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42、附：无机化学实验技能竞赛题

附：无机化学实验技能竞赛部分试题

一、选择题：

1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（）

A、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

B、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂

C、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂

D、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

2．变色硅胶是实验室常用干燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了下列物质中的（）

A、CoCl2

B、NiCl2

C、CuSO4

D、CdCl2

3．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（）

A、高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气

B、块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

C、无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳

D、块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢

4．实验室中发生电气火灾时，下列灭火剂中适用的是（）

A、水

B、泡沫灭火剂

C、CCl4

D、沙子

5．使用装有KMnO4和浓HCl的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的表面之下，其原因是防止（）

A、爆炸

B、盐酸的蒸发

C、增大液体压力

D、气体的逸出

6．下列配制溶液的方法中，不正确的是（）

A、SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒

B、FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉

C、Hg (NO3)2溶液：将Hg (NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg

D、FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸

7．实验室中有一大瓶KMnO4试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO2沉淀，现拟通过过滤收集KMnO4溶液，而废弃MnO2滤渣，下列材料中最适合使用的是（）

A、砂芯漏斗

B、酸洗石棉

C、定性滤纸

D、玻璃纤维

8．某制备实验需要控温在110℃，同时进行搅拌，最好的加热方法是（）

A、水浴加热

B、油浴加热

C、马弗炉加热

D、电热烘箱加热9．下列各组硫化物中，难溶于稀HCl 但可溶于浓HCl 的是（）

A、Bi2S3 和CdS

B、ZnS 和PbS

C、CuS 和Sb2S3

D、As2S3和HgS

10．某实验需要连续使用大量的氯化氢气体，下列原料中最适宜的是（）

A、氯化钠和浓硫酸

B、浓盐酸和浓硫酸

C、氯化钡和浓硫酸

D、氯化铅和浓硫酸

11．决定启普发生器自控的主要因素是（）

A、固体药品的多少

B、生成气体的压力

C、加入酸量的多少

D、固液试剂接触的时间

12．下列配离子中，颜色都为紫色的一组是（）

A、[Fe (H2O)6]3＋，[Cr (H2O)6]3＋

B、[Fe (H2O)6]3＋，[Co (SCN)4]2－

C、[Fe (CN)6]3－，[Cr (H2O)6]3＋

D、[Fe (SCN)6]3－，[Ni (H2O)6]2＋

13．实验室用的气体钢瓶常涂以一定的油漆颜色作为标识，其中氮气钢瓶的颜色是（）

A、黄色

B、绿色

C、蓝色

D、黑色

14．下列各组物质中，不产生氯化氢的是（）

A、加热固体氯化钠和浓硫酸

B、浓盐酸滴入五氧化二磷固体中

C、浓盐酸与浓硫酸混合

D、浓盐酸与浓硝酸混合

15．实验室用Cl2与KOH制备KClO3，为了吸收尾气中可能泄漏的氯气，常将尾气导入装有NaOH溶液的烧杯中，烧杯口盖上浸有某种溶液的纱布，该溶液是（）

A、NaOH

B、CuCl2

C、Na2S2O3

D、Na2S2O7

16．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是（）

A、PbCrO4

B、Ag2CrO4

C、BaCrO4

D、CaCrO4

17．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是（）

A、未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色

B、未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色

C、未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解

D、因K2Cr2O7和/或H2O2浓度过稀

18．实验室配制洗液，最好的方法是（）

A、向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸

B、将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸

C、将K2Cr2O7溶于1:1硫酸

D、将K2Cr2O7与浓硫酸共热

19．滴加0.1mol/L CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（）

A、Na3PO4

B、Na2HPO4

C、NaH2PO4

D、以上三种溶液均可

20．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过（）

A、饱和氯化钠和浓硫酸

B、浓硫酸和饱和氯化钠

C、氢氧化钙固体和浓硫酸

D、饱和氯化钠和氢氧化钙固体

21．使用煤气灯涉及的操作有①打开煤气灯开关②关闭空气入口③擦燃火柴④点燃煤气灯⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是（）

A、①②③④⑤

B、②①③④⑤

C、②③①④⑤

D、③②①④⑤

22．能将Cr3+和Zn2+ 离子分离的溶液是（）

A、NaOH

B、NH3?H2O

C、Na2CO3

D、NaHCO3

23．下列配制溶液的方法中，不正确的是（）

A、SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒

B、FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉

C、Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg

D、FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸

24．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是（）

A、王水+ KCl

B、Cl2 + KCl

C、浓H2SO4 + KClO3

D、KOH + KClO3

25．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的（）

A、氢氧化钠溶液

B、碘化钾溶液

C、稀硝酸

D、次氯酸钠溶液

26．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至（）

温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是

A、粉红

B、紫色

C、绿色

D、黄色

27．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是（）

A、Fe(OH)2

B、Ni(OH)2

C、Mn(OH)2

D、Co(OH)2

28．与浓盐酸作用有氯气生成的是（）

A、Fe2O3

B、Pb2O3

C、Sb2O3

D、Bi2O3

29．向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为（）

A、棕色

B、灰黑色

C、白色

D、黄色

30．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是（）

A、Cu(NH3)42+

B、Co(NH3)62+

C、Ni(NH3)62+

D、Co(SCN)42－

31．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色为（）

A、蓝色

B、紫色

C、绿色

D、黄色

32．下列化合物中，在6mol dm-3 NaOH溶液中溶解度最大的是（）

A、Mg(OH)2

B、Mn(OH)2

C、Fe(OH)2

D、Cu(OH)2

33．向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是（）

A、Na2S2

B、S

C、Na2S3

D、SCl4

34．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是（）

A、KNO3 + Na2CO3

B、KNO3 + CuSO4

C、KNO3 + Cr2O3

D、KNO3 + ZnSO4

35．将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是（）

A、SO2

B、H2SO3

C、H2S

D、I2

36．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是（）

A、Zn(OH)2

B、Cu(OH)2

C、Co(OH)2

D、Fe(OH)2

37．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是（）

A、HgCl2

B、溴水

C、NaOH

D、(NH4)2S

38．向Ag(S2O3)23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是（）

A、S

B、Ag2SO4

C、AgCl

D、Ag 2S2O3

39．0 ℃的定义是（）

A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度

B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度

C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度

D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度

40．往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之，在四氯化碳层中产生的颜色为（）

A、红色

B、橙色

C、棕色

D、紫色

41．某白色固体物质与浓H2SO4 作用，产生紫黑色固体并产生能使润湿的Pb(Ac)2 试纸变棕黑色的气体，此白色固体物是（）

A、NaCl

B、NaBr

C、KI

D、KBr

42．下列各组硫化物中，难溶于稀HCl 但可溶于浓HCl 的是（）

A、Bi2S3 和CdS

B、ZnS 和PbS

C、CuS 和Sb2S3

D、As2S3和HgS

43．将两种固体混合而成的白色粉末，进行实验，得如下结果：

①加入过量的水也不全溶，留有残渣；

②加入稀盐酸，产生气泡，全部溶解；

③在试管中放入粉末，慢慢地进行加热，在试管上有液滴凝结；

④加入过量的稀H2SO4产生气泡，还有沉淀。

这种混合物是下列各组中的（）

A、NaHCO3，Al(OH)3

B、AgCl，NaCl

C、KAl(SO4)2·12 H2O，ZnSO4·7 H2O

D、Na2SO3·7 H2O，BaCO3

E、KClO3，K2SO4

44．下列各组硫化物中，颜色基本上相同的是（）

A、As2S3 ，Bi2S3，CuS

B、Ag2S，HgS，SnS

C、CdS，As2S3，SnS2

D、ZnS，MnS，Sb2S3

45．干燥H2S 气体，通常选用的干燥剂是（）

A、浓H2SO4

B、NaOH

C、P2O5

D、NaNO3

46．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生变化的是（）

A、AgNO3

B、NH4NO3

C、Zn(NO3)2

D、LiNO3

47．铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，该氧化物和酸分别是（）

A、铜的黑色氧化物和亚硫酸

B、铜的红色氧化物和过二硫酸

C、铜的红色氧化物和稀硫酸

D、铜的黑色氧化物和稀硫酸

48．原电池中关于盐桥的叙述错误的是（）

A、盐桥的电解质可中和两半电池中过剩的电荷

B、盐桥可维持氧化还原反应进行

C、电子通过盐桥流动

D、盐桥中的电解质不参与电极反应

49．下列离子与过量的KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（）

A、Cu2＋

B、Fe3＋

C、Hg2＋

D、Hg22＋

50．向含有Ag＋、Pb2＋、Al3＋、Cu2＋、Sr2＋、Cd2＋的混合溶液中，加入稀HCl，两个离子都发生沉淀的一组离子是（）

A、Ag＋和Cd2＋

B、Cd2＋和Pb2＋

C、Ag＋和Pb2＋

D、Pb2＋和Sr2＋

，所得红棕色沉淀的化学式是（）51．用奈斯勒试剂检验NH＋

A、HgNH2I

B、Hg(NH3)42＋

C、(NH4)2HgI2

D、HgO·HgNH2I

52．d s区某元素的两种硝酸盐溶液A，B。向A中滴加某卤素的钾盐，开始生成桔红色沉淀，钾盐过量后，沉淀溶解，溶液变为无色。向B中滴加同一钾盐，先生成黄绿色沉淀，钾盐过量，则生成无色溶液和黑色沉淀。则A ，B ，钾盐，黑色沉淀依次（）

A、Hg2(NO3)2，Hg(NO3)2，KI ，Hg

B、Hg(NO3)2，Hg2(NO3)2，KI ，Hg

C、AuNO3，Au(NO3)3，KCl ，Au

D、Cu(NO3)2，CuNO3，KBr ，CuO

53．用一种试剂即可将Ag＋，Hg2＋，Zn2＋，Fe3＋，Ni2＋五种离子区分开来，该试剂是（）

A、NH3 · H2O

B、NaOH

C、H2S

D、Na2S

54．用2 mol · L－1HCl 处理含有ZnS、CuS、HgS、MnS和FeS不溶物的悬浮液，再过滤，过

滤后会出现含有下列金属的可观量沉淀物的一组是（）

A、铜和锰

B、铁和锌

C、铁和汞

D、铜和汞

55．含有下列离子的各组溶液中，加入少量氨水，三种离子均沉淀，但加入过量的氨水后，沉淀均消失的是（）

A、Hg2＋、Al3＋、Mn2＋

B、Cr3＋、Fe3＋、Co3＋

C、Zn2＋、Ag＋、Cu2＋

D、Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋

56．在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，则该溶液中含有（）

A、Fe3＋

B、VO2＋

C、CrO42－

D、[ Fe(CN)6 ]4－

57．下列各组离子中，能稳定共存于同一溶液中的是（）

A、K＋，Fe2＋，SO42－，Cr2O72－

B、Na+，Mg2＋，SO42－，MnO4－

C、K＋，Ba2＋，NO3－，Cr2O72－

D、Na+，Hg22＋，Cl－，I－

58．某简单化合物为黄色固体，不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当溶液冷却时，有一种白色晶体沉淀析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解。该化合（）

A、氢氧化铁

B、硫化镉

C、硫酸铬

D、铬酸铅

59．下列描述中正确的是（）

A、Cr2＋是紫色的，Cr3＋是黄色的

B、CrO42－是黄色的，Cr2＋是蓝色的

C、CrO42－是橙红色的，Cr2O72－是黄色的

D、Cr3＋是黄色的，Cr2O72－是橙红色的

60．把Fe 、Cu 、FeCl2、FeCl3、CuCl2、AgNO3的溶液放在同一容器内，反应结束后铁有剩余，则容器内含量较多的阳离子是（）

A、Fe2＋

B、Fe3＋

C、Cu2＋

D、Ag＋

61．在Fe3＋离子的溶液中加入KSCN溶液即出现血红色，但加入铁粉后则（）

A、变蓝色

B、血红色消失

C、没有变化

D、生成白色沉淀

62．在某溶液中，若加入过量氨水或氢氧化钠溶液就能生成沉淀，若加铁粉，溶液质量增加，

则该溶液中可能含有的离子是（）

A、Cu2＋

B、Ag＋

C、Fe3＋

D、Mg2＋

63．把铁片投入某溶液中，铁片溶解且其质量减轻，该溶液是（）

A、MnSO4

B、CuSO4

C、Fe2 (SO4)3

D、FeSO4

64．我国化学试剂通常分为四个等级，即优级纯，分析纯，化学纯和实验试剂，各等级标签的颜色是不同的。其中分析纯试剂的标签颜色为（）

A、绿色

B、红色

C、蓝色

D、黄色

65．实验室中常用铬酸洗液来清洗玻璃器皿中的油脂。洗液的组成为（）

A、K2Cr2O7＋H2SO4

B、K2CrO4＋HCl

C、KCrO2＋H2SO4C、CrO3＋HCl

66．下列各组物质中，不产生H2的是（）

A、Cu ＋H2SO4（稀）

B、Zn ＋H2SO4（稀）

C、Si ＋NaOH 溶液

D、Li ＋水

67．常用于检定硝酸根存在的试验产生的现象是（）

A、白色沉淀

B、棕色环

C、紫红色层

D、无色气体

68．用锌与酸作用制取氢气，为了加快氢气气泡的析出，可采取的措施是（）

A、用高纯锌和酸

B、用浓硫酸

C、在酸中加入少许硫酸锌

D、在酸中加入少许硫酸铜

69．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，生成的沉淀是（）

A、Cu2(OH)2SO4

B、Cu(OH)2

C、CuO

D、Cu2O

70．向K2Cr2O7溶液中滴加硝酸银溶液，产生的沉淀是（）

A、Ag2Cr2O7

B、Ag2CrO4

C、AgCrO2

D、Ag2O

71．金属锂活泼性强，密度小，因此常存放在下列哪种物质中（）

A、水

B、煤油

C、棕色瓶

D、固体石蜡

72．若不慎被磷火烧伤，应及时用浸过下列哪种溶液的纱布包扎，然后再按烧伤处理（）

A、硼砂

B、硼酸

C、硫酸铜

D、高锰酸钾

73．加热试管中的液体，液体体积不应超过试管总量的（）

A、1 / 3

B、1 / 2

C、2 / 3

D、3 / 4

74．高锰酸钾清洗伤口用过的毛巾呈棕褐色，可用下列哪种溶液使之除去棕褐色？（）

A、四氯化碳

B、醋酸

C、草酸

D、酒精

75．1962年第一次合成的稀有气体化合物是（）

A、XeF2

B、XeF6

C、XeO4Xe [PtF6]

76．在印刷电路板蚀刻废液中含有大量的铜，而碱性蚀刻废液中成分为[Cu (NH3)4]2＋和NH3，酸性蚀刻废液中主要含CuCl42－和HCl 。若回收这两种废液并加必要原料制备胆矾，最佳的方法是（）

A、在两种废液中分别加入硫酸，蒸发、冷却、结晶

B、将两种废液混合，，沉淀，过滤，滤饼用硫酸溶解，冷却，结晶

C、用废铁或废铝将铜置换出来，再将铜用硫酸溶解，蒸发、冷却、结晶

D、用废铁或废铝将铜置换出来，再将铜焙烧转化为氧化铜，再用硫酸溶解，蒸发、冷

却、结晶

77．高氯酸及其盐在室温下，虽然动力学上是惰性的，但在热力学上是不稳定的，无水高氯酸在储存或有杂质存在下都会自动爆炸分解，下列盐中最容易发生爆炸的是（）

A、NH4ClO4

B、NaClO4B、Mg(ClO4)2B、Al (ClO4)3

78．取1 ml 饱和硼酸溶液，用pH试纸测定其pH值，然后在硼酸溶液中滴入几滴甘油，再测定溶液的pH值，则后者的数值将比前者（）

A、增大

B、减小

C、不变

D、超出试剂测量范围

79．用K2Cr2O7与H2O2在稀硝酸介质中反应，若溶液上层加有乙醚，则在乙醚层中可以观察到的颜色是（）

A、红色

B、黄色

C、蓝色

D、绿色

80．实验室中常用SnCl2溶液检验Hg2＋，当Hg2＋与过量SnCl2溶液反应时，可观察到的沉淀颜色为（）

A、银白色

B、紫红色

C、桔红色

D、黑色

二、填空题：

1．在0.10 mol · L－1 NaAc 溶液中加入1滴酚酞试液，溶液呈色；当把溶液加热至沸腾，溶液的颜色将，这是因为。2．一淡黄色固体粉末，难溶于水，在浓氨水中部分溶解，但①在Na2S2O3溶液中全部溶解；

②取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中，搅拌2～3分钟，离心分离弃去沉淀；

③在上述滤液中加入少量氯水及CCl4，结果CCl4层显棕黄色。可判断此固体粉末

为，上述①、②、③步操作的反应式分别为：

①；

②；

③。

3．某白色固体是下列化合物中的一种：NH4NO3，NaBr ，NH4I ，NaI ，NH4HCO3。该固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。把过量的NaOH 加到一小部分的这种溶液中，结果产生一种气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与CCl4一起摇动时，可看到两个液层，下面一层是深紫色的。由上述实验现象可判断该固体是。

4．某氯化物A溶于水时产生白色沉淀，但可溶于强酸性水溶液中，然后加入H2S 可得到橙色沉淀B ，B 可溶于Na2S 生成C ，C 酸化后B 又析出；A 溶液与锡片反应生成黑色物质D 。根据上述实验现象，可推断A 、B 、C 、D 的化学式分别为：

A ，

B ，

C ，

D 。

5．（A）AlCl3（B）FeCl3（C）CuCl2（D）BaCl2

在上述物质的溶液中加入Na2CO3溶液都有沉淀生成，其中沉淀：

①能溶于2 mol·L－1 NaOH 的是；

②加热能部分溶于浓NaOH 的是；

③能溶于NH3·H2O 的是；

④在浓NaOH溶液中加液溴加热能生成紫红色物质的是；

⑤能溶于HAc 的是。

（填写A 、B 、C 、D 序号即可）

6．某灰黑色固体甲属于非金属单质，与浓NaOH 溶液共热时，可产生无色、无味、无嗅的可燃性气体乙。灰黑色固体甲在空气中燃烧可得白色、难溶于水的固体丙，丙不溶于一般的酸，但可与氢氟酸作用生成一无色气体丁。根据上述实验现象，可推断：甲是，乙是，丙是，丁是。

，Zn2＋，Cd2＋的可溶性盐中各加入过量的NaOH溶液，主要7．室温下往含Ag＋，Hg＋2

产物分别为，，

，。

8．在Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入KI 溶液，开始有色

化合物生成，当KI 过量时溶液变为色，生成了。

在Hg2(NO3)2溶液中，逐滴加入KI 溶液时，有色

化合物生成，KI 过量时则生成和。

9．某黑色固体化合物A，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，但易溶于热盐酸，生成绿色溶液B ；溶液B 与铜丝一起煮沸逐渐变成褐色溶液C ，若用大量水稀释C ，生成白色沉淀D，D溶于氨水得无色溶液E 。经推断它们分别是A B C

D E 。

10．有一瓶白色固体，它可能含有下列化合物：NaCl ，BaCl2，KI ，CaI2，KIO3中的两种。试根据下列实验现象判断这白色固体包含哪两种化合物？

实验现象：?溶于水，得无色溶液；?溶液中加入稀硫酸后，显棕色，并有少量白色沉淀生成；?加入适量NaOH 溶液，溶液呈无色，而白色沉淀未消失。则该白色固体中含有和。

11．某化合物A 能溶于水，在溶液中加入K2SO4时有不溶于酸的白色沉淀B 产生并得到溶液C ，在溶液C 中加入AgNO3不发生反应，但酸化后它能和I2反应，产生有刺激性气味的黄绿色气体D 和溶液E 。将气体D 通入KI 溶液中，有棕色溶液F 生成。当加CCl4于溶液F 中，在CCl4层中显紫红色，而水溶液的颜色变浅。若在这水溶

液中加入AgNO3，则有黄色沉淀G 生成。由实验现象可确定

A是，B是，C是，D是，

E是，F是，G是。

12．某澄清透明的溶液中可能存在S2－，SO32－，S x2－，S2O32－，SO42－，Cl－离子。若往此溶液中滴加酸，只嗅到臭鸡蛋气味而未见浑浊，则可判断溶液中一定存在的离子是

；肯定不存在的离子是；

尚无法确定是否存在的离子是。

13．实验室的空气中发生汞蒸气污染，通常消除汞蒸气的方法和原理是

。

14．实验室制备原电池的盐桥时，通常是将KCl溶液中，然后趁热倒入U型管中让其冷却凝固而成。

15．向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气，溶液变为色；再加入BaCl2溶液，则有红棕色的生成。

16．标准铜锌原电池的电动势为1.10 v 。若向硫酸锌溶液中加入氨水，则原电池的电动势将；若向硫酸铜溶液中加入氨水，则原电池的电动势将。17．处理泼撒在地板上残留汞的方法和原理是

。

18．欲在自行车钢圈上用电镀的方法镀上一层铜，则钢圈应连在电镀槽的极上。19．向Hg (NO3)2溶液中滴加KI 溶液，先观察到；当KI 溶液过量后又观察到；反应式为。20．化合物A是一种能溶于水的暗紫色固体，与NaOH和KNO2溶液作用，生成绿色化合物

B ，将B酸化，生成A的溶液和沉淀C，C不溶于碱，但可溶于浓盐酸，有能使KI－淀

粉试纸变色的气体D放出和溶液E生成，向E中加入强碱溶液，先得到很浅的粉红色沉淀F，F在空气中迅速变为棕褐色沉淀G，G与浓盐酸作用同样得到D和E。则各字母所代表的物质分别是：A、B、C、D、

E、F、G、。

21．红磷保存在未密闭的容器中会逐渐潮解，使用前应用洗涤、过滤和。

22．锂、钠、钾、钙、锶、钡的氯化物在无色火焰中燃烧时，火焰的颜色分别为、、、、、。23．在硫酸铜溶液中滴入适量KI溶液，观察到的现象是，所发生的反应方程式是；若再加入适量的硫代硫酸钠溶液，观察到的现象是；所发生的反应方程式是

。

24．往燃着的酒精灯中添加酒精，应当先；酒精的总量不能超过灯壶的。

25．用锌与稀硫酸制备的氢气，主要杂质有；通常将氢气经过装有的洗气瓶除去，装有的洗气瓶除去，装有的洗气瓶除去，装有

的洗气瓶除去，最后得到干燥而纯净的氢气。

26．银镜反应后的残液不能贮存，因为放置时会析出有强爆炸性的沉淀。

通常加入破坏并使之转化为回收。27．AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成色的；而过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成色的

后在空气中变成色的。这一反应现象可用于鉴定

的存在。

28．四种硫化物FeS 、CdS 、CaS 、SnS 中，可溶于水的是，不溶于水而溶于稀酸的是，不溶于水和稀酸但能溶于多硫化钠溶液的是，水、稀酸、多硫化钠溶液中均不溶的是。

29．AgNO3和①偏磷酸②亚磷酸③次磷酸④磷酸钠⑤磷酸二氢钠等五种物质的溶液反应均有沉淀生成，这些沉淀的化学式分别是：

①②③④⑤。

30．在下列体系中：①Cu2＋＋I－；②Cu2＋＋CN－；③Cu2＋＋S2O32－；

④Hg22＋＋I－(过量) ；⑤Hg22＋＋NH3·H2O (过量) ；⑥Cu2O＋H2SO4(稀)；

⑦Hg2＋＋Hg ；⑧Hg2Cl2＋Cl－；⑨Hg＋2

2＋H2S ；⑩Hg＋2

＋OH－

能发生氧化还原反应的有；

能发生歧化反应的有；

能发生归中(反歧化)反应的有。(填写序号)

31．当实验室中电器设备起火时，应首先，然后用或灭火器灭火，不能使用灭火器。

无机化学实验技能竞赛部分试题

参考答案

一、选择题

1、B

2、A

3、D

4、C

5、D

6、C

7、B

8、B

9、A 10、B 11、B 12、A 13、D 14、D 15、C 16、A 17、D 18、A 19、C 20、A 21、C 22、B 23、C 24、D 25、C 26、C 27、B 28、B 29、B 30、B 31、C 32、D 33、B 34、B 35、C 36、D 37、C 38、C 39、D 40、D 41、C 42、A 43、D 44、C 45、C 46、A 47、C 48、C 49、C 50、C 51、D 52、B 53、B 54、D 55、C 56、B 57、B 58、D 59、B 60、A 61、B 62、C 63、C 64、B 65、A 66、A 67、B 68、D 69、A 70、B 71、D 72、C 73、A 74、C 75、D 76、B 77、A 78、B 79、C 80、D

二、填空题

1．红；加深；升温促进了NaAc 的水解。

2．AgBr ；AgBr ＋2 Na2S2O3→Na3[Ag (S2O3)2] ＋NaBr ；

Zn ＋2 AgBr →ZnBr2＋2 Ag ；ZnBr2＋Cl2→ZnCl2＋Br2。

3．NH4I 。

4．SbC3；Sb2S3；SbS32－；Sb 。

5．A ； B 、C ； C ； B ； A 、B 、C 、D 。

6．Si ；H2；SiO2；SiF4。

7．Ag2O ；HgO ＋Hg ；Zn (OH)42－；Cd (OH)2。

8．桔红；HgI2；无；HgI42－；黄绿；Hg2I2；HgI42－；Hg 。9．CuO ；CuCl2；H[CuCl2] 或Cu[CuCl3] 或Cl－Cu－Cl－CuCl2(H2O)－；

CuCl ；Cu (NH3)2＋。

10．CaI2；KIO3。

11．Ba (ClO3)2；BaSO4；KClO3；Cl2；KIO3；KI3；AgI 。

12．S2－；SO32－，S x2－，S2O32－；SO42－，Cl－。

13．将少量I2加热升华，I2蒸气与Hg 蒸气作用生成固体HgI2沉降下来。

14．琼脂。

15．紫红色；BaFeO4。

16．变大；变小。

17．覆盖上硫磺粉，因为硫与汞在室温下即可作用生成不易挥发的HgS 。

18．阴。

19．桔红色沉淀；沉淀溶解生成无色溶液；Hg2＋＋2 I－→HgI2↓；HgI2＋2 I－→HgI42－。20．KMnO4；K2MnO4；MnO2；Cl2；MnCl2；Mn (OH)2；MnO (OH)2。

21．水；烘干。

22．红；黄；紫；橙红；洋红；绿。

23．灰黄色沉淀生成(∵CuI表面吸附I2)；2 Cu2＋＋4 I－→2 CuI (白) ＋I2；沉淀由灰黄色变为白色(∵I2被溶解了)；2 S2S32－＋I2→S4O62－＋2 I－。

24．把灯熄灭；2 / 3 。

25．H2S 、SO2、AsH3、PH3；Pb (Ac)2；H2S ；KOH ；SO2；酸性KMnO4；

AsH3、PH3；浓H2SO4；H2O 。

26．氮化银Ag3N ；HCl ；Ag (NH3)2＋；AgCl 。

27．无；Ag (S2O3)23－；白；Ag2S2O3；黑；Ag2S ；S2O32－。

28．CaS ；FeS ；SnS ；CdS 。

29．AgPO3；Ag ；Ag ；Ag3PO4；Ag3PO4。

30．①、②、③；④、⑤、⑥、⑧、⑨、⑩；⑦。

31．切断电源；CO2；CCl4；泡沫。

无机化学实验-题(有答案)

1．下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液

《无机化学实验》习题及参考答案.

《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管

中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非）实验五硫酸铝的制备一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-

无机化学实验试题

无机化学实验期末试题一、填空题（30分） 1．（2分）原电池Zn?ZnSO 4 mol ·L －1) ??CuSO 4（ mol ·L －1）?Cu 的电动势理论值E 0为，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与Zn?ZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”）已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为。（2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色，原因为。（3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色，原因为。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中，某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 . 4.下列氢氧化物中（6分，每空3分）： Cu(OH)2 Ni(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Mn(OH)2 碱性氢氧化物有：两性氢氧化物有： 5.下列硫化物中（6分，每空分）： ZnS CuS CdS HgS Sb 2S 3 Ag 2S 能溶于21-?L mol HCl 的有

无机化学实验报告

无机化学实验报告集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

实训一化学实验基本操作 [实验目的] 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 [实验用品] 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。药品：硫酸铜晶体。其他：火柴、去污粉、洗衣粉 [实验步骤] （一）玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。（二）试剂的取用 1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。 2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

(推荐)《大学无机化学实验》word版

目录绪论实验1 仪器的认领和洗涤实验2 灯的使用玻璃管的简单加工实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定实验6 溶液的配制实验7 酸碱滴定实验8 HAC电离度和电离常数的测定实验9 水的净化——离子交换法溶度积的测定实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定实验20 硫代硫酸钠的制备实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一）实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备

实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科）实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科）实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验绪论一、为什么要学习无机实验课？化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。 1、传授知识和技术； 2、训练科学方法和思维； 3、培养科学精神和品德二、怎样学好无机实验？ 1、预习——P2； 2、实验； 3、实验报告。三遵守实验室规则。一、注意实验室安全，学会自我保护。二、对学生的要求。 1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。两次没有者本学期成绩评为不及格； 2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服； 3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始数据表，我签字并贴在实验报告上。保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。 4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）；请假及纪律； 5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度； 6)及时交实验报告，杜绝抄袭； 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。

无机化学实验报告【精品】

以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导：离子

Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+

大学生化学实验竞赛无机化学试题

1. 将KMnO溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（）。（A）紫红色褪去（B）绿色加深（C）有棕色沉淀生成（D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 2. 下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。（A）药匙（B）试管夹（C）镊子（D）坩埚钳 3. 用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。（A）将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。（B）将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。（C）先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。（D）用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上。 4. 下列关于减压过滤的说法错误的是（）。（A）胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。（B）滤纸的大小应略小于漏斗内径。（C）必须用倾析法转移溶液，先转移溶液后转移沉淀。（D）抽滤结束时，应先拔掉橡皮管，再关减压泵。 5. 实验室常用浓硝酸的摩尔浓度是（）mol L S （A）12 （B）14 （C）16 （D）18 b 6. 下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。（A）蒸发皿（B）表面皿（C）坩埚（D）烧杯 7. 某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能是（）（A）KMnO （B）NaCl （C）（NH02SQ （D）CH a COOH 8. 实验室常用浓氨水的摩尔浓度约为（）mol L S （A）12 （B）13 （C）15 （D）16 9. 某实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。（A）温度计上显示的室温读数为Co （B）用100mL量筒量取稀HSQ溶液。（C）用广泛pH试纸测得溶液的pH值为。（D）用托盘天平称取粗盐。 10. 若实验室电器着火，正确的灭火方法是（）。（A）立即用沙子扑灭。（B）切断电源后用泡沫灭火器扑灭。（C）立即用水扑灭。（D）切断电源后立即用CQ灭火器扑灭。11. 下列试剂失火时，能用水灭火的是（）。

无机化学实验试题

选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+

无机化学实验试题

无机化学实验试题答案参考一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式（20分）错1题扣4分（物质错扣2分，配平错扣2分）1．向KI溶液中滴加FeCl3溶液 2 Fe3+ + 2 I-＝ 2 Fe2+ + I2 2．向Hg(NO3)2溶液中滴加SnCl2溶液 2 Hg2+ + Sn2+ + 2 Cl-＝ Hg2Cl2 + Sn4+ Hg2Cl2 + Sn2+ ＝ 2 Hg+ Sn4++ 2 Cl- 答1个即可3．向碘水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液 2 S2O32- + I2 ＝S4O62- + 2 I- 4．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液 2 MnO4- + 5 SO32- + 6 H+＝ 2 Mn2+ + 5 SO42- + 3 H2O 5．KMnO4受热分解 2 KMnO4＝K2MnO4 + MnO2 + O2 二．给出下列反应的实验现象和对应的产物（30分）每小题5分：现象3分，产物2分 6．向CrCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 NaOH不过量灰蓝色沉淀Cr(OH)3 NaOH过量绿色溶液Cr(OH)4- 7．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液加氟化铵前红色溶液Fe(SCN)2+ 加氟化铵后无色溶液FeF52- 8．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量亚硫酸钠未过量蓝色I2 亚硫酸钠过量无色I- 9．将FeSO4溶液加入酸性K2Cr2O7溶液绿色溶液Cr3+ 10．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量碘化钾未过量红色沉淀 HgI2 碘化钾过量无色溶液HgI42- 11．向K2Cr2O7溶液加入硫酸酸化后加入双氧水蓝色CrO5 放置后蓝色分解为浅绿色Cr3+

无机化学实验试题

无机化学实验试题无机化学实验模拟试题(三) 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及 ____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物(如AsO)时，不能与接触，更不能让有毒物进23 入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、 _______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。

10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸 ______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见 ______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在 _______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、 _____。 14、启普发生器是由一个_______的玻璃容器和_____组成。拿启普发生器时,应用手捧住______下部即蜂腰处,不能用手提______。固体药品一般由_______出口加入, 加入固体量不宜过多, 以不超过中间球体容积的___为宜。 15、酸式滴定管下端有磨口______与_____相连, 适用于装取____、____和一般的______溶液。二、简答题 1、在MgCl(1mol/L)的溶液中滴加2mol/L的2 NH?HO，此时生成的沉淀是什么,再向其中加入32 1mol/L的NHCl溶液，沉淀是否溶解,试用离子平衡移4 动的观点解释。 2、下列Cu—Zn原电池: 2+2+(._(.01mol/L))+Cu(Cu01mol/L)Zn()Zn 02+ (1)计算原电池的电动势。(E(Zn/Zn)=-0.76v, 02+E(Cu/Cu)=+0.34v)

大学无机化学实验集锦

实验习题 p区非金属元素（卤素、氧、硫） 1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2．根据实验结果比较： ①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。 3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。 4．如何区别： ①次氯酸钠和氯酸钠； ②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢； ③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。 ③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5．设计一张硫的各种氧化态转化关系图。

无机化学实验试题

无机化学实验试题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

无机化学实验期末试题一、填空题（30分） 1．（2分）原电池ZnZnSO 4 mol ·L －1) CuSO 4（ mol ·L －1）Cu 的电动势理论值E 0 为，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与ZnZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”）已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为。（2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色，原因为。（3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色，原因为。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中，某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 .

无机化学实验习题答案新整理

无机化学实验题答案实验习题p 区非金属元素( 卤素、氧、硫)1. 氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2. 根据实验结果比较：① S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；② S2O32-与I- 还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2 还原为 I- ，S2O32-和还原性强于I- 。3. 硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3- 配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3- 配离子。 4. 如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：① 分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有 KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5. 设计一张硫的各种氧化态转化关系图。 6. 在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。7. 用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2 遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。8. 长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何

大学无机化学实验报告

大学无机化学实验报告篇一：大学化学1实验报告贵州大学《大学化学》实验报告册实验报告的基本内容及要求实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。 1、实验预习在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。 2、实验记录学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。实验记录中应有指导教师的签名。 3、实验总结主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操

作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。具体说明 1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使用。 2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。实验前请参阅这些实验书。 3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。 4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出

大一上无机化学实验练习题

无机化学实验练习题一、填空题 1、为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的。 2、玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗荡洗药剂洗涤等。玻璃仪器洗净的标准是器壁透明不挂水珠。 3、洗涤仪器的用水原则是少量多次 4、酒精灯使用时应先检查灯芯是否烧焦是否需要修剪或添加酒精；灯壶内酒精一般应不少于灯壶容积的1/4不多于2/3为宜；添加酒精要借助于小漏斗，禁止往燃着的酒精灯内添加酒精、两灯对点、用嘴吹灭酒精灯。 5、台秤用于精度不高的称量，一般能称准到0.1g，工作原理为杠杆原理，称量时左盘放称量物，右盘放砝码。 6、电子分析天平具有称量快捷、使用方法简便等特点，能称准到0.0001g 7、有效数字是实际能测得的数字。 8、容量瓶使用之前要先检漏。 9、滴定管分为酸式和碱式两种。酸式滴定管下端有一玻璃旋塞，主要用来装酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液。碱式滴定管下端连接一段乳胶管，乳胶管内有一玻璃珠，用来盛装碱性溶液。 10、滴定操作时，滴定管必须固定在滴定管架上，可以先快后慢，指示剂30秒内不变色，即为达到滴定终点。读数时要使滴定管垂直，对于无色或浅色溶液，视线应与弯月面最低点在同一水平线上，对于有色液体，视线应与液面两侧的最高点相切。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口略向_下__，以免水珠_流入试管底部_，火焰不能集中在一个部位,应从__试管上部____开始,缓慢移至___试管下部___，如此反复烘烤到不见__水珠____后，再将管口朝_上__，把水气赶净。 12、分析天平不能称____量热____的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在___烧杯____内称量。 13、仪器干燥的方法_晾干____、_烘箱烘干____、烤干____、__气流烘干__、__电热风吹干__。 14、酸式滴定管下端有磨口___玻璃旋塞___开关，适用于装取__酸性__、_中性___和一般的__氧化性____溶液。 16、用移液管取溶液时，应该是___右_____手___拇指_____指及___中指_____ 指拿住上端标线以上部位___左_____手拿住盛溶液的容器。 17、固液分离的方式有__过滤______、_抽滤_______、_离心分离________; 18、实验室加热方法有__直接加热______、__水浴加热_______、_油浴沙浴加热_______；

(完整版)42、附：无机化学实验技能竞赛题

附：无机化学实验技能竞赛部分试题、选择题： 1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（） A 、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 B 、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 C、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 D 、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂2．变色硅胶是实验室常用干燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了下列物质中的（） A 、CoCl 2 B、NiCl 2 C、CuSO4 D、CdCl2 3．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（） A 、高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 B 、块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 C、无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 D 、块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 4．实验室中发生电气火灾时，下列灭火剂中适用的是（） A、水 B、泡沫灭火剂 C、CCI4 D、沙子 5．使用装有KMnO 4和浓HCl 的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的表面之下，其原因是防止（） A、爆炸 B、盐酸的蒸发 C、增大液体压力 D、气体的逸出 6．下列配制溶液的方法中，不正确的是（） A、SnCI2 溶液：将SnCI2溶于稀盐酸后加入锡粒 B 、FeSO4 溶液：将FeSO4 溶于稀硫酸后放入铁钉 C、Hg (NO 3)2溶液：将Hg （NO 3）2 溶于稀硝酸后加入少量Hg D 、FeCI3 溶液：将FeCI3 溶于稀盐酸 7．实验室中有一大瓶KMnO 4 试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO 2沉淀，现拟通过过滤收集KMnO 4 溶液，而废弃MnO2 滤渣，下列材料中最适合使用的是（）

42、附：无机化学实验技能竞赛题

无机化学实验-题(有答案)

《无机化学实验》习题及参考答案.

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