当前位置：文档库 › 云南省部分2015届高三1月份统一考试理综含答案

云南省部分2015届高三1月份统一考试理综含答案

云南省部分名校2015届一月统一考试

理科综合能力测试

命题：玉溪一中高三理综组

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷满分300分。考试时间150分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。

4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137

第Ⅰ卷(选择题，共126分)

一．选择题（每小题6分，共36分）

1．下列关于细胞结构和生物体内化合物的叙述正确的是( )

A．抗体、激素、神经递质、酶发挥一次作用后都将失去生物活性

B．ATP脱去两个磷酸基团后成为RNA的基本组成单位之一

C．蓝藻和绿藻都能进行光合作用，故二者含有的光合色素相同

D．细菌代谢速率极快，细胞膜和细胞器膜为酶提供了附着位置

2．下列关于人体稳态调节的相关叙述正确的是( )

A. 当血液中甲状腺激素含量增加到一定程度时，只能反馈抑制垂体的活动

B. 兴奋在沿反射弧的传导过程中不涉及细胞外液

C. 肾小管上皮细胞有与抗利尿激素特异性结合的糖蛋白

D. 下丘脑受损后，人体的体温和血糖调节能力都将完全丧失．

3．用3H标记蚕豆根尖分生区细胞的DNA分子双链，再将这些细胞转入含秋水仙素但不含3H 的普通培养基中培养。若秋水仙素对细胞连续发挥作用，则相关叙述不正确的是( ) A．秋水仙素可抑制纺锤体的形成，但不影响着丝点的正常分裂

B．通过对细胞中不含单体时的染色体计数，可推测DNA复制的次数

C．通过检测DNA链上3H标记出现的情况，可推测DNA的复制方式

D．细胞中DNA第二次复制完成时，每条染色体的单体均带有3H标记

4、下列关于遗传变异的说法正确的是( )

A．DNA分子中发生碱基对的替换、增添和缺失不一定引起基因突变

B．基因型Aa的植物自交，后代中出现AA、Aa和aa是基因重组的结果

C．三倍体西瓜不育，其变异也不能遗传给后代

D．人胰岛素由两条肽链构成，这两条肽链是分别以胰岛素基因的两条链为模板转录翻译而来

5．基因沉默是指生物体中特定基因由于种种原因不表达。

某研究小组发现染色体上抑癌基因邻近的基因能指导合成

反义RNA，反义RNA可以与抑癌基因转录形成的mRNA形成杂交分子，从而阻断抑癌基因的表达，使细胞易于癌变，据图分析，下列叙述正确的是( )

A．邻近基因指导合成的反义RNA是通过逆转录过程

B．与完成过程Ⅱ直接有关的RNA有两种，即mRNA、rRNA

C．与邻近基因和抑癌基因相比，组成图中杂交分子的碱基有A、G、C、T、U五种

D．细胞中若出现了杂交分子，则抑癌基因沉默，此时过程Ⅱ被抑制

6．中科院南海海洋研究所在华南沿海发现了两个牡蛎未定种，结合线粒体和基因组分析，命名其中一种为电白牡蛎，电白牡蛎无闭壳肌痕。而分布在辽宁的长牡蛎，它的闭壳肌痕很大。下列有关说法错误的是( )

A．调查牡蛎的种群密度采用样方法

B．电白牡蛎与长牡蛎由于存在地理隔离而存在生殖隔离

C．两种牡蛎形态上的差异说明二者基因库不全相同

D．电白牡蛎出现的实质是种群基因频率改变

7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是( )

A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

8．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是( ) A．2种B．4种C．5种D．7种

9．下列实验现象预测正确的是( )

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应

10. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+

与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（）

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

11．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：

c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

12．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()

放电的a极为电池的负极

A．有O

B．O2－移向电池的正极

C．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－==2H2O

D．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－

二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）

14.下列说法正确的是（）

A.若物体受三个力的作用而处于静止状态，这三个力一定为共点力

B.一个正在做减速运动的物体，所受合力有可能正在增大

C.放置于磁场中的通电导线一定会受安培力的作用

D.在孤立点电荷的电场中，与场源电荷距离相等的两点场强相同

15.如图，一个人站在水平地面上的长木板上用力F向右推箱子，木板、人、箱子均处于静止

状态，三者的质量均为m ，重力加速度为g ，则（） A.箱子受到的摩擦力方向向右 B.地面对木板的摩擦力方向向左

C.木板对地面的压力大小为3mg

D.若人用斜向下的力推箱子，则木板对地面的压力会大于3mg

16.将阻值为100Ω的电阻丝绕成一个110匝的闭合矩形线圈，让其在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的轴匀速转动，产生的感应电动势如图乙所示。则可以判断（）

A.t=0时刻线圈应转到图甲所示的位置

B.该线圈的转速为100π r/s

C. 穿过线圈的磁通量的最大值为

501

D. 线圈转一周所产生的电热为9.68J

17.以水平初速度v 0将一个小石子从离水平地面高H 处抛出，从抛出时开始计时，取地面为参考平面，不计空气阻力。下列图像中，A 为石子离地的高度与时间的关系，B 为石子的速度大小与时间的关系，C 为石子的重力势能与时间的关系，D 为石子的动能与离地高度的关系。其中正确的是（）

18. 如图所示，在PQ 、QR 区域存在着磁感应强度大小相等、方向相反的匀强磁场，磁场方向均垂直于纸面，bc 边与磁场的边界P 重合。导线框与磁场区域的尺寸如图所示。从t ＝0时刻开始线框向右匀速横穿两个磁场区域。以a →b →c →d →e →f 为线框中电流的正方向。以下四个i -t 关系示意图中正确的是( )

图甲

图乙

i i

C D

19.平行板电容器的两板A 、B 接于电池两极，一个带正电小球用绝缘细线悬挂在电容器内部，闭合电键S ，电容器充电，这时悬线偏离竖直方向夹角为θ，如图所示，那么( ) A.保持电键S 闭合，将A 板稍向B 板靠近，则θ增大 B.保持电键S 闭合，将A 板稍向上移，则θ减小 C.电键S 断开，将A 板稍向B 板靠近，则θ不变

D.电键S 断开，将A 板稍向上移，则θ减小

20.宇航员在地球表面以一定的初速度竖直上抛一小球，经过时间t 落回原处；若在某星球表面以相同的速度竖直上抛一小球，则需经5t 时间落回原处。已知该星半径与地球半径之比为1︰4，则( ) A.该星表面重力加速度与地球表面重力加速度之比为5︰1 B.该星质量与地球质量之比为1︰80 C.该星密度与地球密度之比为4︰5

D.该星的“第一宇宙速度”与地球的第一宇宙速度之比为1︰20

21.如图，取一块长为L 的表面粗糙的木板，第一次将其左端垫高，让一小物块从板左端的A 点以初速度v 0沿板下滑，滑到板右端的B 点时速度为v 1；第二次保持板右端位置不变，将板放置水平，让同样的小物块从A 点正下方的C 点也以初速度v 0向右滑动，滑到B 点时的速度为v 2.下列说法正确的是（）

A. v 1一定大于v 0

B. v 1一定大于v 2

C.第一次的加速度可能比第二次的加速度小

D.两个过程中物体损失的机械能相同

第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）

22.(6分)某同学在用如图甲所示的装置做“探究加速度与物体受力的关系”实验时：

（1）该同学在实验室找到了一个小正方体木块，用实验桌上的一把十分度的游标卡尺测出正方体木块的边长，如图乙所示，则正方体木块的边长为____________cm ；

（2）接着用这个小正方体木块把小车轨道的一端垫高，通过速度传感器发现小车刚好做匀速直线运动。这个步骤的目的是；

（3）然后用细线通过定滑轮挂上重物让小车匀加速下滑，不断改变重物的质量m，测出对应的加速度a，则下列图象中能正确反映小车加速度a与所挂重物质量m的关系的是___。

23.（9分）（1）多用电表测未知电阻阻值的电路如图（a）所示，电池的电动势为E、内阻为r， R0为调零电阻，R g为表头内阻，电路中电流I与待测电阻的阻值R x关系图像如图（b）所示，则该图像的函数关系式为_____________________；（调零电阻R0接入电路的部分阻值用R0表示）

（2）下列根据图（b）中I-R x图线做出的解释或判断中正确的是________；（有两个选项正确）A．用欧姆表测电阻时，指针指示读数越大，测量的误差越小

B．欧姆表调零的实质是通过调节R0，使R x=0时电路中的电流I=I g

C．R x越小，相同的电阻变化量对应的电流变化量越大，所以欧姆表的示数左密右疏

D．测量中，当R x的阻值为图（b）中的R2时，指针位于表盘中央位置的右侧

（3）某同学想通过一个多用电表中的欧姆挡，直接去测量某电压表（量程10 V）的内阻（大约为几十千欧），欧姆挡的选择开关拨至倍率×1K挡．先将红、黑表笔短接调零后，选用图（c）中________（填“A”或“B”）方式连接。在本实验中，如图（d）所示为欧姆表和电压表的读数，请你利用所学过的知识，求出欧姆表电池的电动势为________V。（计算结果保留三位有效数

字）

24.（15分）如图所示，半径R=0.5m的光滑圆弧面CDM分别与光滑斜面体ABC和斜面MN 相切于C、M点，斜面倾角分别如图所示。O为圆弧圆心，D为圆弧最低点，C、M在同一水平高度．斜面体ABC固定在地面上，顶端B安装一定滑轮，一轻质软细绳跨过定滑轮（不

计滑轮摩擦）分别连接小物块P 、Q （两边细绳分别与对应斜面平行），并保持P 、Q 两物块静止．若PC 间距为L 1=0.25m ，斜面MN 足够长，物块P 质量m 1= 3kg ，与MN 间的动摩擦因数1

μ=

，重力加速度g=10m/s 2求：（ sin37°=0.6，cos37°=0.8）（1）小物块Q 的质量m 2；

（2）烧断细绳后，物块P 第一次到达D 点时对轨道的压力大小；（3）物块P 在MN 斜面上滑行的总路程．

25.（17分）坐标原点O 处有一点状的放射源，它向xoy 平面内的x 轴上方各个方向发射带正电的同种粒子，速度大小都是v 0，在0

强大小为qd

mv E 2320

=，其中q 与m 分别为该种粒子的电量和质量；在d y d 2<<的区域内分

布有垂直于xoy 平面的匀强磁场。ab 为一块很大的平面感光板，放置于d y 2=处，如图所示。观察发现此时恰无．．粒子打到ab 板上。（不考虑粒子的重力）（1）求粒子刚进人磁场时的动能；（2）求磁感应强度B 的大小；

（3）将ab 板平移到什么位置时所有粒子均能打到板上?并求出此时ab 板上被粒子打中的区域的长度。

26.（14分）I ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其

化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

⑴右图是1 mol NO 2和1mol CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式 _________________________________________。

⑵在0.5L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<0，其化学平衡常数K 与温度t 的关系如下表：

请完成下列问题。

①试比较K 1、K 2的大小，K 1___________ K 2（填写“>”、“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：

a ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1:3:2

b ．v (N 2)正=3v (H 2)逆

c ．容器内压强保持不变

d ．混合气体的密度保持不变 ③在400℃时，当测得NH 3和N 2、H 2的物质的量分别为1mol 和2mol 、3mol 时，则该反应的v (N 2)正______________ v (N 2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

II ．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka ）和弱碱的电离平衡常数（Kb ）。

请回答下列问题：

⑴上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH 3COOH 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________ （填序号）。

A ．升高温度

B ．加水稀释

C ．加少量的CH 3COONa 固体

D ．加少量冰醋酸 ⑵CH 3COONH 4的水溶液呈_________________（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：________________________________________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________________。 27．(15分）黄铁矿石的主要成分为FeS 2和少量FeS （假设其他杂质中不含Fe 、S 元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g 该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和

加热装置略）的石英管中，从a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：

【实验一】：测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是________________________________________________________。（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H 2O 2溶液的目的是（用化学方程式表示）_________________________________________________________。 2Fe 2O 3+4SO 2

高温

反应后乙瓶中的溶液

H 2O 2溶液 4FeS 2+11O 2

2Fe 2O 3+8SO 2

高温

4FeS + 7O 2

H 2O 2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）。【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏

小”或“无影响”）。

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。

根据所给数据，计算该稀释液中Fe 2+

的物质的量浓度为c (Fe 2+

) ＝_______________。

28．（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu 2+

稳定，Cu

易在酸性条件下发生反应：2Cu +

=Cu 2+

+Cu 。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu 2O 、CuI 、CuCl 、CuH 等。

（1）在新制Cu （OH ）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，

加热生成不溶物的颜色为：，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：。（2）在CuCl 2溶液中逐滴加入过量KI 溶液可能发生：a.2Cu 2+

+4I -

=2CuI ↓(白色)+I 2 b.2Cu 2+

+2Cl -+2I - =2CuCl ↓(白色)+I 2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂

是。

A ．SO 2

B ．苯

C ．NaOH 溶液

D ．乙醇

（3）一定条件下，在CuSO 4中加入NH 5反应生成氢化亚铜（CuH ）。

①已知NH 5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH 5的电子

式：。 ②写出CuH 在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式。

③将CuH 溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式

（4）常温下，向0.20 mol ? L -1

硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，

当溶液的pH = 6时，c(Cu 2+

)=________________mol.L -1

。

[已知：]

29．（12分）研究人员利用密闭玻璃容器探究环境因素对光合作用的影响，下面两个图是在温度适宜、CO2浓度为0.03%的条件下测得的相关曲线。回答下列问题：

（1）叶绿体中吸收光能的色素中含量最多的是，这些色素吸收光能的两个用途是。

（2）图甲中a 点时叶肉细胞中产生ATP 的场所是，若在CO 2浓度为1%条件下进行实验，则图甲中曲线与横坐标的交点（b ）位置移动情况是。

（3）得到图乙曲线的实验中，给植株光照时间共有 h ，其中有光照且光照强度一定保持不变的时间段有（用字母回答），限制EF 段的主要环境因素为。当图中S 1、S 2和S 3的面积关系为时，说明实验结束后植株的干重增加了。

（4）在图甲实验的环境条件下，若每天光照8小时，则平均光照强度至少要大于＿＿＿klx 时，植株才能够正常生长。

30．（10分，每空1分）右图表示神经系统、免疫系统和内分泌系统等三大系统相互调节的部分示意图。据图回答下列问题。

（1）由图可知：神经末梢可通过直接调节免疫器官或免疫细胞的活动。（2）T 细胞活性下降，引起机体生成抗体的能力降低的主要原因是。

（3）维持机体稳态离不开细胞间的信息交流，动物细胞间进行信息交流的途径主要有两种。途径一：通过信息分子，如（最少两项）等，在体液中运输并作用于靶细胞来实现信息交流，途径二：吞噬细胞与T 细胞之间是通过实现信息交流。（4）手术中，为了不产生痛觉，常施用药物麻醉，以阻断信息的传递。请问小手术的局部麻醉，药物作用于反射弧的部位（环节）是。

（5）有科研人员利用免疫调节原理将毒性弱的霍乱菌苗注入正常小鼠体内，作为______ 起作用，使其体内产生了相应的免疫活性物质，该过程会出现上图（填A 或B ）所示的现象。

（6）向（5）中小鼠第二次注射毒性极强的霍乱弧菌制剂后小鼠没有发病，则在此免疫过程中起主要作用的特异性细胞是。

O 2

产生速率(mmol/h)

光照强度(klx)

O 2产生速率(mmol/h)

图甲

图乙

31．（10分）小鼠弯曲尾（B）对正常尾（b）显性，将一弯曲尾雄鼠与一正常尾雌鼠交配，F1为弯曲尾雌鼠∶正常尾雄鼠=1∶1。遗传学家将

一个外源DNA片段导入到F1代弯曲尾雌鼠的

体细胞中，利用克隆技术获得一只转基因正常

尾小鼠。该DNA片段插入小鼠染色体上的位置

有多种可能，下图表示了其中2种。(说明：插

入的DNA片段本身不控制具体的性状；小鼠体

内存在该DNA片段时B不表达，但b基因的表

达不受影响。)请回答有关问题：

（1）在获得转基因动物的过程中，最常用的运

载工具是__________，限制酶识别双链DNA分

子的，并切割DNA双链。

（2）控制小鼠尾形的基因位于___________染色体上，子一代雌鼠的基因型是____________。（3）为确定转基因小鼠DNA具体的插入位置，研究者让该转基因小鼠与非转基因正常尾雄性小鼠杂交，统计子代的表现型种类及比例，并进行了以下分析（不考虑交叉互换）：

①若子代_____________，则该DNA片段的插入位置属于第1种可能性；

②若子代_____________，则该DNA片段的插入位置属于第2种可能性。

32．（9分）某地大力发展农家乐，构建旅游与生态并举的生态农业。池塘养鱼垂钓，水稻长势喜人，农民正忙着进行除草、治虫、施肥等生产活动。根据生态学的原理，分析回答下列问题：

（1）从生态系统的成分看，池塘中的藻类属于该生态系统中的，它们在群落垂直方向上的分布具有分层现象，这种现象与不同水域深度的有密切相关。

（2）从能量流动的角度分析，农民除草、治虫的目的是。

（3）从物质循环的角度分析，稻田生态系统中要不断施加氮肥，主要原因是。

（4）假定某种群当年数量是一年前种群数量的λ倍，图1为λ值随时间的变化曲线。图2为该系统能量流动示意图[单位：J／（m2·d）]，请分析回答：

图l中该种群数量在ad段的增长曲线呈型，e点种群数量比d点。图2中由草食动物流入分解者的能量除包含其尸体残骸中的能量外，还包含中的能量。该生态系统中第二、三营养级间的能量传递效率是。

（5）随着规模扩大，游客增多，有些废弃物和垃圾扔进池塘，但并未引起生态系统的破坏，原因是。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选

一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33.（15分）【物理选修3-3】

（1）（5分）关于分子动理论的规律，下列说法正确的是（有三个选项正确，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分，选错一个扣3分，最低得0分） A.扩散现象说明物质分子在做永不停息的无规则运动

B.压缩气体时气体会表现出抗拒压缩的力是由于气体分子间存在斥力的缘故

C.两个分子距离减小时，分子间引力和斥力都在增大

D.如果两个系统分别于第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之间也必定处于热平衡，用来表征它们所具有的“共同热学性质”的物理量叫做内能

E.两个分子间的距离为r 0时，分子势能最小

（2）（10分）如图所示，竖直放置的圆柱形气缸内有一不计质量的活塞，可在气缸内作无摩擦滑动，活塞下方封闭一定质量的气体。已知活塞截面积为100cm 2，大气压强为1.0×105Pa ，气缸内气体温度为27℃，试求：

①若保持温度不变，在活塞上放一重物，使气缸内气体的体积减小一半，这时气体的压强和所加重物的重力。

②在加压重物的情况下，要使气缸内的气体恢复原来体积，应对气体加热，使温度升高到多少摄氏度。

34.（15分）【物理选修3-4】

（1）（5分）一列简谐横波，沿x 轴正方向传播，传播速度为10m/s ，在t =0时的波形图如图所示，则下列说法正确的是（有三个选项正确，选对一个得2分，选对两个

得4分，选对三个得5分，选错一个扣3分，最低得0分） A ．此时x =1.25m 处的质点正在做加速度减小的加速度运动 B ．x =0.7m 处的质点比x =0.6m 处的质点先运动到波峰的位置 C ．x =0处的质点再经过0.05s 时间可运动到波峰位置 D ．x =0.3m 处的质点再经过0.08s 可运动至波峰位置

E ．x =1m 处的质点在做简谐运动，其振动方程为0.4(10)m y sin t π=（）（2）（10分）如图所示，一个半径为R 的

透明球体放置在水平面上，一束蓝光从A 点沿水平方向射入球体后经B 点射出，最后射到水平面上的C 点。

已知OA ＝

R ①它从球面射出时的出射角β为多少？

②若光在真空中的传播速度为c ，那么，请推导出光从A 点传播到C 点所需时间t 的表达式（用c ，R 表示） 35.（15分）【物理选修3-5】

（1）（5分）关于光电效应和康普顿效应的规律，下列说法正确的是（有三个选项正确，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分，选错一个扣3分，最低得0分）

A.光电效应中，金属板向外发射的光电子又可以叫做光子

B.用光照射金属不能发生光电效应是因为该入射光的频率小于金属的截止频率

C.对于同种金属而言，遏止电压与入射光的频率无关

D.石墨对X 射线散射时，部分X 射线的散射光波长会变大，这个现象称为康普顿效应

E.康普顿效应说明光具有粒子性

（2）（10分）一轻质弹簧竖直固定在地面上，上面连接一个质量为m 1=1kg 的物体，平衡时物体离地面0.9m ，弹簧所具有的弹性势能为0.5J 。现在在距物体m 1正上方高为0.3m 处有一个质量为m 2=1kg 的物体自由下落后与弹簧上物体m 1碰撞立即合为一体，一起向下压缩弹簧。当弹簧压缩量最大时，弹簧长为0.6m 。求（g 取10m/s 2）： ①碰撞结束瞬间两物体的动能之和是多少？ ②弹簧长为0.6m 时弹簧的弹性势能大小？ 36．【化学—化学与技术】（15分）

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (CeO 2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO 2在稀硫酸和H 2O 2的作用下可生成Ce 3+，CeO 2在该反应中作______________剂。

（2）自然界中Cr 主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式：。（3）钛（Ti ）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。（4）NiSO 4·x H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下： ①向滤液Ⅰ中加入FeS 是为了除去Cu 2+、Zn 2+等杂质，除去Cu 2+的离子方程式为。

②对滤液Ⅱ先加H 2O 2再调pH ，加H 2O 2的目的是，调pH 的目的是。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO 4，加Na 2CO 3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO 4，这两步操作的目的是。 37．【化学一物质结构与性质】（15分）

试回答下列问题：

（1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式，元素O在周期表的位置是，属于区。

（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化方式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填左下图中的序号）。

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如右下图甲所示，其晶胞特征如右下图乙所示。

则晶胞中i原子的配位数为。

38．【化学一有机化学基础】（15分）

直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。例如：

化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其在NaOH溶液中水解的化学方程式为____________________________________________________________________________。

（2化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_________________________________。（3化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为___________________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为______________________________。（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式如右图）分子获得2个氢原子后，

转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为________________________。

（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为___________________________________________；1mol该产物最多可与____________molH2发生加成反应。

39．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）

下表是某公司研发的一种培养大肠杆菌菌群的培养基配方，请根据表格和所学知识回答下列相关问题。

（1）大肠杆菌的同化类型为__________，从生态系统的成分上看，大肠杆菌屑于___________。（2）在微生物的实验室培养中，获得纯净培养物的关键是_______，因此需对培养基和培养皿进行_______（填“消毒”或“灭菌”），操作者的双手需要进行清洗和________。空气中的细菌可用紫外线杀灭，其原因是紫外线能使_________，还能破坏DNA的结构。

（3）根据用途划分，该培养基属于______（填“选择”或“鉴别”）培养基，若要分离能分解尿素的细菌需将培养基中_______换成______，若要鉴定分解尿素的细菌还需将伊红·美蓝换成________。

（4）培养大肠杆菌时，常用的接种方法是_________和_________。通过上述方法可以分离到由一个细胞繁殖而来的肉眼可见的子细胞群体，称为__________。

（5）使用以下微生物发酵生产特定产物时，所利用的主要微生物的细胞结构与大肠杆菌相同的是（多选）。

A．制作果酒B．由果酒制作果醋C制作泡菜D．制作腐乳

40. [生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）请回答下列有关现代生物技术的问题。

如右图是利用现代生物技术改良草莓品系的过程。

(1)请写出图中涉及的现代生物技术中的2项___________________________________。

(2)研究人员根据已知的胰岛素基因序列，采用________方法获得了胰岛素基因。

(3)图中A培育至具有凤梨风味的绿草莓幼苗的过程，_______（是、否）体现植物细胞的全能

性。

(4)转基因技术和细胞工程在动植物都有广泛应用，但是，胚胎工程只是指对动物的___________________所进行的多种显微操作和处理技术。

(5)不断恶化的生态环境，正在对人类的生存和发展构成严重的威胁。运用生态工程可对遭到破坏的生态环境进行修复和重建。生态工程建设的目的是遵循自然界的规律，充分发挥资源的生产潜力，防止，达到生态效益与经济效益的同步发展。生态工程是实现循环经济最重要的手段之一，请写出它遵循的基本原理中的3项：。

理科综合能力测试参考答案化学部分

7A 8C 9B 10D 11B 12C 13D

26.（14分）Ⅰ⑴NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H = - 234kJ·mol-1（2分）

⑵① >（1分）②C（2分）③ >（2分）

Ⅱ⑴HCN（1分）B（1分）

⑵中性（1分）CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同（2分） c(NH4+) = c(Cl-) > c(H+) = c(OH-)（2分）

27.（15分）

（1）提供反应物O2，排出装置中生成的SO2使之完全被乙吸收（2分，两点各1分）

（2）Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O（2分） H2O2

H++HO2-（2分）

（3）或

32m

100%

233m

（或其他合理答案）（2分）

（4）偏大（2分）（5）250mL容量瓶（2分，没写规格得0分）

（6）0.5000mol/L （3分，无单位扣1分）

28. （14分）（每空2分）（1）砖红色，CuO (2) B (3) ①电子式略

②2CuH + 2H+ ==Cu +Cu2+ + 2H2↑③6、16、6、3、4NO、8H2O 2.2×10-4 36．(15分) (1)氧化(2分)

(2)Cr2O72－+3SO32－+8H+ =2Cr3++3SO42－+4H2O(3分)

(3) 4Na+TiCl4=====Ti+ 4NaCl(2分)

(4)①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2分) ②氧化Fe2+(2分) 除去Fe3+ (2分)

③增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)(2分)

37．（15分）（1）3d54s1（2分）第四周期，Ⅷ族（2分）

（2）角形（或V形）（2分） sp2（2分）极性（1分）

（3） Si（2分） 2 （2分）（4） 12 （2分）

38.（15分）（1）C5H8O4 （1分）H3COOCCH2COOCH3+2NaOH △

2CH3OH+NaOOCCH2COONa（2分）

（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBr △

CH2BrCH2CH2Br+2H2O（2分）

（3）OHCCH2CHO（2分） CH2＝CHCOOH（2分）

550℃

（4）（2分）（5）（2分）8（2分）

物理部分

14、B 15、C 16、D 17、C 18、C 19、AC 20、BC 21、BCD 22、（每空2分，共6分）（1）3.56cm ；（2）平衡摩擦力（意思对的都给分）；（3）C 23、（1）0g x

I R R r R =

+++（2分）

（2）BC （对一个给1分，共2分）（3）A （2分）；8.75V （3分） 24、（15分）解析

（1）根据平衡，满足：0012sin53sin37m g m g =（2分）

可得24m kg =（2分）（2）P 到D 过程由动能定理得2

1112

D m gh m v =

（1分）由几何关系 001sin53(1cos53)h L R =+-（1分）

运动到D 点时，根据牛顿第二定律：2D

D v F mg m R

-=（2分）

解得78D F N =（2分）

由牛顿第三定律得，物块P 对轨道的压力大小为78N

（3）分析可知最终物块在CDM 之间往复运动，C 点和M 点速度为零。（1分）由全过程动能定理得：00111sin53cos530m gL m g S μ-=总（2分）解得1S m =总（2分） 25、（17分）解析

（1）根据动能定理：2

012

K Eqd E mv =-

（2分）解得2

02K E mv =（2分）

（2）根据上题结果可知进入磁场的速度 02v v t =（1分）

对于沿x 轴正方向射出的粒子进入磁场时与x 轴正方向夹角3

θ=

（1分）

易知若此粒子不能打到ab 板上，则所有粒子均不能打到ab 板，因此此粒子轨迹必与ab 板相切，满足：cos

r r d π

+= 解得 d r 3

（2分）又根据洛伦兹力提供向心力r

m v Bqv t t 2

=（1分）

可得qd

mv qd mv B t 0

323=

（1分）（3）易知沿x 轴负方向射出的粒子若能打到ab 板上，则所有粒子均能打到板上。其临界情况就是此粒子轨迹恰好与ab 板相切。由图可知此时磁场宽度为原来的3

1，即当ab 板位于d y 3

的位置时，恰好所有粒子均能打到板上；（2分）沿x 轴正方向和负方向射出的粒子在电场中沿x 方向的位移

d m Eq d v t v x 33

220

0=??

??==（2分）

板上被打中区域的长度0

cos30(cos30)23

L r x x r r x r d =++-+=+=+（3分）

33（1）ACE （2）解析： ①P 1＝1×105Pa ，V 1＝V ， P 2＝P 2，V 2＝V/2 P 1V 1＝P 2V 2，（2分） P 2＝2×105Pa （1分） S ＝100×10-4m 2＝10-2m 2 P 2＝P 0+G/S ，（2分） G ＝1000N （1分） ②P 3＝2×105Pa ，V 3＝V ，T 3＝T 3，

（2分）

T 3＝600K （1分）

t ＝327℃（1分）

34（1）ACD （2）解析

①设入射角为α，由几何关系可知：sinα＝（1）

由n ＝

（2分）

可得：sinβ＝nsinα＝（1分）

所以：β＝60° （1分） ②由公式

c v n =

（2分）

AB =

132A B R t v c ==（1分） BC R = 2B C R

t c c

=（1分） 52R

t c

（1分） 35（1）BDE （2）解析：

①m 2自由下落：221201

m gh m v =

可解得：0/v s （2分）

碰撞由动量守恒：2012()m v m m v =+ 可解得：/v m s

=（2分）碰后的动能： 1.5K E J =（2分） ②m 1与m 2共同下降的高度0.3h m ?= 由机械能守恒得：212121

()()2

P m m g h m m v E +?++=?（2分）解得7.5P E J ?=（1分）所以弹性势能为8J （1分）

（生物部分）答案

29、（12分）

（1）叶绿素a （1分）水的分解和ATP 的合成（1分）（2）线粒体和细胞质基质（1分）向左移动（1分）

（3）14（1分）AB和CD（1分）CO2浓度（2分）S2>S1+S3（2分）

（4）6（2分）

30．（每空1分,共8分）

（1）（突触前膜）释放神经递质（作用于免疫细胞）

（2）淋巴因子分泌量减少，影响了B细胞增殖分化成浆细胞

（3）激素、神经递质、淋巴因子、CO2、a＋（至少两项）细胞间的接触

（4）感受器或传入神经

（5）抗原 B

（6）记忆细胞和浆细胞；（两项答全给分，少答不得分）

31（10分）

（1）质粒（1分）特定的脱氧核苷酸序列（1分）

（2）X（2分）；X B X b（2分）

（3）①正常尾雌鼠：弯曲尾雌鼠：正常尾雄鼠：弯曲尾雄鼠=1:1:1:1（或雌雄均有弯曲尾和正常尾，且比例均为1:1）（2分）

②正常尾雌鼠：弯曲尾雌鼠=3:1，雄鼠有弯曲尾和正常尾（其他答案合理也给分）（2分）

32（9分。每空1分）

（1）生产者光照强度（2）调整能量流动方向，使能量更多的流向水稻

（3）稻田中的氮元素随农产品输出不断减少，需及时补充

（4）S 减少肉食动物的粪便11.4%（11.37%）

（5）生态系统具有一定的自我调节能力

39.（15分）

（1）异养型分解者

（2）防止外来杂菌的入侵灭菌消毒蛋白质变性

（3）鉴别蛋白胨尿素酚红指示剂

（4）平板划线法稀释涂布平板法菌落

（5）BC（2分）

40. （15分）（除最后1空3分外，每空2分，共15分）

(1)转基因技术植物体细胞杂交技术植物组织培养技术（写对1项得1分，全对得2分）

(2)化学合成(3)是(4)配子或早期胚胎

(5)物质循环环境污染物质循环再生原理、物种多样性原理、协调与平衡原理、整体性原理、系统学和工程学原理（写对1项得1分，全对得3分）

2014年全国高考新课标2卷理综试题(含答案)资料

2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标口卷) 理科综合能力测试化学部分 A ?用活性炭去除冰箱中的异味 B ?用热碱水清除炊具上残留的油污 C .用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D .用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 A .氢气通过灼热的 CuO 粉末 B .二氧化碳通过 Na 2O 2粉末 C .铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D .将锌粒投入 Cu(NO 3)2溶液 10. 下列图示实验正确的是( ) 11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) + 5 1 pH=5 的 H 2S 溶液中，c(H )=c(HS - )=1 >10- mol?L - pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，贝U a=b+1 pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合： + + - - c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HC 2O 4) pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①〉②>③ 7. F 列过程没有发生化学反应的是( 四联苯的一氯代物有( B . 4种 C . 5种 9. F 列反应中，反应后固体物质增重的是( A .除去粗盐溶液中的不溶物 1 L1 ■ ' 0 1 C .除去CO 气体中的 CO2气体 B ?碳酸氢钠受热分解 D ?乙酸乙酯制备演示实验 HaCJll IK Hk 燈清的 "石知K

12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） A. a为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O4=Li i-x Mn 20x+xLi C .放电时，a极锂的化合价发生变化 D .放电时，溶液中Li+从b向a迁移 13. 室温下，将imol的C U SO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应 H i,将imol 的CuS04（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应H2, C U SO4?5H2O受热分解的化学方程式为：C U SO4?5H2O（S）=====C U SO4（S）+5H2O（I）,热效应H3。则下列判断正确的是（） B . △H i△出 26 . （I3分）在容积为I.00L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4?— 2NO2（g）, 随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）_________________ 反应的△ H 0 （填大于”小于”）；I00C时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率V（N2O4）为______________ mol?L-1?s-1反应的平衡常数 K i 为_____________ 。（2）I00C时达到平衡后，改变反应温度为T , C（N2O4）以0.0020 mol?L-i?-i的平均速率降低，经i0s又达到平衡。 a:T ______ I00C（填大于”“于”），判断理由是_______ 。 b:列式计算温度T是反应的平衡常数K ______________ （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 _____________ （填正反应"或逆反应”）方向移动，判断理由是______________ 。 27、（I5 分） A . △ H2>△ H3