2010年四川高考试题理综化学解析版doc下载

2010 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）

理科综合能力测试（化学部分）

第I卷

6. 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A. 利用太阳能制氢

B. 关停小火电企业

C. 举行“地球一小时”熄灯活动

D. 推广使用煤液化技术

答案：D

解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO的排放,A

项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CQ及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减

排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源，C项符合；煤液化技术，提高了煤的利

用率，但不能减少CO的排放，D项不符合。

7. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个

B. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个

D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g

答案：B

解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L 不一定为1mol，

A项错误；ImolSQ中含有氧原子2mol,故含有N A个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g

丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol,故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2N A个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。

8. 下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B?主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D?同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

答案：B

解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2,为零族，A项错误；MgCb中

原子序数之差为5，CQ中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCI的高，C 项错误；第IA中H20为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。

9. 下列离子方程式书写正确的是

A. 向明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al' 2SC42—2Ba2 40H 一- 2BaSO^ ：：AIO^ 2出0

B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH b +2H十=Fe2十+2H2O

C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH：，0H 一二NH' H2O

D. 向CH 2 BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BQOOH OH 二CH z BrCOO - HO

答案：A

解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al'+转化为AIO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正

2+ '+

确；硝酸有强氧化性，可将Fe氧化为Fe，硝酸被还原为NQ B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵

中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；CH 2BrCOOH中存在两种官能团，

分别是-Br和-COOH加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CHOHCO?项错误。

10. 有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO'、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的H ?个数：② '①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②〉①

C.①溶液中：c C02 一c H2CO3

D. ②溶液中：c HCO'— c H2CO3

答案：C

解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离，且NazCO的水解程度更大，碱性更强，故水中电

离出的H+个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②〉①，B项正确；C项NaHCO'水解程度大于电离所以C(HaCO) >C(CO2-)D项Na2CO3C0'2-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电

离。判断D正确。C D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。

11.中药狼把草的成分之一 M 具有清炎杀菌作用,M 的结构如图所示

B. 1 mol M 最多能与 2mol Br 2发生反应

C. M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 C 9H 4O 5Na 4

D. lmol M 与足量NaHCO 3反应能生成2 mol CO 2，

答案：C

解析：本题考查有机物的性质： A 项M 的分子式为：C 9OH 其相对分子质量是 178,B 项1 mol M 最多能与 3mol B"发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发生加成。

C 项除了酚羟基可以

消耗2mol NaOH ,酯基水解也消耗1mol NaOH ,水解又生成1mol 酚羟基还要消耗1mol NaOH 所以共 计消耗4mol NaOH .D 项酚与碳酸氢钠不反应。所以此题选择

C

12. 标准状况下 VL 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为 1g/ml )，所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为

3 ,物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确.的是

A. p = 17V 22400 / 22.4 22.4V

B. W =17c/ 1000?

C. W=17V/ 17V 22400

D.C=1000V

p /(17V+22400)

答案：A

解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量 浓度及密度等之间的转化关系即可。 13. 反应aM(g)+bN(g)

—— cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M 的体积分数

y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：

Z 表示反应开始时 N 的物质

的量与M 的物质的量之比。下列说法正确的是 A. 同温同压Z 时，加入催化剂，平衡时

Q 的体积分数增加

B. 同压同Z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加

C. 同温同Z 时，增加压强，平衡时 Q

的体积分数增加

A. .M 的相对分子质量是 180

D?同温同压时，增加Z,平衡时Q的体积分数增加。

答案：B

解析：本题考查了平衡移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。B项由图

像（1）知随着温度的升高M的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡正向移动，Q的体积分

数增加。C项对比（1）（2）可以看出相同温度条件，压强增大M的体积分数增大，所以正反应是体积缩小

的反应，增大压强Q的体积分数减小。D项由C项可以判断D也不对。

26. （15 分）

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C, C与水

反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G

G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生

反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第_____ 周期，第________ 族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

（1）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为

_____________________ ，当生成 2 mol二氧化氯时，转移电子______________ m ol。

（2）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

（3） _______________________________________________________________________________ H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________________________________________________________________

。

26.答案：（1 ）三W A

（2）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 3出

（3）硫酸钠（Na2SO4）2

（4）4Na2S O2 2H2O=4NaOH 2Na2S2

（或2Na2S O2 2H2O =4NaOH 2S Na2S ^Na2§＞）

（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体

解析：本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算。

由生成白色沉淀 D , D既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D是AI(0H)3

再逆推可知，B为AI 。G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO

逆推可知：A为S,综合可知C为Al 2S3 D为AI(OH) 3,E为HS,G为SQ

F 为N@S.

(1) (2)比较简单，(3)SQ与氯酸钠在酸性条件下反应，SQ 为还原剂

被氧化为SQ2-,根据电子得失可以判断生成 2 mol二氧化氯时，转移电子2mol。

由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

结合前面的信息可以推测H为NaaS2.

27. (16 分)

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIQ3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘

酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通

过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

(1) 碘是___________ ( _________ 填颜色)固体物质，实验室常用

_________________ 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2) 电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

312+6KQH=5KI+KIQ+3HQ,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为__________________________________________ ;阴极上观察到的实验现象是______________________________________________________________ 。

(3) 电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有1—。请设计一个检验电解液中是否有1—的

实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法实验现象及结论

步骤②的操作名称是 _________________________ ，步骤⑤的操作名称是 _____________________ 。步骤④洗涤 晶体的目的是 ____________________________________________________________________

答案：（1）紫黑色 升华

（2）21 —-2e — = l 2（或I 一 60H —-6e — = IO 3一 3H 2O ） 有气泡产生

(3)

（4 ）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

解析：（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子

21 —-2e'l2（或I 「6OH

—-6e — = IO3—? 3H2。）。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电

解水。（3）考查I -的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。 （4）

考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。 28. （ 13）已知:

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体

E （转化过程中的反应条件及部分产物已略去）

其中，A,B,C,D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2分子中无甲基。请回答下列问题:

(1) ______________________________________________________ A 生成 B 的化学反应类型是 。

(2) _____________________________________________________________________ 写出生成A 的化学反应方程式 __________________________________________________________________________ 。 (3) B 在浓硫酸催化下加热， 可生成多种有机产物。 写出2种相对分子质量比 A 小的有机产物的结构简

式: __________________ 、 ____________________。

(4)

写出C 生成D 的化学反应方程式：

(5)

含有苯环，且与 ___________________ E 互为同分异构体的酯有 种，写出其中一种同分异

构体的结构简式:

答案：(1)加成反应(还原反应)

CH 2—CH 2

解析：本题考查学生接受信息的能力，根据题目提供的新信息结合已有的知识进行综合处理。

A 到

B 结合B 的分子式 GHiQ ，可知由乙炔和甲醛反应有 2mol 甲醛参与反应。A 到B 是与氢气反应属于加 成或者还原反应。 根据B 的分子式可知 A 与2mol 氢气加成。B 到

C 是进一步氧化为醛， 两端的羟基全部被 氧化为醛基。(3)问考查了醇的消去，有三种消去方式。任写两种即可。

(4)要想作对这一问需要仔细观

(2)

一定条件

H-C 三C-H +2HCH0 -----------------

HOCBCwCCfOH

(3)

CH 2 = CH-CH 2CH 2OH .CH 2 = CH-CH CH 2

、

(4)

(5) 6

CH 2 CH I

OH

察题目给的信息第二个反应机理。 （5）考查官能团位置异构，即酯基异构。

29. （ 16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为 高化

合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：

（1） 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 __________________________________________ 。

（2） 向滤液I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为： ________________________________________________

（3） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液川，使混合液 pH 达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断

通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学

平衡原理分析通入高温水蒸气的作用： ______________________________________________________ 。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、

、

______________ 、 _________________________ （填化学式），减少废物排放。

（4） A 可用于生产红色颜料（Fe2Q ）,其方法是：将556akgA （摩尔质量为278g/mol ）溶于水中，加入 适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入 3336b kg A 和112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量

Fe 2O 附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过

滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 ______________________ kg 。

答案：（1） TiO 2 2H 2SO 4 =Ti （SO 4）2 2H 2O 或TiO 2 H 2SO 4 =TiOSO 4 H 2O

⑵ Fe 2Fe 3 =3Fe 2

Fe 2H "=Fe 2

出

（3）加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低

H ?浓度促进钛盐水解

H 2O FeSO 4 H 2SO 4

TiO2、FeO FeQTi 的最

⑷ 160a 320b 160c

解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可

以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。

除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸

钠和硫酸铁，根据开始加入A为2a x 103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物

质的量为4a x 10 mol，后来又加入12b x 10 mol的A,和2c x 10 mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a x 103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）x 103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b x 103mol,根据铁元素守恒。nFe=（2a+4b+2c）x 103mol,n 3

Fe2Q?=（a+2b+c）x 10 mol,计算得mFeQ=160a 亠320b T60c kg.

四川高考理科综合试题及详细解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷（选择题共42分） 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与生活密切相关。下列说法不正确 ．．．的是 A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 4．下列实验方案中，不能 ．．达到实验目的的是

5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是 A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH － 离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋ )＞c(CO 32－ )＞c(HCO 3－ )＞c(OH － ) B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO － )＞c(Cl － )＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋ ) C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl － )＞c(H ＋ )＞c(NH 4＋ )＞c(OH － ) D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH － )＞c(H ＋ )＋c(CH 3COOH) 7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如 下表： A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率 υ(N)＝1.0×10－ 2mol/(L·min) B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0 C ．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60% D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060 第Ⅱ卷 （非选择题 共58分） 8．（13分）X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY 2是红棕色气体；X 与氢元素可 形成XH 3；Z 基态原子的M 层与K 层电子数相等；R 2＋ 离子的3d 轨道中有9个电子。请回答下列问题： （1）Y 基态原子的电子排布式是________；Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。 （2）XY 2－ 离子的立体构型是_______；R 2＋ 的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。

2017年高考理综化学真题及答案全国卷1

2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C

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2009年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合测试试题 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1.下列关于哺乳动物体内三大营养物质代谢的叙述，不正确 ．．．的是 A. 用15N标记的苯丙氨酸饲喂小鼠后，在其体内检测不到15N标记的酪氨酸 B. 当体内脂肪的分解速度加快时，意味着糖类的供应不足 C. 肝细胞中内质网的功能出现障碍，脂蛋白的合成受阻 D. 肝糖元和肌糖元去路的差异，与所在细胞功能密切相关 2.下列关于几种微生物的营养代谢和生长繁殖的描述，正确的是 A.根瘤菌通过生物固氮，制造了含氮养料和含碳有机物 B.接种到培养基上的青霉菌，进入对数期能大量积累有毒素 C.培养液中溶氧量的变化，会影响酵母菌的生长繁殖和代谢途径 D.用32P标记的噬菌体感染细菌，在新形成的噬菌体中都能检测到32P CO浓度升高引起的温室效应，可能改变土壤水分状况和矿质元素含量。为探究3.大气中 2 有关生态因子的变化对植物的影响，有人用同一环境中生长的两种植物，在温度、光照和水 的是 分等适宜条件下做了模拟试验，测得数据如表。下列相关分析，不正确 *蒸腾比率：植物消耗1摩尔水，通过光合作用固定的 2 CO浓度升高和施磷肥都能促进两种植物的光合作用，施磷肥的效果更明显 A. 2 CO浓度下，施磷肥对石楠光合作用的促进作用都大于欧洲蕨 B.两种 2 C.由试验结果可推测，干旱对欧洲蕨光合作用的影响大于石楠 CO浓度都高于355 μmol·mol-1 D.两种植物光合作用的最适 2 4.下列关于高等动物神经调节和体液调节的叙述，正确的是

2010年四川高考试题理综化学解析版doc下载

2010 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合能力测试（化学部分） 第I卷 6. 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A. 利用太阳能制氢 B. 关停小火电企业 C. 举行“地球一小时”熄灯活动 D. 推广使用煤液化技术 答案：D 解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO的排放,A 项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CQ及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减 排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源，C项符合；煤液化技术，提高了煤的利 用率，但不能减少CO的排放，D项不符合。 7. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个 B. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个 D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g 答案：B 解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L 不一定为1mol， A项错误；ImolSQ中含有氧原子2mol,故含有N A个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g 丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol,故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2N A个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。 8. 下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B?主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

2016年四川省高考理综化学试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A

5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01molc(AlO 2-)+c(OH -)B 0.01c(Na +)>c(AlO 2-)>c(OH -)>c(CO 32-)C 0.015c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)D 0.03c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)

2017年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论

2009年高考四川理综化学试题和参考答案

2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B ．C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C ．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D ．单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B ．简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C ．YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D ．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4

2012年高考理综四川化学试卷解析

2012年高考理综四川卷化学部分解析 6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 D【解析】本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。铬属重金属元素，会危害身体健康，A项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C项正确；光化学烟雾包括NOx，易引发呼吸道疾病，D项错误。 7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N A C.50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46N A。 D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A B【解析】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。HF的沸点19.54℃，在标况下是气态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)=0.5 mol，则H原子的物质的量为1 mol，B项正确；浓硫酸与Cu的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与Cu不反应了，故生成的SO2分子数目小于0.46N A，C项错误；N2与H2反应是可逆反应，不能完全转化，D项错误。 【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：①标准状况 条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等；②物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF、H2O、CHCl3等；③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等；晶体结构：P4 、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；④氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱； ⑤电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；⑥胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。 8、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

2017理综全国卷1化学试题及解答

2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题解答 注意事项： 01、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 02、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 03、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe56 I127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 07、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 (A)尼龙绳(B)宣纸(C)羊绒衫(D)棉衬衣 08、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令 砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 (A)蒸馏(B)升华(C)干馏(D)萃取 09、已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 (A)b的同分异构体只有d和p 两种 (B)b、d、p的二氯代物均只有三种 (C)b、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)b、d、p中，只有b 的所有原子处于同一平面 解：(A)苯的同分异构体至少还有CH≡CCH2CH2C≡ CH (B)苯b三种、杜瓦苯d六种、棱晶烷p三种( 不计对映异构)，如下图 (C)p不能与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)只要有饱和碳原子，所有原子就不可能处于同一平面 a b c c'

10、实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子 酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 (A)①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 (B)管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 (C)结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热 (D)装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解：(A)③应该是浓硫酸 (C)应该先熄灭酒精灯，不关闭K ，继续通氢气冷却生成的W (D)二氧化锰与浓盐酸反应需要加热 11、支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的 阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中 高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 (A)通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 (B)通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 (C)高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 (D)通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 解：高硅铸铁为惰性辅助阳极，不失去电子，海水中的氯离子失电子：22Cl 2e Cl ---= 12、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原 子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 (A)X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 (B)Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 (C)Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 (D)Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 解：W 是N 、X 是O 、Y 是Na 、Z 是S ，盐是Na 2S 2O 3 注意(B)选项的表述，省略了X 的“简单离子” 13、常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是

2010年四川高考化学真题(含答案,解析)

2010四川卷 理科综合能力测试 第I 卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16 Fe 56 S 32 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个 B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g （2010四川，）8.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA 族 B.主族元素X 、Y 能形成2XY 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 322442222422AL SO Ba OH BaSO ALO H O -+--+++=↓++g B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=? D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+??→+V 10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确 的是 A.溶液中水电离出的H + 个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

2011年高考四川卷理综试题(真题)

绝密★启用前 2011普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至4页，第二部分5至10页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。满分300分。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 第I卷 注意事项： 1.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。 2.本部分共2大题，21小题。每小题6分，共126分。 一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列关于微生物生长曲线的叙述，不正确 ．．．的是 A.在相同培养条件下接种对数期的菌种，调整期将缩短 B.进入对数期的微生物代谢旺盛，形态和生理特性比较稳定 C.进入稳定期后不再产生新细胞，活细胞数目维持相对恒定 D.进入衰亡期后部分细胞解体，可释放出抗生素等代谢产物+ 2.下列有关生物膜结构和功能的描述，不正确 ．．．的是 A.植物原生质体的融合依赖于细胞膜的流动性 B.合成固醇类激素的分泌细胞的内质网一般不发达 C.分泌蛋白的修饰加工由内质网和高尔基体共同完成 D.生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新 3.下列关于人在剧烈运动时生理变化过程的描述，正确的是 A.大量失钠，对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液 B.大量乳酸进入血液，血浆由弱碱性为弱酸性 C.胰高血糖素分泌量上升，促进肝糖元和肌糖元分解 D.血液中O2含量下降，刺激了呼吸中枢促进呼吸运动 4.右图表示油菜种子在成熟过程中种子质量和有机物相对含量的变化趋势，下列相关叙述不． 正确 ．．的是 A.大量糖类输入并参与代谢，导致种子质量不断增加 B.？？？？利用大量糖类，导致淀粉含量降低 C.糖类不断转化为脂质，导致脂质含量持续增加 D.糖类不转化为蛋白质，导致含氦物质含量不变

2010年四川省成都市中考化学试卷及答案

成都市2014年高中阶段教育学校统一招生考试试卷 化学 第一卷（选择题，共36分） 一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．最近流行的甲型H1N1流感，感染早期用达菲治疗有效。从 右侧达菲分子的结构图中，不能推断出达菲的 A．组成元素B颜色、气味C化学式D相对分子质量 2．有研究认为，“达菲”的治疗机理是药物与病毒的一种 主要表面酶结合，使其不能离开已被感染的宿主细胞。这里 的“酶”应是一种 A维生素B糖C蛋白质D油脂 3．判断“达菲”的治疗机理中是否发生了化学变化，其依据是 A病毒的大小是否改变B病毒的形状是否变化 C病毒是否离开宿主细胞D是否有新物质生成 4．向一小烧杯自来水中滴加红墨水，红墨水会扩散于整杯水中。该现象说明A分子用肉眼可看见B分子在不断运动 C分子都有颜色D分子运动速率很慢 5．某课外小组取上述“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验。纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光喜爱能促使有色物质降解为谁和CO2。 据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作 A吸附剂B絮凝剂C消毒剂D催化剂 6．据统计，成都市因自来水管网老化引起的爆管事故，一年就会损失自来水300多万立方米。现在常用PVC（聚氯乙烯）等塑料管替代以前使用的镀锌钢管。PVC管的主要优点是 A耐腐蚀，不生锈B具有一般金属的硬度 C不易燃烧，可回收D不易造成“白色污染E” 7．右表为元素周期表的一部分，A—E代表五种不同元素。下列说法不正确的是A．原子序数C>B B．核内质子数：A=E C．B、C同周期D．A、D同族

2013年四川高考理综试卷及答案解析

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合·物理 理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。 物理试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第1卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。 考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第1卷（选择题共42分） 注意事项： 必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第1卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O分。 1．下列关于电磁波的说法，正确的是 A．电磁波只能在真空中传播 B．电场随时间变化时一定产生电磁波 C．做变速运动的电荷会在空间产生电磁波 D．麦克斯韦第一次用实验证实了电磁波的存在 2．用220V的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电，变压器输出电压是110V，通过负载的电流图像如 图所示，则 A．变压器输入功率约为3. 9W B．输出电压的最大值是110V C．变压器原、副线圈匝数比是1：2 D．负载电流的函数表达式=0.05sin(100πt+π/2)A 3．光射到两种不同介质的分界面，分析其后的传播情形可知 A．折射现象的出现说明光是纵波 B．光总会分为反射光和折射光 C．折射光与入射光的传播方向总是不同的 D．发生折射是因为光在不同介质中的传播速度不同 4．迄今发现的二百余颗太阳系外行星大多不适宜人类居住，绕恒星“Gliese581”运行的行星“G1- 58lc”却很值得我们期待。该行星的温度在O o C到40o C之间、质量是地球的6倍、直径是地球的1.5倍、公转周期为13个地球日。“Gliese581”的质量是太阳质量的0.31倍。设该行星与地球均视为质量分布均匀的球体，绕其中心天体做匀速圆周运动，则 A．在该行星和地球上发射卫星的第一宇宙速度相同

2017年高考新课标3卷理综化学(解析版附后)

2017年高考新课标3卷理综化学 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 10． A 0.6N个中子 A．0.1 mol 的11B中，含有A 0.1N个H+ B．pH=1的H3PO4溶液中，含有 A 0.6N个CO2分子 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 A 2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加 A 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是 A．氢化物沸点：WW C．化合物熔点：Y2X3

2008年四川非延考区高考理综物理部分试题及答案

2008年四川非延考区高考理综物理部分试题 二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 14．下列说法正确的是 A ．物体吸收热量，其温度一定升高 B ．热量只能从高温物体向低温物体传递 C ．遵守热力学第一定律的过程一定能实现 D ．做功和热传递是改变物体内能的两种方式 15．下列说法正确的是 A ．γ射线在电场和磁场中都不会发生偏转 B ．β射线比α射线更容易使气体电离 C ．太阳辐射的能量主要来源于重核裂变 D ．核反应堆产生的能量来自轻核聚变 16 R 1、 R 2、R 3 和R 4 均为固定电阻，开关 S 是闭合的。 和 U 1和U 2； 、 和 为理想电流表，读数分别为I 1 S ，U 1数值不变，下列推断中正确的是 A ．U 2变小、I 3 变小 B ．U 2不变、I 3变大 C ．I 1变小、I 2变小 D ．I 1变大、I 2变大 17．在沿水平方向的匀强磁场中，有一圆形金属线圈可绕沿其直径的竖直轴自由转动。开始时线圈静止，线圈平面与磁场方向既不平行也不垂直，所成的锐角为α。在磁场开始增强后的一个极短时间内，线圈平面 A ．维持不动 B ．将向使α减小的方向转动 C ．将向使α增大的方向转动 D ．将转动，因不知磁场方向，不能确定α会增大还是会减小 18．一物体沿固定斜面从静止开始向下运动，经过时间t 0滑至斜面底端。已知在物体运动过程中物体所受的摩擦力恒定。若用F 、v 、s 和E 分别表示该物体所受的合力、物体的速度、位移和机械能，则下列图象中可能正确的是 19．一列简谐横波沿直线传播，该直线上的a 、b 两点相距4.42 m 。图中实、虚 两条曲线分别表示平衡位置在a 、b 两点处质点的振动曲线。从图示可知 A ．此列波的频率一定是10Hz B ．此列波的波长一定是0.1m C ．此列波的传播速度可能是34 m/s D ．a 点一定比b 点距波源近 20．1990年4月25日，科学家将哈勃天文望远镜送上距地球表面约600 km 的高空，使得 人类对宇宙中星体的观测与研究有了极大的进展。假设哈勃望远镜沿圆轨道绕地球运行。已知地球半径为6.4×106m ，利用地球同步卫星与地球表面的距离为3.6×107m 这一事实可得到哈勃望远镜绕地球运行的周期。以下数据中最接近其运行周期的是 A ．0.6小时 B ．1.6小时 C ．4.0小时 D ．24小时 0D ． 0A ． 0C ． 0B ．

2012年全国高考理综试题及答案-四川卷

2012年普通高等学校招生考试四川卷 理综 一选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合要求的） 1.蛙的受精卵发育成原肠胚的过程中，下列行为在细 胞中不能发生的是 A.基因的选择性表达 B.DNA的半保 留复制 C.同源染色体的分离 D.姐妹染色单 体的分开 2.将大肠杆菌的质粒连接上人生长激素的基因后，重 新置入大肠杆菌的细胞内，通过发酵就能大量生产人 生长激素。下列叙述正确的是 A.发酵产生的生长激素属于大肠杆菌的初级代谢产物 B.大肠杆菌获得的能产生人生长激素的变异可以遗传 C.大肠杆菌质粒标记基因中腺嘌呤与尿嘧啶含量相等 D.生长激素基因在转录时需要解旋酶和DNA连接酶 3.科研人员为研究脾脏中某种淋巴细胞（简称M细胞）在免疫应答中的作用，进行了如下实验： 下列对该实验的相关分析，不正确的是 A.实验证明M细胞能够将肺癌细胞抗原呈递给胸腺淋巴细胞 B.经M细胞刺激后部分胸腺淋巴细胞增殖分化形成效应细胞 C.实验组培养液中含有能增强效应T细胞杀伤力的淋巴因子 D.实验组培养液中含有能特异性识别肺癌抗原的免疫球蛋白 4.为研究根背光生长与生长素的关系，将水稻幼苗分别培养在含不同浓度生长素或适宜浓度 NPA（生长素运输抑制剂）的溶液中，用水平单侧光照射根部（如下图），测得根的 弯曲角度及生长速率如下表： 据此实验的结果，不能得出的结论是

A.根向光一侧的生长速率大于背光一侧 B.生长素对水稻根生长的作用具有两重性 C.单侧光对向光一侧生长素的合成没有硬性 D.单侧光照射下根的背光生长与生长素的运输有关 5.给实验鼠静脉注射不同剂量的胰岛素，测得血糖的补充速率和消耗速率如右图所示。下列相关分析正确的是 A.随着曲线a 的下降，非糖物质向葡萄糖转化的速率加快 B.曲线b 的上升是胰岛素作用于肝脏、肌肉等细胞的结果 C.当胰岛素浓度为40mL U / 时，在较长时间内血糖浓度会维持相对稳定 D.高浓度胰岛素条件下，下丘脑中控制胰岛A 细胞分泌的神经中枢处于抑制状态 6.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 7.设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （1） 标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A N （2） 常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A N （3） 50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分支的数目为0.46A N 。 （4） 某密闭容器盛有0.1mol 2N 和0.3mol 2H ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6A N 8.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 但是气态氢化物的稳定性的阿玉Z 的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小 Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为

2013年四川省高考化学真题(解析版)

2013年四川省高考化学试卷 一、选择题共42分 1．（6分）（2013?四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．（6分）（2013?四川）下列物质分类正确的是（） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．（6分）（2013?四川）下列离子方程式正确的是（） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（mol?L﹣1）反应后溶液的pH c（HA）c（KOH） ①0.1 0.1 9 ②x 0.2 7 下列判断不正确的是（） A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）