高考化学 卤素及其化合物 培优练习(含答案)及答案
高考化学卤素及其化合物培优练习(含答案)及答案
一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。
回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。
（2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。
【答案】Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋
2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
【解析】
【分析】
A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为
Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A 为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。
【详解】
(1)根据分析可知：X为Cl2、Y为SO2、A为HCl、B为H2SO4、C为FeCl3；
(2)X、Y是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；
二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，
故答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。
2．现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
②X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红;
③2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体;
④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;
⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液;
⑥B与Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解;
⑦C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M
请回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:XZ__________,X2Y__________,M__________
（2）Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是__________(填化学式)
（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式为__________
（4）BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为__________
（5）X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH 溶液中,气体被完全吸收,则原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为
__________(用相应化学式表示X、Z的单质)
【答案】HCl H2O Na2O2 HClO 2Fe+3Cl22FeCl3 Al3++4OH-=-2
AlO+2H2O
V(H2):V(Cl2)≤1:1
【解析】
【分析】
现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红，则XZ为HCl，得出X为H，Z为Cl；③2molX的单质可与1molY的单质化合生成
2molX2Y，X2Y在常温下为液体，则X2Y为H2O，Y为O；④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性；⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成黑棕色固体，该固体溶于水得到棕黄色溶液，则为氯化铁溶液，即A为Fe；⑥B与Z可形成化合物BZ3，向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，则B为Al；⑦C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，则M为过氧化钠，则C为Na。
【详解】
⑴根据分析得出下列物质的化学式：XZ为HCl，X2Y为H2O，M为Na2O2；故答案为：HCl；H2O；Na2O2。
⑵Z的单质溶于X2Y反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案为：HClO。
⑶A的单质与Z的单质反应是铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为
2Fe+3Cl2点燃
2FeCl3；故答案为：2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3。
⑷氯化铝与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al3++4OH－= AlO2－+2H2O；故答案为：Al3++4OH－= AlO2－+2H2O。
⑸X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应生成HCl，H2 + Cl2点燃
2HCl，反应后冷
却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯气也要与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此氯气过量或刚好生成HCl，气体都能完全被吸收，故原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为V(H2):V(Cl2) ≤ 1:1；故答案为：V(H2):V(Cl2) ≤ 1:1。
3．A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。
【答案】Cl2SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－
【解析】
【详解】
(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀, B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2；B为SO2；
A、B与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl；
B与Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2+ SO2=== BaSO3↓＋H2O；
含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O；溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；
故C为H2SO4；D为HCl；E为BaSO3；F为BaSO4。
【点睛】
熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl2＋SO2＋
2H2O=== H2SO4＋2HCl。
4．X、Y、Z为3个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：X+Y→A （g），Y+Z→B（g），请针对以下两种不同的情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟生成，则：
①Y的化学式是___，
②生成固体C的化学方程式是___。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是___，
②向烧碱溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式：___。
③将Y与①中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式：___。【答案】H2 NH3+HCl=NH4Cl SO2 H2S+OH-=HS-+H2O S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl
【解析】
【分析】
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合生成固体C时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C为NH4Cl，A、B分别为HCl、NH3中的一种，结合转化关系可知Y为H2；
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H2、A为H2S、B为SO2。
【详解】
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合生成固体C时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C为NH4Cl，A、B分别为HCl、NH3中的一种，结合转化关系可知Y为H2，则：
①由上述分析可知，Y的化学式是H2；
②生成固体C的化学方程式是：NH3+HCl=NH4Cl；
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H2、A为H2S、B为SO2，则：
①由上述分析可知，B的化学式是SO2；
②向苛性钠溶液中通入过量的H2S，所发生反应的离子方程式是：H2S+OH-=HS-+H2O；
③将S与(1)中某单质的水溶液充分反应可生两种强酸，应是硫与氯水反应生成硫酸与HCl，该反应方程式是：S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl。
5．已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均己略去。
（1）写出它们的化学式：A__、C__、J__。
（2）写出②的离子反应方程式：__。
（3）写出③的化学反应方程式：__。
（4）红热的碳与J的浓溶液反应的化学方程式：__。
（5）J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为：__。
（6）若86.4g银与含有1.4molJ的浓溶液恰好完全反应，则最终得到气体（NO、NO2）的总物质的量为__mol。
【答案】NH4Cl HCl HNO3 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 3NO2+H2O=2HNO3+NO
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O 0.6
【解析】
【分析】
气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B是氨气；气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，则E是NO、I是NO2，D是O2；J的水溶液为强酸，J是HNO3，F是液体，NO2与水反应生成硝酸，F是H2O，G是氢气；H为黄绿色气体，H是Cl2；Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下分解为盐酸和氧气，则C是HCl、K是HClO；A是NH4Cl。
【详解】
（1）A是氯化铵，化学式是NH4Cl、C是氯化氢，化学式是HCl；J是硝酸，化学式是HNO3；
（2）②是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子反应方程式是Cl2+H2O=H++Cl-
+HClO；
（3）③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学反应方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）红热的碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式是
C+4HNO3(浓)=?CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）浓硝酸与Ag反应生成硝酸银、二氧化氮、水，反应的离子方程式为Ag+2H++NO3-
=Ag++NO2↑+H2O；
（6）86.4g银的物质的量是
86.4g
0.8mol
108g/mol
=，生成硝酸银的物质的量是0.8mol，根
据氮元素守恒，最终得到气体（NO、NO2）的总物质的量为1.4mol－0.8mol=0.6mol。【点睛】
本题考查无机物的推断，侧重物质转化及氯、氮及其化合物性质的考查，明确H、I为有色气体，I通常为红棕色气体，F在常温下是一种无色液体是解题关键。
6．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：
（1）写出下列物质的化学式：B________，E________。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。
【答案】HCl Fe催化氧化KClO3H2O22∶1
【解析】
根据铁及其化合物的性质及转化关系分析解答；根据氯气的制备原理及氯气的强氧化性分析解答。
【详解】
(1)本题的突破口为“F为有磁性的化合物”，所以F为Fe3O4，逆向推理可知E为固体属于E是Fe，C为O2，由于A是在加热条件下反应，则A为KClO3，同时注意到G、H之间的转化为Fe3＋与Fe2＋之间的转化，不难推出D为Cl2，B为HCl；
故答案为：HCl，Fe。
(2) 反应①的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化剂，反应②方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合价从+4价降低到+2价，所以MnO2作氧化剂；
故答案为：催化，氧化。
(3) 若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，假设两种条
件下均生成氧气1mol，当A是KClO3时，生成1molO2转移4mole-，当A是H2O2时，生成
1molO2时，转移2mole-，所以在上述两种条件下得到等质量的C单质时，反应中转移的电子数之比为2:1；
故答案为：KClO3，H2O2，2∶1。
7．现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体
(2)X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色.产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红.
(3)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体.
(4)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.
(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液.
(6)B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解.
(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M.
请完成下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:XZ__________，X2Y_________，M_________
(2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是____________(填化学式)
(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式:________________________________
(4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:__________________________
(5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为______________．【答案】HCl H2O Na2O2 HClO 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Al3++4OH-═AlO2-+2H2O V（氢气）：V（氯气）≤1:1
【解析】
(2)X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，推出X的单质为H2，Z的单质为Cl2，即X 为H，Z为Cl；XZ为HCl；
(3)2molH2与1molY的单质发生化合反应生成2NmolH2Y，H2Y为液体，则H2Y为H2O，Y为O；
(5)A的单质可以在Cl2中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液，说明该溶液中含有Fe3＋，即A为Fe；
(6)B与Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解，该沉淀为Al(OH)3，推出B为Al；
(7) C的单质与O2反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，M为Na2O2，即C为Na；据此分析；
【详解】
X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，推出X的单质为H2，Z的单质为Cl2，即X为H，Z为Cl；XZ为HCl； 2molH2与1molY的单质发生化合反应生成2NmolH2Y，H2Y为液体，则H2Y为H2O，Y为O；A的单质可以在Cl2中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液，说明该溶液中含有Fe3＋，即A为Fe； B与Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解，该沉淀为Al(OH)3，推出B为Al； C的单质与O2反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，M为Na2O2，即C为Na；(1)根据上述分析，XZ为HCl，X2Y为H2O，M为Na2O2；
答案：HCl；H2O；Na2O2；
(2)Cl2与H2O反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO具有强氧化性，起漂白性；
答案：HClO；
(3)Fe与Cl2反应：2Fe＋3Cl22FeCl3；
答案：2Fe＋3Cl22FeCl3；
(4)BZ3为AlCl3，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，因此AlCl3与过量的NaOH反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；
答案：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；
(5)H2和Cl2反应：H2＋Cl22HCl，因此HCl、Cl2都能被NaOH溶液吸收，因此V(H2)：
V(Cl2)≤1；
答案：V(H2)：V(Cl2)≤1。
CO 、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进8．某溶液中可能含有K＋、Na＋、2
3
行如下实验：
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是
______________，可能存在的离子是__________________。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是
_________
CO- K＋ Cl－取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，【答案】Na＋和2
3
再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－
【解析】
【分析】
CO-能和盐酸反应生钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）是紫色；2
3
成气体。检验Cl-的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。
【详解】
（1）根据焰色反应显黄色、透过蓝色钴玻璃无紫色，说明含有Na＋、无K＋；加入盐酸有气体产生，说明存在CO32-，但不能确定是否有Cl－；则原溶液中一定存在Na+和CO32-，一定不存在K+，可能存在的是Cl-。
（2）要检验是否存在Cl-选用AgNO3溶液和稀HNO3，所进行的操作和判断的依据为：取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－。
9．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，进行如下实验：
⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；
⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；
⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_____________________________；
____________________________。
【答案】Mg2+、Al3+、NO3-、SO42- Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反应取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3
【解析】
【详解】
因为溶液呈无色，溶液中一定不含Fe2+；根据①取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，说明溶液呈酸性，则溶液中不含HCO3-；根据②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓
H2SO4，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色，则原溶液中含NO3-，由于酸性条件下NO3-具有强氧化性，原溶液中不含I-；根据③取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；取③中上层清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，③中上层清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能确定原溶液中是否含Cl-；根据⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2+、Al3+；
（1）溶液中肯定存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；
（2）溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；
（3）要进一步确定溶液中是否含有Na+，应补充的实验是：焰色反应；要进一步确定溶液中是否含有Cl-，应用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-会构成干扰，所以先排除SO42-的干扰，故补充的实验是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3。
10．下图表示由元素周期表中1到20号且不同主族的元素组成的单质及化合物之间的转化关系（产物中的水已略去）。其中A为黄绿色气体单质，D有漂白性；在实验室中常用固体B和固体C加热制取刺激性气味F；F和G的组成元素相同，G与H分子所含电子数相同。
请回答
(1)单质A的组成元素在周期表中的位置是________；
(2)B的化学式为________，F的电子式为________，C中所含化学键类型有_______；
(3)写出反应②的化学方程式_____________；
(4)反应④中F和气体H在空气中相遇时的实验现象为__________写出的F一种具体用途
_______________；
(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为
______________。
(6)砷元素(As)与上述某元素处于同一主族。砷酸铅可用作杀虫剂。已知：
①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态。
②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.
砷的最高价氧化物的化学式为___________砷酸铅的化学式为________
【答案】第三周期VIIA Ca(OH) 2离子键共价键 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 有白烟产生制氮肥(或制硝酸、制纯碱、制铵盐或做制冷剂) ClO-+Cl- +2H + =Cl2↑+H2O As2O5 Pb3(AsO4)2
【解析】
【分析】
A为黄绿色气体单质，A为Cl2，D有漂白性，则D为次氯酸或其盐类；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取刺激性气味气体F，根据框图，B为碱，应为Ca(OH)2，则C为NH4Cl，二者反应生成氨气，则F为NH3，E为CaCl2，则D为Ca(ClO)2；根据F可与H生成C，则H为HCl，根据F与G的组成元素相同，G与H分子所含电子数相同，其中HCl含有18个电子，则G为N2H4，结合元素及其化合物的性质分析解答。
【详解】
(1)A为氯气，Cl的原子序数为17，位于元素周期表中第三周期ⅤⅡA族，故答案为：第三周期ⅤⅡA族；
(2)根据上述分析可知，B为Ca(OH)2，F为NH3，电子式为；C为NH4Cl，属于离子化合物，其电子式为，含有离子键和共价键，故答案为：Ca(OH)2；
；离子键、共价键；
(3)反应②是氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气，反应的化学方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(4)反应④的方程式为NH3+HCl═NH4Cl，反应生成氯化铵固体，有白烟生成，NH4Cl常用作氮肥、制硝酸、制纯碱、制铵盐、做制冷剂，故答案为：有白烟产生；制氮肥(或制硝酸、制纯碱、制铵盐、做制冷剂)；
(5)HClO为弱电解质，在Ca(ClO)2溶液中加入盐酸有HClO生成，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，与Cl-反应生成Cl2，发生反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-
+2H+=Cl2↑+H2O；
(6)砷的最高价为+5价，氧化物中氧元素是-2价，砷的最高价氧化物的化学式为As2O5；
1mol正砷酸分子中含有8mol原子，砷酸的分子式为H3AsO4；铅处于稳定价态，则砷酸铅中铅元素是+2价，砷酸根为-3价，砷酸铅的化学式为Pb3(AsO4)2，故答案为：As2O5；
Pb3(AsO4)2。
【点睛】
解答此类试题需要抓住题目中的组成、结构、性质等关键信息作为做题的突破口，如本题中“A为黄绿色气体单质，D有漂白性”，说明A为氯气，D为次氯酸或其盐类，则B为水或碱。本题的易错点为(6)，要注意+4价的铅具有强氧化性，不稳定，铅处于稳定价态，为+2价。
11．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的化学方程式
①纯净的A 在B 中安静地燃烧生成C_______________
②将气体B 通入到水中：__________。
③将气体B 通入到NaOH 溶液中：_______________________
④将气体B 通入到适量石灰乳中：_______________________
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。
(3)将白色浑浊物D 溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。
①向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为
______________、________。
②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到____________(填现象)。
③白色浑浊物D 因具有漂白性又称为______________，该物质在空气中容易变质的原因为_______________(用化学方程式表示)。
【答案】H 2＋Cl 2=点燃2HCl Cl 2＋H 2O ?
HCl ＋HClO Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O 2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O BC CaCl 2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaCl Ca(ClO)2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaClO 生成白色沉淀 漂白粉 Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2=2HClO ＋CaCO 3、2HClO =光照2HCl ＋O 2↑
【解析】
【分析】
A 是密度最小的气体，应为H 2，
B 在通常情况下呈黄绿色，应为Cl 2，纯净的A 可以在B 中安静地燃烧生成D ，则D 为HCl ，把气体Cl 2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D ，则D 为CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物，结合对应物质的性质解答该题。
【详解】
A 是密度最小的气体，应为H 2，
B 在通常情况下呈黄绿色，应为Cl 2，纯净的A 可以在B 中安静地燃烧生成D ，则D 为HCl ，把气体Cl 2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D ，则D 为CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物，
（1）①A 与B 反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H 2＋Cl 2=点燃2HCl ，
故答案为：H 2＋Cl 2=点燃2HCl ；
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl 2+H 2O ?
HCl+HClO ， 故答案为：Cl 2+H 2O ?
HCl+HClO ； ③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：
Cl 2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H 2O ，
故答案为：Cl 2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H 2O ；
④氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl 2+2Ca （OH ）2═CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ，
故答案为：2Cl 2+2Ca(OH)2═CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ；
（2）氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl 与硝酸银反应生成氯化银沉淀，
故答案为：BC ；
（3）①D 为CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物，滴加碳酸钠溶液发生的化学反应为CaCl 2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaCl 、Ca(ClO)2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaClO ，
故答案为：CaCl 2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaCl 、Ca(ClO)2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaClO ； ②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，
故答案为：生成白色沉淀；
③因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2=2HClO ＋CaCO 3、2HClO =光照
2HCl ＋O 2↑；
故答案为：漂白粉；Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2=2HClO ＋CaCO 3、2HClO =光照2HCl ＋O 2↑。
【点睛】
氯气是一种强氧化剂，与水或是碱都发生歧化反应，本题考察氯气及其化合物的性质，解题时需注意化学方程式的书写。
12．常温下，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A 、B 、C 、D 、E 都含X 元素，其转化关系如图所示：
（1）请分别写出下列物质的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A________、B________、D________。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）：
A ＋H 2O （离子方程式）：_____________；
A ＋石灰乳（化学方程式）：______________；
E 露置在空气中的第1个化学方程式：___________。
（3）漂白粉的有效成分是________（化学名称），保存漂白粉的方法__________、______________。
【答案】Cl 2 HClO HCl Cl 2＋H 2O=H ＋＋Cl －＋HClO 2Cl 2＋2Ca （OH ）2=CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2O Ca （ClO ）2＋H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO 次氯酸钙 密封 干燥避光、冷暗处
【解析】
【分析】
由A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，可知A 为Cl 2，Cl 2与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，HClO 化学性质不稳定，光照条件下会分解为HCl 和O 2，由此可知，B 为
HClO，D为HCl，Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2、H2O，HCl与石灰乳反应会生成CaCl2和H2O，因H2O在图中存在分子式，故C不是H2O，由此可知，C为CaCl2，E为
Ca(ClO)2，以此解答本题。
【详解】
（1）由上述分析可知，A为Cl2；B为HClO；D为HCl；
（2）Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，其离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；
Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2、H2O，其化学反应方程式为：2Cl2＋2Ca（OH）
2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
Ca(ClO)2暴露在空气中会与空气中二氧化碳反应而变质，其反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；
（3）漂白粉的有效成分为次氯酸钙；因次氯酸钙会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，而次氯酸见光受热易分解生成氯化氢和氧气，氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，从而使漂白粉最终变质为氯化钙，从而失去漂白效果，因此漂白粉需保存在干燥避光、冷暗处。
13．有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生红棕色烟。推断：
（1）X、Y两种元素的名称X___，Y___。
（2）化合物的化学式：XZ___，X2Y___。
（3）过程⑥中涉及的化学反应方程式为___。
【答案】氢氧 HCl H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3
【解析】
【分析】
细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生红棕色烟，Z是Cl元素； X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色，XZ是氯化氢，所以X是H元素；氯气溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，则X2Y是水，Y是O元素。
【详解】
根据以上分析，（1）X是氢元素，Y是氧元素、Z是氯元素。
（2）化合物的化学式：XZ是氯化氢，化学式是HCl，X2Y是水，化学式是H2O；
（3）过程⑥是铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3。
【点睛】
本题考查了物质性质的分析判断，抓住物质转化关系，特别是抓住反应现象的特征进行分析；如：根据细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，产生红棕色烟，可推知Z2(g)是氯气；火焰为苍白色是氢气在氯气中燃烧。
14．已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。
请回答：
（1）X中3种元素是____________(用元素符号表示)；
（2）X与水反应的化学方程式是______________；
（3）X中一种元素对应的单质，可与石灰乳反应得到漂白粉，写出该反应的化学方程式：_______。
【答案】K、Cl、O K3ClO+H2O=KCl+2KOH 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【分析】
取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明X中含有K元素；X中一种元素对应的单质，可与石灰乳反应得到漂白粉，说明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性，说明含有O。
取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和，说明生成的碱为0.02 mol，中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀AgCl，n（AgCl）
=4.305g÷143.5g/mol=0.03 mol，根据Cl守恒，说明1.685gX中含有0.01 mol氯，因此得出X 与水反应生成KOH和KCl，再根据质量得出氧的质量为1.685g －0.01mol×35.5g?mol-1－
(0.01mol + 0.02mol) ×39g?mol-1 =0.16g，故氧的物质的量n（O）=
0.16g
16g/mol
=0.01mol，n
（K）：n（Cl）：n（O）=0.03mol：0.01mol：0.01mol=3:1:1，因此X的化学式为K3ClO。【详解】
取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明X中含有K元素；X中一种元素对应的单质，可与石灰乳反应得到漂白粉，说明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性，说明含有O。
取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和，说明生成的碱为0.02 mol，中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀AgCl，n（AgCl）
=4.305g÷143.5g/mol=0.03 mol，根据Cl守恒，说明1.685gX中含有0.01 mol氯，因此得出X 与水反应生成KOH和KCl，再根据质量得出氧的质量为1.685g －0.01mol×35.5g?m ol-1－
(0.01mol + 0.02mol) ×39g?mol-1 =0.16g，故氧的物质的量n（O）=
0.16g
16g/mol
=0.01mol，n
（K）：n（Cl）：n（O）=0.03mol：0.01mol：0.01mol=3:1:1，因此X的化学式为K3ClO。
⑴根据上面分析得出X中3种元素是K、Cl、O，故答案为K、Cl、O；
⑵X与水反应的化学方程式是K3ClO+H2O=KCl+2KOH，故答案为：K3ClO+H2O=KCl + 2KOH；
⑶氯气与石灰乳反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：
2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
15．有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z﹣，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。
（1）推断元素符号X_____、Y_____、Z_____；
（2）化合物XZ的电子式为_____，X2Y属于_____（填离子化合物、共价化合物、共价分子）；
（3）写出XZ（写化学式）的电离方程式_____；写出XZ（写化学式）与Ca(ClO)2反应的化学方程式_____。
【答案】H O Cl 共价化合物 HCl=H++Cl- Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2
【解析】
【分析】
有X、Y、Z三种元素，由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体、②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色、③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊试液变红可知，X为H，Z为Cl，XZ为HCl；由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，则Y为O，X2Y为H2O；⑤X2Y为
H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；据以上分析进行解答。【详解】
有X、Y、Z三种元素，由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体、②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色、③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊试液变红可知，X为H，Z为Cl，XZ为HCl；由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，则Y为O，X2Y为H2O；⑤X2Y为
H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；
（1）根据分析可知，X为H，Y为O，Z为Cl元素；
（2）XZ为HCl，HCl为共价化合物，其电子式为；X2Y为H2O，水分子中只含有共价键，属于共价化合物；
（3）XZ为HCl，属于强电解质，其电离方程式为：HCl=H++Cl﹣；HCl与Ca(ClO)2反应生成次氯酸和氯化钙，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2。
【点睛】
盐酸溶液显酸性，能够使紫色石蕊试液变红；氯水成分有：Cl2、 HCl、 HClO 、H2O等，溶液具有酸性、氧化性和漂白性，因此氯水能够使紫色石蕊试液变红（H+作用），后溶液褪色（HClO的漂白作用），而氯气本身没有漂白作用。
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伊春市南岔区数学小升初衔接培优训练三：数的巧算 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 亲爱的小朋友们，这一段时间的学习，你们收获怎么样呢？今天就让我们来检验一下吧！ 一、解答题 (共14题；共67分) 1. （5分）用简便方法计算。 （1）3.75×51+37.5×4.8+0.375×10 （2） 1 - + - + （3） 8+98+998+9998 （4） 23+24+25+26+27+28+29+30+31 2. （5分） (2017六上·黄埔期末) 计算：1﹣﹣﹣﹣﹣． 3. （5分）4530×1.9+53×276+370×90+34×453+5300×1.71． 4. （5分）1÷（1÷2000+1÷2001+1÷2002+1÷2003+1÷2004+2005+1÷2006+1÷2007+1÷2008+1÷2009）的整数部分是多少？ 5. （5分）用{a}表示a的小数部分，[a]表示不超过a的最大整数．例如：{0.3}=0.3，[0.3]=0；{4.5}=0.5，[4.5]=4． 记，请计算,;,的值． 6. （5分）54÷8÷1.25． 7. （5分）907×99+907． 8. （5分）（46×21×75×102）÷（11.5×45×1.4×51）． 9. （5分）用竖式计算。 68×11=78×11=56×11=49×11=
你发现了什么规律?你能利用新发现的规律口算下面各题吗? 69×11=38×11=59×11=88×1 1= 37×11=95×11=77×11=58×1 1= 10. （5分） (2019六上·山亭期末) 直接写得数。 12× = ÷2=÷ = 18× - = （ + ）×10= ×42=8×125%=1600÷25÷4= 3.14×12=99÷ + = 11. （5分）(2014·泉州) 用递等式计算，能简便计算的要简便计算 （1） 103﹣（970+320）÷15 （2）0.93×5.6+4.4×0.93 （3）× （4）6÷[（3.4﹣3.25）×0.8] 12. （5分）脱式计算。（能简算的要简算） （1）（0.2+6.37÷0.7）×0.5 （2）4.7×4.7+4.7+4.3×4.7 （3）0.125×500×0.2×8 （4） 98.5-14.82÷7.6×3.2 13. （5分）有一根弯曲的铁丝如下图1．按下面的虚线剪切，把铁丝分成几段． （1）在括号里填写适当的数．
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四下语文培优练习10
第10讲 【积累】 一、成语对对子 粗茶淡饭（）流芳百世（）井然有序（）精雕细刻（）固若金汤（）伶牙俐齿（）望梅止渴（）狗仗人势（）引狼入室（）披星戴月（）顺藤摸瓜（）棋逢对手（） 二、选择正确的成语填空 一言既出，驷马难追一着不慎，满盘皆输三天打鱼，两天晒网八仙过海，各显神通人非圣贤，孰能无过一夫当关，万夫莫开拳不离手，曲不离口前事不忘，后事之师养兵千日，用兵一时 前人栽（种）树，后人乘凉 1．他说，大丈夫，他一定会替你办到的。2．《丑小鸭》这部木偶剧的票子很难弄，大家自己想办法，谁能弄到票子谁去看，，看大家的本事如何了。 3．三峡工程是跨世纪的大工程，它的建成将会给下一世纪的人们带来实惠，也就是说，这是的功德事。 4．。我们应该记住这次事故的教训，防止类似事情再次发生。 5．这个问题一定要慎重处理，否则会。 6．此处，历来是兵家必争之地。 7．我们千万不要学小猫，应该像小蜜蜂一样勤勤恳恳，坚持不懈。 8．炒菜时，我多放了盐，妈妈责怪我。我冲妈妈笑了一下，做了一个鬼脸，说：“。我下次注意就是了。” 9．写作文嘛，就是要勤看多练。俗话说：“。”只要勤学苦练，啥事都能成功。
10．同学们，下个星期就要举行健美操比赛了。，就看大家的了。希望同学们刻苦训练，赛出水平，赛出风格。 【文言文】 子曰：“三(1)人行，必(2)有我师焉(3)。择其(4)善(5)者而(6)从(7)之(8)，其不善者而改之。” [注释] (1) 三：虚数，极言很多。此句中泛指多个人。 (2) 必：一定。 (3) 焉：音yān，兼词，一般都用在句尾。“于之”的意思，翻译为“在其中”。 (4) 其：代词，他们。 (5) 善：好的，优点。 (6) 而：连词，表示顺承关系，就的意思。 (7)从：追随，引伸为学习。指选择好的学，按照好的做。 (8) 之：代词，指“善者” [参考译文] 孔子说：“三个人一起走路，其中必定有人可以作我的老师。我选择他的优点向他学习，看到他不好的地方就作为借鉴，改掉自己的缺点。” 【阅读】 母亲的爱 [美] 苏珊妮·凯津 我生长在一个小镇。从我家走着去那里的小学只要10分钟。 我至今还记得,每天中午的铃声响起，我总是上气不接下气地冲回家。母亲总是站在楼梯的顶层，向下对我微笑。她的神态告诉我：在她心中，我是唯一重要的。对此，我终生感激。 我永远忘不了发生在三年级时的一件小事。在校节目演出中，我被选为剧
三年级数学培优训练一
三年级数学培优训练（一） 题例 、1、25. ）9、13、17、（（1）1、5、、36. ））、（2（）1、3、6、10、15、（、56. ））、（、（3）98、9184、77、（ 256. ）、）、（（2、4、8、16、32、（4）. ）24、120、（（5）1、2、6、……、34、（）、2、3、5、8、13、（6）1、1. ））、（ 7、15、31、（ 1（7）、3、11.4、）、、（）、（ 4（8）1、4、3、、5、4、7）.（ 8、（）、、（9）2、1、42、6、3、）. （）、（、（10）3、5、9、1523、33、. ））、131、（ 5、7、11、19、35、（（11）8+32.）、 3+7、4+10、5+14、6+19、（）（12.、先找规律、再按照规律在空格内填上适当的 数2 27 17 66 36 30 7 12 9 90 5 21 4 51 22 （3）1（）（2） （4）. 3、观察已有数的规律、在括号里填上适当的数 -------------------------------------------------------第一层1- 1 -------------------------------------------------第二层1 3
/ 1 2 1 第三层1---------------------------------------- 1 3 3 1--------------------------------第四层 1 4 6 4 1-------------------------第五层 1（）（）（）（）1----------------第六 层 练习 1、按规律、在（）内填数. （1）7、8、10、13、（）、（）、28. （2）1、4、9、16、（）、36、（）. （3）10、19、28、37、（）、55、（）. （4）1、2、4、8、16、（）、（）. （5）4、16、64、256、（）. （6）8、10、14、20、28、（）、（）. （7）1、3、4、7、11、（）、（）. （8）1、3、9、27、（）、243. （9）4、8、24、96、（）、2880. （10）2、5、11、23、（）、（）. （11）0、3、5、6、10、12、15、（）、（）. （12）0、2、2、4、6、10、（）、（）.
安徽高考化学试题及答案解析版
2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D
数学四年级下册1.4 比大小培优训练卷
数学四年级下册1.4 比大小培优训练卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 同学们，经过一段时间的学习，你一定长进不少，让我们好好检验一下自己吧！ 一、选择题 1 . 0.9与0.900比较（）。 A、大小相等，但计数单位不同 B、大小相等，计数单位也相同 C、大小不相等，计数单位也不相同 2 . 在60米跑步比赛中，小刚成绩是7.6秒，小强的成绩是9.8秒．他们的成绩（）．A．小刚好B．小强好C．无法判断 3 . 大于4.35小于5.35的小数有（）个。 A．9B．10C．无数 4 . 5.6除以7加上6与1.2的积，和是多少？正确的列式为（）。 A．7÷5.6+6×1.2B．5.6÷7+6×1.2C．(5.6÷7+6)×1.2 5 . 用1. 2. 0. 3四个数字及小数点能组成最大的小数是（），最小的小数是（）。A．0.123B．0.321 C．320.1D．321.0 二、填空题 6 . 写出一个大于2.4而小于2.5的两位小数（____）。 7 . 0.58、0.858、0.85、5.8中最大的数是（____），最小的数是（____）。 8 . 在○里填上“>”、“<或=”。 1.50 1.05 0.799 0.8
2.76×6 27.6×0.630.2×0.3 30.2+0.3 9 . 7角=元，写成小数是（）元；0.9米=米，是（）分米。 三、判断题 10 . 0.7和0.70大小相等，但意义不同。（______） 11 . 三位小数一定大于一位小数。（______） 12 . 最小的两位小数是0.11。（______） 13 . 大于0.1而小于0.3的小数只有0.2．（） 14 . 近似数6.00和6.0的大小相等，精确度一样．（_________） 四、解答题 15 . 丁丁不小心抄丢了小数点，请在适当的位置写上小数点，使下面这个式子成立。 587 <692 <435 <342 16 . 王叔叔因出国出差需兑换外币，他某日在银行看到了如下所示的兑换信息，他用10000元人民币能兑换多少英镑？ 100元人民币=14.53美元 100元人民币=13.62欧元 100元人民币=11.55英镑 五、排序题 17 . 用“>”连接 15分米 147厘米 1米41厘米 1.38米 _________________________________________
三年级下期期数学培优训练
三年级下期数学训练（一）1．在数学考试时，淘气把一个数除以3误算成了乘3，结果得63。正确结果应该是多少？ 2. 工程队修一条107千米的公路，修了5天后，还剩27千米。平均每天修多少千米？ 3．有50盆花，摆成4行，还余2盆。平均每行摆了多少盆？ 4. 在算式中，根据余数写出被除数最大是多 少？最小是多少？ 5. 在算式中，要使除数最小，被除数应为几？ 6. 算式28÷（）=（）……4中，除数和商各是多少？ 三年级下期数学训练（二） 1.元宵节前，学校在教学楼上挂了一串彩灯，彩灯按红、黄、蓝、绿、紫的 顺序排列，那么第38盏是什么颜色？ 2. 在算式中，余数和商相同，被除数最大是多少？ 3. 小体操队排队时发现，恰好可以排成8列纵队，已知体操队人数在90~100人之间，你知道体操队有多少人吗？ 4. 在算式（）÷7=（）……（）中，商和余数相等，被除数可以是那些？ 5. 在算式12÷（）=（）……（）中，不同的余数有多少个？ 6. 甲、乙两数的和是23，甲数除以乙数商2余2，甲乙两数各是多少？
三年级下期数学训练（三） 一．用竖式计算。 84÷4= 91÷7= 357÷3= 505÷5= 420÷3= 二．脱式计算。 400 – 804÷4 （193+209）÷2 460÷2 – 158 408÷4×2 三．解决问题。 1. 把一箱橘子平均分给几个小朋友，最后还剩5个，如果每个小朋友分到5个橘子，那么 这箱橘子至少有多少个？ 2. 除法算式A÷9=B……C中，B、C都是一位数，A最大是多少？ 3. 30名学生去公园游玩。他们每人要准备一瓶矿泉水，超市推出“买5送1”的促销活 动，他们只需购买多少瓶矿泉水？ 4.王老师要给三年级的48名学生每人买一本笔记本，正好文具店举行“买6送2”的促销 活动，王老师只需购买多少本笔记本？ 三年级下期数学训练（四） 一．竖式计算。 642÷4= 612÷6= 843÷7= 546÷5= 840÷ 8= 二．脱式计算。 125×6÷5 819÷9÷7 200×4÷8 714÷ 7×5 三．解决问题 1.有24个桃子，一次一次的拿，每次拿的个数都一样，几次拿完？有多少种不同的拿法？ 2．一只蜗牛沿20米高的树干向上爬，白天向上爬5米，夜间又向下滑2米。蜗牛第几天能爬到树顶？ 3．把黑棋子和白棋子按下面的顺序排列，第988个棋子是什么颜色的？ 4. 淘气在做一道减法题时，把减数十位上的2看成了5，结果得到的差是342.正确的差是 多少？ 5. 淘气在做一道减法题时，把减数个位上的3看成了5，结果得到的差是254. 正确的 差是多少？ 6.笑笑在做一道减法题时，把被减数十位上的2看成了7，把减数个位上的5看成了8结果 得到的差是592.正确的差是多少？ 三年级下期数学训练（五） 一．用竖式计算（带*号的要验算） 980÷5= 408÷8= *554÷6= 700÷ 9=
2017年内蒙古高考化学试题及答案
2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科化学综合能力测试试题卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是
D ． 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体 能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+= D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分 数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B ．22lg[(H A)] 4.2K =- C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A ． 向2 mL 0.1 1mol L -?的3 FeCl 溶液中 加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe>Fe +
数学小升初衔接培优训练三：数的巧算
数学小升初衔接培优训练三：数的巧算 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 同学们，经过一段时间的学习，你一定长进不少，让我们好好检验一下自己吧！ 一、解答题 (共14题；共67分) 1. （5分）计算： 2. （5分）简便计算。 （1） 19999.8+1999.9+199.8+19.9+0.6 （2）3+5+7+…+107+109 （3） （4） 3. （5分）用简便方法计算． 4. （5分）计算： 65.5﹣4.29+24.6﹣5.71 1.25×3.14+125×0.0257+1250×0.00229． 5. （5分）=+++…+，求A的整数部分． 6. （5分）1÷（1÷2000+1÷2001+1÷2002+1÷2003+1÷2004+2005+1÷2006+1÷2007+1÷2008+1÷2009）的整数部分是多少？ 7. （5分）（4.5×11.1×4.8）÷（33.3×0.8×0.9） 8. （5分）（2＋4＋6＋……＋2006）－（1＋3＋5+7+……2005）＝________
9. （5分）计算： （1） 117＋229＋333＋471＋528＋622 （2） 117＋229＋333＋471＋528＋622 （3）（1350＋249＋468）＋（251＋332＋1650） （4）（1350＋249＋468）＋（251＋332＋1650） （5） 756－248－352 （6） 756－248－352 （7） 894－89－111－95－105－94 （8） 894－89－111－95－105－94 10. （5分）用竖式计算。 68×11=78×11=56×11=49×11= 你发现了什么规律?你能利用新发现的规律口算下面各题吗? 69×11=38×11=59×11=88×11= 37×11=95×11=77×11=58×11= 11. （5分）下列各题怎样算简便就怎样算。 ① ÷[（ + ）× ] ②45×（ + - ） ③ × + ÷ ④11×（ + ）×9 12. （5分）一个数加上它的80%等于8.4，这个数是多少？ 13. （5分） (2020五上·苏州期末) 用合适的方法计算。
培优训练1
培优训练1 冰川学上的雪线是指降雪量与消融量达到平衡的界线，天山乌鲁木齐河源1号冰川(西支)的上、下界高度分别为4 486米和3 810米。下图是四个时段冰川物质平衡分布统计图。据北完成1～3题。 1．5～8月该冰川雪线的波动范围是( ) A．3 810～3 950米B．3 950～4 020米 C．4 020～4 120米 D．4 120～4 210米 2．5～8月该冰川降雪量的分布特点是( ) A．从3 810～4 486米递增 B．从3 950米向上、下递增 C．从3 950～4 486米递减 D．从4 210米向上、下递减 3．该冰川补给的最主要季节是( ) A．春季B．夏季 C．秋季D．冬季 2017年1月3～4日成都市(31°N，104°E)空气质量较差，下图是成都当时的空气质量指数(AQI)变化图，数值越高，污染越严重。据此完成4～6题。 2017年1月3日～4日成都空气质量指数变化 4．造成成都市3～4日空气质量指数偏高的因素没有( ) A．大风扬沙B．交通工具 C．工业生产D．家庭炉灶 54．①表示的时间最可能是( ) A．0时 B．6时 C．16时D．20时 6．图示时期，控制成都市的天气系统最可能是( ) A．冷锋B．暖锋 C．低气压D．高气压 7．阅读图文材料，完成下列要求。 福建、湖南、广东等地以红色砂砾岩为主体的丹霞地貌发育广泛。该地貌景观的主要特点是，平顶山体，相互分离，四壁陡立。
某地理小组在对上述丹霞地貌考察时发现，丹霞山体海拔和相对高度较小，但不同山体大多存在着山麓和山顶植物种类和数量较多、山腰较少的“哑铃式”分布格局。考察人员还发现，许多峡谷中热带物种所占比重较同纬度其他区域高，尤其在偏南向开口的半封闭型谷地的坡脚地带，形成了“沟谷雨林”。图10示意某丹霞地貌区的植被分布及“沟谷雨林”景观。 （1）筒述丹霞地貌形成的地质作用过程。（6分） （2）从地形、土壤等角度，分析植物呈“哑铃式”分布格局的原因。（6分） （3）分析“沟谷雨林”形成的有利条件。（8分） 培优训练2 白尼罗河流经尼罗河上游盆地时形成的苏德沼泽，面积季节变化巨大，最小时约3万平方千米，最大时可超过13万平方千米。沼泽航道较浅，水深变化大，水面布满漂浮植物，给航运造成了巨大的障碍。为改善航运条件,20世纪80年代修建了琼莱运河(图)。据此完成下面下列各题。
高考化学试题及答案
高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
培优班训练四答案
培优班训练四答案 一、选择题(每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列函数中不能用二分法求零点的是( ) A ．f (x )＝2x －1 B ．f (x )＝ln x ＋2x －6 C ．f (x )＝x 2－4x ＋4 D ．f (x )＝3x －1 解析： 选项A 、B 、D 中函数都是单调函数，故能用二分法求零点，选项C 中函数具有二重零根，故不能用二分法求零点，故选C. 2．下列的函数中，有零点但不能用二分法求零点近似值的是( ) ①y ＝3x 2－2x －5；②y ＝??? －x ＋1x ＋1 x ≥0，x ＜0；③y ＝2x ＋1； ④y ＝x 2－2x ＋3； ⑤y ＝12x 2＋4x ＋8. A ．①③ B ．②⑤ C ．③⑤ D ．⑤ 解析：要用二分法求零点的近似值必须满足以下两点：(1)函数在区间(a ，b )上连续无间断点；(2)函数图象必须在零点穿过x 轴，即该零点不能是二重零点．题中④没有零点，②是分段函数，但它不间断是连续的，③有间断点，在区间(－∞，0)上不间断，⑤有二重零点，故⑤符合题意．答案： D 3．设函数f (x )＝x 3－? ?? ??12x －2的零点为x 0，则x 0所在的区间是( ) A ．(0,1) B ．(1,2) C ．(2,3) D ．(3,4) 解析：方法一：令f (x )＝x 3－? ????12x －2，则f (0)＝0－? ????12－2＝－4<0，f (1)＝1－? ?? ??12－2＝－1<0， f (2)＝23－? ????120＝7>0，f (3)＝27－? ????121＝2612>0，f (4)＝43－? ?? ??122＝6334>0，∴f (1)·f (2)<0， 故x 0所在的区间是(1,2)． 方法二：数形结合法，如图所示．答案： B 4.方程2x －x 2＝0的解的个数是( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 解析：y ＝2x 与y ＝x 2的交点个数即为方程2x －x 2＝0的解的个数．x ＝2时，22＝4 x ＝4时，24＝42 x <0时，y ＝2x 与y ＝x 2有一个交点，共3个交点．答案： C 5．某林区的森林面积每年比上一年平均增长10.4%，要增长到原来的x 倍，需经过y 年，则函数y ＝f (x )的图象大致为( ) 解析： 由题意得(1＋10.4%)y ＝x ，∴y ＝log 1.104x (y ≥0)．答案： D 6．当x ∈(4，＋∞)时，f (x )＝x 2，g (x )＝2x ，h (x )＝log 2x 的大小关系是( ) A ．f (x )>g (x )>h (x ) B ．g (x )>f (x )>h (x C ．g (x )>h (x )>f (x ) D ．f (x )>h (x )>g (x ) 解析： 在同一坐标系中，画出三个函数的图象，如下图所示．
西师大版数学小升初衔接培优训练三：数的巧算D卷
西师大版数学小升初衔接培优训练三：数的巧算D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 小朋友，带上你一段时间的学习成果，一起来做个自我检测吧，相信你一定是最棒的! 一、解答题 (共14题；共67分) 1. （5分）简便计算： 4.7×0.35＋0.47×4.2＋0.047×23=________ 2. （5分）简便计算。 （1）19999.8+1999.9+199.8+19.9+0.6 （2）3+5+7+…+107+109 （3） （4） 3. （5分）计算题． ① ② +（4 ） ③3.14×43+7.2×31.4﹣150×0.314 ④1+3 +5 ． 4. （5分）计算： （1+0.12+0.23）×（0.12+0.23+0.34）﹣（1+0.12+0.23+0.34）×（0.12+0.23）=
66.6×7.6+334×0.24+13.36×38= 998877+988776+887766+877665+776655+766554+665544+655443= （1×2×3×4×…×9×10×11）÷（28×27×25×24×22）= 1.23452+0.76552+ 2.469×0.7655= 5. （5分）（1）在[]，[]，[]，…，[]中共出了多少个互不相同的数？（2）在[]，[]，[]，…，[]中共出现了多少个互不相同的数？ 6. （5分）=+++…+，求A的整数部分． 7. （5分）16+15-14-13+12+11-10-9+8+7-6-5+4+3-2-1= 8. （5分）100﹣98+96﹣94+92﹣90+…+76﹣74+72 9. （5分）计算：9+99+999+9999+99999= 10. （5分）找规律计算。 已知： 请计算： 11. （5分）用用简便方法计算，要求写出简算的主要过程． ①361﹣99 ②0.7+3.8+4.2+9.3 ③ × + × ④（﹣）÷ +22÷51． 12. （5分）用简便方法计算
高考化学试题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短
2018化学高考真题含答案
2018化学高考真题 6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A. A B. B C. C D. D 7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
8．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e?Cu 9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A. A B. B C. C D. D
10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图。 下列关于该高分子的说法正确的是 A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为：
11．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH? B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的 C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的K w值相等 12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。 下列说法不正确的是 A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
四年级数学培优练习题含答案
四年级数学培优练习题 第一部分：基础应用 一、填空。（第2、7题1分，其余每题2分，共22分） 1、295×42的积是（）位数，得数在（）左右。 2、把4升的水倒入500毫升的量杯，可以倒（）杯。 3、要使125×□0的积的末尾有两个0，□里最小填（），最大填（）。 4、67×99=67×100－67是运用了（）律，要使25×□+75×□=8000，□里是（）。 5、修一条800米的公路，每天修x米，修了3天，还剩（）米没修。 6、一个等腰三角形的底角是顶角的2倍，这个三角形的顶角是（）°。 7、一瓶牛奶大约190（）；浴缸大约可以盛水140（）。 8、在“口”里填上合适的数，使它能同时是2、3、5的倍数。 93口 7口5口 9、你能在括号里填上合适的素数吗 14=（）+（） 30=（）+（）=（）+（） 10、把下面的算式合并成一道综合算式：72×9=648 432÷6=72 1000－648=352 （）。 11、一个圆形的花圃，绕一圈是180米。如果沿着花圃周围每隔6米种一棵柳树，每两棵柳树之间 种一棵杨树，可种（）棵杨树。 12、四（2）竞选班委，同学们要在10个同学中选2人担任正、副班长，有（）种不同的选 法。 二、判断题。（对的打√，错的打×。）（共5分) 1．所有的素数都是奇数。------------------------------------------------- -------( ) 2．3×4=12，所以3、4是因数，12是倍数。----------------- --------------( ) 3．能被３整除的数一定也能被９整除。---------------------------------------( ) 4．有一组对边平行的四边形叫梯形。------------------------------------------( ) 5．条形统计图可以看出数量的增减变化。----------------------------------- ( ) 三、选择题。（把正确答案的序号填在括号里。）（共5分） 1、被除数缩小4倍，除数扩大4倍，则商（） ①不变②扩大16倍③缩小16倍④无法判断 2、如果一个三角形最小的一个内角大于45°，这个三角形一定是（） ①直角三角形②锐角三角形③钝角三角形④不能确定 3、在等腰三角形、直角三角形、长方形、平行四边形、梯形、圆形这些图形中，一定是轴 对称图形的有（）个。 ① 3 ② 4 ③ 5 ④ 6 4、用0、1、3、5这四个数字组成的能被5整除的四位数，共有（）个。 ① 4 ② 8 ③ 10 ④ 12 5、等腰三角形的两条边是10厘米和5厘米，这个等腰三角形的周长是（）厘米。 ①25 ②20 ③25或者20 四、计算(共29分)