氮元素的讲义

氮气：空气中主要气体，无色无味无毒。化学性质稳定。

主要反应：对氮气氧气混合气高温放电：_____________________________________

工业合成氨：_____________________________________

氨气：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。

化学性质：

1.碱性：氨气溶于水：_____________________________________

氨水的平衡体系：_____________________________________

2.还原性：氨的催化氧化：_____________________________________

*喷泉实验：原理？替代品？

*氨气的实验室制取：方程：_____________________________________

操作(加热，试管怎么放，棉花的作用，如何收集，如何验满)

一氧化氮：无色无味气体。易被氧气氧化。难溶于水。

化学性质：

1.还原性：置一氧化氮与空气中很快变为红棕色

二氧化氮：红棕色有刺激性气味气体，溶于水能生成硝酸。

化学性质：

1.溶于水生成硝酸：_____________________________________

2.氧化性：使淀粉-碘化钾试纸变蓝：_____________________________________

硝酸：稀硝酸：无色液体，强氧化性。

浓硝酸：无色有挥发性（纯度高），稍带黄色（见光分解）。

稀硝酸化学性质：

1.强氧化性：铜片溶解于稀硝酸：

_____________________________________

浓硝酸的化学性质：

1.强氧化性：铜片溶解于浓硝酸：

_____________________________________

木炭与浓硝酸共热：_____________________________________

2.不稳定性：阳光下久置硝酸稍带黄色：

_____________________________________

3.钝化性

化学中各元素性质

各元素性质 各元素性质 序号符 号 中 文 读 音 原子 量 外层电 子 常见 化合 价 分类英文名英文名音标其它 1H氢轻11s11、-1主/非/ 其 Hydrogen['haidr?d??n]最轻 2He氦害41s2主/非/ 稀 Helium['hi:li?m]最难液化 3Li锂里72s11主/碱Lithium['liθi?m]活泼 4Be铍皮92s22主/碱 土 Beryllium[be'rili?m]最轻碱土金属元素 5B硼朋10.82s2 2p13主/类Boron['b?:r?n]硬度仅次于金刚石的非金属元素 6C碳探122s2 2p22、4、 -4 主/非/ 其 Carbon['kɑ:b?n]硬度最高 7N氮蛋142s2 2p3-3 1 2 3 4 5 主/非/ 其 Nitrogen['naitr?d??n] 空气中含量最多的元 素 8O氧养162s2 2p4-2、-1、2主 / 非 / 其 Oxygen['?ksid??n]地壳中最多 9F氟福192s2 2p5-1主 / 非 / 卤 Fluorine['flu?ri:n] 最活泼非金属，不能 被氧化 10Ne氖乃202s2 2p6主 / 非 / 稀 Neon['ni:?n] 稀有 气体 11Na钠那233s11主Sodium['s?udi?m]活泼

/碱 12Mg镁每243s22主 / 碱 土 Magnesium[mæɡ'ni:zi?m] 轻金 属之 一 13Al铝吕273s2 3p13主 / 金 / 其 Aluminum[,ælju'minj?m] 地壳 里含 量最 多的 金属 14Si硅归283s2 3p24主 / 类 Silicon['silik?n] 地壳 中含 量仅 次于 氧 15P磷林313s2 3p3-3、3、5主 / 非 / 其 Phosphorus['f?sf?r?s] 白磷 有剧 毒 16S硫留323s2 3p4-2、4、6主 / 非 / 其 Sulfur['s?lf?] 质地 柔 软， 轻。 与氧 气燃 烧形 成有 毒的 二氧 化硫 17Cl氯绿35.53s2 3p5-1、1、3、 5、7 主 / 非 / 卤 Chlorine['kl?:ri:n] 有毒 活泼

元素周期表(讲义及答案)

元素周期表（讲义） 一、知识点睛 1.元素周期表中的周期和族 （1）周期 把原子的相同的元素，按原子序数的递增的顺序 从到排成横行，这样的每个横行为一个周期。 【注】周期数=电子层数 把原子的相同的元素从上到下排成一纵行， 元素周期表中共有个纵列，被划分为个族。简 记：7 主7副，Ⅱ、Ⅲ分主副，一0一Ⅷ族。 2.元素在周期表中位置的推导 （1）由原子序数推导位置 ①原子序数较小的，先画出原子的结构示意图，然后 根据对应关系进行确定。 如：15 号元素的原子核外电子排布为 2、8、5，则 它位于第 3 周期第ⅤA 族。 ②原子序数较大的，根据附近的稀有气体元素的原子 序数（2、10、18、36、54、86、118）定出周期，然 后根据元素周期表中列和族的对应关系进行推断。如 ：85 号元素，因为 86 号元素是第 6 周期的稀有气 体元素，则 85 号元素位于第 6 周期第ⅦA 族。

（2）由位置推导原子序数 ①同周期（ⅡA 和ⅢA 原子序数差值） a.对第 2、3 周期，差值为 1。 b.对第 4、5 周期，差值为 11。 c.对第 6 周期，差值为 25。 ②同族 a.对ⅠA 或ⅡA，相邻周期原子序数之差为前者周期 元素种数。 如：第 3、4 周期第ⅠA 元素的原子序数差值为 8 b.对ⅢB—0 族，相邻周期原子序数之差为后者周期 元素种数。 如：第 3、4 周期第ⅢA 元素的原子序数差值为 18 二、精讲精练 1.下列元素中，不属于短周期元素的是（） A．氮B．钠C．钙D．磷 2.下列元素属于第ⅡA 族的是（） A．氟B．铍C．氢D．铝 3.元素周期表中位于第2纵列的元素在第族； 元素周期表中位于第8纵列的元素在第族； 元素周期表中第ⅢA 族的元素在纵列； 元素周期表中第ⅥB 族的元素在纵列； 元素周期表中0族元素在纵列。 4.下列关于元素周期表的叙述正确的是（） A．元素周期表中有 7 个周期，18 个族 B．由短周期元素和长周期元素共同构成的族一定是主族 C．元素周期表共 7 个周期，其中 1~4 为短周期 D．元素周期表中零族元素的单质全部是气体 5.下列关于元素周期表的叙述正确的是（） A．短周期元素是指 1~20 号元素 B．元素周期表中，最长的周期含有 18 种元素 C．所有族中，第ⅢB 族元素最多，共有 32 种元素 D．元素周期表共 16 个族，包含 7 个主族、8 个副族和 0 族

金属材料讲义-钢材教材

金属材料讲义—钢材 余松敏 一、钢材的规格和型号 钢结构用钢材主要为热轧成型的钢板和型钢，冷轧成型的钢板和冷弯成型的薄壁型钢。金属装饰用钢材主要为冷轧成型的不锈钢板和热轧成型的不锈钢型钢，1．钢板 钢板有薄钢板、中、厚钢板、扁钢（或带钢）之分，其规格如下： 薄钢板：厚度0.35—4 mm，宽度500—1500 mm，长度0.4—5 m。 中钢板：厚度4.5—20 mm，宽度600—3000 mm，长度4—12 m。 厚钢板：厚度大于20mm —60mm，宽度600—3000 mm，长度4—12 m。 特厚板：厚度大于60mm，宽度600—3000 mm，长度4—12 m。 扁钢：厚度4—60 mm，宽度12—200 mm，长度3—9 m。 例如—100 80 3或平板100 80 3表示长100 mm宽80 mm厚度为3 mm的平板。2．角钢 角钢分等边角钢和不等边角钢二种。等边角钢以肢宽和肢厚表示，如∠50 5即为肢宽50 mm，肢厚5 mm的等边角钢。不等边角钢则是以二肢的宽度和厚度表示，如∠100 80 8，即为长肢宽100 mm，短肢宽80 mm，肢厚8 mm的不等边角钢。我国目前生产的等边角钢肢宽20 —200 mm，肢厚3—24 mm，不等边角钢肢宽25 16—200 125 mm，肢厚3—18 mm。角钢的长度一般为3—9 m。 一般我们标记5号角钢为∠5#，常表示为∠50 50 5的等边角钢，∠80 80 8的等边角钢标记为∠8#（8号角钢），如不按此惯例选用的角钢，则必须标示肢厚。3．工字钢

工字钢有普通工字钢、轻型工字钢和宽翼缘工字钢（H型钢）三种。普通工字钢用号数表示，例如I18表示工字钢高度为180mm，18号以上的工字钢，同一号数有二种或三种不同的腹板厚度，分别用a、b或a、b、c表示，例如I32a表示工字钢高度为320mm，腹板厚度为a(9.5 mm)，I32b表示工字钢高度为320mm，腹板厚度为b (11.5 mm)。 H型钢的表示方法为高度、宽度、腹板厚度和翼板厚度，例如H300 300 11 19，表示高度为300 mm，宽度为300 mm，腹板厚度为11 mm，翼板厚度为19 mm的H型钢。工字钢和H型钢长度一般为3—9 m。 4．槽钢 槽钢有普通槽钢和轻型槽钢二种，也用号数表示，例如 18表示槽钢截面高度为180 mm。同工字钢一样，槽钢同一号数也有二种或三种不同的腹板厚度，分别用a、b或a、b、c表示，例如 32c表示槽钢高度为320mm，腹板厚度为c(12 mm) 。槽钢长度一般为3—9 m。 5．圆管、方管和矩型管 圆管一般用外径和壁厚表示，例如 30 2表示圆管外径为30 mm，壁厚为2 mm 的钢管。方管和矩型管则用外形尺寸和壁厚表示，例如 30 2表示边长为18 mm，壁厚为1 mm的方管。 60 30 3表示长边为60 mm，短边为30 mm，壁厚为3 mm的矩型管。圆管、方管和矩型管的长度一般为3—9 m。 二、钢材的机械（力学）性能 1．强度 钢材的强度主要用屈服强度和抗拉强度表示。 屈服强度就是钢材在受载变形后能否恢复常态的临界强度，低于此数值，钢材在受载变形后能恢复原样，高于此数值，钢材在受载变形后不能恢复原样。

元素周期律(化学性质)

元素周期律 物质熔、沸点高低的判断 1.根据物质在相同条件下的状态。一般熔、沸点：固＞液＞气， 如：碘单质>汞>CO 2 2.同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。 3.在原子晶体中和离子晶体中，子半径之和越小，熔沸点越高。反之越低。 如熔点：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。 如熔点：KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。 4.分子晶体中，分子晶体分子间作用力越大（相对原子质量越大）熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S）。 5.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸 点越高。如：CH 4＜SiH 4 ＜GeH 4 ＜SnH 4 。 6.同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如： CH 3(CH 2 ) 3 CH 3 (正)＞CH 3 CH 2 CH(CH 3 ) 2 (异)＞(CH 3 ) 4 C(新)。 非金属性强弱判断 1．同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强；3．依据其气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强； 4．与氢气化合的条件：条件要求越低，非金属性越强； 5．与盐溶液之间的置换反应（以强制弱）； 6．与同种物质反应，观察产物的化合价； 例：2Cu＋S =Cu 2S Cu＋Cl 2 =CuCl 2 所以，Cl的非金属性强于S。 金属性强弱判断 1．同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，从上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强； 2．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越强，其元素的金属性也越强；3．依据金属活动顺序表（极少数例外）； 4．常温下与水、酸反应的剧烈程度；越剧烈，金属性越强。 5．用电化学的方法，在原电池中为负极的金属性强； 6．与盐溶液之间的置换反应以及高温下与金属氧化物间的置换反应（以强制弱）；7．金属阳离子得电子能力越强，金属性越弱。；

【研究院】[人教版][高一化学必修2][第1讲 元素周期表]讲义(学生版)

1.了解元素周期表的编排原则及结构。 2. 了解周期、族等概念。 3.理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。(重点) 4.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。(重点) 5.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。(重点) 6.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。 7.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。 本节的重点内容是元素周期表和元素周期表的应用，也是无机化学的核心知识，是高考和会考中每年必考的重点内容。题型多以选择题、填空题为主，多属中档题，主要考察内容有元素周期表的结构及其应用，在填空题中会综合考查元素性质、原子结构及元素在周期表中的位置三者之间的关系。 第 1 讲元素周期表

知识点一．元素周期表的结构 1. 世界上第一张元素周期表是在 1869 年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 2. 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3. 编排原则 (1) 周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 从上到 下行数 名称 元素种数 原子的电 子层数 同周期内元素原子 序数的变化规律 1 第一周期 短周期 2 1 从左到右，依次变大 2 第二周期 8 2 3 第三周期 8 3 4 第四周期 长周期 18 4 5 第五周期 18 5 6 第六周期 32 6 7 第七周期 32 7 (2) 族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 项目 定义 族序数 主族 由短周期和长周期元素共同构成的族，用 A 表示。 ⅠA 、ⅡA 、ⅢA……ⅦA 副族 完全由长周期元素构成的族，用 B 表示。 ⅠB 、ⅡB 、ⅢB……ⅦB 第Ⅷ族 第 8、9、10 列元素 ⅧB 0 族 稀有气体元素 主族 1 2 13 14 15 16 17 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 11 12 3 4 5 6 7 ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 第Ⅷ族 第 8、9、10 列元素

各元素物理化学性质

各元素物理化学性质 序号符 号 中 文 读音 原子 量 外层 电子 常见化 合价 分类英文名英文名音标其它 1 H 氢轻 1 1s1 1、-1 主/非 /其 Hydrogen ['haidr?d??n] 最轻 2 He 氦害 4 1s2 主/非 /稀 Helium ['hi:li?m] 最难液化 3 Li 锂里7 2s1 1 主/碱Lithium ['liθi?m] 活泼 4 Be 铍皮9 2s2 2 主/碱 土 Beryllium [be'rili?m] 最轻碱土金属元素 5 B 硼朋10.8 2s2 2p1 3 主/类Boron ['b?:r?n] 硬度仅次于金刚石 的非金属元素 6 C 碳探12 2s2 2p2 2、4、-4 主/非 /其 Carbon ['kɑ:b?n] 沸点最高 7 N 氮蛋14 2s2 2p3 -3 1 2 3 4 5 主/非 /其 Nitrogen ['naitr?d??n] 空气中含量最多的 元素 8 O 氧养16 2s2 2p4 -2、-1、2 主/非 /其 Oxygen ['?ksid??n] 地壳中最多 9 F 氟福19 2s2 2p5 -1 主/非 /卤 Fluorine ['flu?ri:n] 最活泼非金属，不能 被氧化 10 Ne 氖乃20 2s2 2p6 主/非 /稀 Neon ['ni:?n] 稀有气体 11 Na 钠那23 3s1 1 主/碱Sodium ['s?udi?m] 活泼 12 Mg 镁每24 3s2 2 主/碱 土 Magnesium [mæɡ'ni:zi?m] 轻金属之一 13 Al 铝吕27 3s2 3p1 3 主/金 /其 Aluminum [,ælju'minj?m] 地壳里含量最多的 金属 14 Si 硅归28 3s2 3p2 4 主/类Silicon ['silik?n] 地壳中含量仅次于 氧 15 P 磷林31 3s2 3p3 -3、3、5 主/非 /其 Phosphorus ['f?sf?r?s] 白磷有剧毒 16 s 硫留32 3s2 3p4 -2、4、6 主/非 /其 Sulfur ['s?lf?] 质地柔软，轻。与氧 气燃烧形成有毒的 二氧化硫 17 Cl 氯绿35.5 3s2 3p5 -1、1、3、 5、7 主/非 /卤 Chlorine ['kl?:ri:n] 有毒活泼 18 Ar 氩亚40 3s2 3p6 主/非 /稀 Argon ['ɑ:ɡ?n] 稀有气体，在空气中 含量最多的稀有气 体 19 K 钾假39 4s1 1 主/碱Potassium [p?'tæsj?m] 活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在煤油中 20 Ca 钙盖40 4s2 2 主/碱 土 Calcium ['kælsi?m] 骨骼主要组成成分

化学丨常见化学元素的性质特征或结构特征

常见化学元素的性质特征或结构特征 一、氢元素 1.核外电子数等于电子层数的原子； 2.没有中子的原子； 3.失去一个电子即为质子的原子； 4.得一个电子就与氦原子核外电子排布相同的原子； 5.质量最轻的原子；相对原子质量最小的原子；形成单质最难液化的元素； 6.原子半径最小的原子； 7.形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素； 8.形成的单质为最理想的气体燃料； 9.形成酸不可缺少的元素； 二、氧元素 1.核外电子数是电子层数4倍的原子； 2.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子； 3.得到两个电子就与氖原子核外电子排布相同的原子； 4.得到与次外层电子数相同的电子即达到8电子稳定结构的原子； 5.地壳中含量最多的元素； 6.形成的单质是空气中第二多的元素； 7.形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素； 8.能与氢元素形成三核10电子分子（H2O）的元素； 9.能与氢元素形成液态四核18电子分子（H2O2）的元素； 10.在所有化合物中，过氧化氢（H2O2）中含氧质量分数最高；

11.能与氢元素形成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素； 12.能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为1:2的两种离子化合物的元素； 三、碳元素 1.核外电子数是电子层数3倍的原子； 2.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子； 3.最外层电子数是核外电子总数2/3的原子； 4.形成化合物种类最多的元素； 5.形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质； 6.能与硼、氮、硅等形成高熔点、高硬度材料的元素； 7.能与氢元素形成正四面体构型10电子分子（CH4）的元素； 8.能与氢元素形成直线型四核分子（C2H2）的元素； 9.能与氧元素形成直线型三核分子（CO2）的元素。 四、氮元素 1.空气中含量最多的元素； 2.形成蛋白质和核酸不可缺少的元素； 3.能与氢元素形成三角锥形四核10电子分子（NH3）的元素； 4.形成的气态氢化物（NH3）能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素； 5.能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素； 6.非金属性较强，但形成的单质常用作保护气的元素。 五、硫元素 1.最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子；

元素周期表与元素周期律知识点归纳(精华版)上课讲义

元素周期表与元素周期律知识点归纳 1、元素周期表共有横行，个周期。其中短周期为、、。所含元素种类为、、。长周期包括、、。所含元素种类为、、。第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。 2元素周期表有个纵行个族。包括个主族，个副族，一个族，一个第Ⅷ族（包括个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列 。过度元素共包括个纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。过渡元素全为元素。又称为。 3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号 ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族 4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系 若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系 若A在B的上一周期，设A的原子序数为a ⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为。 ⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。 。 6、微粒半径大小判断的方法 。 。 。7 与He原子电子层结构相同的简单离子。 与Ne原子电子层结构相同的简单离子。 与Ar原子电子层结构相同的简单离子。 阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。 8、阴上阳下规律 9原子得电子能力强弱判断的方法

⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱 如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力Cl S 10、原子失电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换出氢的能力——最高价氧化物对应水化物的碱性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱 如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力Fe Cu 11、同一主族元素及其化合物性质的递变性： 同主族元素的原子，最外层电子数，决定同主族元素具有的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐；原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐。 12、同一周期元素及其化合物性质的递变性： 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐，（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。 原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。 根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。 2.周期表中数字与性质的关系 1.位、构、性的关系

大学英语四级听力课堂讲义

课堂讲义 对话理解类 题型判断练习： No. 060615 A) At a clinic. B) In a supermarket. C) At a restaurant. D) In an ice cream shop. No. 20100001 A) A teacher and his student B) A teacher and his colleague C) A student and his classmate D) A librarian and a student

No. 20100004 A) a doctor B) a writer C) a teacher D) a student No. 20100005 A)￥10.00. B)￥6.00. C)￥2.00. D)￥8.00. No. 091218 A) Indifferent. B) Doubtful. C) Pleased. D) Surprised. No. 061214 A) Go to the library. B) Meet the woman. C) See Professor

Smith. D) Have a drink in the bar. No. 060611 A) The girls got on well with each other. B) It’s understandable that girls don’t get along. C) She was angry with the other young stars. D) The girls lacked the courage to fight. 地点场景类 No. 060615 A) At a clinic. B) In a supermarket. C) At a restaurant. D) In an ice cream shop.

化学元素的一些特殊性质

化学元素的一些特殊性质 高中化学 2011-05-02 19:55 一．周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素O。 ④周期数是族序数2倍的元素Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素C。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素P。 二．常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素N。 ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素O。 ④最轻的单质的元素H ；最轻的金属单质的元素Li 。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素Br ；金属元素Hg 。 ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素Be、Al、Zn。

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素N；能起氧化还原反应的元素S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素S。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、F。 ⑩常见的能形成同素异形体的元素C、P、O、S。 ? (2011-04-30 20:09:45) ? (2011-04-30 20:04:35) ? (2011-04-29 09:58:50) ? (2011-04-07 17:33:15) ?(2011-04-06 17:32:47) ? (2011-04-06 16:00:54) ? (2011-04-05 19:26:15) ? (2011-04-04 12:10:35) ? (2011-03-21 10:57:34) ? (2010-05-26 20:21:19)

初三化学 元素周期表讲义

第一节元素周期表 基础知识梳理 一、元素周期表 1、1869年，门捷列夫根据相对原子质量的顺序制出第一张元素周期表。 2、原子序数与原子结构之间的关系：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 3、(1)周期序数 = 电子层数。周期序数用阿拉伯数字表示。 (2)元素周期表目前有7个周期。 第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素；第4、5、6周期称为长周期，分别含有18、18、32种元素；第7周期称为不完全周期。 4、(1)元素周期表有18个纵行，称为族，共16个族。族序数用罗马数字表示。 (2)元素周期表中含有7个主族(ⅠA族~ⅦA族)、7个副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB 族)、1个第Ⅷ族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)。 (3)主族元素族序数 = 最外层电子数。 (4)稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。 二、元素的性质与电子结构 1、碱金属（ⅠA）元素：锂(3Li)、钠(11Na)、钾(19K)、铷(37Rb)、铯(55Cs)、钫(87Fr) (1)原子结构 同：最外层均为1个电子 异：电子层数依次增多，核电荷数依次增多，原子半径依次增大 (2)元素性质 同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价 异：失电子能力依次增强，金属性依次增强 (3)单质性质 同：均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点 异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 (4)化合物性质 同：氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2； 异：氢氧化物的碱性依次增强。 注：①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。 ②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。 ③与O2反应时，Li为Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。 2、卤族（ⅦA）元素：氟(9F)、氯(17Cl)、溴(35Br)、碘(53I)、砹(85At) A. 相似性 (1)卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和 HXO4(F除外)。 (2)卤族元素的单质： ①均为双原子分子(X2)； ②均能与H2化合：H2 + X2 = 2HX； ③均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O + X2 HX + HXO； ④均能与碱溶液反应；

大学课程《票据法》讲义

大学课程《票据法》讲义 一、票据的特征 1．要式证券 2．无因证券 3．文义证券 4．设权证券 5．流通证券 6．票据关系的当事人 基本当事人：出票人、收款人、付款人。 非基本当事人：背书人、保证人等。 二、票据权利 1．票据权利是持票人向票据债务人请求支付票据金额的权利，包括付款请求权和追索权。二者关系是：（1）对象不同。（2）条件不同。（3）金额不同。（4）消灭时效期间不同。 2．票据权利的取得 （1）取得原则：必须支付对价；取得票据的手段合法 （2）取得方式：原始取得和继受取得 票据权利的原始取得是指持票人不经其他任何前手权利人，而最初取得票据，包括发行取得和善意取得。票据权利的善意取得必须符合以下构成要件：第一，必须是从无权利人处取得票据。第二，必须是依票据法规定的票据转让方式取得票据。第三，受让人必须是善意。 票据权利的继受取得包括票据法上的继受取得（背书，保证人履行保证义务或追索义务人偿还追索金额后取得票据）和非票据法上的继受取得（继承、企业合并）。 3．票据权利消灭 （1）付款。（2）追索义务人清偿票据债务及追索费用。（3）票据时效期间届满。（4）票据记载事项欠缺。 三、票据抗辩 票据抗辩是票据债务人根据票据法的规定对票据债权人拒绝履行义务的行为。票据抗辩的种类。通常根据抗辩事由和抗辩效力的不同，将票据抗辩分为对物的抗辩和对人的抗辩。

1．对物抗辩发生的具体情形包括：（1）票据法定记载事项欠缺的抗辩。（2）背书不连续的抗辩。（3）票据尚未到期的抗辩。（4）票据被除权判决的抗辩。（5）时效已届满的抗辩。（6）票据瑕疵。第一，在票据变造的情况下，在变造前签章的票据债务人，可以对变造后的票据记载事项主张抗辩；而在变造后签章的票据债务人，可以对变造前的票据记载事项主张抗辩。不能辨别是在票据被变造之前或者之后签章的，视同在变造之前签章。第二，在票据被伪造的情况下，不影响其他真实签章的效力。当持票人向被伪造人主张票据权利时，被伪造的签章人可以提出抗辩。第三，无民事行为能力或限制民事行为能力人在票据上所为的签章无效，但不影响其他真实签章的效力。此时，无民事行为能力或限制民事行为能力人的监护人，可以主张无民事行为能力或限制民事行为能力人所为的票据行为无效，据此提出抗辩。 2．对人抗辩的情形具体包括：（1）欠缺原因关系或者原因关系无效的抗辩。例如甲基于赌博欠债而向乙签发票据，则甲对乙可以提出原因关系不合法的抗辩。但此种抗辩只能对直接相对人提出，对直接相对人以外的其他善意持票人不能抗辩。（2）对价欠缺的抗辩。持票人与票据债务人有直接债权债务关系并且不履行约定义务的，票据债务人可以抗辩。例如甲基于与乙之间的买卖合同而签发汇票给乙，但乙却未履行交货义务，此时甲即可向乙主张对价欠缺的抗辩。但若该汇票已经由乙转让给了丙，则甲对丙不能主张对价欠缺的抗辩。（3）以欺诈、偷盗或者胁迫等非法手段取得票据，或者明知有前列情形，出于恶意取得票据的，票据债务人可以对该持票人提出抗辩。 3．票据抗辩的限制 （1）对出票人抗辩切断。即票据债务人不得以自己与出票人之间的对人抗辩事由，对抗持票人。（2）对持票人前手抗辩切断，即票据债务人不得以自己与持票人前手之间的抗辩事由，对抗持票人。 四、票据丧失与补救 丧失对票据的占有并不失去票据权利，但票据权利的行使遭遇重大障碍。 1．挂失止付 （1）挂失止付的提起人为失票人。 （2）挂失止付的相对人为丧失的票据上记载的付款人。 （3）挂失止付的效力：付款人暂停付款（临时补救措施）。如果其仍对票据进行付款，则无论善意与否，都应该承担赔偿责任。

高中化学元素的性质

元素的性质呈现周期性变化的根本原因-碱金属元素的性质-卤 族元素的性质及递变规律 卤族元素的性质及递变规律 (1)相似性： ①卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和HXO4(F除外) ②卤族元素的单质均为双原子分子(X2)；均能与H2化合： H 2+X2=2HX；均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O+X2 HX+HXO；均能与碱溶液反应；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。 (2)递变性： ①原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。 ②单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。 ③阴离子的还原性逐渐增强。 ④氢化物的稳定性逐渐减弱。 ⑤最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。

元素的性质： 由于核外电子排布的周期性变化，使元素表现出不同的性质。元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。 碱金属元素的性质： (1)元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强 (2)单质性质同：均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小 (3)化合物性质 同：氢氧化物都是强碱。过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；异：氢氧化物的碱性依次增强。 注：①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。③与O2反应时，Li为 Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。

过渡元素的性质及其应用

过渡元素的性质及其应用 过度元素小组 2004年04月 i

摘要 过度元素是化学走棋表中元素最多的一部分鉴于人员有限和个人兴趣我们主要介绍了钛、锰、铂、铁四种元素。首先我们从总体上对化学元素进行了一些介绍，即为第一章；第二章是钛，元素钛（Ti）是一种过渡金属，从20世纪40年代以后，钛及其化合物被广泛应用于制造、催化以及石油化工等领域。本文将就其重要性质、工业制取及应用作出阐述；第三章是锰，主要介绍了二氧化锰的吸附性；第四章对铁的化合物进行了较为系统的介绍。而第五章主要介绍了铂的化学性质和铂在催化，只要等方面的应用。第二章是本报告的重点。 目录 第一章过度元素简介与性质 1 第二章钛金属的性质和应用 2 第三章锰的性质及应用 6 第四章铁及其化合物的应用 7 第五章铂的性质及应用 9 第六章附言 10

词汇表 词汇。 过渡元素 外过渡元素(d-过渡元素) 内过渡元素(f-过渡元素) 钛的性质、制取、应用、钛粉的应用 氨冷凝器 复合半导体 零点电荷 螯和作用

第一章、过渡元素简介与性质 一、简介 （1）过渡元素是位于周期表中央的金属元素(接于碱土族之后)，不象一般的典型金属元素(A族元素)，同一行有相似的化学性质，其化学性质相差很大。 （2）过渡元素分为两类 外过渡元素(d-过渡元素)：最后一个电子填入d轨道； 内过渡元素(f-过渡元素)：最后一个电子填入f 轨道。 1.2 性质 过渡元素均为金属元素，具有金属光泽，并为电、热的良导体。 （1）除ⅡB族的锌、镉、汞因ns及(n-1)d价轨道已完全填满，阳离子电荷密度小，故金属键较弱导致熔点、沸点，汽化热低外，其余的过渡元素均为高熔点、高沸点及高汽化热。 （2）具有多种氧化态，可形成各种化合物，如锰具+2、+3、+4、+6及+7氧化数：钴具有+2，+3氧化数；铁具+2，+3氧化数等。 化合物中的过渡元素大都具有未填满电子的d轨道及未成对电子 具有颜色 二、过渡元素的性质 1. 过渡元素：Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等 价电子组态：3d1-104s2(Cu、Cr例外) Cr→3d54s1 Cu→3d104s1 2. 原子量随原子序增大而增大(例外：Co>Ni) 3. 地壳存量：以铁最丰富；铜之活性较小，可以游离态存在 4. 原子半径及离子半径由Sc至Ni大致随原子序增大而减小，但变化不大 5. 游离能不高，相近 IE1最大：Zn；IE2最大：Cu；IE3最大：Zn 而IE1、IE2及IE3最小者均为Sc。 6. 除锌外，熔点、沸点、汽化热均高。 7. 密度：除锌外，大致随原子序数的增加而增大。 8. 标准还原电位大致随原子序数的增加而增大 除Cu外，其余皆为负值 9. 氧化数：随原子序的增加而先增后减 Sc(+3)、Ti(+4)、V(+5)、Cr(+6)、Mn(+7)、Fe(+3)、Co(+2)、Ni(+4)、Cu(2+)、Zn(+2) 第一列过渡元素在高氧化态时均非以其阳离子的水合离子存在(即无V5+(aq)、Cr6+(aq)、Mn7+(aq))，而以共价性的含氧离子存在，如VO2+、CrO42-及MnO4-，最大氧化数不超过最外层3d与4s轨道的价电子总数 1

化学元素周期表讲义(Word)

目录 第一课时元素周期表 (2) 一、常见等电子体 (2) 二、元素原子结构的特征规律 (2) 三、某些元素的特征性质（前20号元素） (3) 四、元素周期表中的一些特殊递变规律和相似规律 (3) 第二课时氯气 (4) 一、氯气的结构 (4) 二、氯气的性质 (4) 第三课时九种得到氯气的方法 (6) 第四课时学习卤素的12误区 (8) 第五课时硫、硫化氢 (10) 一、氧族元素 (10) 二、硫的结构、性质和用途 (10) 三、硫化氢、氢硫酸 (11) 四、几种重要金属硫化物的简介 (11) 第六课时硫的氧化物 (12) 一、二氧化硫与三氧化硫的结构与性质 (12) 二、二氧化硫与二氧化碳的鉴别 (13) 第七课时水与过氧化氢的结构和性质 (14) 一、水 (14) 二、过氧化氢（俗名：双氧水） (14) 第八课时碳族元素 (16) 一、碳族元素在周期表中的位置、原子结构和性质 (16) 二、碳族元素性质的相似性和递变性 (16) 三、单质碳的分类及性质 (16) 四、硅的结构、性质和用途 (17) 第九课时碳的化合物 (18) 一、碳的氧化物及其转化规律 (18) 二、碳酸的结构与性质 (19) 三、碳酸盐与碳酸氢盐的比较 (19) 第十课时硅的化合物 (20) 一、二氧化硅与二氧化碳的比较 (20) 二、硅及其化合物的例外 (20)

第一课时元素周期表 一、常见等电子体 1.核外电子总数为2的粒子有：______、_______、_______、________。 2.核外电子总数为10的粒子有： 分子：______、_______、_______、_______、_______等。 阳离子：______、_______、_______、________、_______等。 阴离子：______、_______、_______、________、________等。 3.核外电子总数为18的粒子有： 分子：______、_______、_______、________、______、_______、_______、___________、__________、__________、____________等。 阳离子：__________、____________等。 阴离子：______、_______、_______、________等。 4.核外电子总数及质子总数均相同的粒子有：①Na+ 与_________、__________； ②F- 与_______、________；③Cl- 与________；④C2H2与________、_______等二、元素原子结构的特征规律 核电荷数为1~18的元素的原子结构是大纲和高考重点要求考查的内容。熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。 1.最外层电子数为1的原子有：_____________、______________、______________； (写出相应的元素符号和原子结构示意图，下同) 2.最外层电子数为2的原子有：_____________、______________、______________； 3.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：_____________、______________； 4.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是：_____________； 5.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是：_____________； 6.最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是：_____________； 7.次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是：_____________、______________； 8.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：_____________、______________； 9.电子层数跟最外层电子数相等的原子有：___________、____________、_____________； 10.电子层数是最外层电子数2倍的原子是________________；

铂系元素化学性质

铂系元素化学性质 2016-04-19 12:28来源：内江洛伯尔材料科技有限公司作者：研发部 铂系元素铂系元素包括钌、铑、钯、锇、铱、铂6 铂系元素。其中钌、铑、钯的密度约为12 g.cm-3，称为轻铂系金属；锇、铱、铂的密度约为22 g.cm-3金属称为重铂系金属。铂系元素在自然界几乎完全以单质状态存在，高度分散于各种矿石之中，并共生在一起。铂系元素都是稀有金属，它们在地壳中的含量都很小。铂系金属价格昂贵，它们和银、金被称为贵金属。 铂系金属的化学性质表现在以下几个方面： 1、铂系金属对酸的化学稳定性比所有其它各族金属都高。钌和锇，铑和铱对酸的化学稳定性最高，不仅不溶于普通强酸，也不溶于王水中。例如： 3Pt+4HNO3+18HCl→3H2[PtCl6]+4NO+8H2O 钯和铂都能溶于王水，钯还能溶于浓硝酸和热硫酸中。例如： Pd+4HNO3→Pd(NO3)2+2NO2+2H2O 2、在有氧化剂存在时，铂系金属与碱一起熔融，都可以转变成可溶性的化合物。例如： Ru+2KOH+KClO3→ K2RuO4+KCl+H2O 3、铂系金属不和氮作用。室温下对空气、氧等非金属都是稳定的，不作用。高温下才能与氧、硫、磷、氟、氯等非金属作用，生成相应的化合物。室温下只有粉状的锇在空气中会慢慢地被氧化，生成挥发性的四氧化锇OsO4，OsO4的蒸气化，生成挥发性的四氧化锇OsO4，OsO4的蒸气没有颜色，对呼吸道有剧毒，尤其有害于眼睛，会造成暂时失明。 4、铂系金属都有一个特性，即很高的催化活性，金属细粉的催化活性尤其大。大多数铂系金属能吸收气体，特别是氢气。锇吸收氢气的能力最差，钯吸收氢气的能力最强。常温下，钯溶解氢的体积比为1700，在真空中常温下，钯溶解氢的体积比为1：700，在真空中把金属加热到373K，溶解的氢就完全放出。氢在把金属加热到373K，溶解的氢就完全放出。氢在铂中的溶解度很小，但铂溶解氧的本领比钯强，钯吸收氧的体积比为1：0.07，而铂溶解氧的体积钯吸收氧的体积比为1：