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4-常见的化学反应水空气和有机物

2006年初中科学竞赛辅导练习（四）

常见的化学反应水空气和有机物

班级＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿＿成绩＿＿＿＿＿＿4.1常见的化学反应

1、对于反应CO十CuO ＝Cu十CO2（注：反应条件为“加热”），有关此反应的叙述，

正确的是―――――――――――――――――――――――――――――（） A．是置换反应 B．是复分解反应 C．氧化剂是CuO D．氧化剂是CO

2 2、冬天用煤取暖，若将门窗紧闭，容易导致煤气中毒。煤气的主要成分是（）

A、CO

2 B、N

C、O

D、CO

3、活性炭能吸附多种气体，下表中列出了可被活泼炭吸附的四种气体的有关参数：

A．气体分子所含的原子越多，沸点越高B．气体分子的质量越大，沸点越高

C．气体的沸点越高，越易被活性炭吸附D．气体分子的质量越大，越易被活性炭吸附

4、氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是―――( )

A、由热电站提供电力电解水

B、使水与炽热的铁反应制取氢气

C、使水与焦炭反应制取氢气

D、利用太阳能分解水

5、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品

中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是―――――（）

A、分解反应

B、置换反应

C、复分解反应

D、化合反应

6、1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考虑油井灭火的是( )

A、设法使火焰隔绝空气

B、设法阻止石油的喷射

C、设法降低石油的着火点

D、设法降低油井井口的温度。

7、生活中的下列做法，科学的是（）

A、夜晚在家里发现煤气泄漏时，应立即开灯检查

B、洗涤剂可以做乳化剂，用来清除油污

C、电器设备着火用水浇灭

D、用火碱蒸馒头

8、图4-8是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的

评价和使用错误的是（）

A、未经检验纯度的气体通过此装置后可安全点燃，不会发生

爆炸

B、要达到安全点燃效果，烧杯内的水可不没过倒置漏斗的边缘

C、此装置防止点燃不纯气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃图4-8

着气体直接接触 D 、此装置适用于难溶于水的可燃性气体

9、(1)图4-9左是三支同时燃着的蜡烛，当用一个透明的大玻璃筒倒扣住三支燃着蜡烛时，

最先熄灭的蜡烛是：，原因是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)在图4-9右的烧杯中盛有65℃

的热水，杯底放有一小粒足够量

的白磷(已知白磷熔点为44℃，

着火点为40℃)。回答下列问题：

实验过程中发生的现象

是：，

该实验说明了① ②

(3)若在太空中的飞船上充满氧气的密封容器内，将红磷加热到着火点使之与氧气反应，

所观察到的现象是，产生这种现象的原因是＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

10、下列物质（见图4-10）在生产、生活中的应用不正确的是（）

11、将25克甲物质和

5克乙物质混合,

加热后发生化学

反应,经分析,反应

后的混合物含10

克甲和11克丙,

同时还含有一种新物质。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A 、B 、C 、D 表示其化学式，则它

们之间发生化学反应生成2.3克CO2,则所混杂质可能是…………………… ( )

A 、A+

B →C+D B 、A+2B →2C+D

C 、2A+B →2C+

D D 、2A+B →C+2D

12、发射通讯卫星的火箭用联氨N2H4作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，

请写出配平的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

13、自来水消毒过程中通常烩发生化学反应，其反应的微观过程可用图4-13表示：

⑴请写出该反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵A 物质属于

＿＿＿＿＿＿。

（填物质分类）

⑶D 物质中氯

元素的化合价为

________________。 ⑷分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

图4－9 图4-10

图4-13

14、燃放烟花、爆竹能增添节日的喜庆气氛。有关烟花、爆竹成分的推测不合理的是（）

A 、鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉

B 、放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉

C 、鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉

D 、燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉

4.2 水

15、人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述错误的是

（）

A 、可以区分软水和硬水

B 、矾和活性炭都可以作净水剂

C 、工厂废水只要无色透明就可直接排放

D 、采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的

16、在地球的水循环过程中，大气中的水蒸气主要来自于――――――――――（）

A 、植物的蒸腾作用

B 、海洋表面水的蒸发

C 、地下河水的渗透

D 、陆地河流表面水的蒸发

17、在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a 得到，与电池正极相连的试

管b 得到，两种气体的体积比是。由这一事实可以推知，在同温

同压下，相同体积的任何两种气体中含有的相同。用上面得到的结论分

析，图4-17是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关

系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积

均在同温同压下测定）。试回答：

（1）实线部分表示剩余的气体是＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）虚线部分表示剩余的气体是＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）实线与虚线的交点表示的意义

是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）反应前原有氢气＿＿＿＿＿毫升。

18、某温度下100克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6克，现向其中加入4.4克硝酸钾晶

体和5.6克水，保持溶液温度不变，则溶液中溶质的质量分数为―――――――（）

A ．31.6克+4.4克100克-31.6克+5.6克 ×100%

B ．31.6%

C ．31.6克+4.4克100克+4.4克+5.6克 ×100%

D ．31.6克+4.4克100克+5.2克 ×100%

19、下列关于a 、b 数值的比较中，a 一定小于b 的是－－―――――――――（）

A 、不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%

B 、同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为b 克

C 、某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质

量分数为b%

D 、某物质的溶解度在低温时为a 克，高温时为b 克

图4-17

20、有关水资源的叙述，正确的是―――――――――――――――――――（）

A、我国水资源丰富，按人口平均居世界第六位

B、河流、淡水湖泊及浅层地下水占陆地淡水资源储量的大部分

C、世界水资源除沙漠地区以外，其分布是较均匀的

D、通常说的水资源主要是指陆地L的淡水资源

4.3 空气

21、研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计

了如图4-21所示装置。请根据图示实验回答下列问题：

⑴闭合电源开关，可以观察到白磷____________。

⑵装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面______。

⑶通过这个实验得出的结论是__________________。

⑷此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是：

___________________；__________________。

图4-21

22、我们吸气时，下列说法正确是的――――――――( )

A、肺的容积减小，肺内空气压强增大

B、肺的容积增大，肺内空气压强减小

C、肺的容积增大，肺内空气压强增大

D、肺的容积减小，肺内空气压强减小

23、我们知道食物较长时间露置在空气中就会变质，这主要是由于空气中含有（）

A、氧气

B、氮气

C、二氧化碳

D、稀有气体

24、自然界中有很多过程会消耗大气中二氧化碳。在下列叙述的过程中，你认为会消耗大

气中二氧化碳的是―――――――――――――――――――――――――（）

①溶于海水、江河、湖水②绿色植物的光合作用

③某些结晶水合物的风化④动物的呼吸作用

A．①② B．①②③ C．①④ D．①②③④

25、北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为

了使2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列说法不可取的是（）

A．关闭所有的化工企业 B．用天然气逐步取代民用煤

C．提高污水处理率 D．降低机动车辆的尾气污染

4.4 常见的有机物

26、用化学知识解释或说明下列问题：

⑴区分合成纤维和羊毛的方法是_______________________________。

⑵铝制品不易锈蚀的原因是________________________________。

⑶咸菜在空气中放置一段时间后，表面出现白色晶体的原因是______________。

⑷建筑工人通常在用剩的石灰浆[主要成分是Ca（OH）

]上面覆盖一层沙土的原因___。

27、明明到医院检查完身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，请你判断医生让他主要补充

（）

A、蛋白质

B、糖类

C、油脂肪

D、维生素

28、我们生活中常用到的下列物质属于有机合成材料的是（）

A、棉花

B、塑料

C、羊毛

D、天然橡胶

生物：沪科版第一册 41 生物体内的化学反应

生物：沪科版第一册 41 生物体内的化学反应一、单选题 1. 下列对酶的描述中，不正确的是（） A．酶是生物催化剂 B．大多数酶是蛋白质 C．某些RNA也是酶 D．酶活性随温度增加而增强 2. 在生物体内，各种化学反应之所以能有条不紊地进行是因为 A．酶的催化效率具有高效性B．酶的种类具有多样性 C．酶的催化作用具有专一性D．酶的空间结构具有稳定性 3. 在不损伤高等植物的细胞内部结构的情况下，适于除去细胞壁的物质是 A．盐酸B．脂肪酶C．纤维素酶D．氢氧化纳 4.下列关于酶的叙述中，不正确的是 A．酶的催化效率很高 B．酶的催化效率受外界条件的影响

C ．酶在反应过程中本身不发生变化 D ．一种酶只催化一种或一类物质的化学反应 5. 蛋白酶使蛋白质水解为多肽，但不能使多肽水解为氨基酸，这一事实说明了酶的A ．专一性 B ．高效性 C ．多样性 D ．特异性 6. 人在发烧时，食欲较差，其机理是( )A ．胃不能及时排空B ．摄入的食物未被消化C ．消化酶活性受影响 D ．完全抑制了消化酶的分泌 7. 习惯上，酶的命名是根据A ．来源 B ．催化的反应物 C ．没根据 D ．A 与B 均是 8. 在酶的特性中，与催化功能无关的一项是A ．专一性 B ．高效性 C ．多样性 D ．不稳定性 9. 下列最能说明酶具有高效性的实验是 ( ) A ．将FeCl 3溶液和肝脏研磨液分别加入盛有等量的H 2O 2的甲、乙两支试管中，乙试管中释放氧气的速度远远大于甲试管 B ．将10%的淀粉酶和稀释10倍的淀粉酶分别加入盛有等量的1%淀粉溶液的甲、乙两支试管，淀粉分解的速度基本相等 C ．将相同数量的人的唾液淀粉酶和萌发的小麦种子中的淀粉酶加入盛有等量的1%的淀粉溶液的甲、乙两支试管中，发现甲试管中分解淀粉的速度比乙试管中的快 D ．将淀粉酶液等量加入盛有等量1%淀粉溶液的甲、乙两支试管中，甲、乙分别保温在10℃和30℃条件下，结果乙试管中淀粉分解的速度快于甲 B ．酶 A ．细胞膜 0.青霉素就是通过抑制形成细胞壁的（）来杀灭病菌的。1

教科版小学三年级科学上册第四单元“水和空气”提纲及练习

三年级上册科学复习提纲（水和空气）附答案班级_________ 姓名_________ 学号__________ 完成日期__________ 一、读一读，背一背 1．物质分为固体、液体、气体三大类。固体有固定的形状，有一定的体积，不会流动。液体没有固定的形状，有一定的体积，会流动。气体没有固定的形状，没有固定的体积，会流动。 2．水和油的相同点：都会流动、没有固定形状、有重量、都是液体。水和油的不同点：水：无色、无味、透明、不黏、水滴圆；油：黄色、有气味、有点透明、较黏、油滴扁。 3．油比水轻，所以油滴在水里会浮在水面，水滴在油里会沉入到杯底。 4．液体都会流动，不同液体流动的快慢与液体的黏度有关。黏度越大，流动越慢；黏度越小，流动越快。比较液体流动快慢的实验中要注意：液体要一样多、在同一高度、同时流下。5．量筒是测量液体的多少的工具，液体的多少就是液体的体积，体积的单位用毫升、升来表示。 5毫升的水大约有一小勺或者一个瓶盖子这么多。使用量筒要注意：量筒放平；眼睛与液面平视；读凹液面的最低处刻度。6．空气的特点：无色、无味、透明、会向四面八方流动、无形状。空气存在各种地方，水中也有空气，空气的流动形成了风。水和空气的相同点：无色、无味、透明、会流动、占据空间、有重量。水和空气的不同点：水：看得见、摸得到、无固定形状、不能压缩；空气：看不见、摸不到、无形状、能压缩。 7．空气和石头、水一样，也会占据空间，但是空气占空间（体积）的大小是可以变化的。推注射器活塞的实验说明空气可以被压缩。生活中很多地方利用了空气可以被压缩的性质，如：皮球、喷水瓶、打气筒、气枪。 8．空气也有重量，但空气的重量很轻。伽利略证明了空气是有重量的。拉瓦锡发现了空气中有氧气、氮气。后来人们还发现空气中有二氧化碳、水蒸气等其他气体。二、自主检测（1）选一选 1. 把水和油倒在一个被子里，观察到如右图所示的现象，可以说明（）。 A 油比水重B油比水流得快C油比水轻 2. 小明治咳嗽，每次要喝15毫升“止咳糖浆”，最好用（）的量筒。 A 500毫升 B 150毫升 C 20毫升

基础有机化学反应总结【超级全面】

基础有机化学反应总结一、烯烃 1、卤化氢加成（1） CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 X +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主次【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。【注】碳正离子的重排（2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则【机理】自由基机理（略）【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH -

【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。【机理】 CH 2 C H 33H 32 3H 32 CH CH 2C H 3 2 CH CH=CH (CH 3CH 2CH 2)3 - H 3CH 2CH 2C 22CH 3 CH 2B O CH 2CH 2CH 3 H 3CH 2CH 2C 2CH 2CH 3 + O H - O H B - OC H 2CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3 H 3CH 2CH 2B OC H 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 3H 2CH 2CH 3 HOO -B(OCH 2CH 2CH 3)3 B(OCH 2CH 2CH 3)3 + 3NaOH 3NaOH 3HOC H 2CH 2CH 33 + Na 3BO 3 2 【例】 CH 3 1)BH 32)H 2O 2/OH -CH 3 H H OH 3、X 2加成 C C Br /CCl C C Br 【机理】

高中化学常见有色反应及沉淀

黄色：AgI、溴水（黄--橙）、FeS2、某些蛋白质加硝酸。淡黄色：S、Na2O2、TNT(三硝基甲苯)、AgBr 棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu 2S、FeS、FeO、Fe 3 O 4 、MnO 2 、CuO、Ag 2 O、I 2 （紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO 4 （紫黑）绿色：CuCl 2溶液、Cu 2 （OH） 2 CO 3 、FeSO 4 ?7H 2 O（浅绿）、F 2 （浅黄绿）、Cl 2 （黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe（SCN）+2、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br 2 （深红棕）、 Br 2在CCl 4 溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl 3、固体CuCl 2 NO 2 （红棕）、Fe 2 O 3 （红棕）紫色：KMnO 4溶液、I 2 在CCl 4 溶液中褐色：Fe（OH） 3 （红褐）蓝色：CuSO 4?5H 2 O、Cu（OH） 2 、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu+2的稀溶液有色反应产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀：Fe(OH) 3 浅绿色沉淀：Fe(OH) 2 蓝色絮状沉淀：Cu(OH) 2 白色沉淀：CaCO 3,BaCO 3 ,AgCl,BaSO 4 ,(其中BaSO 4 、AgCl是不溶于 HNO 3的白色沉淀,CaCO 3 BaCO 3 是溶于HNO 3 的白色沉淀),Mg(OH) 2 . 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH) 2,CaSO 4 , 生成的溶液或气体有颜色 1、水溶液中含有Fe+3的为黄色. 如:Fe 2(SO 4 ) 3 、FeCl 3 、Fe(NO 3 ) 3 溶液 2、水溶液中含有Cu+2为蓝色,如:CuCl 2、 Cu(NO 3 ) 2 、 CuSO 4 溶液；但是， CuSO 4?5H 2 O是蓝色,无水CuSO 4 是白色

教科版三年级科学上册第四单元_水和空气111(最新整理)

教科版三年级科学上册第四单元水和空气知识点第四单元水和空气 1.物质分为固态、液态和气态。液体：没有固定形状、能占据空间、不易被压缩、能流动、有重量。固体：有固定形状、能占据空间、不易被压缩、不能流动、有重量。气体：没有固定形状、能占据空间、易被压缩、能流动、有重量。 2.科学家都是按照提出问题、作出猜测、寻找证据、得出结论的步骤工作的 3.认识物体常用的方法有：用眼睛看、用鼻子闻、用舌头尝、用手摸等。 4.对不了解的物体，为了安全起见，千万不能随便闻，更不能随便尝 5.如何寻找问题的答案: 1.到图书馆或上网查资料。 2.自己通过观察和实验找答案。 6.我们要不断地从（爱）提问到（会）提问。 7.爱提问是人类好奇性的一种表现，也是科学探究活动的（起点）。 8.自制信息卡就是一种（记录）和（呈现信息）的好形式。 9. 法国科学家（法布尔）写了《昆虫记》这部不朽的传世之作 10意大利科学家伽利略做实验证明空气是有重量的

11.英国牧师普里斯特利发现了氧气 12.1772年，苏格兰医生和化学家卢瑟福发现了氮气液体量筒 1.液体具有一定的体积，液体的体积是可以（测量）的。 2.量筒是一个有刻度的玻璃筒，专门用来（测量液体）的多少，也就是测量液体的体积。 4.液体体积的单位是（毫升）。 5.使用量筒测量液体体积时，需要注意以下两点：（1）量筒必须放（平稳）。（2）读数时，视线要与量筒内液体的（凹液面）的最低处保持（水平），然后读出液体的体积数。 6.液体都会流动，流动的速度与液体的黏度有关，黏度越大，流动速度越慢。 7.液体和固体的不同点是： ①固体不会流动。液体会流动。 ②固体有固定的形状。液体没有固定的形状。 ③固体不会形成滴状。液体会形成滴状。 ④固体不一定有黏度。（有的固体有黏度，有的固体没有黏度。）液体都有黏度。（有的液体黏度小，有的液体黏度大。）

初中化学里常见的四大基本反应类型

初中化学里常见的四大基本反应类型初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有： 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2H2O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2 Fe3O4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3，其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO2＋H2O= H2 CO3 其它非金属氧化物SO2、SO3 也可以与水生成相应的酸。 · 5、其它如2CO+ O2=2CO2等。二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有： 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3= CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2= CuO + H2O 3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 =2CuO+ CO2↑+ H2O 通电其它如：2H2O ====2H2O+O2↑ MnO2 2KClO3 ====2KCl＋O2↑ ￥ △ △ 2KMnO4 ==== K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑

三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有： 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑ 2金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag ~ △ 3、氢气还原金属氧化物：H2＋CuO ===Cu+H2O 高温 4、碳还原金属氧化物：3C＋Fe2O3===2 Fe+ 3CO2↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见反应有： 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水（这个类型到底属不属于复分解反应，请各位同仁发表高见）如：Fe2O3＋6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O （以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈） 2HCl ＋CuO = CuCl2 + H2O H2SO4+ CuO=CuSO4+ H2O （以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO） ' 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4+ CaO =CaSO4+ H2O 2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）如HCl ＋KOH=KCl+ H2O H2SO4+2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O 2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O

初中化学四大基本反应类型知识清单

初中化学四大基本反应类型知识清单? 一、初中常见化学反应类型二、化学反应发生的条件（1）金属活动性顺序表金属的活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au (2)排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。 (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na） (3)Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。 (4)复分解反应发生的条件：一般要有气体或沉淀或水生成。三、常见化学反应方程式（一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 ⒘Na2O+CO2==Na2CO3 （二）、分解反应 18、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 19、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑ + O2↑ 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 22、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 23、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO MnO2和△2KCl + 3O2↑ 25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 27、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 28、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 29、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 30、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 31、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 32、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑ 33、Ca(HCO3)2==== CaCO3 + H2O + CO2↑

三年级上册科学第四单元水和空气知识点总结(自己整理)

第四单元水和空气一、填空题。 1.水 1.水和空气，是地球上的两种非常重要的物质。因为有了它们，地球上才有了生命，有了植物、动物和我们人类，地球才被人们称为生命的摇篮。 2.在我们的生产、生活中，水都有十分重要的作用。 3.水是一种没有颜色、没有气味、没有味道、没有固定形状、透明的、会流动的物体，像水这样没有固定形状会流动的物体叫液体。 4.人们通常将水、醋、牛奶分为一类，称它们为液体；将石头、木头和树叶分为一类，称为固体。空气是单独的一类，称为气体。 5.物体可分为固体、液体、气体三类。 6.固态、液态、气态是物质三种不同的存在状态。 2. 水和食用油的比较 1.我们知道牛奶、水、食用油、醋、果汁等都是液体。 2.对一种液体缺乏了解时，不能轻易尝或闻。 3.混合水和食用油，会看到分层现象，油在上层，水在下层，说明油比水轻。 3. 谁流得更快一些 1.水、食用油和洗洁精这三种液体中，流得最快的是水，流得最慢的是洗洁精。 2.水会流动，油会流动，其他的液体也会流动。不同的液体流动的速度不同。 3.液体都有一定的黏度。液体流动的快慢跟液体的黏度有关。 4. 比较水的多少 1.量筒是一个带有刻度的玻璃筒，专门用来测量液体的多少，也就是测量液体的体积。 2.量筒是玻璃器材，因此在使用时要轻拿轻放，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 3.液体的多少用毫升、升来表示。 5. 我们周围的空气 1. 空气是一种没有颜色、没有气味、没有味道、没有固定形状、透明的、会流动的气体。 2.空气流动形成风。 3.空气是地球上一种重要的物质，有了空气，地球上才有了生命。

4.离开空气木柴不能燃烧。 6. 空气占据空间吗 1.空气和水、石头等一样，可以占据空间。 2.空气是可以被压缩和扩张的，空气占据空间的大小是可以变化的。 3. 气筒、篮球、喷雾器。 4. 在喝盒装饮料时，通过吸管能将空气吸进去，冒出来。 5.用同样大的力量压缩空气和水，空气可以被压缩，而水被压缩。 7. 空气有重量吗 1.空气是有重量的，但是重量很轻。可以用天平来称量空气的重量。 5.物质都能占据空间，具有一定的重量。二、图表题。 1.水和食用油 2.固体和液体

大学有机化学反应方程式总结(较全)

有机化学一、烯烃 1、卤化氢加成（1） CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主次【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。【注】碳正离子的重排（2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则【机理】自由基机理（略）【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH - 【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。【机理】

2 C H3 3 H3 2 3 H3 2 CH CH2 C H3 2 CH CH=CH (CH3CH2CH2)3 - H3CH2CH2C 22 CH3 CH2 B O CH2CH2CH3 3 CH2CH2C 2 CH2CH3 +O H- O H B-OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 H3CH2CH2 B OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 2 CH2CH3 HOO- B(OCH2CH2CH3)3 B(OCH2CH2CH3)3+3NaOH3NaOH3HOCH2CH2CH33+Na3BO3 2 【例】 CH3 1)BH 3 2)H 2 O 2 /OH- CH3 H H OH 3、X2加成 C C Br 2 /CCl 4 C C Br Br 【机理】 C C C C Br Br C Br +C C Br O H2+ -H+ C C Br O H

初中常见化学方程式及反应的主要现象

初中常见化学方程式及反应的主要现象一、化合反应 1. 镁在空气中燃烧 2Mg + O2点燃2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、放热、产生大量白烟、生成白色固体。（白色信号弹） 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2△ 2CuO 红色金属变为黑色固体 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 剧烈燃烧、发出耀眼的强光、生成白色固体 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2+O2点燃2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）（高能燃料） 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体（证明空气中氧气含量） 7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 8. 碳在氧气中充分燃烧： C+O2点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、产生使石灰水变浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2点燃2CO 10. 一氧化碳燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2蓝色火焰煤气燃烧 11．二氧化碳可溶于水：CO2 + H2O ＝ H2CO3 12．生石灰溶于水：CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 13．二氧化碳与碳反应：2CO2 + C 高温2CO 14．硫酸铜和水：CuSO4+5H2O ＝CuSO4?5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水分。二、分解反应 15．加热高锰酸钾制氧气：（实验室制氧气原理1）2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑16．过氧化氢分解制氧气：（实验室制氧气原理2） 2H2O2 2H2O+ O2↑ 17. 加热氯酸钾制氧气：（实验室制氧气原理3）2KClO32KCl + 3O2↑18．水在直流电的作用下分解： 2H2O通电 2H2↑+ O2↑ 19．碳酸不稳定而分解： H2CO3＝ H2O + CO2↑ 20.高温煅烧石灰石（工业制备二氧化碳和生石灰）： CaCO3高温 CaO + CO2↑21．碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3△ 2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热三、置换反应 22．氢气还原氧化铜 H2 + CuO △ Cu + H2O

(教案)三上教科版科学第四单元《水和空气》

(教案)三上教科版科学第四单元《水和空气》第四单元《水和空气》第一课水【教学目标】科学概念：物体可分为固体、液体、气体三类，它们之间的区别在于，固体有固定的形状，液体和气体都没有固定的形状。过程与方法：用网状图展现对事物的认识;熟练运用各种感官对物质进行观察对比，对观察结果进行分析，根据物质的相同点确立分类标准进行分类。情感、态度、价值观：积极参与有关水的已有认识的研讨，发表有根据的见解;意识到水是地球上的重要资源;在识别水的活动中，学会小组合作。【教学重点】用网状图展现对水的认识，熟练地运用各种感观对物质进行观察对比。【教学难点】对观察结果进行分析，根据物质的相同点确立分类标准进行分类。【教学准备】给每组准备：7个黑色塑料袋或其他不透明的袋子、4个透明塑料袋(应是可封口的密封袋，用来装四种液体)1块石头、1块木头、1片树叶、分类用图纸。给每个学生准备：1瓶醋(500 ml，分发给小组)、1瓶牛奶(500 ml，分发给小组)、网状图记录纸1张。

给全班准备的材料：有关水的资料、分类用图纸。【教学过程】一、我们知道的水 1、师：关于水，我们了解哪些?请以小组为单位，讨论交流，将自己知道的关于水的内容进行简单记录。 2、汇报交流，师有目的地进行板书，帮助学生概括、梳理。 3、师生交流总结，把关于水的知识归结为几个方面：水在地球上的存在形态、水的作用、水与生物的关系、水的基本特点等。 4、播放一小段关于水的影像资料，进行拓展，同时渗透保护水资源的意识。二、水在哪个袋中 1、师：在这几个袋子中分别装有石头、木块、树叶、水、醋、牛奶、空气这些物质。(出示几个不透明的袋子)在不打开袋子的前提下，你们有什么办法猜测里面装的是什么，水又装在哪个袋中吗?并思考这么猜测的根据是什么。 2、生实践，师巡回指导学生运用多种感观进行感知，并了解学生的想法。 3、交流讨论：你们猜测的结果如何?你们猜测的依据是什么? 这些物质中，比较难辨别的是哪些，为什么? 4、讨论交流：把这些较难辨别的袋子单独取出，如果可以打开袋子，但不能直接用眼睛观察，能准确地找到水吗?打算怎么做?为什么? 5、生实践 6、师：对于袋中所装的物质，我们都有了自己的猜测，请大家把袋子都打开，看自己的猜测是否正确。

有机化学10种反应类型

有机化学10种反应类型一、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。分例如下： 1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。例如： 2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。如：（3）注：环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。低碳硝基烷的工业应用日益广泛。在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。

3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物,几乎均可磺化）。如： 4、羧酸和醇的酯化反应 5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。如： 6、与活泼金属的反应：（醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气）。如： 7、醇与卤化氢（H X）的反应。如： 8、羧酸或醇的分子间脱水。如:

二、加成反应定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成化合物的反应叫加成反应。在中学化学中，分子结构中含有“双键”或“叁键”的化合物均能发生加成反应。如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等。通常参与加成反应的无机试剂包括H2、X2（X为C l、B r、I）、H X、H2O、H C N等小分子（对称或不对称试剂）起加成反应。说明：i．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。i i．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。i i i．共轭二烯有两种不同的加成形式。 1、和氢气加成 2、和卤素加成 3、和卤化氢加成 4、和水加成三、消去反应定义：有机化合物在适当条件下，从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如：H2O、H X等）而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应称为消去反应,又称消除反应。发生消去反应的化合物需具备以下两个条件： i．是连有一O H(或一X)的碳原子有相邻的碳原子；i i．是该相邻的碳原子上还必须连有H原子。中学里常见的两类有机物是醇和卤代烃。1、醇的消去反应

高中化学有机化学反应类型全总结

有机化学反应类型全总结一、取代反应定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应. 取代反应的类型很多, 中学化学中主要有下面几类： 1.卤代反应烷烃、芳香烃、苯酚等均能发生卤代反应如: 2．硝化反应苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应如:

3．磺化反应苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化.如: （邻、对位产物为主）4. 酯化反应 (１)羧酸和醇的反应．如：（2)无机含氧酸和醇的反应.如: 5.水解反应: 卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应.如: 6. 与活泼金属的反应：醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气．如:

7.醇与卤化氢（HX)的反应.如： 8．羧酸或醇的分子间脱水. 如:? 二、加成反应定义有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合，生成别的物质的反应, 叫加成反应分子结构中含有双键或叁键的化合物, 一般能与Ｈ 2、Ｘ２（X为Cl、Ｂｒ、I)、HX、H 2 Ｏ、HCＮ等小分子物质起加成反应. 如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等. 说明: 1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2.醛、酮的羰基只能与H ２发生加成反应。３．共轭二烯有两种不同的加成形式。 1.和氢气加成. 2.和卤素加成

3.和卤化氢加成 4.和水加成三、消去反应定义:有机化合物在适当条件下, 从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子(如O、ＨX等)而生成不饱和（双键或叁键)化合物的反应称为消去反应, 又称消除Ｈ 2 反应发生消去反应的化合物需具备以下两个条件: （1）是连有一OH(或一X)的碳原子有相邻的碳原子; (2)是该相邻的碳原子上还必须连有Ｈ原子. 1．醇的消去反应.如: 2.卤代烃的消去反应.如: 四、聚合反应定义:由许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应. 聚合反应有两个基本类型：加聚反应和缩聚反应． 1.加聚反应. 由许多单个分子互相加成, 又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应简称加聚反应. 烯烃、二烯烃及含的物质均能发生加聚反应.如： 2.缩聚反应

常见的化学反应及现象Word版

常见的化学反应及现象综合 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg + O2 = 2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。 (3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解（分解反应） 2H2O = 2H2↑ + O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8； (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电 4.生石灰和水反应（化合反应） CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应） 2KClO3MnO2催化2KCl + 3O2↑ 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） 2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑ 共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C + O2 = CO2 不充分燃烧：2C + O2 = 2CO 现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

三上科学第四单元“水和空气”提纲及练习

常见有机化学方程式归纳

常见有机化学方程式归纳物质类别性质反应方程式一、烷烃 1、燃烧 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 2、取代反应 CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl（或CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl） CH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl（或CH4 + 3Cl2CHCl3 + 3HCl） CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl（或CH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl） CH3CH3 + Br2CH3CH2Br + HBr 3、高温分解CH4 C + 2H2↑ 二、烯烃 1、燃烧 C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 2、加成反应

3、加聚反应 4、氧化反应三、炔烃 1、燃烧 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 2、加成反应四、芳香烃 1、卤代 2、硝化

3、加成 4、氧化五、醇 1、与活泼金属反应2CH3CH2OH +2 Na2CH3CH2ONa + H2↑ 2、消去反应 3、脱水成醚 4、取代反应 5、氧化

6、酯化反应六、醛1、氧化 2C2H4O + 5O24CO2 + 4H2O

2、还原七、酮1、加氢还原八、羧酸 1、酸性 2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2↑ CH3COOH + NaOH = CHCOONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑ CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2↑ 2、酯化反应参考醇的性质九、酯1、水解十一、卤代烃 1、水解反应 2、消去反应十二、酚1、弱酸性

教科版三年级科学上册第四单元水和空气的知识点总结

第四单元水和空气 1、水 1、（水）和（空气），是地球上的两种非常重要的物质。因为有了它们，地球上才有了生命，有了植物、动物和我们人类，地球才被人们称为生命的摇篮。 2、水的样子：没有（颜色）、没有（气味）、没有（味道）、（透明）、会（流动）的液体。 3、水的存在方式：冰、雪、淡水、云、海洋等形式。 4、水的用途：洗衣、做饭、饮用等。 5、水和生物的关系：植物离不开水，动物离不开水，微生物离不开水。 6、地球表面有百分之七十左右的面积被（水）覆盖着。 7、人们通常将水、醋、牛奶分为一类，称它们为（液体）；将石头、木头和树叶分为一类，称为（固体）。空气是单独的一类，称为（气体）。 8、物体可以分为（固体）、（液体）、（气体）三类，这样分类的标准是什么？答：固体有固定的形状和一定的体积；液体没有固定的形状，但有一定的体积；气体没有固定的形状和体积。 2、水和食用油的比较 1、水是一种（液体），我们周围还有许多液体，比如：洗洁精，饮料，食用油，醋等。 2、在科学观察中我们一般不用（尝）的方法比较物体。 3、水重食用油轻。 4、将水和食用油分别倒入不同形状的容器中，观察到了什么，说明了什么？说明水和食用油都没有固定形状。 5、水和油的相同点和不同点是什么？不同点：水没有颜色，没有味道，透明，不黏，比油重，水滴是圆的。油是淡黄色，有气味，有味道，半透明，有点黏，比水轻，油滴是扁平的。相同点：会流动、没有固定的形状，都是液体、透明、都有重量、都会形成滴状、都有一定的黏度。 3、谁流的更快一些 1、按流动速度从快到慢排列：水>食用油>洗洁精（水最快，油较快，洗洁精最慢） 2、液体都会流动，流动的快慢受到（黏稠度）的影响。 3、液体和固体的相同点和不同点？不同：液体——会流动，没有固定形状；有点透明；都会形成滴状；有黏度。固体——不会流动；有固定形状；有些透明有些不透明；不会形成滴状。相同点：都有重量，有形状。 4、比较水的多少 1、你有什么方法来比较不同瓶中水的多少？答：（1）倒在同一个大杯子。（2）用小杯子来量（3）称重量

常见的有机化学反应类型

三、常见的有机化学反应类型： 1、取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，即原子或原子团“有进有出”。常见取代反应: ①烷烃的卤代 ②苯的卤代、硝化、磺化 ③卤代烃的水解 ④醇和钠反应 ⑤醇分子间脱水 ⑥酚和浓溴水反应 ⑦羧酸和醇的酯化反应 ⑧ 酯的水解反应发生取代反应的基/官能团 2、加成反应：有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合成一种新有机物的反应，即原子或原子团“只进不出”。目前学习到的不饱和碳原子主要存在于碳碳双键、碳碳三键、苯环、碳氧双键等基团中，发生加成反应的物质主要有烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛等物质。其中烯、炔常见的加成物质是氢气、卤素单质、卤化氢和水。醛常见的加成物质是氢气，而羧酸、酯、肽键中的碳氧双键一般不能加成。 3、消去反应：有机化合物在适当条件下，从一分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢），而生成不饱和（含双链或叁键）化合物的反应，即原子或原子团“只出不进”。能发生消去反应的有机物有：卤代烃、醇。发生消去的结构要求：有机物分子中与官能团（—OH ，—X ）相连碳原子的邻碳原子必须要有氢原子。 4、聚合反应加聚反应：含有碳碳双链等的不饱和有机物，以加成的方式相互结合，生成高分子化合物的反应。发生加聚反应的有烯烃以及它们的衍生物如：丙烯酸、甲基丙烯酸甲酯等。缩聚反应：单体间的相互反应生成高分子，同时还生成小分子副产物（如H 2O 、有机物无机物/有机物反应名称烷,芳烃,酚 X 2 卤代反应苯的同系物 HNO 3 硝化反应苯的同系物 H 2SO 4 磺化反应醇醇脱水反应醇 HX 取代反应酸醇酯化反应酯醇酯交换反应酯/卤代烃酸溶液或碱溶液水解反应二糖、多糖 H 2O 水解反应蛋白质 H 2O 水解反应羧酸盐碱石灰脱羧反应

有机化学常用反应方程式汇总

光照光照光照光照高温 CaO △ 催化剂加热、加压催化剂 △ 催化剂有机化学方程式汇总 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O

NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

4-常见的化学反应 水 空气和有机物