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人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学(必修一)期末试卷

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:

H:1 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137

第I卷(选择题,60分)

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共60分)

1、当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:()

A、水

B、煤油

C、沙子

D、泡沫灭火剂

2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是()

A、碳

B、硅

C、镁

D、铝

3、下列说法正确的是:()

A、1mol N2的质量是14g

B、H2SO4的摩尔质量是98 g

C、H2O的摩尔质量是18 g /mol

D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol

4、下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是( )

A.CO32-、H+、Na+、NO3-B.H+、Ag+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、OH-、NO3-D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

5、下列离子反应方程式中,正确的是( )

A.铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑

B.二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32-

C.碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+

D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓

6、下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是()

A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银

7、设N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A

C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A

D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3N A

8、配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是()

A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解

C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒人容量瓶中

D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

9、下列除去杂质的实验方法正确的是()

A.除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体

B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热

C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤

D.除去CO2中的少量HCl:通入饱和NaHCO3溶液,收集气体

10、只用一种试剂,可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是()

A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.AgNO3

11、在溶液导电性实验中,往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是:明→暗→明,下列说法正确的是()

A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子

D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

12、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是( )

A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3

B.热稳定性Na2CO3

C.常温时水溶性Na2CO3

D.相对分子质量Na2CO3

13、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是()

A、都是含氧酸

B、都属于强电解质

C、都容易挥发

D、都能与金属Mg发生反应产生气体

14、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()

A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D.HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

15、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是()

A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOH D.AgNO3

16、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为()

A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6

17、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()

A.1︰1 B.2︰5 C.4︰1 D.3︰1

18、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后,得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体的质量为()

A.3.8g B.4.8g C.5.4g D.6.6g

19、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中,再加入适量的汽油,然后振荡,静置,产生的现象是()

A.溶液呈橙色

B.溶液呈无色

C.上层液体呈橙色,下层液体几乎无色

D.上层液体呈紫红色,下层液体几乎无色

20、某无色气体,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是()

A.一定存在HCl B.一定存在SO2

C.肯定没有CO2D.不能肯定是否含有HI

第II卷(非选择题,40分)

二、填空题(每小题9分,共18分)

21、(9分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(ClO2中氯元素的化合价为+4价)

(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是(填写编号)

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(2)产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为mol。

(3)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以1g 质量的物质得到的电子数)是Cl2的倍。

22、(9分)实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,实验操作步骤为:A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。

请填写下列空白:

⑴操作步骤的正确顺序为(填序号)。

⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必

要仪器是。

⑶下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)。

A.某同学观察液面时仰视B.没有进行上述的操作步骤D

C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

三、推断题(10分)

23、有X、Y、Z三种元素:

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;

(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;

(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z—,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;

(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;(5)Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号:X____ _ __,Y____ _,Z__ _,以及化合物的分子式:XZ__ __,X2Y__ ___ ___。

四、计算题(12分)

24、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应,过滤得沉淀B,向B中加入足量稀盐酸,充分反应后剩余沉淀2.33g。计算:

(1)原混合物中Na2CO3的质量分数

(2)BaCl2溶液的物质的量浓度

试卷答案

一、选择题(1—15题,每题2分。16—21题,每题3分)

1—5 BABCD 6—10 BDDD C 11—15 AADB C

16—20 ABCC B

二、填空题

21、(1)2 (3分)(2)0.2 (3分)(3)2.63 (3分)

22、(1)BADCE (3分)(2)500mL容量瓶、胶头滴管(3分)(3)A (3分)

23、H (2分)O (2分)Cl (2分)HCl (2分)

H2O(2分)

24、解:设混合物中硫酸钠的质量为x

Na2SO4-----------------------BaSO4

142 233

X 2.33g

列比例解得X=1.42g

故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g

碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g *100%=27.2%

Na2SO4-――――――-BaCl2Na2CO3--------- BaCl2

BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol

BaCl2的物质的量浓度为:0.015/0.01=1.5mol/L

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