日语元素周期表
日语元素周期表
原子番号元素记号中国语元素名日本语元素名
1 H 氢(qīng) 水素(すいそ,hydrogenium)
2 He 氦(hài) ヘリウム(helium)
3 Li 锂(lǐ) リチウム(lithium)
4 Be 铍(pí) ベリリウム(beryllium)
5 B 硼(p?ng) 硼素(ほうそ,borum)
6 C 碳(tàn) 炭素(たんそう,carbonium)
7 N 氮(dàn) 窒素(ちっそ,nitrogenium)
8 O 氧(yǎng) 酸素(さんそ,oxygenium)
9 F 氟(fú) 弗素(ふっそ,fluorum)
10 Ne 氖(nǎi) ネオン(neon)
11 Na 钠(nà) ナトリウム(sodium)
12 Mg 镁(měi) マグネシウム(magnesium)
13 Al 铝(lǚ) アルミニウム(aluminium)
14 Si 硅(guī) 珪素(けいそ,silicium)
15 P 磷(lín) 燐(りん,phosphorum)
16 S 硫(liú) 琉黄(いおう,sulphur)
17 Cl 氯(lǜ) 塩素(えんそ,chlorum)
18 Ar 氩(yà) アルゴン(argon)
19 K 钾(jiǎ) カリウム(potassium)
20 Ca 钙(gài) カルシウム(calcium)
21 Sc 钪(kàng) スカンジウム(scandium)
22 Ti 钛(tài) チタン(titanium)
23 V 钒(fán) バナジウム(vanadium)
24 Cr 铬(ga) クロム(chromium)
25 Mn 锰(měng) マンガン(manganese)
26 Fe 铁(tiě) 鉄(てつ,ferrum)
27 Co 钴(gǔ) コバルト(cobalt)
28 Ni 镍(nia) ニッケル(nkckel)
29 Cu 铜(t?ng) 铜(どう,cuprum)
30 Zn 锌(xīn) 亜铅(あえん,zincum)
31 Ga 镓(jiā) ガリウム(gallium)
32 Ge 锗(zhě) ゲルマニウム(germanium)
33 As 砷(shēn) 砒素(ひそ,arsenium)
34 Se 硒(xī) セレン(selenium)
35 Br 溴(xiù) 臭素(しゅうそ,bromium)
36 Kr 氪(ka) ケリプトン(krypton)
37 Rb 铷(rú) ルビジウム(rubidium)
38 Sr 锶(sī) ストロンチウム(strontium)
39 Y 钇(yǐ) イッテルウム(yttrium)
40 Zr 锆(gào) ジルコニウム(zirconium)
41 Nb 铌(ní) ニオブ(niobium)
42 Mo 钼(mù) モリブテン(molybdenum)
43 Tc 锝(d?) テクネチウム(technetium)
44 Ru 钌(liǎo) ルテニウム(ruthenium)
45 Rh 铑(láo) ロジウム(rhodium)
46 Pd 钯(bā) パラジウム(palladium)
47 Ag 银(yín) 银(ぎん,argentum)
48 Cd 镉(g?) カドミウム(cadmium)
49 In 铟(yīn) インジウム(indium)
50 Sn 锡(xī) 锡(すず,stannum)
51 Sb 锑(tī) アンチモン(antimony)
52 Te 碲(dì) テルル(tellurium)
53 I 碘(diǎn) 沃素(ようそ,iodium)
54 Xe 氙(xiān) キセノン(xenon)
55 Cs 铯(sa) セシウム(cesium)
56 Ba 钡(bai) バリウム(barium)
57 La 镧(lán) ランタン(lanthanum)
58 Ce 铈(shì) セリウム(cerium)
59 Pr 镨(pǔ) プラセオジム(praseodymium)
60 Nd 钕(nǚ) ネオジム(neodymium)
61 Pm 钷(pǒ) プロメチウム(promethi
um)
62 Sm 钐(shàn) サマリウム(samerum)
63 Eu 铕(yǒu) ユーロビウム(europium)
64 Gd 钆(gá) ガドリニウム(gadolinium)
65 Tb 铽(ta) テルビウム(terbium)
66 Dy 镝(dí) ジスプロシウム(dysprosium)
67 Ho 钬(huǒ) ホルミウム(holmium)
68 Er 铒(ěr) エルビウム(erbium)
69 Tm 铥(diū) ツリウム(thulium)
70 Yb 镱(yì) イッテルビウム(ytterbium)
71 Lu 镥(lǔ) ルテチウム(lutetium)
72 Hf 铪(hā) ハフニウム(hafnium)
73 Ta 钽(tǎn) タンタル(tantalum)
74 W 钨(wū) タングステン(tungsten)
75 Re 铼(lái) レ二ウム(rhenium)
76 Os 锇(?) オスミウム(osmium)
77 Ir 铱(yī) イリジウム(iridium)
78 Pt 铂(b?) 白金(はっきん,platinum)
79 Au 金(jīn) 金(きん,aurum)
80 Hg 汞(g?ng) 水银(すいぎん,hydrargyrum)
81 Tl 铊(tā) タリウム(thallium)
82 Pb 铅(qiān) 铅(なまり,plumbum)
83 Bi 铋(bì) ビスマス(bismuth)
84 Po 钋(pō) ポロニウム(polonium)
85 At 砹(ài) アスタチン(astatine)
86 Rn 氡(dōng) ラドン(radon)
87 Fr 钫(fāng) フランシウム(francium)
88 Ra 镭(l?i) ラジウム(radium)
89 Ac 锕(ā) アクチニウム(actinium)
90 Th 钍(tǔ) トリウム(thorium)
91 Pa 镤(pú) プロトアクチニウム(protoactinium)
92 U 铀(y?u) ウラン(uranium)
93 Np 镎(ná) ネプツニウム(neptunium)
94 Pu 钚(bù) プルトニウム(plutonium)
95 Am 镅(m?i) アメリシウム(americium)
96 Cm 锔(jù) キュリウム(curium)
97 Bk 锫(p?i) バークリウム(berkelium)
98 Cf 锎(kāi) カリホルニウム(californium)
99 Es 锿(āi) アインスタイニウム(einsteinium) 100 Fm 镄(fai) フェルミウム(fermium)
101 Md 钔(m?n) メンテレビウム(mendelevium) 102 No 锘(nu?) ノーベリウム(nobelium)
103 Lw 铑(láo) ローレンシウム(lawrencium)
104 Rf 钅卢(lú) ラザホージウム(rutherfordium) 105 Db 钅杜(dù) ドブニウム(dubnium)
106 Sg 钅喜(xǐ) シーボーギウム(seaborgium) 107 Bh 钅波(bō) ボーリウム(bohrium)
108 Hs 钅黑(hēi) ハッシウム(hassium)
109 Mt 钅麦(mài) マイトネリウム(meitnerium) 110 Ds Ds ダルムスタチウム(darmstadtium)
化学《元素及元素周期表》优质教案、教学设计
【教学设计】第二单元第四节 元素及元素周期表(第二课时) 一、学习目标： 1. 知道元素的简单分类；元素符号所表示的意义；会正确书写元素符号并记住常见的元素符号。 2. 知道元素周期表的结构；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。 二、学习过程： （一）、知识链接： 1、构成物质的基本粒子有、、。 如水是构成的，汞是由构成的，氯化钠是由构成的。 2、决定元素种类的是原子的数，钠原子和钠离子是否属于同种元素？。为什么？。元素：具有相同（即）的一类原子总称。 （二）、温故知新： 1、下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正 ⑴水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 ⑵二氧化硫中有硫和氧两个元素。 ⑶水是由氢原子和氧原子构成的. ⑷水分子是由氢元素和氧元素组成的 ⑸一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的 2、填上合适的元素：
⑴地壳中含量最多的元素是： ⑵地壳中含量最多的非金属元素 ⑶地壳中含量最多的金属元素 ⑷生物细胞中含量最多的元素 3、联系生活：小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列哪个是合理的解释 A、凉开水中几乎不含氧元素 B、凉开水中几乎不含氧原子 C、凉开水中几乎不含水分子 D、凉开水中几乎不含氧气 4、5 题见课件。 （三）、自主学习与探究： 阅读课本46-47 页，完成自主学习知识点一、二。 知识点一：元素的种类 1. 稀有气体： 2. 金属元素： 3. 非金属元素：. 知识点二：元素的表示---国际通用（元素符号） 1. 为什么要使用元素符号？ 2. 元素符号的读法： 3 .元素符号的书写： （1）由一个字母表示的元素： （2）由两个字母表示的元素： 4.元素符号的意义
(完整版)元素周期表练习题
【随堂练习】 1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（ ） A ．钾元素 B ．铁元素 C ．碘元素 D ．锌元素 2．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是----------------------------------------------（ ） A ．单质的熔、沸点逐渐降低 B ．卤素离子的还原性逐渐增强 C ．单质的氧性逐渐增强 D ．气态氢化物的稳定性逐渐增强 3．砹（At ）原子序数85，与F 、Cl 、Br 、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A ．砹是有色固体 B ．非金属性：At ＜I C ．HAt 非常稳定 D ．I 2 可以从At 的可溶性的盐溶液置换出来。 4.元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 -----------------（ ） A.第4周期ⅢA 族 B.第4周期ⅦA 族 C.第3周期ⅣB 族 D.第3周期ⅣA 族 5.A 、B 两元素可形成AB 型离子化合物，如果A 、B 两种离子的核外电子数之和为20，则A 、B 两元素所处的 周期为-------------------------------------------------------------------------------（ ） A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期 6.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 -----------------------------------------（ ） A.一定是IIA 元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素 7.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（） A ．第9列元素中没有非金属元素 B ．第17列为卤族元素 C ．只有第2列元素原子的最外层有2个电子 D ．在整个18列元素中，第3列元素种类最多 8.下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ ） A. 卤素离子（X －）只有还原性而无氧化性 B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐减弱 9.下列叙述中，不正确的是----------------------------------------------------------------------------（ ） A ．工业上HCl 由H 2和Cl 2在点燃的条件下制得 B ．氢氟酸比盐酸的酸性强 C ．碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D ．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 10.足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl 2型化合物生成的是-----------------（ ） A.Al B.Mg C.Fe D.Na 11.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 -------------------------（ ） A ．得电子能力 F 2>Cl 2>Br 2>I 2 B ．还原能力 F －
苏教版高中化学必修二知识点总结
高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。
中考化学考点全解考点九元素符及元素周期表
中考化学考点全解考点九元素符及元素周期表 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
元素符号及元素周期表元素符号的写法： ①由一个字母表示的元素符号要大写，如 :H、C、 S、P，K。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)。如:Na、Mg、 Ca、Zn、Si。 元素周期表的结构： ①每一横行(周期)：元素周期表每一横行叫做一个周期.共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。同一周期元素的原子具有相同的电子层数。 ②每一纵行(族)：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族(第8，9，10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。 ③每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原了质量等内容，如下图所示: 元素符号和化学式的关系： 化学用语元素符号化学式 易错考点
例题解析 例题1：近阶段多家媒体报道：云南铬污染和问题胶囊铬超标影响甚广．有关铬元素在元素周期表中的位置如图所示．从图中获取的信息正确的是（）A．该元素为非金属元素 B．该元素在地壳中的含量为52.00% C．该元素的原子序数为52
D．该元素的原子核外有24个电子 答案：D 解析：A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此该元素属于金属元素，故A正确； B、根据元素周期表中的信息，52.00是该元素的相对原子质量，而不是该元素在地壳中含量．故B错误； C、根据元素周期表中的信息可知，该元素原子的原子序数为24，故C错误； D、根据元素周期表中的信息可知，铬元素的原子序数=质子数=核外电子数，铬元素的原子核外有24个电子，故D正确． 例题2：下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由该元素组成的单质的是（） A、H 2 B．N C．Fe D．CO 2 答案：C 解析：由原子构成的物质，元素既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由该元素组成的单质 课后练习 1、如图为元素周期表的一部分．下列说法不正确的是（） A．钠、镁、铝三种原子的电子层都有3个层 B．氢、锂、钠三种原子的最外层都有1个电子
2019高三化学(苏教版)一轮课时规范练：17元素周期表 元素周期律
课时规范练17元素周期表元素周期律 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界中它们的含量相近,其相对原子质量为152,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是() A.它是副族元素 B.它是第6周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子 2.下列说法正确的是() A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,共16纵行 D.X2+的核外电子数目为18,则X在第4周期第ⅡA族 3.(2017广东深圳模拟)关于元素周期表中元素分布的下列描述,正确的是() A.周期表中的主族都有非金属元素 B.周期表中的非金属元素都处于元素周期表的右上方 C.周期表中的金属元素都位于长周期 D.周期表中的非金属元素都位于主族或0族?导学号47950193? 4.第3周期元素R,它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍,关于R的叙述中正确的是() A.常温下,能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物 B.R的气态氢化物的水溶液具有强酸性 C.R是金属元素 D.R的气态氧化物不能在氧气中燃烧 5.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是() A.X与Y可以形成5种以上的化合物 B.M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强 C.W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应 D.Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应 6.(2017河北唐山模拟)短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是() A.Z元素的最高化合价一定大于X元素 B.三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y>X>Z C.若它们的原子最外层电子数之和为11,则X为金属元素 D.若它们均为金属元素,则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 7.(2017湖南永州三校联考)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y、Z的质子数之和为21,下列说法正确的是( A.常压下,四种元素的单质中,W B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.W元素的金属性比Z元素的金属性强
元素及元素周期表练习题
元素及元素周期表 一．选择题： 1．地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A ．氧 B ．硅 C ．铝 D ．铁 2．决定元素种类的是 （ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．中子数 D ．核外电子数 3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ） A ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 ] B ．2Na ：“2”表示两个钠元素 C ． ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷 D ．S 2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价 4.某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（ ） A ．[ B ． 核电荷数为12 B ．核外有3个电子层 C ．带12个单位正电荷 D ．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子 5．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ） A ．钠原子最外层有11个电子 B ．钠的相对原子质量是 C ．钠属于非金属元素 D ．钠的原子序数为11 6.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.原子 7.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ） 【 A 、镉原子的质子数为48 B 、镉原子的相对原子质量为112g C 、镉是金属元素 D 、镉原子的核外电子数为48 8.正确读写化学符号是学好化学的基础。铝元素符号书写正确的是（ ） 9．硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 （ ） Mg ＋2
A．硒属于金属元素 B．硒的原子序数是34 C．硒的原子结构示意图中x=4 D．硒的相对原子质量是 g . 10．近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。下列有关镉 的说法中错误 ．．的是（） A．镉的原子序数是48 B．镉属于非金属元素 C．镉的元素符号是Cd D．镉的相对原子质量是 11.氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（） A．H B. He C. N 12．我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血 压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C 76H 52 O 46 ，下列说法不正确的是（） A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 | B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23 D．一个单宁酸分子中含26个氢分子 13.钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是（） A．钇属于金属元素 B．钇原子中的质子数为39 C．钇元素的相对原子质量为 D．钇原子中的中子数为39 14.根据右表提供的信息，下列判断错误的是（） } 的原子序数是12 原子核外有三个电子层 C.表中所列元素均为金属元素 D.元素所在周期的序数等于其原子的电子层数
元素周期表中各元素名称及性质
— / [ *
、
…
氢（H） [ 主要性质和用途 熔点为℃，沸点为℃，密度为0. 089 88 g/L(10 ℃)。无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。 发现 1766年由卡文迪许（）在英国判明。 氦(He) ; 主要性质和用途 熔点为℃（加压），沸点为－℃，密度为 5 g/L（0 ℃）。无色无臭气体。化学性质不活泼。用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。 发现 1895年由拉姆塞（Sir ）在英国、克利夫等（和在瑞典各自独立分离出。 锂(Li)
。 主要性质和用途 熔点为℃，沸点为1 347 ℃，密度为g／cm3（20 ℃）。软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。发现 1817年由阿尔费德森（. Arfvedson）在瑞典发现。 铍(Be) 主要性质和用途 ~ 熔点为1 278±5 ℃，沸点为2 970 ℃(加压下)，密度为g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。 发现 1798年由沃克兰（）发现 硼(B) 主要性质和用途 * 熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃，密度为g/cm3（β-菱形）(20 ℃)。具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。 发现 1808年由戴维（Sir Humphrey Davy）在英国、盖-吕萨克（）和泰纳）在法国发现。 碳(C)
物质结构及元素周期表
物质结构及元素周期表 为您服务的教育网络 主题一材料结构和元素周期表 一、审查考试地点 1.考试网站网络建设 (1)元素“位-结构-单位”之间的关系 (2)。推断元素的名称或位置是本节中常见的问题之一。其方法可以大致概括如下: 2.检查现场解释: 测试地点1:同一时期、同一主体群体性质变化的逻辑衍生关系1。相同周期和相同主族元素性质变化规律性质原子半径电子层结构电子损失能力获得电子能力金属非金属主价最高价氧化物酸相应水合物碱性非金属气态氢化物形成困难稳定性相同周期(从左到右)具有相同数量电子层的最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐增加，最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐增加，最外层电子的数量逐渐增加，最大正价(+1→+7)非金属负价=-(8族序数)酸度逐渐增加，最外层电子的数量XK碱度 随着主族(自上而下)电子层数的逐渐增加，最外层电子的数量也在逐渐增加，逐渐减少，逐渐增加，逐渐减少，逐渐减少，逐渐减少，最高正价=族序数(除O，F外)非金属负价=-(8-族序数)酸度逐渐减少，碱度逐渐增加，形成从难到易的稳定性逐渐增加，形成从易到难的稳
定性逐渐减少2。元素周期表中的“三角形”变化规律 如果元素a、b和c位于元素周期表中图5-1所示的位置，所有相关的性质都可以顺利释放。 1 为您服务的教育网络 订单(但D不能参与安排)。(1)原子半径:碳>氮>硼；(2)金属度:碳>碳>硼；(3)非金属:硼>碳>碳3。元素周期表(1)中的相似性规则与主族元素的性质相似(因为最外面的电子是相同的)；⑵元素周期表中对角线位置(如2中的A、D位置)的元素具有相似的性质，如锂和镁、铍和铝、硼和硅等。 (3)相邻元素的性质差别不大。 测试点2元素周期定律的普通次定律 1.最外层电子数大于或等于3且小于8的元素必须是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可以是主族、次族或0族(he)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(氦除外)。 2.在元素周期表中，IIA族和IIA族元素的原子数有三种不同:①1-3周期(短周期)1元素的原子数不同；(2)第4和第5周期之间的差异为11；③第6和第7周期的差异为25。 3.在每个周期中排列的元素类型满足以下规则:如果n是周期序数，那么在奇数周期中它是(n？1)222(n？2)物种，物种处于偶数周期。2 4.在元素周期表中，除了第八族元素外，具有奇数(或偶数)原子序数的元素，元素所在的族的序数和主价也是奇数(或偶数)。
顺序版元素周期表之歌歌词(中英文带音标)
The New Periodic Table Song 新元素周期表之歌 And now Asap SCIENCE presents: 现在，由ASAP科学推出的：The Elements of the Periodic Table. 元素周期表之歌 There is Hydrogen and Helium. 首先是氢和氦， 1 H 氢H ydrogen ['haidrid??n]美音：['ha?dr?d??n] 2 He 氦H elium ['hi:li?m]美音：['hil??m] Then Lithium, Beryllium. 然后是锂，铍， 3 Li 锂Lithium ['liθi?m]美音：['l?θ??m] 4 Be 铍Beryllium [be'rili?m]美音：[b?'r?l??m] Boron, Carbon everywhere. 硼，碳无处不在， 5 B 硼Boron ['b?:r?n]美音：['borɑn] 6 C 碳Carbon Nitrogen all through the air. 氮遍布于空气中， 7 N 氮N itrogen ['naitr?d??n]美音：['na?tr?d??n] With Oxygen so you can breath. 有氧你就能呼吸。 8 O 氧Oxygen ['?ksid??n]美音：['ɑks?d??n] And Fluorine for your pretty teeth. 并且氟效劳于你漂亮的牙齿， 9 F 氟 Fluorine ['flu?ri:n]美音：['flu?,r?n] Neon to light up the signs, 氖点亮霓虹灯。
高中化学元素周期表和元素题型归纳
元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
元素周期表及各元素英文
元素周期表及各元素英文 第01 号元素: 氢[化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen 第02 号元素: 氦[化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第03 号元素: 锂[化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第04 号元素: 铍[化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第05 号元素: 硼[化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第06 号元素: 碳[化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第07 号元素: 氮[化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen 第08 号元素: 氧[化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen 第09 号元素: 氟[化学符号]F, 读“弗”, [英文名称]Fluorine 第10 号元素: 氖[化学符号]Ne, 读“乃”, [英文名称]Neon 第11 号元素: 钠[化学符号]Na, 读“纳”, [英文名称]Sodium 第12 号元素: 镁[化学符号]Mg, 读“美”, [英文名称]Magnesium
第13 号元素: 铝[化学符号]Al, 读“吕”, [英文名称]Aluminum 第14 号元素: 硅[化学符号]Si, 读“归”, [英文名称]Silicon 第15 号元素: 磷[化学符号]P, 读“邻”, [英文名称]Phosphorus 第16 号元素: 硫[化学符号]S, 读“流”, [英文名称]Sulfur 第17 号元素: 氯[化学符号]Cl, 读“绿”, [英文名称]Chlorine 第18 号元素: 氩[化学符号]Ar,A, 读“亚”, [英文名称]Argon 第19 号元素: 钾[化学符号]K, 读“甲”, [英文名称]Potassium 第20 号元素: 钙[化学符号]Ca, 读“丐”, [英文名称]Calcium 第21 号元素: 钪[化学符号]Sc, 读“亢”, [英文名称]Scandium 第22 号元素: 钛[化学符号]Ti, 读“太”, [英文名称]Titanium 第23 号元素: 钒[化学符号]V, 读“凡”, [英文名称]Vanadium 第24 号元素: 铬[化学符号]Cr, 读“各”, [英文名称]Chromium 第25 号元素: 锰[化学符号]Mn, 读“猛”, [英文名称]Manganese
苏教版高中化学元素周期表及其应用教案必修
目标与素养：１．知道元素周期表的结构。（宏观辨识）２．会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性的变化规律，知道元素周期表金属元素区和非金属元素区的划分。（宏观辨识与微观探析）３．体会元素周期表在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。（科学态度与社会责任） 一、元素周期表的结构 １．编排原则 （１）横行：电子层数相同，每一个横行称为一个周期。 （２）纵行：最外层电子数相同，每个纵行称为一个族（第8、9、１0纵行除外）。 ２．结构 （１）周期（即横行） 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 短周期１１H～２He２１２３Li～１0Ne8２３１１Na～１8Ar8３ 长周期４１9K～３6Kr１8４５３7Rb～５４Xe１8５6５５Cs～86Rn３２6 787Fr～２6（未满）7 （２）族（１8个纵行，１6个族）
（１）元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族吗？ （２）观察元素周期表中族的排列顺序分析同一周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的差值是多少？ [提示] （１）不是。ⅢB族元素种类最多，因为其包含镧系和锕系元素。 （２）第２、３周期相差１，第４、５周期相差１１，第6、7周期相差２５。 二、主族元素性质的递变规律 １．元素金属性与非金属性递变规律 （１）同周期（从左到右）元素性质的递变规律 （２）同主族（自上而下）元素性质的递变规律
微点拨：元素周期表中左下方是金属性最强的元素（铯，放射性元素除外），右上方是非金属性最强的元素（氟）。碱性最强的是CsOH，酸性最强的含氧酸是HClO４。 ２．金属元素与非金属元素的分区 （１）分界线的划分 请填写出图中序号所表示的内容： １增强２增强３增强４增强５Al ⑥Si ⑦金属⑧非金属 （２）分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 三、元素周期表的应用 １．帮助我们更好地学习和研究化学 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点，我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质。 ２．借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质 （１）在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，如锗、硒、硅等。 （２）在过渡元素（副族和Ⅷ族元素）中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 ３．推进化学科学的发展 元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、量变引起质变、
元素周期表英文版(含音标)
Periodic Table of the Elements （元素周期表PET）01：氢H，轻，Hydrogen 'haidr?ud??n 02：氦He，亥，Helium 'hi:lj?m，-li?m 03：锂Li，里，Lithium 'liθi?m 04：铍Be，皮，Beryllium be'rilj?m，b?'r- 05：硼B，朋，Boron 'b?:r?n 06：碳C，炭，Carbon 'kɑ:b?n 07：氮N，淡，Nitrogen 'naitr?d??n 08：氧O，养，Oxygen '?ksid??n 09：氟F，弗，Fluorine 'flu(:)?ri:n 10：氖Ne，乃，Neon 'ni:?n 11：钠Na，纳，Sodium 's?udj?m，-di?m 12：镁Mg，美，Magnesium m?g'ni:zj?m 13：铝Al，吕，Aluminum ?lju'mini?m 14：硅Si，归，Silicon 'silik?n 15：磷P，邻，Phosphorus 'f?sf?r?s 16：硫S，流，Sulfur 's?lf? 17：氯Cl，绿，Chlorine 'kl?:ri:n 18：氩Ar，A，亚，Argon 'ɑ:g?n 19：钾K，甲，Potassium p?'t?sj?m 20：钙Ca，丐，Calcium 'k?lsi?m 21：钪Sc，亢，Scandium s'k?ndi?m 22：钛Ti，太，Titanium tai'teinj?m，ti- 23：钒V，凡，Vanadium v?'neidi?m，-dj?m 24：铬Cr，各，Chromium 'kr?umj?m 25：锰Mn，猛，Manganese m??g?'ni:z 26：铁Fe，铁，Iron 'ai?n 27：钴Co，古，Cobalt k?'b?:lt，'k?ub?:lt 28：镍Ni，臬，Nickel 'nikl 29：铜Cu，同'k?p?
高中化学第十七讲原子结构与性质元素周期表练习苏教版选修1
第十七讲原子结构与性质、元素周期表 86 1. (2018届无锡市第一次模拟测试)据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡222 Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是( ) A. 50 B. 136 C. 86 D. 222 92 2. 2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势。235 U是一种重要的核燃料，这里的“92”是指该原子的( ) A. 质子数 B. 中子数 C.电子数 D. 质量数 3. (2018届宿迁市第一次模拟测试)2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于31H的说法正确的是( ) A. 质子数是2 B. 质量数是1 C. 电子数是3 D. 中子数是2 53I的说法正确的是 4. (2018届苏州市第一次模拟测试)131 53I可用于治疗甲亢，有关131 ( ) A. 中子数为131 B. 质子数为131 C. 电子数53 D. 质量数53 5. (2018届南京市金陵中学模拟测试)元素铋曾被认为相对原子质量最大的稳定元素。 83Bi的说法正确的是( ) 下列关于209 A. 中子数为209 B. 质子数为83 C. 核外电子数为126 D. 质量数为291 67Ho可用于治疗肝癌。该原子的中子数 6. (2018届镇江市模拟测试)放射性同位素钬166 是( ) A. 67 B. 99 C. 166 D. 233 27 7. (2018届宿迁市第二次模拟测试)6027Co在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。下列关于60 Co的说法正确的是( ) A. 质量数是27 B. 质子数是27 C. 电子数是33 D. 中子数是60 8. (2018届南通市第二次模拟测试)著名化学家张青莲教授精确测得铟(In)元素的相对 49In中含有的中子数是( ) 原子质量为114.8，该值被国际原子量委员会确认为新标准。113 A. 49 B. 64 C. 113 D. 114.8 9. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列化学用语正确的是( ) A. HF的电子式：
化学元素周期表中英文读音对照表
化学元素周期表中英文读 音对照表 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020
化学元素周期表中英文对照表 元素编号符号中文中文读音英文英文读音 1 H 氢轻Hydrogen ['haidr?ud??n] 2 He 氦亥Helium ['hi:lj?m,-li?m] 3 Li 锂里Lithium ['liθi?m] 4 Be 铍皮Beryllium [be'rilj?m,b?'r-] 5 B 硼朋Boron ['b?:r?n] 6 C 碳炭Carbon ['kɑ:b?n] 7 N 氮淡Nitrogen ['naitr?d??n] 8 O 氧养Oxygen ['?ksid??n] 9 F 氟弗Fluorine ['flu(:)?ri:n] 10 Ne 氖乃Neon ['ni:?n] 11 Na 钠纳Sodium ['s?udj?m,-di?m] 12 Mg 镁美Magnesium [m?g'ni:zj?m] 13 Al 铝吕Aluminum [?lju'mini?m] 14 Si 硅归Silicon ['silik?n] 15 P 磷邻Phosphorus ['f?sf?r?s] 16 S 硫流Sulfur ['s?lf?] 17 Cl 氯绿Chlorine ['kl?:ri:n] 18 Ar 氩亚Argon ['ɑ:g?n] 19 K 钾甲Potassium [p?'t?sj?m] 20 Ca 钙丐Calcium ['k?lsi?m] 21 Sc 钪亢Scandium [s'k?ndi?m] 22 Ti 钛太Titanium [tai'teinj?m,ti-] 23 V 钒凡Vanadium [v?'neidi?m,-dj?m] 24 Cr 铬各Chromium ['kr?umj?m] 25 Mn 锰猛Manganese [m??g?'ni:z] 26 Fe 铁铁Iron ['ai?n] 27 Co 钴古Cobalt [k?'b?:lt,'k?ub?:lt] 28 Ni 镍臬Nickel ['nikl] 29 Cu 铜同copper ['k?p?] 30 Zn 锌辛Zinc [zi?k] 31 Ga 镓家Gallium ['g?li?m] 32 Ge 锗者Germanium [d??:'meini?m] 33 As 砷申Arsenic ['ɑ:s?nik] 34 Se 硒西Selenium [si'li:ni?m,-nj?m] 35 Br 溴秀Bromine ['br?umi:n] 36 Kr 氪克Krypton ['kript?n] 37 Rb 铷如Rubidium [ru:'bidi?m] 38 Sr 锶思Strontium ['str?n?i?m] 39 Y 钇乙Yttrium [i'ridi?m] 40 Zr 锆告Zirconium [z?:'k?uni?m] 41 Nb 铌尼Niobium [nai'?ubi?m] 42 Mo 钼目Molybdenum [m?'libdin?m] 43 Tc 碍得Technetium [tek'ni:?i?m] 44 Ru 钌了Ruthenium [ru:'θi:ni?m] 45 Rh 铑老Rhodium ['r?udi?m,-dj?m]
英文版元素周期表之歌【歌词】
There’s Hydrogen and Helium Then Lithium, Beryllium Boron, Carbon everywhere Nitrogen all through the air With Oxygen so you can breathe And Fluorine for your pretty teeth Neon to light up the signs Sodium for salty times Magnesium, Aluminium, Silicon Phosphorus, then Sulfur, Chlorine and Argon Potassium, and Calcium so you’ll grow strong Scandium, Titanium, Vanadium and Chromium and Manganese This is the Periodic T able Noble gas is stable Halogens and Alkali react agressively Each period we’ll see new outer shells While electrons are added moving to the right Iron is the 26th
Then Cobalt, Nickel coins you get Copper, Zinc and Gallium Germanium and Arsenic Selenium and Bromine film While Krypton helps light up your room Rubidium and Strontium then Yttrium, Zirconium Niobium, Molybdenum, Technetium Ruthenium, Rhodium, Palladium Silver-ware then Cadmium and Indium Tin-cans, Antimony then Tellurium and Iodine and Xenon and then Caesium and... Barium is 56 and this is where the table splits Where Lanthanides have just begun Lanthanum, Cerium and Praseodymium Neodymium’s next too Promethium, then 62’s Samarium, Europium, Gadolinium and Terbium Dysprosium, Holmium, Erbium, Thulium Ytterbium, Lutetium
高中化学专题1微观结构与物质的多样性1.3元素周期表及元素周期律的体现课时作业苏教版必修2
第3课时 元素周期表及元素周期律的体现 一、元素周期表 1．编排原则 (1)把________相同的元素，按原子序数________的顺序从________到________排成横 行，叫做周期。 (2)把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由________到 ________排成纵行，叫做族。 2．元素周期表的结构 (1)周期 ①个数：元素周期表中有________个周期。 ②特点：每一周期中元素的________相同。 ③分类： 周期??????? 短周期????? 第1周期：种元素第2周期：种元素第3周期：种元素长周期????? 第4周期：种元素第5周期：种元素第6周期：种元素不完全周期：第7周期：目前只发现26种元素，未排满 (2)族 ①个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。 ②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。 ③分类： 主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第________族。 副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第________族。 0族：最外层电子数为________(He 为________)，其化合价定为________。 Ⅷ族：周期表中第________纵行。 ④常见族的特别名称：第ⅠA 族：________元素；第ⅦA 族：________元素；0族：________元素。 二、同周期、同主族元素性质的递变规律 1．同周期元素的性质递变规律 同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子，______________相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐________，原子半径逐渐________，元素的原子得到电子的能力逐渐________，失去电子的能力逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。 2．同主族元素的性质递变规律 (1)卤族元素 卤族元素包括________、________、________、________、________5种元素，它们位 于元素周期表的第________纵行，属于第________族。 (2)卤素单质与氢气的反应
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