基础化学试题及答案
填空选择3
１、下列各组物质可能共存的是( A ）。
Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、Ｆｅ
C Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、Fe
D Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I-
2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ )
A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq）
C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq)
D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ）
64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN）
6
3-/ Fｅ（CN）
6
4－）＝（A )。
A、０.3６Ｖ
B、1.1９Ｖ
C、-0．36V
D、０.７7V
4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。
Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。
A、压力
B、温度
C、离子强度
D、催化剂
6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。
A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ]
B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V]
C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V]
D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V]
7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。
Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断
8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。
A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解
9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ）
A、H2Ｃ2O4·H２O
B、Ｋ２Cr２Ｏ7
C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe
10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。
A、催化剂
B、诱导反应剂
C、氧化剂
D、配合剂
11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。
A、偏高Ｂ、偏低 C、准确
12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。
A、偏高
B、偏低
C、准确
１3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ
4液中的溶解度（ B ）。
A、较大
B、较小
C、一样
1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ )
A、ＡgCｌ
B、Ag2CrO４
C、CaF2
15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。
A、吸留形成
B、混晶形成
C、包藏形成
D、后形成
１6、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO４,若以BａSO4的量换算黄铁矿中FｅS2的铁量，则换算因素为（C )。
A、２Ｍ(ＦeS2)／M(BaSO4）
B、M(ＦeＳ2）/M（BａSＯ4)
C、M（FeS２)／2M(BａSO４)
17、重量分析中的沉淀形式应当符合(A、B、C、D ）。
A、溶解度小
B、沉淀反应完全Ｃ、相对分子量尽量大
D、沉淀纯净含杂质少
1８、氧化还原反应的平衡常数K与两电对的电位差ΔΦ有关，二者的ΔΦ越大,K值越大,反应进行的越完全。
１9、能在氧化还原滴定化学计量点附近改变颜色以指示滴定终点的物质称为氧化还原滴定指示剂,它包括氧化还原指示剂、自身指示剂和专用指示剂三种类型。
２0、在常用三酸中,高锰酸钾法所采用的强酸通常是 H2SO4 ,而 HCｌ和 HNO3两种酸一般则不宜使用。
２1、氧化还原指示剂的变色范围是
0.059
In n
?±，变色点的电位是0
In
?。
22、选择氧化还原指示剂时,应该使其变色点的电位在滴定突跃范围内,且尽量接近化学计量点。
23、高锰酸钾法是以KＭnO4作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在酸性性下,以KMnO4为指示剂进行滴定。
24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是待测物质与沉淀物的Kｓｐ。
25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子，c(Cl－)=0.010 mol·Ｌ-1,c(CrO4２－)＝0．010 m ｏl·Ｌ-1,当逐滴加入硝酸银溶液时,首先生成的是AgＣｌ沉淀。
２６、从化合物AgＣl、AgI、Ag2Ｓ、 AgＢｒ中选择一种适宜的进行填空。（1）AｇＣｌ不溶于硝酸;(2）不溶于过量氨水的有AgBｒ；(３） AgI不溶于硫代硫酸钠溶液，但可溶于KCＮ溶液;(４)不溶于KCN溶液的有Ag2S。
27、常温下，BａＳＯ4在纯水中的溶解度为1.０5×１0-5mｏl·L-1，BaSO４的溶度积为 1.1×10－10。
2８、想浓度均为０.０10 ｍoｌ·Ｌ－1的KBr、KCl、ＫCrO4的混合溶液中逐滴加入0.010 mo ｌ·L－1硝酸银水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgＢｒ， AｇCl, AgCｒO4。
2９、下列反应属于何种类型的反应（填A、Ｂ、C、D)
（1）金属锌与EDＴA的反应B A、酸碱反应
（2）K2Cr2O7与I2Ｃ B、配位反应
（3）Na2CO３与HＣｌＡ C、氧化还原反应
（4)NａCl与AgＮＯ3Ｄ D、沉淀反应
30、HＰＯ4２－是PO4３－的共轭酸，是H2ＰＯ4-的共轭碱。
31、ＮＨ３分子的中心原子是采用SＰ3不等性杂化轨道成键的，该分子的空间构型为三角锥形。
3２、某酸碱指示剂的Ka=1．0×1０－5,其变色点PＨ为５.０ ,理论变色范围为4.0~6.0。
33、下列现象各是什么反应（填Ａ、B、C、D)
（1）ＭnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快 D
（2）ＭｎO 4-滴定C 2Ｏ42－
时，速度由慢到快 B
（3）Ag ＋存在时,Ｍｎ2+氧化成Mn Ｏ４- A
（4）PbS Ｏ4沉淀随H ２ＳO ４浓度增大溶解度增加 C 。
(A)催化反应 （B ）自动催化反应 （C)副反应 (D ）诱导反应
34、配制Ｓn Ｃl 2溶液时加入盐酸和锡粒的目的是防止水解 和 氧化 。 ３5、Ｈ２O 分子之间的作用力包括： 取向力、诱导力 、色散力、氢键 。
36、为降低某电对的电极电位,可加入能与 氧化 态形成稳定配合物的配位剂；若要增加电对的电极电位，可加入能与 还原 态形成稳定配合物的配位剂。
3７、由NH 3—ＮH 4C ｌ体系组成的缓冲溶液（ＰKb=4．７４),其缓冲范围为 8.26～10.26 。
38、由于 化学计量点和滴定终点不一致 ,而引起的误差称为滴定误差。
３9、氧化还原反应进行的程度可由 平衡常数 来衡量,其表达式 001212()lg 0.059
n n k ??-=。 40、加热能生成少量氯气的一组物质是( D )。
A 、N ａCl 和H 2SO ４ Ｂ、浓HC ｌ和固体KM ｎO 4
C 、ＨCl 和Br ２
D 、NaCl 和Ｍn Ｏ2
41、稀有气体氙能与（ D )元素形成化合物。
A 、钠
B 、氦
C 、溴
D 、氟
４2、人们非常重视高层大气中的臭氧,因为( A )
A 、能吸收紫外线
B 、有消毒作用
C 、有毒性
D 、有漂白作用
4３、元素硒与下列那种元素的性质相似？（ C )
A 、氧 Ｂ、氮 C 、硫 D 、硅
44、在PH=6.0的土壤里，下列物质中浓度最大的为（ B ）。
A 、H 3ＰO 4
B 、H 2P Ｏ４- Ｃ、HPO 42- Ｄ、P Ｏ43-
45、在ＨNO 3介质中，欲使Mn 2＋氧化成ＭｎO 4-
，可加那种氧化剂/（ D ）
A 、K ＣlO 3
B 、Ｈ２Ｏ2
C 、王水 Ｄ、（NH 4)２S 2O ８
46、要使氨气干燥，应将其通过下列那种干燥剂？（ Ｄ )
Ａ、浓H 2S Ｏ4 B 、C ａC ｌ２ C 、P 2O 5 Ｄ、NaOH
４７、向含有Ag ＋、 Pb ２+ 、Al ３+、Cu ２、Sr ２+、C ｄ2+的混合溶液中加稀HC ｌ后可以被沉淀的
离子是( C ）。
A 、Ag ＋
B 、
C ｄ2+ C 、Ag +、和Ｐｂ２+ Ｄ、Pb
2+和S ｒ2+
４8、性质相似的两个元素是( B ）。
Ａ、Mg 和 Al Ｂ、Ｚｒ和 Hf C 、Ag 和Au D 、F ｅ 和Co
49、在下列氢氧化物中,那一种既能溶于过量的ＮａO Ｈ溶液，又能溶于氨水中?( Ｂ )
A 、Ni(OH)2
B 、Zn(OH)２
C 、Fe (OH)３
D 、Al (OH)３
50、+3价铬在过量强碱溶液中存在的形式是( B ）。
A 、Cr(OH)3
B 、
C ｒＯ２- C 、Ｃｒ3+
D 、Cr Ｏ42-
51、下列物质中酸性最弱的是( D ）。
A 、H ３ＰO ４
B 、HClO ４ Ｃ、H 3As Ｏ4 Ｄ、H 3As Ｏ３
5２、下列物质中热稳定性最好的是（ D )。
Ａ、Ｍg （HCO 3)2 Ｂ、M ｇCO 3 C 、H 2CO 3 D 、S ｒC Ｏ3
５3、下列物质中,难溶于Ｎa 2Ｓ2O 3溶液，而易溶于KCN 溶液的是( Ｂ ）。
A 、AgCl
B 、ＡgI
C 、AgBr
D 、Ag 2S
54、下列物质中，离子极化作用最强的是( Ｃ )。
Ａ、M ｇCl 2 B 、N ａＣｌ Ｃ、ＡｌCl 3 D 、SiCl 4 5５、有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε)与下列那种因素有关?（ Ｃ )
Ａ、比色皿厚度 Ｂ、有色配位化合物的浓度
C 、入射光的波长 Ｄ、有色配位化合物的稳定性
5６、透光率与吸光度的关系是( B ）
A 、T 1＝A
B 、lg T
1=A C 、ｌgT ＝A Ｄ、T ＝ lg A 1 ５７、下列说法中正确的是（ Ｂ、D ）
A 、 当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长
B 、 在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小
C 、 吸收皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一倍
D 、 若改变入射波长，则摩尔吸光系数也改变
５8、已知多电子原子中,下列电子具有如下量子数,能量最低的是( B ）
A 、（３,１,１，1/2） Ｂ、(2，0,0，1/2)
C 、(２,1,1,1/２） Ｄ、(３,2，－2，-1/2）
59、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是( C ）
A 、精密度高,准确度必然高 Ｂ、准确度高，精密度也就高
C 、精密度是保证准确度的前提
D 、准确度是保证精密度的前提
60、指出下列各数中的有效数字的位数
0．1030 mol·Ｌ-1（ 4 ) [H +]＝0．０2３６ mo ｌ·L
-1（ ３ ）
PH=10．23 ( 2 ） 4200.0 5
61、某碱样为NaOH 和Na 2C Ｏ3混合液，用HC ｌ滴定,以酚酞为指示剂耗去HCl 体积为V 1，再以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去H Ｃl 体积为V 2,V 1与Ｖ２的关系是( D ）
A 、Ｖ１=V ２
B 、V １=２V 2
C 、2 V 1=V 2 Ｄ、V 1＞V 2
62、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( Ｂ ）
A 、混晶共沉淀 Ｂ、吸附共沉淀 C 、包藏共沉淀 D 、后沉淀
63、有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用（ D )
A 、t 检验 Ｂ、u 检验 C 、F 检验 D 、Ｑ检验
64、吸光光度法进行定量分析的依据是 朗伯-比耳定律 ,用公式表示为 A=εｂｃ ，式中各项符号分别表示 b 液层厚度 ,ε 吸光系数 ，A 吸光度 和c 溶液浓度 ;其中吸
光系数可表示为 ε 和 ａ ,其单位各为 L ?mol －１?cm -１和L ?
ｇ-1?c ｍ-１ 。
65、气态时最活泼的金属元素是 C ｓ ,最活泼的气态非金属元素是 F ,地壳中丰度最大的元素是 O ，大气中丰度最大的元素是 Ｎ 。在所有气体中,最轻的元素是 H ，最重的元素是 Rn ，最难液化的元素是 He , 常态为液态金属和液态非金属的元素是 Hg 和 Br 。
66、周期系中电负性最大的元素是 Ｆ ，电负性最小的元素是 Cs 。能与
氢直接化合成离子型氢化物的元素有 ⅠA, Ca, Ｂa ，不能与氢形成氢化物的元素有
稀有气体,可以形成氢键的共价型氢化物有HＦ, NH3， H2Ｏ。
67、在ＥDTA配合滴定中,为了使滴定突跃增大，一般讲,ＰＨ值应较大。但也不能太大,还要同时考虑到待测金属离子的水解和辅助配位剂的配合作用。所以在配合滴定中要有一个合适的PH值范围。
6８、用EＤTA法测定白云石中Ca2+、Ｍｇ２+含量时，先将试样溶解，然后调节溶液PＨ值为5.5~6.5,并进行过滤，其目的是除去Ｆｅ3＋,Aｌ3+。
６7、能用配合滴定法直接测定单一金属离子的条件是 lｇcK’≥6 。
6８、硼酸是一元酸，其电离方程式为 H3BO3== Ｈ++ Ｈ2BO3-。
６９、写出标定下列物质的最佳基准物质
标定ＮaＯH 邻苯二甲酸氢钾标定HCl Na2ＣO3
标定Na2S2O3K2Ｃr2O７标定AgＮＯ3NaCl
70、加氨水于Hg２Cl2上，容易生成的是 HgNH２Ｃｌ＋Hg 。
71、在硅酸盐样品分析中,Fe３+、Aｌ3＋、Ca2+、Mg2＋混合溶液,若用ＥDＴA滴定Ｆe3+、Aｌ3+，要消除Ca２+、Ｍg2＋的干扰，最简单的方法是控制酸度,若用ＥDTＡ滴定Ca2+、Mg2+要消除Fe３＋、Ａl3+的干扰，应采用的方法是三乙醇胺掩蔽
72、用EＤTA配位滴定法测定石灰石中CaO含量,经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为５４.50%，若其真实含量为５4．３0%,则５４．５0％—54.3０%=０．20%为（ C )。A．绝对偏差 B.相对偏差 C. 绝对误差Ｄ． .相对误差 E标准偏差
73、定量分析工作中，对定量测定结果的误差的要求是（E ）。
A．误差越小越好 B. 误差等于零 C.对误差没有要求
D. 误差可略大于允许误差 E．误差应处在允许的误差范围之内
74、在滴定分析中,通常借助指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为( D )。
A．化学计量点 B.滴定分析 C.滴定Ｄ.滴定终点 E.滴定误差7５、作为基准物质应具备下列条件中的那几条？(A、Ｂ、C、Ｄ、E ）
A.稳定 B．最好具有较大的摩尔质量 C.易溶解
D.必须有足够的纯度
E.物质的实际组成与化学式完全符合
76.某弱酸HＡ的Kａ=1.0×1０-４,则1.0mｏｌ·L-１该酸的水溶液pH值为( C)。
A.4.00 B．3.００ C.2.00 D.6．０0
7７、某弱酸HB的Ka＝1.0×１０-９,C B=0.１mｏl·L-1的水溶液pＨ值为（ D )。Ａ．3.0 Ｂ.5.０ C．9.0 D.1１.０
7８、用纯水将下列溶液稀释１0倍时，（1）其中pH值变化最小的是那一种？（D）（2)其中pH值变化最大的是那一种？（ C )
Ａ.CＮH=１.0moｌ·L-1的氨水溶液Ｂ. C HAC=1．０mｏｌ·L－１的醋酸溶液
C．C HＣl＝1.0mｏl·L－１的盐酸溶液 D． 1.0mｏl·L－１HAc+1.0mol·L-1ＮaAc
79、用CＨCl＝0．10mｏl·L－1的盐酸滴定CＮaＯＨ=0.10ｍｏｌ·L－1的氢氧化钠溶液，pH 值突跃范围是9.７~4．3。用CＨCｌ=0.０１0mol·L-１的盐酸滴定CＮａOH=0.010ｍｏl·L－１的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是( D ）。
A. 9.７~4.３
B. 9．7~5.3
C. ８.7～4.3
D.
8．７～5．3
80、某碱溶液25．00mL，以ＣHCl=0.１000mol·Ｌ-1标准盐酸滴定至酚酞褪色，用去２0．00ｍL，再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色,有消耗了6.50 mL，此碱液的组成是( B ）。
A.NaOＨＢ. ＮaOH+NaＣO3 C.ＮａHCＯ3＋ NａCO3 D. NaＣO3８1、氢氧化钠溶液的标签浓度为0.３00 mｏl·L－１,该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂,用标准盐酸标定，标定结果比标签浓度（B )。
A.高Ｂ．低 C.不变
82、在配合物［Cｏ(NH3)5Cl]（NＯ3)２中，中心离子的电荷是( C）。
A.＋１Ｂ．+2 C.＋3 D.无法确定
83、某溶液主要含有Ｃa2+、Ｍg2+及少量Fｅ3＋、Al3+。今在pＨ=10时,加入三乙醇胺后以ＥＤTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是( Ｃ）。
A. Mg2+含量
B. Ca2＋含量Ｃ. Ca2+和Mg2＋总量Ｄ． Fe３+和Ａl3+总量
E. Cａ2+、Mg2＋、Ｆe３+、Al3+总量
84、在EDTA配合滴定中，下列有关酸效应的叙述中,正确的是（B）。
A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C. pH值越大,酸效应系数越大 D．酸效应系数越大,配合滴定曲线的PＭ突跃范围越大
85、对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂,要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K′MIｎ（ B)
A. .>K′
MY B.＜K′
MY
C.≈Ｋ′
MY
D.≥１０－8
E. ≥100 K
′MY
８6、在配合滴定中，有时出现“封闭”现象，其原因是（Ｃ、D )。式中，M为待测离子；Ｎ为干扰离子；In为指示剂；Y为EDTA。
A. K′
MＹ> Ｋ′
NY
B. K′
MY
< Ｋ′
ＮY
C． K′
ＭIn
> K′
MY
D. K′
Ｎ
Ｉn > K′
MY
87、适合滴定分析的化学反应应该具备的4个条件是：无副反应、定量完成、快速、有确定终点的方法。
88、下列何种方法不能消除分析测试中的系统误差( Ｂ）
Ａ、对照试验Ｂ、增加测定次数 C、空白试验 D、加入回收试验
８９、下列算式的结果应以几位有效数字报出?0.1026(25.0０-21.3６)/0.900 （B）Ａ、2位B、3位 C、4位 D、5位
９０、H2PO4-的共轭碱是( B ）
A、H3PＯ4
B、HＰO4２-
C、PＯ43-
D、OH-
91、现要用ＥＤTＡ滴定法测定某水样中Ca2+的含量,则用于标定EDTA的基准物质应为D Ａ、Pb(NO3)2 B、Nａ２CO３ C、ZｎD、CａＣO3
92、写出标定下列物质的最佳基准物质
标定NaOH 邻苯二甲酸氢钾标定HCl Ｎa２CO３
标定Na2S２Ｏ３K2Ｃr２O7标定AｇNO３ＮaＣl
9３、所谓的原子轨道是指（ C )
Ａ、一定的电子云 Ｂ、核外电子的几率 C 、一定的波函数 D 、某个径向的分布
94、下列电子构型中，属于原子基态的是(B 、D )，属于原子激发态的是( A 、C ）。
A 、1Ｓ２2S 12P 1
B 、2Ｓ２2S 2
C 、１S 2２S ２2P 63S 1３P 1 Ｄ、1S 22S 22P 63S 23P 64S 1
９5、周期表中第五、六周期的ⅣB 、ⅤB 、ⅥＢ元素性质非常相似，这是由于( D )。
Ａ、S 区元素的影响 B 、P 区元素的影响
C 、ｄ区元素的影响
D 、镧系收缩的影响
96、描述ψ3d ｚ2的一组n,l,m 是( B )
A 、ｎ＝2，l=1,m=0
B 、ｎ=3,l ＝2，ｍ=0
C 、n=3,l=１,m=0
D 、n=3,l=2,ｍ＝1
97、下列原子半径大小顺序中,正确的是( B )
Ａ、Be
98、凡是中心原子采取sp 3d 2杂化轨道成键的分子，其空间构型为( D )。
A 、八面体
B 、平面四方形
C 、四方锥体 Ｄ、以上三种都有可能
99、下列说法正确的是（ Ｄ )。
A 、BCl 3分子中
B -Cl 键是非极性的 B 、B Ｃl ３分子中Ｂ-Cl 键矩为0 Ｃ、ＢCl 3分子是极性分子，而B -Ｃｌ键是非极性的
D 、BCl 3分子是非极性分子,而B -Cl 键是极性的
10０、价电子构型为３ d 74ｓ2的元素，其原子序数为（ Ｃ ）
A 、３7
B 、20
C 、27
D 、25
１01、量子力学的一个轨道( D )
A 、与波尔理论中的原子轨道等同 Ｂ、指n 具有一定数值时的一个波函数
Ｃ、指n,l 具有一定数值时的一个波函数 D 、指ｎ,l,m 具有一定数值时的一个波函数 １0２、在多电子原子中，各电子具有下列量子数,其中能量最高的电子是( Ｄ ） Ａ、２,１,-1，21 B 、2,0,0，－21 C 、3,1,1，-21 D 、３,2,-１,21 １03、在多电子原子中，轨道能量是由（ B ）决定的。
A 、ｎ(主量子数）
B 、n 和l Ｃ、n ，ｌ，m D 、n 和ｍ 1０4、下列基态原子中，第一电离能最大的是（
C ）。
Ａ、B Ｂ、C C 、Ｎ D 、O
105、钻穿效应使屏蔽效应（ B ）。
A 、增强
B 、减弱
C 、无影响
D 、增强了外层电子的屏蔽效应
1０6、某金属M 2+离子的第三层中有15个电子,该金属的名称是（ C )
A 、Fe
B 、Ｍn
C 、Ｃo Ｄ、Ｎi
１07、下列物质中,共价成分最大的是( D )。
A 、ＡlF 3
B 、FeCl 3
C 、F ｅC ｌ2
D 、ＳnCl 4 1０8、下列碳酸盐中，分解温度最低的是( B )
A 、Ｎa 2ＣO ３
B 、(NH 4)2CO 3
C 、Zn ２CO ３
D 、Ｍｇ2C Ｏ３ 109、ＣO 2分子无偶极距，说明( Ｂ )。
(完整版)初三化学上学期期末考试试卷及答案
初三化学上学期期末考试试卷及答案 （满分100分，考试时间100分钟） 班别姓名学号成绩 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ）A．分子是不断运动的B．分子是由原子组成的 C．分子具有一定的质量D．分子之间有一定的间隔 2. 下列变化中，属于化学变化的是（） A. 汽油挥发 B. 矿石粉碎 C. 蜡烛燃烧 D. 铜丝弯曲 3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（） A. 镁条 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 4. 地壳中含量最多的金属元素是（） A. O B. Si C. Fe D. Al 5. 下列物质中，属于混合物的是（） A. 氧化铜 B. 空气 C. 氢气 D. 氯化钾 6. 称量固体药品时，需要用到的仪器是（） A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 温度计7．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指( ) A．分子B．原子C．离子D．元素 8．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（） A．木炭在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．蜡烛在氧气中燃烧 9．为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（）
①② ③ A．B．C．D． 10．右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确 ．．．的是（） A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2 B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 11．下列关于稀有气体的叙述中,错误的是（） A．曾被称为惰性气体B．都不能与其他物质发生化学反应 C．都是无色无味气体 D．稀有气体有广泛的用途 12.宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是( ) A.燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染 B.某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油 C.普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉 D.原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量 13、下列图示中的有关实验操作正确的是（） A B C D 14．三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为（） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 15．下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的叙述，错误的是（） A.装有高锰酸钾的试管，在加热时试管口要略向上倾斜 B.实验前要检查气体发生装置的气密性 C.若用排水法收集氧气，在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯 D.收集满氧气的集气瓶，盖上玻璃片并正放在桌面上 16.据新华社报道，今年4月15日，重庆天原化工厂连续发生氯气(Cl2)泄漏，造成严重的环境污染，随后冷凝器中的氯化氮(NCl3)发生多次爆炸。该事件导致多人中毒、伤亡，15万人被疏散，造成 重大损失。从化学角度看，下列说法中，不符合科学性 ．．．．．．的是( ) A.氯气是一种有毒的气体 B.三氯化氮的化学性质非常稳定 C.三氯化氮中正负化合价代数和为零 D.化工厂不应建在人口密集的居民区
化学考试分析成绩反思
化学考试分析成绩反思 化学考试分析成绩反思怎么写？相信很多人都想知道吧？以下是小编为您整理的相关资料，欢迎阅读！ 化学考试分析成绩反思 一、试题评价： 试题紧扣教材、课标、；知识点全、细、覆盖面广，重点突出，取舍合理；试题的设计数量合理，阅读量适中，呈现形式新，具有开放性，联系实际、日常生活、技术与社会，注重原题变式和改变；注重对“双基”和实验教学的考查，注重综合能力考查，注重用化学知识解决实际问题能力以及创新能力、探究性学习能力、分析计算能力、化学的学科素养的考查；但这份题过于注重基础，试题的区分度不大。 二、试题主要特点： （1）面向全体，注重能力考查 此次测试，是以学生的发展为本，根据教学实际，面向全体学生，努力使不同层面的学生都获得较理想的成绩。采取低起点、小坡度、广覆盖的命题原则，主要考查学生对基础知识和基本技能的掌握情况，适当考查学生分析解决问题的能力本概念的考察），突出其水平测试功能，采用活用教材、注重探究、关注过程、开放创新的方式创设新题（如4、7、15、16题），以此来考查学生灵活运用所学知识分析和解决问题的能力、实践与创新能力，体现其选拔功能。
（2）对教学的导向作用 考试的改革促进教学的改革，考试的改革促进课堂教学的改革。此次测试，做到“扣紧范围、活用教材、体现课改，联系实际、开放有度、着眼基础、注意能力、指导教学、有利创新”。对我们后期教学具有很好的向导作用。 （3）体现新课改精神 此次测试坚持稳中求变、变中求新，难度相对稳定。考查内容尊重学生的实际，关注学生今后发展所需要的最基础的化学知识和技能，重视知识之间的联系，如卷中第2、8、10题；试题的素材、内容方面体现考查学生化学科学素养（知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观），如第7、9题等；加强对实验探究为核心的科学探究活动和科学探究能力的考查，第15、18、19、22、23题等。 （4）探究创新，突出学科特色 遵循课标要求，开放适度。初中化学是中学化学的启蒙学科，此次试题在严格遵循课标的前提下，以教材、考试说明和课程标准为基本材料命制试题，源于教材，活而不难，避免死记硬背和教材、资料上的原题，注意试题的变式，适度开放，如：第13、16、20题。广覆盖，突出学科特点。覆盖教材各单元的重点内容基础上，突出了化学实验、微观知 识、化学用语以及元素化合物性质考查，如：1、3、8题。 联系实际，学以致用。此次试题中，联系社会实际、生活实际和现代科学的有第1题、2题、5题、19题、11题，体现了化学的价
大学化学试题及答案
大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??
3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，
人教版初三化学中考试题及答案
人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。 解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。 故选A。 点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化
最新初三化学下册期末考试试卷及答案
最新初三化学下册期末考试试卷及答案 【一】 可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Zn—65 一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于(A) A．盐B．酸C．碱D．有机物 2．有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是(B) A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐 3．下列实验操作正确的是(D) A．量取液体时读数B．稀释浓硫酸C．过滤D．酸碱中和 4．(2018?贵港)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是(B) A．混合物：煤、石油、冰水共存物 B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 C．复合肥料：尿素、*钾、氯化铵 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 5．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下(B) 体液唾液胆汁胰液
pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0 A.人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性 C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH 6．下列有关实验现象的描述正确的是(A) A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．*铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体 7．推理是学习化学的科学方法。下列推理正确的是(B) A．铁在潮湿的空气中容易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易锈蚀 B．酸溶液的pH<7，常温下测得某溶液的pH＝3，所以该溶液一定是酸性的 C．有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物 D．CO2溶于水后能跟酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 8．下列说法正确的是(A) A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀
(完整版)初三化学下学期期末考试试卷及答案
初三第二学期化学中考模拟试卷 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、单项选择题（共20分） 27．生活中的以下物质不属于溶液的是（）。 A．牛奶B．消毒酒精C．白醋D．蔗糖水 28．下列关于氢气的用途中，只利用了氢气的物理性质的是（）。 A．充填探空气球B．作氢能源 C．作火箭燃料D．冶炼金属 29．在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）。 A．N2B．O2C．CO2D．CO 30．日常生活中加碘食盐中的“碘”是指（）。 A．元素B．分子C．原子D．单质 31．下列物质中属于纯净物的是（）。 A．雨水B．蒸馏水C．汽水D．自来水 32．走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（）。 A．分子的质量很小B．分子在不断运动 C．分子间有间隙D．分子的体积很小 33．下面是几种农作物生长时对土壤要求的最佳pH范围：茶5—5．5；西瓜6；大豆6—7； 甜菜7—7．5。如果某地区经常下酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（）。 A．茶B．西瓜C．大豆D．甜菜 34．下列物质互为同素异形体的是（）。 A．一氧化碳、二氧化碳B．白磷、红磷 C．冰、水D．天然气、甲烷 35．欲将20℃时的硝酸钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（）。 A．升高温度B．加入水 C．加入固体硝酸钠D．倒掉一半溶液 36．下列各组物质或其主要成分属于同一种物质的是（）。 A．氢氧化铁、铁锈B．石灰石、生石灰 C．熟石灰、氢氧化钙D．纯碱、烧碱 37．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使无色酚酞试液变（）。 A．蓝色B．红色C．紫色D．无色 38．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该化合物中两种元素的化合价之比为1:1，
材料测试分析方法(究极版)
绪论 3分析测试技术的发展的三个阶段？ 阶段一：分析化学学科的建立；主要以化学分析为主的阶段。 阶段二：分析仪器开始快速发展的阶段 阶段三：分析测试技术在快速、高灵敏、实时、连续、智能、信息化等方面迅速发展的阶段4现代材料分析的内容及四大类材料分析方法？ 表面和内部组织形貌。包括材料的外观形貌（如纳米线、断口、裂纹等）、晶粒大小与形态、各种相的尺寸与形态、含量与分布、界面（表面、相界、晶界）、位向关系（新相与母相、孪生相）、晶体缺陷（点缺陷、位错、层错）、夹杂物、内应力。 晶体的相结构。各种相的结构，即晶体结构类型和晶体常数，和相组成。 化学成分和价键（电子）结构。包括宏观和微区化学成份（不同相的成份、基体与析出相的成份）、同种元素的不同价键类型和化学环境。 有机物的分子结构和官能团。 形貌分析、物相分析、成分与价键分析与分子结构分析四大类方法 四大分析：1图像分析：光学显微分析（透射光反射光），电子（扫描，透射），隧道扫描，原子力2物象：x射线衍射，电子衍射，中子衍射3化学4分子结构：红外，拉曼，荧光，核磁 获取物质的组成含量结构形态形貌及变化过程的技术 材料结构与性能的表征包括材料性能，微观性能，成分的测试与表征 6.现代材料测试技术的共同之处在哪里？ 除了个别的测试手段（扫描探针显微镜）外，各种测试技术都是利用入射的电磁波或物质波（如X射线、高能电子束、可见光、红外线）与材料试样相互作用后产生的各种各样的物理信号（射线、高能电子束、可见光、红外线），探测这些出射的信号并进行分析处理，就课获得材料的显微结构、外观形貌、相组成、成分等信息。 9.试总结衍射花样的背底来源，并提出一些防止和减少背底的措施 衍射花样要素：衍射线的峰位、线形、强度 答:(I)花材的选用影晌背底; (2)滤波片的作用影响到背底;(3)样品的制备对背底的影响 措施：（1）选靶靶材产生的特征x射线（常用Kα射线）尽可能小的激发样品的荧光辐射，以降低衍射花样背底，使图像清晰。（2）滤波，k系特征辐射包括Ka和kβ射线，因两者波长不同，将使样品的产生两套方位不同得衍射花样;选择浪滋片材料，使λkβ靶<λk滤<λkα，Ka射线因因激发滤波片的荧光辐射而被吸收。(3)样品，样品晶粒为50μm左右，长时间研究，制样时尽量轻压，可减少背底。 11.X射线的性质; x射线是一种电磁波，波长范围:0.01~1000à X射线的波长与晶体中的原子问距同数量级，所以晶体可以用作衍射光栅。用来研究晶体结构，常用波长为0.5~2.5à 不同波长的x射线具有不同的用途。硬x射线:波长较短的硬x封线能量较高，穿透性较强，适用于金属部件的无损探伤及金属物相分析。软x射线:波长较长的软x射线的能量较低，穿透性弱，可用干分析非金属的分析。用于金属探伤的x射线波长为0.05~0.1à当x射线与物质(原子、电子作用时，显示其粒子性，具有能量E＝h 。产生光电效应和康普顿效应等 当x射线与x射线相互作用时，主要表现出波动性。 x射线的探测:荧光屏（ZnS），照相底片，探测器
大学化学试题及答案
大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正
(完整版)初三化学试题及答案
初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D）
10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是
化学初三化学上册期末试题和答案
化学上册期末试题和答案 一、九年级化学上册选择题 1．在一个密闭容器中有x 、y 、z 、q 四种物质，在一定条件下充分后，测得物质如下；下面说法错误的是 A ．y 是反应物 B ．z 、q 是生成物 C ．这个反应属于化合反应 D ．x 可能是这个反应的催化剂 2．硅（Si ）是信息技术的关键材料，工业上制取粗硅的化学方程式为: 2 SiO +2C Si+2CO 高温, 下列说法正确的是 A ．硅元素在地壳中的含量比氧元素多 B ．该反应的基本类型为置换反应 C ．在此反应中硅元素的化合价升高 D ．该反应体现了碳的可燃性 3．在实验室中，下列实验操作能达到实验目的的是 A ．A B ．B C ．C D ．D 4．有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g ，经测定其中含有氧元素 1.8g ，则另 一种金属氧化物是（ ） A ．Al 2O 3 B ．CuO C ．CaO D ．Fe 2O 3 5．某元素M 的相对原子质量为32，M 的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M 在此 氧化物中的化合价为 A ．+6 B ．+4 C ．+2 D ．+1
6．已知某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③点燃气体，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，烧杯壁上有浑浊出现。那么对该混合气体成分作出的以下推断中，合理的是（） A．可能是H2和CH4B．可能是CO2和CO C．一定含有CO2D．一定含有CO 7．现有初中化学常见的物质A~G，其中C为常用的食品干燥剂的主要成分，它们之间存在如下图所示关系。下列说法错误的是 A．反应①可用于实验室制取氧气 B．反应②的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2 C．气体E不支持燃烧，可用于灭火 D．红色固体G可由金属Ag与CuSO4溶液直接反应得到 8．为了测定空气中氧气的含量，设计如图装置，利用传感器技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。下列说法错误的是 A．Y是温度随时间变化的曲线 B．X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热 C．实验过程中大致在t3时刻打开活塞K D．Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶 9．生活中处处有化学，下列说法正确的是（） A．市场上销售的矿泉水中的“镁、碘”指的是单质 B．气体受热膨胀是因为温度升高，气体分子变大 C．组成H2O、H2O2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同 D．洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化作用 10．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下
大学无机化学试题与答案
试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；
初三化学期中考试试题及答案
化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D
初三化学上学期期末考试试卷及答案
初三化学上学期期末考试试卷及答案 （满分 100分，考试时间100分钟） 班别姓名学号成绩 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题2分，共40分） 123% 4567891011\ 12 13141516171819| 20 >> ） A．分子是不断运动的B．分子是由原子组成的 C．分子具有一定的质量D．分子之间有一定的间隔 / 2. 下列变化中，属于化学变化的是（） A. 汽油挥发 B. 矿石粉碎 C. 蜡烛燃烧 D. 铜丝弯曲 3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（） A. 镁条 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 4. 地壳中含量最多的金属元素是（） A. O B. Si C. Fe D. Al 5. 下列物质中，属于混合物的是（） A. 氧化铜 B. 空气 C. 氢气 D. 氯化钾 < 6. 称量固体药品时，需要用到的仪器是（） A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 温度计 7．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指( ) A．分子B．原子C．离子D．元素 8．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（）
①② ③ A．木炭在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．蜡烛在氧气中燃烧9．为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（） 《 A．B．C．D． 10．右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确 ．．．的是（） A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2 B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 … D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 11．下列关于稀有气体的叙述中,错误的是（） A．曾被称为惰性气体B．都不能与其他物质发生化学反应 C．都是无色无味气体D．稀有气体有广泛的用途 12.宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是( ) A.燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染 B.某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油 C.普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉 《 D.原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量 13、下列图示中的有关实验操作正确的是（） — A B C D 14．三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为（） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 15．下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的叙述，错误的是（）
大学有机化学试题及答案
有机化学测试题 一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔
8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇 结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应
最新初三化学中考试题及答案
初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，．
初三化学期末考试试卷及答案共有十份题
初三化学期末考试试卷及答案[10] 注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间100分钟． 2．可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Cu—64 Zn—65 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分共40分．每小题只有一个选项符合题意，将．．．．正确答案的序号填在答题卷表栏里．) 1．产生下列现象与向大气中排放的物质无关的是 A．酸雨 B．闪电 C．臭氧层空洞 D．温室效应 2．欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是 A．滴加稀盐酸 B．加热 C．加水溶解 D．加入NaCO 323．下列各组物质不能形成溶液的是 A．硝酸钾和水 B．食盐和水 C．碘和酒精 D．植物油和水 4．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是 A．硬度较小 B．密度较大 C．化学性质稳定 D．导电性好 5．右图是实验室里标签破损的一瓶溶液，只能看清“K”和 “O”．某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她4的猜想一定不合理的 是．．． A．高锰酸钾溶液 B．锰酸钾溶液 C．硫酸钾溶液 D．碳酸钾溶液 6．在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶胆中加入某种物质，溶液温度下降．这种物质可能是
A．生石灰 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 7．在舞台上制造云雾缭绕的仙境所采取的人工方法可以是 A．燃烧红磷 B．燃烧镁粉 C．施放干冰 D．浓盐酸挥发 1 / 9 8．下列变化中，属于物理变化的是 9．下列叙述正确的是 A．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水 B．氧气可以支持燃烧，具有可燃性 C．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用 D．钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈 10．今年秋季以来，甲型H1N1流感疫情在我国一些地区蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物 “达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感．从烹调香料八角中提取到的莽草酸(化学式为：CHO)是制取“达菲”的基本原料．下列有关莽草酸的说法正确的是5710 A．莽草酸属于氧化物B．莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7：1 0：5 C．莽草酸的相对分子质是为1 74 D．该物质中含有22个原子 11．现有①液态氧②加碘食盐③食盐水④大理石⑤高锰酸钾⑥石油，对上述物质的分类全部正确的是 A．单质——①④ B．混合物——②③④⑥
初三化学期末考试试题和答案解析
H 2 2H 2 2H 2H 2O 初三化学期末考试试卷及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共25分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25分，每小题1分。） 1．下图所示的变化中，属于化学变化的是 A ．加热使水沸腾 B ．向石灰水中通 入二氧化碳 C ．向玻璃片呼气 玻璃片变潮湿 D ．干冰升华 2．空气中体积分数约为78%的气体是 A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 3．有机合成材料是材料发展史上的重大突破。下列物质中，属于有机合成材料的是 A ．维生素 B ．蛋白质 C ．合成橡胶 D ．合金 4．吸烟有害健康，吸烟者会造成他人被动吸烟。从微观角度解释被动吸烟的原因是 A ．分子很小 B ．分子间有间隔 C ．分子是可分的 D ．分子在不断地运动 5．下列符号中，表示2个氢分子的是 A ． B ． C ． D ． 6．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指 A ．钙元素 B ．钙原子 C ．钙单质 D ．钙离子 7．据英国《自然》杂志报道，科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A ．126 B ．88 C ．50 D ．38 8．化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量有限，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源中，属于新能源的是 A ．煤 B ．石油 C ．地热能 D ．天然气 9．下列物质中，属于纯净物的是 A ．雪碧饮料 B ．石灰水 C. 蒸馏水 D ．矿泉水 10．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的 原子经过放射后，变成另一种元素的原子，它一定是放射了 A ．质子 B ．中子 C ．电子 D ．原子核