初三化学构成物质的基本微粒

第三章物质构成的奥秘

第一节用微粒的观点看物质

一、物质是由微粒构成的

1．物质可以再分；

2．物质是由极其微小的微粒构成的；

3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质。

二、微粒的性质

1、微粒是运动的（闻到花香说明构成香气的微粒在不断的运动）

2、微粒间有空隙（半杯酒精和半杯水混合后小于一杯）

三、分子是构成物质的一种微粒

1、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

2、分子的性质：A、分子的体积和质量都很小。B、分子处于永不停息的运动中。C、分子之间有空隙

注意：分子只能保持物质的化学性质，物质的一些物理性质。如颜色、气味、密度、硬度等，都是大量分子的集合体表现出来的。不能说一个氧气分子的状态是固态、液态或是气态。

四、原子也是构成物质的一种微粒

1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。

2、分子和原子的区别和联系

小结：分子是由原子构成的。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

〖例题〗1. 判断：分子大，原子小。

2.判断：分子是保持物质性质的最小微粒。

3.简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？

五、原子的构成

质子（+）每个质子带一个单位的正电荷

原子核（+）｛中子（氢原子核内没有中子）不带电荷

原子｛核外电子（-）每个电子带一个单位的负电荷

小结：①不是所有的原子都有中子，如氢原子中中子数为零；②原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；③质子数与中子数没有等量关系；④不同种类的原子，其核内质子数与核外电子数不同。

四、相对原子质量

1、相对原子质量=某原子的实际质量÷一种碳原子质量的1/12

《注》（1）相对原子质量是个比值，单位为一；

（2）相对原子质量≈质子数+中子数

2、相对原子质量表示的含义我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示，即原子的相对质量。国际上统一使用的“砝码”是碳-12（含6个质子和6个个中子）原子质量的1/12。

3、相对分子质量：分子各原子相对原子质量的总和。

例：水的相对分子质量=1×2+16×1=18

练习：

1、求CO

2、KMnO4、SO2、Ca(OH)2的相对分子质量。

2、以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数与电子数之差应为（）

A.146

B.92

C.136

D.54

3

五.原子核外电子的排布

1、核外电子由于能量的不同而分层运动

2、原子结构示意图

A、多电子的原子，核外电子由于能量的不同而分层运动（分层排布）

B、用电子表层表示离核远近的不同；

C、原子结构示意图

探究：质子数1--18号的元素的原子结构示意图，从中总结出哪些规律？

3、不同元素原子最外层电子数的特点

（1）稀有气体元素的原子

（2）金属元素的原子

（3）非金属元素的原子

元素的化学性质与最外层电子数关系密切

4.离子与原子的比较：

六. 离子

1. 离子定义：电中性的原子得失电子形成带电的微粒，这种带电的微粒称为离子。

2. 离子的形成过程：

3. 离子的表示方法——离子符号

（１）阳离子：Na+ 、Mg2+、Al３+、NH4+ 等

（２）阴离子：Cl-、O2-、SO42-、CO32-、OH- 等

4. 离子与原子的比较：

原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数

阳离子中：核电荷数＝质子数>核外电子数

阴离子中：核电荷数＝质子数<核外电子数

例：下列物质中含有氧分子的是（）

A.水

B.液氧

C.氧化汞

D.二氧化碳

用微粒的观点看物质

【课前预习】

1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。

2.构成物质的微粒总是在不停地。微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩，物质不易被压缩。

【课堂练习】

3.下列叙述中不正确的是（）

A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中

B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中

C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中

D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小

4.物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于（）

A、微粒的质量发生变化

B、微粒的大小发生变化

C、微粒间的空隙发生变化

D、微粒处在静止还是运动状态

5．纯净物是由（相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是。

6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化。

【课后测试】

一、填空题

8．把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内，用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为，这是因为。9．应用微粒的观点解释下列事实：

⑴50mL水和50mL酒精混合后，所得混合物的体积（大于、等于、小于）100mL，

由此可说明；

⑵医院里充满了酒精味，这是因为；

⑶在盛有50mL水的试管里，加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液，

这是由于；

⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为

。

10.用微粒的观点说明：物体固、液、气三态的密度不同。

三、简答题

11．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条

放在试管里。

（1）用吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的

滤纸条酚酞试剂棉花现象是。

（2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是.

（3）某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象

的可能原因是。

12．某化学兴趣小组的同学在配制1：2体积比的酒精溶液时，分工为：甲同学量取50mL酒精，乙同学量取100mL水，丙同学将两份液体充分混合并量出所得液体的体积为146mL。对此，甲同学

认为可能有人少量了液体，乙同学认为可能在读数时有误差，丙同学则认为三人用的量筒可能有

质量问题。对此，你的评价是：

四、探究题

13．取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积

的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图），哪一支针

筒内的物质容易被压缩？试用分子、原子的观点解释。请你再举出可以用这种

原因解释的一个实例来。

构成物质的基本微粒（1）

【课前预习】

1．构成物质的微粒有、和。如金刚石由（填分子、原子、离

子，下同）构成的，氯化钠由构成的，水是由构成的。

2．关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（）

①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同

③它们由同种分子构成④它们是不同的两种物质

A．①③B．②④C．①④D．①②④

3．下列有关分子的叙述不正确的是（）

A．一切物质都是由分子构成的 B．不同种分子的化学性质不相同

C．分子是由原子结合而成的 D．在化学变化中，分子本身发生改变

【课堂练习】

4．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”：

（1）因为固体物质分子间的空隙较小，所以水结成冰后，水分子间的空隙变小了（）

（2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的（）

（3）原子可以构成分子，原子也可以直接构成物（）

（4）原子是不能再分的最小微粒（）

5．分子与原子的主要区别是（）

A．分子大，原子小B．分子能直接构成物质，原子不能

C．分子之间有空隙，原子没有D．在化学变化中，分子能分，原子不能分6．

”表示氢原子, ”表示氧原子,则保持水的化学性质的微粒可表示

为( )

7．下列叙述不符合化学史实的是（）

A．我国首次在世界上人工合成结晶牛胰岛素

B．英国科学家汤姆生首先确认了原子中含有带负电荷的电子

C．英国科学家道尔顿提出了分子学说

D．法国化学家拉瓦锡第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的

8．原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。由于原子核和核外电子所带的电量电性，因此整个原子不显电性。

9．用分子、原子的观点解释氢气在氧气中燃烧生成水的事实。

10．画出你想象中的原子结构图。

【课后测试】

一、配伍题

11．将下列A组所叙述的现象和B组的解释要点用短线连结起来

A组B组

（1）酒精温度计能指示气温的高低 a. 分子很小

（2）水通电后生成氢气和氧气 b. 分子之间有空隙

（3）液氢和氢气都能燃烧 c. 分子发生了变化

（4）一滴水里约有1.67×1021个水分子 d. 分子能保持物质的化学性质

二、选择题

12．下列物质是由原子直接构成的是（）

A．纯净物 B．混合物 C．蒸馏水 D．汞

13．在化学反应前后肯定不变的是（）

A．物质的种类 B．物质的性质 C．分子的种类 D．原子的种类

14．下列关于原子的说法中不正确的是（）

A．原子是构成物质的一种微粒 B．原子是化学变化中的最小微粒

C．原子的质量主要集中在原子核上 D．原子核都是由质子和中子构成的

15．在同一原子中一定相同的是（）

A．中子数和电子数 B．中子数和质子数

C．质子数和电子数 D．核电荷数和中子数

16．下列微粒中带电的是（）

A．原子 B．分子 C．质子 D．中子

三、填空题

17．分子总是在不断，且随着温度的升高，分子的运动速度。分子间有空隙，且随着温度的升高，分子间的空隙，随着压强的增大，分子间的空隙

。

18．一个密闭的透明容器的一端有一个活塞，容器里盛有一定量的黄绿色气体氯气。将活塞往里推，可以看到的现象是，活塞在外力的作用下能往里推一段距离说明了氯气分子间。

A B C D

四、简答题

19．用分子、原子的观点解释下列事实

⑴湿衣服在太阳底下容易晒干

⑵水通电分解生成氢气和氧气

⑶酒精灯不用时一定要盖上灯帽

⑷盛有一部分热水的暖水瓶时间久了打开瓶盖很费力

构成物质的基本微粒（2）

【课前预习】

1．原子有一定的质量。国际上规定采用来表示原子的质量。

2．相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值。3．分子是由结合而成的。可以用表示分子质量的大小。构成分子的各原子的等于相对分子质量。

4．在化学反应中，原子得到电子形成离子，原子失去电子形成离子，离子是原子或的产物。

【课堂练习】

5．下列说法正确的是（）

A.相对原子质量是原子质量的简称

B.相对原子质量的单位是千克

C.相对原子质量约等于质子数和中子数之和

D.原子得失电子后质量会有较大改变

6．铁的相对原子质量是（）

A.9.288╳10-26 kg

B. 9.288╳10-26

C.56kg

D.56

7．1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量数值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。则铟原子内中子数与质

子数之差值为（）

A．66 B．49 C．115 D．17

8．下列物质中由原子直接构成的是（）

A.水

B.氧气

C.铜

D.氧化镁

9．某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为（）

A.18

B.40

C.58

D.62

10．在①原子②分子③离子④质子⑤中子⑥电子这些微粒中，肯定不带电的是（）

A．①②③ B．③④⑥ C．①②⑤ D．④⑤⑥

11．填表：

【课后测试】

一、选择题

12．2003年3月20日美英等国发动了伊拉克战争，并在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成分——低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则其中子数为（）

A.92

B.238

C.136

D.146

13．某微粒核外有10个电子，核内有9个质子，则该微粒可能是（）

A.分子

B.原子

C.阳离子

D.阴离子

14．Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是（）

A.（40+16+1）╳2

B.40+(16+1)╳2

C.40+16+1 ╳2

D.40╳(16+1)╳2

二、填空题

15.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993╳10-26kg

⑴若一个铝原子的质量为4.482╳10-26 kg，则铝原子的相对原子质量约为。

⑵若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量约为。

16．将分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等分别填入下列有关空格中：

⑴构成物质的微粒有、、。有的物质是由构成的，如硅、铁等；有的物

质是由构成的，如水、氧气等；有的物质是由构成的，如食盐、氧化镁等。

⑵金属钠在氯气中燃烧时，每个钠失去一个形成带正电荷的钠，每个氯得

到一个形成带负电荷的氯，带有相反电荷的两种相互作用构成了氯化钠。

⑶实验证明，一种氢原子的内只有一个质子，没有，其相对质量为1。

17.计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和：

⑴氯气(Cl2) ⑵氯酸钾(KClO3)

⑶二氧化锰(MnO2) ⑷硫酸铵〔(NH4)2SO4〕

⑸碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕⑹蔗糖(C6H12O6)

⑺2CO2的相对分子质量之和

三、探究题

18．设计一个实验证明氯化钠是由带电的离子构成的。

初三化学物质构成测试题与答案

物质构成的奥秘测试题 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(每小题四个选项中均只有一个正确，每小题2分，共40分) 1．下列变化一定属于化学变化的是( ) A．分子运动速率加快B．一种分子变成了另一种分子 C．分子的间隔变小 D．一种物质的分子运动到了另一种物质的分子中间 2．(上海中考)二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是( ) A．分子种类 B．分子间距 C．原子大小 D．原子种类 3．用水壶烧开水时，壶盖被顶开。对这一现象的解释中，正确的是( ) A．水分子同时向上运动，撞开壶盖 B．水分解成氢气和氧气 C．水汽化时，分子间空隙变大，体积膨胀 D．水分子分解成氢原子和氧原子 4．(泰州中考)科学家最近研发出用铝镓合金制备氧气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为( ) A．31 B．39 C．70 D．101 5．下列说法正确的是(B) A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快 C．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大 D．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒 6．(上海中考)有关水分子的叙述正确的是( ) A．水在固态时分子是静止不动的 B．保持水的化学性质的微粒是水分子 C．水由液态变成气态时水分子质量变小 D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的 7．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( ) A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上 8．某元素原子得到2个电子后形成具有与Ne相同核外电子排布的粒子，下列说法正确的是( ) A．该粒子为阳离子 B．该粒子原子序数为10 C．该粒子可表示为O2－ D．该元素位于元素周期表第一周期

构成物质的基本微粒--分子的教学设计

分子的教学设计 【三维目标】 1、知识与技能： （1）、知道分子、原子、离子是构成物质的基本微粒； （2）、知道在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合成分子； 2、过程与方法： （1）、建立分子、原子，完成对化学变化现象的微观解释； （2）、积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点；3、情感态度与价值观： （1）、提高学生的想象能力、创新能力； 【教学重点难点】 （1）、知道分子、原子是构成物质的基本微粒； （2）、知道在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合成分子；【教学方法】 交流讨论、实验探究、合作归纳、

【教学用具】多媒体、课件 【教学过程】（板书）§3-2 构成物质的基本微粒 （引入）通过上节的学习我们知道物质是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的；不同的物质由不同的微粒构成的，它们的性质也不同。 （提问）1、构成物质的微粒有什么特征呢？（微粒在不断的运动、微粒间有空隙） （创设情景）（提问）构成物质的基本微粒有哪些呢？阅读教材P63图3-6 （干冰是由二氧化碳分子构成、氢气是由氢气分子构成的、水是由水分子构成的。） （小结）分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。我们今天首先学习分子 （板书）专题一分子 （创设情景）说明分子的真实存在：金秋十月桂花香、“流感”、“非典”时期带上口罩、 （提问）什么是分子呢？

（板书）1、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （水的化学性质由水分子保持、氢气的化学性质由氢分子保持、氧气的化学性质由氧分子保持）（强调是保持化学性质，是否保持物理性质呢？氧气是无色的，而液氧是淡蓝色的） 分子有什么特点呢？阅读教材P64第二段 （归纳） 2、分子的特点： ①分子的质量和体积都很小; （一滴水中含有1.67X1021个水分子,一个水分子的质量为3.0X10-26千克） ②、分子在不断地运动；（温度越高运动速度越快） ③、分子间有间隔； ④、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同； ⑤分子在化学变化中可以再分。 3、分子是构成物质的一种微粒。初中化学中哪些物质是由分子构成的呢？（氢气、氮气、氧气、水、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷等均是由分子构成的）。 （提问）水分子中含有氢分子吗？用化学式表示氢分子？

初中化学新课标活用练习题——微粒构成物质.doc

初中化学新课标活用练习题——微粒构成物质 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、未分类（共18题） 评卷人得分 1.王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来 ”。不但描绘了一个如画的意境，也说明了【】 A．分子可以再分B．分子之间有间隔 C．分子很小D．分子在不断地运动 【答案】D 难度：容易知识点：分子和原子 2.下列事实及对这些事实的解释，正确的是【】 A．金刚石很硬，而石墨质软----------------构成的碳原子不同 B．蔗糖是甜的，食醋是酸的----------------不同种分子性质不同 C．水银温度计测量体温度变化--------------原子的体积随温度的升高而增大 D．电解水产生氢气和氧气------------------说明水是由氢分子和氧分子构成的 【答案】B 难度：中等知识点：分子和原子 3.元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数【】A．m＋n＋a B．m—n—a C．m＋n—a D．a—m—n 【答案】D 难度：容易知识点：离子 4.臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球上的生物，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3。下列有关说法中正确的是【】 ①同种元素可以组成不同种单质；②O2和O3的分子构成不同；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。 A．① ③ ④B．② ③ ⑤C．① ② ⑤D．② ③ ④ 【答案】C 难度：偏难知识点：物质构成单元测试 5.核外电子数相同而质子数不同的一组微粒是【】 A．Na，Na+B．H2O，NH3C．H2，He D．O2-，Ne 【答案】D 难度：中等知识点：物质构成单元测试 6.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中属于单质的是【】

九年级化学物质的组成结构和分类

中考化学专题练习:《物质的组成与分类》 【真题热身】 1．（2011．重庆）下列物质属于纯净物的是 ( ) A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水C．清新的空气 D．坚硬的大理石2．（2011．衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是 ( ) A．蒸馏水 B．自来水C．海水 D．矿泉水 3．（2011．龙东）关于水的组成叙述正确的是 ( ) A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的4．（2011．永州）某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于 ( ) A．纯净物 B．氧化物C．化合物 D．混合物 5．（2011．攀枝花）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是( ) A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2] 6．（2011．泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu 7．（2011．广州）下列物质中属于盐的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na 8．（2011．鸡西）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄、木炭组成。“黑火药“属于 ( ) A．纯净物 B．化合物C．单质D．混合物 9．（2011．南通）从物质分类角度看，下列说法错误的是( ) A．石油属于混合物 B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物10．（2011．赤峰）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于( ) A．单质和化合物 B．化合物和化合物 C．化合物和混合物 D．混合物和混合物11．（2011．德阳）当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”(化学式为Cl2H18Cl2N2O)．对消费者身体造成了极大危害。下列有关说法中

初三化学物质构成的奥秘分章节专项练习

初三化学物质构成的奥秘分章节专项练习 学号姓名一、选择题 1、下列关于物质微粒的叙述中错误的是（） A、微粒在不断的运动 B、微粒间有一定间隔 C、物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同 D、空气中只含有一种微粒 2、“墙脚数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 （） A、构成物质的微粒是有质量的 B、微粒之间有空隙 C、微粒在不断的运动 D、微粒是可以分割的 3、夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。物质具有热胀冷缩现象的主要原因是（） A、微粒的性质发生了改变 B、微粒的大小发生了改变 C、微粒的质量发生了改变

D、微粒间的间隔发生了改变 4、下列现象利用微粒在不断运动这一观点无法解释的是 （） A、把两块表面光滑干净的铅块压紧，就不容易将它们拉开 B、在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快 C、水通电分解成氢气和氧气 D、在医院里充满了酒精味和其他中药混合的药味 5、关于液态氧与氧气的下列说法正确的是（）①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由不同微粒构成④它们为相同的物质 A、①② B、②③ C、③④ D、①④二、非选择题 6、物质可分为纯净物和混合物，从微粒的观点来看，纯净物是构成的物质。混合物是构成的物质。 7、解释下列事实或现象（1）10mL酒精与10mL水混合，其体积小于20mL的原因是。（2）水银温度计能指示出温度高低的原因是。（3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是。（4）气体容易压缩，而液体和固体难以压缩，原因是。（5）乒乓球压瘪了，但未破裂，放在沸水中就会恢复原状。这是因为。

初三化学构成物质的基本微粒

第三章物质构成的奥秘 第一节用微粒的观点看物质 一、物质是由微粒构成的 1．物质可以再分； 2．物质是由极其微小的微粒构成的； 3．不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质。 二、微粒的性质 1、微粒是运动的（闻到花香说明构成香气的微粒在不断的运动） 2、微粒间有空隙（半杯酒精和半杯水混合后小于一杯） 三、分子是构成物质的一种微粒 1、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2、分子的性质：A、分子的体积和质量都很小。B、分子处于永不停息的运动中。C、分子之间有空隙 注意：分子只能保持物质的化学性质，物质的一些物理性质。如颜色、气味、密度、硬度等，都是大量分子的集合体表现出来的。不能说一个氧气分子的状态是固态、液态或是气态。 四、原子也是构成物质的一种微粒 1、原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。 2、分子和原子的区别和联系 小结：分子是由原子构成的。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 〖例题〗1. 判断：分子大，原子小。 2.判断：分子是保持物质性质的最小微粒。 3.简答：如何用分子原子的观点描述氢气燃烧的化学过程？ 五、原子的构成 质子（+）每个质子带一个单位的正电荷 原子核（+）｛中子（氢原子核内没有中子）不带电荷 原子｛核外电子（-）每个电子带一个单位的负电荷 小结：①不是所有的原子都有中子，如氢原子中中子数为零；②原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；③质子数与中子数没有等量关系；④不同种类的原子，其核内质子数与核外电子数不同。 四、相对原子质量 1、相对原子质量=某原子的实际质量÷一种碳原子质量的1/12 《注》（1）相对原子质量是个比值，单位为一；

初三化学知识点整理

初三化学知识点整理

初三化学知识点整理 第一部分基本概念和基础理论 一、变化（物理变化和化学变化） 1．知道概念 2．本质区别：在变化前后，是否产生新的物 质。 物理变化中没有产生新的物质，化学变化中产生了新的物质。 （从分子的角度分析：物理变化中，构成 物质的分子本身没有变化，只是分子间的 间隔发生了变化；而化学变化中，构成物 质的分子发生了变化，变成了新的分子。） （化学反应的实质是：在化学反应前后， 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分 子。即：化学反应前后，原子的种类和数 目都没有改变。） 3．会正确判断常见的典型的变化（举例如 下） （1）化学变化：铁制品生锈、物质燃烧、光合作用、呼吸作用、火药爆炸、食品 腐败、石灰水变质、水电解…… （2）物理变化：分离液态空气制氧气、

物质（汽油、酒精、浓盐酸）挥发、物 质三态之间转化、物质形态（状）的改 变、矿石粉碎、活性炭吸附、用自来水 制蒸馏水、轮胎和高压锅爆炸……4．反应类型 （1）基本反应类型 ①化合反应：几种反应物→一种生成物 （多变一） ②分解反应：一种生成物→几种反应物 （一变多） ③置换反应：单质+化合物→单质’+化合 物’ （2）氧化反应：物质跟氧的反应。 从得氧失氧角度分 得氧的物质是还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应。 【常见还原剂：一氧化碳、单质碳、氢气、金属单质】 失氧的物质是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应。 5．发生化学变化时，一定伴随着物理变化；而发生物理变化时，不一定发生化学变化。

6．会用符号表达式表达各类反应。掌握根据 描述的情景书写符号表达式的方法。 二、性质（物理性质和化学性质） 1．概念 2．性质的判断 化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化 性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性…… 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、挥发性、硬度、密度、导电导热性、吸水性、吸附性、延展性、传热性、着火 点…… 3．性质是物质固有的属性；变化是描述正在 进行或已经进行的过程。 性质决定变化和用途，化学性质要在化学变 化中才能体现出来。 [物质的性质，是物质固有的属性，它决定 了物质在一定条件下能否发生否种变化；而 物质的变化，是物质的运动形式，是物质的 性质的具体表现。] 三、化学用语

初中化学 物质的构成

第九讲多彩的世界 【知识要点】 一、相关知识链接 同学们，为什么我们到花园里会闻到花香？放学回到家会闻到饭菜的香味？这是因为花香的分子在不停地运动，扩散到空气中，因此我们可以闻到花香；同理，炒菜时油分子也会弥漫到家中的每个角落，所以会闻到饭菜的香味.你还能想到哪些现象与分子的运动有关呢？通过这一节的学习，你就会发现你能解释更多的现象. 二、教材知识诠释 （一）物质的构成 盛在烧杯中的水浑然一体，但我们可以将它倒在多个容器中，也可以用喷雾器将它喷成水雾，这说明物质是由一些不连续的微粒组成的，同时也说明了这些微粒可以保持物质原来的性质，如将糖放入水中，搅拌后糖“不见”了，但水变甜了.其实是糖的微粒均匀分布到水的微粒中间了.我们虽然用肉眼看不到，但形成的糖水仍然是甜的，即保持它原来的性质.我们把保持物质原来性质的最小微粒叫做分子，分子是构成物质的一种微粒. （二）分子很小，如一滴水中含有30亿个水分子，现在我们可以和电子显微镜看以它. （三）分子间有间隙 探究分子间是否存在间隙 （1）器材：玻璃管、清水、染色酒精、滴管 （2）步骤：①管内用滴管向玻璃管内滴入半管清水；②再用滴管滴入半管酒精，将管口堵住，反复颠倒几次，观察混合液上表面的位置. （3）现象：混合液上的表面位置下降. （4）结论：分子间存在间隙. （四）分子在不停地运动 探究分子是运动还是静止的 （1）器材：集气瓶、二氧化氮气体、清水、墨水. （2）步骤：①将两个分别装有空气和二氧化碳气体的集气瓶口对口连接，当把中间的玻璃板抽掉后，仔细观察发生的现象；②记录观察到的现象；③分析看到的现象，说明气体分子是在永 不停息地做不规则运动；④在盛有清水的烧杯中滴入一滴墨水，观察现象；⑤分析以上 现象说明液体分子在永不停息地做无规则运动. （3）结论：分子不是静止的，而是在永不停息地做无规则运动. （五）扩散现象：分子运动使两种不同物质在相互接触时，彼此进入对方的现象，叫做扩散。 如：液体扩散、气体扩散、固体扩散，固、液、气之间的相互扩散现象。

初中化学物质组成和结构

物质的组成结构1.元素 具有的同一类原子的总称叫做元素。 （1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。 （2）不同元素的本质区别：（核电荷数）不同。 （3）地壳中元素的含量： 2. 分子、原子 分子：是的最小粒子。 （1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。 （2）分子是构成物质的一种粒子。 （3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原 子构成化合物分子。 （4）分子的性质：分子很小；分子在；分子间有间隔。 （5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生 化学变化时,分子本身发生变化。 原子：是中的最小粒子。 （1）原子的结构： 其中：核电荷数= = 整个原子电性 决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的性质。 （2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子分，原子分。 （3）原子也是构成物质的一种粒子。 （4）物质、分子、原子之间的关系：分子 物质原子 （5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层； 弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子 元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76%

3．原子团

几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 4．离子 离子：带电的原子或原子团。 （1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 （2）离子与原子的联系：原子得到电子→，原子失去电子→； 即：核电荷数=质子数=核外电子数±。 （3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 5.同素异形体 由同种元素组成的、具有不同性质的单质；如白磷跟红磷。 相关考题： 1.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子 2.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动 3.下列物质中，含有氧分子的是（） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 4.下列各组物质中，都是由分子构成的是（） A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠、铜 D. 5.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B. C.该粒子是阳离子 D. 构 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡 原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7.下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤ 不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8.下列物质中直接由离子组成的是（） A 石墨 B 二氧化碳 C 氯化钠 D 硫酸 9.下列说法正确的是（）

构成物质的基本微粒

§3-2 构成物质的基本微粒（一） 一、教学目标： （一）知识与技能： 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失 电子可以相互转换； 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的； 4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。 （二）过程与方法： 1.了解原子结构模型建立的历程； 2.理解模型化方法在科学研究中的作用。 3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比 较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。 （三）情感态度价值观： 1.物质无限可分的观点。 2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方 法的教育。 3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学 过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行 民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。 二、重点、难点： 1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。 2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。 3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。 4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。 5.能正确求算相对分子质量。 一、学习目标 1、认识构成物质的基本微粒由分子、原子、离子三种； 2、能用微粒的观点解释化学反应的实质； 3、知道物质、分子与原子间的关系。 二、教学重点、难点 对于分子、原子等微粒的抽象理解

§3-2 构成物质的基本微粒（二） 一、学习目标 1、了解原子的构成； 2、知道在原子中核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系； 3、了解离子的形成过程； 4、熟悉分子、原子、离子之间的关系。 二、教学重点、难点 原子核的结构、离子的概念

河南省初中化学中考复习 06 物质的量与摩尔质量(上海)

河南省初中化学中考复习 06 物质的量与摩尔质量（上海） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共6题；共12分) 1. （2分） (2019九上·浦东月考) 比较2molH2O和1molH2O2 ，说法正确的是（） A . 质量相同 B . 分子数相同 C . 含氢分子数相同 D . 含氧原子数相同 2. （2分） (2019九上·长宁期末) 下列描述正确的是（） A . 一个氧分子的质量是 32g B . 氧分子的式量就是 1mol 氧分子的质量 C . 氧分子的摩尔质量在数值上等于氧分子的质量 D . 1g 氧分子和 1g 臭氧分子（O3）含有相同的氧原子个数 3. （2分）(2016·梅州) 青蒿素能有效治疗疟疾，其化学式C15H23O5 ，下列说法正确的是（） A . 青蒿素属于氧化物 B . 青蒿素由42个原子构成 C . 青蒿素中氢元素的质量分数最大 D . 青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4 4. （2分）(2019·闵行模拟) 说法正确的是（） A . 1molO2含有6.02 1023个氧分子 B . 1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 C . 等物质的量的CO2比CO多一个氧原子 D . 等质量的O2和O3 ，它们的物质的量之比为3:2 5. （2分）(2020·奉贤模拟) 用来表示“物质的量”的是（） A . mol B . n C . M D . g/mol 6. （2分）(2018·眉山) 已知同温同压下，气体的分子个数之比等于气体体积之比。密闭容器中氢气在一定量的氧气中完全燃烧时，常温下测得氢气的体积与剩余气体体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）

初三化学构成物质的微粒-习题及答案

第四章复习捡测题 一、选择题： 1、两个镁离子的表示方法是( ) ( A )Mg2+( B )2Mg+2( C )2Mg2+( D )Mg2 2 2、某粒子的结构示意图是，当n=12时，该微粒是( ) (A)原子(B)分子 (C)阴离子(D)阳离子 3、某粒子的结构示意图是，下列有关说法中，不正确的是( ) (A)该元素原子的核外共有2个电子层(B)该元素是一种金属元素 (C)该粒子是阳离子(D)该粒子的最外电子层具有稳定结构 4、下列符号中表示两个氧分子的是( ) ( A )2O ( B )2O2( C )O2( D )O2－ 5、对于氧原子的结构示意图，下列叙述错误的是( ) (A) “8”表示氧原子核内有8个中子(B)圆圈表示氧原子的原子核 (C)弧线表示氧原子的核外电子层(D)“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子 6、下列物质由原子直接构成的是( ) ( A )氢气( B )金刚石( C )食盐( D )二氧化碳 7、下列物质中，氯元素的化合价为－1价的是( ) (A)NaCl (B)Cl2(C)KClO3 (D)KClO 8、X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为－1价，由X、Y两种元素形成化合 物的化学式可能是( ) (A)XY2(B)X2Y (C)XY (D)X2Y3 9、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合价是( ) (A)＋1 (B)+2 (C)＋3 (D)＋4 10、下列物质中，硫元素化合价最低的是( ) (A)S (B)SO2(C)H2S (D)Na2SO4 11、下列氮的氧化物中，氮元素的化合价为＋3价的是( ) (A)NO (B)N2O3(C)NO2(D)N2O5 12、下列四种物质①KClO3 ②Cl2③HCl ④HClO ，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是( ) (A)①②④③(B)②③④①(C)③②①④(D)③②④① 13碳酸氢铵(NH4HCO3)中，化合价最低的元素是：（） (A)碳；(B)氢；(C)氮；(D)氧。 14、下列化学式中，正确的是( ) (A)ZnCl3(B)CaNO3 (C)KOH (D)AlO2 15、下列化合物中含有＋5价元素的是( ) (A)KMnO4 (B)K2CO3(C)KClO3 (D)K2SO3 16、水（H2O）中氢、氧元素的质量比为( ) (A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：16 17、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是：（） ( A )1∶2 ( B )2∶1 ( C )1∶8 ( D )8∶1

初三化学专题复习一：物质的组成、构成和分类.doc

物质组成、构成体系 概念：保持物质化学性质的最小微粒 '体积和质量都很小 特征’分子间有一定的间隔分子在不停的运动概念：化学变化中的S小微粒 特征：同分子的特征相似 宏观微观 质子f（带正电） 中子（不带电）阴离子

物质的分类 混合物 f 金属 L 稀 有气体 纯净物＜ 、 r 无机化合物 I 有机化合物 综合检测 一、选择题（每小题3分，共45分） 1 、 （2009 ?潍坊）榴莲被誉为“果巾之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ） A. 分子在不断运动 B.分子质量很小 C.分子体积很小 D.分子间有间隔 2、 （2009 ?烟台）下列对一些事实的解释不正确的是（〉 氧化物 酸 碱 ‘盐

3、（2009 ?苏州）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）

A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈 B. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C. lOmL 酒精和lOraL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙 D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 4、（2009 ?安徽）我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣 获2008 年度“国家最高科学技术奖”。铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法 奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 肝脏、瘦肉、蛋、 鱼、豆类、芹菜 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 海产品、加碘盐 A 、元素 D 、分子 C 、原子 D 、离子 7、（2009 ?青岛）下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误 的是（） A. 该元素原子的质子数为14 B. 该元素属于非金属元素 C. 该元素一个原子的原子核外有14个电子 D. 该元素的相对原子质量为28. 09 8、（2009 ?苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中巾阴，阳离子构成的物质是（） 错误的是（） A.原子序数是58 B.相对原子质量是140. 1 C.质子数为58 D.钟元素是非金属元素 5、（2009 ?福州）右图是钠元素的原子结构示意图，下列 有关钠原子的叙述不正确的是（） A.质子数是11 C.核外有3个电子层 B.最外层电子数为1 D. 核外电子总数为10 @281 6、（2008 ?南京）宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给 5 表的“ ☆”处选择恰当的选项 ☆种樂 主要食物來源

《构成物质的基本微粒》教学设计

《构成物质的基本微粒》教学设计 贵州省六盘水市第二十一中学吕甫金 一、理论指导 1.中学生发展核心素养研究成果中，中学生的核心素养以科学性，时代性，民族性，自我发展为基本原则，以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础，自我发展和社会参与三个方面。在文化基础中强调科学精神，主要是学生在学习，理解运用科学知识和技能方面所形成的价值标准、思维方式和行为表现，具体包括理性思维、批判质疑、勇于探究等基本要点。 2.心理学研究表明，学生通过积极的思维活动，对各种各样的示例进行分析、概括得到理论性知识，把握同类事物的共同特征，这个学习过程是很有意义的。在这一过程中，对具体示例选择和分析，对概念关键特征的提炼以及学生已有的知识经验是影响概念学习的重要因素。 所以，我认为对于义务教育阶段的化学教育，是要激发学生学习化学的好奇心，引导学生认识物质世界的变化规律，形成化学的基本观念；引导学生体验科学探究的过程，启迪学生的科学思维，培养学生的实践能力；引导学生认识化学、科技、社会、环境的相互关系，理解科学的本质，提高学生的科学素养。 二、教材分析 分析课标后我们可知，这个课题隶属于《物质构成的奥秘》这个版块，学生需要认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。能用微粒的观点解释某些常见的现象。《构成物质的基本微粒》学习的主要任务是：引导学生认识构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，帮助学生从微观角度理解物质及其三态变化。本节课的内容较为抽象，要从学生熟悉的生活现象和已有的经验出发，创设学习情境，运用简单的实验启发学生感知和想象物质的微观结构。本节课的内容是继教材前两章的学习，在学生认识氧气、二氧化碳、水等身边的化学物质的性质和变化之后，从宏观世界步入微观世界的开端。通过学习本节内容，有利于学生理解溶解现象、明了物质结构与化学式之间的关系，也为以后学习金属、酸、碱、盐打下坚实的基础。 三、设计理念 1.化学课堂要落实化学学科核心素养：实验探究与创新意识是化学核心素养的实践基础；证据推理与模型认知是化学核心素养的思维核心；宏微结合与变化平衡是化学核心素养的学科特征；科学精神与社会责任是化学核心素养的价值立场。 2.化学学科要培养学生的四种能力：观察、描述与解释简单化学现象的能力；初步运用

人教版初三化学物质构成的奥秘知识点总结

第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl 硫酸锌ZnSO4（显著特征：含有SO4 CO3 NO3 OH NH4 PO Cl等原子团） 4 4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子、离子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧 气由氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成 二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动（与温度有关）。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 分子相同物质相同，分子不同物质不同 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 （学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化） ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子

上海市各区2018年中考化学一模试题分类汇编 物质的量 化学式的计算试题

物质的量&化学式的计算 【2018年上海宝山区一模】40. 有关“物质的量”说法正确的是（ ） A. 物质的量就是物质的质量 B. 1molSO 2中约含6.02×1023 个氧分子 C. CO 2的摩尔质量是44g D. 等质量的SO 2和SO 3的物质的量之比为5:4 【答案】C 【2018年上海宝山区一模节选】47. 2017年世界环境日中国的主题是“绿水青山就是金山银山” ③清洁高效能源——天然气 天然气的主要成分是甲烷（CH 4），甲烷由_______种元素组成，0.5mol 甲烷约含有_______个氢原子（用科学计数法表示）。 【答案】 ③2；1.204×10 24 【2018年上海奉贤区一模】47. 在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”---“可燃冰”，可燃冰外观像冰。主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等物质。2017年5月，我国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。 ①可燃冰属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②已知某种甲烷水合物的化学式为：42CH 8H O ?，其中含有______种元素。 1mol 42CH 8H O ?中约含有________个碳原子（用科学计数法表示）。 ③化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_____________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ④甲烷（4CH ）中氢元素为+1价，碳元素为______价，甲烷充分燃烧的化学方程式为____________。

⑤从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是____________。（填字母序号） A. 甲烷 B. 煤 C. 氢气 D. 汽油 【答案】47.①混合物 ②3；6.02×1023 ③化学变化 ④-4；CH 4+2O 2??? →点燃 CO 2+2H 2O ⑤C 【2018年上海虹口区一模】47. 阿司匹林（C 9H 8O 4）具有良好的解热镇痛作用，C 9H 8O 4由_________种元素组成，氢、氧元素的质量比是__________，0.5mol C 9H 8O 4中约含有_____________个氧原子（用科学记数法表示）。 【答案】47. 三（3）；1:8；1.204×1024 【2018年上海嘉定区一模节选】48. 多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。 ④自然界中石灰岩逐渐变成碳酸氢钙【Ca(HCO 3)2】形成溶洞。碳酸氢钙由_______种元素组成，其中氢元素与氧元素的物质的量之比是________，0.5mol 该物质中钙元素的质量是_____g ，0.5mol 该物质中约含有________个氢原子。 【答案】④ 4；1:3；20；6.02×1023 【2018年上海静安区一模】21. 有关物质的量的说法中正确的是（ ） A. 物质的量的单位是n B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 水的摩尔质量是18g D. 1mol 二氧化碳分子中含有1mol 碳原子和2mol 氧原子 【答案】D 【2018年上海静安区一模】31. 已知乳酸的化学式为C 3H 6O 3，乳酸是由_____种元素组成的，其中C 、H 元素的质量比为______；乳酸的摩尔质量是______g/mol ；0.1mol 乳酸中约含有___________个乳酸分子。（用科学计数法表示）

初三化学物质的组成

一、知识概述 1、理解化学式的概念及含义； 2、理解化合价的概念及含义； 3、掌握一些简单化学式的写法； 4、掌握简单化合物的命名； 5、理解纯净物中元素之间的质量关系。 二、重难点知识剖析 （一）化学式反映物质的组成 1、化学式 用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。化学式是在实验的基础上得出来的，它是对物质组成情况的真实反应，一种纯净物只有一个化学式。下表是一些物质的组成与化学式。 物质名称所含的原子或离子的个数比化学式 铁Fe 聚集Fe 氧化铝Al、O 2∶3 Al2O3 二氧化碳C、O 1∶2 CO2 五氧化二磷P、O 2∶5 P2O5 氯化镁Mg2＋、Cl－1∶2 MgCl2 碳酸钙Ca2＋、CO32－ 1∶1 CaCO3 由上表可以看出，物质的组成不同，物质的化学式也不同，化学式反映物质的组成。 注意：纯净物都有固定的组成，所以每一种纯净物都有一个化学式；混合物没有固定的组成，所以混合物没有化学式。由分子构成的物质，其化学式也是该物质的分子式，如“CO2”既是二氧化碳的化学式，又是二氧化碳的分子式。 2、化学式表示的意义 化学式是表示物质组成的式子，它能表示物质的宏观和微观两个方面的意义，具体见下表。 化学式的意义以H2O为例 宏观表示一种物质表示水这种物质 表示该物质由哪些元素组成表示水由氢元素和氧元素组成 微观由分子构成的物质的化学式可表示该物质 的1个分子（又叫分子式） 表示1个水分子 表示构成该物质的1个分子中所含元素的 原子个数 表示1个水分子中含有1个氧原子 和2个氢原子 （二）化学式的书写 1、化合价 元素在相互化合时，生成物中各元素的原子个数比总是一定的。通过实验可知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目比，就不能形成稳定的化合物。又因为原子是化学反应中不可再分的最小粒子，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素的原子数目之间是一个确定的简单整数比，其中的一定数目正好反映了元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质——化合价。 化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价，而不是原子的化合价。元素的化合价有正负之分。 某些元素的原子集合体作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一

构成物质的基本微粒教学反思

构成物质的基本微粒教学反思 本节课我感触最深就是以观念统领化学教学的教学方式的改变，在本节课的教学中，我力求帮助学生在原有的零散的微粒知识的基础上，完善学生的微粒观。 一、从教学设计看 课前延伸部分： 在第一次备课中，让学生自己回顾整理所学的微粒观的知识，学生感觉无从下手；在第二次备课中，通过几个题目，让学生在做题的过程中，自主回忆所学的微粒的知识。学生在课堂上归纳所学的微粒的知识，费时较多。因此，在第三次备课中，在这两个题的后面又加上了让学生归纳所学的微粒知识。 课内探究探究 第一次备课中，我把与微粒相关的内容都放在课内探究部分，课堂内容太多，学生遗忘比较严重，并且很多简答题学生知道是那么回事，但不知道怎么表达。整个课堂是老师硬拖着学生往前赶。因此在第二次备课中，把部分微粒的性质和构成的知识点放在课前延伸部分，让学生在课前回顾、整理有关微粒的知识，为课堂上完善学生的微粒观做好基础。学生画出水蒸发和水通电分解的微观示意图，但不知如何解释，因此在第三次备课时将问题分解，让学生在画微观示意图的同时思考一些问题。在自主应用，内化观念部分的题目，第一题与课前延伸有些重复，于是在第三次备课中改为信息题。 二、从效果达成看 本节课主要时帮助学生建立微粒观，引导学生用微粒的观点去学习化学。主要通过观察、想象、类比、理想模型等方式使学生初步理解化学现象的本质，从五彩缤纷的宏观世界进入奇妙的微观世界，反过来会用微粒观的知识去解释宏观现象中的许多问题，激发学生探索未知世界的奥秘。学生通过自主学习、合作交流等方式，以学生的思维影响学生的思维，帮助完善物质的微粒观。 在本节课中，我充分地发挥了教师的主导作用。主要有课前延伸部分通过构成物质的微粒和微粒性质的运用，引导学生物质的三种表述形式是统一的，化学符号是联系宏观和微观的桥梁，宏观世界和微观世界是相辅相成的，同时帮助学生梳理出初中化学所包含的微粒观的内容。在课内探究部分，通过学生的展示，

2019年初中化学中考复习 06 物质的量与摩尔质量

2019年初中化学中考复习06 物质的量与摩尔质量（上海） 一、单选题（共6题；共12分） 1.关于“物质的量”理解正确的是（） A.符号可以用“mol”表示 B.摩尔是国际单位制中7个基本量之一 C.摩尔质量等于物质的式量 D.物质的量用于表示微粒集合体的物理量 2.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（） A. 1molO2的质量为32g/mol B. 1molH2O2含有4mol原子 C. 1molH2O中含有约1mol H2和1molO D. H2O的摩尔质量是18g 3.有些有香味的文具中含有有害的甲醛，其化学式为CH2O,关于甲醛的说法错误的是（） A. 它是有碳、氢、氧三种元素组成 B. 它的摩尔质量为30g/mol C. 甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 D. 该物质中，碳、氢、氧原子的物质的量之比为1：2：1 4.下列说法正确的是( ) A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1g氧气和1g臭氧中含有不同的原子个数 C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子 D.1mol任何物质都约含有个分子 5.分子数相等的任何物质具有相同的（） A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 摩尔质量 6.含0.1molNaOH 溶液中通入一定量的CO2后，再滴入过量的盐酸至溶液呈酸性，蒸干溶液后，得到NaCl 的物质的量n 是（） A. 0.05＜n＜0.1mol B. n＜0.1mol C. 0.05mol D. 0.1mol 二、填空题（共3题；共18分） 7.酒精的化学式为C2H6O，常用作燃料、制酒等。它由________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比是________，酒精的摩尔质量是________，4.6g酒精是________mol，其中约含有________个碳原子。酒精燃烧生成二氧化碳和水，此反应的化学方程式是________。 8.今年5月，我国发射了高分5号卫星，对O2、SO2、CO2等进行监测，在环境检测中发挥重要作用。 ①O3能吸收紫外线。与O3互为同素异形体的物质化学式是________。 ②SO2是一种大气污染物。SO2中S元素化合价是________，S、O原子个数比是________；SO2的摩尔质量为________g/mol；1mol SO2中约含________个S原子。 ③大气中的CO2使地球保持温暖。将过多CO2转化为甲醇（CH3OH）等燃料的过程属于________（选填“物理”、“化学”）变化；CH3OH由________种元素组成。 9.豆浆被称为“植物奶”，有研究称，其中含有的异黄酮具有防癌功能。异黄酮（C15H10O2）由________种元素组成，其摩尔质量为________，其中氢、氧元素原子的物质的量之比是________，0.1mol该物质中约含有________个氢原子，0.5 mol该物质中氧元素的质量是________克。 三、实验探究题（共1题；共5分） 10.每年入冬时期，都是流感高发期，“达菲”是目前世界上治疗H1N1流感病毒旳良药，生产“达菲”的主要原料是莽草酸（C7H10O5)，可从茴香中提取。根据如图信息回答下列问题: