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中考化学复习第26讲身边的化学物质—酸、碱、盐、化肥—提高篇(2017新题赏析)课后练习

中考化学复习第26讲身边的化学物质—酸、碱、盐、化肥—提高篇(2017新题赏析)课后练习
中考化学复习第26讲身边的化学物质—酸、碱、盐、化肥—提高篇(2017新题赏析)课后练习

第二十六讲身边的化学物质--酸、碱、盐、化肥——提高篇

2017新题赏析

题一:能在同一溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组是()

A. FeCl3、CuSO4、NaCl

B. BaCl2、Na2SO4、NaOH

C. CaCl2、NaNO3、AgNO3

D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl

SO离子的一种或几种。为确题二:一澄清透明溶液,可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH和-2

4

定溶液中可能存在的离子,进行下面实验:

①经测定,溶液的pH=1;

②取部分样品溶液滴加NaOH溶液,有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止,过滤;

③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液,又观察到沉淀生成。

分析实验得出的以下结论中,正确的是()

SO

A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl,一定不含有Na+、Fe3+、OH、-2

4

SO

B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl,一定不含有Na+、OH和-2

4

SO,可能含有Na+

C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl,一定不含有OH、-2

4

SO,可能含有Cl

D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+,一定不含有OH、-2

4

题三:小强同学在学习盐酸的化学性质时,归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系,如下图(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。

(1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是___________(填化学式,只填一种即可)。(2)根据如图所示物质间的关系,写出①反应的化学方程式:______________________。

(3)当X是单质时,请写出X与稀盐酸反应的化学方程式:________________________

________________________________(只写出一个即可)。

题四:盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的溶液,HCl是极易溶于水的无色气体。下图所示为HCl 气体溶于水的微观示意图。HCl气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂),得氯化氢的甲苯溶液。

某化学兴趣小组的同学对氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同进行了探究,请你参与探究过程。【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同?

【查阅资料】

①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的;

②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子;

③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。

盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图上图所示。

【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致。进行以上猜想的理由是_______________

_________________________;

【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质,根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助,老师用如下图所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问,请帮助解答。

(1)为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体?

(2)B装置中浓硫酸的作用是什么?

答:_____________________________________________________________。

(3)D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花,老师说其目的是除去尾气中的氯化氢,反应只生成盐和水。

【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。

【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。

题五:有关NaOH与CO2反应的探究。

探究一:检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分

【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性;KCl溶液、BaCl2溶液显中性;BaCO3难溶于水。

(1)检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及结论):

____________________________________________________________。

(2)检验样品是否完全变质。实验操作:取样品加水溶解,先加过量的_________(填编号,下同),再滴加________。

A.盐酸 B.KCl溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 E.酚酞试液

探究二:用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数

【实验装置】如图所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱;经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1 mL·cm。水柱的质量忽略不计。

【操作步骤】保持外界条件不变,完成以下操作:

①将40 mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置;

②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0 cm;

③实验结束后,根据①中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340 mL。

(3)检查图中装置气密性的操作方法______________________________________

_____________________________________。

(4)仅根据本次测量数据,该气体样品中酸性气体的体积分数为________(精确到0.00001)。(5)在上述操作步骤②中,若装置温度略有升高,实验结果______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

题六:实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品,某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。

【发现问题】该样品中含有哪些物质?

【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。

②BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性碱。

③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。

【提出猜想】猜想Ⅰ:NaOH

猜想Ⅱ:Na2CO3

猜想Ⅲ:NaOH和Na2CO3

【设计实验】

【收集证据】

(1)若现象A 是有气泡产生,则X 溶液为_____,则_____(填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)不成立。

(2)若X 溶液为BaCl

2溶液,现象A 是有白色沉淀生成,则产生沉淀的化学方程式是

____________________________,取反应后的上层清液,测定其pH ,当pH____7(填“>”、“<”或“=”),则证明猜想Ⅲ成立。

【定量分析】确定部分变质样品中Na 2CO 3的质量分数。兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。

步骤如下:①按图连接好装置,并检查气密性;②准确称取该样品1.0 g ,放入烧瓶内;③打开活塞,滴加30.0%的稀硫酸至过量,关闭活塞;④反应结束后,量筒内液体的读数为55.0 mL 。(已知:室温条件下,CO 2的密度为1.6 g?L ?1

(1)B 装置集气瓶内原有的空气对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。饱和NaHCO 3溶液如果用水代替,则所测CO 2体积________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(2)计算该样品中Na 2CO 3的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。

【实验反思】有同学指出,上述三种猜想并不全面,请再提出一种猜想

__________________________________________________________________________。

身边的化学物质--酸、碱、盐、化肥

——提高篇2017新题赏析

题一:D

解析:A项中的氯化铁溶液呈黄色、硫酸铜溶液呈蓝色,A项不能得到无色透明溶液;B项中氯化钡能与硫酸钠发生反应生成硫酸钡白色沉淀,B项不能得到溶液;C项中氯化钙能与硝酸银发生反应生成氯化银白色沉淀,C项不能得到溶液;D中的三种物质彼此都不反应,且溶液呈无色,D项正确。题二:C

解析:①经测定,溶液的pH=1,说明该溶液显酸性,一定含有H+、一定不含有OH;②取部分样品溶液滴加NaOH溶液,有沉淀生成,说明该溶液中一定含有Fe3+;③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3

溶液,又观察到沉淀生成,证明原溶液中一定含有Ba2+,则一定不含

-2

4

SO,溶液中还必须有阴离子,

则还一定含有Cl。综上所述,溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl,一定不含有OH、SO42-,可能含有Na+。本题应选C。

题三:(1)Fe2O3(Na2O或CuO或CaO等)

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

详解:(1)依据对酸的化学性质的理解可知,酸除能与指示剂、碱和盐发生化学反应外,还能够与活泼的金属单质和金属氧化物发生化学反应,则X可能是Fe2O3、Na2O、CuO、CaO、MgO等金属氧化物;(2)反应①是盐酸和氢氧化钠发生的中和反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O;(3)X是单质时,则X可以是Mg、Al、Fe等活泼的金属单质,则X与稀盐酸反应的化学方程式可以是:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑等。

题四:它们的微观构成不同,所以化学性质不同

(1)浓硫酸具有吸水性,溶剂量减少,可溶解HCl气体的量减少(或硫酸溶解放热,温度升高,HCl 气体溶解度减小)。

(2)除去氯化氢气体中的水蒸气

(3)①黑色粉末溶解,溶液呈蓝色

②CuO+2HCl=CuCl2+H2O

③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

④没有明显现象

解析:氯化氢气体由氯化氢分子构成,在盐酸中氯化氢分子在水分子的作用下解离成H+ 和Cl,由

于两种物质的微观构成不同,因而具有不同的化学性质;浓硫酸具有吸水性,且溶于水时会放出大量的热量,因而将浓盐酸滴入浓硫酸中后,浓硫酸吸收盐酸中的水分,使浓盐酸中的溶剂减少而使其中的氯化氢气体逸出,另外,浓硫酸溶解放出的热量会加速氯化氢气体的挥发;由于制得的氯化氢气体中含有少量水蒸气,为得到干燥的氯化氢气体,需将制得的氯化氢气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶;盐酸具有能与金属氧化物、某些盐发生反应的化学性质,因而将氧化铜和碳酸钙粉末分别与盐酸混合,氧化铜会逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,碳酸钙粉末也会溶解,并有气泡产生,而氧化铜和碳酸钙均不能与氯化氢的甲苯溶液反应,其根本原因在于:氯化氢的水溶液中有自由移动的氢离子,而氯化氢的甲苯溶液中没有自由移动的氢离子。可见,盐酸的酸性是由于氯化氢在水分子的作用下解离出了氢离子的缘故。

题五:探究一:(1)取少量该样品,加入足量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体 通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,说明该样品成分中含碳酸根。

(2)C E

探究二:(3)将图中装置直立于桌面一段时间后,如果水柱位置不发生移动,则说明装 置气密性良好。

(4)0.067% (5)偏小

解析:探究一:(1)含有碳酸根离子的物质与稀盐酸反应能生成二氧化碳,故取少量该样品,加入足量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明该样品中含碳酸根;(2)检验样品是否完全变质的实验操作是:取样品加水,先加过量的氯化钡把碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀,再滴加酚酞试液,若溶液变成红色说明有氢氧化钠,即可以看到样品变质的程度;

探究二:(3)检查如图装置气密性的操作方法:将图中装置立于桌面一段时间,如果水柱位置不发生移动,则说明装置气密性良好;(4)该气体样品中酸性气体的体积分数为

mL

40-mL 340mL 2.0= 0.067%; (5)温度升高会使气体体积膨胀,造成体积减少比实际小,故实验结果偏小。

题六:【收集证据】(1)稀盐酸 Ⅰ

(2)BaCl 2+Na 2CO 3═BaCO 3↓+2NaCl >

【定量分析】(1)有 偏小

(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x ,

Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑

106 44

x 55 mL ×1.6 g/L

L

/g 6.11000mL 5544106?÷=x x =0.212 g 【实验反思】NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3

解析:【收集证据】(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以现象A 是有气泡产生,则X 溶液为稀盐酸,则猜想Ⅰ成立;

(2)氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为:BaCl 2+Na 2CO 3═BaCO 3↓+2NaCl,猜想Ⅲ中含有碳酸钠、氢氧化钠,所以取反应后的上层清液,测定其pH>7;

【定量分析】(1) B 装置内原有的空气也会排到C 中,影响测量结果;二氧化碳会与水反应,易溶于水,所以饱和NaHCO 3溶液如果用水代替,则所测CO 2体积偏小;

(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x ,

Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑

106 44

x 55 mL ×1.6 g/L

L

/g 6.11000mL 5544106?÷=x x =0.212 g 【实验反思】部分NaOH 和CO 2反应生成了Na 2CO 3,部分NaOH 、CO 2和H 2O 反应生成了NaHCO 3。

初中化学常见的酸和碱

初中化学常见的酸和碱2019年4月20日 (考试总分:300 分考试时长: 120 分钟) 一、填空题(本题共计 10 小题,共计 40 分) 1、(4分)用化学方程式说明下列化学原理 (1)工业上用赤铁矿为原料炼铁__________________________________ (2)铝制品在空气中具有强抗腐蚀性___________________________ (3)氢氧化钠固体不能用来干燥CO2_______________________________ (4)用熟石灰中和硫酸厂排放的酸性废水_________________________ 2、(4分)“化学扑克”牌的玩法是:上家出牌,如果下家牌中的物质在常温下能与上家的发生反应,即可出牌。下图表示的是某局牌的最后一轮,桌面上是一张“氢氧化钠”的牌,A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌(如图)。 (1)若本局每一位玩家的牌都能出掉,则四位玩家的出牌顺序为:甲→_____(填玩家编号)。 (2)写出(1)出牌顺序中氢氧化钠与下一位玩家的牌发生的化学方程式______________;B玩家的牌与上一位玩家的牌所发生的化学方程式______________________________,该反应的基本类型为_____反应。 (3)如果本局只有最末一位玩家的牌出不掉,你认为该玩家是___________(填化学式),他们的出牌顺序可能为:甲→_____________(填化学式)。 3、(4分)如图是实验室的部分实验装置图,回答有关问题: (1)写出仪器名称:a是_______________________。 (2)用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面以下的目的是__________________,A中发生反应的化学方程式为_____________________________________;收集二氧化碳应选用的装置是________(填序号)。

(完整word版)人教版初三化学盐和化肥知识点总结

二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl 2、CaCl2deng )和不溶性杂志(泥沙等) 粗盐提纯的原理:1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质

2、提纯步骤: 实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。 计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠) 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度) 二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒;二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁(防止溅出) 3、过滤后溶液仍浑浊的原因: ①滤纸破损 ②过滤时,滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中,出现的误差: ①溶解搅拌时液滴溅出,产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,产率降低 ③过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应) 盐的组成:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成 1、盐+酸=新盐+新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理) 2、盐+碱=新盐+新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐+盐=新盐+新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属,遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC

初三化学常见的酸和碱

年级初三学科化学版本人教新课标版课程标题第十单元课题1 常见的酸和碱 编稿老师杨洪响一校黄楠二校林卉审核王慧姝 课标扫描考点展示常考题型分值能叙述常见酸碱指示剂 及其变色情况 指示剂遇酸碱溶液的颜色变化选择题、实验题1~5分知道盐酸、硫酸的一些物 理性质;能用实验说明浓酸浓 碱的腐蚀性;掌握酸的化学性 质 常见酸及酸的性质 选择题、填空简 答题、实验探究 题、计算题 2~6分 知道氢氧化钠、氢氧化钙 等碱的物理性质;掌握碱的化 学性质,并能写出相关的化学 方程式 常见碱及碱的性质;氢氧化钠、 氢氧化钙的变质;生石灰的变质 选择题、填空简 答题、实验探究 题、计算题 2~6分 了解溶液的导电性及酸、 碱具有相似化学性质的原因 酸、碱具有相似化学性质的原因选择题、填空题1~2分 二、重难点提示 重点:指示剂遇酸碱溶液的颜色变化;酸的性质;碱的性质。 难点:关于酸、碱化学性质的探究。 酸 盐酸、硫酸的物理 性质和用途 氢氧化钠、氢氧化钙的 物理性质和用途 碱的化学性质 酸的化学性质 碱 一、酸碱指示剂

酸性碱性中性紫色石蕊试液红色蓝色紫色 无色酚酞试液无色红色无色 【注意】①酸碱指示剂与酸、碱溶液作用变色的实质是酸碱指示剂变色,而不是酸、碱变色。 ②酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色,这里不要忽视中性溶液。 随堂练习 绪言课上,老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画,然后再喷洒某种液体X,滤纸上立即显示出红色图象,则X可能是() A.稀盐酸B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水 思路导航:酚酞遇碱性溶液会变红色,而遇中性物质和酸性物质都不变色,可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可。A、稀盐酸呈酸性,所以不能使酚酞变红,故A错误; B、蒸馏水呈中性,不能使酚酞变红,故B错误; C、石灰水呈碱性,可以使酚酞变红,故C正确; D、食盐水呈中性,不能使酚酞变红,故D错误。 答案:C 二、酸及酸的化学性质 盐酸硫酸 物理性质无色液体,有挥发性,有刺激性气味无色、黏稠液体,不易挥发,有吸水性 用途金属表面的除锈,制造药物,人体的 胃液中含有少量盐酸,可以帮助消化 金属表面的除锈,重要的化工原料 【注意】 浓盐酸在空气中挥发形成的是白雾,而不是白烟。 【说明】 浓盐酸放置在空气中因挥发出氯化氢气体而导致质量减少,溶质质量分数也减少;浓硫 酸放置在空气中因吸收水蒸气而导致质量增加,但溶质质量分数减少。 2. 浓硫酸的特性 吸水性:吸收空气中的水蒸气,可作某些气体的干燥剂。 浓硫酸 脱水性:按水的组成夺取纸张、木柴、衣服、皮肤里的氢、氧元素,具有腐蚀性。 3. 浓硫酸的稀释:

初三化学第十一单元__盐与化肥的知识点

2016.4.10 盐和化肥的章节总结 要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1)、碳酸钙的化学性质: ①与酸的反应:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解: CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 2)、碳酸钠的化学性质:(这两个反应可用于检验NaOH是否变) (1)与酸的反应: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ (2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3)、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应; HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 要点二、粗盐的提纯 粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl2、CaCl2deng )和不溶性杂志(泥沙等) 粗盐提纯的原理:1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志 食盐步骤: 溶解:将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再 溶解为止,所得食盐水浑浊。

2、过滤:过滤粗盐水,如滤液仍浑浊,应再过滤一次。 过滤的实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯 加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。 4、计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意:1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅 ④用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠) 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁, 二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒、二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 3、过滤后溶液仍浑浊的原因: ①滤纸破损 ②过滤时,滤液高于滤纸边缘 5、实验过程中,出现的误差: ①溶解搅拌时液滴溅出,产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,使精盐的产率降低 ③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 要点三除杂 遵循的原则:不增、不减、简便、易分 1、物理方法:利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 例::铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2 化学方法: ①化气法:像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出 例:NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法:加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3 沉淀法:向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质 例:NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法:加入BaCl,过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法:热高温混合物是杂质变为气体除去

初中化学盐与化肥(2020年九月整理).doc

一、生活中常见的盐 二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl 2、CaCl2deng)和不溶性杂志(泥沙等)

粗盐提纯的原理:1)用过滤的方法除去不溶性杂质;2)根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。 2、提纯步骤: 溶解:用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌 过滤:一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊,应再过滤一次。 实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。 计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用:①溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠) 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度) 二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘

三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒;二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁(防止溅出) 3、过滤后溶液仍浑浊的原因: ①滤纸破损 ②过滤时,滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中,出现的误差: ①溶解搅拌时液滴溅出,产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,产率降低 ③过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应) 盐的组成:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成 1、盐+酸=新盐+新酸 ①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理) ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理) 2、盐+碱=新盐+新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐+盐=新盐+新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

初三化学常见的酸和碱培优检测题及解析

初三化学常见的酸和碱培优检测题及解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1.化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),如下方案不合理的是A.在空气中加热B.加入硝酸银溶液C.加入氢氧化钾溶液D.加入稀盐酸 2.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4,下列说法错误的是() A.该反应属于置换反应B.金属R的活泼性比Cu要强 C.该金属可以是金属铝D.该金属可能是铁 3.有甲、乙、丙三种金属,其中只有甲在自然界中能以单质形态存在,将丙放入乙的盐溶液中,丙的表面有乙析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是() A.乙>丙>甲B.甲>乙>丙 C.丙>乙>甲D.乙>甲>丙 4.下列小实验不正确的是() A.可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B.不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C.可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D.可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 5.类推是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是() A.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B.氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物 C.中和反应一定生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.化学变化中一定有新物质生成,所以有新物质生成的变化一定是化学变化 6.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是() A.反应前后溶液对外不显电性 B.反应前后溶剂质量不变 C.反应后溶液呈中性 D.图中A代表水分子 7.向pH为5的白醋中加入下列物质,混合溶液的pH肯定增大的是() A.硫酸B.硝酸C.pH为5的溶液D.烧碱溶液 8.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理合理的是() A.氧化物中都含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火 C.碱溶液能使酚酞变红,则能使酚酞变红的一定是碱溶液

第2节常见的酸和碱常见的碱

第2节常见的酸和碱 二、常见的碱 (一)物理性质 1、碱:电离时产生的阴离子全部都是__OH-____的化合物;碱的溶液呈__碱__性。 2、氨水呈___碱_性,能使无色酚酞变_红___。石灰水中含氢氧化钙,氢氧化钙俗称_熟石灰 _或__消石灰___。氢氧化钠俗称__烧碱___、__火碱___或___苛性钠__,氨水、氢氧化钙、 氢氧化钠都是常见的碱。 氢氧化钠氢氧化钙氨水颜色白色白色无色 状态固态固态液态 气味无无氨臭味 俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰 露置在空气中一段时间潮湿 加水溶解易溶,溶解时放热,水 溶液有滑腻感 微溶,水溶液有滑腻感 其他易潮解挥发性 3、氧化钙(俗称_生石灰_____)与水反应后转变成氢氧化钙,该反 应放出大量的热。生石灰具有强烈的_吸水性_性,极易跟水发生反 应。人们利用这一性质,常用生石灰做_干燥剂_。 4、烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业; 熟石灰常用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 5、氢氧化溶液对皮肤、纸张、织物有腐蚀性,石灰水、氨水也有。 6.烧碱露置在空气中,表面出现潮湿,这个现象称为潮解_。潮解 是物理变化(填“物理”或“化学”),易潮解是物理(填“物理”或“化学”) 性质。氢氧化钠固体易潮解,因此常用氢氧化钠固体做__干燥剂_______,实验室常用的干 燥剂碱石灰就是用氢氧化钠和氧化钙混合而成。碱性干燥剂可用来干燥氢气、氧气、氮气、 氨气等气体,但不可以用来干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 7. 氨气溶于水形成氨水,氨水是混合物(填“混合物”或“纯净物”)。化 学式为NH3·H2O,是一种液态碱。氨水具有很强的挥发性性,可以挥发出氨气。 氨水挥发出来的气体和浓盐酸挥发出来的气体会反应生成白烟(填“烟”或“雾”), 化学反应方程式为: NH3 + HCl= NH4Cl 。 8.不是所有的碱都能使指示剂变色,因为大部分碱难溶于水能。能溶于水的碱只有 KOH 、NaOH 、 Ba(OH)2、和氨水,氢氧化钙微溶。其他的碱都难溶,如 Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Mg(OH)2等。

【归纳】中考复习:九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习

中考复习:九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习 一、盐的概念及常用的盐 1、盐的概念:由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。 2、常见的盐: 物质俗称物理性质用途 氯化钠NaCl 食盐 白色粉末,水溶 液有咸味, 溶解度受温度 影响不大 (1)作调味品(2)作防腐剂 (3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)农业上用NaCl溶液来选种 (5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液) Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进 细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮 助消化,增进食欲 碳酸钠Na2CO3纯碱(因水溶液呈碱 性)、苏打 白色粉末状固 体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体, 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上,治疗胃酸过多 碳酸钙CaCO3石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂) 2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。 风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)实验步骤:研磨、溶解、过滤、蒸发 (2)实验仪器: 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 研磨研磨钵/ 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流,防止液体溅出漏斗外 蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1)、碳酸钙的化学性质: ①与酸的反应:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解:CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ 2)、碳酸钠的化学性质:(这两个反应可用于检验NaOH是否变)(1)与酸的反应:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑(2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3)、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应; HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4)、检验溶液中存在CO32-的方法:

沪教初三化学常见的酸和碱过关测试

沪教初三化学常见的酸和碱过关测试 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1.一次实验开放日活动中,小杨同学取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后变红色.小杨同学做出的下列结论中,不正确的是() A.该溶液能使石蕊试液变成蓝色 B.该溶液的pH大于7 C.该溶液中的溶质一定是某种碱 D.该溶液显碱性 2.下列小实验不正确的是() A.可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B.不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C.可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D.可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 3.类推是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是() A.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B.氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物 C.中和反应一定生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.化学变化中一定有新物质生成,所以有新物质生成的变化一定是化学变化 4.取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A,向其逐滴加入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如图(pH为纵坐标,时间为横坐标)。则下列说法不正确的是 () A.溶液A中的溶质有两种 B.A、B段观察到有气泡产生 C.B、C段滴入紫色石蕊,溶液呈无色 D.D、E两点溶液中的溶质种类相同 5.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点正确的是 A.若X为金属铜,则Y是氢气 B.若X为铁,则盐是Fe2(SO4)3 C.若X为BaCl2,则生成白色沉淀 D.若Y为水,该反应一定是中和反应 6.下列对有关事实的解释中,正确的是() A.气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少

初三化学常见的酸和碱易错能力提升卷附答案

初三化学常见的酸和碱易错能力提升卷附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是 A.铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果 B.回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 C.铝的抗腐蚀能力比铁强,因为铝的金属活动性比铁强 D.铝的抗腐蚀能力比铁强,因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜 2.下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A.Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B.Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C.NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D.NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 3.下列化学方程式中属于复分解反应的是() A.C+O2CO2B.2H2O2H2↑+O2↑ C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 4.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时,既可用浓硫酸作干燥剂,又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A.O2B.NH3C.CO2D.SO2 5.“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图,以下解释或说法不正确的是 A.该反应属于置换反应 B.钠原子在该反应过程中得到电子 C.该反应前后元素的种类没有发生变化 D.反应后的溶液呈碱性,因为溶液中存在OH- 6.在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯,把天平调到平衡,在左边烧杯中加入6.5g锌粒,为使天平最终保持平衡,右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A.5.4g B.5.68g C.6.5g D.7.09g 7.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是() A.反应过程中溶液温度升高B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

初中化学:常见的酸和碱

§7.2常见酸和碱第二课时 一、教材分析: 本节课具体介绍了几种常见的酸,通过活动与探究,分析总结酸的腐蚀性等性质和用途,并通过回忆总结的方式,简单归纳几种酸各自相似的化学性质。这是我们今天正要学习的,也是本章很重要的内容。 二、学情分析 对于有酸味的物质(白醋、柠檬汁、西红柿等)和有滑腻感的物质(熟石灰、肥皂、洗衣粉等)在前面一节我们已经学习过了,学生并不陌生。但这些物质为什么有的有酸味,而有的有滑腻感?它们具有什么性质?这些问题虽然学生以前没有认真思考过,但却最能激发学生的探究欲望,所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上,设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境,让他们去观察、去透过表象看到事物的本质,并探索出规律来,在“做科学”的实践中逐形成终身学习的习惯和能力。在课本酸的化学性质探究实验中存在着一些问题: 1、很多同学取用药品过多,造成大量浪费。

2、试管的洗涤较麻烦,2月份天气较冷,许多同学不愿动手洗涤试管。并且试管使用 洗涤过程中都容易出现破损。 3、很多同学做实验时,取的盐酸量不相等(有些相差很大),不利于做对比实验。 为了改善这种情况,我们决定采用微型化学实验,这样做,既节省了药品,因取得盐酸很少(5滴),量基本相等,而且靠在一起,便于观察。 三、教学目标 1.知识与技能 (1)知道几种常见酸的主要性质和用途。 (2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (3)能完成简单的探究实验。 2.过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息,运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3.情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点 酸相似的化学性质。 五、教学难点 酸具有相似化学性质的原因。 六、教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 七、教具准备 教师用具:投影仪; 学生用具:仪器:滴管、药片铝塑板(去铝箔)(2块)、玻璃棒、镊子。 药品:稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、铁锈、镁条、锌粒、铜片、石灰石。 八、教学过程 【复习提问】浓酸具有哪些物理性质?浓硫酸、浓盐酸敞口放置会发生什么样的变化?在实验活动中我们一般使用稀酸,它们具有哪些化学性质呢,你已经知道哪些?这节课我们将来

(完整版)初中化学酸和碱知识点总结

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱、盐 1、酸:阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳 酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等,一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱:阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、 氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。 3、盐:由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。如:氯化钠(食盐)[ NaCl]、硫酸铜(CuSO4)、 碳酸钙(CaCO3)等。 4、能够导电的物质:酸、碱、盐的水溶液,金属,石墨等。(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子; 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂):是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红,遇 酸不变色。 三、生活中常见的酸 1、盐酸(HCl):氯化氢气体的水溶液,人的胃液中含有盐酸。 ⑴、物理性质:纯净的盐酸是无色,有刺激性气味和酸味的液体,工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 ⑵、浓盐酸有挥发性,打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的 盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少,溶质质量分数变小。 ⑶、盐酸是重要的化工产品,用途:①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸(H2SO4):汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 ⑴、物理性质:纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,有酸味。 ⑵、浓硫酸:①、有很强的吸水性,常用作某些气体的干燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会 增加,溶质质量分数会减小,是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性),能夺取纸张、木材里的水分,生成黑色的炭,使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3. ⑶、稀释浓硫酸方法:一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中,原 因是水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时会放出热量,会使水沸腾,硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途:硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂(不可干燥氨气)。 3、酸的化学性质(即酸的通性):具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+ (1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应: 通式:金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应) 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ (3)与某些金属氧化物反应: 通式:酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 (稀盐酸除锈)氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

(完整word版)初三化学盐和化肥知识点及习题

22 粗盐提纯的原理:1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2 实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻

璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。 计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 1溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解 2过滤使用玻璃棒引流 3蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅 4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠) 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度) 二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒;二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁(防止溅出) 3、过滤后溶液仍浑浊的原因: ①滤纸破损 ②过滤时,滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中,出现的误差: 1溶解搅拌时液滴溅出,产率降低 2溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,产率降低 3过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低 4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低 5称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应) 盐的组成:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成 1、盐+酸=新盐+新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理) 2、盐+碱=新盐+新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐+盐=新盐+新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属,遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点:仅相互交换成分,无元素、化合价的变化 3、发生的条件:①有沉淀②或有水③或有气体生成(三者之一) 4、类型:酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 五、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾) 1、氮肥:①种类:尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 )硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ②作用:能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定,保存时要注意防潮避光,同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合

初中化学试题:常见的酸和碱单元测试题及答案

初中化学试题:第五单元常见的酸和碱单元测试题及答案 一、选择题 1.(宿迁市)小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如右 图所示的关系。图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分,分别表示指示剂与 酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确... 的是(A ) A .紫色 B .蓝色 C .红色 D .无色 2.(2006年济宁市)按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中,符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是(C ) A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl 2 B.CO 2 H 2CO 3 CaCO 3 Ca(HCO 3)2 C.H 2O HNO 3 NH 3·H 2O NH 4NO 3 D.SO 3 NaHSO 4 NaOH Na 2SO 4 3.(连云港)下列设计方案可行,且化学方程式书写正确的是(C ) A .用NaOH 溶液治疗胃酸过多症:NaOH+HCl=NaCl+H 2O B .实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO 2:H 2SO 4+CaCO 3=CaSO 4+CO 2↑+H 2O C .用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹:Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O D .用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:2CO+O 2 === 2CO 2 4.(2006年烟台市)欲除去下列物质中的杂质,所需药品(括号中的物质)选择不正确的是( A ) A .NaCl 溶液中含有少量的Na 2SO 4(硝酸钡溶液) B .CO 2中含有少量的水蒸气(浓硫酸) C .NaOH 溶液中含有少量的Na 2CO 3(石灰水) D .铜粉中含有少量的氧化铜(稀盐酸) 5.(2006年滨州市)Cu 20与硫酸反应的化学方程式为Cu 2O+H 2SO 4=Cu+ Cu SO 4+H 2O 。氧化铜与氢气反应 后得到的Cu 中常常混有少量Cu 2O 。现将10 g Cu 和Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤得到9.5g 固体,则原混合物中含Cu 2O 的质量为(A ) A .0.9 g B .9.5 g C .0.5 g D. 0.45 g 6.(2006·北京市)北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”,其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙,氢氧化钙的俗称是( C ) A 、火碱 B 、烧碱 C 、熟石灰 D 、小苏打 7.(2006·北京市)下列药品不需要密闭保存的是( D ) A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、烧碱 D 、食盐 点

人教版初三化学-盐和化肥-知识点总结(最新整理)

二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl 2、CaCl2deng )和不溶性杂志(泥沙等) 粗盐提纯的原理:1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2、提纯步骤: 实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。 计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠) 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度) 二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒;二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁(防止溅出) 3、过滤后溶液仍浑浊的原因: ①滤纸破损 ②过滤时,滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中,出现的误差: ①溶解搅拌时液滴溅出,产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,产率降低 ③过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应) 盐的组成:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成 1、盐+酸=新盐+新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理) 2、盐+碱=新盐+新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐+盐=新盐+新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

初中化学常见的酸和碱全解

第二讲常见的酸碱盐 【知无巨细】 知识点一:常见的酸 1.盐酸 一、盐酸 1.盐酸是氯化氢气体的水溶液,是混合物。 常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%,密度为1.19克/厘米3 2.纯净的盐酸是无色透明的液体,工业盐酸因含有FeCl3(Fe3+)等杂质而常呈黄色 3.浓盐酸具有挥发性,易挥发出有刺激性气味的气体,并在瓶口有白雾生成,故浓盐酸敞口放置,溶质质量 将减小,溶质质量分数减小。 实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯,混有HCl气体。 4.盐酸中滴加硝酸银溶液,再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。 HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象:有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 滴加稀硝酸的目的,是为了排除CO32-等杂质离子的干扰 Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03 Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑ 5.盐酸的化学性质 1)盐酸能使酸碱指示剂变色:紫色石蕊试液变____________ 无色酚酞:________________ 2)盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 盐:由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理 Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理 3)盐酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水——可以除锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈(红褐色固体物质)逐渐消失(溶解),溶液变成黄色 CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失,溶液变成蓝色 4)盐酸能与某些活泼金属反应,生成盐和氢气——可以制氢气 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡 Zn + 2HCl == 例1.能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( ) A.加热、有氯化氢气体产生 B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀 C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液 D.加紫色石蕊试液变红,滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解 解析:检验盐酸先证明其为酸性物质,使用酸碱指示剂,其次用银离子检验氯离子,如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解,就说明含有氯离子,即该物质为盐酸。选D 例2.一包质量为6克的铁粉,可能含有下列某种杂质,当它和足量盐酸反应后,生成氢气0.2克,金属无剩余,则铁粉中含有的杂质为() A.Cu B.Zn C.Al D.Mg

九年级化学盐和化肥测试题

第十一单元《盐化肥》测试题 相对原子质量:N:14 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 一. 我会选择(本大题共有15小题,共30分,每小题只有一个正确答案,每题2分,请把答案填入题后的答题卷) 1、下列生活中常见物质的主要成分,属于盐的是 A.醋B.生石灰C.纯碱D.烧碱 2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小打 3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料,化肥KNO3是一种 A. 复料 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥 4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分,向其中加入了稀盐酸,发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则食用碱中可能含有 A、H2SO4 B、Na2CO3 C、NaOH D、CO2 5、下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是 A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3和BaCl2 D. KCl和CuSO4 6、下列化肥与碱混合后,能闻到氨气气味的是 A.硫酸铵B.硫酸钾C.氯化钠D.硝酸钾 7、下列物质的用途,与化学性质无关的是 A.发酵粉用于蒸制馒头B.氯化钠用于制取盐酸 C.石用于建筑材料D.纯碱用于制取苛性钠 8、下列物质相互混合时,能发生化学反应,但无沉淀生成的是 A.硝酸钠溶液和氯化钾溶液B.氢氧化铁和硫酸 C.碳酸钙和氯化钠溶液D.硝酸银溶液和氯化镁溶液 9、要除去粗盐中的不溶性杂质,可采用的方法是 A. 溶解、蒸馏 B. 溶解、过滤、蒸发 C. 加酸溶解、蒸发 D. 加吸附剂、过滤 10、下列实验方案中,能达到预期目的的是 A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4,得到纯净的KNO3溶液 11、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中,利用中和反应的是A.用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D.用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 12、某星期天,小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象,就向其父母提出了一条合理化建议:明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥,你认为增施的化肥是A.NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl 13、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱,所发生的反应都不属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14、下列说法中不正确的是 A、冬季向公路上的积雪撤盐,可以加加速冰雪融化 B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 C、碳酸钙可作补钙剂 D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用 15、有四瓶无色溶液,它们分别是:(1)稀盐酸、(2)稀硫酸、(3)NaOH溶液、(4)Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验,结果如下表: 甲乙丙丁 加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色 加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A. (2)(3)(4)(1) B. (4)(3)(2)(1) C. (3)(4)(1)(2) D. (1)(2)(4)(3)

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