 ----KCl + O2 ( )H2O2----( )H2O+( )O2↑ ( )KMnO4----（）K2MnO4+（）MnO2+（）O2 ( )H2+( )O2----( )H2O ( )CH4+( )O2-------( )CO2+( )H2O

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应焓变的计算学案鲁科版选修4

第2课时热化学方程式反应焓变的计算学习目标：1.掌握热化学方程式的书写。(重点)2.理解盖斯定律的内容。3.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(难点) [自主预习·探新知] 一、热化学方程式 1．概念 把一个化学反应中的和同时表示出来的式子。 2．意义 热化学方程式不仅表明了，还表示了。 3．实例 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa的条件下， C(s)和 H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时的热量为131.1 kJ。 微点拨：热化学方程式中物质的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数，而普通的化学方程式中物质的系数只能是整数。 二、反应焓变的计算 1．盖斯定律 (1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应都是一样的。 (2)盖斯定律的特点： ①化学反应的焓变只与反应的有关，与反应的途径无关。 ②反应焓变一定。如图分别有三个途径：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。 则有ΔH＝＝。 微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。 2．盖斯定律的应用 (1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。 (2)方法——“叠加法” ①原理：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 ②步骤

微点拨：“叠加法”思维流程： 找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。 [基础自测] 1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)热化学方程式前面的系数代表分子数或物质的量。( ) (2)H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l)和2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的ΔH 相同。( ) (3)相同条件下，等质量的S(s)和S(g)完全燃烧释放的热量不同。( ) (4)中，存在关系式：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。( ) 2．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝131.3 kJ·mol －1表示( ) A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量 B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ 热量 C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，并吸收131.3 kJ 热量 D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ 热量 3．在298 K 、100 kPa 时，已知： C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－2 599 kJ·mol －1 则相同条件下时由C(s ，石墨)和H 2(g)生成1 mol C 2H 2(g)反应的焓变ΔH 4是( ) A ．－226.7 kJ·mol －1 B ．－326 kJ·mol －1 C ．226.7 kJ·mol －1 D ．326 kJ·mol －1 [合 作 探 究·攻 重 难] 热化学方程式的书写 如图是NO 2和CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图。

人教版初中化学九上5.1 质量守恒定律 学案

质量守恒定律学案 一、学习目标 1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容 2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力 二、情景引入 七巧板游戏中，两位同学拼的图形一样么？所用七巧板的种类和数目一样么？化学变化的实质是什么？如果将每一个七巧板块比作原子，拼成的图形比作分子，化学变化同七巧板的变化类似么？那么化学变化中原子的种类、数目、质量变化么？由原子最终构成的物质的质量呢？ 你的推测是： 三、探究过程 探究1： 方案一：白磷燃烧前后物质总质量的测定 方案二：铁和硫酸铜（CuSO4）溶液反应前后物质总质量的测定 方案三：碳酸钠（Na2CO3）和稀盐酸（HCl）反应前后物质总质量的测定 A组同学做方案一和方案三，B组的同学做方案二和方案三，实验过程中认真观察现象，并将你所观察到的现象和得到的结果填在下表(质量读数读到小数点后一位)。

反应后m2 你的结论 探究实验的结论是： 探究2： 拧开方案三塑料瓶的瓶盖，再次称量塑料瓶的质量m3，比较m1，m2，m3，m1m2m。 实验分析： 实验结论： 探究3：1g水加热变成水蒸气，这个过程中质量没有变化，符合质量守恒规律么？ 你的结论是： 探究4： 碳 + 氧气二氧化碳 3 g 8 g 11 g 4 g 8 g 12 g？ 5 g 8 g 13 g ？ …… 你的新结论是什么？ 分析：如何完整地解释“参加化学反应的各物质的质量总和会等于反应后生成的各物质的质量总和”呢？ 你的解释是： 应用讨论： 镁条在空气中燃烧后，质量与原来相比，如何了呢？ 随堂练习： 1）化学反应前后肯定没有发生变化的是：（） ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质总质量 A、①④⑥ B、①③⑤⑥ C、①②⑥ D、②③⑤ 2）关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（） A水结冰前后质量保持不变这遵从质量守恒定律 B蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和 D质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 3）应用质量守恒定律解释：高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。 4)已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，则石蜡中一定含有 A．C、H、O B．C、H C．C、O D．O、H 5）从水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确 ．．．的是 A．水是由氢元素和氧元素组成 B．化学反应前后元素的种类不变

质量守恒定律导学案

《质量守恒定律》导学案 学习目标 1：记住并理解质量守恒定律 2：初步学会运用观察、实验方法获取信息 3：要有严谨求实的科学态度 学习重点： 质量守恒定律的理解和解释。 课前检测：写出下列反应的符号表达式 1:磷的燃烧 2:氯酸钾制取氧气 猜测：反应物质量总和和生成物质量总和有什么关系？（大于/小于/等于） 自主学习： 1：质量守恒定律：参加的各物质的，等于反应生成物总和，这个规律叫质量守恒定律。 将气球中的碳酸钠 粉末倒入锥形瓶中 碳酸钠粉末

当堂检测 1：在A+B=C+D的反应中，5g A物质跟4g B物质恰好反映，生成3g C物质，则生成D物质的质量是（） A：3g B：4g C：6g D：9g 2、判断下列说法是否正确 （1）物质在空气中加热发生反应后，生成的总质量必定等于反应物的总质量（2）蜡烛燃烧后总质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 （3）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律 （4）10g的水变成10g水蒸气，质量不变，说明符合质量守恒定律 3：高锰酸钾受热后，固体质量减少，符合不符合质量守恒定律？为什么？ 4：右图是通过探究红磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验装 置图试回答： （1）试验中观察到的实验现象是 （2）用玻璃棒将左盘锥形瓶中的红磷引燃后要迅速塞紧瓶 塞，原因是 （3）点燃红磷后，橡皮塞未塞紧，结果天枰的指针 （填“向左”“向右”“不”）偏转。 （4）装置中气球的作用是 （5）此实验用红磷的玻璃管点燃红磷，还可以用的方法点燃红磷； 若换成白磷，还可以用的方法使它燃烧。

2021年九年级化学全册《4.3 化学方程式的书写与应用(第课时)》学案(新版)沪教版

2019-2020年九年级化学全册《4.3 化学方程式的书写与应用（第1课时）》学 案（新版）沪教版 【学习目标】 1．记住书写化学方程式要遵守的原则。 2. 掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。 【学习重点】化学方程式的书写及配平。 【学习难点】化学方程式的书写及配平 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1、.用数字和化学符号来表示： 2个氧分子；3个镁原子；碳酸钙；氧化铝中铝显+3价； 过氧化氢；碳酸；3个亚铁离子；KMnO 4 2、用数字和化学符号来表示下列四辐图片的化学意义 3、写出下列反应的符号表达式： 镁条在空气中燃烧 高锰酸钾制氧气 双氧水制氧气 电解水 【新知导学】： 1、化学方程式的概念：用表示叫做化学方程式。 +7

2、化学方程式须遵循原则：、 二、合作、研讨与点拨 活动一、一、.化学方程式的书写 活动探究：阅读教材p105 （归纳）1、化学方程式须遵循原则：、 2、.化学方程式的书写步骤 （1）写：左边写化学式，右边写化学式，中间用“等号”相连。反应物和生成物不止一种时，则在其间用“+”号相连，读做“和”。 （2）配：配平化学方程式：即各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种＿＿＿＿相等，符合质量守恒定律。 （3）注：注明和生成物的。 观察思考：P99 1.什么是化学方程式的配平?如何配平化学方程式(以电解水为例)？ 2.化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？ 3.化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？ 活动二、化学方程式的读法 正确读法：以2H 2 + O 2 2H 2 O为例： 宏观角度读作：。 微观角度读作：。 三、总结、反思与提升 1、化学方程式的书写步骤和含义?如何配平化学方程式(以电解水为例)？ 点

《化学反应热的计算》学案2

《化学反应热的计算》学案 学习目标： 1．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 2．能利用键能、热化学方程式和燃烧热进行有关反应热的简单计算 环节一：回顾旧知，解决简单计算 学生活动1：1．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO 和H 2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H 2(g)==CH 3OH(g) ΔH 1 已知相关的化学键键能数据如下（已知CO 中共价键为C ≡O ），由此计算ΔH 1＝ kJ·mol － 1； 2．已知Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －。判断下列变化过程是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al 2O 3(s)＋AlCl 3(g)＋3C(s) ΔH ＝a kJ·mol －1 ( ) (2)AlCl(g)＋CO(g)===13Al 2O 3(s)＋13 AlCl 3(g)＋C(s) ΔH ＝－a kJ·mol －1 ( ) (3)2Al 2O 3(s)＋2AlCl 3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH ＝－2a kJ·mol －1 ( ) 学生活动2：已知乙醇的燃烧热?H = —1366．8kJ/mol ，根据你所学知识解决以下问题： （1）请根据数据写出乙醇燃烧热的热化学方程式。 （2）2mol 乙醇充分燃烧产生放出多少热量？1kg 乙醇呢？ （3）充分燃烧多少摩尔乙醇生成液态水，才能产生5000kJ 的热量？ （4）若充分燃烧生成1mol 液态水，则同时产生多少热量？

质量守恒定律——(课时一)导学案

质量守恒定律——（课时一）导学案 质量守恒定律的含义 一.学习目标： 1.进一步掌握科学探究的方法；2，理解质量守恒定律的含义；3，会用质量守恒定律解释 一些化学现象和问题。 二，学习指导： 1.回忆什么叫化学反应？ 2.写出水电解反应的文字表达式，说出反应物、生成物及条件分别是什么？物质发生化学反应生成了新的物质，反应物与生成物之间的质量有什么样的关系呢？（提出问题） 3.活动与探究一、二根据实验方法和步骤进行实验，认真观察，记录实验现象及结论，完成，课本P91的表格. 4.质量守恒定律的含义是什么？我们着重注意理解哪些关键字？ 5.实验5-1、5-2根据什么现象判断已经发生反应？ 6.盐酸与碳酸钠反应质量减轻了、镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这违反质量守恒 定律吗？为什么？ 7，质量守恒定律对我们有什么用？ 三.学习导航： 由上可知：反应前物质的总质量(m1)与反应后物质的总质量（m2）相等，即 人们经过许多化学反应进行了无数次的实验得到的结论都是一样的，因此把它作为了一条普遍定律叫质量守恒定律，是一个普遍规律，对所有化学反应都适用。 2，质量守恒定律的内容是：参加化学反应的，等于反应后生成的。3，在理解质量守恒定律时应注意以下几个问题： (1)守恒的范围是“参加反应的各物质”。即，不包括没有参加反应的物质或者剩余的那部分质量。例：在A+B=C+D 反应中，反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC，A消耗完全，B剩余2g，则生成的D的质量为。 (2)守恒的数量不是部分质量，即把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气态生成物都算在内。 (3) 质量守恒定律适用于任何（“化学变化”或“物理变化”）。 例：100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律对吗？

课题1《质量守恒定律》教学案(一)

第五单元课题1《质量守恒定律》教学案（一） 班级姓名 教学——学习目标： 知识与技能：通过实验测定知道质量守恒定律；定量理解质量守恒定律及其原因，应用质量守恒定律解释简单的实际现象和化学问题。 过程与方法：通过定性向定量的学习，感受由感性到理性，由个别到一般的认识方法。 情感态度价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。教学——学习重点：质量守恒定律 教学——学习难点：质量守恒定律的全面理解。 课时：一课时 辅助教学：托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。 教学——学习过程： 引入：什么是化学反应？ 化学反应的本质特征是什么？ 新课学习： 问题：在化学反应前后，各物质的质量总和是否发生变化呢？可能发生哪些变化？ 作出猜测： 一、探究实验 1、白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验 实验仪器：锥形瓶、橡皮塞、托盘天平、酒精灯、玻璃棒 实验药品：白磷 实验操作：在装有细砂的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的白磷，塞上带有玻璃棒的橡皮塞，玻璃棒刚好能与白磷接触，称量其质量，取下锥形瓶，将玻璃棒在酒精灯上灼烧至红热后，迅速塞紧在锥形瓶口，引燃白磷，反应完毕待锥形瓶冷却后，称量其质量。 实验现象：锥形瓶中的白磷被点燃后燃烧，冒浓白烟，锥形瓶变热，反应前、后称量的质量相等。 实验结论：①实验中发生了化学变化 ②白磷与氧气的质量之和反应后生成五氧化二磷的质量 讨论：①怎样分析出参加反应的白磷与氧气的质量之和等于五氧化二磷的质量呢？ ②实验中为什么要用橡皮塞塞紧锥形瓶口呢？ 2、铁与硫酸铜溶液反应实验 实验仪器：烧杯、试管、托盘天平、试剂瓶 实验药品：铁钉、硫酸铜溶液 实验操作：反应前称量小烧杯中装入硫酸铜溶液何铁钉的质量，小铁钉放在烧杯里，观察实验现象，反应后称量其质量。 实验现象：铁丁表面出现红色固体，两次称量的质量相等。 实验分析：铁丁表面出现红色固体说明发生了化学变化。 实验结论：①硫酸铜与铁发生了化学变化； ②的硫酸铜与铁质量之和生成的铜和硫酸亚铁的质量之和。 二、质量守恒定律 质量守恒定律是：反应的等于反应后。疑点分析：1、理解时要紧扣①参加化学反应；②各物质；③质量总和三个关键。 ①：只对参加化学反应了的物质而言，不参加化学反应的物质不考虑，参加了反应的物质不能遗漏。 ②：所有的物质，不能遗漏，特别是气体、沉淀等在审题时容易遗漏。 ③：质量全部相加，仅对质量求和，不是体积、密度、分子个数相加。

2021高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第19讲化学反应的热效应学案

第19讲化学反应的热效应 目标要求 1.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。 3.能量的转化遵循能量守恒定律，知道内能是体系内物质各种能量的总和，受温度、压强、物质聚集状态的影响。 4.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示，能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 5.了解盖斯定律及其简单应用。 1．焓变、反应热 (1)焓与焓变 (2)反应热和焓变的关系 反应热是一定条件下化学反应释放或吸收的热量。恒压条件下进行的化学反应的焓变等于反应热，因此常用ΔH表示反应热。 2．焓变计算公式 (1)根据物质具有的能量来计算 ΔH＝E(总生成物)－E(总反应物) (2)根据化学键的断裂与形成计算 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 (3)根据化学反应过程中的能量变化来计算 图示 意义a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能；c表示该反应的反应热

ΔH 图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应 3.放热反应和吸热反应的判断 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 4．热化学方程式 (1)概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 (3)热化学方程式的书写要求及步骤

课题2--如何正确书写化学方程式-学案

课题2 如何正确书写化学方程式（学案） 班级 姓名 【知识梳理】 一．书写化学方程式的原则： 1. 以客观事实为基础 2. 遵循质量守恒定律 二．书写化学方程式的步骤： ① 写 ② 配 ③ 等 ④ 标 ⑤ 查 【巩固与练习】 1. ? 2. 配平下列化学方程式 （1） Al + O Al 2O 3 （2） H 2 + O H 2O （3） KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 （4） CuO + C Cu + CO 2 2.请正确书写下列化学方程式： （1）细铁丝燃烧 （2）氯酸钾制备氧气 3.（1）、2Fe 2O 3 （2）、S+O 2 SO 2 （3）、H 2O 2H 2O+O 2 （4）、2H 2+O 2 2H 2O （5）、2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2 +Na 2SO 4 （6）、C+O CO 2 - 上述表达： a.不符合客观事实的是 。

b.没有注明反应条件的是。 c.化学方程式没有配平的是。 d.“ ”或“ ”使用不当或遗漏的是。 4.根据信息书写化学方程式： （1）补血麦片中含有的铁粉与人体胃液中的盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，起到补血的作用。 ( （2）自来水厂使用氯气消毒，氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）。 （3）黑火药是将木炭，硫酸，硝酸钾按一定比例混合而成，点燃发生爆炸后生成 硫化钾（K2S）,氮气和二氧化碳。则黑火药爆炸的化学反应方程式为： ; 5.请正确下列化学方程式： ①镁条在空气中燃烧 ②电解水 ？ ③高锰酸钾制氧气 ④过氧化氢溶液制氧气 ⑤铝在空气中燃烧 \ ⑥在空气中加热汞 ⑦氧化汞受热分解

2.1化学能与热能学案(有答案)

化学能与热能 1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2．掌握反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。 3．应用键能计算反应过程中的能量变化。 4．了解化学能与热能的相互转化。 5．理解中和热的概念，学会定性和定量研究化学反应中热量变化的科学方法。 6．了解能量转化在生产、生活中的应用。 要点一化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质。 化学反应的实质是原子或原子团的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。 2．化学反应中能量变化的直接原因。 (1)物质中的微粒之间是通过化学键结合的。 (2)断开反应物中的化学键要吸收能量；形成生成物中的化学键要释放能量。 (3)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。3．化学反应中能量变化的根本原因。 反应物总能量与生成物总能量相对高低。

4．化学键与化学反应中能量变化的关系。 5．化学反应过程中的能量变化。 【应用思考】 1．浓硫酸稀释时放出了热量，有化学键变化吗是不是放热反应 提示：当浓硫酸稀释时，在水分子的作用下，硫酸分子的共价键被破坏，但无新化学键的形成，故不属于化学变化。 2．化学反应中都有能量变化吗为什么 提示：都有；因为在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用；形成新化学键时，又要释放一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有新物质生成，而且一定伴随着能量变化。

要点二化学能与热能的相互转化 1．两条基本的自然定律。 (1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，总质量不变。 (2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体 系包含的总能量不变。 2．吸热反应和放热反应。 (1)吸热反应：吸收热量的化学反应。 (2)放热反应：放出热量的化学反应。 3．化学能与热能的相互转化。 (1)化学能转化为热能。 (2)热能转化为化学能。 4.中和热。 O时所释放的热量称为中和在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1_mol_H 2 热，单位为kJ·mol－1。 5．化学能与热能相互转化的应用。

课题1质量守恒定律学案第三课时

第五单元 课题1 质量守恒定律 第三课时 【学习目标】 1．认识质量守恒定律； 2．通过实验探究得到化学反应前后物质的总质量不变的结论。 【学习重难点】 利用化学变化前后原子个数不变，元素种类不变解答实际问题 【教学过程】 【知识回顾】 1．质量守恒定律_______________________________________________________ ___________________________________________________________________ 2．质量守恒定律中的六个不变 _____________、 _____________、 _____________、 _____________、 _____________、 _____________。 【交流探究】 一、利用质量守恒，根据化学方程式求反应中某物质的质量 【例】12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g 〖解析〗本题的思维切入点是根据质量守恒定律，参加反应的和反应生成的各物质总质量不变（相等） 反应前 反应后 磷的质量：12.4g 五氧化二磷的质量：28.4g 氧气的质量：x 总和：12.4g +x 总和：28.4g 因为反应前后总和相等，即：12.4g + x == 28.4g x === 16g 反馈矫正1： a g 高锰酸钾装入了一支试管，加热至完全反应后，冷却称得试管内残余固体为 b g ，则生成氧气 ________________ 二、利用质量守恒，根据化学方程式确定物质的化学式 【例】硝酸易发生↑+↑+===2233424O X O H HNO 光照 反应，则X 的化学式为_______ 〖解析〗本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变 反应前 反应后 氢原子个数：4 氢原子个数：4 氮原子个数：4 氮原子个数：0 氧原子个数：12 氧原子个数：8 所以4X 中共有4个氮原子和4个氧原子，X 的化学式为NO 反馈矫正2：向Na 2CO 3溶液中滴加少量盐酸，发生飞化学反应为 NaCl X HCl CO Na +===+32 则X 的化学式为（ ） 3 3222a HCO N D CO H C CO B O H A 、、、、 三、利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成

质量守恒定律复习课教学设计说明

《质量守恒定律》复习课教学设计 一、教学容分析 本节课选自九年级化学人教版教材第五单元化学方程式课题1质量守恒定律。本节的核心容即质量守恒定律及其在化学中的应用。质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究，它的应用贯穿于整个中学化学。在中考中约占1.5-4分。 二、复习目标 知识与技能： 1.知道质量守恒定律的容及注意事项。 2.理解质量守恒定律的实质。 3.质量守恒定律在具体题型中的应用 4.质量守恒定律的实验探究 过程与方法： 在复习对知识点进行梳理，通过归纳总结形成知识网络。利用质量守恒定律解决相关问题。 情感态度价值观： 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 三、复习重难点 复习重点：质量守恒定律的探究及应用 复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用 四、教法：提问、讨论、探究等

板书设计质量守恒定律（复习） 理解—----适用围 探究—----方案设计 原因-—---微观解释

应用-—---典题分析 典型例题： 例1【2017·兰州】“84”消毒剂是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，则X的化学式是( ) A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3 例2【2017·】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图15－1(图中的微粒恰好完全反应)。下列说确的是( ) 例4【2016 ·一模】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1 、t2 下列说法中不正确的是( ) A．乙物质一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4 例5【2017 质量分数如图15－3所示。则有关说法中不正确的是( ) A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．该反应体现了无机物可以转化为有机物

新人教版化学选修4高中《化学反应热的计算》学案一

新人教版化学选修4高中《化学反应热的计算》学案一第三节化学反应热的 计算 【学习目标】： 1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算 【学习过程】： 【温习旧知】 问题1、什么叫反应热？ 问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？ 问题3、什么叫热化学方程式？ 问题4、书写热化学方程式的注意事项？ 问题5、热方程式与化学方程式的比较 【学习新知】 一、盖斯定律 阅读教材，回答下列问题： 问题1、什么叫盖斯定律？ 问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 【练习】已知：H2(g)=2H (g) ; △H1= +431.8kJ/mol

1/2 O2(g)=O (g) ; △H2= +244.3kJ/mol 2H (g)+ O (g)= H2O (g); △H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); △H4= -44.0 kJ/mol 写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。 二、反应热的计算 例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热? 例2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量? 例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol （2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？ 【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？ 【课堂练习】 1、在101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

质量守恒定律优质课比赛经典教案

质量守恒定律优质课比赛经典教案

《质量守恒定律》教学设计 一、教学目标 (一)知识与技能目标 1、正确理解质量守恒定律的含义 2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因 3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系 4、能从定量的角度去认识和研究化学问题 (二)过程与方法目标 1、通过分组定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的步骤，了解研究化学问题的思路 2、通过CuSO4、NaOH 与Na2CO 3、稀H2SO4实验学会运用比较、归纳、总结、概括等加工信息的方法 3、通过对化学反应实质与质量守恒本质原因的分析，培养逻辑推理能力 (三)情感态度与价值观 1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦 2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点 3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家揭示自然规律的艰辛和曲折二、教学内容分析 从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，其运用贯穿于整个中

学化学的学习，有着承上启下的作用。在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应，即从“质”到“量”的过渡。同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。 从教材设计来看，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。实验事实经由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。 三、学情分析 已有知识储备分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。对物质的构成知识有一定的理解，对化学变化的一般过程有一定的认识，掌握

课题2_如何正确书写化学方程式学案

第五单元化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 学习目标： 1、通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。 2、了解书写化学方程式应遵循的原则。 3、能正确书写简单的化学方程式。 学习重点：正确书写简单的化学方程式 学习难点：化学方程式的配平 【课前预习】 1、书写化学方程式应遵循的原则是什么？ ⑴________________________ ⑵________________________ 2、化学方程式中的下列符号表示什么意义？ “+”______“=”______“△”______“↓”______“↑”_______ 3、为了体现质量守恒定律，书写化学方程式时，一定要__________ 4、配平化学方程式时，添加的化学计量数是添在________前，绝不能改动__________。 5、箭头“↓”、“↑”是________物状态的符号，只能标在_____物中，不能标在__________物中。 【课堂探究】 一、回想氧气的化学性质，写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的反应的文字表达式，并在反应物和生成物的下方写出其化学式。 ________________________；__________________________；_________________________；_________________________。

【交流讨论】 观察上面的表达式，是否完全符合质量守恒定律？能否客观的反映化学反应的事实？ 2、归纳书写化学方程式应该遵循的原则？ 二、1、自己将以上四个反应的化学方程式书写出来并梳理书写化学方程式的步骤。 ________________________ ；_________________________；_________________________；_________________________。书写化学方程式的步骤： ⑴___________________________________________________ ⑵___________________________________________________ ⑶___________________________________________________ 2、写出下列化学方程式 实验室制氧气: ⑴___________________________________________________ ⑵___________________________________________________ ⑶___________________________________________________