文档库 最新最全的文档下载
当前位置:文档库 › 2007年高考化学试题(江苏卷)

2007年高考化学试题(江苏卷)

2007年高考化学试题(江苏卷)
2007年高考化学试题(江苏卷)

2007年普通高等学校招生考试(江苏卷)

化学试题

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39

Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80

一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分。共计32分。每小题只有一个选项....符合题意) 1.(2007年高考江苏卷,糖)据估计,地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨,并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示: CO 2+H 2O +微量元素(P 、N 等)光能

(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)+O 2 下列说法不.正确的是 (A)某些无机物通过光合作用可转化为有机物 (B)碳水化合物就是碳和水组成的化合物 (C)叶绿素是光合作用的催化剂

(D)增加植被,保护环境是人类生存的需要 [答案]B 。

2. (2007年高考江苏卷,物质结构、综合)下列叙述正确的是( ) (A)聚丙烯的结构简式为

2CH 2CH (B)

(C)在CS 2、PCl 38电子的稳定结构 (D)Ar [答案]C 。

3.(2007[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为:

C 3N 3(OH)3△3HNCO ; 8HNCO +6NO 2△

7N 2+8CO 2+4H 2O 下列说法正确的是( )

(A)C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质 (B)HNCO 是一种很强的氧化剂

(C)1 mol NO 2在反应中转移的电子为4 mol (D)反应中NO 2是还原剂 [答案]C 。

4.(2007年高考江苏卷,物质结构)下列说法正确的是( ) (A)原子晶体中只存在非极性共价键 (B)稀有气体形成的晶体属于分子晶体 (C)干冰升华时,分子内共价键会发生断裂

(D)金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 [答案]B 。

5.(2007年高考江苏卷,实验)下列有关实验的说法正确的是( )

(A)除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 (B)为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 (C)制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

(D)某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO 32 -

[答案]A 。

6. (2007年高考江苏卷,离子共存)向存在大量Na +、Cl -

的溶液中通入足量的NH 3后,该溶液中还可能大量存在的离于组是( )

(A)K +、Br -、CO 32 - (B)Al 3+

、H +、MnO 4-

(C)NH 4+、Fe 3+、SO 42 - (D)Ag +、Cu 2+

、NO 3- [答案]A 。

7.(2007年高考江苏卷,反应热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH 3OH(g)+H 2O(g) = CO 2(g)+3H 2(g);?H = + 49.0 kJ ·mol -

1

②CH 3OH(g)+1/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g);?H =-

192.9 kJ ·mol -

1

反应过程

总能量总能量

下列说法正确的是( )

(A)CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ ·mol -

1

(B)反应①中的能量变化如图所示

(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

(D)根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的?H>-192.9 kJ·mol-1

[答案]D。

8.(2007年高考江苏卷,N A)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是( )

(A)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

(B)0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023

(C)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

[答案]D。

二、不定项选择题:本题包括8小题.每小题4分。共计32分。每小题有一个或两个

.....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。

9.(2007年高考江苏卷,离子反应)下列离子方程式书写正确的是( )

(A)过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-= SO32-+H2O

(B)Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

(C)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+= 2Mn2++5NO3-+3H2O

(D)NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-= BaCO3↓+2H2O+CO32-

[答案]C。[提示](A)中SO2过量会形成HSO3-,(A)错;(B)中呈酸性,NO3-的氧化性大于Fe3+,应是HNO3先反应,(B)错;在Ba(OH)2过量时不会有CO32-存在,(D)错。

10

)

(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是( ) 2

NH3

[答案]D。[提示](A)的气体进口错;(B)易倒吸;(C)的温度计应在支管口附近。

11.)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )

(A)H2产生

(B)电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

(C)电解一定时间后,石墨电极上有铜析出

(D)整个电解过程中,H+的浓度不断增大

[答案]BC。[提示]阴极上先是H+得电子放出H2,后是Cu2+得电子析出Cu。

12.(2007年高考江苏卷,衍生物)花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素,广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH 条件下有以下存在形式:

O

OGIC

OGIC

OH

OH

HO

+

Ⅰ(红色)

OH

O

O

OGIC

OGIC

OH

HO

Ⅱ(蓝色)

(GIC——葡萄糖基)

下列有关花青苷说法不.正确的是( )

(A)花青苷可作为一种酸碱指示剂

(B)I和II中均含有二个苯环

(C)I和II中除了葡萄糖基外,所有碳原子可能共平面

(D)I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应

[答案]B。

13. (2007年高考江苏卷,化学平衡)一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);?H<0。现将1 mol A和2 mol B

加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是( )

2

速率

12

图1 图2 图3

H2

SO4

H

稀H2

CCl

2

(A)保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

(B)保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大

(C)保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

(D)保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

[答案]BD。

14.(2007年高考江苏卷,周期律)有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )

(A)若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱

(B)若H n XO m为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性

(C)若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2

(D)若Y的最高正价为+ m,则X的最高正价一定为+ m

[答案]A。

15.(2007年高考江苏卷,电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不.正确的是( )

(A)0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)

(B)1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)

(C)0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

[答案]CD。

16.(2007年高考江苏卷,硝酸)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50 mL b mol·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )

(A)若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解

(B)若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+

(C)若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b = 0.3

(D)当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80y(1-a/3)

[答案]AD。[提示]若再加入硫酸,其中的NO3-在酸性条件下能继续氧化剩余的金属,A对;若金属全溶解,因为不知HNO3是否过量,铁可能是Fe2+,也可能是Fe3+,B错;HNO3的量应大于NO的量,即:0.05 L×b mol·L-1>0.336 L/22.4 L·mol-1,得b>0.3,C错;当溶液中金属只有Fe3+、Cu2+时,金属全部溶液,据反应3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,知n(HNO3)≥n(Cu)×8/3+4n(Fe),即:0.05 L×b mol·L-1≥ay·8/3+4y(1-a),得b≥80y(1-a/3),D对。

三、本题包括2小题。共计22分。

17.(2007年高考江苏卷,中和滴定、实验)(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol (CH2)6N4H+与l mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤I 称取样品1.500 g。

步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤III移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤II I 填空:

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________

(A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由_________色变成_________色。

___________。

[答案](1)①偏高。②无影响。③B。④无;粉红(或浅红)。(2)18.85%。

18. (2007年高考江苏卷,实验)(12分)酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:

4

CH 3COOH +C 2H 5OH △

浓H 2SO 4

CH 3COOC 2H 5+H 2O 请根据要求回答下列问题:

(1)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有___________________________、_______________________等。

(2)若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为_____________________________________、____________________________________________等。

(3)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成____________________、________________________等问题。

(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据

①根据表中数据,下列 (

(A)120 ℃,4 h (B)80 ℃,2 h (C)60 ℃,4 h (D)40 ℃,3 h

②当反应温度达到120 ℃时,反应选择性降低的原因可能为__________________________________________。

[答案](1)增大乙醇的浓度;移去生成物。 (2)温度过高,发生了副反应;冷凝效果不好,部分原料被蒸出(或部分产物挥发)(任填两种)。 (3)部分原料炭化;留有酸性废液污染环境(或产生SO 2污染环境);催化剂重复使用困难;催化效果不理想(任填两种)。 (4)①C ;②乙醇脱水生成了乙醚。 四、本题包括2小题,共计18分。

19.(2007年高考江苏卷,周期律)(8分)通常情况下,微粒A 和B 为分子,C 和E 为阳离子,D 为阴离子,它们都含有10个电子;B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ;A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。请回答: (1)用化学符号表示下列4种微粒:A________;B_________;C_________;D_________。

(2)写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式:___________________________________________。

[答案](1)H 2O ;NH 3

;NH 4+ ;OH -。(2) Mg 2++2NH 3+2H 2O = Mg(OH)2↓+2NH 4+ [或Al 3+

+3NH 3+3H 2

O = Al(OH)3↓

+3NH 4

。 20.(2007年高考江苏卷,氮族)(10分)图中各物质均由常见元素

(原子序数≤20)组成。已知A

、B 、K 为单质,且在常温下A 和K 为气体,B 为固体。D 为常见的无色液体。I 是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀产生。J 是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:

(1)I 的化学式为_____________;J 的电子式为__________________。

(2)反应①的化学方程式为______________________________________________。

(3)F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为__________________________________________。

[答案](1)NH 4Cl ;2 。 (2)Ca 3N 2+6H 2O = 3Ca(OH)2+2NH 3↑。 (3)2OH -+Cl 2 = Cl -+ClO -

+H 2O 。 五、本题包括1小题,共计10分。

21.(2007年高考江苏卷,工业制硫酸)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N 2、O 2外,还含有SO 2、微量的SO 3和酸雾。为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO 2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题:

(1)将尾气通入氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式______________________、 _________________________________________。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氢铵,此时溶液的温度会自行降低,并析出晶体。

①导致溶液温度降低的原因可能是___________________________________________;

②析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134

,则其化学式

23

为_____________;

③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质,其目的是______________________________。 (3)能用于测定硫酸尾气中SO 2含量的是_________。(填字母) (A)NaOH 溶液、酚酞试液 (B)KMnO 4溶液、稀H 2SO 4 (C)碘水、淀粉溶液 (D)氨水、酚酞试液

[答案](1)2SO 2+O 2+2H 2O = 2H 2SO 4(或2H 2SO 3+O 2 = 2H 2SO 4); 2(NH 4)2SO 3+O 2 = 2(NH 4)2SO 4; 2NH 4HSO 3+O 2 = 2NH 4HSO 4(任写两个)。 (2)①反应吸热;②(NH 4)2SO 3·H 2O ;③防止+4的硫被氧化。 (3)BC 。 六、本题包括2小题,共计18分。

22.(2007年高考江苏卷,衍生物)(8分)肉桂醛是一种食用香精,它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备:

CHO A +CH 3

NaOH 溶液CH CHCHO B

+H 2O (1)请推测B 侧链上可能发生反应的类型:__________________________________。(任填两种)

(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式:_______________________________________________。 (3)请写出同时满足括号内条件下B 的所有同分异构体的结构简式:

(①分子中不含羰基和羟基;②是苯的对二取代物;③除苯环外,不含其他环状结构。)______________________。 [答案](1)加成反应、氧化反应、还原反应、聚合反应。 (2)CH 3CHO +CH 3NaOH 溶液3CH =CHCHO +H 2O 。

(3)C CH CH 3O ,OC H 3C

CH 。

23.(2007年高考江苏卷,烃-烯)(10分)物质A(C 11H 18)是一种不饱和烃,它广泛存在于自然界中,也是重要的有机合成中间体之一。某化学实验小组从A 经反应①到⑤完成了环醚F 的合成工作:

H 2C H 2C C H 2C C H 2

C H 2

CH 2CH 2CH CH 3

CH 3

也可表示为:

A

B -HBr

C 1)O 32)Zn ,H 2O

D H 2 / Ni

E 分子内脱水

F 该小组经过上述反应,最终除得到F 1 (

CH 3

O

)外,还得到它的同分异构体,其中B 、C 、D 、E 、F 、分别代表一种或

多种物质。已知: C 1)O 32C R 1R R 4C O 1

C O R 3R +(R 1,R 2,R 3,R 4为烃基或H) 请完成:

(1)写出由A 制备环醚F 1 的合成路线中C 的结构简式:_______________________。

(2)①写出B 的一种结构简式:____________________;②写出由该B 出发经过上述反应得到的F 1的同分异构体的结构简式:___________________________________________。

(3)该小组完成由A 到F 的合成工作中,最多可得到________种环醚化合物。

[答案](1)CH 3。(2)①CH 3

Br 或CH 3;②O

CH 3和O CH 3,或:O CH 3和O CH 3。

(3)5。

七、本题包括2小题.共计18分。

24.(2007年高考江苏卷,碱金属)(8分)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12 L 氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g ,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L ,溶液中NaOH 的浓度为

0.050 mol ·L -

1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

[答案](1)Na 2O +H 2O = 2NaOH , 2Na +2H 2O = 2NaOH +H 2↑, 2Al +2NaOH +2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑。

6

(2)n (NaOH 余) = 2.0 L ×0.05 mol ·L -

1 = 0.1 mol ,

n (H 2) =1L L 4.22L 12.1-?=0.05 mol ,n (Al) =1

mol g 27g

27.0-?= 0.01 mol = n (NaAlO 2),

由电子守恒知:n (Na)+3n (Al) = 2n (H 2),即:n (Na)+3×0.01 mol = 2×0.05 mol ,得:n (Na) = 0.07 mol 。

由钠守恒知:n (NaAlO 2)+n (NaOH) = n (Na)+2n (Na 2O),即:0.01 mol +0.1 mol = 0.07 mol +2n (Na 2O),得:n (Na 2O) = 0.02 mol 。

w (Na) =1

1mol g 62mol 0.02mol g 23mol 0.07g/mol

23mol) 02.02mol 07.0(--??+????+≈89%。

25.(2007年高考江苏卷,炼铁)(10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨,居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算:

(1)将6.62 g 铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe 2O 3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00 t 生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)

(2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe 和C),在氧气流中充分反应,得到CO 2气体224 mL(标准状况)。 ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

H 2SO 4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:

③若在实验II 中继续加入m g 钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m 的代数式表示)

[答案](1)6.62 g 铁矿石中铁的质量为m (Fe) = 4.80 g ×112= 3.36 g ,

有: 矿石 ~ 生铁

4%))(1(g

62.6-矿石m =96%

t 1.00g 36.3?,解得m (矿石) = 1.97 t 。 (2)①n (C) =

1

mol L 22.4L 224.0-?= 0.010 mol ,得m (C) = 0.12 g 。 n (Fe):n (C) = 1

mol g 56g

0.12g 12.28--?:0.01 mol = 50:1。

②从表中可知,实验III 中的H 2SO 4完全反应,所以有:n (H 2SO 4) = n (H 2),

即:c (H 2SO 4)×0.1 L =1

mol

L 22.4L 8.2-?,得c (H 2SO 4) = 1.25 mol ·L -1。 ③H 2SO 4共0.125 mol ,设再加入钢样的质量为m 时酸反应完,则有:

n (Fe)总= (5.624 g + m )×g 28.12g

28= n (H 2SO 4) = 0.125 mol ,得m = 1.406 g 。

a .若加入的钢样粉末过量(m ≥1.406 g),H 2SO 4全反应,则:

m (余固体) = (5.624 g + m g)-0.125 mol ×56 g ·mol -

1 = (m -1.376)g 。 b .若加入的钢样粉末少量(m ≤1.406 g),Fe 全溶解,则:

m (余固体) = (5.624 g + m g)×g

28.12g

12.0。

河南省漯河市第二高中 高法平 QQ :252979309

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体,瓷器的青色不可能来自氧化铁,故A错误; B项、秦兵马俑是陶制品,陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的,故B正确; C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物,陶瓷的主要成分是硅酸盐,与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品,故C正确; D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐,硅酸盐的化学性质不活泼,具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点,故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键,能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键,能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误; B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键,一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯,

故B正确; C项、有机物分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,故C错误; D项、2-苯基丙烯为烃类,分子中不含羟基、羧基等亲水基团,,难溶于水,易溶于有机溶剂,则2-苯基丙烯难溶于水,易溶于有机溶剂甲苯,故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下,苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢,装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽,装置c中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体,会使烧瓶中气体压强增大,苯和溴混合液不能顺利流下。打开K,可以平衡气压,便于苯和溴混合液流下,故A正确; B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽,溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色,故B正确; C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,故C正确; D项、反应后得到粗溴苯,向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤,除去其中溶解的溴,振荡、静置,分层后分液,向有机层中加入适当的干燥剂,然后蒸馏分离出沸点较低的苯,可以得到溴苯,不能用结晶法提纯溴苯,故D错误。 故选D。

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质(选修) 1.[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A.B.C.D. (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示: 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 (4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离= pm,Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】(1)A (2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ (3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力(分子量)P4O6>SO2 (4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】(1)A.[Ne]3s1属于基态的Mg+,由于Mg的第二电离能高于其第一电离能,故其再失去一个电子所需能量较高; B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子,其失去一个电子变为基态Mg+; C. [Ne] 3s13p1属于激发态

2011年高考化学试题及答案(江苏卷最新 WORD版)

2011年江苏省高等学校招生考试 化学试题 可能用到的相对的原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是:①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤ 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.N2的电子式:B.S2-的结构示意图: C.质子数为53,中子数为78的碘原子:131 53 I D.邻羟基苯甲酸的结构简式: 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化,可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的若,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mo l〃L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- 5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位臵如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为:r X>r Y>r Z>r W>r Q C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+ C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 7.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL, 配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液 C.实验室用图2所示装臵制取少量氨气 D.实验室用图3所示装臵出去Cl2中的少量HCl

全国高考化学试题及参考答案

2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误.. 的是 A .合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B .从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C .“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D .上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水,不能形成沉淀,所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的,不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A .蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B .酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C .植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br 2/CCl 4褪色 D .淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是 ABCD 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法,而不能采用加热蒸发结晶法, 10. 是阿伏加得罗常数的值,下列说法正确的是 A .16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B .22.4L (标准状况下)氩气含有的质子数为18 C .92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 D .1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的,A 不对;隋性气体属于单原子分子,1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ,所含的电子数和质子数相等,均为18mol ,B 正确;1mol 甘油(丙三醇)中含有3 的羟基,C 错误;CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4,则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ,D 不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷(列关于该化合物的说法错误的是 正极碱 2溶LiFePO 4 滤 H 2SO 4 含Li 、Fe 、P 炭黑等 碱沉滤Na 2CO 含锂沉

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1.(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误.. 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓) D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案:B 解析:在碱性条件下,不可能产生CO 2气体,而应是CO 32 -,故B 项错。 2.(09江苏卷3)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al (OH )3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案:B 解析:A 项:3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑, 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+),33()Al OH AlCl →(332()33Al OH HCl AlCl H O +→+),3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →(反应方程式为:32322()3Al OH Al O H O +灼烧)和23Al O Al →(232243Al O Al O +↑通电)这两步,所以A 项不选; B 项:3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+),2NO NO →(2222NO O NO +=),2N O N O →(22332NO H O HNO NO +=+),23NO HNO →(22332NO H O HNO NO +=+),所以B 项正确; C 项:2S i S i O →(22Si O SiO +=),223SiO H SiO →必须经过两步

2009年江苏省高考化学试题及答案

2009年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图: B.NH4Cl 的电子式: O D.对氯甲苯的结构简式: C.原子核内有10个中子的氧原子:18 8 3.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b C 物质 选项 A Al AlCl3Al(OH)3 B HNO3NO NO2 C Si SiO2H2SiO3 D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO 4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 N A

B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 N A C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A D.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是 A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液 C.用量筒量取5.00 mL1.00 mol·L-1盐酸于50 mol 容量瓶中,加水稀释至刻度,可配 制0.100 mol·L-1盐酸 D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中:K+、、Al3+、Cl-、SO2-4 B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO-3 C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO2-3、Cl- D.室温下,Ph=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4 8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性:X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 不定式选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或两个 .....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是

全国高考化学试题及答案新课标卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷) 理科综合试卷——化学 7.下列过程没有发生化学反应的是() A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8.四联苯的一氯代物有() A.3种B.4种C.5种D.6种 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是() A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10.下列图示实验正确的是() A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解

C .除去CO 气体中的CO2气体 D .乙酸乙酯制备演示实验 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A .pH=5的H 2S 溶液中,c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B .pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a=b+1 C .pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D .pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系,下列叙述错误的是( ) A .a 为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C .放电时,a 极锂的化合价发生变化 D .放电时,溶液中Li +从b 向a 迁移 13.室温下,将1mol 的CuSO 4?5H 2O (s )溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H 1,将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H 2,CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为:CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是( ) A .△H 2>△H 3 B .△H 1<△H 3 C .△H 1+△H 3=△H 2 D .△H 1+△H 2>△H 3 26.(13分)在容积为1.00L 的容器中,通入一定量的N 2O 4,发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g), 随温度升高,混合气体的颜色变深。

最新高考化学试题分类解析 (15)

新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1.(2021模拟年山东理综·15)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为 提示:①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A.0.02021模拟889 B.0.2021模拟000 C.0.1200 D.0.2400 答案:B 解析:此题类型属于信息给予题,据题意并结合提示,H2C2O4为二元弱酸,可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式: 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O; 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式:6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O,10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ;综合以上两式可得: 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意:V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系: 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L-1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得:15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L-1,整理得:0.2021模拟000mol·L-1,答案选B。 2.(2021模拟年广东化学·5)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3 =N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ..的是 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移 答案:C 解析:本题原理大多同学已在平时练习中接触过,2021模拟年高考题实验题21题⑵考到:

2009江苏化学高考试卷

2009江苏高考化学试题及参考答案 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是: A .用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B .在食用盐中添加适量的碘酸钾 C .在食品加工中科学使用食品添加剂 D .研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 解析:由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质,所以不可以作包装食品袋。 答案为A 。 2.下列有关化学用语使用正确的是: A .硫原子的原子结构示意图: B .NH 4Cl 的电子式: C .原子核内有10个中子的氧原子:18 80 D .对氯甲苯的结构简式: 解析:A 图是S 2-的结构示意图,所以错误;B 中没有Cl - 的电子式,所以也错误; D 中苯环上的Cl 原子和甲基不在对位上,所以D 错误;正确答案为C 。 3.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是: 解析:将各选项中的物质代入图中进行验证,只有B 能符合题意,所以正确答案为B 。 4. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是: A .25℃时,pH =13的1.0L B a (O H )2溶液中含有的O H -数目为0.2N A B .标准状况下,2.24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2N A C .室温下,21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D .标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 解析:pH =13,则c(OH -)=0.1mol ·L -1,n(OH -)=0.1mol ,则N(OH -)=0.1N A , A 错误; Cl 2与NaOH 反应时,每摩Cl 2转移1mol 电子,所以2.24LCl 2应转移0.1mol ,B 错误; 标况下,22.4L 甲醇的物质的量远大于1mol ,所以D 错误;正确答案为C 。 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是: a b c A Al AlCl 3 A l (O H )3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO

高考全国卷1化学试题附答案

2016年全国统一考试(新课标I 卷) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N D. 标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子 交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜,而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ) A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维,A正确;B、食用油反复加热发生化学变化,从而产生稠环芳香烃等有害物质,B 正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D错误,答案选D。 考点:考查化学与生活的判断 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下, LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点:考查阿伏加德罗常数计算 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

试题分析:甲基丁烷也称异戊烷,A 错误;B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,B 正确;有4种同分异构体,C 错误;D.油脂不是高分子化合物,D 错误,答案选B 。 考点:考查有机物结构和性质判断 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A .用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B .用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C .配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D .将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析:A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A 错误;的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO 2,所以用排水法收集,B 错误;C.铁离子水解,溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,C 正确;D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气,但不能除去水蒸气,不能得到纯净的Cl 2,D 错误,答案选C 。 考点:考查化学实验基本操作 11.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na +和SO 42- 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A .通电后中间隔室的SO 42-离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 B .该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C .负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +,负极区溶液pH 降低 D .当电路中通过1mol 电子的电量时,会有的O 2生成 【答案】B 考点:考查电解原理的应用 12.298K 时,在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%,下列有关叙述正确的是

2020年高考化学试题分类解析汇编:有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编:有机化学 (2013大纲卷)13、某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意,可先解得分子式。设为CnH2nOX,氧最少为一个,58-16=42,剩下的为碳和氢,碳只能为3个,即为C3H6O,一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6,只能为C2H4OX,x不可能为分数,错。由此可得前者可以为醛一种,酮一种,烯醇一种,三元碳环一种,四元杂环一种。 (2013福建卷)7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体,分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷;C由于聚氯乙烯没有,错误;D糖类中的单糖不行。 (2013江苏卷)12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得: 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体,考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异: 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上,由于这些原子团多是供电子基团, 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大,氢氧共价键得到加强,氢原子很难 电离出来。因此,在进行物质的分类时,我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上,由于这些原子团是吸电子基团, 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小,氢氧共价键受到削弱,氢原子比醇 羟基上的氢容易电离,因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上,受到碳氧双键的影响,羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离,因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性,比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比: 酸性强弱对比:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3- 结合H+能力大小:CH3COO-<HCO3-<C6H5O-<CO32- 故:C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3 A.苯环不属于官能团,仅羧基、肽键二种官能团。

2009年江苏省高考化学试卷(含答案)

2009年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分.每小题只有一个选项符合题意. 1.(3分)(2009?江苏)《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施.下列做法不利于安全的是() A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食品盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 2.(3分)(2009?江苏)下列有关化学用语使用正确的是() A.硫原子的原子结构示意图: B.NH4Cl的电子式: C.原子核内有10个中子的氧原子: D.对氯甲苯的结构简式: 3.(3分)(2009?江苏)下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转 A.A B.B C.C D.D 4.(3分)(2009?江苏)用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A.25℃时,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2N A C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

5.(3分)(2009?江苏)化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是() A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 6.(3分)(2009?江苏)下列有关试验操作的叙述正确的是() A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C.用量筒取5.00mL1.00mol?L﹣1盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制 0.100mol?L﹣1盐酸 D.在苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.(3分)(2009?江苏)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是() A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B.含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C.含有0.1mol?L﹣1Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 8.(3分)(2009?江苏)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是() A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.9.(4分)(2009?江苏)下列化学实验事实及其解释都正确的是() A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸

2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)

2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)

2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题及答案(新课标1卷) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。” 文中涉及的操作方法是

A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 9.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液 用于吸收少量氧气),下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓 盐酸反应制备氯气

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确 ...的是() A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项,应多吃富含碘元素的食物,如KIO3。高碘酸为强酸,对人体有很强的腐蚀性。 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是() A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子,直接查出C、H的原子个数,A选项正确;该有机物分子中含有碳碳双键,B、C选项错误;含有甲基、醇羟基,所以可以发生取代反应,D选项错误。 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2- 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na+均不

影响水的电离平衡;C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ,Al 3+ 、S 2-均影响水的电离平衡。 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A .处理过程中银器一直保持恒重 B .银器为正极,Ag 2S 被还原生成单质银 C .该过程中总反应为2Al +3Ag 2S===6Ag +Al 2S 3 D .黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S +2e -===2Ag +S 2-,负极反应式为Al -3e -===Al 3+;电解质溶液中发 生反应Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +,S 2-与H +结合生成H 2S ,使Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +的平衡右移,最终生成Al(OH)3沉淀,只有B 选项正确。 11.已知K sp (AgCl)=1.56×10-10,K sp (AgBr)=7.7×10-13, K sp (Ag 2CrO 4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl -、Br -和2 4CrO -,浓 度均为0.010mol·L -1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L -1的 AgNO 3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A .Cl -、Br -、24CrO - B .24 CrO -、Br -、Cl - C .Br -、Cl -、24CrO -D .Br -、24 CrO -、Cl - 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl -、Br -、2 4CrO -浓度相同,假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl -、Br -、2 4CrO -浓度不变,均为 0.010mol·L -1,则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag +)浓度分别为 1.56×10-8mol·L -1、7.7×10-11mol·L -1、3.0×10-5mol·L -1,所以首先沉淀的是AgBr ,最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12.分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A .15种 B .28种 C .32种 D .40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

高考化学试题分类解析 ——选择题部分(10.电化学基础)

高考化学试题分类解析——选择题部分(10.电化学基础) 9、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、 阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原 【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱,B错误。阳-yang-氧,↑失氧,A正确;Fe-2e-Fe2+~~~~2e-,则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol,又据能够处理的关系式,得6Fe~~~~12e-~~~6Fe2+~~~Cr2O72-,所以D正确。在阴极,发生还原反应,↓得还,溶液中的氢离子得到电子减少,同时生成氢氧根,C正确。 【试源】高考全国大纲版(广西)理综综合化学 10.【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶 液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是() A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银ks5u

C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错,银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银附着在银器的表面,故银器质量增加; C错,Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3; D错,黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于 该电池的叙述错误的是()ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

相关文档
相关文档 最新文档