2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练16离子晶体B卷
2019-2020学年高中化学人教版选修三课时训练16离子晶体B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、离子晶体的特征 (共3题；共6分)
1. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列有关离子晶体的数据大小比较错误的是（）
A . 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
B . 硬度：MgO＞CaO＞BaO
C . 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
D . 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
2. （2分）下面的排序不正确的是（）
A . 金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
B . 晶体的熔点：SiC＞CCl4＞P4＞SO2
C . 酸性：HClO4＞HClO3＞HClO
D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
3. （2分） (2018高一下·永春期末) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）
A . 离子晶体中，一定存在离子键
B . 原子晶体中，存在共价键
C . 金属晶体的熔沸点均很高
D . 稀有气体的原子能形成分子晶体
二、离子晶体的性质 (共3题；共6分)
4. （2分）含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：（）
*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．根据表中数据，下列判断错误的是（）
A . 正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B . 直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系
C . 随碳原子数增加，直链烷烃沸点逐渐升高
D . 随碳原子数增加，直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
5. （2分） (2017高二下·南阳期中) 比较下列各组物质的沸点，正确的是（）
A . 乙醇＞丙烷
B . 异戊烷＞正戊烷
C . 1﹣丁烯＞1﹣庚烯
D . 乙二醇＞丙三醇
6. （2分）下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是（）
A . 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3
B . 常温常压下是液体，溶于水后能导电
C . 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电
D . 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电
三、晶体结构 (共5题；共17分)
7. （2分）叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但遭撞击可迅速分解生成氮气，有关叠氮酸的叙述有①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的有（）
A . ①②③
B . ②③④
C . ①③④
D . 全对
8. （2分） CaF2的晶胞结构如图所示，在晶胞中，Ca2+的配位数为（）
A . 4
B . 6
C . 8
D . 12
9. （2分） (2018高二下·林州月考) 如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl 晶体结构相似，则该化合物的化学式为（）
A . K2O
B . K2O2
C . K2O3
D . KO2
10. （2分）下列性质中，可以证明某化合物一定属于离子晶体的是（）
A . 可溶于水
B . 具有较高的熔点
C . 水溶液能导电
D . 固态不导电，熔融状态能导电
11. （9分） (2018高二下·西安期末)
（1） Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；
A . H2O
B . NH3
C . CH4
D . Cl﹣
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键________；
（3） Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有________（填序号）；
①配位键②氢键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键
（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。
A . 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B . 晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C . CH4晶体熔化时需克服共价键
（5）下图表示的是SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含________mol Si－O键。如果该立方体的边长为a cm，用NA 表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为________g/cm3 。
四、达标训练 (共8题；共20分)
12. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．
A . ①②③
B . ②③④
C . ④⑤⑥
D . ②③⑦
13. （2分）下面有关晶体的叙述中，正确的是（）
A . 在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻8个Cl﹣（Na+）
B . 原子晶体中只存在共价键
C . 离子晶体和分子晶体在熔化时，化学键都被破坏
D . 熔融状态下能导电的晶体一定是金属晶体
14. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 化学键只能使原子相结合,不能使离子相结合
B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C . 烷烃CH3(CH2)3CH3沸点比(CH3)2CHCH2CH3的低
D . 天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源
15. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）
A . 在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
B . 在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的高
16. （2分）科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是（）
A . 离子晶体
B . 分子晶体
C . 原子晶体
D . 金属晶体
17. （2分） (2017高二上·射洪期中) 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（）
A . 1个晶胞中离子的总数为18
B . X2+离子的配位数为8，Y2﹣离子的配位数为4
C . 与每个X2+距离最近的X2+共有12个
D . 该化合物的化学式为CaS
18. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法正确的是（）
A . BF3和NH3的空间构型都为平面三角形
B . 晶格能由大到小的顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C . 熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石
D . 空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积
19. （6分） (2017高二上·郸城开学考) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
请回答下列问题：
（1） T的原子结构示意图为________，R的最简单氢化物的电子式为________，Q的1:1型氢化物中相对分子质量最小的分子是________型分子(立体构型)。
（2）元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。
（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________。
（4） R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________。
参考答案一、离子晶体的特征 (共3题；共6分)
1-1、
2-1、
3-1、
二、离子晶体的性质 (共3题；共6分)
4-1、
5-1、
6-1、
三、晶体结构 (共5题；共17分)
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
四、达标训练 (共8题；共20分) 12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、