河北省定州中学高一化学上学期周练试题(一)(承智班)-课件

百强校河北定州中学：新高一承智班化学周练试题（一）

一、单选题：共16题每题3分共48分

2．下列叙述中正确的是

A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化

C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应

D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

3．下列有关实验的说法正确的是

A．向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均会产生白色沉淀，是因为蛋白质变性

B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法C．某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，该钾盐一定是K2CO3 D．进行K与水反应的实验操作：可在培养皿中放些水，然后取绿豆大小的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中

4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N A

B．17g羟基中含有的电子数为10N A

C．标准状况下，1mol已烷中共价键数目为19N A

D．1L 0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1N A

5．下列说法错误的是

A．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙口服液

B．工业制普通玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石

C．月饼包装盒中常放入生石灰或硅胶做干燥剂，铁粉或硫酸亚铁做抗氧化剂

D．原子利用率=期望产物的原子总数与生成物原子总数之比

6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

向淀粉水解液中加入新制

7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7N A

B．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A

C．4.6g Na与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3N A

D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1N A

8．设N A为阿佛加德罗常数.下列说法正确的是

A．lmol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10N A

B．0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1N A

C．当合成氨反应达到平衡时，表明每生成6N A个N-H键的同时必生成3N A个H-H键

D．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数为3N A

9．下列操作正确的是：

A．用pH试纸测定溶液的酸碱性时，应先用蒸馏水将其润湿

B．利用焰色反应鉴定样品中是否含有K+时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色

C．在中和滴定过程中，视线应始终注视滴定管内的液面变化

D．将溴水中的溴单质提取出来，应使用酒精作萃取剂

10．下列有关胶体的说法错误的是：

A．胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜

B．采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效

C．冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应

D．空气中的雾霾现象体现了胶体的存在

11．下列说法不正确的是

A．实验探究Zn-Cu及稀硫酸原电池工作原理，在稀硫酸溶液中加少量重铬酸钾因其有去极化作用可延长灯泡发亮时间，重铬酸钾也可用 KMnO4、MnO2等强氧化性物质代替

B．一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热

C．在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应

D．可使用溴水鉴别植物油和汽油

12．我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为

A．蒸馏法 B．电渗析法

C．离子交换法 D．太阳能蒸发法

13．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

14．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为

15．有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )

A．8n B．14n C．18n D．44n

16．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）

A．含有相同数目的中子、原子和分子 B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数 D．所含分子数和质量均不相同

二、计算题：共6题共52分

17．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式：。

（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：

①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是。

②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是。

A．2mol/LNa2CO3溶液B．品红溶液C．0.5mol/L BaCl2溶液D．0.5mol/LBa(NO3)2 E.0.01mol/L KMnO4溶液 F．淀粉碘化钾溶液

③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。

④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数= （精确到0.1%）

18．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g 的沉淀；滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：

（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

（2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入4.48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

19．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合气体的平均相对分子质量是____________，混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是______， C 和O原子个数比是________，密度是______（保留两位小数）g/L。

20．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：

（1）该气体的物质的量为__________________mol。

（2）该气体所含原子总数为__________________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为__________________L。

（4）该气体溶于1 L水中(不反应)，其溶液中溶质的质量分数为_______________________。21．25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，在标准状况下产生H2多少升？生成硫酸锌的物质的量为多少？

22．① N原子的摩尔质量是__________，1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是 mol.

② 22克CO2的物质的量为 mol，含质子的物质的量为 mol, 该气体在标准状况下的体积为 L。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：A、除去Fe2O3中的Al2O3可以用NaOH溶液溶解，然后在漏斗中过滤、洗涤即可，故A错误；B、除去NaCl中的NH4Cl可直接加热分解NH4Cl，加入Ca(OH)2这种方式引入了新杂质CaCl2，故B错误；C、正确；D、由于乙醇与水任意比互溶，不能用乙醇萃取，故D错误。选C。

考点：考查除杂方法

2．C

【解析】

试题分析：A．钠着火后产生过氧化钠，泡沫灭火器使用时产生二氧化碳和水，会与过氧化钠反应，错误；B．石英和光导纤维主要成分都是二氧化硅，故用石英制成光导纤维是物理变化；C、火法炼

铜的原理为：Cu222，该反应符合氧化还原反应和置换反应的概念，所以既是氧化还原反应又是置换反应，故C正确；D．糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故D错误。

考点：考查化学与生活，社会等

3．D

【解析】

试题分析：A．Na2SO4可使蛋白质发生盐析，A错误；B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故B错误；C．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是KHCO3或K2CO3 ，故C错误；D．K与水反应的实验操作：可在培养皿中放些水，然后取绿豆大小的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，正确。

考点：考查实验基础知识

4．C

【解析】

试题分析：A．根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为N A，错误；B．17g羟基为1mol，含有的电子数为9N A，错误；C．标准状况下，1mol已烷中共价键数目为19N A，正确；D．因Na2CO3溶液水解，阴离子数目之和大于0.1N A，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算

5．D

【解析】

试题分析：A．葡萄糖具有重要的用途，它不仅是人类的营养物质，在医药、食品、等有重要的应用，可合成葡萄糖酸钙用来补钙，正确；B．普通玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石，在玻璃回转窑中熔融制备，正确；C．月饼包装盒中的生石灰或硅胶能吸水，可做干燥剂，铁粉或硫酸亚铁具有还原性，可做抗氧化剂，正确；D．原子利用率=（预期产物的总质量÷全部反应物的总质量）×100%

考点：考查化学与生活，生成等。

6．B

【解析】

试题分析：A．焰色反应火焰呈黄色的溶液中含有钠元素，可能是氢氧化钠，不一定是钠盐溶液，错误；B．向2mL NaCl和NaI(浓度均为0.1 mol·L－1)混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI先沉淀，即K sp(AgCl)>K sp(AgI)，正确；C．还可能含有SO32－，错误；D．水解液应该先加氢氧化钠处理为碱性溶液，错误。选B。

考点：考查实验基础知识

7．C

【解析】

试题分析：A．46g有机物C2H6O为1mol，C2H6O可能是乙醇分子，此时含有极性键的数目为7N A，也可能是二甲醚分子，此时含有极性键的数目为8N A，错误；B．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01N A，错误；C．4.6g Na与足量O2反应后的产物无论是Na2O或者Na2O2，含有的离子数目均为0.3N A，正确；D．Cl2与H2O反应是可逆反应，转移的电子数小于0.1N A，错误。

考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算

8．CD

【解析】

试题分析：A．羟基呈电中性含有9个电子，氢氧根离子带1个单位负电荷，含有10个电子，故A 错误；B．未知0.lmol/L乙酸溶液的体积，无法计算醋酸根离子的数目，故B错误；C．D、依据反

应N2+3H

3分析，反应达到平衡时，每生成2mol NH3分子的同时生成3molH2分子，即每生成

6N A个N-H键的同时必生成3N A个H-H键，故C正确；D．NO2和N2O4中N和O原子比值都为1：2，则

46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的O原子质量为

，则，

n(N)=1mol，则46gNO2和N2O4的混合气体原子数是3mol，故D正确；故选CD。

考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

9．B

【解析】

试题分析：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误；B．钾元素隔着钴玻璃观察火焰为紫色，所以观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰，故B正确；C．酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管内液面的变化，故C错误；D．酒精与水混溶，不能将溴水中的溴单质提取出来，故D错误；故选B。

考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。

10．C

【解析】

试题分析：A．胶体粒子的大小介于滤纸和半透膜的孔径之间，可以透过滤纸，不能透过半透膜，故A正确；B．采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，增大了药物的作用面，可有效提高药物疗效，故B正确；C．冶金工业的矿粒除尘利用了电泳现象，故C错误；D．空气中的雾霾现象体现了胶体的存在，故D正确；故选C。

考点：考查了胶体的相关知识。

11．D

【解析】

试题分析：A．KMnO4、MnO2等强氧化性物质与重铬酸钾具有相同的强氧化性，可以代替重铬酸钾作为去极化作用可延长灯泡发亮时间的物质，故A正确；B．水浴加热的温度较低，则一些有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低极易被引燃，加热时最好用水浴加热，故B正确；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故C正确；D．植物油和裂化汽油中均含碳碳双键，均可与溴水反应使其褪色，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选D。

考点：考查了物质的鉴别、常见的氧化剂、盐类的水解的相关知识。

12．A

【解析】

试题分析：根据装置图，该方法属于蒸馏法，故选A。

考点：考查了海水淡化的相关知识。

【答案】D

【解析】

试题分析：A．SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与品红结合生成不稳定的无色物质，不属于氧化性，A错误；B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，则溶液中也可能含有亚硫酸根离子，因此不能说明该溶液中一定有SO42－，B错误；C．稀HNO3具有强氧化性，自身被还原为NO，Fe与稀HNO3的反应不属于置换反应，C错误；D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，D正确；答案选D。

考点：考查元素以及化合物的性质、硫酸根检验等

【答案】C

【解析】

试题分析：根据氢化物的化学式可知最低价是－3价，则最高价是＋5价，所以与18O形成的最高价气态氧化物的化学式为X218O5，X的质子数是A－N，则ag该氧化物中含有质子的物质的量为

，答案选C。

考点：考查核素组成的有关判断与计算

【答案】B

【解析】

试题分析：设烃的化学式为C x H y，燃烧的化学方程式为C x H y＋(x + y/4)O2===xCO2＋H2O，等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x+ y/4）值决定，（x+ y/4）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的x+ y/4值相等，耗氧量就相同，物质的量相等的烃C x H y和完全可拆成形式为C x H y·(CO2)m·(H2O)n 的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O2的量相同。A、有机物中的一个碳原子被另一个有机物中的四个氢原子代替时，A和B的分子量相差8的倍数，A正确；B、当A和B相差n个-CH2-时，不符合题意，B错误；C、如果A和B的分子组成相差若干个H2O，耗氧量不变，C正确；D、如果A和B的分子组成相差若干个CO2，耗氧量不变，D正确。答案选B。

考点：考查有机物的燃烧耗氧量的计算

【答案】A

【解析】

试题分析：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N18O、13C18O分子数相同，则A、14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，分子数中中子数都是17，所以原子数目与中子数也相等，A正确；B、14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有电子数分别为15、14，所以含有的电子数不同，B错误；C、14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有质子数数分别为15、14，分子数中中子数都是17，所以含有的质子数不同，中子数相同，C错误；D、14N18O、13C18O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以分子数相同，质量不同，D错误，答案选A。

考点：考查阿伏加德罗定律及推论、常用化学计量计算

17．（1）4（FeSO4·7H2O）+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O；（2）①50℃，防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）②C，产生白色沉淀，B、E ；③SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O；

⑤35.7%。

【解析】

试题分析：(1)新制的绿矾（FeSO4·7H2O）在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，该反应的化学方程式是4（FeSO4·7H2O）+O2=4Fe(OH)SO4 +26H2O；(2)①SO3的沸点是44.8°C，当温度高于44.8°C时三氧化硫为气体状态，把试管浸泡在50℃的热水浴中能防止SO3液化或凝固，产生的气体极易和溶液反应时，会产生倒吸，所以装置II的试管能防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），因此Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在50℃，装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）；

②装置III是检验是否有三氧化硫，可以选用氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成说明有三氧化硫；装置IV是检验是否有二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以选用二者来检验二氧化硫；③二氧化硫会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液来吸收剩余的二氧化硫，其反应的离子方程式为：SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O；④检验三价铁离子用硫氰化钾溶液，溶液变红色，证明有三价铁离子，进而说明固体产物中含有氧化铁；检验二价铁离子用K3 [Fe(CN)6 ]溶液，溶液中生成蓝色沉淀，说明有二价铁离子，即证明固体产物中含有FeO；⑤反应过程中FeSO4固体分解为二氧化硫、三氧化硫、FeO、Fe2O3，完全分解后得到11.2g固体为氧化铁和氧化亚铁，质量减少的为二氧化硫和三氧化硫的总质量，设生成的二氧化硫为xmol，三氧化硫为ymol，根据硫元素守恒，则x+y=22.8g÷152g/mol=0.15mol，64x+80y=22.8g-11.2g=11.6g，解得：x=0.025，y=0.125，FeSO4固体分解，每生成1mol二氧化硫时硫元素得到2mol电子，每生成1mol Fe2O3时铁元素失去2mol电子，所以生成的二氧化硫与氧化铁的物质的量相同，则Fe2O3的物质的量为0.025mol，其质量为0.025mol×160g/mol=4.0g，故质量分数为：(4.0g÷11.2g)×100%=35.7%。

考点：考查亚铁离子和三价铁离子之间的相互转化、性质及实验方案的设计、评价和有关计算的知识。

18．（6分）（1） 4mol·L－1 ；8mol·L－1 ；（2） 896ml。

【解析】

试题分析：（1）硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，硫酸根守恒，则：n(H2SO4)=n(BaSO4)= 9.32g÷233g/mol=0.04mol，故原溶液中硫酸浓度为：c (H2SO4)= 0.04mol÷0.01L=4mol/L；滤液中氢离子物质的量不变，与4.0mol?L-1 NaOH溶液反应，用去40mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应中H+与OH-1：1反应，则n(HNO3)+2 n(H2SO4)=n（NaOH），即：n(HNO3)=4mol/L×0.04L-2×0.04mol=0.035L×4mol/L=0.08mol，故原溶液中c(HNO3)= 0.08mol÷0.01L=8mol/L；（2）6.4g铜粉物质的量为：n(Cu)=4.48g÷64g/mol=0.07mol，溶液中氢离子的物质的量为：10×10-3L×（4×2+8×1）mol/L=0.16mol，根据离子方程式：

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，

3mol 8mol 44.8L

0.07mol 0.16mol V

0.07mol铜完全反应消耗氢离子的物质的量为：0.07mol×8/3≈0.187mol，氢离子不过量，生成NO 的量需要按照不足量的H+的物质的量计算，则生成一氧化氮的体积为：V=44.8L×0.16mol×2/8896mL。

考点：考查电解质溶液浓度的计算、离子反应在离子方程式计算的应用的知识。

【答案】40 1∶3 25% 4∶7 1.79

【解析】

试题分析：分别设CO与CO2的物质的量为xmol和ymol，由题意可得：x+y＝6.72÷22.4＝0.3、28x+44y ＝12，解得x＝0.075、y＝0.225，则CO和CO2的物质的量比为0.075:0.225＝1:3；CO的体积分数是1/(1+3)x100%25%；C和O原子个数比是（1+3）：（1+6）＝4:7；混合气体平均相对分子质量为12÷0.3

＝40；标准状况下的密度是40g/mol÷22.4L/mol＝1.79g/L。

考点：考查物质的量的计算

【答案】（1234

【解析】

试题分析：（1）m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，该气体的物质的

量为n；

（2）该气体所含原子总数为N＝2×N A

（3

（4）根该气体溶于 1 L水中(不反应)，溶剂质量是1000g，则其溶液中溶质的质量分数为

考点：考查物质的量的有关计算

21．0.56L 0.025 mol

【解析】

试题分析：硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，设生成氢气的物质的量为x，生成硫酸锌的物质的量为yH2SO4+Zn = ZnSO4+ H2↑

1 1 1

1.0mol/L×0.025L y x

解得x=0.025mol，y=0.025mol

所以，在标准状况下产生H2的体积为：0.025L×22.4L/mol=0.56L，答案为：0.56L 0.025 mol。考点：考查物质的量在化学方程式中的计算

22．①14g/mol 4.5N A 0.05mol②0.5mol 11mol 11.2L

【解析】

试题分析：①摩尔质量以g/mol为单位时数值上等于其相对分子质量（或相对原子质量），所以N的摩尔质量以g/mol为单位时数值等于N的相对原子质量，为14g/mol，1个硝酸分子中有3个原子，所以1.5mol HNO3约含有4.5mol氧原子，即4.5N A，1个C6H12O6分子中含有6个氢原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.1mol，答案为：14g/mol ；4.5N A；0.05mol；②CO2的摩尔质量为44g/mol，

1个CO2分子中有6+2×8=22个质子，所以0.5mol CO2中含有的质

子为0.5mol×22=11mol，标准状况下的摩尔体积为22.4L/mol，所以0.5mol CO2气体在标准状况下

0.5mol；11mol；11.2L。

考点：考查物质的量有关的计算

[合集5份试卷]2021内蒙古呼伦贝尔市高一化学下学期期末经典试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 A．2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100% B．石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品 C．煤干馏的产品很多，属于物理变化 D．煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 2．下列关于可逆反应说法正确的是 A．氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应B．对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快 C．对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快 D．验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系 3．某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质： 溶质H2SO4HNO3KNO3 浓度(mol/L) 6 2 1 向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（） A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L 4．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1， 则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于 A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-1 5．某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。下列叙述正确的是（） A．导线中电流方向：锌→铜B．Zn为正极，Cu为负极 C．溶液中H+向锌片移动D．该装置能将化学能转变为电能 6．下列各组物质互为同分异构体的是 A．氧气和臭氧B．H2O和D2O C．乙醇和甲醇D．正丁烷和异丁烷

高一化学上学期周练试题(12_30,承智班)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（11）一、选择题 1．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是 A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+ B．肯定不存在的离子是SO42-、OH- C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2．下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 3．下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N A C．36g3H2中含有的中子数目为24 N A D．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 N A

高一化学周练试卷及答案(三)(5.21)【苏教版必修二】

高一化学周练试卷（5.21） 班级学号姓名 一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列关于甲烷性质的叙述中不正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．密度比空气的密度小 C．极难溶解于水 D．性质稳定，不和其它物质反应 2．甲烷气体在氧气里燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明 A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷气体中含有碳元素和氢元素 C．甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定 3．随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是 A. 烷烃同系物 B. 烯烃同系物 C. 炔烃同系物 D. 苯的同系物 4．甲烷和氯气组成的混合气体经光照完全反应后，生成的气态产物的种类有A．2种 B．3种 C．4种 D．1种 5．几种烷烃的沸点是： 根据以上数据推断丙烷的沸点可能是 A.约—40℃ B.低于—162 ℃ C.低于—89℃ D.高于+36℃ 6．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200 7．在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 8.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是

A ．容器内原子总数不变 B ．容器内分子总数不变 C ．容器内压强不变 D ．发生的反应属于取代反应 9.下列说法不正确的是 A. 煤干馏的目的是分离各种有机物 B. 能与溴水反应使其褪色的烃是不饱和烃 C. 分子式为C 4H 8的链烃一定是烯烃 D. 分子中含有碳碳双键的烃是烯烃 10．最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是 A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B ．改液化石油气（主要成分为 C 3H 8）为天然气做燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C ．天然气燃烧的废气中SO 2等污染物的含量少 D ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 11．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过 A. 澄清石灰水，浓H 2SO 4 B. KMnO 4酸性溶液，浓H 2SO 4 C. 溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D. 浓H 2SO 4，KMnO 4酸性溶液 12.某烯烃跟氢气起加成反应的产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 13．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是 A ．通入溴水通入澄清石灰水 B ．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C ．点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯 D ．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水 14. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的物质是 A. 乙烯 乙烷 B. 苯 己烷 C. 苯 甲苯 D. 己烷 丁烷 15.下列物质之间的反应，属于取代反应的是 →→→→→→

高一化学经典试题.doc

高一化学经典试题 1. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ） A 、 HCl → H B 、 C Ｏ → CO C 、 FeCl 3 → FeCl 2 D 、S Ｏ →SO 2 2 2 3 2. 对于反应： 2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A 、 1：1 B 、2：1 C 、3：1 D 、1：2 3. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） 2+ + 2— 、Cl - + 2+ 2— - A 、 Mg 、 Na 、 SO 4 B 、 Na 、 Cu 、 SO 4 、 NO 3 + + 2— 、 Cl - 2+ —- — + C 、 Na 、 K 、 SO 3 D 、 Ba 、 HCO 3 、 ClO 、 K 4. 下列反应的离子方程式中，准确的是 （ ） A 、稀硫酸滴在银片上： + + 2Ag+2H=2Ag +H 2↑ B 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋ 2－ 2＋ － ＝ H O ＋BaSO ↓ H ＋SO ＋Ba ＋OH 4 2 4 C 、稀硝酸滴在大理石上： CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3 D 、氧化铁与稀盐酸混合： + 3+ Fe O+6H =2Fe +3HO 2 3 2 5. 现有 CO 、 CO 、O （臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的 2 3 量之比为 A 、 1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶2 6. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D 液氨 化合物 纯净物 7.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ） A ． 950 mL ， 111.2 g B ． 500 mL ，117 g C ． 1 000 mL ，117 g D ． 任意规格， 111.2 g 8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol ?L ﹣ 1 的 Ba （ NO 3）2 溶液准确的说法是 A ． 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8N A B ． 500 mL 溶液中 NO 3﹣ 浓度为 0.2 mol ?L ﹣ 1 C ． 500 mL 溶液中 Ba 2+ 浓度为 0.4 mol?L ﹣1 D ． 500 mL 溶液中含 NO 3﹣ 总数为 0.2N A 9.欲配制 100mL 1.0mol ?L ﹣ 1 溶液，准确的方法是（ ） Na 2SO 4 ① 将 14.2g Na SO 溶于 100mL 水中 2 4 ② 将 32.2gNa 2 SO ?10H O 溶于少量水 中，再用水稀释至 100mL 4 2 ③ 将 20mL 5.0mol ?L ﹣ 1 24 Na SO 溶液用水稀释至 100mL ．

2021年高一化学上学期第五次周练试卷

2021年高一化学上学期第五次周练试卷 一、选择题 1．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是( ) A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液 B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液 C．100 mL 0.1 mol－1的NaOH溶液 D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液 2．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 3．将4 g NaOH溶解于水配成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( ) A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L 4．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等 4完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO2－

为( ) A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L 5．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)( ) A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 6．现有V L 0.5 mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入0.05 mol/L的盐酸0.125V L C．加入10 mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀

高一化学经典好题

FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析： 设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ] A．锌B．铁C．铝D．镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：

Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。 【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷： 【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 [ ] A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间 分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol

2021-2022年高一化学下学期周练试题(I)

2021-2022年高一化学下学期周练试题(I) 一、选择 题 1．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰2．下列实验操作或处理正确的是 A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl 3溶液中制取Fe(OH) 3 胶体 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．金属钠着火立刻用湿布盖灭 D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗 3．对于①a g Na 2CO 3 ②a g Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合物，下列描述正确的是 A．分别配成等体积的溶液，②的pH大 B．分别与盐酸反应时，②耗酸量大 C．分别与足量盐酸反应，②放出CO 2 多 D．分别配成等体积的溶液，②中Na+浓度大 4．下列试剂的保存或使用正确的是（） A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油 B.过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中

C.称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸镁溶于硝酸中：CO 32-+2H+ === H 2 O+CO 2 ↑ B．AlCl 3水解反应：Al3+ + 3H 2 O === Al(OH) 3 ↓ + 3H+ C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH 3·H 2 O + H+ === NH 4 + + H 2 O D．纯碱水解反应：CO 32－+ 2H 2 OH 2 CO 3 + 2OH－ 6．下列反应的离子方程式书写不正确 ．．．的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH 3·H 2 O = AlO 2 - + 4NH 4 + + 2H 2 O B．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H 2 O C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH－= SiO 3 2－ + H 2 O D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋ 3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg 7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．Ca(HCO 3) 2 溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO 3 －＋2OH－＝CaCO 3 ↓＋CO 3 2－＋H 2 O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO 3－3Fe3＋＋NO↑＋3H 2 O C．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2 充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl 2 ＝

高一化学2013年12月周练(五)及答案

高一化学2013年12月周练（五） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（共40分） 选择题（每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2、某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是： A．①②③B．①②C．②③D．③ 3、下表中物质的分类组合完全正确的是 4、下列实验操作中，完全正确的是 ①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④酒精灯用完后，用口吹灭；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。 A、①②⑥ B、①⑤⑥ C、②③⑤ D、①②③⑤⑥ 5、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性

6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋-2 CO 3 B．NaHSO4＝Na＋＋- HSO 4 C．Al2 (SO4)3＝Al 3＋＋SO42— D．Na2SO4＝2Na＋＋-2 SO 4 7、下列离子方程式中正确的是 A、Cu(OH)2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+＝Cu2++2H2O B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ D、BaCO3与盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 8、下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是 ①Fe3+、K+、Cl-、OH-②Na+、H+、SO42-、HCO3- ③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-④Ag+、Na+、Cu2+、Cl- A、②③④ B、①③ C、①②④ D、①②③ 9、0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是A．自来水B．0.5mol／L盐酸 C．0.5mol／LNaCl D．0.5mol／LCH3COOH 10、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A.称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液 11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是

2021年高一上学期第八次周练化学试题 含答案

一、选择题 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A．HClO B．Cl 2 C．NaHCO 3D．CO 2 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以 采取多种分类方法。下列关于“Na 2SO 3 ”的分类不正确的是( ) A．强酸盐B．强碱盐 C．电解质D．正盐 3．(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( ) A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH 4 Cl是盐 4．把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的( ) A．0.5 mol/L NaOH溶液B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L NH 4 Cl溶液D．0.5 mol/L氨水

5．下列叙述正确的是( ) A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH 3 是电解质 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸 6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( ) A．X一定是电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物 7．NaOH、Na 2CO 3 、NaCl、Na 2 SO 4 可按某种标准划分为一类物质，下列分类标 准不正确的是( ) A．钠的化合物B．可与硝酸反应 C．可溶于水D．电解质 8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO 4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO 3 、硫酸溶液9．下列关于电解质说法正确的是( ) A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离

高一化学学考班周练(第二次)

1 高一化学学考班周练（第二次） 命题人：黄贤娥 满分：100分 日期： 2021年3月14日 学生姓名： 班级： 分数： 一、选择题（本题共20小题，每小题4分共80分，每小题只有一个正确选项） 1．下列有关物质的分类正确的是 ( ) A ．混合物：空气、矿泉水、水银 B ．碱：Ba(OH)2、 Cu 2(OH)2CO 3、 NH 3·H 2O C ．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D ．氧化物：H 2O 、 CO 、 HCOOH 2．下列说法正确的是( ) A ．电解质能导电 B ．其水溶液能导电的化合物就是电解质 C ．不能导电物质就是非电解质 D ．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．SO 3 + H 2O === H 2SO 4 B ．CaCO 3 === CaO + CO 2↑ C ．Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ D ．AgNO 3 + NaCl ===高温 AgCl↓+ NaNO 3 4．下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是( ) A ．制备Cl 2 B ．收集Cl 2 C ．验证Cl 2具有氧化性 D ．吸收Cl 2尾气 5．下列溶液中Cl -浓度最大的 ( ） A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液 D ．200mL 4.5mol/L KClO 3溶液 6．下列物质俗名与化学式相对应的是( ) A ．铁红34——Fe O B ．明矾243——Fe (SO ) C ．石灰石2——Ca(OH) D ．小苏打3——NaHCO 7．碳元素有3种核素，其中一种是146C ，其核内的中子数是（ ） A ．6 B ．8 C ．14 D ．20

2021年高一(承智班)上学期周练(12.30)化学试题 含答案

2021年高一（承智班）上学期周练（12.30）化学试题含答案 一、选择题 1．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH 4 +、Cl-、 SO 42-、AlO 2 -、OH-中的几种，向其中通入CO 2 气体，产生沉淀的量与通入CO 2 的量之 间的关系如下明所示，下列说法正确的是 A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO 2-、NH 4 + B．肯定不存在的离子是SO 4 2-、OH- C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2．下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 3．下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N A C．36g3H2中含有的中子数目为24 N A D．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 N A 5．某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据 (盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发) 下列有关的说法中，正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L－1 B．原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1 C．实验②中，混合物过量 D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应6．分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是 A．a＝b B．ab D．无法确定 7．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3溶液和盐酸 8．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是 A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤 B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．非金属单质燃烧时火焰均为无色

江苏省高一化学 周练九 镁 铝及其化合物

周练九 ---------之镁 铝及其化合物 (时间45分钟，满分100分) 命题人：王华朗 审核：王启迪 一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共60分) 请将选项写在每题的题号的前面．．．．．．．．．．．．．． 1 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，22.4L 的氖气含约N A 个氖原子。 B.常温常压下，1mol 氨气中含有10 N A 个电子。 C.标准状况下，22.4L 二氧化碳中含有3 N A 个原子核。 D. 0.3mol ?L -1的K 2SO 4溶液中含有K +和SO 42—总数为0.9N A 3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．④⑤ 4．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 A ．Al 是地壳中含量最多的元素 B ．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C ．Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 D ． 与Al 反应产生H 2的溶液一定呈酸性 5．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 A ． Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 B ．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状 物质 C ．Al(OH)3是两性氢氧化物 D ．Al(OH)3既溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸 6．(2011·扬州中学高一期末)下列物质①NaHCO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③Al 2O 3 ④(NH 4)2CO 3 ⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是 A ．①③④ B ．①②③④ C ．②③④ D ．①③④⑤ 7．将NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl 3溶液中，若用y 轴表示Al(OH)3沉淀量，x 轴表示NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是 8．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中，使SO 2－ 4全部转化成BaSO 4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A ．Al 3＋ B ．Al(OH)3 C ．AlO －2 D ．Al 3＋和Al(OH)3 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4 B ．含有Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、OH －、NO － 3 C ．含有Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl － D ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl -、SO 2－ 4 10、下列的离子方程式正确的是 A ．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO 32－+ 2H ＋ = H 2O + CO 2↑ B ．Cu 丝伸入到AgNO 3溶液中： Cu + 2Ag ＋ = Cu 2＋ + 2Ag

高一化学上学期周练试题(11_11)

河北省定州中学2016-2017学年高一化学上学期周练试题（11.11） 一、选择题 1．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是 A．利用指南针确定航海方向 B．培育新品种，增加农作物产量 C．综合利用石油，合成优良人造纤维 D．设计新程序，开发电脑新功能 2．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( ) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①常温pH=－lgK w的溶液：Na+、Ba2+、NO3ˉ、Iˉ ②通入大量SO2的水溶液中：Na+、NH4+、ClOˉ、SO32ˉ ③无色溶液中：K+、Al3+、Clˉ、HCO3ˉ ④NaHSO4溶液中：Fe2+、NO3ˉ、Ba2+、Clˉ ⑤常温，溶液中c(H+)=10ˉ12 mol/L的水溶液：AlO2ˉ、NO3ˉ、Na+、CO32ˉ ⑥甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Clˉ、SO42ˉ A．①⑤⑥ B．②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 4．下列离子方程式按要求书写正确的是( ) A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4+＋OHˉ= NH3.H2O B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2Iˉ＋H2O2 = I2＋2OHˉ C．向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀盐酸 OHˉ＋CO32ˉ＋3H+ = CO2↑＋2H2O D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3.H2O = AlO2-＋4NH4++2H2O 5．某离子反应中共有H2O、ClOˉ、NH4+、H+、N2、Clˉ六种微粒。其中c(ClOˉ)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

2018-2019学年高一化学上学期周练1无答案

山西省晋中市和诚高中2018-2019学年高一化学上学期周练1（无答案） 考试时间：45分钟满分：100分 一、选择题（32分，每个4分） 1、化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是（） A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B．用肥皂水来区分硬水和软水 C．农业上用氢氧化钠中和酸性土壤D．生活中去除油污时可用纯碱 2、下列实验操作错误的是（） A．倾倒液体B．蒸发食盐水 C．滴加液体D．稀释浓硫酸 3、下列说法错误的是（） A. 爆炸不一定是化学变化 B. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物 C. 能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D. 金属与稀硫酸溶液发生置换反应，溶液质量一定增加 4、有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述两种无色溶液一次鉴别出来的是（） A．稀盐酸B．二氧化碳C．无色酚酞试液D．氯化铜溶液 5、现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，结果Y表面产生气泡，X表面无明显现象；另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（） A．Y＞Z＞XB．X＞Y＞ZC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z 6、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）不正确的是（）

7、在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（） A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1：4 8、A、B两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大B．A的溶解度大于B的溶解度 C．B中含有少量A时，可以用降温结晶的方法提纯B D．t o C时，A和B两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 二、填空题 1、（15分）根据所学内容填空 2、（15分）如图是常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器 （1）请写出图中仪器a、b的名称：a，b。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集一瓶二氧化碳气体。

高一化学第一学期期末测试题(经典建议收藏)

高一化学期末测试题 相对原子质量：H -1 O -16 N -14 Na -23 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO 4·5H 2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种（ ） A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 2.歼-20 将 209 84 Po 涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子的中子数是（ ） A ．42 B ．84 C ．125 D ．209 3．下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（ ） A ．电子层数和最外层电子数 B ．核内中子数 C ．次外层电子数 D ．相对原子质量 4.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ①是胶体 ①能产生丁达尔效应 ①能透过滤纸 ①不能透过滤纸 ①静置后，会析出黑色沉淀 A ．①①① B ．①①① C ．①①① D ．①①①① 5．下列反应中，水只作氧化剂的是（ ） A ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO B ．Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH C ．C ＋H 2O （g ）高温CO ＋H 2 D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 6．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( ) A ．2Ca CaO CaCl →→ B ．23NaOH Na CO NaCl →→ C ．223C CO Na CO →→ D ．2233O Fe O Fe(OH)→→ 7．下列对Na 、Mg 、Al 三种元素的判断不正确的是（ ） A ．单质的还原性逐渐减弱 B ．原子的失电子能力逐渐增强 C ．对应阳离子的氧化性逐渐增强 D ．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 8．下列比较错误的是（ ） A ．原子半径：N ＞O ＞F B ．酸性强弱：HNO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4 C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D ．氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S 9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）

人教版高中化学必修一周周练化学试卷

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 周周练化学试卷 一．选择题（共20小题） 1．下列叙述正确的是（） A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 2．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（） A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl 3．下列试剂的保存方法错误的是（） A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中 4．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（） A B C D 甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度 乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积 A．A B．B C．C D．D 5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1mol?L﹣1NaCl溶液含有N A个Na+ B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A C．1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 D．在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 N A个电子 6．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（） A．2mol?L﹣1 H2SO4溶液B．2mol?L﹣1 NaOH溶液C．2mol?L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶 7．下列有关物质分类正确的是（） ①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨． A．①③B．②④C．②③D．③④ 8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl ﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（） （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g． A．Na+一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32﹣ C．Cl﹣一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

高一化学经典试题

高一化学经典试题 1.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（） A、HCl→H2 B、CＯ2→CO C、FeCl3 → FeCl2 D、SＯ2→SO3 2.对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：2 3.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（） A、Mg2+、Na+、SO42—、Cl- B、Na+、Cu2+、SO42—、NO3- C、Na+、K+、SO32—、Cl- D、Ba2+、HCO3—-、ClO—、K+ 4.下列反应的离子方程式中，准确的是（） A、稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓ C、稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 5.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的 量之比为 A、1∶1∶1 B、1∶2∶3 C、3∶2∶1 D、6∶3∶2 6.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中准确的是 X Y Z A 置换反应氧化还原反应离子反应 B 铜单质非电解质 C 石灰水电解质分散系 D 液氨化合物纯净物 7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（） A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液准确的说法是A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A B．500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol?L﹣1 C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 mol?L﹣1 D．500 mL溶液中含NO3﹣总数为0.2N A 9.欲配制100mL 1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液，准确的方法是（） ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中 ②将32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL ③将20mL 5.0mol?L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．

2019-2020年高一上学期第一次周练化学试题 含答案

2019-2020年高一上学期第一次周练化学试题含答案 一、选择题（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．xx年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （） A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验 C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化 3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A．②③④① B．③②④①C．②④③①D．③②①④ 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确 选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）