初中化学必背知识点(专题复习)

初中化学必背知识点一、化学用语

1、化合价口诀

(1) 常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；

铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

二．金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。三、常见物质的颜色、状态

2．溶液中离子的颜色

4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2

助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病

合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

六、基本反应类型

化合反应：A+B→AB多变一例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反应：AB→A+B一变多例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O 置换反应：A+BC→AC+B单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

（3）空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

（4）H2、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

九、物质的除杂：（括号内是杂质）

1、CO（CO2）：通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2（CO）：通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO2

3、CO2（O2）：通过灼热的铜网除去O2气体方程式为：2Cu+O2 = 2CuO

4、Cu（Fe）：加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

6、CaO（CaCO3）：高温煅烧方程式为：CaCO3==CaO+CO2↑

十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)

农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高

而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药

品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

十一：初中化学必背化学反应方程式：

化学方程式是最重要的化学用语，也是化学中考的一根主线。现将人教版九年级化学课本

上常见的化学方程式按反应类型归纳如下：

（一）化合反应

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3(铝

抗腐蚀性优良)

5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

10.有毒气体一氧化碳在氧气中燃烧（尾气处理）：2CO+O22CO2

11.二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO

12.非金属氧化物和水反应，如：CO2+H2O==H2CO3 （二氧化碳通入紫色石蕊试液）

SO2+H2O==H2SO3 (酸雨的形成)

13.金属氧化物和水反应，如：CaO+H2O==Ca(OH)2 (熟石灰的制取)

（二）分解反应：

1. 水在直流电的作用下分解：2H2O

2H2↑+O2↑

2. 用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O2

2H2O+O2↑（实验室制氧气）

3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑（实验室制氧气）

4. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气）

5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑(工业制取生石灰)

（三）置换反应

1.气体与固体间的置换：H2+CuO Cu+H2O

2.固体与固体间的置换：

木炭还原氧化铜：+

C2CuO2Cu+

2

CO↑

焦炭还原氧化铁：3+

C

3

2

O

Fe4Fe+32

CO↑

焦炭还原四氧化三铁：2+

C

4

3

O

Fe3Fe+22

CO↑

3.金属与酸溶液的反应：

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

4.金属与盐溶液的反应：

2Al ＋3CuSO4===3Cu ＋Al2(SO4)3 Al ＋3AgNO3===3Ag ＋Al(NO3)3 Fe ＋CuSO4===FeSO4＋Cu （湿法炼铜） Fe ＋2AgNO3===2Ag ＋Fe(NO3)2 Zn ＋CuSO4===Cu ＋ZnSO4 Cu ＋2AgNO3===2Ag ＋Cu(NO3)2 （四）复分解反应

1．酸＋金属氧化物―→盐＋水（金属除锈） Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O CuO ＋2HCl===CuCl2＋H2O CuO ＋H2SO4===CuSO4＋H2O 2．酸＋碱―→盐＋水（中和反应） NaOH ＋HCl===NaCl ＋H2O 2NaOH ＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 3．酸＋盐―→新酸＋新盐 AgNO3＋HCl===AgCl ↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑（实验室制二氧化碳） Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋H2O ＋CO2↑

NaHCO3＋HCl===NaCl ＋H2O ＋CO2↑(治疗胃酸过多) 4．碱＋盐―→新碱＋新盐

2NaOH ＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH （工业制取烧碱）

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O（应用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥） Cl 2NH 4+2)Ca(OH === 23NH ↑+O H 2+2CaCl (铵态氮肥不能和碱性物质混合施用)

5．盐＋盐―→新盐＋新盐 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

AgNO3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO3（3AgNO 可检验-Cl ）

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl （可溶性钡盐可用于检验-24SO ）

(五)其他反应

1．碱和非金属氧化物反应

检验CO2气体的反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 吸收或除去CO2的反应：2NaOH ＋CO2===Na2CO3＋H2O 尾气中除去SO2的反应：2NaOH ＋SO2===Na2SO3＋H2O 2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2

CO2+2H2O

3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2

5.

一

氧

化

碳

还

原

氧

化

铁

：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（工业炼铁原理）(现象：固体粉

末由红色变成黑色，生成使石灰水变浑浊的气体) 6.

一

氧

化

碳

还

原

四

氧

化

三

铁

：

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2（工业炼铁）

7.光合作用：6CO 2+6H 2O

C 6H 12O 6+6O 2（是一个

消耗二氧化碳放出氧气的过程）

8.呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2===6CO 2+6H 2O （是一个消耗氧气和能量放出二氧化碳的过程）

常用计算公式：

1.相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12

2.设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m＋B 的相对原子质量×n ②A 元素与B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m：B 的相对原子质量×n ③A 元素的质量分数ω=A 的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量

3.混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

4.标准状况下气体密度（g/L ）=气体质量(g)/气体体积(L)

5.纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% = 纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数

6.溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100%

=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% 7.溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝溶液的体积×溶液的密度×溶液中溶质的质量分数 8.溶液的稀释与浓缩

M 浓 × a%浓=M 稀 × b%稀=(M 浓+增加的溶剂质量) × b%稀 9.相同溶质不同质量分数的两种溶液混合

M 浓 × a%浓+M 稀 × b%稀=(M 浓+M 稀) × c%

10.一定温度下某饱和溶液的质量分数=g

100＋S S

×100％

（S 为该温度下该饱和溶液的溶解度）