中考专题 气体的检验与除杂

中考专题气体的检验与除杂

一、气体的检验

（一）单一气体的检验

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1．有一瓶气体，它是H2、CO和CH4中的一种，将其进行如下实验：在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，把烧杯迅速倒转过来，注入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，则该气体是_______。2．有一瓶气体，它是H2、CO和CH4中的一种，将其进行如下实验：在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁无现象，把烧杯迅速倒转过来，注入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体是_______。3．有一瓶气体，它是由H2、CO和CH4中的几种组成，将其进行如下实验：在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现小水珠，把烧杯迅速倒转过来，注入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体的组成可能是（有几种可能就填几种）：

（1）__________（2）__________（3）_________（4）__________（5）___________ （二）混合气体的检验

【例1】如何检验混合气体中含有二氧化碳和水蒸气？（用上述仪器编号连接）

【变式练习】利用还原性检验H2和CO

某气体可能有H2和CO组成，为确定其成分，设计了如下三套实验装置：

（1）若要验证该气体只含有H2，应将气体依此通过______装置（填装置序号，下同。）（2）若要验证该气体只含有CO，应将气体依此通过______装置，连接顺序为__________。（3）若要验证该气体是H2和CO的混合气体，应将气体依此通过__________装置。

【例2】某混合气体中含H2O , CO2 , H2如何确证他们的存在？

练习：某气体可能是H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：

（1）该气体中一定含有_____________；

（2）该气体中一定没有___________，理由是_____________；

（3）该气体中可能含有__________，为确定其是否存在，应_________________ 。

二、气体的除杂

1．常见气体的净化试剂

(1)除CO2：可用NaOH溶液；

(2)除HCl气体：可用NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、水；

(3)除H2：先用灼热的CuO将其氧化为水，再用浓硫酸或碱石灰吸收；

(4)CO：先用灼热的CuO将其氧化为CO2，再用NaOH溶液吸收；

(5)除O2：可用灼热的Cu网。

（6）除水蒸气：浓硫酸NaOH固

【练习】

1．除去括号中的杂质，所用药品是否正确，如不正确，请选择合适的除杂质药品填在横线上。

（1）CO2[CO] ------- 氢氧化钠溶液________________

（2）CO[HCl] -------- 通过灼热的氧化铜____________

（3）N2[O2] -------- 木炭_____________

（4）CO2[水蒸气] -------- 氧化钙_____________

例3．某CO气体中混有CO2和H2O杂质，如何除去？

例4．实验室用锌和盐酸反应制H2常混有HCl 、H2O气，为确证它们的存在并用纯净干燥的氢气还原氧化铜，应如何选择装置并连接。

练习：如下图所示，某同学用装置甲（瓶内壁附有碳酸钙）作为制取氢气的发生装置，现在瓶内放入锌粒，然后误将浓盐酸通过长颈漏斗注入瓶中，先要用乙、丙、丁等装置验证并除去混有的杂质（水不需要验证），得到纯净、干燥的氢气，请回答：

（1）甲装置中发生反应的化学方程式______________________

（2）乙装置中盛装的试剂是_________其作用是_____________，

反应化学方程式_______________________

（3）丙装置中盛装的试剂是_________其作用是_____________，

反应化学方程式_______________________

（4）丙装置中盛装的试剂是_________其作用是_____________。

练习反馈：

1．下图为常见气体的各种装置图。根据下列要求回答问题（装置可重复使用）

（1）将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过_________装置

（2）如果验证混合气体有H2O 、H2 ，需要连接的仪器顺序是_______

（3）如果验证混合气体中有H2,CO,H2O则需要连接的仪器顺序是_______（写序号）2．草酸(H2是一种无色晶体，实验室常用其加热制取CO。气体化学方程式为.

H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O

(1)加热草酸制CO气体的发生装置应选与实验室制_____（填O2,H2,CO2）相同的发生装置；

(2)若要得到干燥纯净的一氧化碳气体，并用纯净的CO还原灼热的氧化铁，请写出各装置

的连接顺序（填接口代号字母）；

混合气→（）（）接（）（）接（）（）接（a ）（b ）；

（3）装置丁中的作用___________（4）CO还原Fe2O3化学方程式_________

（5）尾气如何处理___________

3．某同学用氢气还原灼热氧化铜的方法测定水的组成(装置如图所示)

请回答：

(1)B装置中盛放的液体是________其作用是_______________________________。

(2)C装置中观察到的现象是_______________________________。

(3)E装置的作用是_____________如果不连接E装置，得出的实验结论中氢氧元素的质量

比_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）理论值。

4．水蒸气通过灼热的煤产生的混合气中，主要含CO,H2,CO2和水蒸气，下列装置可用于确证上述混合气中含CO,H2试根据下列装置图回答问题：

（1）确证混合气体中含H2的现象是____________

（2）确证混合气体中含CO的现象是__________

（3）A,B瓶中NaOH溶液和浓硫酸的作用分别是_________，___________

（4）若其他装置不变，只将A,B两瓶互换，则实验结果不能确证__________

5．实验室利用下列实验装置来测定铜的氧化物Cu x O的组成。

(1)若气体a为纯净的氢气；在点燃A

装置中酒精灯以前，要将氢气通过

整个装置一段时间，其目的是

_____________________。

(2)若气体a为纯净的氢气，当铜的氧

化物Cu x O完全被还原为Cu时，

称得Cu的质量为 6.4g，同时称

得B装置的质量增加了0.9g，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为______________该铜的氧化物的化学式为__________。

(3)若气体a为混有少量H2O(气)的氢气，而又未经干燥处理直接通入装置A中，当铜的氧

化物Cu x O完全被还原为Cu时，仍然利用称量Cu的质量和B装置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)__________。

(4)若气体a为混有少量H20(气)的氢气，不增加任何其他实验装置也不改动上述装置的连

接顺序，仍用其来测定Cu x O的组成，必须测得哪些数据才能得到x的值?

_______________________________________________________________________。6．为了验证某混合气体由H2、CO和HCl三种气体组成，请从下图中选择适当的装置设计一实验，并回答问题（假设每步均完全反应）：

①装置连接的顺序是__________________ 。

②你所选择的第一装置的作用______________________________。

③最后一个装置中反应化学方程式__________________________。

④A装置在实验过程中玻璃管中现象_________________________。

⑤若省略第二个装置，不能验证的气体________________________。

化学人教版九年级上册常见气体的检验与除杂教学反思

常见气体的检验与除杂教学反思 这堂复习课以专题的形式展开复习，使知识更系统化，这堂课是对常见气体的检验与除杂的复习。常见气体的检验与除杂是初中化学的重要组成部分，也是一个难点，这里还会涉及很多实验设计问题，所以这堂课对学生和教师都是个挑战，学生必须将所学知识能比较熟练地应用，教师能在这基础上给予适当的指导，让学生能尽可能去完成复习任务。因此本堂课我提前将初中阶段常见的气体检验方法及原理录制成微课，先让学生课前独立完成，课堂中经过学生小组讨论和教师的指导将其完成。然后观看微课，学生纠错，上台展示答案，希望通过这堂课学生都会有一定的收获。 本节课是化学复习课，化学复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要复习思路，还要根据学生的实际情况进行调整。对于本节课总结如下 1.循序渐进，打好基础，辨析理清概念。 要根据学生情况制定较好的计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，更要突出重点。抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，力求做到“记住—理解—会用”。要针对学生学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。 2.掌握原理，灵活应用，注重解题思路。 掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、

设计和评价，从“怎么做”到“为什么”，重视实验原理和实验方法，学会比较。 3.加强练习，温故知新，提高解题能力。 加强练习不是让学生陷入题海中，教师应该有选择的把有典型的题目提取出，能针对自己学生的水平有目的的召开训练。 4.把握重点，消除盲点，切实做好纠错。 复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。

气体的检验、除杂与净化学程

气体的检验、除杂与净化学程 班级: 姓名: 小组: 等级: 〖学习目标〗 1、掌握常见气体、常见混合气体的净化和检验。 2、知道基本装置的连接方法。 〖学习过程〗 模块一自学 一、自学任务 温故知新: 实验室制取CO2的原理是 用向上排空气法收集的气体纯净吗?可能含有什么杂质?HCl 、H20 试剂、 检验 装置 顺序 如何收集纯净的CO2? 试剂、 净化 装置 顺序 二、自学指导 1.请同学们结合教材依据学习目标完成自学任务。 2.完成任务后，同桌两人交流答案，相互补充，相互指导。（在五分钟内完成） 3.同学们，请相信自己，你是最优秀的。 三、自学检测 有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置）,则： （1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是 （2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 （3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是

四、自学困惑 模块二合学 一、合学任务 1、气体的检验完成复习指导108页表格 2、气体的除杂阅读复习指导109页 3、常用气体检验、鉴别和除杂的实验装置： 小结解题注意事项： （1）首先要认真审题，辨清题目中是检验、鉴别还是除杂 （2）若检验气体的存在，则一般先证明的存在，再验证其他气体；如：产物有水和二氧化碳，应先用检验水，再用检验二氧化碳。如果顺序相反的话会造成。 若除杂，一般先除后干燥。如：制取氢气时用稀盐酸，先用除去氯化氢，再用除去水，得到干燥的气体。 （3）涉及仪器连接的问题时，洗气瓶导管一般，干燥管要。 （4）检验、鉴别可燃性气体时，可点燃后再对产物进行检验。如：检验H2和CO，先点燃，再将产物依次通入和。 二、合学指导 1、根据任务提示独立回答问题，再小组合作，检查正误。 2、通过小组合作讨论，总结实验室制取气体的一般思路和方法。 三、合学检测 1、如果要鉴别CO、H 2、CH4三种气体，最好的方法是（） A. 闻气味 B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊 C. 燃烧看火焰的颜色 D.燃烧后检验其生成物

初中化学专题6《重要气体的制取和检验、除杂和净化》

专题6 重要气体的制取与检验、除杂与净化 【学习目标】 1．掌握氧气、二氧化碳的实验室制法，并通过对比归纳，学会实验室制取气体的一般思路和方法。 2．掌握常见气体的检验方法和除杂原理、混合气体检验和净化的顺序。 3．了解常见气体的干燥与净化装置。 4．培养学生“绿色化学”的观念，树立环保意识 【重点】 1．氧气和二氧化碳的实验室制法（反应原理、发生装置、收集方法、检验方法、验满方法） 2．气体发生装置、收集装置选择依据 3．常见气体的检验方法、除杂质试剂选择 4．混合气体检验、净化顺序 学 案 设 计 复习活动一：气体的实验室制法 【课前预习】：请回顾氧气和二氧化碳这两种气体的实验室制法，完成下列表格。 【形成思路】：气体的实验室制法 1．原料选择考虑的因素： ； 2．装置的选择 发生装置选择考虑的因素：反应物的 和 ； 收集装置选择考虑的因素：气体的 和 。 【反馈练习一】： 已知实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。反应原理如下：

2NH 4C1 + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2X 。 X 的化学式为： 。 ⑴根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格处√。 ⑵ 写出图中有标号仪器的名称：a ；b ；c 。 ⑶ 分别写出实验室制取氧气和二氧化碳反应的化学方程式： ； 。 ⑷ 若收集某气体时选用D 装置，由此可推知该气体的性质可能有： 。 ⑸ 硫化氢（H 2S ）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS ）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。 ① 写出该反应的化学方程式： ； ② 制取硫化氢气体的发生装置可以选用 。 ③ 硫化氢不能用C 装置来收集，原因是 。 右图装置如按照d-e-f 顺序连接可用来收集H 2S 气体，则乙装置的烧杯 中最好盛放 溶液进行尾气处理；试分析甲装置能收集到 H 2S 的原因 。 ⑹由此，小明联想到氨气是一种有刺激性气味的气体，也需改用上述装置收集，请你帮他连接装置，连接顺序是( )-( )-f 。 【能力提升】： 右图所示装置的功能 ① 收集并贮存气体 若气体密度大于空气密度，应从 端进；(向上排空气法) 若气体密度小于空气密度，应从 端进。（向下排空气法） 若气体难溶于水，先将集气瓶内装满水，气体应从 端进。（排水法） ② 检验气体或洗气（除杂质） 若瓶内盛有澄清的石灰水，可用来检验 气体，气体应从 端进。 复习活动二：常见气体的检验 a A B d e f 甲 乙

物质的检验和除杂知识点总结

常见物质的检验 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl － （9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法19无答案新人教版

常见气体的检验与除杂方法19 1、（1）实验室中常用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气、锌粒与稀硫酸反应制氢气、石灰石与稀盐酸制二氧化碳气体． 写出标号仪器的名称①______ ②______ 请结合所给药品选择适当的气体发生和收集装置填入下表：（填字母） 气体发生装置收集装置 O2______ ______ H2______ ______ C O2______ ______ （2）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素 含量． ①仪器B的作用是______． ②仪器E中的现象是______． ③若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为______g（计算结果可为分数形式） ④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果______（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．

2、化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计） 3、 4、（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温．则实验步骤的顺序是（填数字序号） ______． 5、（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等．则装置C、D中所盛放的试剂依次为______、______；装置E的作用是______． 6、（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号） ______的质量． 7、下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，若必要则可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题： 8、（1）若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳（不考虑稀盐酸的挥发性）． 9、①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）． 10、②仪器A中，发生反应的化学方程式为______．

中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法12无答案新人教版

常见气体的检验与除杂方法12 1、请根据下列装置图回答问题． 2、 3、（1）写出图中仪器①、②的名称①______，②______． 4、（2）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是______（填化学式在两个反应中它起______作用． 5、（3）实验室制取CO2的药品______ 小张同学正在收集一瓶CO2，不知是否收集满了，其验满方法是______． 6、（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是______． 7、（5）通过查阅资料得知：硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性．实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得，其反应方程式______小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是______． 8、（6）收集气体后，对H2S尾气要进行特别处理，以防止污染环境．现有如下装置：处理H2S 尾气的效果最好的装置是______． 9、 10、小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与： 11、提出问题：温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？ 12、猜想：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气． 13、实验设计：

14、小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持装置省略）． 15、 16、（1）装置B中澄清石灰水______，证明产物中有二氧化碳生成． 17、（2）实验中观察到干燥的红色石蕊试纸变蓝色的现象，这是因为产物中含有______的原因． 18、实验结论：碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为______ NH3↑H2OCO2↑ 19、加热铜绿Cu2（OH）2CO3，会生成一种黑色固体、水蒸气和二氧化碳．某研究性学习小组在实验室中通过实验来确定黑色固体的组成并验证气体产物． 20、提出问题：黑色固体是什么？如何验证气体产物？ 21、猜想与假设：黑色固体可能是：猜想①氧化铜猜想②炭粉猜想③两种都有 22、查阅资料：常温下，炭粉不与酸反应：白色的无水硫酸铜固体遇水形成蓝色的晶体． 23、实验过程： 24、（1）分析黑色固体组成．取黑色固体少许于试管中，向试管中加入足量的______溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和溶液的颜色．如果猜想①正确，则现象是______；如果猜想 ②正确，则现象是______；如果猜想③正确，则现象是______． 25、实验结论：黑色固体是氧化铜．该小组同学又用如图所示的装置进行了氧化铜和一氧化碳反应的实验．实验时，先向装置中通入一氧化碳气体，一段时间后再进行加热，观察到的现象是______．从环保的角度考虑，你认为该实验的不足之处是______． 26、 27、（2）验证水蒸气和二氧化碳的存在．实验时应将铜绿分解产生的混合气体先通过如图所示装置中装置，再通过______装置，如果将混合气体通过上述装置的顺序颠倒，则验证的结果是______．在验证二氧化碳时，气流应从所选装置的导管口______处进入（填序号）．

吉林省吉林市中考化学复习练习 常见气体的检验与除杂方法74 新人教版

常见气体的检验与除杂方法74 1、某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答： （1）写出图中标有①、②的仪器名称：①②． （2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的和（填字母） 进行组装．该反应的化学方程为．当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先后． （3）双氧水（H2O2）是一种无色液体，化学实验室用它来制取氧气，用此方法制取氧气时应选用的气体发生装置是；收集装置是．该化学反应方程式． （4）小红同学要制取并收集CO2应选择和（填字母）进行组装；该反应的化学方程式为．（5）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题： ①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从口进入（填导管口符号）． ②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置． ③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用装置． 2、 静静在探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验，发现加热沸腾一段时间后，溶 液开始变色，同时产生较多气泡，生成的是什么气体呢？ 提出问题：①可能是O2；②可能是SO2；③可能是______，作出这种猜想的依据是______； 查阅资料： ①铜与热的浓硫酸反应产生SO

2 ； ②SO2与CO2性质相似，与澄清的石灰水反应生成难溶性的CaSO3． 实验验证： 实验步骤实验现象结论 气体验纯后，用试管收集满气 体，然后用燃着的木条伸入试 管内 气体未燃烧，木条熄灭猜想______不成立 将气体通入装有的______ ______试管中 ______ 猜想②成立，反应的化学方程 式为______ 交流与讨论：针对这一现象，你认为其中的原因是______． 3、草酸的化学式为H2C2O4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究： （1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是 CO2和H2O． （2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置．乙同学设计了如乙图所示的装置． （3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊…乙同学按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．证明产物中有______．（4）结论：第______种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式______ CO2↑+CO↑+H2O 4、小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与： 【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？ 【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．

中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法41

常见气体的检验与除杂方法41 1、某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验： 【设计实验方案】 实验装置（如图2所示，固定装置略去）； 需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量． （1）A装置中反应的化学方程式为______；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是______．（2）B装置的作用是______；C装置中反应的化学方程式为______． （3）补充D装置______（简要叙述或画出装置示意图）． 【交流与表达】 （4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是______． （5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气． ①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是______； ②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是______； ③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是______． 【数据处理】 （6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为______%（计算结果保留小数点后一位）． 【反思与评价】 （7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是______． （8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收；②______．2、

气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能，请回顾二氧化碳的实验室制法，回答下列问题：（1）化学反应能生成二氧化碳的反应很多，如见下面反应 ①C+O2CO2 ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑ ③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑ ④CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑ ⑤CO+Fe2O32Fe+3CO2 … 请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因：______．现提供有①纯净的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀盐酸，③浓盐酸，④稀硫酸，⑤浓硫酸．其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是______（填代号） （2）盐酸密度（20℃时）和其溶质质量分数之间的关系 密度（ρ）/g?ml-1 1.00 1.02 1.04 1.06 1.08 1.10 1.12 1.14 1.16 1.185 溶质质量分数（w）/% 0.4 4.4 8.5 12.5 16.5 20.4 24.2 28.2 32.2 37.2 ①分析上述数据可得到一个结论：______；盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，升高盐酸溶液的温度，其密度将变______． ②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸______ml．配制过程中要用到量筒、______、烧杯、玻璃棒等仪器． （3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验 （温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液） ①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是______ ②实验过程B装置产生的主要实验现象是：______；

气体检验与除杂方法

气体的检验与除杂 一、气体的检验方法 1、二氧化碳--澄清石灰水--变浑浊 通常用澄清石灰水检验，澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，遇到氢气、一氧化碳、氧气、氮气等其它气体不变浑浊； CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O （生成碳酸钙难溶于水） 不用氢氧化钠溶液检验，因为氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象 CO 2+NaOH =Na 2CO 3+H 2O （生成碳酸钠易溶于水） 【注意】要吸收二氧化碳，经常用氢氧化钠溶液，必要时需用浓的氢氧化钠溶液；一般不用澄清石灰水，因为澄清石灰水中含氢氧化钙较少，可吸收的二氧化碳较少。如果一定要用澄清石灰水，应当注明足量或过量澄清石灰水。 2、水蒸气--无水硫酸铜--白色固体变蓝 通常将气体通过无水硫酸铜（白色粉末）来检验，无水硫酸铜遇到水蒸气变蓝，生成五水硫酸铜。 3、一氧化碳--灼热的氧化铜、澄清石灰水--黑色固体变红、石灰水变浑浊 通常利用一氧化碳的还原性检验。将气体通过灼热的氧化铜，如果黑色的氧化铜变红（生成红色的铜），则说明一定有还原性的气体，但要证明一定是一氧化碳气体，则要证明反应后生成的另一种产物是二氧化碳。因此需要澄清石灰水。CO +CuO Cu +CO 2CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 4、氢气--灼热的氧化铜、无水硫酸铜--黑色固体变红、白色固体变蓝 通常利用氢气的还原性检验。将气体通过灼热的氧化铜，如果黑色的氧化铜变红（生成红色的铜），则说明一定有还原性的气体，但要证明一定是氢气，则要证明反应后生成的另一种产物是水。因此需要无水硫酸铜。 H 2+CuO Cu +H 2O 二、除杂方法 除杂原则：不增加新杂质、不减少主要物质、杂质容易分离 1、除去气体中的水蒸气 若是二氧化碳中的水蒸气，可用浓硫酸，不用碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的△△

常见气体的检验和除杂

常见气体的检验与除杂 【教学目标】 1、通过复习使学生进一步巩固常见气体的检验，了解常见的除杂净化方法，并学会应用。 2、通过复习使学生学会用发展连续的眼光看问题，学会知识分叉联想，培养学生的发散思维。 3、培养绿色化学观念。 【重难点】一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气的检验、除杂与净化。 【知识回顾】 1、O2的检验方法是_____________________________，现象为_______________________。 2、CO2的检验方法是__________________，现象为_________________，用_________吸收。【知识链接】 1、多功能瓶： a、可作气体的收集装置，当用作排水法收集气体时，首先多功能瓶内装满水，气体从短导管进，水从长导管排出；当用作排空气法收集气体时，收集密度比空气小的气体，气体从短导管进，空气从长导管出；排空气法收集密度比空气大的气体，气体从长导管进，空气从长短导管出。 b、可作气体的干燥和吸收装置，常用吸收水蒸汽和氨气，用吸收二氧化碳、氯化氢气体，为了与溶液充分接触，气体从长导管进短导管出。 c、可作气体的检验装置，用检验二氧化碳，气体从长导管进短导管出。 2、水蒸气的检验与吸收：检验水蒸气时，让气体通过白色的无水硫酸铜粉末（装置为 ），遇水会变蓝色，证明是水蒸气。经常用浓硫酸吸收水蒸汽（装置为）。3、H2的检验：方法一，将气体点燃，在火焰上罩干冷的小烧杯，再将烧杯倒转，迅速注入澄清石灰水，当看到淡蓝色火焰，只有水珠凝结时，证明是氢气。方法二，将气体依次通过灼热的CuO 粉末和白色的无水硫酸铜粉末（和），当看到黑粉末色变红，白色的无水硫酸铜粉末变蓝时，证明是氢气。 4、CO的检验：方法一，将气体点燃，在火焰上罩干冷的小烧杯，再将烧杯倒转，迅速注入澄清石灰水，当看到淡蓝色火焰，无水珠生成，澄清石灰水变浑浊时，证明是CO。方法二，将气体依 次通过灼热的CuO粉末和澄清石灰水（和），当看到黑色CuO粉末变红，澄清石灰水变浑浊时，证明是CO。 【合作学习】 【活动一】如何证明混合气体中同时含有 CO和CO2？（下列装置可重复使用） 提示：吸收CO2用NaOH溶液

初中化学常见气体的检验除杂干燥

常见气体的检验与净化 实验装置；常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和 械进晅出 除去CO 2杂质最好用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水， 中的氢氧化钙浓度太小，吸收不完全。 注意:当多种杂质共存时，水蒸气要在最后除去 常见气体的验证；在有关气体的综合实验中，常常涉及到气体的验证。要验证某气体的 存在，关键是 要有特殊的实验现象。如①验证水蒸气的存在一般选用无水硫酸铜验证， ②二氧化碳的存在一般选用澄清的石灰水； ③验证HCI 气体的存在一般选用硝酸银溶液 和稀硝酸；④验证氨气一般选用湿润的石蕊试纸。 注意:当多种杂质共存时，一般先硫酸铜验证水蒸气 ，再验证其它气体。 1、（山西省）为了验证某混合气体由 H 2、CO 和HCI 组成，请从下图中选择适当的实验装置 设计一个实验，并回答下列问题. （假设每步反应均完全）? 2、 3、 大进小出 洗吒瓶 A 干燥营 B 气体的干燥；干燥是通过干燥剂来实现的。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体， 如CO 2、SO 2、N02、 HCI 、H 2、CI 2、02、CH 4等气体。②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体 NaOH 碱 性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如 NH 3、出、O 2、CH 4等气体。③中性干燥 齐山如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，女口 O 等。 气体的除杂（净化）：选择气体吸收剂应根据气体性质和要除去杂质的性质而定。 原则：（1）所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质： （2）不能与被提纯的物质反应，也不 引入新的杂质。 常见气体杂质的吸收剂见下表： 2、H 2' CH 4 1、 U 型管。 吸收剂 吸收的气体杂质 水 可溶性气体，如氯化氢、氨气等 强碱溶液氢氧化钠 二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、硫化氢等 碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物） :二氧化碳、水蒸气、硫化氢等 灼热的氧化铜 :氢气、一氧化碳 灼热的铜网 氧气 4、 nr 3 nr 浓 HiSO^ 因为氢氧化钙是微溶物，石灰水 C A D 澄渭石顶水 A 百NCh 落液 无水碇酸铜

气体制取之检验除杂和尾气处理教学反思

气体制取之检验除杂和 尾气处理教学反思 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

《气体制取之检验、除杂及尾气处理》说课暨教学反思4月29日，本人一节《气体制取之检验、除杂和尾气处理》的中考总复习课在九（1）班全体同学的共同合作下顺利进行了,淞宝地区评委老师、学校部分领导、老师前往听课指导,遗憾的是,课后未能听到各位领导、同仁的反馈意见，凭借自己的感觉和学生的反馈情况作一全面反思. 一、教学内容设定的反思 本教学课时内容，因为是一节有关气体制取的复习课，涉及面较广，本人将此部分内容设定为两课时完成，第一课时为气体的制取之药品装置的选择，本节课是第二课时。本课题的内容选择得当，内容范围定义恰当，同时符合中考考纲要求。 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验在化学中占有相当的地位，而三大气体的制取在实验中又有着其特别的地位，中考试题中涉及此内容的分值可达5分甚至以上（满分60分）。 二、教学目标制定的反思 本课时是一堂在授新、单元复习基础上的复习课，所以旨在分析的基础上进行归纳和演绎。 目标之一：复习三大气体的检验，这一目的在教学过程中已基本达成； 目标之二：引导学生从物质的特殊性质角度寻找气体的检验方法，此目标基本达成；

目标之三：把握除杂的目的、除杂试剂及除杂装置的选择依据，从而理清除杂的一般思路，此目标基本达成； 目标之四：引导学生从环保的角度认识尾气处理的必要性和方法，达成度有待提高。 目标之五：让学生在分析、归纳、演绎的过程中了解科学探究的一般方法 三、教学过程设计的反思 1、引入新课—从一道有气体的制取习题入手，由“所得气体真是氧气、氢气和二氧化碳吗所得气体纯净吗如何得到纯净的气体呢其中是否有危害大气的尾气这些尾气如何处理”等问题进入主题-----气体的制取之检验、除杂和尾气处理。 2、第一部分----气体的检验，以表格的形式对三大气体检验的方法进行全面比较，从而拓展到其它气体的检验。由于学生基础比较扎实，所以在设计时预料的学生的行为与学生的实际表现基本相符，引导学生从个别到一般的转化和认识效果较好。 3、理解除杂的意义的基础上，引导学生层层深入地寻找常见杂质的除杂方法（含试剂选择的依据、装置的选择依据），进而引导学生对非常见气体杂质除杂方法的演绎。此处分析得到位，但花去的时间表过多，让学生说得略显少些，建议此处还应尽可能交给学生，让学生自己去回忆、总结并拓展。 4、回顾了气体的检验、除杂等问题后，通过一句话转入第三个话题----尾气的处理，并将视线转移到生活和实际实验方面

人教版九年级化学中考复习练习：常见气体的检验与除杂方法19(无答案)

人教版九年级化学中考复习用之－－ 常见气体的检验与除杂方法19 1、（1）实验室中常用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气、锌粒与稀硫酸反应制氢气、石灰石与稀盐酸制二氧化碳气体． 写出标号仪器的名称①______ ②______ 请结合所给药品选择适当的气体发生和收集装置填入下表：（填字母） 气体发生装置收集装置 O2______ ______ H2______ ______ CO2______ ______ （2）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含 量． ①仪器B的作用是______． ②仪器E中的现象是______．

③若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为______g（计算结果可为分数形式） ④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果______（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）． 2、化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计） 3、 4、（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温．则实验步骤的顺序是（填数字序号）______． 5、（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等．则装置C、D中所盛放的试剂依次为______、______；装置E的作用是______． 6、（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号）______的质量． 7、下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，若必要则可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

初三化学苏教版教案：常见气体的检验与净化教案

常见气体的检验与净化 知识结构： 在常见气体的制取过程中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其它气体杂质，必须通过净脂和干燥后才能得到纯净的气体。 1、实验装置；常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U型管。 2、气体的干燥；干燥是通过干燥剂来实现的。选择干燥剂要根据气体的性质，不能让干燥 剂与被干燥的气体发生反应。干燥剂的装置要由干燥剂的状态来决定。常见气体的干燥干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体干燥装置碱性 生石灰 碱石灰 固体氢氧化 钠 氧气、氢气、一氧化碳、甲烷、 氮气、氨气、等中、碱性气体 不能干燥的，即二氧 化碳、氯化氢等酸性 气体 B或C 酸性浓硫酸 氢气、氧气、二氧化碳、一氧 化碳、氯化氢、甲烷等中、酸 性气体 不能干燥碱性气体 如：氨气 A 中性 无水硫酸铜 无水氯化钙 氢气、氧气、一氧化碳、二氧 化碳、氯化氢 能干燥绝大多数气 体，氨气除外 B或C 3、气体的除杂（净化）：选择气体吸收剂应根据气体性质和要除去杂质的性质而定。 原则：（1）所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质：（2）不能与被提纯的物质反应，也不引入新的杂质。 气体的除杂方法： ①易溶于水的杂质用水吸收（如氨气、氯化氢）。 ②酸性杂质选用碱性试剂吸收；碱性杂质选用酸性试剂吸收。 ③选用能与杂质生成沉淀或能与杂质反应生成可溶性物质的试剂吸收。 ④我多种杂质共存时，要注意除杂顺序。一般来说，杂质中有多种酸性杂质时，要先 将酸性强的杂质除去，水蒸气要在最后除；但是，当要用到加热装置除去杂质时，水蒸气要在加热之前除去。 ⑤为了保证杂质彻底除掉，选用吸收剂时，要注意的反应进行的程度。例如，除去二 氧化碳杂质最好用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水，因为氢氧化钙是微溶物，石灰水中的氢氧化钙浓度太小，吸收不完全。 除杂装置用上面的A、B、C三种，根据所选用吸收剂状态来选择。一般来说，固体吸收剂选B或C，液体吸收剂选A，但是一定要注意连接装置的方法，即干燥管B 要“大进小出”，洗气瓶A要“长进短出”。 常见气体杂质的吸收剂见下表：

常见气体的检验和除杂学案(学生版)

课题：专题复习--常见气体的检验和除杂 【学习目标】 1.掌握O 2、H 2 、H 2 O、HCl、CO、CO 2 的检验及除 去方法。 2.掌握使用气体的性质检验及除去常见气体中杂质的一般步骤。 【预习】(15分钟） I. 教材助读： （回顾旧知） 1、O 2 的物理性质： O 2 的化学性质： O 2 的制法： 2、H 2 的物理性质： H 2 的化学性质： H 2 的制法： 3、CO 2 的物理性质： CO 2 的化学性质： CO 2 的制法： 4、H 2 O的物理性质： H 2 O的化学性质： 5、CO的物理性质： CO的化学性质： 6、HCl的物理性质： HCl的化学性质： II. 预习自测（展示用6分钟） 完成旧知回顾部分内容，上课前由指定小组将答案写在黑板上。 【探究】(22分钟） 探究一： 认真回忆常见气体的性质，2分钟后选出合适的装置填在相对应的括号内：1.检验下列气体 H 2 O（） CO 2 （） HCl（） H 2 （） CO （） O 2 ( ) 2.除去下列气体 H 2 O（）CO 2 （）HCl（） O 2 （） 探究二： 1、实验室用锌粒和稀盐酸为原料制取氢气时， 从发生装置导出的气体中可能会混有哪些杂质 气体？ 2、联系已学知识，请选择探究1中所给装置图， 设计一套实验方案证明氢气中氯化氢气体和水 蒸气的存有。 2分钟后实行交流。 3、联系已学知识，设计实验方案除去氢气中的 氯化氢和水蒸气，1分钟后实行交流。（试剂： 浓硫酸、NaOH溶液） 探究三： 水煤气的主要成分是H 2 和CO，此外还混有 少量水蒸气和二氧化碳，试利用探究一给出的装 置设计实验证明H 2 和CO的存有 (假设每步反应 完全) 小结(2分钟） 【当堂训练】(10分钟） 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳， 制得的二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气， 欲得到纯净的干燥的二氧化碳，则合理的装置连 接顺序为A→。（假设每步均 反应完全） 【课后作业】 1、《指导纲要》p39 第25题 2、《指导纲要》p45 第27题 3、《指导纲要》p84 第27题 批阅等次：时间：次数： 稀盐酸 锌粒

中考化学二轮复习 专题1《常见气体检验和除杂》教案

专题一：常见气体检验和除杂 【教学过程】 一、回顾、预习与交流 1、区别CO2与N2：把气体通入__________，若________，证明是 CO2，则另一种是 N2。 2、区别CO2、O2与空气：用__ 的木条伸入集气瓶中，若木条 __ ， 证明是O2；若木条 __ ，证明是 CO2；若木条_____________证明是空气。 3、区别CO、H2与CH4：将气体点燃，罩干冷的烧杯，若内壁没有产生，是 CO；若内壁有 产生且倒入少量振荡，出现浑浊，是 CH4，若，则是 H2。 4、指出下列常见气体净化装置的名称 二、合作、研讨与点拨 活动一、常见气体的检验 指出下列常见气体检验的方法： H2O NH3 O2 CO2 HCl CH4 CO H2 活动二、混合气体中气体的检验顺序问题 用以上装置组合出合适的顺序检验下列混合气体并说明思路 HCl、CO2、H2O H2O、CO、CO2 活动三、混合气体中气体的除杂顺序问题 CO2 (H2O ) NH3 (H2O) H2 (H2O)

CO2(CO) N2(O2) CO2 (HCl、H2O ) N2 (CO、CO2) 三、总结、反思与提升 1、总结混合气体中气体检验及除杂的注意点 2、一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？ 【查阅资料】 1.排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等 2.CH4也有还原性，也能与CuO、Fe2O3等金属氧化物发生发应 【课堂小结】 【课堂作业布置】完成导学案课堂检测 【课后作业】完成导学案课后作业 【教学反思】

中考化学二轮复习专题训练 气体的检验与除杂

A B C D 中考化学二轮复习专题训练 气体的检验与除杂 一、气体的干燥： 注意： （1）酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体 （2）酸性气体：CO 2、SO 2、SO 3、HCl 气；碱性气体：NH 3；中性气体：H 2、O 2、CO 、Ｎ2 干燥剂 可以干燥的气体 不能干燥的气体 常用装置 酸性 浓硫酸 H 2、O 2、CO 2、CO NH 3 A 碱性 固体NaOH 碱石灰 H 2、O 2、CO 、NH 3 CO 2、SO 2、SO 3、 HCl 气 B 、 C 、 D 中性 CaCl 2 除NH 3以外的所 有气体 NH 3 B 、 C 、D 练习： 1.下列气体不能用浓H 2SO 4干燥的一组是（ ） A. H 2 、CO B. O 2、CO 2 C.N 2、 NH 3 D. H 2、CH 4 2.下列气体可以用固体NaOH 干燥的是（ ） A. CO 、CO 2 B. O 2、SO 2 C. H 2、HCl D. CO 、CH 4 二、气体检验和除杂 （一）常用的试剂及作用： 1.浓H 2SO 4： 除去水蒸气（干燥） 2.固体NaOH ： 除去水蒸气（吸水） 3.无水CuSO 4： 检验水（有时也可以除水蒸汽） 4. NaOH 溶液： 吸收（除去）CO 2等酸性气体 5.Ca(OH)2溶液： 检验CO 2气体（也可除去CO 2气体） 6.灼热铜网： 吸收O 2

NaOH 溶液 浓H 2SO 4 a b c d a b 石灰水 d 无水CuSO 4 c 7.石蕊试液： 检验并除去HCl 气体 8.AgNO 3溶液： 检验并除去H Cl 气体 练习： 1.除去H 2中水蒸气可用那些试剂？ 2.检验CO 2用什么试剂？ 3.检验水用什么试剂？ 4.除去CO 中的CO 2气体用什么试剂？ （二）装置顺序的确定 例1.如何除去H 2中少量的CO 2和水蒸气？ 装置的正确连接顺序是：混合气体 例2.如何检验H 2中是否含有CO 2和水蒸气？ 装置的正确连接顺序是：混合气体 中混有的CO 2和水蒸气的质量？ 装置的正确连接顺序是：混合气体 c d NaOH 溶液 g h Ca(OH)2溶液 b 浓H 2SO 4 a f 碱石灰 e

中考专题复习5常见气体检验与除杂

常见气体的检验方法 1．H2 将待检气体通过灼热的由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入的气体是H2。 2. CO 让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。 3. 将气体分别通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是。 4. 让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为。 5. O2 将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。 6. （1）用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。 其中遇红色石蕊试纸变蓝。 （2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是。 （白色晶体）

（白色晶体） 专题突破 【例题1】 实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳气体时， 二氧化碳气体中总会混有其他两种气体，为了得到干 燥纯净的二氧化碳气体，请同学们想办法将混有的气 体除去。 （1）混有的两种气体分别是 __________和__________（化学式） （2）如何除去这两种气体得到干燥纯净的二氧化碳气体 ，并将下列装置连接好。 A 除去HCl 的试剂( ) B 除去H2O 的试剂( ) C 连接顺序( ) 【变式训练1】 为了验证某混合气体由H2、CO 和HCl 三种气体组成，请从下图中选择适当的装置设计一实验，并回答问题（假设每步均完全反应）： ①装置连接的顺序是 。 ②你所选择的第一装置的作用 。 ③最后一个装置中反应化学方程式 。 ④A 装置在实验过程中玻璃管中现象 。 ⑤若省略第二个装置，不能验证的气体 。 【例题2】 草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO 气体：H2C2O4 =CO ↑+CO2 ↑ + H2O a b c d NaHCO 3溶

专题三 气体的检验与除杂

B C D 专题三 气体的检验与除杂 一、气体的干燥： 注意： （1）酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体 2 1.下列气体不能用浓H 2SO 4干燥的一组是（ ） A. H 2 、CO B. O 2、CO 2 C.N 2、 NH 3 D. H 2、CH 4 2.下列气体可以用固体NaOH 干燥的是（ ） A. CO 、CO 2 B. O 2、SO 2 C. H 2、HCl D. CO 、CH 4 二、气体检验和除杂 （一）常用的试剂及作用： 1.浓H 2SO 4： 除去水蒸气（干燥） 2.固体NaOH ： 除去水蒸气（吸水） 3.无水CuSO 4： 检验水（有时也可以除水蒸汽） 4. NaOH 溶液： 吸收（除去）CO 2等酸性气体 5.Ca(OH)2溶液： 检验CO 2气体（也可除去CO 2气体） 6.灼热铜网： 吸收O 2 7.石蕊试液： 检验并除去HCl 气体 8.AgNO 3溶液： 检验并除去HCl 气体 练习： 1.除去H 2中水蒸气可用那些试剂？ 2.检验CO 2用什么试剂？ 3.检验水用什么试剂？ 4.除去CO 中的CO 2气体用什么试剂？

HCl （二）装置顺序的确定 例1.2 例2.如何检验H 2中是否含有CO 2和水蒸气？ 装置的正确连接顺序是：混合气体 例3.如何测量H 中混有的2 装置的正确连接顺序是：混合气体 中考链接： 1、用稀HCl 和Zn 粒制取H 2时，常混有HCl 气体和水蒸气，某同学欲制得干燥纯净的H 2还原CuO （1） （2） 丙装置的作用是 （3） 丁装置的作用是 发生反应的化学方程式是： c d NaOH 溶液 g f 碱石灰 e