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高三化学第二轮限时规范检测24

高三化学第二轮限时规范检测24
高三化学第二轮限时规范检测24

(时间:40分钟满分:60分)

一、选择题(共8小题,每小题4分,共32分)

1.(福建高考理综)下列关于常见有机物的说法不正确的是()。A.乙烯和苯都能与溴水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

解析A项,苯与溴水不反应;B项,乙酸与NaOH发生中和反应,油脂发生皂化反应;C项,糖类、油脂、蛋白质都是人体重要的营养物质;D项,乙烯可被KMnO4氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,而CH4不与KMnO4反应。

答案 A

2.(上海高考理综)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()。

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧衍生物

A.②④B.②③C.①③D.①④

解析乙醇沸点低,易挥发,故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性,可以氧化乙醇,自身生成Cr3+。

知识改变命运

答案 C

3.(2010·上海)下列实验操作或实验事故处理正确的是()。A.实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B.实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70 ℃以上的热水清洗D.实验室制乙酸丁酯时,用水浴加热

解析制硝基苯时,应先将浓HNO3和浓H2SO4混合,冷却后再加入苯,故B错;手上沾了苯酚,应用酒精洗,故C错;实验室制取酯时,应用酒精灯加热,故D错。

答案 A

4.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20 g,滤液质量比原石灰水减少5.8 g,该有机物可能是()。

①乙烯②乙二醇③乙醇④甲酸甲酯

A.①②B.①④C.②③D.②④

解析解法一:有机物燃烧的产物CO2和H2O都被石灰水吸收,但由于

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

0.2 mol0.2 mol0.2 mol

生成的CaCO3从溶液中析出,则对原石灰水来说减少的质量相当于CaO的质量,即11.2(56×0.2)g。相对后来的滤液,增加了有机物生成的水(m水),但减少了CaO(11.2 g),故m水+5.8 g=11.2 g,m水=

知识改变命运

知识改变命运

5.4 g ,n 水=0.3 mol ,故n (C)∶n (H)=1∶3。

解法二:从整体考虑,溶液中通入CO 2,析出CaCO 3,总质量减少,故有m (沉淀)-[m (H 2O)+m (CO 2)]=m (溶液减少),即20 g -m (H 2O)-8.8 g =5.8 g ,求m (H 2O),其余方法同上。

答案 C

5.(2010·山东理综)下列叙述错误的是( )。

A .乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同

B .淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同

C .煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠

D .乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去

解析 乙烯与溴水发生加成反应,苯与溴水发生萃取,褪色原因不同,A 错误;淀粉水解最终生成葡萄糖,油脂水解生成高级脂肪酸和甘油,蛋白质水解生成氨基酸,B 正确;煤油是石油分馏产物之一,可作燃料,实验室把钠保存在煤油中,C 正确;乙醇与乙酸的酯化反应及乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应,乙酸与Na 2CO 3溶液反应,而乙酸乙酯在饱和Na 2CO 3溶液中的溶解度很小,D 正确。 答案 A

6.下列化学方程式书写错误的是( )。

A .乙醇催化氧化制取乙醛:2CH 3CH 2OH +O 2――→催化剂△

2CH 3CHO +2H 2O B .苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:

知识改变命运

+HNO 3(浓)――→浓H 2SO 4△

NO 2+H 2O

C .乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯:

CH 3CH 2OH +CH 3COOH ――→催化剂△

CH 3COOC 2H 5+H 2O D .乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:

CH 2CH 2+Br 2―→CH 2Br —CH 2Br

解析 C 项中乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯是可逆反应,所以应用可逆号。

答案 C

7.(2011·山东理综)下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

( )。

A .乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2

B .蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解

C .甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D .苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

解析 A 项,乙酸的酸性强于碳酸,可以与NaHCO 3反应生成CO 2,故A 正确;B 项,蛋白质和油脂一定条件下都能水解,蛋白质属于高分子化合物,而油脂不属于高分子化合物,故B 错误;C 选项中的两反应均是取代反应,故C 正确;D 项,根据苯分子的结构特点和性质,可知D 正确。

答案 B

8.(2010·全国Ⅰ)下图表示溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是()。

A.①②B.②③C.③④D.①④

解析本题考查有机物的性质,意在考查考生对有机物官能团的认识。反应①为氧化反应,产物含有溴原子和羧基两种官能团;反应②为取代反应,产物含有羟基和碳碳双键两种官能团;反应③为消去反应,产物只含碳碳双键一种官能团;反应④为加成反应,产物只含溴原子一种官能团。故C项正确。

答案 C

二、非选择题(共4小题,28分)

9.(5分)下列关于有机物的说法错误的是________。

A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘

B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应

试回答:

(1)CCl4萃取碘水中的I后,I2的CCl4溶液应从分液漏斗的下端管口流出,还是应从分液漏斗的上端管口流出?若用苯或汽油萃取呢?

知识改变命运

(2)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,能说明苯分子中不含碳碳双键,你还能列举一些事实说明这一点吗?

解析CCl4可由CH4和氯气光照取代制得,可萃取碘水中的碘,A 正确;石油和天然气的主要成分都是烃,B正确;向乙醇、乙酸、乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液的现象分别为:互溶、有气泡产生、溶液分层,可以鉴别,C正确;苯虽不能使酸性KMnO4溶液褪色,但可以燃烧,能发生氧化反应,D错误。

(1)CCl4比水的密度大,I2的CCl4溶液在下层,应从分液漏斗的下端管口流出。若用苯或汽油,苯和汽油的密度都比水小,则萃取I2之后它们在上层,等下层液体流出后,应从分液漏斗的上端管口倒出。答案 D

(1)从分液漏斗的下端管口流出。

若用苯或汽油萃取时,应从分液漏斗的上端管口倒出。

(2)可列举下列事实:

①苯分子中碳碳键的长度和强度完全相同。

②苯的邻二卤取代物没有同分异构体。

③苯不能使溴水因发生反应而褪色。

10.(6分)为了测定一种气态烃的分子式,取一定量的A置于一密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气,学生甲、乙设计了两个方案,均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向,实验前系统内的空气已排尽):

知识改变命运

知识改变命运 甲:燃烧产物――→浓硫酸增重2.52 g ――→碱石灰增重1.32 g ――→点燃生成CO 2 1.76 g 乙:燃烧产物――→碱石灰增重5.60 g ――→灼热CuO 增重0.64 g ――→石灰水增重4 g

试回答:

(1)根据两个方案,你认为能否求出A 的最简式?

(2)请根据你选择的方案,通过计算求出A 的最简式。

(3)若要确定A 的分子式,是否需要测定其他数据?说明其原因。 解析 最简式表示有机物分子中各原子的个数之比,所以要求出A 的最简式应先设法求出A 中C 原子和H 原子的物质的量。从两人设计的方案中可看出乙先将产物通过碱石灰,增重的5.60 g 应为燃烧生成的CO 2和H 2O 的质量之和,因此无法求出CO 2和H 2O 各为多少。而甲方案能分别测出产物中CO 2、CO 和H 2O 的量,进而可以求出A 中C 、H 的物质的量分别为0.07 mol 和0.28 mol ,能够求得A 的最简式为CH 4。

答案 (1)甲方案可以,但乙方案不能。

(2)A 的最简式为CH 4。

(3)不需要,因为此时H 的含量已经达到饱和(即最大值),所以此时最简式就是A 的分子式。

11.(10分)某学生设计了如下图所示的装置进行实验,各装置中所装试剂、实验操作及实验现象如下:

Ⅰ.装置中所装的试剂是:①A 瓶装无水乙醇,内放无水盐X ;②B 干燥管中装生石灰;③C 和D 中都装浓硫酸;④E 瓶中装入试剂Y Ⅱ.实验操作及现象是:用水浴加热A 瓶;将D 中浓硫酸缓缓滴入E

高三化学培优

培优2.25 1.下列关于卤素的叙述中正确的是( ) ①卤素的钾盐中,最易被氧化的氟化钾;②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯;③溴化银具有感光性,碘化银不具感光性;④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水;⑤氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有HF和O2生成;⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂。 A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.①③④ 2.已知BrCl能发生下列反应(M为+n价金属元素)nBrCl + 2M == MCl n + MBr n, BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ...的是( ) A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B.BrCl与M反应时,BrCl只做氧化剂 C.将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D.将BrCl跟FeSO4溶液反应,溶液会变成无色 3.为了增长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是() A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4.下列实验不能 ..达到预期目的的是( ) 5.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况),则下列情况不可能 ...的是() A.加入铜的质量为6.4g B.加入浓硫酸中溶质0.2mol C.加入铜的质量大于6.4g D.加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 6.下列各项中的两个量,其比值一定为2∶1的是() A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下,0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中,N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

2019高考化学二轮复习第二篇题型一化学实验综合题型限时训练

题型一化学实验综合 题型限时训练 1.(2018·辽宁沈阳东北育才学校模拟)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN含量,设计如下两种实验方案。(已知:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑) 【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 (1)上图C装置中球形干燥管的作用是。 (2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,检查装置气密性并加入实验药品,关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C 装置反应前后的质量变化。 ①检验装置气密性的方法是 。 ②通入氮气的目的是。 (3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见: 。 【方案2】用如图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。 (4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是。 https://www.wendangku.net/doc/0b17346822.html,l4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯 (5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是。若其他操作均正确,但反应结束后读数时,右侧量气管中液面高于左侧球形管中液面,则最后测得AlN的质量分数会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析:(1)方案1的原理是:用浓硫酸吸收AlN与NaOH溶液反应生成的NH3,浓硫酸增加的质量为NH3的质量,通过NH3的质量计算AlN的含量,由于NH3是碱性气体,极易被浓硫酸吸收,C装置中球形干燥管的作用是防倒吸。 (2)①用加热法检查该装置的气密性,具体方法是:关闭K1和分液漏斗活塞,向C中注水至浸没长导管下端管口,微热A,若C中长导管管口出现气泡,冷却后回流一段水柱,说明装置气密性良好。 ②为了使NH3质量的测量准确,反应完全后要通入N2将反应产生的残留在装置中的NH3全部赶入C装置中,减少实验误差。

湖北省黄石市第三中学2018届高三阶段性检测化学试题Word版含解析

湖北省黄石市第三中学2018届高三阶段性检测化学试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 第I卷(选择题共45分) 选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合,正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A.酒精的水溶液不导电,是非电解质,故A错误;B. CdSOi是盐,属强电解质,HI0 是弱酸,为弱电解质,血2。7为酸性氧化物,而30是碱性氧化物,故B正确;C.氨水是溶液, 不是电解质也不是非电解质,A1心既能酸反应生成盐和水,也能和碱反应生成盐和水,是两性氧化物,故C错误;D. NaO有强氧化性,易与水反应生成NaOH和氧气,生成的W0H再与酸反应生成盐和水,则NQ2O2不是碱性氧化物,故D错误;答案为B。 点睛:准确理解相关概念是解题关键,在水溶液中能完全电离为强电解质;在水溶液中不能完全电离为弱电解质;能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物;能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,特别注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。 2.下列有关说法不正确的是 A.空气中的臭氧含量高于10‘%会对人体健康造成伤害

B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C.液氨罐泄漏时,可将其移入水塘中并加入生石灰 D.高铁酸钾(KzFeOj是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水 【答案】C 【解析】A.臭氧有强氧化性,低空的臭氧是污染气体,空气中的臭氧含量高于10魄会对人体健康造成伤害,故A正确;B.二氧化硫有还原性,可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期,故B正确;C.液氨的水溶液显碱性,不能被CaO的水溶液吸收,可选择喷洒稀的醋酸溶液,故C错误;D.高铁酸钾(K2FeOj有强氧化性,且其还原产物F&可与水作用生成氢氧化铁胶体,吸附悬浮物,是--种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水,故D正确;答案为C。 3.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A.常温下水电离出的c(0H_)=10_1mol/L的溶液中:Na\ C10\ Cl\ K+ B.与铝反应放出的氢气的溶液中:Na'、C10\ SO产、L C.含有0. lmol/L 的溶液中:K\ Mg2\ S2\ N03 D.pH=13 的溶液中:Na\ SO产、S2\ NO; 【答案】D 【解析】A.常温下水电离出的c(0H「)二105ol/L的溶液显酸性或碱性,C1CT和C「在酸性条件下易发生氧化还原反应生成氯气,而不能共存,故A错误;B.与铝反应放出的氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性,而C10有强氧化性,能氧化T,而不能共存,故B错误;C. F/在溶液中能氧化萨而不能大量共存,故C错误; D.碱性溶液中,离子组Nal SO产、S2\ NO:,彼此间不发生离子反应,能大量共存,故D正确;答案为D。 点睛:有隐含条件的离子共存:①溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如Cu2\ Fe:\ Fe2\ Mn0.;;②强碱性溶液中肯定不存在与戲[反应的离子,如Fe'l Fe2\ HCO「、NH4\ Al3+;③强酸性溶液中肯定不存在与生反应的离子,如HCO八CO:?、S2\ CHaCOO . AIO2;④氧化性的离子如Fe3\ Mn04\ CIO、NO;(H )与还原性的离子如SH I\ F/等因发生氧化还原反应而不能共存。 4.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量Wg样品进行下列实验,下列实验方法所对应的是呀方案和测量数据不合理的是

高三化学二轮复习限时训练

限时训练 时限:________分钟满分:100分 一、选择题(每题只有一个正确答案,每题6分,共60分) 1.下面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入1L水中,药片完全溶解,同时产生大量气泡。针对这个过程,下列说法不正确的是( A ) 泡腾片 每片含: 碳酸钙500 mg 维生素C 1000 mg 柠檬酸1350 mg 用量:XXXXX 用法:XXXXX A.溶液中Ca2+物质的量浓度为5×10mol/L B.释放了112 mL(标准状况)的气体 C.产生的气泡是柠檬酸与碳酸钙生成的CO2气体 D.每片“泡腾片”含Ca2+数约为3.01×1021 解析:1 L为溶剂的体积,不是反应溶液的体积,故A项错;n(CO2)=n(CaCO3)=0.5 g/100 g·mol-1=5×10-3mol,V(CO2)=5×10-3mol×22400 mL/mol=112 mL,B项正确;产生的气体为CO2,C正确;每片“泡腾片”含Ca2+数约为5×10-3mol×6.02×1023mol-1=3.01×1021,D正确。 2.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( A ) A.常温下,4 g CH4含有N A个C—H共价键 B.1 mol Fe与过量的稀HNO3反应,转移2N A个电子 C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO-3 D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子 解析:4 g CH4物质的量为0.25 mol,1 mol CH4含4 mol C—H键,故A正确。Fe与稀硝酸反应被氧化为Fe3+,故应转移3N A个电子,故B错误。HCO-3会发生水解,故应小于0.1N A,C错误。D项不是标准状况下。 3.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A 解析:A项,D2O和H2O的质子数相同(均为10),但D2O、H2O的摩尔质量不同,分别为20 g·mol-1和18 g·mol-1,所以18 g的两者物质的量不同,质子数不同,错误;B项,n(H2SO3)=2 L×0.5 mol·L-1=1 mol,但H2SO3是弱酸,部分电离,所以H+数目小于2N A,错误;C项,发生反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,转移电子数为2 mol,正确;D项,发生反应:2NO+O2===2NO2,常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4,所以分子数小于2N A,错误。 4.只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是( C ) A.甲:物质中的粒子数;乙:阿伏加德罗常数 B.甲:标准状况下的气体摩尔体积;乙:标准状况下的气体的体积 C.甲:固体的体积;乙:固体的密度

高三化学第一章打开原子世界的大门知识点

高三化学第一章打开原子世界的大门知识点 原子是目前被用来表示化学物质的最小单位,以下是第一章打开原子世界的大门知识点,请大家认真阅读。 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 1.2原子结构和相对原子质量 1.3揭开原子核外电子运动的面纱 1.对原子结构认识的历程: 古典原子论:惠施、墨子、德谟克利特; 近代原子论:道尔顿; 葡萄干面包模型:汤姆孙; 原子结构行星模型:卢瑟福; 电子云模型:波尔。了解 2.重要人物及成就: 道尔顿(原子论)、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型)、伦琴(X射线)、贝克勒尔(元素的放射放射性现象)、卢瑟福(粒子的散射实验及原子结构行星模型)。 3.原子的构成;(看第一章例题) 原子核的组成:质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系; ①原子原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)质子数决定元数种类 AZ X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类核外电子(-)(带一个单位负电荷) 对中性原子:顾电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子垿数对阳离子:核电荷数 = 质子数核外电子数,电子数=

质子数-阳离子所带电荷数如:ZAn+ e=Z-n, Z=e+n 对阴离子:核电荷数 = 质子数核外电子数,电子数=质子数+阴离子所带电荷数 如:ZBm+ e=Z+m, Z=e-m ②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)。即 A = Z + N 质量数(A) (原子核的相对质量取整数值被称为质量数)。 将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值,加起来所得的数值叫质量数。 4.知道同位素的概念和判断;同素异形体;(看第一章例题) 同位素质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同原子互称为同位素。①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。 ③在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,也不论其来源如何不同,各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。(即丰度不变) (见1.2提纲) 5.相对原子质量:原子的相对原子质量、元素的相对原子质量(简单计算); a (设某原子质量为a g) ①同位素原子的相对原子质量 m12c1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。②元素的相对原子质量 (即元素的平均相对原子质量) 是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子 所占的原子个数百分比(丰度)的乘积之和。即:M = Maa% +

高三下学期阶段性检测(二)化学试题(答案解析)

江苏省扬州市【精品】高三下学期阶段性检测(二)化学试 题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是() A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C.酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液 D.工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂 2.下列关于化学用语表示正确的是() A.F-的结构示意图: B.中子数是19的Cl原子:19 17 Cl C.二氧化碳分子的比例模型: D.NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32- 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A.Al2O3熔点很高,可用于制造耐火材料 B.SiO2硬度很大,可用于制作光导纤维 C.FeCl3溶液显酸性,可用于制作印刷电路板 D.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.0.1mol·L-1的KMnO4溶液:Na+、Cl-、SO32- B.使紫色石蕊试液显蓝色的溶液:K+、AlO2-、NO3- C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:NH4+、SCN-、SO42- D. + - c(H) c(OH) =1×1012的溶液:Na+、SO42-、HCO3- 5.下列有关化学反应的叙述正确的是()A.N2在O2中燃烧生成NO B.SO3与H2O反应生成H2SO3

C.常温下,Fe在浓盐酸中发生钝化 D.AlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)3 6.下列实验操作能达到实验目的的是() A.用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B.用图2所示装置分离乙醇和碘的混合液 C.向FeSO4溶液中加铁粉,防止其被氧化 D.用KMnO4溶液除去乙烯中的少量SO2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.向氨水中通入过量CO2:2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O B.Zn与稀醋酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑ C.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O 8.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A与D同主族,B+与A2-具有相同的电子层结构,C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,则下列叙述正确的是() A.B2A2中阴阳离子的个数比为1:1 B.原子半径的大小顺序:r(D)>r(C)>r(B)>r(A) C.A的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱 D.B、C的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.CuO(s)Cu(s)CuCl2(aq) B.Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)

高三化学培优强化训练 钴(Co)学习资料

精品文档 精品文档高三化学培优强化训练7 钴(Co) 2016/8/24 1.草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下: 已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表: 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。 (2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。 (3)请用平衡移动原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因:__________________________________________________________________________。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________; 使用萃取剂适宜的pH应接近______。 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过 量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=__________。 2.钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。 已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水; Fe3+Co2+Co3+Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答: (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。

高三化学限时训练2

高三化学限时训练2 一.选择题(1.-.6.题为单选, .....7.、.8.两题为双选 .....) 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒 C.镀锌铁镀层破损后,铁更容易被腐蚀D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体 2.在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A.SO32-、S2-、AlO2-、Na+B.Fe3+、SCN-、CO32-、K+ C.NO3-、MnO4-、Ba2+、Cl-D.CH3COO-、SO42-、NH4+、Cl- 3.设N A是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的 A.1molNa+离子含有的核外电子数为N A B.1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A C.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A D.常温常压下,18克H2O含有2N A个氢原子 4.下列说法正确的是 A.△H<0的反应在常温下一定可以自发进行 B.利用溶液的pH与7的大小关系,可以判断任何温度下溶液的酸碱性 C.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);△H=-43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应,放出43kJ热量 D.BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质 5.实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O,关于该反应的下列说法正确的是 A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原 C.N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 6.下列实验不能达到预期目的的是: 序号实验操作实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强 弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶 液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶 液 说明一种沉淀能转化为另一 种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱 D 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相 同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积 不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 7. A.0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中:c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42-) + c (OH-) B.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH >7 C.在p H=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离的c (H+) 后者大 D.物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是:(NH4)2SO4 > NH4HSO4 >NH4Cl 8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B.原子半径由大到小的顺序为:W>Z>Y C.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定

2021-2022年高三上学期9月阶段性检测化学试题

2021年高三上学期9月阶段性检测化学试题 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分) 1.下列有关金属的说法正确的是 A.银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 B.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层不能对铁制品起保护作用 C.不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 2.有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是 A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极 C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 3.下列有关电化学的图示,完全正确的是 4.铅蓄电池放电时发生下列变化: 负极:Pb+SO2-4-2e-===PbSO4 正极:PbO2+4H++SO2-4+2e-===PbSO4+2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液,要得到纯铜1.6 g,这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质

的量为 A.0.025 mol B.0.05 mol C.0.1 mol D.0.2 mol 5.下列有关原电池和电解池的叙述正确的是 A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH +6OH-+6e-===CO2+5H2O C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极 D.电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度基本不变 6.用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液,当c(Cu2+)为0.5 mol/L时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 A.CuSO4B.CuO C.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O 7.为使反应:Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是 A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液 C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液 D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸 8.微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视.以用葡萄糖作底物的燃料电池为例,其正负极反应式如下: 正极反应:6O2+24H++24e-12H2O 负极反应:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+ 则有关该电池的下列说法正确的是 A.该电池的工作环境是高温条件 B.作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原 C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸或硝酸等 D.该电池的总反应为C6H12O6+6O2 ===6CO2+6H2O 9.如下图所示,各烧杯中盛有海水,铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A.②①③④⑤⑥B. C.⑤④②①③⑥D 10.金属镍有广泛的用途.粗镍 中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂 质,可用电解法制备高纯度的镍, 下列叙述正确的是

高三化学18高三综合练习二培优教案

高三综合练习二 ?选择题:(每题只有一个选项符合题意) 1.由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而使它具有很多重要 用途。下列对锑元素(33Sb )的单质及其化合物的叙述不正确的是( A. 金属锑可用于制半导体材料 B. 金属锑可用于制造合金,以提高金属的硬度 C. 金属锑及其化合物往往有毒,使用中要倍加小心 D. 在火柴盒侧面涂有三硫化二锑,用作氧化剂 2 ?下列各物质中,后一种物质的热稳定性比前一种强的是(① N Q CO 和 NaHCO ③ AsH 3 和 H 2S ⑤ Na^O 和 Na^Q A. 只有① C.只有②③⑤ ② KMnO 和 K z MnO ④ CaCO 和 CaSiO 3 ⑥HNO 和HSQ B. 除①外 D.只有④⑤ 定量的碳和二氧化碳(甲: 12g 碳,22g 二氧化碳;乙:20g ,在同温同压下进行反应,达到平衡时,两容器中二氧化碳的转化率的 关 B. 甲小于乙 D.不能肯定 27g 铝的稀硫酸,最多能直接溶解铁的质量为( B. 28g C. 56g D. 84g 5 .用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构如下图,它属 于( ) A. 无机物 B. 烃 C. 高分子化合物 D. 有机物 3 .在甲、乙两容器中各盛 碳,22g 二氧化碳) 系( ) A .甲大于乙 C.甲等于乙 4 .刚好能溶解 A . 27g ?选择题:(每小题有一个或两个选项符合题意) 6. FeS 与酸反应生成 转移电子的物质的量为( A . 0.05mol C. 0.20mol 3、CuCl 2、 H 2S 2, H 2S 2和HQ 性质相 似, ) B . 0.10mol D. 0.40mol FeCl 2的混合溶液中, Fe 3+、 容易分解。若反应中生成 3.2g 硫,则 。『+和Fe 2+ 的物质的量之比为 3:2:1,现 1:2:4 ,则参加反应的铁粉与原溶液 加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 中Fe 3+的物质的量之比为( ) A . 2:1 &核内中子数为N 的於+ 离子,质量为A,则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A . (A A 16 B . 1:2 C. 1:3 D. 1:4 N 8)mol B . n —(A N 10)mol A 16 C. (A N 2)mol D. — (A N 6)mol A

2019届高三化学(新课标)二轮复习限时训练一(7+3+2模式、1节课 时间 含答案详解)

高三化学三轮复习强化训练一 [时间:45分钟总分:85分(高考必考部分)] 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.(2018年辽宁沈阳模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列 说法错误 的是()。 .. A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 解析?碱式硫酸铁中Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,利用胶体表面积大吸附性强来吸附水中悬浮的固体颗粒,使胶体聚沉,达到净水的目的,且Fe3+对人体无害,A项正确;NH HCO3受热易分解, 4 因此生产FeCO 时需在较低温度下进行,B项正确;如果溶液中含有Fe3+,向溶液中滴加KSCN溶液, 3 中加入硫酸铵得到硫酸亚铁铵,溶液呈血红色,否则不含有,C项正确;根据制备过程可知,向FeSO 4 而化学反应通常向物质溶解度小的方向进行,得出硫酸亚铁铵的溶解度小于硫酸亚铁,D项错误。 答案? D 的是()。 2.下列说法错误 .. A.葡萄糖和麦芽糖均为单糖,且互为同分异构体 B.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色 D.蛋白质水解的最终产物至少含有2种官能团 解析?葡萄糖是单糖,麦芽糖是双糖,A项错误;淀粉和纤维素都是多糖,且均为天然高分子化合物,B项正确;植物油含碳碳双键等不饱和结构,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色,C项正确;蛋白质水解的最终产物是氨基酸,至少含有氨基和羧基2种官能团,D项正确。 答案? A 的是()。 3.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确 ... 实验装置

2021高考化学一轮复习第一章第1讲化学实验基础知识和技能教案新人教版

第1讲化学实验基础知识和技能 考纲要求 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。3.能识别化学品标志,了解实验室一般事故的预防和处理方法。

1.可加热的仪器

(1)仪器②为蒸发皿。使用方法:用于蒸发或浓缩溶液,加热时液体体积不超过其容积的2 3, 蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌,有大量晶体时停止加热。 (2)仪器③为坩埚。使用方法:用于灼烧固体物质,把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳,加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 (3)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶,B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法:a .常用于组装有液体参与反应的反应器,其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏;b .加热液体时,不能超过其容积的23 。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法:a .可用于组装气体发生器;b .用于滴定操作;c .作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法:a .可用于物质的溶解与稀释;b .用于称量具有腐蚀性的固体药品;c .组装水浴加热装置。 2.常用的计量仪器 (1)A 为量筒,用于量取一定体积的液体;精确度:0.1mL 。 (2)B 为容量瓶,主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。 ①该仪器使用前需“查漏”;②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释;③有固定的规格。 (3)C 为酸式滴定管。 ①使用前需“查漏”;②“0”刻度在上方;③不可盛装碱性溶液;④精确度:0.01mL 。 (4)D 为碱式滴定管,用于盛装碱性溶液,不可盛装酸性和强氧化性液体(如:KMnO 4溶液)。 (5)E 为托盘天平。 ①称量前先调零点;②腐蚀性药品应放于烧杯内称量; ③“左物右码”;④精确度:0.1g 。

2020届高三第一次阶段性检测化学试题

2020届高三第一次阶段性检测化学试题 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Si 28 Ba 137 Fe 56 一、选择题(每小题3分,共48分) 1.下面的“诗”情“化”意,分析正确的是() A.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”只发生了物理变化 B.“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应 C.“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐,该句诗表明玉的 硬度很大 D.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒过程中,葡萄糖发生了水解反应 2.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是() A.青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C.1mol青蒿素的体积约为22.4 L D.1mol青蒿素中含11mol H2 3.下列说法不正确的是() A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 B.酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路

D.氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH+4、Cu2+、NO?3、SO2?4 B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH+4、K+、Cl-、I- C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO2?4 D.水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO?3 5.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A B.常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N A C.0.2mol Al与足量NaOH溶液反应,生成氢气的体积为6.72L D.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A 6.一定温度和压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是() A.气球②中装的是O2 B.气球①和气球③中气体分子数相等 C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 7.把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是() A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

高考化学 乙醇与乙酸 培优练习(含答案)及答案

高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题(含详细答案解析) 1.CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3,含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图: (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式);步骤②所得滤液常呈褐色,颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外,产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示,步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填:1∶2;3∶7;2∶3)外,另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂,下列有关说法错误的是_____ A.该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B.该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C.该融雪剂的水溶液显碱性 D.生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1:1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知,白云石(主要成分MgCO3?CaCO3,含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁,过滤得滤渣1为二氧化硅,滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁,加入活性炭脱色,除去被氧化的苯酚、焦油等杂质,再加入氧化镁,调节溶液中n(Ca):n(Mg)的值,过滤,除去混合液中固体杂质,得

高三理科化学限时训练(第10周星期二晚上用)

高三理科化学限时训练(第10周星期二晚上用) 单项选择题(共6小题,每小题只有一个答案是正确的, 每小题4分,共24分)。 1 ?生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的 方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是() A. 只要在室内放一盆水 B. 向地势低的地方撤离 C .观察风向,顺风撤离 D .用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 2 .对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是() B C D 图K11 —1 3. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是() A .将NaHCO 3固体加入新制氯水,有无色气泡(H +) B .使红色布条褪色(HCIO) C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(C「) D .向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(HCI) 4 .检验氯化氢中是否含有氯气,可采用的方法是() A .用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条 C .将气体通入硝酸银溶液中 D .用湿润的淀粉碘化钾试纸 5 .化学与生活密切相关,以下说法不正确的是() A .铁在空气中易形成致密的氧化膜,可用来运输浓硫酸 B .食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 C. 明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂 D. CaO能与SO2反应,可作燃煤的脱硫剂 6 .下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )

A.铜与浓硫酸共热 B .适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解 D .用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸 双项选择题(共2小题,每小题只有一个答案是正确的, 每小题6分,共12分)。 7.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法,不正确的是() A .浓硫酸有脱水性,稀硫酸没有脱水性 B .浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D .浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 &下列反应的离子方程式书写正确的是() A.氯气与水反应:C12+ H2O===2H ++ C「+ ClO 一 B .氯气与氢氧化钠溶液反应:C12 + 2OH —===C「+ CIO「+ H2O C .浓盐酸与二氧化锰共热: + —△ + MnO2+ 4H + 2CI =====Mn2+ CI2 T + 2H2O D .漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体: Ca2+ + 2CIO —+ H2O + CO2===CaCO 3 J+ 2H + + 2CIO — 三、非选择题 9、为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和如图K12 —4所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题: 品红溶液硫酸铜溶液氧氧化钠溶液 A B C E> 图K12 — 4 (1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600 C才开始分解,且分解产物只有硫化 钠和另外一种固体。如果加热温度低于600 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO 3的物质的量浓度变化趋势为 __________________________ ; ⑵如果加热温度为700 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到

人教版高中化学必修一第一章复习知识点整理

高一化学必修1从第一章复习提纲及试题 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 班别________________ 姓名_________________ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志,如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习1].以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D [练习2].下列实验操作正确的是() A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时,慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯: (1)混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物:若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法;若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法;若二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法;还可加入某种试剂使杂质除去,然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物:若固体不溶于液体,可用过滤法;若固体溶于液体,可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物:若互不相溶,可用分液法,若互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸馏法;若互溶在一起且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物:一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂。 (2)几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤:固体(不溶)和液体的分离。②蒸发:固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。④分液:互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习3]、以下过滤操作中,不正确的是() A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号) (1)食盐水与泥沙____________ (2)海水晒盐__________________ (3)苯和水_______ (4)蒸馏水的制取_________(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来______

天一大联考2020届高三阶段性测试(四) 化学含答案

绝密★启用前 天一大联考 2019-2020学年高中毕业班阶段性测试(四) 理科综合化学试题 考生注意: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Zn65 Ba137 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.青铜是我国使用最早的合金,商代后期制作的后母戊鼎属于青铜,它充分体现了我国光辉灿烂的古代科技。合金的组成、性质与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A.自行车的钢架生锈是因为发生了化学腐蚀 B.后母戊鼎在自然界中不能被腐蚀 C.钛合金用于制作飞机发动机压气机部件,是因为其比强度高、耐热性好、抗腐蚀等 D.“曾青得铁则化为铜”涉及一种炼铜方法,其中发生的反应为复分解反应 8.有机物()、n()、p()的分子式相同。下列有关m、n、p的说法错误的是 A.m、n、p均能与金属钠反应 B.p与互为同系物 C.n中所有碳原子可能共平面 D.m的同分异构体中属于酯类的有10种 9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.8.5 g六氢吡啶()中含极性键数目为1.3N A

B.0.05 mol266 106 Sg原子中含中子数目为13.3N A C.浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S与NaOH混合溶液中阴离子数目大于0.2N A D.当反应K2CO3+2C 1473K 真空 2K↑+3CO↑生成78 g钾时,转移电子数目为2N A 10.化合物M()可填装在炮弹、火箭弹、地雷中使用,是迄今使用量最多的一种化学武器。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素,且占据三个短周期,Z的质子数等于W与Y的质子数之和,Z在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是 A.原子半径:Z>Y>W B.常温下,W与X形成的化合物都是气体 C.X分别与Y、Z形成的化合物均为共价化合物 D.化合物M中每个原子最外层都满足8电子稳定结构 11.下列实验方案能达到相应实验目的的是 12.卢怡君团队在国际著名能源杂志上发表了一篇关于新型高能量密度的锌-碘溴液流电池的文章,该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极N发生还原反应 B.电子由电极M通过外电路流向电极N C.电极M的电极反应式为I2Br-+2e-=2I-+Br-

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