文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 1.2.3气体摩尔体积

1.2.3气体摩尔体积

第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)

读一读:

学习目标:

1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的粒子数之间的关系。

2、知道气体摩尔体积的概念,学会有关气体摩尔体积的简单计算。

3、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。

试一试:

自学指导:

1.填表:完成课本13-14页表格的相关内容。

结论:相同条件下1mol固体、液体体积,1mol气体体积。2.决定物质体积的因素:

(1)在一定条件下,物质的体积主要由物质所含①、②、③决定。当粒子数相同,粒子间距离很小时,决定物质体积大小的主要因素是构成物质的;粒子间距离很大时,决定物质体积大小的主要因素是粒

子。

小结:在粒子数目相同的情况下,固态物质或液态物质粒子间的距离是非常小的,决定固体、液体的体积的主要因素是,由于粒子的大小是不同的,所以,1mol不同的固态或液态物质的体积是。而气体物质分子之间的距离很大,故气体物质的体积主要决定于。

(2)对于气体而言,决定粒子间距离的主要因素是温度和压强(有何影响?),不同气体在相同的温度和压强下,分子之间的距离可以看作是的,所以,粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。

小结:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子,这就是著名的阿伏加德罗定律:即V1:V2=N1:N2=n1:n2。

注意:气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,说到气体的体积时,必须指明外界条件,否则就没有意义。

3、气体摩尔体积:

(1)定义:(2)符号

(3)单位:(4)在0℃、101 kPa时,V m=

(5)公式:气体体积V= 对气体摩尔体积的理解应注意:

(1)适应范围:气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。如0.2mol H2与0.8mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。

(2)数值:在标准状况下(0℃和101KPa时),气体摩尔体积约为22.4L / mol,在非标准状况下,1mol 气体的体积可能是22.4L,也可能不是22.4L,因此,在使用气体摩尔体积时,一定要看清楚气体所处的状态。

(3)使用22.4L / mol进行计算或判断正误时,一是要看是否标准状态,二是要看是否标准物质。

典例分析:下列说法是否正确,为什么?

①1molCl2的体积约是22.4L。

②标况下,1molH2O的体积约是22.4L。

③20℃、101KPa时,1molO2的体积约为22.4L。

④1mol任何气体只有在标况下体积才是22.4L。

⑤标况下,1molNe和Cl2的混合气体的体积约为22.4L。

⑥同温同压下,相同体积的任何气体所含原子数一定相同。

讲一讲:

练一练:

课堂练习:

1. 下列说法正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)()

A.3.2g O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.2 N A

B.在0℃,101KPa时22.4L氢气中含有个N A个氢原子

C.标准状况下,2.24L CCl4含碳原子数目为0.2N A

D.标准状况下,1mol CH4含电子数为N A

2. 标准状况下,下列物质所占体积最大的是()

A.98g H2SO4B.6.02×1023个CO2C.44.8L HCl D.6g H2

3.N A表示阿伏加德罗常数,标况下,氧气和氮气的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在标况下的体积是()

A.

A

mN

nb

4.

22

B.

A

nN

mb

4.

22

C.

mb

nN A

4.

22

D.

m

nbN A

4.

22

4.N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:11:16时,它们的分子个数比为___________,

物质的量之比为___________,同温同压下体积比为_______________。

5. 标准状况下10g氢气的体积是多少升?

6.72L二氧化碳气体的质量为多少克?

第二节化学计量在实验中应用(第4课时)

读一读:

学习目标:

1.掌握阿伏加德罗定律的内容,通过理想气体状态方程得到相关推论。

2.会进行有关气体摩尔质量的计算。

试一试:

自学指导:

1. 阿伏加德罗定律:下,__________的任何气体都含有的分子。

使用时应注意:①使用范围是气体(包括混合气体)

②条件是“三同定一同”,只有在同温同压、同体积的条件下,才有分子数相等的结论。

2. 阿伏加德罗定律的推论:

理想气体状态方程(克拉珀龙方程)P V = n R T

其中:P为气体压强, 单位Pa V为气体体积,单位L

n为气体的物质的量, 单位mol R是常数8.314J.K-1.mol-1

T为温度, 单位K

利用上述公式,推导:

(1) 同温、同压下,气体的体积之比等于__________________________。

V1 : V2= ______________。

(2) 同温、同体积下,气体的压强之比等于______________________。

P1 : P2 = _____________

(3) 同温、同压下,不同气体的密度之比等于__________________________。

ρ1: ρ2 = _______________

(4) 同温、同压、同体积下,气体的质量之比为等于____________________。

m1: m2 = _________________

(5) 同温、同压下,同质量的不同气体的体积之比与其___________成反比。

V1 : V2= ______________

3. 有关气体摩尔质量的计算:

① M =ρ标Vm ② M = M0.d

其中:M0为已知气体的摩尔质量,M为未知气体的摩尔质量,d为未知气体对已知气体的相对密度。

典例分析:例1.同温、同压下,某容器充满O2重116g,充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为()

A. 28

B. 60

C. 32

D. 44

例2.同质量的O2和O3,求:

(1) O2和O3的物质的量之比为。(2) O2和O3中氧原子个数之比为。(3) 同温、同压下,O2和O3的体积之比为。

例3.由CO2和CO组成的混合气体,对氢气的相对密度为16,求混合物中CO2和CO的体积比?

讲一讲:

练一练:

课堂练习:

1.某温度下,将0.1mol Cl2和0.4mol H2充入2L密闭容器中,测得压强为1大气压,点火充分反应后再恢复到原来的温度时,容器内压强为()

A. 0.2大气压

B. 0.6大气压

C.1大气压

D.无法确定

2. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下,两容器内的气体一定具有相同的()

A. 原子数

B. 密度

C. 质量

D. 质子数

3. 三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度均相同时,它们压强从大到小的顺序是()

A. P(Ne)﹥P(H2) ﹥P(O2)

B. P(O2 )﹥P(Ne) ﹥P(H2)

C. P(H2) ﹥P(O2) ﹥P(Ne )

D. P(H2) ﹥P(Ne )﹥P(O2)

4. 同温同压下,同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为,物质的量之比为,原子总数之比为,质量之比为,密度之比为。

5.(选作)一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为

XY2 (l) + 3O2 (g) = XO2 (g) + 2YO2 (g)

冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g.L-1。

(1)反应前O2的体积是(2)化合物XY2的摩尔质量是

(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16,则X、Y两元素分别为和(填元素符

号)

人教版高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块:高中化学必学模块:《化学1》 2、年级:高中一年级 3、所用教材出版单位:人民教育出版社 4、所属章节:内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标: 知识与技能:正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法:在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究,培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程,培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度:通过对物质体积影响因素的分析,指导学生研究事物时应抓住主要矛盾,从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用,帮助学生透过现象看本质,树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析: 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的,它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系,是对物质的量的加深理解、巩固和运用,是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析: 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系,知道了摩尔质量的定义,故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识,为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系,并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中,有效地增强教学的直观性,是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值,学生只能会简单的计算,但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时,就会不知所措。比如,学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ,却可能并不理解温度压强一定的情况下,气体摩尔体积为一定值,所以,我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手,然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因,然后再用来解决实际问题,注重学生的认知过程,尊重学生的元认知体验。 三、教学过程

高一化学物质的量知识点讲解

化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义:表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位:克/摩符号:g/mol 数值:等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类。 例如:1molH表示mol氢原子,1mol H2表示1mol氢分子(氢气),1mol H+表示1mol氢离子,但如果说“1mol氢”就违反了使用标准,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式: n=N/NAn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积,符号Vm。(提问:为什么液体、固体没有摩尔体积) n=V/Vm (标准状况下:Vm=22.4L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念,不得简化或增添任何字,如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一;同“时间”,“长度”等一样,其单位是摩尔(mol)。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子

或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类,如1 mol H表示1摩尔氢原子,1 mol H2表示1摩尔氢分子,1 mol H+表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢,应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2.阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是mol-1,而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如:1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-; n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知:物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出,物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量,N A 表示阿伏伽德罗常数,N表示微粒数,三者之间的关系是:N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否?为什么? 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol-1或kg·mol-1等,只有以g·mol-1为单位时,在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系?为什么? 相等。因为任何一种原子的相对原子质量,都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以,任何原子的质量之比,就等于它们的相对原子质量之比。 4.物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系

气体摩尔体积 优质课讲课思路

气体摩尔体积 生活经验告诉我们:固体有一定的形状,液体没有固定的形状,但是有固定的体积。气体没有固定的形状和体积,气体溶液被压缩,而固体和液体不易被压缩。这是因为气体分子间间距较大,外界条件(如:温度,压强)改变时,很容易引起分子间距的改变而引起体积的改变。液体和固体相对分子间紧密接触,一般有固定的体积。 气体体积我们不陌生,可是为什么要在中间加上摩尔(mol)二字呢?一个概念的诞生,总是伴随着对事物规律的高度总结。让我们一起去学习吧~ 首先让我们来锻炼下计算能力,请求出一下物质的体积。 注:固体、液体密度均为室温测定值,气体密度为101kpa,0℃时的测定值。【问题1】气体的体积由那些因素决定呢? 宏观因素:温度和压强(热胀冷缩,压强越大体积越小) 微观因素:微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离 由上表计算结果可知,相同微粒个数的气体体积要比固体和液体的体积大很多。这是为什么呢?主要是因为分子之间的距离很大引起的。当然,距离大

小是相对的。相对于距离来讲分子的大小可以忽略,所以是什么气体分子,对气体的体积几乎没有影响。只要给定了微粒的个数,确定了分子之间的距离,不管是相同气体,不同气体还是混合气体,它们的体积应该是一定的。(感觉自己总结出来了一条很腻害的规律额…) 只要温度和压强一定,即分子间的距离确定了。相同微粒个数(同物质的量)的分子所占有的体积是相同的。其实这就是传说中的阿伏伽德罗定律。 【阿伏伽德罗定律】同温,同压,同气体体积,则同物质的量!我们也可以亲切的称之为“四同定律”。任意三同可推导出另外一同! 【学科拓展】:阿伏伽德罗定律的伟大之处在于“宏观”确定了“微观”!即同T,同P,同V(宏观)→同n(微观)。 ①阿伏伽德罗定律:当T,p一定时V,n成正比,即V∝n 其实其他三同推导另一同也对应着叱咤风云的人物。 ②玻义耳定律:当n,T一定时V,p成反比,即V∝(1/p) ③盖-吕萨克定律:当p,n一定时V,T成正比,即V∝T ④查理定律:当n,V一定时T,p成正比,即p∝T 19世纪中叶法国科学家克拉伯龙综合了上述规律提出了一个方程:PV=nRT(R为理想气体常数,R=8.31Pa·m3·mol-1·K-1)。不过当时并未引起人们的重视,直到19世纪末在门捷列夫等科学家的支持和提倡下,人们开始普遍的使用克拉伯龙方程。 突然很想励志一波,又不知道说点什么好。额…如果你很勤奋,但是现实中你没有那么的出类拔萃,那就继续做一只加油鸭吧! 【气体摩尔体积】一定条件下,单位物质的量的气体所占有的体积。 符号:V m,单位:L/mol(或L·mol-1)

《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计 一、设计思想及理论依据 本章概念比较多,理论性比较强,而且都很抽象。学生接受起来难度比较大。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值,学生只能会简单的计算,但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时,就会不知所措。比如,学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ,却可能并不理解温度压强一定的情况下,气体摩尔体积为一定值,所以,我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手,然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因,然后再用来解决实际问题,注重学生的认知过程,尊重学生的元认知体验。 根据现代知识观分类,气体摩尔体积属于陈述性知识,依据陈述性知识的特点,教学设计应:第一、确定教学目标应以学生回忆知识的能力为中心,要求学生口头或书面叙述学到的有关知识,以此检查它们是否具备了这种能力;第二、设计教学内容要注重确立新旧知识之间的联系,找准联系点;第三、确保用于同化新知识的原有知识的巩固;第四、应着重考虑如何帮助学生把新旧知识联系起来,找到新知识的生长点,为帮助学生理解新知识,可以考虑教材呈现方式与讲解,利用电教手段揭示事物发展的过程,通过关键点的提问引起学生的关注与思考,运用及时地反馈进行针对性的补救等。 二、教材分析 1、教学内容分析 《气体摩尔体积》是高中化学第一册第三章第二节内容,它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容,是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积,为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。在这一节的学习中,要建立两方面的知识:一是气体摩尔体积概念的建立和相关的计算;二是初步了解阿伏加德罗定律。 2、教学重点、难点 气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念,而且概念中要素又多,并且在教学中所处的位置也非常重要,学生理解起来难度也较大。因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点,又是教学的难点。 三、学情分析 高一的学生前两章分别学习了《氧化还原反应与能量变化》《碱金属》。氧化还原反应的教学改变了学生初中原有的认识,学生已经能够从电子得失的角度来看问题了,也就是已经开始有了从实质上认识一个反应的意识;第二章元素化合物的介绍也和学生初中时简单记方程式方法有很大不同,而是按照结构决定性质的思路来进行学习。学生经过这两章的学习已经渐渐有了从实质去看问题的意识,但不强烈。对于本章本节课来说学生对固体、液体、气体只有感性上的认识,却很少关注物质的三态在微观上有哪些异同。对影响他们体积大小的因素也许会有比较朦胧的意识,但需要去挖掘。 四、教学目标 依据教学大纲、考试说明教材内容和学生的知识水平、认知能力,确定本节课的教学目标如下: (1)知识目标 A、使学生在了解决定体积因素的基础上,理解气体摩尔体积的概念及计算。 B、使学生了解阿伏加德罗定律。 (2)能力目标 通过对众多数据的对比、分析和推理,使学生的分析、推理、归结、总结能力得到提高。 (3)情感目标

气体摩尔体积

气体摩尔体积 一、素质教育目标 (一)知识教学点 1 ?正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。 2 ?学会有关气体摩尔体积的计算方法。 3 ?掌握阿伏加德罗定律,并用该定律进行分析、推理和解题。 (二)能力训练点 1 ?培养学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力。 2?培养学生运用事物的规律去分析问题、解决问题的能力。 3 ?培养学生运用气体摩尔体积进行化学计算的能力。 (三)德育渗透点 1 ?通过设问、讨论等方法,培养学生积极思考、勇于探索的优秀品质。 2 ?通过对概念的深入理解和剖析,培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的学习方法。 3.对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1 .重点 气体摩尔体积的概念以及有关计算。 2. 难点 气体摩尔体积的概念以及有关计算。 3. 疑点 (1)相同条件下,为什么两液体混合,混合后液体体积不一定为混合前两液体体积之和,而两气体混合,混合后气体体积一定为混合前两气体体积之和呢?(混合时不发生化学反应)

(2)阿伏加德罗定律和气体摩尔体积是什么关系? 4 ?解决办法 (1)重点、难点的解决办法 气体摩尔体积的概念既是本节的重点又是本节的难点,在教学中应注意把握 以下几点: ①组织学生计算1mol不同固体和液体物质的体积,在计算的基础上,通过 比较所得数据和展示课本的插图和实物,以增强学生的感性认识,然后引导学生 分析数据得出结论:对于固态和液态物质来说,1mol不同物质的体积是各不相 同的。 ②启发学生思考:为什么1mol固态或液态物质,其体积各不相同呢?引导 学生透过事物的现象去认识事物的本质,在组织学生讨论的基础上归纳出决定物质体积大小的因素,有以下三点:a?微粒数的多少;b ?微粒本身大小;c?微粒间的距离。指出:构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的,在微粒数相同的条件下,固、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的,所以它们1mol的体积也 就各不相同。 ③再让学生计算标准状况下,1mol氢气、氧气和二氧化碳的体积,得出标况时,1mol三种气体的体积都约是22.4L。而且经过许多实验发现和证实,1mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L。 ④解决疑点:为什么在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都相同呢? 引导学生分析课本第45页图2-4、图2-5,指导学生阅读课本第44页第二自然段,为了加深学生的印象,还可举下例说明:在 1.01 X 105Pa和100C条件下,1g液态水占的体积约为1mL。但是,当1g水完全气化时,在同样条件下,约占体积1700mL。不难看出,解决上述问题,应从气态物质的结构去找原因。气态分子在较大空间里迅速地运动,在通常情况下,气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右,这是因为气体分子间有较大的距离。通常情况下一般气体的分子直径约是4X10-10米,分子间的平均距离约是4X 10-9m,即平均距离是分子直径的10倍左右。由此可推知,气体体积主要决定于分子数目和分子间的平均距离。对于1mol任何气体,分子数目相等,因此它们的体积只取决于分子间的平均距离。在标准状况下,不同气体的分子间平均距离几乎是相等的,所以1mol任何气体的体积都约是22.4L。 ⑤通过展示自制气体摩尔体积模型,加深学生对气体摩尔体积的认识。在这一概念的理解上,特别强调以下几点:a ?气体摩尔体积所指的对象必须是1mol 任何气体,这里的气体可以是单一成份的纯净气体,也可是几种成份组成的混合气体;b.气体摩尔体积的适用条件必须是在标准状况下;c. 22.4L是一个近似值。 ⑥由气体摩尔体积引导学生推出阿伏加德罗定律,要使学生认识到气体摩尔体积

2017 2018度高一化学气体摩尔体积知识点归纳总结典例解析 精选学习文档

气体摩尔体积 【学习目标】 1、了解气体摩尔体积的含义。 2、掌握有关气体摩尔体积的计算方法。 【要点梳理】 要点一、影响物质体积大小的因素 1.影响物质体积大小的因素: 从微观来看,影响物质体积大小的因素有三个:微粒个数、微粒大小、微粒间距离。 23。因此,1 10mol物质的体积大小主要取决于构成1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的,即约为6.02×物质的粒子的大小和粒子之间的距离。 2. 影响固体(或液体)物质体积大小的主要因素有两个:微粒个数和微粒自身大小 要点诠释: 固态或液态物质,粒子之间的距离是非常小的,故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小,不同的固态或液态物质,粒子的大小是不相同的,因此,1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的(见下图)。 气体固体液体 3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个:微粒个数和微粒间距离。 要点诠释: 对于气体来说,粒子之间的距离远大于粒子本身的直径,气体体积与微粒间的距离有关,与粒子本身的直径大小关系不大。当压强和温度一定时,气体微粒间距离一定,所以当气体分子数一定,则气体体积一定;反之,在压强和温度一定时,相同体积的任何气体分子数相等,这就是常说的阿伏加德罗定律。 如果气体的物质的量为1 mol,则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下,任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的,1 mol任何气体都具有相同的体积(见上图)。要点二、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积的含义:在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号是131--。mol和m V,它的常用单位是L·mol·m V?V。可变形为V)之间的计算公式为V=n·V关于物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(mm m nV?n。与 V m2、标准状况下气体摩尔体积:在标准状况(指0℃、101 kPa,记作:STP)下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol1-。 要点诠释: ①气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。前者是指单位物质的量气体所占的体积。后1-时,通常是标准mol。所以用到22.4 L·者是指标准状况下,1 mol气体所占的体积,这个体积数值约为22.4 L状况下的气体。 ②气体摩尔体积中的气体指任意气体,该气体可以是纯净物,也可以是混合物;纯净物中,可以是单质,也可以是化合物。如标准状况下。1 mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L,所含的分子总数为N个。A③在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点:A、标准状况;B、1mol; C、任何气体,(包括单一气体或混合气体); D、约22.4L。

有关气体摩尔体积的计算

有关气体摩尔体积的计算 学习误区 学习有关气体摩尔体积计算时,要注意综合地运用各有关概念,把概念、公式吃透,有些题目有意把具体的数值抽象化,增大难度,以便更好地考查学生对概念的理解深度,这时就要准确把握概念,审题时,可以把抽象的符号想象为具体的数值,以利于分析和理解题意。 学习点拨: 有关气体摩尔体积的计算,一般是把摩尔的概念、气体的摩尔体积,摩尔质量以及阿佛加德罗定律、溶液的物质的量浓度综合起来,有时还要用到化学式和式量等概念。 例1,(99年全国高考题)用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧的气(标况下),从而可知M的原子量为.() A. B. C. D. 分析:此题综合性很强,解答此题需用到的知识概念较多,其中有电解知识,电子守恒原理;气体摩尔体积,物质的量以及物质的化学式和式量等。 解答此题的关键是电子守恒原理,即析出氧气时O-2失电子总数等于金属离子得电子总数。即氧气物质的量的4倍等于析出金属的物质的量的x倍。 设M的原子量为m 则有:×x=×4 m= 答案:C 例2:某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,反应方程式可以如下表示:2A B+2C+2D,测得生成的混和气体对氢气的相对密度为d,则A的式量为() A.7d B.5d C.2.5d D.2d 分析:2molA物质完全分解生成气体:1molB,2molC,2molD。而生成物的平均式量是氢气的d倍,即平均式量为2d,根据质量守恒原理,设A的式量为x则: 2x=2d×5=10d x=d=5d 答案:B 习题: 1.设N A表示阿佛加德常数,下列说法正确的是() A.标准状况下,如果5.6L O2含有n个氧分子,则N A约为4n B.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为N A C.1L0.1mol/L的H2S溶液中所含H+数为0.2N A D.常温下1mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2N A(H2S在水溶液中只小部分电离) 2.某氯原子质量为ag,12C原子质量为bg,用N A表示阿佛加德罗常数,下列说法错误的是:() A.氯元素的相对原子质量一定是12a/b

高一化学气体摩尔体积知识点梳理及专项训练

气体摩尔体积 [学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素,能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义,记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 一、决定物质体积大小的因素 1.在温度和压强一定时,决定物质体积大小的主要因素:微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。 2.根据表格中的数据完成下列填空: (1)在温度和压强一定时,任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距

离很小,但微粒的大小不同,所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。 (2)对气态物质来说:通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,因此,当微粒数相同时,气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。 (3)在温度和压强一定时,微粒间的距离近似相等,因此,在相同温度和压强下,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 1.物质体积大小的影响因素 2.粒子数目相同物质的体积关系

1.下列四种因素:①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的是() A.②③④ B.②④ C.①③④ D.①②④ 答案 D 解析气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。 2.同温同压下,若两种气体所占体积不同,其主要原因是() A.气体分子的大小不同 B.气体分子间平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的摩尔质量不同 答案 C

二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积,符号是V m,表达式:V m=V n。 常用的单位是L·mol-1。标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。 2.对于气体摩尔体积的理解,应注意以下几点: (1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质。在标准状况下,1 mol 气体所占的体积约是22.4 L。 (2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下,单位物质的量的气体压强越小,气体体积越大;相同压强下,单位物质的量的气体温度越高,气体体积越大。 (3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于混合气体。如0.3 mol H2与0.7 mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4 L。 (4)1 mol气体在非标准状况下的体积,可能是22.4 L,也可能不是22.4 L。 3.标准状况下,气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n=V 22.4mol; ②气体的摩尔质量M=V m·ρ=22.4ρ g·mol-1; ③气体的分子数N=n·N A=V 22.4·N A; ④气体的质量m=n·M=V 22.4·M g。

气体摩尔体积教案-公开课

第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 气体摩尔体积教案 阳东二中 林海霞 教学目标: 1. 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,了解气体摩尔体积的概念。 2. 掌握气体摩尔体积的适用条件。 3. 理解阿伏加德罗定律及其推论。 4. 通过气体摩尔体积和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 教学重点:气体摩尔体积的概念 教学难点:阿伏加德罗定律及其推论 教学方法和手段: 问题探究、小组讨论、课件演示 板书设计: 第3课时 气体摩尔体积 一、影响物质体积大小的因素 1、物质所含微粒的多少 2、微粒的大小 3、微粒间的平均距离 气体体积:温度 压强 二、阿伏加德罗定律 内容:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论:同温同压下: V 1/V 2=N 1/N 2=n 1/n 2 三、气体摩尔体积 1、定义:单位物质的量气体所占的体积。 2、符号: Vm 3、公式:n V V m 4、单位:L/mol(L ·mol -1 )和m 3 /mol 特例:标准状况下,Vm ≈ 22.4L /mol ( 0o C 、101kPa ) 教学过程: 【知识回顾】提问:物质的量、摩尔质量、粒子数之间存在什么关系? n N × N A ÷ N A × M ÷ M m ÷ρ ×ρ

【引入】通过物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系,我们解决了如何取0.4mol KClO 3 固体的问题。但在科学研究或实际生产中,涉及到气态物质时,测量体积往往比称量质量更方便。那么,气体体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢?(在知识回顾图中写出V 和m 之间的关系) 结论:1mol 固体和液体的体积各不相同。 【思考】为什么1mol 固态和液态物质的体积不同,而在相同条件下1mol 气态物质的体却相同? 【探究】一、决定物质体积大小的因素有哪些?以校运动会开幕式方阵为例 结论:在相同条件下,决定物质体积的微观因素有: 粒子数目 粒子大小 粒子间的距离 【思考】当粒子的物质的量均为1摩尔,决定固、液、气态物质的体积大小因素分别有哪些? 【探究】(PPT 展示图片:固体和液体的分子排序图)由图可知: 结论:对于固体和液体而言,粒子的大小成为决定其体积的主要因素。 【探究】(PPT 展示图片:气体分子排序图)由图可知: 气体分子之间的平均距离比分子直径大得多 结论:对于气体而言,粒子之间的距离成为决定其体积的主要因素。 【思考】气体分子间的平均距离由什么决定? 【探究】(PPT 展示图片)1、温度:当其他条件不变时,温度升高,气体体积增大。 2、压强:当其他条件不变时,压强增大,气体体积变小。 【强调】需在相同温度、压强下比较气体体积。标准状况:0o C 、101kPa 常温常压 (通常状况) :室温、101kPa 物质的质量 n N × N A ÷ N A × M ÷ M m 粒子个数 物质的量 摩尔质量 阿伏加德罗常数

气体摩尔体积教学设计公开课

《气体摩尔体积》教学设计 汉台中学聂艳艳 [教学目标] 知识与技能 1. 正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念; 2. 掌握标况下,气体摩尔体积约为22.4 L/mol 。 过程与方法 1.初步培养学生的分析推理能力和探究意识; 2.让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程; 3.初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。 情感态度与价值观 1.激发和培养学生积极投入,循序渐进寻求真理的探究意识; 2.渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 [教学重点] 1.形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程; 2.气体摩尔体积的概念; 3.学生探究意识的初步培养。 [教学难点] 1.学生探究意识的初步培养 2.固体或液体体积的决定因素 [教学设计思路] 引入:已知物质的量与物质的质量的公式关系和物质的物质的量与微粒数的公式关系,对于气体来讲,称其质量不如测其体积方便,那么气体体积与物质的量有什么关系呢? [板书]第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积 一、决定物质体积大小的因素 探究一:在相同条件下,1mol不同气体体积相同吗?1mol固体和液体的体积相同吗?完成课本P13的“科学探究”。(PPT展示)

相同条件下,1mol固体或液体的体积不同,但1mol气体的体积基本相同。探究二:决定物质体积的因素有哪些?结合ppt,回答问题。 决定物质体积大小的影响因素 ①粒子的数目;②粒子的大小;③粒子间的平均距离 为什么1mol固体或液体的体积不同;相同条件下,1mol气体的体积基本相同?阅读课本P14相关内容回答。 探究三:影响气体粒子间距离的因素有哪些?结合ppt,回答问题。 气体的粒子间的距离的影响因素: ①温度对气体粒子间的距离的影响;②压强对气体粒子间的距离的影响 过渡:1mol O 2、H 2 在标况下的的体积大约为22.4L,1mol气体所占有的体积 叫做气体摩尔体积。 二、气体摩尔体积 1、概念:单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号为:Vm 3、单位:L/mol 4、表达式:Vm = V/n 5、0℃、1.01×105 Pa(标准状况)时,气体摩尔体积约为22.4L/mol 注意:(1)条件为标准状况:0℃,1.01×105Pa; (2)研究对象在标准状况下为气体(单一气体或混合气体); (3)气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件,即温度和压强;(4)22.4是一个近似值; (5)22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积,当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时,1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。 习题: 1. 标准状况下,1mol任何物质的体积都约是2 2.4L。(错) 2. 1mol气体的体积约为22.4L。(错) 3. 标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(对) 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。(错) 5. 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。(错) 【例1 】标况下,112mLCO2 的物质的量是多少?

高一化学《气体摩尔体积》知识点详解

第二节气体摩尔体积 新课指南 1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,理解气体摩尔体积的概念. 2.掌握有关气体摩尔体积的计算. 3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习,培养分析、推理、归纳、总结的能力. 本节重点:气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算. 本节难点:气体摩尔体积的概念及其推论的应用. 教材解读精华要义 1.物质的体积、密度和质量之间的关系 物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度,即物质在单位体积中所含的质量,叫做该物质的密度. 2.计算1mol不同固态物质和液态物质的体积(见下表) 物质 1 mol该物质的质量密度 1 mol的物质所具有的体积Fe 56g 7.8g/cm3(20℃) 7.2cm3 Al 27g 2.7g/cm3(20℃) 10cm3 Pb 207g 11.3g/cm3(20℃) 18.3cm3 H2O 18g 1g/cm3(4℃) 18cm3 H2SO498g 1.83g/cm3(20℃) 53.6cm3 3.归纳1mol不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因 Ⅰ对于固态物质和液态物质来说,1 mol不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示). Ⅱ决定物质的体积大小有三大因素. (1)物质粒子数的多少. (2)物质粒子之间距离的大小. (3)物质粒子的大小(直径为d). Ⅲ形成差异的主要原因. 构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的,在粒子数相同的条件下,固态、液态物质的体积主要决定 于原子、分子或离子本身的大小;由于构成不同,物质的原子、分子或离子的大小也是不同的,所以它们1 mol 的体积也就有所不同(如图 3-3所示).

高中化学 专题1_2_2 气体摩尔体积导学案 新人教版必修1

专题1.2.2 气体摩尔体积 【学习目标】1.掌握气体摩尔体积的概念。2.有关气体摩尔体积的计算。 3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系。 教学重点:气体摩尔体积 教学难点:气体摩尔体积 【自主学习】 1.物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。2.对于固态或液态物质来讲,粒子之间的距离是的,这使得固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离,所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是(1);(2)。 3.对于气体来讲,分子之间的距离很大,远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是(1);(2)。 4.叫做气体摩尔体积;符号:。定义式:;单位:。5.在标准状况下气体的摩尔体积是。 6.阿伏加德罗定律:。 合作探究 【问题1】1 mol任何物质的体积该如何确定?物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系

呢?也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢? (1)实验中的现象:两极均产生气体,其中一极为氢气,另一极为氧气,且二者体积比约为2:1。 (3)从中你会得出什么结论? 【问题2】下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2及CO2的密度,请计算出1 mol O2、H2和CO2的体积。从中你又会得出什么结论? 结论 【问题3】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度,请计算出1 mol这几种物质的体积,从中你会得到什 么结论?

结论 【问题4】为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢,决定物质 体积大小的因素有哪些? 【问题5】决定固体或液体及气体体积的因素是什么? 对于固态或液态物质来讲,粒子之间的距离是非常小的,这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离,所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是:(1)粒子数目;(2)粒子的大小。 对于气体来讲,分子之间的距离很大,远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是:(1)粒子数目;(2)粒子之间的距离。 若气体分子数目相同,则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时,温度越高,气体分子间的距离越大,则气体体积越大;当温度一定时,压强越大,气体分子间的距离越小,则气体体积越小。科学实验表明:在相同的温度和相同的压强下,任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。 1.气体摩尔体积 (1)、概念:单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。 (2)、符号:Vm (3)、定义式:Vm =V(气体)/n(气体) (4)、单位:L/mol或L·mol-1 我们为了研究方便,通常将温度为0℃,压强101 kPa时的状况称为标准状况,根据大量实

最新气体摩尔体积练习题及答案

一、气体摩尔体积 〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识,请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系?物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的? 〔思考〕 1. 物质的量(n)、微粒数(N)和阿伏加德罗常数(N A)之间有什么关系? 2. 物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间有什么关系? (学生回答) 〔展示〕质量 -------------- ?物质的量 ----------- ?粒子数宏观微观 ? 体积------------------- :------------------ ?粒子数〔讨论+计算〕在0C、1.01 x 105Pa时1mol下列物质的体积为多少? 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论? 结论: 1. 在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol气体的体积却几乎完全相 同 〔思考〕从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定 (一)决定物质的体积(V)的微观因素:

1.粒子数目 2. 粒子大小 3. 粒子间距离 〔思考〕1.固体、液体体积的主要决定因素有哪些? 〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响?是怎样影响的? 〔讨论〕为什么在标准状况下 1mol 任何气体所占的体积都相同呢?其他的相同条件下, 任何气体所占的体积是否都相同呢? (二)气体摩尔体积 定义:单位物质的量的气体所占的体积。 符号:V m 单位:L/mol 或m 3/mol 等 “ V m 上 公式: n 对象:任何气体(纯净或混合气体) 标准状况:温度:0C 、压强1.01 x io 5pa 标准状况:Vm 约22.4L/mol { 固、液体体积 取决于 > = 粒子数目 粒子大小 气体体积取决于? 「粒子数目 粒子间平均距离) 1mol [实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。

高考化学知识点详解大全《物质的量气体摩尔体积》

2010高考高三化学知识点详解大全 ——《物质的量_气体摩尔体积》 考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 (1)物质的量是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为:n ,单位为:摩尔(mol)。 (2)物质的量的基准(N A):以 0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A,其近似值为6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量(M)

1摩尔物质的质量,就是该物质的摩尔质 量,单位是g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗 常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1 mol 不同物质的质量也不同;12C 的相对原子质量为12, 而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数,即1 mol 12C 的质量为12g 。同理可推出1 mol 其他物质的质量。 3.关系式:n =A N N ;n =M m [例1]下列关于物质的量的叙述中,正确 的是( ) A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg 的摩尔质量为24 C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧 D.1molNe 含有6.02×1024个电子 [解析] NaCl 为离子化合物,其结构中无 分子,且食盐为宏观物质,不可用mol 来描述,故A 不正确;Mg 的摩尔质量为24g/mol ,单位不对,故B 不正确;C 中对1mol 水的组成的描述不正确,应为:

1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子;故答案为D。 [答案]D 考点二气体摩尔体积 1.定义:单位物质的量的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积。 2.表示符号:V m 3.单位:L/mol(或L·mol-1) 4.标准状况下,气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式:气体的摩尔体积=

气体摩尔体积教学教案

《气体摩尔体积》教学设计 昌平区第一中学增海 [教学目标] 知识与技能 1.复习巩固对物质的量、摩尔质量概念的理解; 2.正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念。 过程与方法 1.初步培养学生的分析推理能力和探究意识; 2.让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程;3.初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。 情感态度与价值观 1.激发和培养学生积极投入,循序渐进寻求真理的探究意识; 2.渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 [教学重点] 1.形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程; 2.气体摩尔体积的概念; 3.学生探究意识的初步培养。 [教学难点] 1.学生探究意识的初步培养 2.固体或液体体积的决定因素 [教学方法] 课型:新授课 教学方法:以问题推进的探究式教学 学法指导:推理演绎、归纳总结 [教学用品] 电脑多媒体、22.4L体积模型、大针管、烧杯

[教学设计思路] 1.利用已有的物理公式V=m/ρ计算1mol的几种固体、液体和气体的体积,然后让学生找出其中的规律并对其进行质疑。 2.探究物质体积大小的影响因素(动画演示) ①粒子的数目 ②粒子的大小 ③粒子间的平均距离(实验探究) 3.相同条件下,1mol固体或液体的体积不同的主要原因(动画演示)粒子的数目相同,粒子间的平均距离大小相对于粒子的大小可以忽略不计的前提下,固体或液体的体积主要决定于粒子的大小;不同的固体或液体的粒子大小不同,因此,1mol固体或液体的体积不同。 4.相同条件下,1mol气体的体积基本相同的主要原因(动画演示) 粒子的数目相同,粒子的大小相对于粒子间的平均距离可以忽略不计,而相同条件下,不同的气体的粒子间的平均距离(统计的结果)基本相同,因此,1mol 气体的体积基本相同 5.探究气体的粒子间的距离的影响因素(录像和动画模拟) ①温度对气体粒子间的距离的影响 ②压强对气体粒子间的距离的影响 6.纳总结,导出气体摩尔体积概念、表达式、单位等。 指出:标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol 7.随堂检测 结合适当的练习,及时反馈并总结出使用22.4L/mol时的注意事项

气体摩尔体积的概念及计算【含答案-习题-2015】

【基础过关】 1、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是(B) A、浓硫酸 B、CO2 C、铁粉 D、冰水混合物 2、同温同压下,下列关于氢气和氧气的叙述正确的是(B) ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等; ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的; ③氢分子和氧分子大小相同; ④氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计。 A、①②③ B、①②④ C、①④ D、②③ 3、下列有关气体体积的叙述正确的是(B) A、一定温度和压强下,气体体积的大小由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下,气体体积的大小由气体的分子数决定 C、不同的气体,若体积不同,则他们所含的分子数也不同 D、1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 4、标准状况是气体所处的一种特殊条件,指的是(C) A、20 ℃、101 kPa B、20 ℃ C、0 ℃、101 kPa D、101 kPa 5、下列说法正确的是(B) A、1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol B、0℃、101 kPa 下,相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C、1 mol 气体的体积为22.4 L ,则该气体一定处于标准状况下 D、2 mol CO2的体积约为44.8 L 6、(双选题)下列说法正确的是(A、D) A、标准状况下,1 mol CO2 的体积是22.4 L B、1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C、标准状况下,6. 02 × 10 23 个Cu 原子所占的体积约是22.4 L D、标准状况下,28 g N2与CO 的混合气体的体积为22.4 L 7、下列说法正确的是(D)

第1讲 物质的量 气体摩尔体积及物质的量溶度知识点

第一讲物质的量气体摩尔体积及物质的量溶度 一、物质的量 1、概念:是一个基本物理量。1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 2、单位:摩尔(简称摩)或 mol 3、符号:n 4、适用范围:微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子 二、阿伏加德罗常数: 1、概念:0.012Kg12C所含的碳原子数目。 2、单位:mol-1(/摩尔) 3、符号:NA 4、数值:N A≈6.02X1023 mol-1 5、物质所含微粒数(N) = n*N A 三、摩尔质量 1、概念:单位物质的量的物质所具有的质量 2、单位:g· mol-1 或 kg· mol-1 3、可以理解为:1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。 4、m = M × n 注意:1 mol任何物质的质量,若以克为单位,在数值上与微粒的相对原子质量,或相对分子质量相等。 四、气体摩尔体积 1、定义:单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号:Vm 3、单位:L/mol或m3/mol 4、对象:任何气体(纯净物、混合物) 5、数值:标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。 6、0℃、 1.01×105 Pa (标准状况下)结论 对象:任何气体 物质的量:1mol 公式: n =V/Vm 7、影响物质体积的大小 1)微粒数目的多少影响物质体积的大小 2)微粒大小影响物质体积的大小 3)微粒间距影响物质体积的大小 主要由粒子本身大小决定。 当粒子之间距离很大时,粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗? 粒子之间距离很大时(如气体),粒子本身的大小对物质的体积影响很小,几乎可以忽略。 4)决定气体物质体积大小的因素 a)粒子的数目

相关文档