2018鲁教版化学导学案全册

目录

目录..................................................................... - 1 - 第一单元步入化学殿堂.................................................. - 1 - 第一节《化学真奇妙》第一课时......................................... - 1 - 第一节《化学真奇妙》第二课时......................................... - 3 - 第二节《体验化学探究》第一课时....................................... - 5 - 到实验室去《化学实验基本技能训练一》第一课时......................... - 8 - 到实验室去《化学实验基本技能训练一》第二课时........................ - 10 - 第二单元探秘水世界...................................................... - 12 - 第一节《运动的水分子》第一课时...................................... - 12 - 第一节《运动的水分子》第二课时...................................... - 14 - 第一节《运动的水分子》第三课时...................................... - 16 - 第二节《水分子的变化》第一课时...................................... - 18 - 第二节《水分子的变化》第二课时...................................... - 20 - 第三节《原子的构成》第一课时........................................ - 22 - 第三节《原子的构成》第二课时........................................ - 24 - 第三节《原子的构成》第三课时........................................ - 25 - 第三节《原子的构成》第四课时........................................ - 28 - 第四节《元素》第一课时............................................. - 30 - 到实验室去《化学实验基本技能训练二》第一课时........................ - 32 - 第三单元溶液............................................................. - 35 - 第一节《溶液的形成》第一课时........................................ - 35 - 第一节《溶液的形成》第二课时........................................ - 36 - 第一节《溶液的形成》第三课时........................................ - 38 - 第二节《溶液组成的定量表示》第一课时................................ - 40 - 第二节《溶液组成的定量表示》第二课时................................ - 42 - 第二节《溶液组成的定量表示》第三课时................................ - 44 - 第四单元我们周围的空气................................................... - 46 - 第一节《空气的成分》第一课时........................................ - 46 - 第一节《空气的成分》第二课时........................................ - 48 - 第二节《物质组成的表示》第一课时.................................... - 52 - 第二节《物质组成的表示》第二课时.................................... - 54 - 第二节《物质组成的表示》第三课时.................................... - 57 - 第二节《物质组成的表示》第四课时.................................... - 59 - 第三节《性质活泼的氧气》第一课时.................................... - 61 - 第三节《性质活泼的氧气》第二课时.................................... - 64 - 第三节《性质活泼的氧气》第三课时.................................... - 66 - 第三节《性质活泼的氧气》第四课时.................................... - 70 - 第五单元定量研究化学反应................................................ - 72 - 第一节《化学反应中的质量守恒》第一课时.............................. - 72 - 第二节《化学反应的表示》第一课时.................................... - 74 - 第二节《化学反应的表示》第二课时.................................... - 76 - 第三节《化学反应中的有关计算》第一课时.............................. - 78 - 第六单元燃烧与燃料...................................................... - 80 -

第一节《燃烧与灭火》第一课时........................................ - 80 - 第一节《燃烧与灭火》第二课时........................................ - 82 - 第二节《化石燃料的利用》第一课时.................................... - 84 - 第三节《大自然中的二氧化碳》第一课时................................ - 86 - 第三节《大自然中的二氧化碳》第二课时................................ - 88 - 第七单元常见的酸和碱.................................................... - 91 - 第一节酸及其性质（第一课时）........................................ - 91 - 第一节酸及其性质（第二课时）........................................ - 93 - 第二节碱及其性质（第一课时）........................................ - 97 - 第二节碱及其性质（第二课时）........................................ - 98 - 第三节溶液的酸碱性（第一课时）..................................... - 101 - 第三节溶液的酸碱性（第二课时）..................................... - 102 - 第四节酸碱中和反应（第一课时）..................................... - 104 - 第四节酸碱中和反应（第二课时）..................................... - 106 - 第七单元《常见的酸和碱》单元复习................................... - 108 - 单元训练............................................................. - 111 - 第八单元海水中的化学................................................... - 113 - 第一节海洋化学资源（第一课时）..................................... - 113 - 第二节海水晒盐（第一课时）......................................... - 115 - 第二节海水晒盐（第二课时）......................................... - 117 - 第二节海水晒盐（第三课时）......................................... - 120 - 第三节海水制碱（第一课时）......................................... - 122 - 第三节海水制碱（第二课时）......................................... - 124 - 第三节海水制碱（第三课时）......................................... - 126 - 第九单元金属........................................................... - 128 - 第一节常见的金属材料（第一课时）................................... - 128 - 第一节常见的金属材料（第二课时）................................... - 131 - 第一节常见的金属材料（第三课时）................................... - 134 - 第二节金属的化学性质（第一课时）................................... - 137 - 第二节金属的化学性质（第二课时）................................... - 140 - 第三节钢铁的锈蚀与防护（第一课时）................................. - 142 - 到实验室去《探究金属的性质》....................................... - 147 - 第九单元《金属》单元复习（共两课时）................................. - 149 - 第十单元化学与健康..................................................... - 154 - 第一节食物中的有机物（第一课时）................................... - 154 - 第二节化学元素与人体健康（第一课时）............................... - 155 - 第三节远离有毒物质（第一课时）..................................... - 157 - 第十一单元化学与社会发展............................................... - 158 - 第一节化学与能源开发（第一课时）................................... - 158 - 第二节化学与材料研制（第一课时）................................... - 160 - 第三节化学与农业生产（第一课时）................................... - 162 - 第四节化学与环境保护（第一课时）................................... - 164 - 第十一单元《化学与社会发展》单元复习（第一课时）................... - 167 -

- 1 -

第一单元 步入化学殿堂

第一节《化学真奇妙》 第一课时

一、学习目标

1．感受化学在改造世界和提高人类生活质量的重要作用。

2．理解化学变化与物理变化的含义及基本特征，会区分物理变化、化学变化。（重点难点）

3．认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

二、学法指导

本节是化学的入门第一课，要仔细观察老师的实验演示并做好实验记录。

自主学习案

活动一：化学与人类生产生活有哪些联系？（阅读P2～P4）

活动二：什么是化学变化、物理变化？它们的本质区别是什么？

化学变化是指_____________________的变化；

物理变化是指_____________________的变化。

化学变化与物理变化的本质区别是_____________________。

活动三：体验神奇的化学变化。 【仔细观察老师的实验演示（P5活动天地1-2实验），记录好实验现象】

实验 观察到的现象

1．点燃镁条

2．向氢氧化钠溶液中滴

加酚酞试液

3．将锌粒加入稀硫酸中

4．向硫酸铜溶液中滴加

氢氧化钠溶液

化学变化的基本特征是___________________________，在这个过程中常伴随发生的现象有发光、放热、____________、____________、____________等，利用这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化，但这都不能作为判断化学变化的主要依据。

化学变化不但生成新物质，还常伴随着能量的变化，通常表现为_______、_______、_______能的释放或吸收。

当堂检测案

1．下列属于天然材料的是( )

A ．塑料

B ．蚕丝

C ．合成橡胶

D ．玻璃

2．下列广告语中你认为不科学的是（ ）

A ．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大

B ．使用含氟牙膏可预防龋齿

C ．本饮料由天然物质配制而成，绝对不含任何化学物质

D ．经卫生部门检测合格的矿泉水中含有少量对人体有益的矿物质，是一种健康饮料

神奇的化学世界(九年级全)

- 2 - 3．下列生活中的变化，只发生了物理变化的是（）

A．食物腐败B．酒精挥发C．火柴燃烧D．铁器生锈

4．下列说法中正确的是( )

A．发光发热的变化一定是化学变化B．固体变成气体一定是物理变化

C．化学变化过程一定伴随着物理变化D．物理变化过程一定伴随化学变化

5．已知下列变化：①钢铁生锈；②食物腐烂；③电灯通电发光；④水加热变为水蒸气；

⑤木材燃烧；⑥消化食物；⑦车胎爆炸；⑧火药爆炸；⑨铁铸成锅；⑩矿石粉碎；木材做成座椅；酒精挥发酿酒造醋。

其中属于物理变化的有：___________________________；

属于化学变化的有：___________________________。

能力提升训练案

1．下列社会问题，与化学有关的是( )

①泡沫快餐盒与白色污染；②无氟冰箱与臭氧空洞；③温室效应的产生与危害；④汽车新能源─燃料电池的开发。

A．①②B．①②④C．①D．①②③④

2．下列变化中，有一种与其它三种有着本质的区别，它是（）

A．牛奶变酸B．轮胎爆炸C．玻璃破碎D．水分蒸发

3．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是( )

A．“新物质”就是自然界中不存在的物质

B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质

C．“新物质”就是与变化前的物质形状上不同的物质

D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质

四．课后反思

我的收获：

我的疑惑：

- 3 -

第一节《化学真奇妙》 第二课时

一、学习目标

1．了解什么是化学。

2．知道物质是由分子、原子等微观粒子构成；每一类原子称为一种元素。（难点）

3．初步掌握常见化学符号的书写方法。（重点）

4．初步建立宏观与微观相联系的思维方式。

二、学法指导

化学中的符号也需要书写和记忆。

自主学习案

活动一：物质构成的奥秘？

世界万物都是由及其微小的粒子（包括_______、_______、_______）构成的。

1．水是由大量____________聚集而成的，水分子可以用化学符号________来表示，每个水分子是由2个_______原子和1个_______原子构成的。

2．氢气是由大量_______聚集而成的，氢气分子可以用化学符号________来表示，每个氢气分子是由2个_______原子构成的。

3．氧气是由大量_______聚集而成的，氧气分子可以用化学符号________来表示，每个氧气分子是由2个_______原子构成的。

这说明不同的物质是由_______（“相同”或“不同”）的微粒构成的。

物质都由元素组成。请写出下列元素的元素符号：（教师提前要求学生熟记并书写1-20号元素及常见物质符号，参看课本P47“常见元素的名称和符号”）

（1）1-10号元素：氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖

（2）11-20号元素钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙

4．写出下列物质的化学式：

水________ 氢气________ 氧气________ 二氧化碳________ 氧化镁________ 活动二：什么是化学？

化学就是在 、 水平上研究物质（组成、结构、性质、用途、制法）及其变化规律的一门基础科学。

当堂检测案

1．规范书写下列化学符号。

（1）1～20号元素的元素符号。

神奇的化学世界(九年级全)

- 4 - （2）下列物质的化学式。

水________ 氢气________ 氧气________ 二氧化碳________ 氧化镁________ 2．化学研究的对象与物理、生物、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同，取一块

食盐可以从不同的角度进行研究，以下不是化学研究领域的是（）

A．食盐是由什么元素组成的B．食盐的产地在哪里

C．食盐有什么性质和用途D．食盐的微观结构如何

3．下列叙述不正确的是（）

A．物质是由许许多多微小的粒子构成的，水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的。

B．有的物质是由元素组成的，而有的物质则是由分子或原子构成的

C．用扫描隧道显微镜能拍摄到铁原子，说明原子是真实的存在的

D．现在的科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列

能力提升训练案

1．打雷闪电时，空气中有极少的氧气（O2）变为臭氧(O3)，下列说法正确的是( ) A．该变化是物理变化B．该变化是化学变化

C．氧气和臭氧是同一种物质D．氧气和臭氧是不同的物质

2．1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（）A．上述操作中发生了化学变化B．上述操作中只发生了物理变化C．这两个汉字是当时世界上最小的汉字D．这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段

三、课后反思

我的收获：

我的疑惑：

- 5 -

第二节《体验化学探究》 第一课时

一、学习目标

1．知道科学探究是化学学习的重要方式和内容。

2．知道化学探究的一般环节。（重点）

3．学会如何提出问题，并通过实验体验科学探究解决问题的过程。（难点）。

二、学法指导

提出一个问题，往往比解决一个问题更重要，因为解决一个问题也许仅仅是一个数学或者实验上的技能而已，而提出新的问题，新的可能性，从新的角度思考旧的问题，都需要有创造性的想象力，而且标志着科学的真正进步。——爱因斯坦

自主学习案

活动一：从问题开始

1．你对爱因斯坦的名言有何认识？

2．阅读了“多识一点”中的“化学之谜”有什么感想？

3．我们怎样才能发现并提出有价值的问题？

活动二：通过科学探究解决问题

科学探究的基本环节包括： ________________、 ________________、 ________________、______________、 ________________、 ________________等。 活动三：从哪些反面对探究活动进行反思？

神奇的化学世界(九年级全)

- 6 - 合作探究案

探究一：为了探究二氧化碳气体的性质，某同学做了如下实验。

图甲图乙

（1）如图甲，向烧杯中倾倒二氧化碳，结果发现低的蜡烛先灭，高的蜡烛后灭，对于该实验进行分析你可以得出哪些结论？

（2）如图乙，将燃烧的高低不同的两只蜡烛用烧杯罩住，结果高的蜡烛先灭，请你分析原因？由此你能想到如何火场逃生？

（3）你认为以上两个实验条件有什么不同？

（4）对比以上两个实验，你对化学探究活动有什么看法？

三、课后反思

我的收获：

我的疑惑：

- 7 -

当堂检测案

1．小红在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的( )〖2011·内江〗

A ．提出假设

B ．交流评价

C ．设计实验

D ．作出结论

2．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是 ( ) 〖2010·泰安〗

A ．猜想假设

B ．查阅资料

C ．进行试验

D ．交流讨论

3．进行化学探究是学好化学的一个重要手段。下列因素与化学探究有关的是( ) ①提出合理假设或猜想； ②设计探究实验步骤；③详实记录实验现象和相关数据； ④合作进行化学实验；⑤形成总结性报告。

A ．①③⑤

B ．①②③

C ．①②③⑤

D ．①②③④⑤

三、课后反思

我的收获：

我的疑惑：

课外探究：（利用家庭中器材完成实验探究，保证安全或在家长帮助下完成） 体验科学探究及化学探究实验报告的填写

关于蜡烛火焰层数和每层温度变化的探究实验报告

姓名：___________ 合作者：___________

班级：___________ 日 期：___________ 实验名称：蜡烛火焰层数和每层温度变化的探究实验

实验目的：

实验仪器、药品（用品）：蜡烛 、火柴

实验步骤：1．点燃蜡烛

2．观察火焰的层数

3．用火柴棍横在火焰上观察变黑的时间，变黑时间越短温度越高 4．实验重复3次

试验次数 火焰层数 火焰温度情况

第一次

第二次

第三次

实验结论：

对结论的解释：

反思：

我还想进一步解决的问题：

神奇的化学世界(九年级全)

- 8 - 到实验室去《化学实验基本技能训练一》第一课时

一、学习目标

1．认识常见的九种仪器（酒精灯、试管、胶头滴管、烧杯、量筒、锥形瓶、铁架台、集气瓶、水槽）。（重点）

2．理解化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性；（难点）

二、知识链接

实验室常用仪器中，可以直接用热源加热的有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（其他仪器均不能用来加热）。

三、学法指导

在学习本课时要结合课本P14-15、附录Ⅰ中常见仪器的用途和使用注意事项！

自主学习案

活动一：化学实验室安全规则

使用药品的“三不”原则：不能_____________________,不能_____________________，不能_____________________。

实验结束后，剩余液体处理的“三不”原则：不能_____________,不能_____________,不能_____________,应该__________________________。

活动二：阅读P142附录Ⅰ，回答下列问题。

1．属于玻璃仪器的有哪些？

2．属于陶瓷的仪器有哪些？

3．常用于物质间发生化学反应的容器有哪些？

4．常用的加热仪器有哪些？

5．常用的计量仪器有哪些？

6．

合作探究案

探究一：仔细观察课本第15页图片，交流讨论：

1．图中的实验室里存在哪些不安全的因素？它们可能会造成什么后果？

2．假如你在实验室做实验，应怎样杜绝安全隐患？

当堂检测案

1．实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是( )

A．烧杯B．烧瓶C．试管D．量筒

2．实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的扑火方法是( )

A．用水冲熄B．用湿抹布盖灭C．用沙土盖灭D．用泡沫灭火器扑灭

- 9 -

3．对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是( )

A ．带回家中

B ．随意倾倒在水槽中

C ．倒入指定的容器中

D ．倒回原试剂瓶中 4．下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是( )

A ．试管

B ．烧杯

C ．蒸发皿

D ．燃烧匙

5．可与烧瓶、试管、蒸发皿归为一类的是( )

A ．量筒

B ．漏斗

C ．集气瓶

D ．烧杯

6．以下是实验室中常用的几种仪器

(1)写出图中A —H 8种仪器的名称：A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，H 。

(2)以上仪器中，可直接在火焰上加热的是 (用字母表示，下同)。

(3)量取一定体积的液体需用的是 (4)收集气体时用到的是 。

四、课后反思

我的收获：

我的疑惑：

神奇的化学世界(九年级全)

- 10 - 到实验室去《化学实验基本技能训练一》第二课时

一、学习目标

1．初步学习固体、液体药品的取用的操作方法及注意事项。（重点难点）

2．初步学习物质加热的基本操作及注意事项。

二、学法指导

实验操作的过程中要胆大心细，养成科学实验的好习惯。

自主学习案

活动一：固体药品取用

1．往试管里加入粉末状固体

看图，思考怎样把粉末状固体药品装入试管中？

小结：

（1）取用粉末状固体一般用__________或__________。

（2）往试管里加入粉末状固体时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管________，把盛有药品的________或________小心的送入试管底部，然后使试管________起来，让药品全部落到底部。

2．往试管里加入块状状固体

看图，思考怎样把块状固体装入试管中？

小结：

（1）取用块状固体要用__________夹取。

（2）往试管里加入块状固体时，应该把容器__________，把药品放入__________，再把容器慢慢地__________，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

活动二：液体药品的取用

1．向试管中倾倒液体

液体药品一般盛在__________中，向试管中倾倒液体时，先拿下______，______在桌上，瓶口要__________试管口，使液体缓缓地倒入试管。

思考：（1）试剂瓶塞为什么要到放？________________________________________

（2）为什么标签要对着手心？________________________________________

2．向试管中滴加液体

小结：胶头滴管的使用方法______________________________________________。

活动三：物质的加热

1．认识酒精灯

实验室常用加热仪器为__________，其火焰分为______、______、______，其中______温度最高，加热时应用______加热。

2．使用酒精灯时注意事项

看图，你认为使用酒精灯时应注意哪些事项？

①____________________________________；

②____________________________________；

③____________________________________；

④____________________________________。

- 11 -

3．给试管中的液体加热

看图，思考：如何给试管中的液体加热应注意什么？

4．给试管里的固体加热

看图，思考：试管中的固体加热，应注意什么？

合作探究案

探究一：给试管中的液体加热时，可能引起试管炸裂的原因有那些？

探究二：给试管中的固体加热时，可能引起试管炸裂的原因有那些？

当堂检测案

1．以下保存和取用药品的方法不合理的是（ ）

A ．块状固体石灰石存放在广口瓶中

B ．稀盐酸存放在细口瓶中

C ．用滴管取用大量液体

D ．用药匙取用碳酸钠粉末

2．下列实验项目所选择的仪器错误的是（ ）

A ．盛放固体药品——细口瓶

B ．吸取和滴加少量液体——胶头滴管

C ．盛放多量固体加热——烧杯

D ．盛放少量液体加热——试管

3．下列实验操作，正确的是（ ）

A ．用纸槽将粉末状固体加入试管

B ．尝药品的味道

C ．剩余药品自己处理，可以带走

D ．药品用的越多，现象越明显

4．请简要说明下列操作可能造成的不良后果：

（1）倾倒细口瓶的药液时，标签没向着手心_______________________________；

（2）胶头滴管取用试剂后，平放或倒置：_________________________ ______。

5．下列灭火措施简便合理的是（ ）

A ．用嘴吹灭

B ．先移走其他仪器及药品，然后再用灭火器灭火

C ．赶快向桌面上洒水

D ．立即用湿抹布扑盖

6．填写下列实验操作的原因或目的

（1）用灯帽盖灭酒精灯，不可用嘴吹灭。_______________________________________；

（2）用试管加热液体时，试管口不对着人。_____________________________________；

（3）用烧杯加热液体时，垫上石棉网。_________________________________________。

三、课后反思

我的收获：

我的疑惑：

神奇的化学世界(九年级全)

- 12 -

第二单元探秘水世界

第一节《运动的水分子》第一课时

一、学习目标

1．会分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系。（重点）

2．认识分子的基本特征。（重点难点）

3．了解水天然循环的过程，学会用分子运动的观点解释水的天然循环现象。

自主学习案

活动一：水的三态变化中水分子发生了什么样的变化？

1．一定量的水受热变成水蒸气，水分子________（“获得”或“释放”）能量，分子运动速度变_____,水分子间间隔变______，体积增大，但水分子的______和______没有变化。

2．水蒸气遇冷凝结成水滴，水分子________（“获得”或“释放”）能量，分子运动速度变_____,水分子间间隔变变______，体积变小，但水分子的______和______没有变化。

小结:水分子间有__________。状态不同间隔不同，间隔最大的是__________（填“固态”、“气态”或“液态”）。一般情况下，温度升高，间隔_______；温度降低，间隔_______。水分子在不停地_______。温度升高，运动_______，温度降低，运动_______。水的三态变化属于__________变化（“物理变化”“化学变化”）。

活动二：水分子的基本特征。

水是由水分子构成的，氢气是由氢气分子构成，氧气是由氧气分子构成，分子，是构成物质的一种基本粒子。分子都是由原子构成的，它的基本特征是：

1．__________________________

2．__________________________

3．__________________________

活动三：水的天然循环

水的天然循环是通过水的_______变化完成的，在此过程中，_______为水提供了能量。通过水的天然循环，实现了水的_______，完成了水资源的_______。

合作探究案

探究一：构成物质的微粒有哪些特征？

除了分子还有原子、离子，它们也具有像水分子一样的特征，我们可以描述成：微粒具有_____________________、_____________________、_____________________的特征。

探究二：利用微粒的特征，解释生活中的下列现象。

1．冬天，铁路工人在铺铁轨时，经常在各段铁轨之间留一小段空隙，这是为什么？

2．为什么气体易被压缩，固体不易被压缩？

3．香水，汽油为什么要密封保存？

当堂检测案

1．下列说法正确的是（）

- 13 -

A ．水受热变成水蒸汽后，水分子本身改变了

B ．气态水分子不断运动，液态和固态水分子不运动

C ．水的三态变化只是水分子之间的距离和分子的排列方式的变化，是物理变化

D ．水由水分子构成，冰由冰分子构成，水蒸气有水蒸气分子构成

2．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的是（ ）

A ．给篮球充气——分子之间有间隔

B ．夏天湿衣服干的快——温度升高，分子运动加快

C ．100ml 酒精和100ml 水混合后体积小于200ml ——分子是有质量的

D ．在花园中可闻到花的香味——分子是运动的

3．一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为（ ）

A ．水分子间的间隔变大

B ． 水分子体积变大

C ．水分子数目增多

D ． 水分子质量变大

4．下列是自然界中水的天然循环简图，试回答下列问题。

水蒸汽→云→雨、雪→流入大海→水蒸汽

（1）水通过____________（填“物理”或“化学”）变化，实现自身循环。

（2）驱动水循环过程的能量来自于（ ）

A ．地球

B ．太阳

C ．风

D ．海洋

（3）试从分子的角度解释水的天然循环的两个转化过程：

①____________________________________；

②____________________________________。

二、课后反思

我的收获：

我的疑惑：

神奇的化学世界(九年级全)

- 14 - 第一节《运动的水分子》第二课时

一、学习目标

1．学会分离液体中的固体杂质的方法——过滤法。（重点难点）

2．了解自来水厂净化天然水的基本操作。

自主学习案

活动一：净化天然水的基本流程。

天然水的净化过程通常包括__________、__________、__________、__________等环节。

沉降的作用：沉淀水中大颗粒不溶性杂质，可通过加入__________加速泥沙等杂质的沉降。

过滤的作用：除去水中颗粒较小的不溶性杂质。

吸附的作用：除去水中一些有颜色或气味的杂质，此过程属于______变化（“物理”或“化学”）。

蒸馏的作用：蒸发水再冷凝，除去水中的可溶性杂质，获得较纯净的水。

活动二：自来水厂净化天然水的生产过程有哪些？有何作用？

自来水厂净化水的顺序：____________________________________________________。

合作探究案

探究一：将一杯浑浊的泥水，通过过滤除去其中的泥沙得到较清澈的水。

1．过滤操作中要用到的仪器有哪些？

2．过滤操作的基本要领“一贴、二低、三靠”分别是什么？

一贴是指：____________________________。

二低是指：____________________________；

____________________________。

三靠是指：____________________________；

____________________________；

____________________________。

3．玻璃棒在此实验中的作用是___________。

4．某同学在过滤后，得到的滤液仍是浑浊的，请分析原因可能是什么？

5．通过过滤所得到的清澈液体是纯净的水吗，为什么？

- 15 -

当堂检测案

1．下列净化水的方法中，净化程度最高的是（ ）〖2015·自贡〗

A ．沉淀

B ．蒸馏

C ．吸附

D ．过滤

2．过滤是一种净水的方法，利用过滤的方法，可将不溶于水的固体杂质与水分离开来。

（1）过滤液体时，除使用漏斗、滤纸、烧杯、铁架台以外，还需要使用下列仪器中的（ ）

A ．酒精灯

B ．量筒

C ．胶头滴管

D ．玻璃棒

（2）下图是某同学进行过滤操作的示意图，请指出错误，并加以改正。

(3)过滤操作中玻璃棒所起的作用是__________________。

3．河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是（ ）

A ．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质

B ．X 试剂可以是活性炭

C ．步骤Ⅲ可杀菌、消毒

D ．净化后的水是纯净物 二、课后反思

我的收获：

我的疑惑：

河水 Ⅰ沉降、过滤 Ⅱ吸附 Ⅲ 净化的水

X 液氯

……

神奇的化学世界(九年级全)

- 16 - 第一节《运动的水分子》第三课时

一、学习目标

1．学会分离可溶性固体和液体的方法——蒸发法。（重点）

2．认识并学会区分硬水与软水。

3．理解并区分纯净物和混合物。（重点难点）

自主合作探究案

活动一：什么是蒸发、蒸馏？

1．蒸发适用于分离哪两种状态的物质？

2．蒸发操作所需要的仪器有哪些？

3．蒸发过程中的注意事项：

（1）在蒸发的过程中要用玻璃棒不停的搅拌，你认为这样做的原因是什么？

（2）你认为蒸发过程中是等到液体完全蒸发干再停止加热好，还是待蒸发皿中有较多量固体出现就停止加热好？

（3）热的蒸发皿是否能立即放在实验台上，为什么？是否能立即清洗，为什么？

（4）什么是蒸馏？

活动二：硬水和软水

1．什么是硬水？什么是软水？

硬水：_________________________________________________________________

软水：_________________________________________________________________ 2．怎样鉴别硬水和软水？

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

3．硬水软化的常用方法有哪些？

活动三：混合物和纯净物

1．什么是纯净物？什么是混合物？

混合物：_______________________________________________________；

纯净物：_______________________________________________________。

2．请你列举常见的混合物和纯净物。

混合物：_______________________________________________________；

纯净物：_______________________________________________________。

3．试从微观角度分析混合物与纯净物的组成。

__________________________________________________________________

- 17 -

当堂检测案

1．现有下列物质：①碘酒；②蒸馏水；③可乐；④矿泉水；⑤软水；⑥酒精溶液；⑦液态氧；⑧洁净的空气；⑨氢气。请将它们分类并用番号填空：

其中属于纯净物的有：__________________；属于混合物的有：__________________。

2．现有一杯食盐水，小明想将食盐水中的食盐提取出来，可以选择的方法是( )

A ．静置

B ．蒸发

C ．蒸馏

D ．过滤

3．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：

（1 ）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是__________。

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________________来区分硬水和软水，常用___________的方法来降低水的硬度。

（3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是___________________；

（4）当你身处在地震灾区时，水资源受到严重污染，必须经过净化处理后才能饮用。下列各项与水的净化过程无关的是_______(填标号)。

A ．静置

B ．消毒

C ．蒸发

D ．过滤

E ．暴晒

F ．煮沸 E ．蒸馏

三、课后反思

我的收获：

我的疑惑：

神奇的化学世界(九年级全)

- 18 - 第二节《水分子的变化》第一课时

一、学习目标

1．通过水的电解实验，认识水的组成。（重点）

2．进一步认识分子、原子，并会用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化。（难点）3．认识并能够辨别什么是分解反应。

二、知识链接：

氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃，因此可以用带火星的木条来检验氧气。氢气是一种无色无味难溶于水的气体，纯净的氢气可以在空气中安静燃烧，产生淡蓝色的火焰。不纯的氢气点燃会发生爆炸,所以点燃氢气前应该检验其纯度。

自主合作探究案

探究一：水的电解及分析。

1．纯水几乎不导电，向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液是为了____________。

2．实验现象：在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两只玻璃管内液面的变化。（1）_________________________，（2）_________________________。

3．产物验证：

（1）用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到的现象是：____________________________________，证明该气体是。

（2）用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到的现象是：____________________________________，证明该气体是。

4．实验结论：

（1）电解水的过程是属于____________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）水通电分解生成的两种物质，正极是______，负极是______，二者的体积比为______。

（3）该变化的文字表达式_____________________________；符号表达式________________。

5．微观分析：

（1）水在通电过程中，水分子分裂成________和________，________重新组合形成

________，________重新组合形成________。因此，水的分解反应实质是

____________________________。

（2）水由和组成。

探究二：从反应物、生成物的种类多少分析电解水有什么特征？像这样的化学反应称为什么反应？

鲁教版九年级化学教学案.docx

鲁教版九年级化学教学案 第一单元步入化学殿堂 一、基础知识梳理： （一）化学变化和物理变化 1.物理变化： 2.化学变化： 3.化学变化的基本特征： 4.化学变化和物理变化的区别 : 5.化学变化和物理变化的联系： （二）科学探究的途径 科学探究的基本环节包括、、 、、。 （三）化学实验基本操作 1. 药品的使用原则 (1) “三不”原则：不能； 不能去闻药品的气味； 不能。 (2) 节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用： 液体取mL，固体只需。 (3) 处理原则：实验剩余的药品不能，要放在。 2．药品的取用 (1)固体药品的取用 ①块状：用夹取，放入平放的 滑落至底部，可防止打破容器底。 ②粉末：先使试管，把盛有药品的，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻（或纸槽）送入试管底部。 (2)液体药品的取用 ①较多量：倾倒法，瓶塞，标签，瓶口与容器口紧挨。 ②较少量：用滴加，注意要“垂直悬空”。 ③一定量的液体：所用仪器：和 (3)取用一定量的药品 ①液体用：a．量筒应放，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒， 改用滴加药液至所需刻度线； b．读数时，视线应与量筒内液体保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏；若视线偏低（仰视），读数偏； ②固体用：a．将游码拨零，调节天平平衡； b．称量物放盘，砝码放盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在）；砝码要从到加，用镊子拨动游码； 称量物的质量 =的质量 +的质量。 3.物质的加热 ⑴酒精灯的使用 ①酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应 用加热。 ②灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的

山东省沂源县鲁村中学鲁教版（五四学制）九年级化学全一册导学案（无答案）：21酸及其性质1

第三节酸及其性质（第一课时）审核人：初四备课组序号：11 学习目标 1、了解浓盐酸浓硫酸的物理性质 2、学会通过观察分析物质的物理性质 学习活动一·：认识浓盐酸浓硫酸 1、盐酸溶液中溶质是哪种物质？_______ 2、工业用浓盐酸是什么颜色？_______ 3、浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。 学习活动二·：浓硫酸的特性： 1、浓硫酸是否具有挥发性？________ 2、浓硫酸还有哪些性质？____________ 3、如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该怎样处理？ 要立刻用大量__________冲洗然后涂上______________________，以防止烧伤皮肤。[来源:https://www.wendangku.net/doc/0b17620462.html,]趣味实验：把浓硫酸滴到木条上，观察现象。产生这种现象的原因是什么？ 学习活动三·：浓硫酸的稀释：阅读课本29页第三段，完成下列问题 1.稀释浓硫酸的操作方法是什么？ 2.用玻璃棒搅拌的原因是什么？ 多识一点：切不可将水倒进浓硫酸中的原因是：水的密度较_________，浮在硫酸上面，同时浓硫酸溶解时会放出大量的_________，会使水立刻沸腾，造成硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 学习活动四·：思考讨论：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（是变大、变小或不变） 溶液的质量溶质的质量[来源:学科网]溶剂的质量溶质质量分数浓盐酸[来源:学+科+网Z+X+X+K] 浓硫酸[来源:学科网] 学习活动五·：酸的含义：溶于水解离出的阳离子全部为_________的化合物。常见的

最新鲁教版初三化学教学案

目录 1 2 3 第一单元步入化学殿堂 4 第一节化学真奇妙 (5) 第二节体验化学探究 (6) 第一单元化学改变了世界（复习课） (7) 第二单元探究水世界 8 第一节运动的水分子 (9) 第二节水分子的变化……………………………………… 第三节原子的结构………………………………………… 10 11 第四节元素………………………………………………… 12 第二单元 <水和溶液>复习课…………………………… 第三单元溶液 13 第一节溶液的形成………………………………………… 14 第二节溶液的组成的定量表示…………………………… 15 16 第四单元我们周围的空气 17 第一节空气的成分………………………………………… 18 第二节物质组成的表示…………………………………… 19 第三节性质活泼的氧气…………………………………… 20 第四单元我们周围的空气（复习课）………………… 第五单元定量研究化学反应 21 22 第一节化学反应中的质理守恒……………………………

第二节化学反应的表示…………………………………… 23 24 第三节化学反应中的有关计算…………………………… 25 第六单元燃烧与燃料 26 第一节燃烧与灭火………………………………………… 27 第二节化石燃料及其利用…………………………………… 28 第三节大自然中的二氧化碳（第一课时）………………… 第六单元燃烧与燃料（复习课）………………………… 29 30

31 第一单元步入化学殿堂 32 第一节《化学真奇妙》教学案 33 20 年月日

第二节《体验化学探究》教学案 34 35 20 年月日

2019-2020年九年级化学全册 第8单元《海水中的化学》导学案(新版)鲁教版 (I)

2019-2020年九年级化学全册第8单元《海水中的化学》导学案（新 版）鲁教版 (I) 学习目标： 1.知道海洋中蕴含有丰富的资源（海水中的化学资源、海底矿物、海洋生物资源、海洋动力资源、海洋水资源）及应用，懂得海水淡化方法。 2.了解某些盐的性质及其应用，记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。 3.了解复分解反应的条件。能根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应，会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。 4.了解溶解度的含义，了解溶解度曲线的意义及应用；懂得物质的分离和提纯方法——结晶、过滤。 自主学习： 1.地球表面约71%被水覆盖着，海洋是地球上最大的储水库，其中蕴含有丰富的资源： 、、、、；矿物资源主要有：化石燃料、、。地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少；海水的淡化可得到淡水，海水淡化的主要方法：、、，热法分有：、。海水还能用来“晒盐”、制镁、“制碱”，从海水中得到盐晶体叫，它分有和；由海水提取镁的化学方程式： 、、；海水制“碱”的化学方程式：、。 2.海水“晒盐”得到的盐为粗盐，其中含有可溶性杂质和不溶性杂质，要得到日常生活用的盐，还须对其进行分离和提纯，过程为：、、。这三个步骤中都用到的仪器 ________ ，其作用分别是① _____ ，② __ __，③ _________。 3.常见的盐 （1）NaCl：色固体，溶于水，水溶液呈性，常用作调味品、防腐剂、配生理盐水等，与硝酸银反应的化学方程式为。（2）Na2CO3：色固体，溶于水，水溶液呈性，可用于制烧碱、玻璃、纺织、造纸等，与盐酸、石灰水反应的化学方程式为、 ，这两个反应都属于反应。 （3）NaHCO3：色固体，溶于水，水溶液呈性，用于焙制、治疗胃酸过多等，与盐酸反应的化学方程式为。（4）CaCO3：色固体，溶于水，制CO2、作建筑材料、补钙剂等，与盐酸反应的化学方程式为。 （5）CuSO4：色固体，溶于水，水溶液呈色，毒，配波尔多液、精炼铜等，与铁、氢氧化钠反应的化学方程式为、 ，前一个反应属于反应，前一个反应属于反应。 4.复分解反应是由两种互相，生成另外两种的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换，重新结合成难电离的物质——沉淀、气体或水。复分解反应发生的条件：一般要在溶液里进行，反应物必须有一种溶于水，生成物具备下列3个条件中任意1个：①、 ②、③。 5.盐的化学性质 （1）与金属反应：Zn+CuSO4—；Cu+Hg(NO3)2—。

【鲁科版】化学选修四：全册导学案(含答案)

第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热 ★【课前学案导学】 ■精准定位——学习目标导航 1.了解化学反应中的能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。 2.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。 3.了解焓变与反应吸热或放热的关系。 4.掌握热化学方程式的书写和意义。 ■自主梳理—基础知识导航 一、化学反应的反应热 1.反应热是指__________________称为该反应在此温度下的热效应。通常用________表示。反应吸热时，表示为________；反应放热时，则表示为_______。 2.反应热通常用_____来测量，其计算公式Q= –C(T 1 – T 2)中，C 表示_____，T 1.T 2分别表示反应___________。 1._________________________________叫做中和热。 理解要点： ①条件：稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③生成1mol 水，中和反应的实质是H +和 OH — 化合生成 H 2O ，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④放出的热量：57.3kJ/mol 2.中和热的表示：_____________________________ 3.各取1.0 mol ·L -1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol ·L -1的NaOH 溶液、KOH 溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是_________________。

2018鲁教版化学导学案全册

目录 目录..................................................................... - 1 - 第一单元步入化学殿堂.................................................. - 1 - 第一节《化学真奇妙》第一课时......................................... - 1 - 第一节《化学真奇妙》第二课时......................................... - 3 - 第二节《体验化学探究》第一课时....................................... - 5 - 到实验室去《化学实验基本技能训练一》第一课时......................... - 8 - 到实验室去《化学实验基本技能训练一》第二课时........................ - 10 - 第二单元探秘水世界...................................................... - 12 - 第一节《运动的水分子》第一课时...................................... - 12 - 第一节《运动的水分子》第二课时...................................... - 14 - 第一节《运动的水分子》第三课时...................................... - 16 - 第二节《水分子的变化》第一课时...................................... - 18 - 第二节《水分子的变化》第二课时...................................... - 20 - 第三节《原子的构成》第一课时........................................ - 22 - 第三节《原子的构成》第二课时........................................ - 24 - 第三节《原子的构成》第三课时........................................ - 25 - 第三节《原子的构成》第四课时........................................ - 28 - 第四节《元素》第一课时............................................. - 30 - 到实验室去《化学实验基本技能训练二》第一课时........................ - 32 - 第三单元溶液............................................................. - 35 - 第一节《溶液的形成》第一课时........................................ - 35 - 第一节《溶液的形成》第二课时........................................ - 36 - 第一节《溶液的形成》第三课时........................................ - 38 - 第二节《溶液组成的定量表示》第一课时................................ - 40 - 第二节《溶液组成的定量表示》第二课时................................ - 42 - 第二节《溶液组成的定量表示》第三课时................................ - 44 - 第四单元我们周围的空气................................................... - 46 - 第一节《空气的成分》第一课时........................................ - 46 - 第一节《空气的成分》第二课时........................................ - 48 - 第二节《物质组成的表示》第一课时.................................... - 52 - 第二节《物质组成的表示》第二课时.................................... - 54 - 第二节《物质组成的表示》第三课时.................................... - 57 - 第二节《物质组成的表示》第四课时.................................... - 59 - 第三节《性质活泼的氧气》第一课时.................................... - 61 - 第三节《性质活泼的氧气》第二课时.................................... - 64 - 第三节《性质活泼的氧气》第三课时.................................... - 66 - 第三节《性质活泼的氧气》第四课时.................................... - 70 - 第五单元定量研究化学反应................................................ - 72 - 第一节《化学反应中的质量守恒》第一课时.............................. - 72 - 第二节《化学反应的表示》第一课时.................................... - 74 - 第二节《化学反应的表示》第二课时.................................... - 76 - 第三节《化学反应中的有关计算》第一课时.............................. - 78 - 第六单元燃烧与燃料...................................................... - 80 -

教师版-鲁教版(五四制)化学九年级全一册1-3《物质的溶解性》导学案(含答案)

第一单元溶液第三节《物质的溶解性》（共2课时） 第1课时自学-诊断 一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容） 1．了解溶解度的概念及物理意义； 2.初步通过实验探究物质溶解性的因素，学会对比试验； 3. 学会观察生活中，有关物质溶解性的现象，明确各物质溶解性规律。 二、问题导学： 1．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是：温度，大部分物质如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，少数物质如食盐的溶解度随温度的变化而不变，只有极少数物质如氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小。 2．20℃时食盐的溶解度是36g，其含义为：在20℃时，100g水中能最多溶解36g食盐，20℃时在50g 水中加入20g食盐，求所得溶液质量是70g ，其溶质质量分数是28.57%。 三、学情诊断： 【诊断1】下列说法正确的是( ) A．氯化钠溶液的溶解度是36g B．在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g C．氯化钠比氢氧化钙的溶解度大 D．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大 【答案】B 【诊断2】用“>”“<”“=”填空: （1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100mL （2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度 （3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。20℃时氯化钠的溶解度为36g） （4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。 【答案】（1）<（2）<（3）<（4）< 第1课时问题-探究 四、探究重点：影响物质溶解性的因素 五、问题记录： 六、论证演练： 第1课时觉悟-发展 七、水平过关： 1．60℃时，KNO3的溶解度为110g。在60℃时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是（）A.54.5％ B.37.5％ C.52.4％ D.47.5％ 【答案】C

高中化学碳的多样性学案8鲁科版必修Word版

碳的多样性第二课时碳及其化合物的转化的多样性 课前学案 知识回顾： 一、写出下列转化的化学方程式： ①_____________________________________ ②_____________________________________ ③_____________________________________ ④_____________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_____________________________________ ⑦_____________________________________ ⑧_____________________________________ ⑨_____________________________________ ⑩_____________________________________ ⑾_____________________________________ ⑿_____________________________________ ⒀_____________________________________ ⒁_____________________________________ ⒂_____________________________________ 二、几个概念 1、风化：风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。 风化是一个化学变化过程。例如，日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)，就是风化现象。（自然岩石的风化是指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应，形成了许多大小不等的岩石碎块或砂粒的作用。） 2、潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液， 这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。 易潮解的物质常用作干燥剂。潮解属于物理变化。 新课预习： 一、自然界中碳及其化合物的转化 1、【阅读】P65-67 自然界中碳及其化合物间的转化。 【思考】 （1）CO2是通过哪些途径进入大气中的？____________________________________________ （2）海水中的含碳物质是从哪里来的？____________________________________________ （3）若大气中没有CO2会怎么样？CO2过量又会怎么样？

高一化学鲁科版必修二全册导学案

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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 第一章第一节原子结构（一） 【学习目标】 1.认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义。 2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 3.知道元素、核素、同位素的含义。 【重点难点】A Z X的含义和元素、核素、同位素的关系 【自主学习案】P2-3 1.原子是构成物质的一种基本微粒，、、、都与有关。 2.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起。 【交流研讨】 讨论：据表中的数据讨论下列问题 （1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？ （2）原子的质量由哪些微粒决定？

（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？ 【技能归纳】 一、原子结构 1.原子的结构 2.质量数 （1）概念： （2）关系式：原子中: 核电荷数（Z ）＝ ＝ 质量数（A ）＝ （ ）＋ （ ） 3.原子结构的表示方法： A Z X 【思考】①阳离子中A Z X n ＋： 核外电子数＝ 质量数（A ）＝ ＋ 相对质量约为 质子的数目决定 中子不带电 相对质量约为 决定 元素的不同原子，影响原子的质量 围绕原子核做高速运动 每个电子带 电荷 相对质量为一个质子（中子）的1/1836 核外电子层排布：最外层电子数目决定 每个质子带 电荷

②阴离子中A Z X m－：核外电子数＝ 质量数＝＋ 【迁移应用】 1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是（） A ③ B ①③ C ②③ D ①②③ 2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（） A 136 B 50 C 86 D 222 4、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（） A．136Al B．137 Al C．13 6 C D．13 7C 5、对于A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是（） A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同 【自主学习】P4-5 【技能归纳】 二、元素、核素、同位素

鲁教版化学-第3节原子的构成-一课时导学案

第三节原子的构成第一课时导学案 学习目标： 1.熟悉原子结构的发现史，学会客观、理性地评价科学家的贡献价值。 2.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 3.知道原子也是构成物质的一种基本粒子，了解原子的基本性质。 4.逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 温习旧知 1、水由构成, 1个水分子由构成。 2、在电解水的实验中，水的破裂为氢和氧，该反应的文字表达为：，可见，分子很小，但在化学反应中可以，而在化学变化中不可再分，所以说是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”） 引入新课 在化学变化中分子可分而原子不能再分，那么原子真的不能再分了吗？原子的构成如何呢？今天我们就踏着科学家的足迹来探究原子的构成。 板书课题第三节原子的构成 问题探究一、原子的结构 英国化学家道尔顿（J.Dalton , 1766~1844)于1803年提出了近代科学原子论，指出一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成，原子是坚实的、不可再分的实心球。这种观点影响了近百年，直到1897年英国的科学家汤姆森发现了电子，他意识到原子里还有更小的带负电的粒子，从而推翻了道尔顿的观点。 展示汤姆森的原子结构模型——“葡萄干布丁”模型。 介绍“葡萄干布丁”模型：原子呈球状，平均分布着带正电的物质，电子象葡萄干一样镶嵌其中。又称“西瓜模型”，西瓜肉是带正电的物质，西瓜子就是电子。 英国物理学家卢瑟福等人为了证明汤姆森的原子模型，于1911年进行了α粒子轰击金箔实验，介绍α粒子：一束带正电，质量比电子大得多的高速粒子，其体积和质量比金原子小得多。如果原子象汤姆森的“西瓜模型”一样，高速的α粒子象子弹一样射到原子上会出现怎么样的情形？ 展示ɑ粒子束的偏转情况。 交流讨论： 如果当时你在现场，发现这些现象后，你会怎样想？ 1、绝大多数α粒子能穿过金箔，而不改变运动方向，说明。 2、只有一小部分发生了偏转，说明。 3、极少数α粒子被反弹回来，说明。 获得结论：原子由位于中心的和核外构成。 比较原子核和原子的大小 原子核的半径是原子半径的十万分之一，体积仅为原子体积的几千亿分之一。 总结：原子的结构 原子

【精选】鲁教版化学九年《化学与材料研制》word学案(1)-化学知识点总结

第二节 化学与材料研制 【同步导学】 一．评价要点 1．知道：材料可分为天然材料、合成材料（还有按需设计材料，不考查）；又可分为金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料。能分别举一两个例子，或根据所提供的常见材料判定其所属类别。 2．了解：材料科学在社会发展中的重要性。 3．知道：聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃等都属于塑料；熟悉聚乙烯、聚氯乙烯的使用上的区别和鉴别方法。熟知“白色污染”的含义、危害及解决之道。 二．方法指引 1、材料主要分为：金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料。还可从另一个角度分为天然材料、合成材料。要能各举出1-2个例子。学习这一知识时要注意结合生活实际。 【随堂检学】 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1、人类使用金属的历史，由早到晚的顺序正确的是（ ） A 、铁→铜→铝 B 、铜→铝→铁 C 、铜→铁→铝 D 、铁→铝→铜 2、下列生活用品由有机合成材料制成的是（ ） A 、尼龙袜子 B 、砂锅 C 、铁锅 D 、瓷碗 3、下列可制食品袋、药物包装材料、日常用品、管道、绝缘材料等的塑料是（ ） A 、聚乙烯 B 、聚氯乙烯 C 、聚苯乙烯 D 、聚丙烯 4、要解决“白色污染”问题，下列方法不可行的是（ ） A 、尽可能减少使用塑料制品 B 、回收废旧塑料 C 、研制和推广使用在自然条件下容易分解的新型塑料 D 、禁止使用任何塑料制品 5、下列有关物质的贮存和运输上的注意点不正确的是（ ） A 、水泥要防止受潮 A 、 玻璃制品、陶瓷等要轻拿轻放，不能堆积重压 B 、 塑料制品一般要防止高温，及阳光的暴晒 C 、 碳酸氢铵要经常翻晒，以防受潮变质 6、右图是某服装标签的部分说明。下列说法正确的是（ ） A 、该服装布料的成分是纯棉 B 、该服装面料具有防火功能 C 、该服装面料的透气性较好 D 、该服装面料成分都属于合成纤维 二、选择题（有1—2个正确答案） 7、下列常见材料中，属于有机高分子合成材料的是 （ ）

鲁教版九年级化学上册第一节 溶液的形成学案

第三单元溶液的形成 第一节溶液的形成（第一课时） 【学习目标】 1.知道什么是溶液及溶液的基本特征；（重点） 2.能辨别典型溶液中的溶质、溶剂；（重、难点） 3.了解溶解过程中的能量变化；（重点） 4.了解乳化作用及应用。 【学习过程】 一、【导学自习】 〖学习任务一〗溶解的过程 学生活动1：教材的第58页“活动天地3-1”观察食盐的溶解。 1.溶液 （1）定义：。 （2）特征：①均一性：是指溶液内各部分的组成和性质均相同。 ②稳定性：外界条件不变时（即温度或压强不变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不析出固体物质。 学生活动2：阅读教材第59页，判断黄泥水、油水、食盐水三杯液体中谁是溶液？ 2.悬浊液和乳浊液 （1）悬浊液：物质以细小的固体颗粒分散在水中形成悬浊液，如； （2）乳浊液：物质以小液滴分散在水中形成乳浊液，如。 （补充实验）演示实验：将高锰酸钾溶于水中。 想一想：①溶液是纯净物还是混合物？②溶液一定无色吗？ ③透明的液体一定是溶液吗？④溶液一定是液体吗？ 多媒体展示：氯化钠溶于水的微观分析。 二、【研习展评】 3.溶液的组成 （1）溶质：的物质，如。 （2）溶剂：的物质，如。 想一想：①作溶质或溶剂的物质的状态一定吗？ ②溶液的质量等于什么？

4.溶质、溶剂的判断方法： （1）若固体、气体溶于液体，固体、气体为溶质，液体为溶剂； （2）若溶液中有水，则水为溶剂，若未指明溶剂时，水为溶剂； （3）物质要与水反应时，则产物为溶质，水为溶剂； （4）结晶水合物溶于水时，无水化合物为溶质，水为溶剂。 5.溶液的读法：某某（溶质）的某某（溶剂）溶液 如：（1）氯化钠（NaCl）的水溶液（溶剂为水时，可以省略）简称：氯化钠溶液； （2）碘的酒精溶液（简称碘酒）。 学生活动3：教材第59页“实验探究3-1”测定固体氢氧化钠、硝酸铵溶于水时的温度。 6.物质溶解时的温度变化： 在物质溶解在水中形成溶液的过程中，常伴随的变化。 如溶于水时，温度升高；如溶于水时，温度降低；如溶于水时，温度变化不大。 原理：（第60页） 交流共享：第60页 〖学习任务二〗乳化现象 演示实验：教材第61页“活动天地3-2”观察乳化现象。 乳化作用：能促使的液体形成叫较稳定乳浊液的物质叫， 起作用，属于现象。如。 学生活动3：阅读教材第61页“多识一点”。 【课堂练习】 1.教材第62页“在线测试”。 2.下列物质中，属于溶液的是（） A.冰水混合物 B.澄清石灰水 C.泥水 D.豆浆 溶液均一、稳定，但不一定无色透明，如：蓝色的CuSO4溶液、黄色的FeCl3溶液等。溶液均一、稳定，但均一、稳定的液体不一定都是溶液。氯化钠溶于水时吸收的热量与放出的热量几乎相等。 针对训练 1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物

2017秋鲁教版高中化学选修五导学案：第1章 第2节 有机

第2课时有机化合物的同分异构现象 [目标定位] 会说出有机化合物同分异构现象的内涵，学会同分异构体的书写方法，能判断有机物的同分异构体。 一有机化合物的同分异构现象 1．C5H12的同分异构体有三种，它们的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3、、 ；这三种同分异构体在结构上的主要不同点是碳骨架结构不同。 2．两种有机物CH3CH2CH2OH与，它们共同的类别是醇，结构上的相同点是官能团同为—OH，结构上的不同点是官能团位置不同，二者互为同分异构体。 3．有下列两种有机物： ①、②，回答下列问题： (1)有机物①的分子式是C3H6O2，类别是羧酸，官能团是。 (2)有机物②的分子式是C3H6O2，类别是酯，官能团是； (3)①与②是(填“是”或“不是”)同分异构体。 同分异构体的类别 (1)碳骨架异构 由于碳链骨架不同，产生的异构现象。 如：CH3CH2CH2CH3与。 (2)官能团异构 ①位置异构 由于官能团在碳链中位置不同而产生的同分异构现象，如CH3CH2CH==CH2与CH3—CH==CH—CH3。

②类型异构 分子式相同，但具有不同的官能团而产生的同分异构现象，如CH3CH2OH与CH3—O—CH3。(3)立体异构 1．下列说法正确的是( ) A．和 不是同分异构体 B．苹果酸的结构简式为，HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 C．乙醇与乙醛互为同分异构体 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体 答案 D 解析A项，两种有机物的分子式均为C10H14O，但结构不同，故两者互为同分异构体；B项，两者是同一种物质；C项，乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，两者不是同分异构体；D项，两种物质分别是乙酸乙酯、丙酸甲酯，两者是同分异构体。 2．下列选项属于碳骨架异构的是( ) A．CH3—C≡C—CH3和CH3—CH2—C≡CH B．和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 C．和 D．CH3—CH2—CH2Br和CH3—CHBr—CH3 答案 B 解析碳骨架异构是碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而形成的异构。A、D选项属于官能团位置异构，C选项是官能团类型异构，选项B是碳骨架异构。 二同分异构体的书写方法和数目判断

鲁教版初中化学《天然水的人工净化》教案和学案

水的人工净化教案 教学过程

天然水的人工净化导学案 一、学习目标： （一）知识与技能目标： 1、通过水资源的分布的学习，了解节约用水的重要性。 2、通过学习实验室和工业上提纯水的常用方法，学会吸附、沉降、过滤和蒸馏等分离混合物的常用 方法。 3、初步认识纯净物、混合物的概念。知道硬水与软水的区别。 （二）过程与方法目标： 通过水的人工净化系列实验探究, 培养科学探究精神，提高科学素养，体会分类的思想 （三）情感态度与价值观目标： 形成淡水资源匮乏、必须节约用水的认识，提高保护并合理开发使用水资源的意识 二、重点： 1、掌握吸附、沉降、过滤和蒸馏等混合物的分离方法。 2、了解纯净物、混合物的区别，能对常见物质进行分类。 三、难点： 掌握吸附、沉降、过滤和蒸馏等混合物的分离方法。 四、学习过程： 【预习准备区】 1、根据上图信息填空：地球上淡水约占地球总水量的，而可供人类直接利用的湖泊以及浅层地下淡水仅占地球淡水总量的，占地球总水量的。 2天然水中往往含有、和等杂质。 3、为了促进水中悬浮杂质沉降，可以向水中加入。

4、为了除去水中或空气中的一些有颜色或气味的杂质，可向其中加入， 它，表面积，因而具有较强的作用。 【互动探究区】 （一）我来探究：实验室净化天然水 实验探究一：如何除去水中的不溶性杂质？ 第一步：。 第二步：。 我能回答： 1、过滤---分离不溶性固体和液体： （1）用到的仪器及用品有． （2）注意事项： 一贴：． 二低：；． 三靠：；； ． （３）玻璃棒的作用：． 实验探究二：如何除去水中的颜色和气味？第三步：。 实验探究三：如何证明水中的可溶性杂质？第四步：。 实验探究四：如何除去水中的可溶性杂质？第五步：。 我能总结： 实验室中净化天然水的主要操作步骤及作用是， ，， ，其中净化程度最高的操作步骤是。 （二）物质的简单分类 物质的简单分类可分为和。水、蒸馏水、冰水都是，河水、 湖水、井水、海水、雨水、天然水等都是。混合物可以分离得到纯净物。 多识一点：硬水： 软水： 可以用加以检验。的是软水。 （三）自来水的生产过程 我能概括：天然淡水经、、等净化过程，可以变成生活用的自来水。

鲁教版九年级化学上册8.1海洋化学资源—导学案(无答案)

第八单元海水中的化学 第一节海洋化学资源导学案 【学习目标】： 知识与能力： 1、知道海洋是人类天然的聚宝盆，蕴含丰富的资源； 2、能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源； 3、了解从海水中制备金属镁的化学原理及流程； 4、培养学生的视图能力。 过程与方法： 通过对海水淡化的实验研究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。 情感目标：通过教学，培养学生关注社会和人类生存环境的责任感。认识到合理开发海洋资源的同时，更应该关注对海洋的保护，使学生学会用辨证思维的方法分析问题、学习用发展的眼光看问题。 【重点】：海水制镁的原理【难点】：富集方法在化学上的应用【学习过程】（要求：独立思考完成、合作交流完善） 第1课时 一、创设情境、开心征程：海洋为我们提供了 二、自学感知、合作延伸：（一）海水中的物质（自主预习、自学感知） 1、海水中含量较多的金属离子主要有，酸根离子主要有。 2、海水中溶有的盐类物质。 3、广泛应用于飞机、火箭、导弹，被誉为“国防元素”的是。（合作交流、拓展延伸） 1、把1000g海水加热蒸发，直接把水全部蒸发掉，就能得到约35g盐，则海水中溶解的盐的质量分数是。 2、总结归纳海水中的几个最： ①含量最多的物质是②含量最高的元素是 ③含量最多的盐是④含量最多的离子是 ⑤含量最多的阳离子⑥含量最多的阴离子 （突出重点、突破难点） 1、流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 2、化学方程式反应类型 分离提纯物 质的方法 A B C ＼ 3、海水制镁经历了从MɡCl2Mɡ(OH)2MɡCl2的过程，这样做的目的是什么？(富集：其他物质被移走而逐渐形成相对高的含量。)，写出电解水的化学方程式 （二）海底矿物 1、海洋矿产资源中的常规能源有 2、被科学家誉为“未来能源”、“世纪能源”的是也叫，之所以有如此美誉的原因是什么？①、② 写出甲烷燃烧的化学方程式 盐酸通电 A B C 石灰乳 第 1 页

新编(鲁科版)化学选修五：1.3.3《烯烃和炔烃的化学性质》学案

新编化学精品资料 第3课时 烯烃和炔烃的化学性质 [学习目标定位] 1.熟知烯烃、炔烃的化学性质，会写烯烃、炔烃发生加成反应、加聚反应的化学方程式。2.根据加成产物会判断烯烃、炔烃的结构，学会鉴别烯烃、炔烃的方法。 1．判断下列说法正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)烯烃是分子中含有碳碳双键的链烃(√) (2)炔烃的官能团是碳碳叁键(√) (3)符合通式C n H 2n (n ≥2)的烃一定为烯烃(×) (4)炔烃与同碳原子数的二烯烃、环单烯烃互为同分异构体(√) (5)分子中碳原子数≤4的烃在常温常压下为气体(√) (6)工业上常用乙烷与氯气反应制取氯乙烷(×) (7)分子通式为C n H 2n ＋2的烃一定是烷烃(√) (8)乙烯分子中的所有原子都在同一平面内(√) 2．(1)乙烯的结构简式是CH 2===CH 2，官能团是，空间构型是平面形结构，分子中 6个原子在同一平面上。 (2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式： ①溴水：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br ； ②H 2：CH 2===CH 2＋H 2催化剂,CH 3—CH 3； ③HCl ：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂 △CH 3CH 2Cl ； ④H 2O ：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH ； ⑤制聚乙烯：n CH 2===CH 2――→引发剂CH 2—CH 2。 探究点一 烯烃、炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸的反应 1．烯烃分子结构与CH 2===CH 2的分子结构相似，都含有一个，所以烯烃的化学性 质与乙烯的化学性质相似。

鲁教版化学-九年级上册-第四单元第三课导学案

第四单元 第三节化石燃料及其利用 1.了解氢气的物理性质及化学性质的可燃性； 2.了解爆炸产生的条件，会判断哪些物质在一起会产生爆炸。 3.知道化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生的重要自然资源。 4.了解化石燃料燃烧对环境的影响，能选择合适的燃料，树立环保意识。 1、阅读P89-90回答：家庭里的天然气、煤气或液化石油气等如果泄露的话，可燃性气体在通风不良的厨房等内，遇到明火等发生，就有可能发生。在油库、化工厂、煤矿等场所，空气中含有较多的或，一定要严禁烟火。可燃性气体与空气形成混合气体燃烧时，只有在爆炸极限内才会发生爆炸。 阅读课本P100-105页，完成2—5题 2、、、是埋藏在地下的不可再生的化石燃料。 3、煤、石油、天然气都是由组成的。这类物质燃烧时，碳原子和氢原子分别与氧原子结合，形成和。同时以光能和热能的形式释放能量。 4、煤、汽油、煤油、柴油、液化石油气等燃料中，除了含有、元素外，还含有、 等元素。这些元素在燃烧时，会转化为和，造成环境污染。5、煤、石油、天然气都属于（填“纯净物”或“混合物”）。从石油中分离出汽油、煤油等属于变化。煤的气化、焦化、液化均属于变化。 6. 所以氢气可以用法或法收集。 阅读课本P89思考： 为什么刚开始氢气在导管的尖嘴处能够安静燃烧，而片刻后瓶内的氢气就发生爆炸呢？ 1. 篝火晚会上时常要将燃烧的木柴架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，燃料架空的实质是（） A．降低可燃物的着火点B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积 2. 下列爆炸属于物理变化的是（） A．汽车轮胎爆炸B．面粉爆炸C．火药爆炸D．煤气爆炸 3、遇火不可能发生爆炸的混合物是( )。 A．氢气和空气B．液化石油气和空气 C．散布有面粉尘的空气D．二氧化碳和空气 4、下列说法中，错误的是（） A、石油主要含有碳和氢两种元素，它是混合物。 B、煤中主要含有碳元素，它是纯净物。 C、将石油中的各成分分离出来的基本方法属于物理过程。

鲁教版九年级化学复习学案

第一单元步入化学殿堂 一、基础知识梳理： （一）化学变化和物理变化 1.物理变化： 2.化学变化： 3.化学变化的基本特征： 4.化学变化和物理变化的区别: 5.化学变化和物理变化的联系： （二）科学探究的途径 科学探究的基本环节括、、、 、。 （三）化学实验基本操作 1.药品的使用原则 (1)“三不”原则：不能；不能去闻药品的气味； 不能。 (2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用： 液体取 mL，固体只需。 (3)处理原则：实验剩余的药品不能，要放在。2．药品的取用 (1)固体药品的取用 ①块状：用夹取，放入平放的，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止打破容器底。 ②粉末：先使试管，把盛有药品的（或纸槽）送入试管底部。 (2)液体药品的取用 ①较多量：倾倒法，瓶塞，标签，瓶口与容器口紧挨。 ②较少量：用滴加，注意要“垂直悬空”。 ③一定量的液体：所用仪器：和 (3)取用一定量的药品①液体用：a．量筒应放，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用滴加药液至所需刻度线； b．读数时，视线应与量筒内液体保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏；若视线偏低（仰视），读数偏； ②固体用：a．将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放盘，砝码放盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在）；砝码要从到加，用镊子拨动游码； 称量物的质量= 的质量+ 的质量。 3.物质的加热 ⑴酒精灯的使用 ①酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用加热。 ②灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的 ③点燃时应用，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾； ④熄灭时必须用盖灭，不可用吹灭。 ⑵可以直接加热的仪器： 可以加热但必须垫上石棉网的仪器：。 ⑶固体的加热 试管口要，防止，引起试管炸裂； ⑷液体的加热 ①加热前，先把玻璃容器外壁的水，以免炸裂试管； ②试管内液体的体积不超过试管容积的 4．气密性检查：步骤：①连好仪器。②将导管一端插入中。③用紧握容器外壁。判断：若有产生，或松手后在导气管末端形成，则说明不漏气。 5．仪器洗涤：(1)洗涤方法：①在试管或烧瓶内,注入一半水，振荡。②用试管刷转动或上下移动。(2)洗净标志：内壁附着的水既不，也 不，形成一层水膜。 二、单元检测