2021年6月江苏省无锡市江阴市要塞片中考模拟化学试题 答案和解析

【最新】6月江苏省无锡市江阴市要塞片中考模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．江阴初中开展的下列活动，不符合“改善环境质量，推动绿色发展”理念是

A．栽花护绿，与植物交朋友B．布袋购物，减少“白色污染”

C．绿色出行，倡导“低碳生活”D．焚烧垃圾，净化校园环境

2．下列课外实验没有发生化学变化的是

A．用石墨做导电实验

B．用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性

C．用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水

D．用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维

3．下列化学用语书写正确的是

2SO

A．三个二氧化硫分子：3

B．两个氮分子：2N

C．由4个磷原子构成的分子：P4

D．一个铝离子：+3

Al

4．下列实验基本操作错误的是（）

A．研磨闻气味B．蒸发食盐水

C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH

5．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是( )

A．有机物：酒精、二氧化碳B．盐类：火碱、纯碱

C．混合物：自来水、五氧化二磷D．氧化物：水、四氧化三铁

6．下列实验现象正确的是

B ．硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

C ．铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变浅绿色

D ．镁条在氧气中燃烧生成氧化镁

7．加“硒”食盐中添加有亚硒酸钠（Na 2SeO 3），亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，下列说法中正确的是

A ．Na 2SeO 3中钠、硒、氧元素的质量比为2：1：3

B ．Na 2SeO 3属于盐类

C ．硒是人体必须微量元素，尽可能多吃含硒的营养补剂

D ．Na 2SeO 3中Se 显+2价 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A ．Fe 2O

???→点燃Fe 2O 3 B ．H 2CO 3→CO

C ．C

CuO Cu ???→高温

D ．HgO →O 2

9．根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A ．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液

B ．t 1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等

C ．t 2℃185g 甲溶液降温至t 1℃时，能析出49g 晶体

D ．将26%的甲溶液从t 2℃降温到t 1℃时，溶质质量分数不变

10．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

11．向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（）

A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn

B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2

C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe

D．锌无剩余时，N中一定有FeCl2和ZnCl2

12．以下归纳和总结完全正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

13．某同学梳理归纳了以下知识：①最外层电子数决定元素的种类；②“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；③离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以乳化油污；⑥氢气未被广泛应用是因为氢气的制取成本高及贮存困难。其中正确的个数是

A．1个B．2个C．3个D．4个

14．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是

A．反应过程中有热量放出

B．0～50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应

C．50 s 时，溶液中溶质为AlCl3

D．100s～140s，压强减小是因为温度降低

15．图中的A～H 是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu 中的两种或三种元素组成的。其中B、E 是氧化物，C、F、H 为相同类别的化合物，F 易溶于水并放出大量的热，G 的溶液呈蓝色，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。下列说法错误的是（）

A．G 的化学式为CuSO4

B．E 和F 发生的是复分解反应

C．C→B 可能是酸碱中和反应

D．A 和D 的物质类别相同

二、填空题

16．化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.请用符合下列要求的物质的序号填空。A消石灰B硝酸铵C硝酸钾D明矾E生石灰

（1）常作净水剂的是______

（2）属于复合肥的是______

（3）溶于水降温的是______

17．如图是一款燃气灶的示意图：

①图示物质中含有的金属材料是______（填一种即可）。使用的塑料应具有______性（填“热塑”或“热固”）。

②燃气灶所用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式______

③做饭时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，则需要调大炉具进风口，其原理：______,熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其灭火的原理是______。

三、实验题

18．请结合图1回答问题：

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的氧气，可选用装置组合______（选填序号），反应的化学方程式为______；

（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有______；用E装置收集H2，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入；

（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：

①实验室制CO2反应的化学方程式______；

②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是______；（5）某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按下图所示进行实验：（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）

[资料]NH4HCO3Δ

NH3↑+H2O+CO2↑;2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是______；B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ干燥气体；Ⅱ______（用化学方程式表示）；E烧杯中液面上倒置的漏斗的作用是______。该同学看到现象______，得出了正确的结论。

四、流程题

19．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图:

（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型

（2）“过滤”后得到的滤液中的溶质有______（填化学式）若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______

a滤纸已破损b漏斗中液面低于滤纸边缘c滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3 FeOOH+CO2,该转化的化学方程式为______。

（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______

五、综合应用题

20．目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。可以说镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。

I制备草酸镍：

工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍(NiC2O4)。根据下列工艺流程图回答问题：

（资料卡片1）：

1 过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。

2 氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析：某物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，我们说该物质被氧化了。

3 金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。

（1）加H2O2时，温度不能太高，其原因是______，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是2+

Cu和_____（写离子符号）。

（2）已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式

II镍粉制备：

工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O，并利用其制备镍粉，过程如图：

（3）反应器1中的一个重要反应为

3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为______。（4）反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是______。

（5）反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是______。

（6）物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH 分别为______。

成，某小组设计了如下实验方案及装置：

（资料卡片2）：

1 碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O

2 碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O

（实验步骤）：①检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体

（xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O）放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。

（实验分析及数据处理）：

（7）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是______。

（8）计算xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O中x:y:z的值。_____（写出计算过程）

参考答案

1．D

【解析】

A. 栽花护绿，与植物交朋友，符合绿色发展理念；

B. 布袋购物，减少“白色污染”，符合改善环境质量理念；

C. 绿色出行，倡导“低碳生活” ，符合绿色发展理念；

D. 焚烧垃圾，污染空气，不符合改善环境质量理念，故选D。

2．A

【详解】

A. 石墨具有良好的导电性，用石墨做导电实验，无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；

B. 用紫甘蓝的酒精浸取液可作指示剂，用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性时，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；

C. 用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水，小苏打与柠檬酸之间发生了变化，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；

D. 用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。故选A。

【点睛】

物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。

3．C

【详解】

A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故三个二氧化硫分子表示为：3SO2，不符合题意；

B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氮分子表示为：2N2，不符合题意；

C、由4个磷原子构成的分子为：P4，符合题意；

D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故一个铝离子表示为：Al3+，不符合题意。

故选C。

4．C

A、闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，图中操作正确，不符合题意；

B、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，图中操作正确，不符合题意；

C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，使热量尽快的散发出去，不能将水加入浓硫酸中，图中操作错误，符合题意；

D、测定溶液酸碱度时应用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，不能直接将试纸伸入液体中，图中操作正确，不符合题意。

故选C。

5．D

【解析】

A. 酒精属于有机物，二氧化碳属于无机化合物，不符合题意；

B. 火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不符合题意；

C. 自来水属于混合物，五氧化二磷属于纯净物，错误；

D. 水、四氧化三铁都属于氧化物，正确。故选D。

6．B

【详解】

A、白磷燃烧产生大量白烟。故A错误；

B、硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。故B正确；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液是由无色变为棕黄色色。故C错误；

D、镁条在氧气中剧烈燃烧发出耀眼的白光，并生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象。故D错误。

故选B。

7．B

【详解】

A、由亚硒酸钠的化学式Na2SeO3可知，Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为（23×2）：79：（16×3）=46:79:48，不符合题意；

B、Na2SeO3是由钠离子和亚硒酸根离子构成的化合物，属于盐类，符合题意；

C、硒是人体必须微量元素，但是不能多吃含硒的营养补剂，过多食用会导致中毒等，不符

D、Na2SeO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Se的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4，不符合题意。

故选B。

8．C

【详解】

A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，此选项错误；

B. 碳酸发生分解反应生成二氧化碳和水，此选项错误；

C. 碳与氧化铜在高温条件下，能发生反应生成铜和二氧化碳，此选项正确；

D. 氧化汞在加热条件下，能发生分解反应生成汞和氧气，常温不能发生分解反应，此选项错误。

故选C。

9．D

【详解】

A、将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂或者是改变温度。将乙的饱和溶液过滤，不能得到不饱和溶液，说法错误；

B、由图可知t1℃时，甲、乙溶解度相等。t1℃时，甲溶液、乙溶液是否饱和不清楚，溶质质量是否相等无法判断，说法错误；

C、t2℃时，甲的溶解度为85g，故185g甲的饱和溶液中含有85g溶质，降温至t1℃时，溶解度为36g，析出49g晶体，现在溶液是否饱和不清楚，无法判断析出多少晶体，说法错误；

D、t1℃时，甲物质的溶解度是36g，饱和溶液溶质质量分数=

36g

36g+100g

×100％≈26.5％，

故26%的甲溶液不是饱和溶液，将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，还是不饱和溶液，溶质质量分数不变，正确；

故选D。

【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，

②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，

③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】

A、铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，就可以得到纯净的硫酸亚铁溶液，故A符合要求；

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

C、二氧化碳浓度过高一氧化碳不能燃烧，故选项所采取的方法错误；

D、硝酸钡虽然与硫酸反应将硫酸除去，但是生成的硝酸对于盐酸来说是杂质，故选项所采取的方法错误。

故选A。

11．D

【分析】

在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，据此分析。

【详解】

A、锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn，故A正确，不符合题意；

B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2，故B 正确，不符合题意；

C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C正确，不符合题意；

D、锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D错误，符合题意。故选D。【点睛】

用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。12．A

【详解】

A、①通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故加肥皂水后搅拌，可以区分，正确；

②氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用燃着的木条可以区分，正确；

③灼烧闻气味，聚氯乙烯有刺激性气味，聚乙烯无气味，灼烧闻气味可以区分，正确。

完全正确，符合题意；

B、①甲醛有毒，能使蛋白质变性，海鲜食品不能喷洒甲醛溶液防腐，错误；

②久未开启的地窖中含有大量的二氧化碳，进入容易使人窒息，发生危险，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，应先做灯火实验，灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能进入，正确；

③可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃可燃性气体前一定要验纯，正确；

不完全正确，不符合题意；

C、①气体压缩，分子之间的间隔变小，分子大小没有改变，错误；

②喝汽水打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减少，错误；

③活性炭除去异味，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附异味，正确。

不完全正确，不符合题意；

D、①缺碘会引起甲状腺肿大，食用加碘盐可以预防甲状腺肿大，错误；

②老年人缺钙会引起骨质疏松，正确；

③铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车的支架喷油漆可以隔绝氧气和水，防锈，正确。不完全正确，不符合题意。

故选A。

13．D

【详解】

①最外层电子数不能决定元素的种类，最外层电子数少于4个的原子，不一定属于金属元素，如：氢原子最外层电子个数为1，但不属于金属元素，故此说法错误；

②“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热可使水分蒸干，此说法正确；

③离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，如：质子带有正电荷，但质子不属于离子，此说法正确；

④酸碱之间的反应是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，有盐和水生成，但不是中和反应，此说法错误；

⑤洗涤剂中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以乳化油污，此说法正确；

⑥氢气未被广泛应用是因为氢气的制取成本高及贮存困难，此说法正确；

故选D。

14．C

【分析】

铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应，氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气，再结合图示温度和压强的变化分析、判断有关的说法。

【详解】

A、由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，故A正确；

B、0～50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应，故B正确；

C、由于铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），稀盐酸先与氧化铝反应，氧化铝反应完后，稀盐酸再与铝反应。50 s 时，盐酸未反应完，溶液中溶质为：AlCl3、HCl，故C 错误；

D、100s～140s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，故D正确。故选C。

【点睛】

掌握铝与氧气、稀盐酸的反应是正确解答本题的关键。

15．B

【详解】

A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的，B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3，所以E是三氧化硫，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，所以F是氢氧化钠，H是氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，G的溶液呈蓝色，所以G是硫酸铜，三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以B是水，A是硫酸钠，C会转化成水，所以C 是氢氧化铜，D是硫酸钙，经过验证，推导正确，

A、由上述推导可知，G的化学式为：CuSO4，选项正确；

B、E、F发生的反应是三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不属于复分解反应，选项不正确；

C、C是氢氧化铜，B是水，C→B反应可能是氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，属于酸碱中和反应，选项正确；

D、A是硫酸钠属于硫酸盐，D是硫酸钙属于硫酸盐，故A和D的物质类别相同，选项正确。

16．D C B E

【详解】

（1）明矾溶于水生成的胶状物能对杂质进行吸附，使杂质沉降，常作净水剂；

（2）KNO 3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；

（3）硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；

（4）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用于食品干燥剂。

17．铸铁支架（或铜外火盖或不锈钢面板） 热固 CH 4+2O 2

点燃CO 2+2H 2O 燃烧需要足够的空气 清除可燃物

【详解】

①铸铁、铜和不锈钢均属于金属材料；塑料按钮受热时不会熔化，所以是热固性塑料； ②天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O ；

③做饭时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，则需要调大炉具进风口，其原理：燃烧需要足够的空气，熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其灭火的原理是清除可燃物。

18．长颈漏斗 AD 2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 控制反应的发生与停止 a CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CO 2中含有HCl 浓硫酸溶于水放热，使NH 4HCO 3分解 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 防倒吸 C 中滤纸条不变色，D 中滤纸条变红

【详解】

（1）据图可知仪器①是长颈漏斗；

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固、固加热型，适合用装置A 作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用装置D 收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑；

（3）实验室可用装置B 或C 制H 2，C 装置相对于B 的优点有能够控制反应的发生与停止；氢气的密度比空气小，用E 装置收集，气体应短进长出，从a 端通入；

（4）①实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；

②装置F 中溶液变浑浊，说明气体中含有氯化氢气体；G 中溶液不变浑浊说明氯化氢气体被F 中溶液完全除去，H 中溶液变浑浊说明澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则原石灰水未变浑浊的原因是：生成的二氧化碳中含有氯化氢气体；

（5）A 装置中加入浓硫酸的作用是：浓硫酸溶于水放热，使NH 4HCO 3分解；B 中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ．干燥气体；Ⅱ．吸收生成的二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ；E 烧杯中液面上倒置的漏斗的作用是：防倒吸；氨气不能使干燥的滤纸条变红；氨气溶于水溶液呈碱性能使无色酚酞试液变红，故该同学看到现象C 中滤纸条不变色，D 中滤纸条变红，得出了正确的结论。 19．复分解反应 (NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3 a

32224FeCO +2H O+O =4FeOOH+4CO 增大接触面积，加快反应速率

【详解】

（1）转化时，硫酸亚铁和碳酸铵反应生成了碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

（2）硫酸亚铁和碳酸铵反应生成了碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，由于碳酸铵过量，故“过滤”后得到的滤液中的溶质有：(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3；

a 、滤纸破损会使溶液从破损处流下，从而导致滤液浑浊，符合题意；

b 、过滤时，漏斗中液面应低于滤纸边缘，操作正确，不会导致滤液浑浊，不符合题意；

c 、滤纸未紧贴漏斗内壁，会使过滤速率减慢，不会导致滤液浑浊，不符合题意。

故选a ；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe 、C 、O ，生成物中含Fe 、C 、O 、H ，故反应物中也应含H ，故水参与了反应，故该反应的化学方程式为：32224FeCO +2H O+O =4FeOOH+4CO ；

（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，这样可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分。

20．防止H 2O 2受热分解 3+Fe 224224Na C O +NiCl =NiC O +2NaCl 2CO 氯化钡溶液或者硝酸钡溶液 氮气或2N 55℃、8.3 使生成的CO 2和H 2O 全部被C 、D 装置所吸收 1:2:4

【详解】

I 、制备草酸镍

（1）根据资料信息可知加H 2O 2时，温度不能太高，是为了防止双氧水受热分解；由题意含镍合金废料中除镍外，还含有Fe 、Cu 、Ca 、Mg 、C 等杂质，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镍与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，钙与稀盐酸反应生成氯化钙和氢气，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，若H 2O 2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，溶液中有亚铁离子，过氧化氢具有强氧化性，可以将+2价的亚铁离子氧化成+3价的铁离子，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是2+Cu 和3+Fe 。

（2）复分解反应指的是两种物质交换成分的反应，有水、气体或沉淀生成，由题意Na 2C 2O 4溶液加入NiCl 2溶液发生复分解反应，二者交换成分生成氯化钠和草酸镍，氯化钠易溶于水，则草酸镍为沉淀，则该反应的化学方程式为224224Na C O +NiCl =NiC O +2NaCl ↓。 II 、镍粉制备

（3）已知反应器1中的一个重要反应方程式为

()423232423NiSO +3Na CO +2H O=NiCO 2Ni OH +3Na SO +2X ↓，反应前一共有3个镍原子、6个钠原子、3个硫原子、3个碳原子、4个氢原子和23个氧原子，反应后有3个镍原子、6个钠原子、3个硫原子、1个碳原子、4个氢原子、19个氧原子和2个X 分子，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目保持不变，则2个X 分子一共有2个碳原子和4个氧原子，即1个X 分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则X 的化学式为2CO 。

（4）由题意和反应装置图可知反应器1的出料口获得的固体中除了碱式碳酸镍之外，还可能有碳酸钠、硫酸镍，洗涤时，需用纯水洗涤，可以用含有钡离子的溶液来检验固体是否洗涤干净，若没有洗涤干净，含有碳酸根离子、硫酸根离子，碳酸根、硫酸根离子与钡离子在溶液中会反应生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，若已经洗净，不会出现沉淀，因此所选择的溶液可以是氯化钡溶液或者硝酸钡溶液。

（5）空气中气体按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他成分约占0.03%。反应器2中产生的气体Y 是空气中含量最多的气体，该气体是氮气。

（6）物料在反应器中反应时需控制反应条件。控制的条件应该使杂质含量最低，由图可知反应器中最适合的温度及pH 分别为55℃、8.3。

III 、测定碱式碳酸镍晶体的组成

由相关资料、实验方案步骤及装置图可知：装置A 吸收空气中的水和二氧化碳，装置B 碱式碳酸镍受热分解，装置C 浓硫酸吸收碱式碳酸镍受热分解生成的水，装置D 碱石灰吸收碱式碳酸镍受热分解生成的二氧化碳，装置E 吸收空气中的水和二氧化碳，防止进入装置D ，产生干扰。则有：

（7）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是空气流通，带出碱式碳酸镍受热分解生成的二氧化碳和水，使生成的二氧化碳和水被装置C 、装置D 完全吸收。

（8）由题意碱式碳酸镍受热分解生成氧化镍、水和二氧化碳，根据表格中的数据可知，碱式碳酸镍受热分解生成的水的质量为201.08g-200.00g=1.08g ，碱式碳酸镍受热分解生成的二氧化碳的质量为180.44g-180.00g=0.44g ，碱式碳酸镍受热分解生成的氧化镍的质量为

3.77g-1.08g-0.44g=2.25g ，根据反应的方程式和质量关系有： ()322

22xNiCO yNi OH zH O (x+y)NiO xCO (y+z)H O ()

18()Δ++75442.25g 0.44g 1.08g x y y z x ++??

由75 2.25g =440.44()g

x x y +可知y=2x 由 1.08g =440.4418()g

y x z +可知z=6x-y=4x 则()322xNiCO yNi OH zH O ??中x:y:z 的值为x :2x :4x =1:2:4

答：()322xNiCO yNi OH zH O ??中x:y:z 的值为1:2:4。