中考化学冲刺复习开放性试题提高知识讲解含解析

中考冲刺：开放性试题（提高）

【中考展望】

所谓开放性试题是按命题的要求和发展的倾向来分类，条件不唯一或解题方法多样化，或答案具有不确定性的试题。

开放性试题是中考命题的“亮点”题型。开放性试题的增设，扩大了学生的自主性，不同的学生，可能有不同的解题答案，同一个学生也可能会想到多个解决问题的方法，这将对培养学生的创新意识产生积极的作用。因此，开放性试题在近几年中考试卷中频频出现，预计未来的中考中，开放性试题仍将是中考命题的热点。【方法点拨】

一、开放性试题的题型特点

1．内容的新颖性：传统封闭型试题是传统教学中条件充分、结论确定的问题；而开放性试题没有现成的解题模式可以套用，其条件可能不完全，需要在求解的过程中不断完善或增设假设，其结论是丰富多彩的。

2．形式的生动性：化学开放性试题的形式，有的探求多种结论，有的探求多种规律，有的探求多种解法；命题形式多样，如简答题、探究规律题等。

3．解法的发散性：解答开放性试题要求探索多个解决方向、创新思想和方法。

4．从答题要求看，答案是灵活开放的。学生可以根据自己的认知水平和学习能力对问题发表不同的见解，从不同的角度、不同的侧面、不同的层次、不同的范围去分析、优化、选择解决问题的方法和途径，解答只要合理，都可认为是正确的。

二、开放性试题的解题方法和策略

1．条件（信息）选择型：此类试题是题目中提供多种信息，其中用于解题的信息为有用信息，对解题无用的信息为多余（或干扰）信息。解题的关键是：识别各种信息，排除干扰思路的多余信息，联系旧知识，合理有序地选择运用有用信息。解题时注意去伪存真，排除“假信息”的干扰，凸现“真信息”的作用。

2．条件增补型：此类试题是解答题目的条件不够，需要增加补充必要的条件才能正确解出合理的答案，补充的条件可能是一个，也可能是多个的组合。解题的关键是：认真审题，把握内在联系，依据解题途径增加补充恰当的条件。

3．内涵拓展型：此类试题是随着知识面的拓宽，思维能力的发展，处在不同阶段的同学可得出不同的答案。解题的关键在于对已有化学知识、规律进行分类组织，有序存储，解题时要及时联想、重组、转化。

4．结论不定型：此类试题是题给条件相同，但可以得到并列的多种答案，答案不唯一。解题的关键是要进行发散思维，全面思考，有序解答。要注意思维的严密性，谨防遗漏答案。

【典型例题】

类型一、条件（信息）选择型

1.2008年5月1日奥运“祥云”火炬被成功送上珠穆朗玛峰，并在珠穆朗玛峰之巅漂亮燃烧，举世为之惊叹！试从化学角度猜想，“祥云”火炬的燃料应具备哪些性质（至少说出三点）。

（1）；

（2）；

（3）。

【思路点拨】可以根据燃料的物理性质和化学性质等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。

【答案与解析】

（1）易汽化（2）火焰要明亮（3）能够经受高风速干扰（4）火焰不会轻易熄灭

（5）还要考虑不会因珠穆朗玛峰的空气稀薄而使火焰熄灭

（6）在严寒中火炬燃料不会被冻结（7）要有火炬自燃保护（选三点即可）

【总结升华】解题的关键是要抓住题给信息，从燃料的性质以及珠穆朗玛峰的地理环境方面创新解答。珠峰的条件是温度低，氧气稀薄，则要求燃料需要具备以下性质：（1）易气化、火焰要明亮、能够经受高风速干扰、火焰不会轻易的熄灭；（2）还要考虑不会因珠穆朗玛峰的空气稀薄而使火焰熄灭；（3）在严寒中火炬燃料不会被冻结、风吹不灭、要有最新式的防风系统等。

举一反三：

【变式】2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行。中国承诺：到2020年单位国内生产总值所排放的二氧

化碳比2005年下降40％～45％。充分展示了中国谋发展、促合作、负责任的大国形象。

（1）近年来科学家正致力于减少大气中CO 2含量的研究。

①将过多的CO 2和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式是 。 ②将工业上产生的CO 2进行收集、处理，做工业原料，如用做氨碱法制纯碱的原料。CO 2与饱和氨盐水制取碳酸氢钠的化学方程式是 。

（2）开发和利用清沽而高效的新能源替代传统能源。

①氢气是未来最理想的能源，理想的制氢方法是________。

②开发太阳能、风能、海水热能等能源。目前，山东烟台太阳能热水器的应用达到总户数的48％以上；风电装机容量已达到37.4千瓦，居全省第一；并正在尝试利用海水热能来取暖。这些新能源的利用，除了能减少CO 2的排放外，还有哪些好处？ （请列举一条）。

（3）节能减排，烟台万华集团成功利用秸秆造出板材，它的意义在于 。日常生活中，你有哪些做法能直接或间接地降低碳排放？ （请列举一条）。

【解析】CO 2和H 2在一定条件下生成H 2O 和CH 4；CO 2与NH 3·H 2O 和NaCl 生成NaHCO 3和NH 4Cl 。（2）理想的制氢方法是利用太Ⅲ能分解水产生氢气；利用海水热能取暖可节约煤等化石燃料，减少污染。（3）利用秸秆制板材。节省木材，减少树小的砍伐，减少污染等；日常生活中可随手炎灯、步行取代乘车等降低碳排放量。

【答案】

（1）①CO 2+4H 2 △ 催化剂 CH 4+2H 2O ②NaCl+NH 3·H 2O+CO 2=NaHCO 3↓+NH 4Cl

（2）①利用太阳能分解水制氢气 ②节约煤、石油等不可再生的能源（或降低对环境的污染等其他合理答案也可）

（3）减少对森林的砍伐（或减少环境污染等） 双面使用纸张（步行或骑自行车上学，随手关灯等） 类型二、条件增补型

2.已知一种固体化合物由C 、H 、O 、Cu 四种元素组成，向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。已知这种蓝绿色溶液是氯化铜溶液。

（1）探究产生的气体是什么。

【猜想】①可能是氢气，②________，③________。

【实验】请针对②和③猜想中任一种，设计实验，验证你的猜想。

（2）从蓝绿色溶液中可提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下所示：

①操作1的名称为________，完成该实验需要的主要仪器有________，加入过量的A 的目的是_____

，化学反应方程式为 。

②加入足量的B 的目的是 ，如何确定此目的已经达到？

。

【思路点拨】

（1）在化学反应前后元素种类不变。对产生的气体猜想，可抓住题给固体化合物的组成元素，发散思考可能形成的常见气体有：O 2、CO 2、CO 和CH 4等；对于CO 和CH 4，可以通过检验燃烧后的产物来进行确定。

（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。加入的过量物质A 必须是比铜活泼的金属，如Fe 、Zn 等；加金属A 过量的目的是将CuCl 2溶液中的Cu 完全置换出来，然后过滤出Cu 或Fe （或Zn ），完成该实验的主要操作是过滤；由于金属Cu 不与酸反应，可以用非氧化性的酸（如稀盐酸、稀硫酸），除去过量的Fe （或Zn ），完成该实验的主要操作是过滤。

【答案与解析】

（1）【猜想】②可能是氧气 ③可能是二氧化碳（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确）

【实验】用带火星的木条检验，木条复燃，证明是氧气（或将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；或将气体点燃，气体能燃烧，用干而冷的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁出现水珠，迅速将烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是甲烷）

（2）①过滤带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯使溶液中的氯化铜完全反应

Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu （或Zn+CuCl 2=ZnCl 2+Cu 等，答案合理即可）

②完全除去过量的A 溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到

【总结升华】该类试题常以知识为背景加以设计而成。解题时要注意，猜想要有理有据，设计实验步骤要完整，语言描述要准确，要严格按照步骤、现象、结论三步进行。若有多种解决途径时还要考虑经济效益，操作简单，现象明显，易于分离等。

举一反三：

【变式】对大量实验事实进行分析，找出一些规律，并根据这些信息和物质的内在联系，对一些物质的性质作出推测，这是化学学习中必须训练的科学方法。请你仿照下表中示例的思维过程，以初中学过的酸、碱、盐的

实验事实（每空至少举2例）规律推测同类物质具有相同性质

示例：盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红酸溶液能使紫色石蕊试

液变红

稀硝酸也能使紫色石蕊试液变

红

（1）氯化钠、氯化钾溶液都能与硝酸

银溶液反应，生成不溶于硝酸的白色沉

淀

（2）

（3）

（4）

【答案】

（1）盐酸盐溶液都能与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀

氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液也能产生不溶于硝酸的白色沉淀

（2）氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红

碱溶液能使无色酚酞试液变红氢氧化钾溶液也能使无色酚酞试液变红

（3）Na2SO4、K2SO4溶液与BaCl2溶液反应都生成不溶于硝酸的白色沉淀

硫酸盐溶液都能与BaCl2溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀

ZnSO4溶液也能与BaCl2溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀

（4）锌、铁能置换出盐酸中的氢活泼金属能置换出盐酸中的氢

镁也能置换出盐酸中的氢

（5）锌、铁能置换出CuSO4溶液中的Cu

金属活动性顺序中排在Cu前面的金属（除K、Ca、Na外）能置换出CuSO4溶液中的Cu

镁也能置换出CuSO4溶液中的Cu

（6）CaCO3、Na2CO3与稀盐酸反应都生成CO2

碳酸盐与稀盐酸反应生成CO2 ZnCO3也能与稀盐酸反应生成CO2

（7）CO2、SO2都能和NaOH溶液反应生成盐和水

酸性氧化物能和NaOH溶液反应生成盐和水 SO3也能和NaOH溶液反应生成盐和水

【解析】本题要求学生用学过的酸、碱、盐的化学性质仿照题目给出的范例，先用一些事实总结出规律，再用这些规律去推测一些物质的性质。只要我们把握住题目的要求，结合学过的知识，开放思想，大胆迁移，就会发现符合此规律的物质是很多的。事实上，酸、碱、盐之间的反应规律都是用此类方法总结出来的，都可照此仿写。

类型三、内涵拓展型

3.向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成一种白色沉淀。试根据你学过的酸、碱、盐知识和题目要求，推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么。

（1）推测一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是________，两种无色溶液中的溶质分别是________。

（2）推测二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，沉淀可能是________，两种无色溶液中的溶质分别是________。

（3）推测三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体，沉淀可能是________，两种无色溶液中的溶质分别是________。

【思路点拨】解此题首先要对沉淀物的化学性质进行有序的猜测，推测白色沉淀物是什么，再根据沉淀物和复分解反应发生条件逆推参加反应的两种无色溶液的成分。

【答案】

（1）AgCl AgNO3和HCl（或AgNO3和NaCl等合理答案）[或BaSO4 BaCl2和Na2SO4（或其他合理答案）] （2）CaCO3 Ca(OH)2和Na2CO3（或其他合理答案）

（3）Mg(OH)2 MgCl2和Ca(OH)2（或其他合理答案）

【解析】初中阶段不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4；溶于稀硝酸且有气体产生的白色沉淀主要是难溶性的碳酸盐如CaCO3、BaCO3等；溶于稀硝酸但不产生气体的白色沉淀主要是难溶性的碱，如Mg(OH)2等。另外产生同一种沉淀的反应也不止一个，所以对应的两种无色溶液可有多种组合。

【总结升华】本题是让学生运用酸、碱、盐的知识推测参加反应的两种无色溶液各是什么，解题时要注意搜索初中阶段所学的常见白色沉淀的性质以及常见产生白色沉淀的复分解反应。解题关键是在平时的学习中，要注意积累基础知识，对同类知识进行归纳、总结，找出普遍性规律。

举一反三：

必须遵循操作顺序的实验先做什么再做什么

示例：点燃氢气先检验氢气的纯度再点燃氢气

【答案】

必须遵循操作顺序的实验先做什么再做什么

稀释浓硫酸先向烧杯中加一定量水再沿杯壁慢慢注入浓硫酸，同时用玻

璃棒不断搅拌

排水法收集氧气结束时先把导气管移出水面再熄灭酒精灯

铁丝在氧气中燃烧先在集气瓶底部铺一层细沙

（或加少量水）再把系有燃着火柴的铁丝伸入集气瓶中

制取O2、H2、CO2等气体先检查装置的气密性再向容器中装药品进行反应

氢气还原氧化铜，实验开始时先通一会儿氢气再加热

氢气还原氧化铜，实验结束时先熄灭酒精灯，待试管冷却再停止通氢气

用试管加热药品先预热试管再固定位置加热

用胶头滴管吸取液体时先排出胶头中的空气再吸取液体

洗涤加热的试管先冷却再洗涤

出类似的答案。

类型四、结论不定型

4.实验室要配制50 g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40％的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15％的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表中。

配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）

方案一

方案二

方案三

【思路点拨】利用25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，只要满足能提供10g硝酸钾和40g水的要求就可以。如可采取固体硝酸钾溶于水、或取40%的浓溶液加水稀释、或向15%的稀溶液中加入硝酸钾、或把40%与15%溶液混合等方法，完成溶液的配制

【答案】

方案二 10 g硝酸钾和40 g水

方案三 20 g溶质质量分数为15％的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水（其他合理答案也可）

【解析】

方案一：选用硝酸钾固体和蒸馏水配制。

需要硝酸钾固体质量为：50 g×20％=10 g，需要蒸馏水的质量为：50 g－10 g=40 g。

方案二：选用部分40％的硝酸钾溶液和部分15％的硝酸钾溶液配制。

设需要40％的硝酸钾溶液质量为x，则需15％的硝酸钾溶液质量为（50 g－x）。

x·40％+(50 g－x）·15％=50 g×20％

解得x=10 g，故知需15％的硝酸钾溶液质量为50 g－10 g=40 g

方案三：40％的全部硝酸钾溶液和蒸馏水配制。

需要蒸馏水的质量为50 g－25 g=25 g

方案四：15％的全部硝酸钾溶液、蒸馏水和硝酸钾固体配制。

需要硝酸钾的质量为50 g×20％－20 g×15％=7 g；需要蒸馏水的质量为50 g－20 g－7 g=23 g。

方案五：选用硝酸钾固体、水、部分40％的硝酸钾溶液和部分15％的硝酸钾溶液配制。

假如两种溶液各取10 g，则其中含硝酸钾质量为10 g×40％+10 g×15％=5.5 g，还需要硝酸钾质量为50 g×20％－5.5 g=4.5 g；需蒸馏水质量为50 g－10 g－10 g－4.5 g=25.5 g（此类方案也有很多种，请同学们选做一种）

【总结升华】此题所给的条件开放，导致解答方案（结论）开放。解题的关键是依据题给条件，抓住“配制前后溶质的质量不变。”分析所要配制溶液的组成，然后利用：溶质的质量分数=溶质质量÷（溶质质量+溶剂质量）×100%，确定溶液中溶质质量、溶剂质量，设计方案满足配制时的质量要求。

5.小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管；②导管与橡胶塞；③煤气和煤气炉；④托盘天平；⑤筷子；

⑥铁钉；⑦铜丝；⑧食盐；⑨食醋；⑩石灰水；⑾硫酸铜；⑿水。请你与小红一起完成如下实验：

（1）若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是________（填序号）。

（2）若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是________。

（3）若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，写出实验中发生反应的化学方程式：________。

（4）请利用上述物品设计实验，探究加速食盐溶于水的某一方法的有效性。

我选择的方法是。

我的实验方案是。

（5）除进行上述4个实验外，只利用上述物品，还可以完成的实验有：（举一例）。

【思路点拨】

（1）要探究牙膏中是否含有CaCO3，需滴加食醋，将产生的气体通入澄清石灰水中。

（2）探究铁钉锈蚀条件，需将铁钉①置于干燥空气中（与水隔绝）；②置于刚煮沸的蒸馏水中，完全浸没，并在水面上加一层植物油（目的是与02隔绝）；③一半浸入水中，一半露置于空气中（水、氧气共存）。故还需要的物品是起密封作用的植物油。

（3）证明Fe比Cu活泼，可用Fe与CuSO4溶液或两种金属与醋酸进行置换反应。

（4）加速食盐溶解的方法有多种，如加热、搅拌、研碎、振荡、加水等。设计方案时，应注意有对照实验。

（5）答案具有开放性，只要合理即可。

【答案】

（1）①②⑨⑩（2）植物油

（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（注：也可是铁与醋酸反应的化学方程式）

（4）方法：加热方案：取适量相同质量的食盐，分别同时放人有相同水量的两个试管中，将其中一个加热，比较观察食盐的溶解情况

（5）①人呼出的二氧化碳气体与空气中的二氧化碳含量比较②利用铁与醋酸反应得到少量氢气

【解析】

（1）若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，可以用食醋能和碳酸钙反应生成能使石灰水变浑浊的气体二氧化碳的性质来检验，用到的仪器有试管、导管与橡皮塞。故填：①②⑨⑩。

（2）探究铁钉锈蚀的条件时，有时要防止氧气进入水中，这时可以在水中加入植物油，从而使氧气无法进入水中。故填：植物油。

（3）要证明铁的活动性比铜强，可以把铁放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜，

反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（4）温度越高，食盐的溶解速率越快。故填：加热。

（5）用石灰水可以检验人呼出的二氧化碳气体与空气中的二氧化碳含量高低，醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气。

【总结升华】本题以家庭中现有的物品作为仪器或药品来进行多项实验探究，贴近生活，贴近实际，让学生感到“化学就在我身边，人人都可做实验；我来当回科学家，把探究过程来体验”。解答本题的关键是要掌握各种物质的性质及其各种仪器的用途。

举一反三：

【变式】A～D都是初中化学中的常见物质，且有如下所示的转化关系（反应条件、其他物质、生成物均已略去）。

请写出下列物质的化学式：

A________；B________；C________；D________。

【答案】H2O O2 H2 CuO（或CaCO3 CaO CO2 Ca(OH)2）

【解析】解答此题的关键是由A反应生成B和C，联想到这是一个分解反应。回忆初中学过的分解反应：实验室用双氧水制氧气，加热高锰酸钾，水在直流电的作用下分解，碳酸不稳定而分解，高温煅烧石灰石等；代入验证，发现水电解和煅烧石灰石合适。然后再进一步联想解答，可参照下面的框图分析。

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不恰当的是()

A．回收利用废旧金属，变废为宝

B．开发新能源，逐步减少化石燃料的使用

C．为减少“白色污染”，集中收集并焚烧废弃塑料

D．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药

【答案】C

【解析】

A、废旧金属依然有其使用价值，且许多废旧金属中含重金属元素，对环境有较大危害，所以应回收利用废旧金属，变废为宝，正确；

B、化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，所以需开发新能源，逐步减少化石燃料的使用，正确；

C、焚烧废弃塑料会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，错误；

D、使用农家肥可以有效保持土壤肥力，而过度使用化肥和农药会造成土壤板结、土壤肥力下降、危害人体健康等问题，所以应提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，正确。故选C。

2．日常生活中，化学无处不在。根据你所掌握的化学知识判断，下列作法中不正确的是( )

A．用木炭除冰箱异味B．用肥皂水区分硬水和软水

C．将用过的铁锅洗净擦干以防生锈D．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新

【答案】D

【解析】

【详解】

A、木炭具有疏松多孔的性质，具有吸附性，所以可以作为吸附剂，故不符合题意；

B、硬水含的钙镁离子较多，软水含的钙镁离子较少，区分它们常用肥皂水，具体操作为：向待检验的水中加入适量的肥皂水，振荡看泡沫多浮渣少的就是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故不符合题意；

C、铁在潮湿的空气中容易生锈，我们防止生锈的方法是①保持表面干燥②在铁制品表面涂上保护膜，故不符合题意；

D、铝为活泼的金属，在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧化反应进一步进行，如果经常擦拭其表面，会加速铝制品的反应，故符合题意。

故选D。

3．下列变化中,属于物理变化的是

A．酒精挥发

B．食物腐败

C．蜡烛燃烧

D．火药爆炸

【答案】A

【解析】

【详解】

A、酒精挥发过程中没有生成新物质，是物理变化；

B、食物腐败过程中生成新物质，是化学变化；

C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质，是化学变化；

D、火药爆炸过程中生成新物质，是化学变化。

故选：A。

【点睛】

有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

4．下图分别是硅元素在元素周期表中的信息和Al元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（）

A．Al属于非金属元素

B．Si的相对原子质量为28.09 g

C．Si位于元素周期表的第三周期

D．Al在参与化学反应时易得到电子

【答案】C

【解析】

【详解】

由硅元素在元素周期表中的信息和Al元素的原子结构示意图可知：

A、Al的元素名称是铝，属于金属元素，A选项说法不正确，不符合题意；

B、Si的相对原子质量为28.09，单位为“1”，通常省略不写，“g”是质量的单位，B选项说法不正确，不符合题意；

C、Si是14号元素，其原子核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期，C选项说法正确，符合题意；

D、Al原子的最外层电子数为3，在参与化学反应时易失去电子，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。【点睛】

本题综合考查元素周期表的信息图和元素的原子结构示意图，根据元素周期表的信息图可知元素名称、元素符号、原子序数、元素种类、相对原子质量等信息，注意在描述相对原子质量时，单位通常不写，不能与质量单位混淆；根据原子结构示意图可知元素在周期表中的位置、核电荷数等信息，最外层电子数决定了原子在化学

变化中的得失电子情况，最外层电子数小于4，容易失去电子，最外层电子数大于4，容易得到电子。

5．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（）

A．鸡蛋B．猪肉C．菠菜D．大米

【答案】C

【解析】

A、鸡蛋中富含蛋白质，属于酸性食物，错误；

B、猪肉中含有油脂和蛋白质，属于酸性食物，错误；

C、菠菜中富含维生素，不属于酸性食物，正确；

D、大米中富含糖类，属于酸性食物，错误。故选C。

6．地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是()

A．Fe3O4B．SiO2C．Al2O3D．CaO

【答案】C

【解析】

【详解】

地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，他们组成的化合物是氧化铝：Al2O3；故选：C。

7．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是( )

A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线

B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等

C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液

D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同

【答案】C

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】

A、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温

度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，错误；B、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，错误；C、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，正确；D、t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，t2℃时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，错误。故选C。

8．有关溶液说法错误的是（）

A．具有均一性B．溶质可能有多种C．一定为无色透明D．属于混合物

【答案】C

【解析】

【分析】

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液，溶液的特征：均一性和稳定性。【详解】

根据溶液的概念和特征可判断出C选项错误，溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，故选C。

【点睛】

掌握溶液的基本概念即可做题。

9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )

A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4

B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH

【答案】C

【解析】

试题分析：A选项是错误的叙述，应该为二氧化碳溶于水造成的；B选项是错误的叙述，天然气的主要成分为甲烷；C选项是正确的叙述；D选项是错误的叙述，烧碱的成分为氢氧化钠,应该用熟石灰与碳酸钠反应来制备；故答案选择C。

考点：化学方程式的书写

10．小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在复分解反应时，元素化合价一定不改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；

⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-。其中正确的个数是（）

A．1 个

B．2 个

C．3 个

D．4 个

【答案】C

【解析】

【详解】

①燃烧需要满足三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点），缺一不可，故破坏其中一个条件就可以灭火，说法正确；

②单质只含有一种元素，但是只含一种元素的物质不一定属于单质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但是属于混合物，说法错误；

③复分解反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故元素化合价一定不改变，说法正确；

④生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不属于中和反应，说法错误；

⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，说法正确；

⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42-，还可能含有碳酸根离子，说法错误。正确的个数是3个；故选C。

11．下列金属活动性最强的是

A．Fe B．Mg C．Cu D．Zn

【答案】B

【解析】

【详解】

常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，其金属活动性最强。故选B。

12．下列过程中发生化学变化的是

A．粮食酿酒B．酒精挥发C．海水晒盐D．干冰制冷

【答案】A

【解析】

【详解】

A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；

B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、干冰制冷过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。

【点睛】

解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90 ℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。读图分析并回答问题。

现将温度由90 ℃降至60 ℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，

硝酸钾的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。继续将温度由60 ℃降至40 ℃，此时②点怎么移动？_____，烧杯中有_____g硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_____。

【答案】（1）减小；不变；（2）沿曲线下移至③处；45；39%

【解析】

试题分析：（1）由图可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度减小；60℃硝酸钾的溶解度为109g，所以由90℃降至60℃过程中没有晶体析出，只有由不饱和溶液变为饱和溶液，所以硝酸钾溶液中溶质质量分数不变；（2）40℃时硝酸钾的溶解度为64g可知40℃时100g水中溶解了64g硝酸钾达到饱和，所以继续将温度由60℃降至40℃，此时②点沿曲线下移至③处；析出晶体的质量=109g-64g=45g，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数=64克／（100克+64克）×100%=39%．

考点：溶解度及其溶质的质量分数

14．下图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题：

在乙图、丙图中将相

关粒子补充完整①_____，乙图的补图依据是②_____.构成D物质的两种原子结构示意图的相同点_____

【答案】在化学

变化中（或前后），原子的种类、数目不变氧原子和碳原子核外都有两个电子层（电子层数相同）；（或氧原子和碳原子第一层都有两个电子）

【解析】

【详解】

(1)根据质量守恒定律可得，在乙图中补充一个碳原子、一个氢原子、一个氧原子；丙图中补充一个水分子；故如图所示，根据在化学变化中（或前后），原子的种类、数目不变；故可知乙图中的补图的原子种类和原子个数；故填：

在化学变化中（或前后），原子的种类、数目不变

(2)由图可知，构成D物质的两种原子分别是碳原子和氧原子，其结构示意图的相同点有：氧原子和碳原子核外都有两个电子层（电子层数相同）；（或氧原子和碳原子第一层都有两个电子）；故填：氧原子和碳原子核外都有两个电子层（电子层数相同）；（或氧原子和碳原子第一层都有两个电子）

15．周末小明全家到野外烧烤，所带食材有羊肉、鸡翅、调味品、食用油、烧饼和矿泉水，从营养角度考虑，所带食材缺少的营养素是_____，可以带一些_____补充。

【答案】维生素蔬菜（或水果等）

【解析】

【详解】

羊肉和鸡翅中富含蛋白质；食用油中富含油脂；烧饼中富含糖类；矿泉水中富含水和矿物质，所以还缺少维生素，可以带一些水果或蔬菜来补充。

16．请从二氧化碳、氧气、氦气、硫酸铜中选择适当的物质的化学式填空：能填充灌空气球的是__________；由光合作用产生的气体是__________；由离子构成的物质是__________。

【答案】He O2CuSO4

【解析】

【详解】

氦气的密度比较小，可用于充灌探空气球，故填：He；

由光合作用产生的气体是氧气，故填：O2；

硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物，故填：CuSO4

【点睛】

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．结合图示实验装置，回答下列问题。

用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式为

_________________________________________，若用B装置制取气体，为了控制反应的速率，应将长颈漏斗改为_____________________。用装置C制取气体时，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是_________________________________________。用C装置在实验室制取CO2时，发生的化学反应方程式为

_________________________________________；若用铁丝网代替多孔隔板，则产生新增杂质气体的化学反应方程式为_________________________________________。

【答案】2KMnO4加热

K2MnO4+MnO2+O2↑ 分液漏斗试管内压强增大，使得固体和液体分离

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

【解析】

【分析】

分液漏斗可以控制反应的速率，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

【详解】

（1）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，

要注意配平；分液漏斗可以控制反应的速率；故填：2KMnO4加热

K2MnO4+MnO2+O2↑；分液漏斗

（2）用装置C制取气体时，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是：试管内压强增大，使得固体和液体分离；碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl＝

CaCl2+H2O+CO2↑；配平即可；由于铁能与盐酸发生反应生成氢气和氯化亚铁，方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故填：试管内压强增大，使得固体和液体分离；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

【点睛】

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

18．下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：

氢氧化钠与硫酸铜反

应的化学方程式为_________________________，加热后产生黑色的氧化铜。为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：

6NaOH+4CuSO4 =3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4 ↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：

猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH__（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈_____（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是____________________________________________________________________________；在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列___________（写出反应物即可）。

【答案】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓﹤中甲组实验生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀木炭与氧气

【解析】

【详解】

[甲组]氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓；

[实验与结论]根据结论猜想一成立，故用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH<7，溶液呈酸性；实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，说明其溶液呈中性，故猜想Ⅱ不成立；[交流和反思]（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是甲组实验生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀；

（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同的例子为木炭与氧气等。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．过氧化氢溶液俗称双氧水，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其化学式为H1O1．请计算回答：过氧化氢（H1O1）分子中，氢、氧元素的原子个数比为_____；过氧化氢（H1O1）的相对分子质量为_____；过氧化氢（H1O1）中，氢元素与氧元素的质量比为_____．

【答案】1：1 34 1：16

【解析】

【详解】

（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得过氧化氢（H1O1）分子中，氢、氧元素的原子个数比为1：1；

（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得过氧化氢的相对分子质量=1×1+16×1＝34；

（3）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得过氧化氢中，氢元素与氧元素的质量比为（1×1）：（16×1）＝1：16。

人教版中考化学试卷含答案.doc

中考化学试卷11. 若有化学反应4A+B?=2A?B，且 A 与 B 元素的相对原子质量之比为1:2 ，则 12g B? 完全消耗时生产A?B 的质量为 一、选择题（本大题共10 小题，每小题 2 分，共20 分．每小题给出的四个选项A． 15g B． 18g C． 24g D． 36g 中，只有一个最符合题意） 1．（ 2 分）下列变化属于化学变化的是（）二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分．每小题给出的四个选项中，A．蜡烛熔化 B ．铁水铸锅 C．纸张燃烧 D ．海水晒盐有 1-2 个符合题意．只有一个符合题意的多选不给分；有 2 个选项符合题意的只选2．（ 2 分）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）一个且符合题意的得 1 分；若选 2 个有一个不符合题意则不给分） A．氧气 B ．氮气 C．水蒸气D．二氧化碳11．（ 2 分）下列说法正确的是（） 3．（ 2 分）下列物质中属于混合物的是（）A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 A．河水 B ．氯酸钾C．三氧化硫 D．五氧化二磷B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 4．（ 2 分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）C．一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒 A．酒精 B ．汽油 C．氢气 D．天然气D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口 5．（ 2 分）糖类是人类食物的主要成分，下列食物中富含糖类的是（）12．（ 2 分）下表中各组物质的鉴别方法正确的是（） A．蔬菜 B ．鸡蛋 C．玉米 D．豆油选项需要鉴别的物质鉴别方法 6．（ 2 分）下列图示实验操作中，正确的是（） A 稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液 A． B． C． D． B 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水 7．（ 2 分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（） C 氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分 A．磷矿粉B．硝酸铵C．硫酸钾D．氯化钾 D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸 8．（ 2 分）金刚石、石墨和C60的化学性质香色，物理性质却又很大差异，其主要A． A B． B C． C D． D 原因是（）13．（ 2 分）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（） A．构成它们的原子大小不同A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B．构成它们的原子数目不同B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤 C．金刚石、石墨和 C60里由不同种原子构成C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D．金刚石、石墨和 C60里碳原子的排列方式不同D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 9．（ 2 分）下列说法中正确的是（）14．（ 2 分）氨基钠（ NaNH2）是生产维生素 A 的原料．工业上将金属钠于97～100℃A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体气．下列说法不正确的是（） C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 2 3 价 A． NaNH中氮元素的化合价为﹣ D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 2 B． NaNH中钠元素的质量分数为 % 10．（ 2 分）下列说法中不正确的是（）C．钠的熔点比铁的熔点低 A．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着D．该反应的化学方程式为： 4Na+4NH34NaNH2+H2↑ B．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量15．（ 2 分）下列示意图与对应的叙述正确的是（） C．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点A． D．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能向氢氧化钠溶液中滴加足量的水

陕西省2018年中考化学试题及答案解析(真题卷)

陕西省2018年中考 化学试题 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是 A. 垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源 B. 大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念 C. 研制合成新药物为生命键康提供保障 D. 材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑 【答案】B 2. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2g的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，正确；B、量取18mL水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20mL量筒进行量取，错误；C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。故选B。 点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是

A. 铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B. 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C. 用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量 D. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变 【答案】D 4. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是 A. 硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图 B. 图②对应的元素属于金属元素 C. 图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的 D. 若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2- 【答案】C 【解析】A、硅单质是制造芯片的重要材料，硅元素是第14号元素，硅原子中含有14个质子，14个电子，图①是硅原子的结构示意图，正确；B、由粒子结构图可知，该元素是第11号元素钠元素，属于金属元素，正确；C、图②对应元素是钠元素，图④对应元素是氯元素，它们组成的化合物是氯化钠，是由离子构成的，错误；D、图③是第8号元素，氧元素，若x的值为8，则其粒子符号为O2-，正确。故选C。 点睛：掌握粒子结构示意图和元素周期表信息示意图是解题关键。 5. 分析下列化学反应,所得结论不正确的是 2C+O22CO C+O2CO22CO+O22CO2 A. 反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同

中考化学知识点总结

中考化学知识点总结 化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O 2CO2木炭不充分燃烧：2C+O 22CO ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ●铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O ●将CO2变成CO：C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ ●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制 取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ ●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑ ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑ ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O ●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置换反应 ●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ ●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应金属与稀硫酸的反应 ●金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 ●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O ●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ ●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓ +H2O+CO2↑ ●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ●其他常见的反应： ?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4） ●证明NaOH变质的三种方法： ?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ?Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH部分变质）： ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ ?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） ?证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： ?证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 ?证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 非基本类型 ●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 ●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2

(完整版)中考化学试题及答案(最新整理)

A B C D 中考化学试题 相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：24 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是A ．镁条在空气中失去银白色光泽 B ．石蜡受热熔化 C ．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D ．酒精挥发 2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是A ．氧气 B ．氮气 C ．氢气 D ．甲烷 3. 下列物质中存在氧分子的是 A ．二氧化碳 B ．空气 C ．高锰酸钾 D ．氧化汞 4. 净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水一定是A ．蒸馏水 B ．软水 C ．纯净物 D ．混合物 5．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾（K 2FeO 4）中铁元素的化合价为A ．+3 B ．+4 C ．+2 D ．+6 6. 下列化学实验操作正确的是

7．有关生活中化学知识的说法，错误的是 A．人体缺碘会引起甲状腺肿大B．Fe是人体必须的微量元素 C．维生素、糖类是人体所需的营养素 D．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾B．氯化钾C．磷矿粉D．氯化铵9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．一氧化碳用作燃料B．干冰用作人工降雨剂 C．金刚石切割玻璃D．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表： 物质所需时间价格 甲金属粒约13900s1000g/10.00元 乙金属粒约50s500g/20.00元 丙金属粒约20s25g/10.80元 从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A．甲金属B．乙金属C．丙金属D．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C.浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化， 种不同的原子。该化学反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为下列说法正确的是

中考化学试题汇编——推断题

中考化学试题汇编——推断题 1. (2008年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反 应的规律(写2点) 、 。 2.(200 8年河北省)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A 是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。 请回答： (1)A的化学式为； (2)反应③的基本反应类型是； (3)反应②的化学方程式为； (4)反应④的化学方程式为。 3. (2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识 网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应， “”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不． 同类 ．．别．的化合物。完善这个知识网络： (1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应 ．．．．．化学方程 式： 4. (2008年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以 下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答 (1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B 中溶质的化学式_______________。

(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。 5.(2008年泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂 发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验： 请你根据以上设计过程，完成下列空白： (1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有，可能含 有； (2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。 6. (2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质， 他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。 (1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、 ③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为▲。为满足实验③反应 所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是▲。 (2)写出实验②反应的化学方程式▲， 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是▲。 (3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变 黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式▲。 △ (4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述 实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。 (5)经过讨论.同学们建议小彤可以用▲除去镜架上的绿色物质。 7. (2008年肇庆市)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里， 如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

2018年河北省中考化学试卷(含答案与解析)

可能用到的相对原子质量 ： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 _ -------------------- __ 第Ⅰ卷(选择题 共 24 分) _ 卷 _号 生 _ 考 __ __ __ _ __ __ __ 名 __ 姓 __ 答 __ __ __ __ __ 题 __ __ A . Al 3+——铝离子 B . 2K ——2 个钾元素 C . F ——2 个氟原子 D . 2SO ——3 个二氧化硫分子 64 65 3.下列 ------------- ------------- 绝密★启用前 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) 在 -------------------- 河北省 2018 年中考试卷 化 学 _ __ __ __ __ __2.如图所示实验操作正确的是 ( ) _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 业 毕 (满分 53 分,考试时间与物理共 120 分钟。) 此 Cu ： Zn ： 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意) -------------------- 1.鸡蛋中富含的营养素 是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 上 -------------------- A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 _ --------------------有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 -------------------- 校 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) 2 3 无 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) -------------------- A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应

2019年全国各地中考化学试题分类汇编：推断题(含答案)

2018中考化学试题分类汇编——推断题 1. （苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A.①② B. ①③ C.②③ D.①②③ 2. （黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是D A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 3. （荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ C ） A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 4. (武汉) 有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ D ） A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应 5. (武汉) 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。 关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO； ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。 以上说法中正确的个数是（ A ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 6.（孝感）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符 合对应反应关系的选项是A 选项 A B C D 物甲Ca(OH)2CO2H2Fe 乙Na2CO3NaOH O2HCl

(完整版)初中化学试题及答案

2010年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 一、选择题 1．下列选项中属于化学变化的是（） A．木料制家具B．大米酿酒 C．石蜡熔化D．水制冰块 2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（）A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电 C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料 3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（） 4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品 C．食用面条时放人少量食醋 D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（） A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀 6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气 7．下列物质中，属于复合肥料的是（） A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是（） 9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（） A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11．下列有关溶液的说法正确的是（） A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％ D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％ 12．以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（）

中考化学的开放性试题

中考化学的开放性试题 例题： 一、以生活实际为情境，考查学生的实际应用与创新意识 以生活实际为情境设置开放性试题，使学生感受到解决身边的问题离不开化学知识，掌握好化学知识和原理，对遇到的实际问题即可迎刃而解，进一步增强学生的创新意识。 例有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少写三种）： 方法一：__________；方法二：__________；方法三：__________。 例举出家庭中常见的一种酸性物质_____，一种碱性物质________，一种盐_________。 例厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精盐（食盐）、碱面（纯碱）中的某一种，请您利用家庭现有条件，用两种方法把它们区别开来（简要写出步骤、方法、现象和结论）。 二、以新科技成果、新能源开发为情境，激发学生的创新精神 开放性试题常以新科技、新成果为情境，以考查能力为立意，设置一至二小问来考查学生，虽然答题时思维是发散的，同时也要严谨才能符合答题要求；能力要求是高的，但所用的知识却是基础的，题目“起点高、落点低”，充分激发学生创新热情，树立为科学献身的崇高理想。 例阅读下列短文，回答问题： 汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据6月15日我市政府发布的“2003年厦门环境状况公报”称：厦门大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99％的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气。我市近几年来汽车持有量的增长达20％，虽然空气质量居全国第四，但环保仍面临如汽车污染等问题的考验。 另据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精作为燃料的汽车已在北京市、河南省使用；我市也有一部分汽车改用液化气作为燃料。 （1）汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）__________，__________。 （2）我市将部分汽车排气管加装三效转换器，促使一氧化碳在排气管内与空气作用转化为二氧化碳，其反应式为__________。 （3）请提出我市治理汽车污染的一条合理化建议：__________。 （4）就目前的情况看，氢气做燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的问题有：__________。 （5）若实验用氢气汽车运行1ｋｍ，需要2858ｋＪ能量。现这辆汽车在我市环岛路上走一圈（约30 ｋｍ），需要__________ｇ氢气。（已知每克氢气燃烧放出142．9ｋＪ能量。） 三、以实验为手段，重视学生的个性发展，培养学生的创新能力 我国著名的化学家傅鹰先生说过，化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭。化学实验在学生个性发展中起着重要作用，“实验＋思考＋创新”已成为学生学习化学的成功之路，而开放性试题给学生在实验中创新提供了崭新的舞台，故近年中考试题以实验为手段出题，以考查学生科学精神、科学态度和创新能力。 例在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因：__________。若经改进实验成功了，其反应的化学方程式为__________。 例试用两种不同的方法区分一氧化碳和二氧化碳两种无色气体，简述方法和现象。 例在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球，（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因__________；（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是__________。 [练习]1．中国是世界上最早应用湿法冶金的国家，也是最早发明黑火药和造纸术的国家，还是最早利用天然气的国家……，根据初中所学化学知识，按以下要求填写(1)—(3)项，并以此为例，再填写类似(4)—(6)项“化学之最”(1)化学变化中的最小微粒(粒子)是_____；(2)地壳中含量最多的元素是____；(3)天然物质里硬度最大的物质是____；(4) ____________________ (5) ____________________________；(6) ___________________________。 ___ __________ ________ (2)例举二种常见的化学肥料(填写名称)：①___ __________。②__ ____________。 (3)例举二种可用排水法收集的气体(填化学式)：①______________。②________________。 (4)某同学在实验室里过滤一种含固体物质的浑浊液，发现滤液仍很浑浊，其原因可能是： ①_______________________________。②_______________________________。 4．按下列要求各写出一个有关的化学反应方程式。 (1)化合反应__________________；(2)分解反应_________________； (2)置换反应_________ ______；(4)复分解反应__________________。 7．海洋面积约占地球表面的71%，通常每1000g海水中含氯化钠等盐类约35g，所以海水是咸的，但可以变成淡水“跑”到陆地上来。 (1)海水“跑”到陆地变成淡水的天然水循环，这个过程主要反映了水的哪两种状态变化？ ①__________________________。②_________________________。 (2)运用理化知识鉴别从海水中“跑”出来的水是淡水而不是咸水的方法有多种，请列举其中的

中考化学试题答案解析

2012年广东省广州市初中毕业升学考试化学试题解析 一、选择题（40分） 1．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（） A．用作医疗急救的氧气B．用作焊接保护气的稀有气体 C．用作食品防腐剂的氮气D．用作清洁燃料的氢气 【解析】选D。分离液态空气的方法可以得到氧气、氮气和少量的稀有气体；空气中几乎不含氢气，不可直接从空气中分离获得。 2．下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（） A．甲烷可以在空气中燃烧B．金属汞常温下是液体 C．高锰酸钾是紫黑色固体D．银具有良好的延展性 【解析】选A。甲烷的可燃性属于化学性质；物质的状态、颜色、延展性都属于物理性质。3．下列物质中属于氧化物的是（） A．Ca(C1O3)2B．Zn(OH)2C．MnO2D．O2 【解析】选C。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。A属于盐，B属于碱，D 属于单质。 4．下列服装面料中属于有机合成材料的是（） A．蚕丝B．棉布C．羊毛D．涤纶 【解析】选D。蚕丝、棉布和羊毛都是天然纤维，涤纶属于有机合成材料。 5．下列说法正确的是（） A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属 C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．日常使用的金属材料大多数是合金 【解析】选D。人类最早利用的金属材料是铜；铁丝目前世界年产量最高的金属；少数金属元素如金、银在自然界中以单质形式存在，大多数以化合物的形式存在。 6．化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（） A．煤B．石油C．乙醇D．天然气 【解析】选C。化石燃料包括煤、石油和天然气。 7．有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是（） A．NaCl B．NaNO3C．CaCl2D．KCl 【解析】选B。硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成，硝酸根是原子团。 8．下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（） A．NaClO4B．HCl C．NaClO D．ClO2 【解析】选A。根据化合价代数和为零可以求算四种物质中氯元素的化合价分别是+7、—1、+1、+4。 9.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（） A．金刚石和石墨硬度都很大 B．二氧化碳和一氧化碳都能灭火 C．二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料

2020年全国中考化学试题分单元汇编之推断(无答案)

2020年中考推断题 1.A-D是初中化学常见的4种不同物质，A为氧化物，C可用于制取肥皂， 他们之间的相互关系如图所示，其中“一”表示物质间可相互反应，“→”表 示一种物质可生成另一种物质（部分反应物或生成物略去）。 （1）C的化学式是NaOH，A的一种用途是。 （2）B-C的化学方程式为，基本反应类型是。（3）C与D反应的微观实质是。 2.A—F表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。其中A是一种建筑材料主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（“—”表示可相互反应，“→”表示 反应可一步实现）。 请回答下列问题 （1）B的化学式。 （2）由B→D的化学反应方程式。 （3）F与A反应的化学方程式为。 （4）上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是种。 3.A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种 物质类别中的一种常见物质，已知A是最常用的溶剂， E俗称纯碱。它们之间相互关系如图所示，图中“—” 表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化 成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 请回答下列问题: (1)物质A是 (2)(2)写出下列反应的化学方程式:

A +B: E→F: (3)图中反应涉及的基本反应类型最多有种。 4.如右图所示，A、B、C、D为初中化学常见的酸、碱、盐，“一”相连的两 种物质间能发生化学反应，已知，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的 生产，请按要求回答下列问题： （1）若A为H2SO4，则A与B的反应可能有多个，请任选一个，写出其化学方程式。 （2）若A为碱，则D的物质类别可能为，C与D的反应也可能有多个，请任选一个，写出其化学方程式。 5.（4分）A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五 种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃 液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反 应关系如右图（图中“一” 表示相连两种物质能发生反应）。 （1）A的化学式，B属于（选填“酸、碱、盐、单质、氧化物”）。 （2）写出C+E反应的化学方程式，E的用途（写一种）。 6.下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为氧化物，C是使地球产生温室效应的一种气体，丙是一种紫红色金属。（ 图中部分生成物已略去）下列叙述错误的是 A．A的化学式是H2O B．甲生成丙的化学反应类型为置换反应 C．在A生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 1︰2 通电 D 丙 B

2020年最新中考化学试题及答案

可能用到的相当原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分) 1、生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是（） A.用盐酸除去热水瓶中的水垢 B.用木炭烤肉串 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用干冰进行人工降雨 2、小林同学对所学知识归纳如下，其中有错误的一组是

3、下列说法正确的是（） A.饱和溶液降温一定有晶体析出 B.碱性溶液一定是碱溶液 C.只含有一种元素的物质一定是纯净物 D.置换反应一定有单质生成 4、下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（） A..该反应没有单质生成 B.图中的反应物全部是化合物 C..参加反应的两种分子个数比为1:1 D.原子在化学变化中式不可再分的 5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混 合溶液中加入一些铁粉，待完全反应 后，再过滤。下列情况不可能 ．．．存在的 是( )． A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+

6、某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（ ） A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有 B.该溶液中不可能含碳酸钠 C.该溶液是否含氯化铜不能确定 D.该溶液的组成只可能有一种情况 二、填空题(本题共4小题，共18分) 7、（4分）A 、B 、C 三种元素的粒子结构示意图如下图所示 A B C （1）当A 、B 为原子时，X= ；Y= ； （2）C 表示的粒子符号是 ，该元素与B 元素形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。

最新中考化学复习《身边的化学物质》专项测试题(含答案)

《身边的化学物质》专项测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．火箭发动机里使用的液态氧的作用是 A．火箭燃料 B．火箭助燃剂 C．供宇航员呼吸 D．汽化吸热 2．加入足量水，能形成溶液的是 A．草莓酱 B．蔗糖 C．牛奶 D．食用油 3．下列物质不属于 ．．．碳单质的是 A．石墨 B．金刚石 C．C60 D．二氧化碳 4．对下列事实的微观解释错误的是（） A．A B．B C．C D．D 5．下列关于碳及其化合物的说法中，正确的是（） A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜 B．CO2在任何情况下都不能支持燃烧 C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 D．石墨可做电极 6．南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于 A．金属材料B．复合材料 C．合成材料D．无机非金属材料物 7．以下实验的注意事项不合理的是 A．排水法收集气体时,见到导管口冒出的气泡连续均匀才能开始收集 B．做电解水实验时,一定不能用NaCl来增强导电性 C．加热氯酸钾制氧气的实验结束时,一定要先将导管从水槽中移出再停止加热 D．氧气验满时要将带火星的木条伸入集气瓶才能准确验证 8．下列实验现象正确的是 A．铁丝在空气中剧烈燃烧 1

B．硫在空气中燃烧产生无色、无味气体 C．木炭在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．磷在空气中燃烧产生大量白烟 9．下列关于物质鉴别的说法不正确的是（） A．只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末 B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液 C．只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 D．不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液 10．有关水的天然循环的说法不正确的是 A．既实现了水的自身净化又完成了水资源的重新分配 B．循环过程中水分子的能量在不断变化，但却只发生了物理变化 C．太阳为水的天然循环提供了能量 D．该循环过程中水分子的大小和排列方式都发生了改变 11．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银 12．下图“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲、乙、丙B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙D．甲、丙、乙 13．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（） 2

2019中考化学试题及答案解析精品教育doc

2019中考化学试题及答案解析 一、选择题(每题各有一个正确答案，共16道小题，每题1分，共16分) 1.(1分)(2019?青岛)厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的是() A. 菜刀生锈 B. 葡萄酿酒 C. 食品发霉 D. 瓷盘摔碎 考点：化学变化和物理变化的判别. 专题：物质的变化与性质. 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断. 解答：解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化. B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化. C、食品发霉过程中有新物质生成，属于化学变化. D、瓷盘摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化. 2.(1分)(2019?青岛)下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是() A. 氢气 B. 柴草 C. 酒精 D. 汽油

考点：常用燃料的使用与其对环境的影响. 专题：化学与环境保护. 页 1 第 分析：实现二氧化碳的零排放即是在反应过程中不生成二氧化碳气体;根据氢气、柴草、酒精、汽油等常用燃料的生成物进行分析判断即可. 解答：解：A、氢气燃烧产物是水，不产生二氧化碳，能实现二氧化碳零排放，故选项正确. B、柴草燃烧的主要生成物是二氧化碳，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误. C、酒精汽油燃烧产物是二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误. D、汽油燃烧产物主要二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故选项错误. 3.(1分)(2019?青岛)光导纤维是由二氧化硅(SiO2)制成的，二氧化碳中硅元素的化合价为() A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 考点：有关元素化合价的计算. 专题：化学式的计算. 分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SiO2的化学式进行解答本题. 解答：解：氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据