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2009年江苏省高考化学试题及答案

2009年江苏省高考化学试题及答案
2009年江苏省高考化学试题及答案

2009年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)

化学试题

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127

选择题

单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分。每小题只有一个

....选项符合题意。

1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是

A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B.在食用盐中添加适量的碘酸钾

C.在食品加工中科学使用食品添加剂

D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量

2.下列有关化学用语使用正确的是

A.硫原子的原子结构示意图:

B.NH4Cl 的电子式:

O D.对氯甲苯的结构简式:

C.原子核内有10个中子的氧原子:18

8

3.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

a b C

物质

选项

A Al AlCl3Al(OH)3

B HNO3NO NO2

C Si SiO2H2SiO3

D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO

4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 N A

B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 N A

C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A

D.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A

5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料

D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁

6.下列有关实验操作的叙述正确的是

A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液

C.用量筒量取5.00 mL1.00 mol·L-1盐酸于50 mol 容量瓶中,加水稀释至刻度,可配

制0.100 mol·L-1盐酸

D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出

7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K+、、Al3+、Cl-、SO2-4

B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO-3

C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO2-3、Cl-

D.室温下,Ph=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4

8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性:X m Y>X m R

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

不定式选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或两个

.....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

9.下列化学实验事实及其解释都正确的是

A. 向碘水中滴加CCl 4,振荡静置后分层,CCl 4层呈紫红色,说明可用CCl 4从碘水中萃

取碘

B. 向SO 2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO 3难溶于盐

C. 向0.1 mol ·L -1FeSO 4溶液中滴加少量酸性KmnO 4溶液,KmnO 4溶液褪色,说明Fe 2+具

有氧化性

D. 向2.0 mL 浓度均为0.1 mol ·L -1的KCl 、KI 混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol ·L -1AgNO 3

溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl 的K ap 比AgI 的K ap 大

10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基吉树碱的说法正确的是

A.分子式为C 20H 16N 3O 5

B.不能与FeCl 3溶液发生显色反应

C.不能发生酯化反应

D.一定条件下,1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO -+CO 2+H 2O=HclO+HCO -3

B.用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气:MnO2+2H ++

2Cl -?Mn 2++C

C.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3 22232()AlO CO H O Al OH -++=↓HCO -

3

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4;

12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

A. 该电池能够在高温下工作

B. 电池的负极反应为:C 6H 12O 6+6H 2O-24e -=6CO 2↑+24H +

C. 放电过程中,H +从正极区向负极区迁移

D. 在电池反应中,每消耗1 mol 氧气,理论上能生成

标准状况下CO 2气体

22.46L

13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.室温下,向0.01 mol ·L -1

NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性:

c(Na +)>c(SO 2-4)>c 4NH +4NH +>c(OH -)=c(H +) B.0.1 mol ·L -1NaHCO 3溶液:c(Na +)>c(OH -)>c(HCO 3-)>c(H +

)

C .Na 2CO 3溶液:c(OH -)-c(H +)=c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)

D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol ·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液:

c(CH 3COO -)+c(OH -)

14.I 2在KI 溶液中存在下列平衡:

I 2(aq )+I -(aq)??I 3-(aq)

某I 2、KI 混合溶液中,I 3-的物质的量浓度c(I 3-)与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A . 反应I 2(aq )+I -(aq )===I 3-(aq)的?H>0

B . 若温度为T 1、T 2,反应的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 2

C . 若反应进行到状态

D 时,一定有v 正>v 逆

D . 状态A 与状态B 相比,状态A 的c(I 2)大 非选择题

15.(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na +、Al 3+、Fe 3+

等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl 2·2H 2O 的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:

(1) 除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH 为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al 3+

Fe 3+。检验Fe (OH )3是否沉淀完全的实验操作是_____▲_____。

(2) 酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH 约为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2

转化为CaCl 2;②防止Ca 2+在蒸发时水解;③_____▲_____。

(3) 测定样品中Cl -含量的方法是:a.称取0.7500 g 样品,溶解,在250 mL 容量瓶中定

容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_____▲_____。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_____▲_____。

②若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽

略),其可能原因有_____▲_____;_____▲_____。

16.(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

(1) 反应I前需在FeSO4溶液中加入_____▲_____(填字母),以除去溶液中的Fe3+。

A.锌粉

B.铁屑

C.KI溶液

D.H2

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃,其目的是▲。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是▲。(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为▲。

17.(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。

A.热裂解形成燃油

B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料

D.直接填埋

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:

Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=64.39kJ·mol-1

2H2O2(I)===2H2O(I)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+1

2

O2(g)===H2O(I) ΔH=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为▲。

(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 mol·L-1H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是▲。

(4)在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是▲。

18.(10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:

方法一:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是▲。

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1。

饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时,CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:

2Na 2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI

①请写出pH≤2.0时,CIO-2与I-反应的离子议程式▲。

②请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。

步骤3:加入足量的KI晶体。

步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5:▲。

③根据上述分析数据,测得该饮用水样中CIO-2的浓度为▲mol·L-1(用含字母的代数式表示。)

④若饮用水中ClO-2的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl- , 该反应的氧化产物是▲ (填化学式)。

19.(14分)多沙唑嗪盐酸是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下:

(1)写出D中两种含氧官能团的名称:▲和▲。

(2)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。

①苯的衍生物,且苯环上的一取代产物只有两种;②与Na2CO3 溶液反应放出CO2气体;

③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。

(3)E→F的反应中还可能生成一种有机副产物,该副产物的结构简式为▲。

(4)由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl),X的

结构简式为▲。

(5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。

提示:①R-Br+NaCN →R-CN+NaBr; ②合成过程中无机试剂任选;③合成路线流程图示例如下:

20.(10分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H2与N2O4反应能放出大量的

热。

(1)已知:2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57.20 Kj·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡。

A.减小NO2的浓度

B.降低温度

C.增加NO2的浓度

D.升高温度

(2)25℃时,1.00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出

19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=

▲ kJ·mol-1。

(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g) ?N2O4(g)的平衡常数K。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体(17℃、1.01*105 Pa),理论上至少需消耗Cu多少克?

21.(12分)本包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选

修模块的内容。请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,

催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出其态Zn原子的核外电子排布式▲。

(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式▲。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生

成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是▲;甲醛分子中碳原子轨首的杂

化类型为▲。

②甲醛分子的空间构型是▲;1 mol 甲醛分子中a 键

的数目为▲。

③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为▲。

B.环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:

物质沸点(℃) 密度(g·cm-3,20 ℃) 溶解性

环己醇161.1(97.8) 0.9624 能溶于水

环己酮155.6(95) 0.9478 微溶于水

水100.0 0.9982

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中,在55~60 ℃进行反应。反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100 ℃的馏分,得到主要含环己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为▲。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是▲。

(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:a.蒸馏,收集151~156 ℃馏分,b.过滤; c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和,静置,分液;d.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水。

①上述操作的正确顺序是▲(填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需▲。

③在上述操作c中,加入NaCl固体的作用是▲。

(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有▲种不同化学环境的氢原子。

2009年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试题

参考答案

选择题

单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分。

1.A

2.C

3.B

4.C

5.D

6.B

7.D

8.C

不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。

9.AD 10.A 11.C 12.B 13.AC 14.BC

非选择题

15.(本题10分)

(1) 取少量上层清液,滴加KSCN 溶液,若不出现血红色,表明Fe(OH)3沉淀完全

(2) 防止溶液吸收空气中的CO 2

(3)①酸式滴定管

②99.9%

③样品中存在少量的NaCl 少量CaCl 2·2H 2O 失水

16.(本题8分)

(1) B

(2)防止NH 4HCO 3分解(或减少Fe 2+

的水解)

(3)降低K 2SO 4的溶解度,有利于K 2SO 4析出

(4) 2--2-

4282SO -2e =S O

17.(本题8分)

(1) BD

(2) Cu(s)+H 2O 2(l)+2H +(aq)=Cu 2+

(aq)+2H 2O(l) ΔH =-319.68 kJ ·mol -1

(3) H 2O 2分解速率加快

(4) 2+2--322Cu +SO +2Cl +H O 2CuCl?@↓+SO 2-4+2H +

18.(本题10分)

(1)方法二制备的ClO 2中不含Cl 2

(2)①244CIO H I -+-++〓2222CI I H O -++

②调节溶液的pH ≤2.0

c (V 2-4V 1)

4V

○4Fe (OH)3

19.(本题14分)

20.(本题10分)

(1)BC

(2)-1224.96

(3)根据题意知平衡时:124()0.0120;c N O mol L -=g 12()0.0300c NO mol L -=g

K=2422()0.012013.3()0.03000.0300

c N O c NO ==? 答:平衡常数为13.3。

(4)由(3)可知,在17℃、1.01×105

Pa 达到平衡时,1.00L 混合气体中: 12424()()0.0120 1.000.0120n N O c N O V mol L L mol -=?=?=g

122()()0.0300 1.000.0300n NO c NO V mol L L mol -=?=?=g 则2224()()2()0.0540n NO n NO n N O mol =+?=总 由34Cu HNO +〓322()22Cu NO NO H O +↑+可得 10.0540()64 1.732mol

m Cu g mol g -=?=g

答:理论上至少需消耗Cu1.73 g.

21A.(本题12分)

(1)[]22626102102122333434s s p s p d s Ar d s 或

(2)C O C O ≡≡(或)

(3)①甲醇分子之间形成氢键 2sp 杂化

②平面三角形 3N A

③4

21B.(本题12分)

(1)①缓慢滴加

②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出

(2)①c d b a

②漏斗、分液漏斗

③增加水层的密度,有利于分层

(3)3

2019年江苏省学业水平测试化学试题(精校版有答案)

2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)试题 可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65 I -127 一、单项选择题:(每题只有1个选项符合要求,本部分23题,每题3分,共69分)。 1.近日,我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A .H 2 B .CH 4 C .CO 2 D .NH 3 2.下列变化属于化学变化的是 A .干冰升华 B .氮气液化 C .酒精燃烧 D .汽油挥发 3.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是 A .Al (OH )3胶体 B .CuSO 4溶液 C .稀盐酸 D .稀硝酸 4.13153 I 可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是 A .53 B .78 C .131 D .184 5.加热NaHCO 3时,发生反应:2NaHCO 3 ====△ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 。该反应属于 A .置换反应 B .化合反应 C .分解反应 D .复分解反应 6.下列化学用语表示正确的是 A .乙醛的结构简式:C 2H 4O B .N 2的电子式:N:::N C .S 2- 的结构示意图: D .KCl 的电离方程式:KCl = K ++ Cl - 7.用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl 溶液。下列图示的实验操作中,不需要... 进行的操作是 A .溶解 B .蒸发 C .转移 D .定容 8.ClO 2可用于自来水的杀菌消毒。它属于 A .酸 B .碱 C .盐 D .氧化物 9.下列物质能与水反应的是 A .N 2 B .NO C .NO 2 D .O 2 10.下列物质的俗名与化学式相对应的是 A .水银-Al B .胆矾-CuO C .烧碱-NaOH D .苏打-NaCl 11.在含有大量的OH - 、Na + 、Cl - 的溶液中,还可能大量共存的离子是 A .H + B .CO 32- C .Ag + D .Mg 2+ 12.下列物质属于共价化合物的是 A .H 2O B .MgO C .CaCl 2 D .KBr 13.下列关于SO 2的说法正确的是 A .无色无味 B .难溶于水 C .能使品红溶液褪色 D .密度比空气的小 14.CO 2 + 4H 2 CH 4 + 2H 2O 是CO 2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是 A .适当升温能加快反应速率 B .催化剂对反应速率无影响 C .达到平衡时,正反应速率为0 D .达到平衡时,CO 2能100%转化为CH 4 15.反应SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl 可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A .H 2是氧化剂 B .SiCl 4是还原剂 C .H 2被氧化 D .SiCl 4发生氧化反应 16.下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是 A .乙酸 B .葡萄糖 C .聚乙烯 D .油脂

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天热高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 8.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.3g 3He含有的中子数为1N A B.1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3-4数目为0.1N A C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A.原子半径:W

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点:化学虽是一门理科,但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循,但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高,但真正要掌握并熟练运用知识并不容易,一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识,不一定要背诵,但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点:题量少,容量大,题干长,尤其是后边的四道非选择大题,学生阅读起来很吃力,更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识,初步构建整个高中化学的基础网络,基本养成学生正确审题、答题的良好习惯,在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段:2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段,这个阶段通常是逐章节复习,利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关,毫不遗漏。切忌急躁,需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础,

只有知识扎实了,构建成网络了,知识也就系统了,才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合,单学科归纳总结,是主要的复习形式;基本按照课本的知识序列,分单元进行全面复习;重点是锤炼知识,夯实基础,循环提高;着重抓纲务本,建立以章为单元的知识体系,解决知识的覆盖面,在广度上不留死角,在深度上不留疑问,过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积; 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化; 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水,可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

2019年江苏高考化学试题(word版含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。学@科网 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个 ....选项符合题意。1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A.光合作用B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2.用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是 O B.HCl 的电子式: A.中子数为8 的氮原子:8 7 C.NH3的结构式:D.Cl?的结构示意图: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂

(完整版)2019年高考化学试题评析评论解析分析

精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神,把握新时代的育人方向,落实新时代的育人要求,助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就,弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神,实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革,全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求,精选试题情境,呈现真实问题,加强对关键能力的考查,彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境,弘扬爱国主义,增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境,增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化,注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想,选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果,展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献,厚植爱国主义情怀,激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体,考查硅酸盐的物理化学性质;尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查,一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解,另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果,增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来,我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体,取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体,考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点,体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构,考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境,给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第(3)问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行,远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境,让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献,展现最新成果,增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为

2019年高考化学真题分类汇编专题10:物质结构与性质

2019年高考化学真题分类汇编专题10:物质结构与性质 一、单选题(共2题;共8分) 1.(2019?江苏)反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是() A. 中子数为18的氯原子: B. N2的结构式:N=N C. Na+的结构示意图: D. H2O的电子式: 2.(2019?全国Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是() A. 冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3) C. 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题(共4题;共57分) 3.(2019?江苏)A.[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu?O。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为________。 (2)的空间构型为________(用文字描述);Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?,[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________(填元素符号)。 (3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为________;推测抗坏血酸在水中的溶解性:________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (4)一个Cu2O晶胞(见图2)中,Cu原子的数目为________。 4.(2019?全国Ⅰ)【选修三:物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题,每小题2分,共20分 1.(2.00分)CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是() A.光合作用B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2.(2.00分)用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒,其中正确的是 () A.中子数为8的氮原子:N B.HCl的电子式: C.NH 3 的结构式:D.Cl﹣的结构示意图: 3.(2.00分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.NaHCO 3 受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO 2 熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al 2O 3 是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 4.(2.00分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol?L﹣1 KI溶液:Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B.0.1mol?L﹣1 Fe 2(SO 4 ) 3 溶液:Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C.0.1mol?L﹣1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D.0.1mol?L﹣1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5.(2.00分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是()

A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6.(2.00分)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是() A.向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO 4) 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al(OH) 3 胶体 C.NH 4Cl与Ca(OH) 2 混合加热可生成NH 3 D.Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7.(2.00分)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应:CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B.酸化NaIO 3和NaI的混合溶液:I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C.KClO碱性溶液与Fe(OH) 3反应:3ClO﹣+2Fe(OH) 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D.电解饱和食盐水:2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8.(2.00分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X 属于同一主族。下列说法正确的是() A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

2019年江苏卷化学高考试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A.氢B.碳C.氮D.氧 2.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A.中子数为18的氯原子:18 17 B.N2的结构式:N=N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式: 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥

2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较

专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH,横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数;(2)酸性越强,c()越大,pH越小;(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1,而电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H,H+。当==1时,即横坐标为0.0时,K a1=c(),K a2=c'(),因为K a1>K a2,故c(H+)>c'(H+),即pHc(OH-),C项正确;电荷守恒式为c(N)+c()=c(O )+c(H)+2c(),中性溶液中存在c()=c(O),故有c(N)=c(H)+2c(),假设 c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析),则溶液一定呈酸性,故中性溶液中c(HX-)c(),会认为D项正确,导致错选,其错选本质原因是忽视了“混

2016江苏高考化学试题(精校)

2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子: B.Mg2+的结构示意图: C.硫化钠的电子式: D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-错误!未找到引用源。Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe 错误!未找到引用源。2 Fe3+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O错误!未找到引用源。Al(OH)3↓+3NH4+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+错误!未找到引用源。H2SiO3↓+2 Na+ 6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是

2019年高考化学 (海南卷)

2019年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷) 化学 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图,该试剂是( ) A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =,>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是( ) A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是( )

A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系,可求得C H —的键能为( ) A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值,下列情况会导致测定值偏低的是( ) A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小趣有一个或两个.....选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是( ) A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ,电解质为KOH

2019年高考化学真题分类汇编专题11:有机化学

2019年高考化学真题分类汇编专题11:有机化学 一、单选题(共3题;共18分) 1.(2019?全国Ⅰ)关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是() A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.(2019?北京卷)交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)() A. 聚合物P中有酯基,能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.(2019?全国Ⅲ)下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是() A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题(共1题;共4分) 4.(2019?江苏)化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是() A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题(共6题;共85分) 5.(2019?江苏)化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体,其合成路线如下:

(1)A中含氧官能团的名称为________和________。 (2)A→B的反应类型为________。 (3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成,写出X的结构简式:________。 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 (5)已知:(R表示烃基,R'和R"表示烃基或氢) 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 6.(2019?全国Ⅰ)【选修五:有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下: 回答下列问题: (1)A中的官能团名称是________。 (2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出B的结构简式,用星号(*)标出B中的手性碳________。 (3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构,只需写出3个) (4)反应④所需的试剂和条件是________。 (5)⑤的反应类型是________。

2018江苏化学高考真题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试(卷) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前,请务必将自己的、号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的、号与本人是否相符。 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个 ....选项符合题意。1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A.光合作用B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2.用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是 O B.HCl 的电子式: A.中子数为8 的氮原子:8 7 C.NH3的结构式:D.Cl?的结构示意图: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料

2019年高考江苏卷化学试题解析

2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目,考点在于营养物质中糖类的组成元素。 【解析】淀粉属于多糖,组成元素为C x H2n O n;蛋白质和氨基酸中含有N元素,故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子:18 Cl 17 B. N2的结构式:N=N C. Na+的结构示意图: D. H2O的电子式: 【答案】D 此题考查化学用语,化学用语包括:化学式,结构式,电子式,原子结构示意图以及不同核 素的表达,也属于简单题 【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量,b表示X原子的质子数,那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符;B考察的结构式,因为氮原子最外层电子数为5,还需要3个电子形成8电子稳定结构,所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误;C.考察的原子结构示意图,钠原子的核外有11个电子,而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的,那么钠离子的一共有10

个电子,C 选项有11个,表示的钠原子的结构示意图,故错误。D.氧原子最外层六个电子,两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。 故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解,可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性,可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关,可以用作化肥是因为含有氮元素; B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应,具有对应关系; C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原,故和氧化性无关,而且二氧化硫氧化性较弱,只和强还原剂反应例如硫化氢,和其他物质反应主要体现还原性; D. 电解冶炼铝,只能说明氧化铝导电,是离子晶体,无法说明是否具有两性,和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。 故选B. 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液:Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液:K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液:Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液:K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A

2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1.A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素,A元素的正化合价与负化合价的代数和为零;B元素原子的价电子结构为n s n n p n;C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1;D元素原子的M能层全满,最外层只有一个电子。请回答: (1)A元素的单质为A2,不能形成A3或A4,这体现了共价键的________性;B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃,该单质的晶体类型属于________;基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________,该分子与 D2+、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式),此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC-中含有的π键数目为________;写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高,其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能,其晶体的晶胞结构如图 所示,D+和C3-的半径分别为a pm、b pm,D+和C3-都是紧 密接触的刚性小球,则C3-的配位数为________,晶体的密 度为________g·cm-3。 解析:根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n,则n=2,即B为C(碳)元素;由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0,可知A为H元素;由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1,可知C的电子排布式为1s22s22p3,则C为N元素;根据D元素原子的M能层全满可知,D元素M能层排布18个电子,且最外层有1个电子,即D原子核外电子个数为29,则D

2018江苏化学高考试题和答案解析

化学 2018年高三试卷 化学 题型单选题多选题简答题总分 得分 单选题(本大题共10小题,每小题____分,共____分。) 1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2.用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子: B. HCl 的电子式: C. NH3的结构式: D. Cl?的结构示意图: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液:Na+、K+、ClO?、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?

C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水:2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

(完整版)2019年高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短

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