实验室制取溴苯答案

实验室制溴苯：1.药品：苯、液溴、铁屑、水 2.装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞

3.步骤：（1）检验气密性。在圆底烧瓶内放入铁屑。

（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑

（3） 经振荡后按下列装置组合

（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液

的烧杯里 4.反应原理：

5. 导管出口附近能发现的现象是

6.注意点：

（1）催化剂是

（2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因

（3）反应生成粗溴苯是 色，原因 ，

（4）怎样

提纯？

① 倒入氢氧化钠溶液中，其目的是 ，② 分液，③ 蒸馏（先逸出的是苯）

（5）烧瓶中连有一个长导管，其作用是 ，

练习：某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A （A 下端活塞关闭）中。（1）观察到A 中的现象是 。

（2）实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是 ，写出有关反应的化学

方程式 。

（3）C 中盛放CCl 4的作用是 。

（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管

D 中加入AgNO 3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法

是向试管D 中加入 ，现象是 。

答案 (1)反应液微沸，有红棕色气体充满A 容器

（2）除去溶于溴苯中的溴

Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2O 或

3Br 2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H 2O)

(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气； （4）石蕊试液 溶液变红色

实验室制乙烯：

1.实验室制取乙烯的装置如图，请回答：（1）烧瓶中是以浓硫酸和酒精按

体积比 混合所得的混合液

A ．1∶3

B ．3∶1

C ．任意比

（2）写出烧瓶中反应生成乙烯的方程式：

其反应类型是

（3）烧瓶中除了浓硫酸和酒精外还需加入些 ，其作用是

（4）若将产生的乙烯通入含有溴水的洗气瓶中（假设乙烯中不含任何杂质），测得洗气瓶的质量增加了14克，写出洗气瓶中发生反应的方程式

其反应类型是 ，被吸收的乙烯在标况下有

⑸．实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物CO 2、SO 2、C 等，能证明有上述副产物生成的现象是( )

A ．生成的气体有刺激性气味

B ．乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色逐渐发黑

C. 生成的气体可使溴水褪色 D ．生成的气体可使高锰酸钾溶液褪色

答案（1）B （2）CH 3CH 2OH 浓H2SO4170C CH 2=CH 2↑+H 2O 消去反应

（3）瓷碎片 防止剧烈跳动（或暴沸）（4）CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br 加成反应 11.2

2．右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：

⑴图1中仪器①、②的名称分别为

___________________、____________________。

⑵写出②中发生反应的化学方程式

反应前在②中放入几块碎磁片的目的是________

⑶收集乙烯气体最好的方法是___________________。

⑷向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），

溴的红棕色很快褪去，该反应属于_________反应（填反应类型），反应的化学方

方程式为_________________________ ；若向溴水中通入乙烯可观察到的现象是_______。答案(1)温度计圆底烧瓶(2) CH3CH2OH→H2O +C2H4↑ 防止暴沸(3)排空气法

(4)加成CH2==CH2 +Br2→Br CH2CH2 Br 溶液褪色

3．实验室制取乙烯和乙烯性质实验的装置如图所示，请回答以下问题：

(1)写出图中有标号仪器的名称：①，②；

(2)制取乙烯反应的化学方程式是；

(3)①中加入碎瓷片的作用是：；

(4)将C2H4通入溴的四氯化碳溶液中，溶液的颜色会。

4．现有下列气体发生装置：

A．

C．

D．

(1)可用来制备氯气的是；(2)可用来制备乙烯气体的是；

(3)可用来制备氨气的是；(3)可用来制备氢气的是。

5、某校化学研究小组，为了探讨实验室制乙烯过程中，制得的乙烯中混有酸性气体，同时验证乙烯与酸性的高锰酸钾反应，设计了如下图所示的装置进行化学探究实验。请你根据上述装置回答下列问题：

（1）根据你的分析，在制取乙烯的过程中，乙烯中混有的酸性气体可能是。

②

①

图1 图2

溴的CCl4

溶液

（2）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

（3）为了验证上述酸性气体的可能存在，若C瓶中盛装的是氯化铁溶液，则B、D、E应分别盛装什么溶液？B；D；E；

（4）在上述实验中观察到C瓶的现象为，并请你设计实验验证C中发生反应时，新生成的阴离子，要求写出简单的实验操作方法。

（1）CO2、SO2

（2）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D、E、F中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D、E、F中导管液面上升，证明该装置不漏气。

（3）品红溶液；品红溶液；澄清石灰水

（4）溶液由棕黄色逐渐变为清一色淡浅绿色；勖实验结束后C中溶液少许于试管中，加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成。

6.在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。

（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验诀上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。用装置的连接顺序（按产物气流从左到右璄流向）：

（2）实验的装置①中A瓶的现象是_____ ___３结论?______ __ 。

B瓶中的现象是___ _____；B瓶溶液作用为_____ ___。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为_____ ___。

（3）装置③中加的固体药品是____ ____以验证混合气体中有________。

装置②中盛的溶液是_____ ___以验证混合气体中有________。

（4）简述装置①在整套装置中位置的理由____

实验室制乙炔：1．右图为实验室制取乙炔的装置图，请回答下列问题：

(1)写出仪器的名称①②。

(2)写出制取乙炔的化学方程式。

(3)反应放出的乙炔经后点燃，可观察到乙炔燃烧

的火焰比乙烯燃烧的火焰并伴有浓烈的黑烟，这是因

为的缘故。

2.右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

（1）图中，A管的作用是_______________

，制取乙炔的化学方程式是_______________________________

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是

乙炔发生了反应。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是________ ，（2分）

乙炔反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应_ ，乙炔燃烧时的实验现象是。

⑴A管的作用是调节水面的高度以控制反应的发生和停止（2分），制取乙炔的化学方程式是CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2（3分）。

⑵乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是KMnO4溶液褪色（2分），

乙炔发生了氧化反应（1分）。

⑶乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溴的CCl4溶液褪色（2分），

乙炔发生了加成反应（1分）。

⑷为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，（1分）乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（2分）。

实验探究15溴苯的制取与提纯

实验探究15 溴苯的制取与提纯 [教材实验原型] 溴苯的制取：在FeBr3催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代生成溴苯。溴苯是密度 比水大的无色液体。 [教材实验原理] 1．制取溴苯需要注意的问题： (1)实验用的是液溴而不是溴水。 (2)为减少苯和液溴的挥发，常采用长导管或冷凝管进行冷凝回流。 (3)铁粉和溴易发生反应生成FeBr3，加入的铁粉并不是催化剂，起催化作用的是FeBr3。 (4)HBr极易溶于水，在吸收HBr时要注意防止倒吸。 (5)检验HBr的生成常利用AgNO3溶液，现象是产生不溶于HNO3的淡黄色沉淀。 2．提纯净化溴苯的实验步骤如下： [命题角度探究] 1．苯与液溴混合后，不加入铁粉或FeBr3，能否制得溴苯？ 提示：不加入催化剂时，苯与液溴反应很慢。 2．制取溴苯时，能否用溴水代替液溴？ 提示：不能。苯能萃取溴水中的Br2，但不反应。 3．实验室制得的粗溴苯为什么呈红棕色？如何除去？ 提示：溴苯中溶有Br2而呈红棕色，用NaOH溶液洗涤即可除去Br2。 4．怎样吸收HBr气体？ 提示：导管末端接一个倒扣的漏斗置于水面上。 5．怎样证明苯与液溴发生的是取代反应？ 提示：将产生的气体通入AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀，说明有HBr生成，则证明苯与液溴发生了取代反应。 [典题真题体验] (高考经典题)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯溴溴苯 密度/g·cm－30.88 3.10 1.50 沸点/℃80 59 156

水中溶解度微溶微溶微溶 按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入 4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________________________________________________________________________。 (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________________________________________________________________________； ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________________________________________________________________。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作 中必需的是________(填入正确选项前的字母)。 A．重结晶B．过滤 C．蒸馏D．萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。 A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL 答案：(1)HBr 吸收HBr和Br2(2)②除去HBr和未反应的Br2③干燥 (3)苯 C (4)B

实验室制取溴苯答案

实验室制溴苯：1.药品：苯、液溴、铁屑、水 2.装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞 3.步骤：（1）检验气密性。在圆底烧瓶内放入铁屑。 （2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑 （3） 经振荡后按下列装置组合 （4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液 的烧杯里 4.反应原理： 5. 导管出口附近能发现的现象是 6.注意点： （1）催化剂是 （2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因 （3）反应生成粗溴苯是 色，原因 ， （4）怎样 提纯？ ① 倒入氢氧化钠溶液中，其目的是 ，② 分液，③ 蒸馏（先逸出的是苯） （5）烧瓶中连有一个长导管，其作用是 ， 练习：某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A （A 下端活塞关闭）中。（1）观察到A 中的现象是 。 （2）实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是 ，写出有关反应的化学 方程式 。 （3）C 中盛放CCl 4的作用是 。 （4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管 D 中加入AgNO 3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法 是向试管D 中加入 ，现象是 。 答案 (1)反应液微沸，有红棕色气体充满A 容器 （2）除去溶于溴苯中的溴 Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2O 或 3Br 2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H 2O) (3)除去溴化氢气体中的溴蒸气； （4）石蕊试液 溶液变红色 实验室制乙烯： 1.实验室制取乙烯的装置如图，请回答：（1）烧瓶中是以浓硫酸和酒精按 体积比 混合所得的混合液 A ．1∶3 B ．3∶1 C ．任意比 （2）写出烧瓶中反应生成乙烯的方程式： 其反应类型是 （3）烧瓶中除了浓硫酸和酒精外还需加入些 ，其作用是 （4）若将产生的乙烯通入含有溴水的洗气瓶中（假设乙烯中不含任何杂质），测得洗气瓶的质量增加了14克，写出洗气瓶中发生反应的方程式 其反应类型是 ，被吸收的乙烯在标况下有 ⑸．实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物CO 2、SO 2、C 等，能证明有上述副产物生成的现象是( ) A ．生成的气体有刺激性气味 B ．乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色逐渐发黑 C. 生成的气体可使溴水褪色 D ．生成的气体可使高锰酸钾溶液褪色 答案（1）B （2）CH 3CH 2OH 浓H2SO4170C CH 2=CH 2↑+H 2O 消去反应 （3）瓷碎片 防止剧烈跳动（或暴沸）（4）CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br 加成反应 11.2

高中化学复习知识点：氨气的实验室制法

高中化学复习知识点：氨气的实验室制法 一、单选题 1．下列图示实验正确的是 A．制取蒸馏水 B．制取收集氨气 C．实验室制取溴苯 D．碳酸氢钠受热分解 2．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．配制一定浓度硫酸溶液 B．实验室制氨气

C．制备并收集少量NO2气体 D．制备少量氧气 3．下列实验装置对应内容不能完成实验目的是（） A．实验室用来快速制取少量氨气的发生装置 B．用来探究氯化铁和碘化钾反应限度，反应结束后，加硫氰化钾溶液检测铁离子 C．实验室用来吸收尾气氨气的装置 D．实验室用来制取少量氧气的发生装置，试管内装有氯酸钾和二氧化锰4．下列装置能达到实验目的的是（） A．检查装置气密性 B．实验室制取并收集氨气

C．吸收HCl并防止倒吸 D．实验室制乙酸乙酯 5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是 A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体6．下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的的是（） A．模拟工业制氨气检验产物 B．分离沸点不同的两种液体

C．收集并吸收多余的氯气 D．盛放浓硝酸 7．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠 8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

溴苯硝基苯实验室制备最全总结,有答案

溴苯、硝基苯的实验室制备实验题 一、溴苯的制备 1）原理： 2）2Fe+3Br2=2FeBr3 实验试剂：苯、液溴、铁粉 实验装置： 实验资料： 1.溴是一种易挥发有剧毒的药品 2.溴的密度比苯大 3.溴与苯的反应非常缓慢，常用铁粉作为催化剂 4.该反应是放热反应，不需要加热 5.反应最后苯和溴会有剩余它们易挥发 6.长导管在很多实验中被用作冷凝蒸气使之回流 7.溴化氢的性质与氯化氢相似 8.液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。烧瓶底部有褐色 不溶于水的液体 问题：（此问题答案的得出可依照上面“反应物说明”的信息） 1.本实验的现象有？ 2.试剂的加入顺序是怎样的？各试剂在反应中起的作用是什么？ 3.导管为什么要这么长？末端为何不插入液体？ 4.纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色 液体，为什么？产物中含有什么杂质，如何分离？分离步骤？

5.实验过程中看到导管口有白雾，为什么？ 6.哪种事实说明苯与液溴发生了取代反应而不是加成反应？ 7.该反应为什么不能在溴水中而在液溴中进行？能用浓溴水代替液溴吗？为什么？ 8.反应的速度为什么一开始较缓慢，一段时间后明显加快？ 9.生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果是否可靠？为什么？ 如何除去混在HBr中的溴蒸气？ 答案：1、圆底烧瓶内液体微沸，液面上方有红棕色气体，导管末端有白雾出现。 2.①为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。 ②溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。 3、①伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。 ②导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。 4、①这是因为溴苯溶有溴的缘故。 ②含有溴单质、溴化氰、苯等杂质。 ③精确步骤： 水洗、用10%的NaOH溶液洗、水洗、用干燥剂干燥、过滤分液、蒸馏 说明各步骤的作用： a.水洗洗去溴与苯反应生成的氢溴酸。（HBr易溶于水而其它不易溶于水） b.用氢氧化钠洗去溴单质（溴和氢氧化钠反应） c.用水洗去多余的氢氧化钠（氢氧化钠溶于水而其他不易溶于水） d.干燥剂除去多余的水 e.蒸馏分离溴苯与苯（两者沸点不同，笨的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中） 5、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。 6、苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成。 7、溴化铁，注意在有水存在时，溴化铁就会电离和水解，改变了溴化铁的结构，失去了 催化作用，反应就无法进行， 8、该反应是放热，随着反应的进行，温度升高，有利于加快反应速率。 9、不可靠，溴与硝酸银溶液种水反应生成的HBr也会与硝酸银反应生成白色沉淀。将导管内的气体通入盛有四氯化碳的洗气瓶后再通入硝酸银溶液。

2020年高考化学提分攻略06 有机实验

2020年高考化学提分攻略 题型06 有机实验 一、解题策略 第一步：确定实验目的，分析制备原理→分析制备的目标产物的有机化学反应方程式； 第二步：确定制备实验的装置→根据上述的有机反应的反应物和反应条件选用合适的反应容器，并控制合适的温度 第三步：杂质分析及除杂方案的设计→根据有机反应中反应物的挥发性及有机反应副反应多的特点，分析除杂步骤、试剂及除杂装置 第四步：常见的除杂方案→（1）分液，主要分离有机混合物与除杂时加入的酸、碱、盐溶液；（2）蒸馏，分离沸点不同的有机混合物 第五步：产品性质的检验或验证→一般根据产物的官能团性质设计实验进行检验或验证 第六步：产品产率或转化率的计算→利用有机反应方程式及关系式，结合题给信息并考虑损耗进行计算二、题型分类

【典例1】【2019·全国卷Ⅰ，9】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是() A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 【解析】苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳

用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。 【典例2】【2018·全国卷Ⅰ，9】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是() 【答案】D 【解析】A是制备乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。 1．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是() 【答案】C

有机实验复习(带答案)

1、已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气 态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通过如下图所示的装置，得到下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）： 实验前实验后 （干燥剂+U形管）的质量101.1g 102.9g （石灰水+广口瓶）的质量312.0g 314.2g 根据实验数据求： （1）实验完毕后，生成物中水质量为 g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 g； （2）生成的水中氢元素的质量为 g； （3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为 g； （4）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为； （5）已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为，结构简式为。 答案：(1)1.8 5 (2)0.2 (3)0.6 (4)3∶1 (5)CH4O CH3OH 2、下列实验装置不适用于物质的分离的是（） A B C D 答案：D 3、右图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答下列问题。 (1)烧瓶中加入的两种试剂是； (2)温度计的作用是，碎瓷片的作 用是； (3)写出实验中产生乙烯的化学方程式：； (4)甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧 瓶中液体呈棕黑色而产生气体。乙同学经过仔细观察后认为：试管 中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是。 丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是；

(5)处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是 。 A ．废液直接倒入下水道 B ．废液倒入空废液缸中 C ．将水倒入烧瓶中 D ．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道 答案：（1）乙醇，浓硫酸； （2）控制反应温度在170℃，防止暴沸； （3）CH 3CH 2OH o 170C ????→浓硫酸 CH 2==CH 2↑+H 2O （4）SO 2；有不溶于水的油状物生成；如若发生取代反应，必定生成HBr ，溶液酸性将会明显增强，故可用pH 试纸验证。 （5）D 4、某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问 题。 (1)A 中制取乙炔的化学反应方程式为 ： 。 (2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是 ； (3)用电石制的乙炔中常含有H 2S 、PH 3等杂质，除去杂质应选用 (填序号，下同)装 置，气体应从 进；干燥乙炔最好选用 装置。（提示：PH 3与CuSO 4反应可生成Cu 3P 沉淀） 答案：(1)CaC 2+2H 2O →C 2H 2↑+Ca(OH)2 (2)控制反应速率,使产生的气流稳定,避免产生的泡沫进入导管 (3)C d D 5、某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将 混合液慢慢滴入反应器A 中（A 下端活塞关系）。 （1）写出A 中反应的化学方程式： 。 （2）观察到A 中的现象是 。 （3）实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目 的是 ，写出有关的化 学方程式： 。 （4）C 中盛放CCl 4的作用是 。 答案：（1） （2）反应液微沸，有红棕色气体充满A 容器 （3）除去溶于溴苯中的溴 Br 2 +2 NaOH ＝NaBr + NaBrO+ H 2O 或3Br 2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2O （4）除去溴化氢气体中的溴蒸气 6、实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

芳香烃习题

A. B. C.CH 3CH 3C 2H 5CH 3CH 3CH 3CH 3 D.第二章第二节芳香烃习题 一、选择题 1、能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是（ ） A ．苯的一元取代物无同分异构体 B ．苯的邻位二元取代物只有一种 C ．苯的间位二元取代物只有一种 D ．苯的对位二元取代物只有一种 2、下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是 （ ） A ． B ． C ． D ． 3、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ） A ．甲苯的反应生成三硝基甲苯 B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D ．1 mol 甲苯与3 molH 2发生加成反应 4.若1 mol 某气态烃C x Hy ，完全燃烧，需用3molO 2，则 ( ) A ．x ＝2，y ＝2 B ．x ＝2，y ＝4 C ．x ＝3，y=6 D ．x=3，y ＝8 5．欲将苯、硝基苯、己烯鉴别开来，选用的试剂最好是 ( ) A ．石蕊试液 B ．KMn04溶液 C ．水 D ．溴水 6．下列关于芳香族化合物的叙述正确的是 ( ) A ．其组成的通式是C n H2n-6 B ．分子里含有苯环的烃 C ．分子里含有苯环的有机物 D ．苯及其同系物的总称 7．用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是 ( ) A ．苯中的甲苯(溴水) B ．四氯化碳中的乙醇(水) C 8A ．CH 4与C 3H 8 B ．9、某烃的分子式为，它不能使 溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液 CH=CH 2C 2H 5C CH C CH

实验室制取溴苯答案word版本.docx

实验室制溴苯： 1.药品：苯、液溴、铁屑、水 2. 装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞 3.步骤：（ 1 ）检验气密性。在圆底烧瓶内放入铁屑。 （2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑 （3）经振荡后按下列装置组合 （4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液 的烧杯里 4.反应原理： 5.导管出口附近能发现的现象是 6.注意点： （1）催化剂是 （2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因 （ 3）反应生成粗溴苯是色，原因， （ 4）怎样提纯？ ① 倒入氢氧化钠溶液中，其目的是，②分液，③蒸馏（先逸出的是苯） （ 5）烧瓶中连有一个长导管，其作用是， 练习：某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A （ A 下端活塞关闭）中。（ 1）观察到 A 中的现象是。 （ 2）实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，目的是，写出有关反应的化学 方程式。 （ 3） C 中盛放 CCl 4的作用是。 （ 4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管 D 中加入 AgNO 3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法 是向试管 D 中加入，现象是。 答案(1) 反应液微沸，有红棕色气体充满 A 容器 （ 2）除去溶于溴苯中的溴 Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或 3Br 2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O) (3) 除去溴化氢气体中的溴蒸气；（4）石蕊试液溶液变红色 实验室制乙烯： 1.实验室制取乙烯的装置如图，请回答：（1）烧瓶中是以浓硫酸和酒精按 体积比混合所得的混合液 A ． 1∶ 3B． 3∶1C．任意比 （2）写出烧瓶中反应生成乙烯的方程式： 其反应类型是 （ 3）烧瓶中除了浓硫酸和酒精外还需加入些，其作用是 （ 4）若将产生的乙烯通入含有溴水的洗气瓶中（假设乙烯中不含任何杂 质），测得洗气瓶的质量增加了14 克，写出洗气瓶中发生反应的方程式 其反应类型是，被吸收的乙烯在标况下有 ⑸．实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物CO2、 SO2、C 等，能证明有上述副产 物生成的现象是 () A ．生成的气体有刺激性气味B．乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色逐渐发黑 C. 生成的气体可使溴水褪色D．生成的气体可使高锰酸钾溶液褪色 答案（ 1） B（ 2） CH 3 2 OH 浓 H2SO4 170C222消去反应 CH CH =CH↑ +HO （ 3）瓷碎片防止剧烈跳动（或暴沸）（ 4） CH 2=CH 2+Br 2→ CH 2Br-CH 2Br 加成反应11.2

硝基苯制取和溴苯的制取

硝基苯制取 硝基苯制取实验 硝酸硫酸冷滴苯，黄色油物杏仁味。温计悬浴加冷管，硫酸催化又脱水。 解释： 1、硝酸硫酸冷滴苯：意思是说浓硝酸和浓硫酸混合后，必须立即在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯（否则，一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，那么一部分浓硝酸将分解了；另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率）。 2、黄色油物杏仁味：意思是说反应完毕把试管里的混合物倒入盛着水的烧杯中去，则过量的硝酸和硫酸就溶解在水里，而聚集在烧杯底的具有浓烈的苦杏仁气味的黄色油状液体就是硝基苯，硝基苯是无色的液体，由于溶解了一些杂质，所以常显黄色。 3、温计悬浴加冷管："温计悬浴"的意思是说温度计必须悬吊在水浴中，切不可与烧杯底接触；"加冷管"的意思是说为了防止苯的蒸发，需在试管口塞上一个起冷凝管作用的长玻璃导管。 4、硫酸催化又脱水：意思是说硫酸在这里既做催化剂又做脱水剂。 溴苯的制取 溴苯制取实验 苯溴铁屑诉离情，微沸最佳管冷凝，云海茫茫卤酸雾，溴苯无色常变棕。除溴需用碱液洗，漏斗分液便告成。 解释： 1、苯溴铁屑诉离情:意思是说在实验室中是用苯、溴在铁屑做催化剂的条件下制取溴苯[联想：加药品时应先苯再溴后铁]。 2、微沸最佳管冷凝："微沸最佳"的意思是说注意控制反应速度，以反应物液面微微沸动为宜，不可太激烈，否则大量苯和溴蒸发出来造成实验失败；"关冷凝"的意思是说跟瓶口垂直的一段长导管除导气外，还可以兼起冷凝器的作用，使蒸发出来的苯或溴回流回去。 3、云海茫茫卤酸雾：意思是说在常温时很快就会看到在导管口出现白雾，这是反应生成的溴化氢遇水蒸气所形成的酸雾[联想：溴化氢溶入锥形瓶中的水中，生成氢溴酸。因此反应完毕后，向锥形瓶里滴入硝酸银溶液，则有浅黄色溴化银沉淀生成：HBr+AgNO3=AgBr↓ +HNO3]。 4、溴苯无色常变棕：意思是说把烧瓶里的生成物倒入盛有蒸馏水的烧杯里，烧杯底部有褐棕色的不溶于水的液体，这是溴苯，它本是比水重的无色液体，由于溶解了溴而常显褐棕色。 5、除溴需用碱液洗，漏斗分液便告成：这句的意思是说除掉溴笨中的溴用碱液（常用10%的NaOH）洗涤后，再用分液漏斗分离即可。

2019年人教版高中化学选修五第二章 烃和卤代烃 测试题含答案解析

绝密★启用前 人教版高中化学选修五第二章烃和卤代烃测试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（） A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 2.可以用来鉴别气态烷烃和烯烃，又可以用来除去烷烃中混有的少量烯烃的操作方法是（） A．混合气通过盛CCl4的洗气瓶 B．混合气跟氯气混合 C．混合气通过盛水的洗气瓶 D．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 3.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（） A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多 D．三者一样多 4.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是() A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 5.下列有关简单的烷烃的叙述中正确的是() ①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基A．①和③ B．②和③ C．只有① D．①和② 6.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（） A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥

7.乙苯的一氯代物的结构共有（） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 8.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是() A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 9.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”．这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境．该“绿色汽车”的燃料是（） A．甲醇 B．汽油 C．柴油 D．重油 10.以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）

制取溴苯

制取溴苯和硝基苯 制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为操作的实验，只要求根据反应原理设计出合理的实验方案。下面是制取溴苯的实验方案与实验步骤： 把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。 用带导管的瓶塞塞紧瓶口（跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用）。 在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。 反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。 把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。 注意事项： (1)装置特点:长导管;长管管口接近水面,但不接触 (2)长导管的作用:导气;冷凝 [冷苯与溴] (3)苯,溴,铁顺序加药品(强调:是液溴,不是溴水,苯与溴水只萃取,不反应) (4)铁粉的作用:催化(真正的催化剂是FeBr3) (5)提示观察三个现象:导管口的白雾;烧瓶中的现象;滴入硝酸银后水中生成的沉淀 白雾是如何形成的?(长管口与水面位置关系为什么是这样) (6)将反应的混合物倒入水中的现象是什么?[有红褐色的油状液体沉于水底] (7)溴苯的物理性质如何?[比水重,不溶于水,油状] (8)如何除去溴苯中的溴?[水洗,再用10%烧碱溶液洗,再干燥,蒸馏] (9)反应方程式 Fe 2 剧烈反应，有白雾生成，三颈烧瓶底部有褐色油状物出现，加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。烧瓶底部有褐色不溶于水的液体

1、如何检查装置气密性？ 2、冷凝管的作用？冷却水进出方向？用于导气和冷凝回流 3、插入锥形瓶的长导管不伸入液面, 为什么？溴化氢易溶于水，防止倒吸 4、碱石灰干燥管的作用 5、加NaOH作用是什么？ 6、能说明反应是取代反应的依据是？ 7、溴苯应该是无色、密度比水大的液体，但反应得到的溴苯却是褐色的液体，原因何在？能否用溴水与铁反应？ （2）制取硝基苯的实验方案与实验步骤： ①配制混和酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，并及时摇匀 和冷却。 ②向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，混和均匀。 ③将大试管放在50~60 ℃的水浴中加热约10 min，实验装置如图所示。 ④将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物生成，用分液漏斗分离出粗硝基苯。 ⑤粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。蒸馏应在通风柜或通风良好处进行。 纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。 注意事项： (1)装置特点:水浴;温度计位置;水浴的水面高度（反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。） (2)药品加入的顺序:先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C再加入苯(讲清为什么) (3)水浴温度:50-60C(温度高苯挥发,硝酸分解,温度低),水浴加热 (4)HNO3→HO-NO2去HO-后,生成-NO2称为硝基 (5)浓硫酸的作用:催化剂,吸水剂 (6)硝基苯的物质性质如何?有杂质与纯净时的颜色有什么不同?要想得到纯净的硝基苯,如何

制取溴苯教学教材

制取溴苯

制取溴苯和硝基苯 制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为操作的实验，只要求根据反应原理设计出合理的实验方案。下面是制取溴苯的实验方案与实验步骤： 把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。 用带导管的瓶塞塞紧瓶口（跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用）。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。 反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。 把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。 注意事项： (1)装置特点:长导管;长管管口接近水面,但不接触 (2)长导管的作用:导气;冷凝 [冷苯与溴] (3)苯,溴,铁顺序加药品(强调:是液溴,不是溴水,苯与溴水只萃取,不反应) (4)铁粉的作用:催化(真正的催化剂是FeBr3) (5)提示观察三个现象:导管口的白雾;烧瓶中的现象;滴入硝酸银后水中生成的沉淀 白雾是如何形成的?(长管口与水面位置关系为什么是这样) (6)将反应的混合物倒入水中的现象是什么?[有红褐色的油状液体沉于水底] (7)溴苯的物理性质如何?[比水重,不溶于水,油状] (8)如何除去溴苯中的溴?[水洗,再用10%烧碱溶液洗,再干燥,蒸馏] (9)反应方程式 +Br2 -Br+HBr

剧烈反应，有白雾生成，三颈烧瓶底部有褐色油状物出现，加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。烧瓶底部有褐色不溶于水的液体 1、如何检查装置气密性？ 2、冷凝管的作用？冷却水进出方向？用于导气和冷凝回流 3、插入锥形瓶的长导管不伸入液面, 为什么？溴化氢易溶于水，防止倒吸 4、碱石灰干燥管的作用 5、加NaOH作用是什么？ 6、能说明反应是取代反应的依据是？ 7、溴苯应该是无色、密度比水大的液体，但反应得到的溴苯却是褐色的液体，原因何在？能否用溴水与铁反应？ （2）制取硝基苯的实验方案与实验步骤： ①配制混和酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸， 并及时摇匀和冷却。 ②向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，混和均匀。 ③将大试管放在50~60 ℃的水浴中加热约10 min，实验装置如图所示。 ④将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物生成，用分液漏斗分离出粗硝基苯。 ⑤粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。蒸馏应在通风柜或通风良好处进行。 纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。 注意事项： (1)装置特点:水浴;温度计位置;水浴的水面高度（反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。）

人教版选修五第二章第二节芳香烃附答案

第二章第二节芳香烃 一、选择题（本题共16小题，每题只有一个合适的选项，每题3分，共48分） 1．关于苯的下列说法中不正确的是（）A．组成苯的12个原子在同一平面上B．苯环中6个碳碳键键长完全相同C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间D．苯只能发生取代反应 2．实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是( ) A．先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸 B．先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸 C．先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸 D．先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯 3．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( ) ①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①② 4．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（）A．酒精和碘B．溴和水C．硝基苯和水 D．苯和硝基苯 5．已知二氯苯有三种同分异构体，则四溴苯共有同分异构体（）A．1种B．2种C．3种D．4种 6．与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为（）A．难氧化、难取代、难加成B．易氧化、易取代、易加成 C．难氧化、易取代、难加成D．易氧化、易取代、难加成 7、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（） A、苯是无色带有特殊气味的液体 B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应 8．下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是（）A.甲苯硝化生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟 D.甲苯与氢气可以生加成反应 9．芳香烃是指（）Ａ．分子里含有苯环的化合物Ｂ．分子组成符合CnH2n-6通式的一类有机物Ｃ．分子里含有一个或多个苯环的烃Ｄ．苯和苯的同系物的总称 10．下列物质在相同状况下含C量最高的是（）A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯和苯的同系物 11．属于苯的同系物是（）

实验室制取溴苯答案

实验室制漠苯:1.药品：苯、液漠、铁屑、水2.装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞 3. 步骤：(1)检验气密性。在圆底烧瓶内放入铁屑。 (2) 将苯和液漠加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑 (3) 经振荡后按下列装置组合 (4) 反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液 的烧杯里4.反应原理： 5. 导管出口附近能发现的现象是 6. 注意点： (1) 催化剂是_______________ (2) 插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因 (3) 反应生成粗漠苯是色，原因 (4) 怎样提纯？①倒入氢氧化钠溶液中，其目的是，② 分液，③ 蒸偏(先逸出的是苯) (5) 烧瓶中连有一个长导管，其作用是 , 练习：某化学课外小组用如下图装置制取漠苯。先向分液漏斗中加入苯和液漠，再将混合液慢慢滴入反应器 A (A下端活塞关闭)中。(1)观察到A中的现象是。 (2) 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 NaOH 实验室制乙 烯: 方程式_ (3) (4) D中加入 是向试管 答案 C中盛放CC14的作用是。 若证明苯和液漠发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管 AgN0 3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法 D中加入,现象是 (1)反应液微沸，有红棕色气体充满 (2)除去溶于漠苯中的漠 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2O 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H 2O) (3)除去漠化氢气体中的漠蒸气； 1.实验室制取乙烯的装置如图，请回 答: 体积比混合所得的混合液 A . 1 : 3 B. 3 : 1 (2) 写出烧瓶中反应生成乙烯的方程 式: 其反应类型是 (3) (4) 质)， 其反应类型是_____________ ⑸.实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物物生成的现象是() A.生成的气体有刺激性气味 A容器 (4) C. 石蕊试液溶液变红色 烧瓶中是以浓硫酸和酒精按 任意比 烧瓶中除了浓硫酸和酒精外还需加入些 若将产生的乙烯通入含有漠水的洗气瓶中(假设乙烯中不含任何杂 测得洗气瓶的质量增加了14克，写出洗气瓶中发生反应的方程式 ,被吸收的乙烯在标况下有 C02、SO2、C等，能证明有上述副产B .乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色逐渐发黑 ,写出有关反应的化学

2018-2019湖北武汉3中高二下期中化学试题(图片版)

湖北省部分重点中学2018—2019学年度下学期期中联考 高二化学试卷 命题学校：武汉六中命题教师：刘攀审题教师：蔡金荣 考试时间：2019年4月24日下午2:00—3:30试卷满分：100分 相对原子质量：H1C12O16Zn65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．下列有关石油、天然气以及煤的叙述不正确的是() A．石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化 B．甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分 C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 D．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 2．下列有关化学用语表示正确的是() A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．一氯甲烷的电子式： C．丙烷分子的球棍模型示意图：D．丙烯的键线式： 3．下列实验装置图正确的是() 制取并收集少量乙炔4．下列各组说法均不正确的是() ①CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构中最多有4个碳原子在一条直线上 ②用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯 ③丁二烯和丁烯为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法 A．②③⑥B．①③⑥C．②③④D．③④⑥ 5．有两组物质：①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯；②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯。下列有关上述有机物说法正确的是() A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色 B．②组中3种物质各1mol分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为1:2:3

(浙江专版)201X年高中化学 专题3 常见的烃 第二单元 芳香烃学案 苏教版选修5

第二单元芳香烃 第一课时苯的结构与性质 [选考要求] 1．苯的结构特点和化学性质(b) 2．苯的用途(a) 3．苯的同系物的结构特点和化学性质(c) 1.苯的结构简式为或，苯分子为平面正六边形结构，分子中所有原子处于 同一平面上，苯分子中的化学键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。 2．苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应的化学方程式为 3．苯在浓硫酸作用下，与浓硝酸发生硝化反应的化学方程式为 苯的组成与结构 1．三式 分子式结构式结构简式 C6H6 2．空间结构

平面正六边形，所有的原子都在同一平面上。 3．化学键 苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。 1．如何证明苯的分子结构中碳碳键不是单、双键交替？ 提示：苯不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，苯的邻位二元取代物只有一种，证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替结构。 2．1 mol含3 mol 碳碳双键和3 mol碳碳单键吗？如何用实验证明？ 提示：不是，苯中无碳碳双键；滴入溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色无变化。 (1)结构简式正确地表示了苯分子结构的客观特点，而凯库勒式不符合苯分子结构的实际情况。但是，以凯库勒式表示苯分子结构的方法仍被沿用。 (2)在用凯库勒式表示苯的分子结构时，绝不应认为苯环是碳碳间以单、双键交替构成的环状结构。实际上，苯分子里任意两个直接相邻的碳原子之间的化学键都是一种介于单、双键之间的独特的键，这可以从以下事实中得到证明。 ①苯分子中碳碳键的键长和键能都介于碳碳单键和碳碳双键之间。 ②和是同一种物质而非同分异构体。 ③从性质上讲，苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，但能与H2发生加成反应。能在催化剂作用下发生取代反应。 1．能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是所有碳碳键都完全相同的事实是( ) A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的邻位二元取代物只有一种 C．苯的间位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种 解析：选B A项，苯的六个顶点上的碳原子完全相同，故一元取代物肯定只有一种，无法证明，错误；若苯分子中为单、双键交替，则苯的间位和对位二元取代物均只有一种(即

实验室常用溴和苯反应制取溴苯

实验室常用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是B [ ] A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③ 考点名称：物质的除杂 除杂的原则： (1)不增：不增加新的杂质 (2)不减：被提纯的物质不能减少 (3)易分：操作简便，易于分离 气体除杂的原则： (1)不引入新的杂质 (2)不减少被净化气体的量注意的问题： ①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体， CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液， 因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。 方法： A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚 钠易溶于水，使之与苯分开 B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳 酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去 C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应 后，过滤除去不溶物即可 D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法 E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法 F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低 溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体 G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法 H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分 离 K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子 常见物质除杂总结: