黄绿色

1、打开原图素材，创建渐变映射调整图层，颜色设置如图1，确定后把图层混合模式改为“滤色”，不透明度改为：50%，效果如图2。

<图2> 2、创建色彩平衡调整图层，分别对阴影，中间调，高光进行调整，参数设置如图3- 5，效果如图6。

<图6> 3、创建可选颜色调整图层，对红，黄，绿，中性色进行调整，参数设置如图7- 10，效果如图11。

<图11> 4、新建一个图层，按Ctrl+ Alt + Shift + E 盖印图层。简单给人物磨一下，效果如

下图。

5、新建一个图层，选择渐变工具，颜色设置为黑白，然后由中心向边角拉出白色至黑色径向渐变。确定后把图层混合模式改为“正片叠底”，不透明度改为：50%，加上图层蒙版，用黑色画笔把中间部分擦出来，效果如下图。

图13> 6、创建色彩平衡调整图层，对中间调及高光进行调整，参数设置如图14，15，效果如图16。

7、创建可选颜色调整图层，对红，黄，白，中性色进行调整，参数设置如图17- 20，效果如图21。

8、创建色彩平衡调整图层，对高光进行调整，参数设置如图22，确定后新建一个图层，图层混合模式改为“滤色”，不透明度改为：60%，把前景颜色设置为：#FEB507，用画笔把图23所示选区部分涂上高光，效果如图23。

9、创建可选颜色调整图层，对红色及绿色进行调整，参数设置如图24，25，效果如图26。

10、创建曲线调整图层，对红，蓝进行调整，参数设置如图27，28，效果如图29。

最后调整一下整体颜色，完成最终效果

钻石术语(精简版)

钻石术语（精简版） Baguette shape 长阶梯形：拥有阶梯切割面的长方形钻石。如较长的两边渐渐收窄，则称为尖阶梯形tapered baguette。 Bar Setting 棒镶：这镶嵌方法与坑镶类似，但钻石之间以金属分隔，并由左右的金属棒迫紧固定。 Barion cut Barion 切割：拥有传统阶梯切割冠部及改良明亮式切割亭部，除亭尖外，方形Barion 切割的钻石共有62切面。 Bearding或girdle fringes 腰部裂痕：钻石的最外围称为钻石腰，有时在打磨过程中，钻石腰上可能出现幼细裂痕。较轻微的裂痕经重新打磨，可被完全去除。 Bezel setting 包镶：包镶以金属边固定主石，并将钻石腰完全包围。镶边可呈平滑或波浪形，甚至可顺应每颗钻石铸成任何形状。 Blemishes 表面瑕疵：包括表面花痕及色点。 Brilliance 光泽：光线照射入钻石后所发放的跃动闪光，可因光线反射或内部完全反射 而产生。 Brilliant-cut 明亮式切割：经科学鉴定，明亮式切割反射最大部份光线，亦被誉为最闪烁及最具火采的切割方式。最普遍的明亮式切割圆形钻石具有58个切面，还有其它形状如心形、椭圆、榄尖形及梨形明亮式切割钻石。 Carat克拉（俗称「卡」）：是量度钻石重量的单位，一克拉约重200毫克(0.2克)，一克拉又可再细分为100分。一颗重0.75克拉的钻石，即是重75分或重四分三克拉。 Certification 或Diamond Grading Reports 钻石鉴定证书：多家宝石鉴定研究所都提供钻石鉴定服务，但需收取费用。 Channel Setting 迫镶：不少结婚及周年戒指都采用迫镶方法：钻石与钻石之间没有金属分隔，全靠戒指上下两条金属迫固定钻石。

荧光橙色

荧光橙色 紫外显示无色荧光油墨又称隐形无色荧光油墨，它和温变油墨(又称热敏油墨)、光学变色油墨，金属变色油墨，防涂改油墨，镜像变色油墨等共同组成了当前国内防伪油墨。其中荧光油墨以其技术成熟，质量稳定，品种齐全，印刷方式多样等优点被广泛接受。在普通光源下该油墨成无色透明或接近白色，印在纸张或塑料薄膜上不显颜色，在紫外光下显出不同颜色，耀德兴科技生产的紫外激发显示防伪荧光粉主要颜色有：红色、紫色、黄绿色、蓝色、绿色、黄色、白色、蓝绿色、橙色荧光粉。适合的印刷方式齐全：胶印、凸印、丝印、凹印等，但同样的油墨，由于其印刷制作、防伪图案设计、纸张选择等的不同，油墨的印迹及荧光效果会有很大的差异。使用中应注意以下几点： 1、在使用之前，必须彻底洗尽墨辊、墨槽、印板等相关部件，以免混有其他颜色。有条件的印刷厂最好留有专用设备，换上新墨辊。 2、紫外无色荧光油墨和普通有色油墨的颜色搭配。无色荧光红油墨印普通油墨，荧光效果最好；无色荧光红油墨印普通蓝墨或无色荧光蓝印普通红墨效果较差，所以底色的深浅不同，对荧光亮度有较大影响，油墨底色越深荧光效果越差。 ３、纸张印刷时，紫外无色荧光油墨一般是做最后底色，否则会被其他油墨遮盖，影响荧光效果。透明塑料印刷时，情况有所不同，外印时荧光油墨做最后色，内印时，做第一色。

4、紫外无色荧光油墨并非绝对无色或绝对没有痕迹。在洁白的纸张上，即使印上完全透明、无色的光油，也会由于纸和光油的折射及反射系数不同，产生视觉差异，形成油渍和纸张表面光亮的差别。 5、紫外无色荧光油墨只有在以下特定条件下才能减少印迹：（1）、图案或文字改色块为线条； （2）、荧光油墨最好印在有底色的部位，有利于遮住荧光油墨迹；（3）、应选择吸收性较好的纸张，发票专用纸吸收油墨性能比铜板和卡纸好。 （4）、对于隐形效果有特殊要求的印品，可以第一道印刷无色油墨。 6、影响荧光亮度的因素： （1）纸张因素。应选择证券纸或无荧光增白剂的纸，这样荧光效果较理想，在有增白剂的纸上印刷时，荧光效果会明显减弱，总之纸张的增白剂含量越多，荧光效果越弱，反之则越强，因此应尽可能选择低增白剂的纸。 （2）墨层厚度。印品墨层越薄，荧光效果越弱，墨层越厚，荧光效果越强，但同时印迹也越明显。 用户在使用紫外荧光油墨时，如能注意这些特点，一定能达到良好的印刷及防伪效果。 免费提供：夜光粉使用方法|发光粉使用技术|荧光粉用法用量|金葱粉使用说明|铜金粉产品介绍|铝银粉生产技术|珠光粉技术支持|反光粉产品说明|雪花粉材料介绍|长效夜光粉怎么用找耀德兴科技。

化学中常见颜色

化学中常见颜色 有色都有毒，有色都刺激。 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、Cl2。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2； 导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃； 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

RGB颜色参数 萤光绿 薄荷绿 奶油黄

RGB颜色参数 基本颜色：蓝色——————— 钴制深蓝； 60 90 170 闪蓝色： 30 144 255 靛青： 8 46 84 深蓝： 25 25 112 藏青： 0 0 28 菘蓝： 131 147 202 孔雀蓝： 50 160 200 浅灰蓝： 176 224 230 品蓝； 65 105 225 暗蓝灰色： 106 90 205 天蓝； 135 206 235 钢青： 70 130 180 纯蓝： 0 0 255 绿松色： 0 200 140 基本颜色；褐色———————— 浅褐色： 163 148 128 赭色； 138 54 15 红棕色： 138 51 36 巧克力色： 210 105 30 黄褐色： 240 230 140 生赭石黄： 199 97 20 生褐色： 115 74 18 玫瑰红色： 188 143 143 马鞍色： 139 69 19 棕褐色： 94 38 18 沙色： 160 92 45 茶色； 210 180 140 纯褐色； 128 42 42 基本颜色：青色———————— 碧绿色： 127 255 212 浅绿色； 109 207 246

纯青色： 0 255 255 青绿色； 64 244 208 基本颜色：绿色———————— 黄绿色： 127 255 0 钴制深蓝： 61 145 64 翠绿色： 0 201 87 森林绿； 34 139 34 草坪绿； 124 252 0 酸橙绿； 50 205 50 薄荷绿： 189 252 200 草绿色： 107 142 35 淡绿色： 130 202 156 暗绿色： 48 128 20 海蓝色： 45 140 87 春绿色； 0 255 127 地球青翠： 56 94 15 纯绿色： 0 255 0 基本颜色；灰色———————— 有冷感灰： 128 138 135 暗蓝灰色： 112 128 144 有暖感灰： 128 128 105 纯灰色： 128 128 128 基本颜色：绛红色—————————— 蓝色： 138 43 266 淡紫色： 218 112 214 柔和淡紫： 244 154 193 深紫色： 221 160 221 紫色： 160 32 240 紫罗兰色： 143 94 153 纯绛红色： 255 0 255

中国钻石分级标准

中国钻石分级标准 钻石净度：几乎所有的钻石都或多或少地含有细微的杂质或一些生长纹，在10倍的放大镜下，鉴定师根据钻石中内含物的性质、成分、位置和大小等来评价钻石的净度等级。钻石中的内含物越少、越小越接近无色，钻石的净度级别越高，钻石也就越珍贵。在进行净度分级时，钻石的大小也有关系，如一颗半克拉的钻石和一颗三克拉的钻石，同样的位置有一个同样的内含物，半克拉的钻石的净度等级可能为VS2级，而三克拉的钻石的净度等级可能为VS1级。在向顾客介绍钻石的净度时，建议营业员避免使用“瑕疵”这类带有负面含义的词，可用“内含物”“内部特征”“外部特征”等中性意义的词向顾客解释。尤其对于一些对钻石知识缺乏了解的消费者来说，作为营业员应多向顾客宣传天然钻石不可避免地会含有内部、外部特征，例如：SI级及其以上的钻石都是很有价值的钻石，都属于“肉眼下无瑕”的钻石，它们的特征是肉眼下看不到的小瑕疵，不会影响钻石的光泽、火彩，更不会影响钻石的耐久度。 中国国家钻石分级标准将钻石的净度分为五个大级别，十个小级别。在进行净度分级时，要求钻石的净度分级就由2-3名技术人员共同无成，在十倍放大镜下，彩比色灯或其它日光灯下进行。 观测前，应对钻石进行清洁，在店内钻石柜台上应常备干净的钻

石专用的擦布，如尼龙织成的方帕、鹿皮等，并经常清洗、保持干净。 正确使用放大镜：平常惯用右手者，右手持放大镜，左手拿镊子夹住钻石或左手拿钻饰，平常惯用左手者则向反。将放大镜几乎接触到眼睫毛，双眼自然睁开，移动钻石与放大镜之间的距离来调节焦距。先从钻石台面开始观察，将焦距逐渐向下“压”，来观察钻石内部不同部位的净度情况，然后观察钻石底部由底尖到腰部的净度情况，再将钻石台面朝下观察腰围特征。 七种(外形瑕) 指钻石表面上的特征，可分为下列几种(在钻石鉴定证书上记载时以绿色来表示)： (1)洞痕瑕：指在钻石表面上的洞痕而方，产生的原因是由于裂痕、撞击或是抛光的程序中，在表面上造成的洞痕。 (2)刻痕瑕：指钻石表面上极小的擦伤，因长期佩戴，或是钻石相互磨擦所造成，通常出现在腰缘面上，或是各刻面的接看点上。(3)双晶线、晶结线、纹理线由于双晶，或主晶体与客晶体间的晶结，或是纹理在表面上造成的线痕。双晶线是因孪生晶体的抛光面硬度不同，原石经抛光后所遗留下的线痕。晶结线又称纹理线，是两个晶体因纹理不同，在抛光时若经过晶结所留下的线痕。 (4)原形瑕：是指钻石表面因保重而留下无抛光的表面，也可说是一种残渣，原形瑕通常在腰缘面上出现，冠部、亭部出现机会较少。 (5)刮痕瑕、车迹瑕：放在钻石纸中整包的钻石，常因彼此的摩擦而造成刮痕，或钻饰穿戴不小心而刮伤。

高中化学《活泼的黄绿色气体 氯气》教学设计 新人教版必修1

北京市房山区实验中学高一化学必修一《活泼的黄绿色气体——氯 气》教学设计 一、教学目标 （1）知识与技能 ★认识氯气的物理性质，培养学生自主阅读总结的能力。 ★引导学生通过观察、分析演示实验的现象，掌握氯气的化学性质和用途，培养学生观察和分析问题的能力。 （2）过程与方法 引导发现、实验探究、合作学习 （3)情感与态度 ★通过对氯气及其用途的学习使学生热爱生活、热爱化学。 ★培养学生对立统一规律及辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 二、教学重难点 重点：氯气的化学性质 难点：氯气与水，氯气与NaOH溶液的反应 三、课时安排：二节课 四、教学方法 实验自主探究为主，演示及讲授为辅。 五、学习方法 学生自主阅读、主动观察、分析讨论、实验探究。 六、教学过程 教师活动学生活动设计意图 （引入）生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。思考。创设情境，引导学生用 对立统一的认识方法认 识事物，一分为二的看 待氯气，引起学生对氯 气的好奇，激发对新知 识的兴趣。 板书：一、活泼的黄绿色气体——氯气点明主题 多媒体投影： 第一次世界大战的某一天,两军交战正酣,一方军队正在逆风向山上进攻,突然眼前呈现出黄绿色(1)，随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味(2)并觉得胸闷恶心,指挥官被这种情况惊呆了,吩咐士兵各自主阅读，分析讨 论，总结归纳 根据标注，运用学 过的知识，分析讨 论，得出氯气的物 以学生为主体，发挥学 生的主观能动性，自主 学习，互相讨论。培养 学生自主阅读总结，运 用旧知识解决新问题的

高中化学常见物质的颜色和状态

高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红 磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF

8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF

R颜色参数萤光绿薄荷绿奶油黄

R G B颜色参数 基本颜色：蓝色———————钴制深蓝；6090170 闪蓝色：3014425 5 靛青：8468 4 深蓝：252511 2 藏青：0028 菘蓝：13114720 2 孔雀蓝：50160200 浅灰蓝：176224230 品蓝；6510522 5 暗蓝灰色：1069020 5 天蓝；13520623 5 钢青：70130180 纯蓝：0025 5 绿松色：0200140 基本颜色；褐色————————浅褐色：163148128 赭色；138541 5 红棕色：138513 6

巧克力色：21010530 黄褐色：240230140 生赭石黄：1999720 生褐色：1157418 玫瑰红色：18814314 3 马鞍色：1396919 棕褐色：943818 沙色：160924 5 茶色；210180140 纯褐色；128424 2 基本颜色：青色————————碧绿色：12725521 2 浅绿色；10920724 6 纯青色：025525 5 青绿色；64244208 基本颜色：绿色————————黄绿色：1272550 钴制深蓝：611456 4 翠绿色：020187

森林绿；341393 4 草坪绿；1242520 酸橙绿；5020550 薄荷绿：189252200 草绿色：1071423 5 淡绿色：13020215 6 暗绿色：4812820 海蓝色：4514087 春绿色；0255127 地球青翠：56941 5 纯绿色：02550 基本颜色；灰色————————有冷感灰：12813813 5 暗蓝灰色：11212814 4 有暖感灰：12812810 5 纯灰色：128128128 基本颜色：绛红色——————————蓝色：1384326 6 淡紫色：21811221 4

关于钻石的颜色成因

关于钻石的颜色成因 作者：刘佳 内容提要：通过对钻石结构、成分、包裹体的研究，分析钻石的颜色成因及不同颜色钻石的天然与辅照改色的区分与鉴别。 钻石的呈色机理是一个相当复杂的问题。多年来一直是许多研究结构关注的焦点。在理想的状态下，钻石由于是完整的等轴晶系晶体，在可见光范围内没有选择性吸收，因此表现为无色。然而天然生成的无色纯净的钻石是极为稀少的，极大部分钻石因为在其漫长的生长过程中，受到外界生长环境的影响，而使它的晶格受到损伤，致使出现深浅不一的颜色。 钻石的颜色主要有三大系列。即： 黄色系列，包括无色、浅黄至黄色钻石； 褐色系列，包括不同强度的褐色钻石； 彩色系列，包括粉红、紫红、金黄、蓝色、绿色等钻石。 此外，还有一些黑色的工业级钻石。 这些颜色的成因主要有以下四种因素而致。 一、晶格杂质元素致色 众所周知，钻石主要是由碳（C）元素组成。一个碳原子与另外四个碳原子以共价键的形式相连，以共顶角方式连接，在三维空间形成立方面心格子结构。除此之外，还含有少量的氮（N）、硼（B）、氢（H）等杂质元素，在钻石结构中代替碳原子而与其它碳原子相连，从而产生不同的颜色。 1、杂质氮对钻石颜色的影响 晶格中的杂质氮因原子序数是7，最外层有5个电子，比碳多1个。当占据碳晶格位置时，其中的4个电子被共价键所约束，而多余的1个电子受的约束较小，只需较小的能量就能脱离氮原子。当该电子吸收可见光范围内的某波段光的能量时，即可摆脱氮原子而发生能带跃迁，而使钻石显黄色调。因吸收的波长有差异，而出现不同的中心，杂质氮在钻石晶格中有五种存在形式。 ①、孤氮形式：即杂质氮以单个孤立的原子出现代替了一个碳原子位置，与其它四个碳原子相连，可见光范围内具有503nm、637nm吸收峰，红外区有1130cm-1吸收，吸收可见光中的部分蓝绿光和红光，使钻石呈现深浅不同的黄色。属Ⅰb型钻石。 ②、双原子氮形式（A集合体）：即杂质氮以原子对的形式出现，代替两个碳原子的位置，为N2中心缺陷，可见光范围内具有477nm吸收，红外区有1282 cm-1主吸收，1375 cm-1次峰吸收，也使钻石呈现黄色调，属ⅠaA型钻石。 ③、三原子氮形式（N3中心）：即杂质氮以三个原子集合体出现，代替三个碳原子的位置，并伴随有空位出现。N3中心吸收蓝-紫色光，以415.5nm为特征吸收，另外还有423nm、435 nm、465 nm、475 nm吸收峰，这种选择性吸收使钻石呈黄色，红外区无典型吸收。称为Cape系列，属ⅠaB型钻石。

活泼的黄绿色气体氯气说课稿

一、《活泼的黄绿色气体——氯气》说课稿 知识无处不在，化学无处不在。尊敬的各位评委你们好，下面由我为大家进行《活泼的黄绿色气体——氯气》的说课，首先为大家展示的是我的板书设计。 下面我将从教材所处的地位及作用、教学目标、本节课的关键及重难点、教法、学法、教学过程及反思等几个部分对本节课进行说明。 《活泼的黄绿色气体——氯气》是高中化学新课程人教版必修1第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》的内容，是继《金属及其化合物》之后向学生介绍的另一个重要知识点，学好这一课，不仅可以扩充学生已有的知识含量，也为后面必修2物质的结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识的学习打下坚实的基础。本节课不仅重视知识教育和思想教育，更重要的是它在组织材料上更能激发学生的求知欲，增添学生学习化学的兴趣，从而提高学生的学习素养。 接下来我们看教学目标。本节课主要讲述了氯气的有关内容，因此，根据课改精神、课程标准的要求以及学生的实际情况，确立如下三维目标：在知识与技能方面，希望学生通过本节课的学习能够了解非金属及其化合物的概念，了解氯气的物理性质以及其在生产生活中的应用，重点掌握氯气的化学性质。在过程与方法上，让学生从观察实验现象入手，通过实验探究、小组讨论等方法，来分析产生现象的因果关系及本质联系，培养学生的动手能力，增强学生作为学习的主人的意识，也使学生认识到，实验是学习化学的重要手段。最后，在情感态度与价值观方面，希望通过本节课的学习，能够激发学生学习化学的兴趣，体验探究的乐趣。 在学习本节课时应抓住氯气性质这一关键，重点掌握氯气的化学性质，并且使学生明确氯气与水的反应是本节课的难点。使学生能够分清主次，抓住重点，明确难点，从而达到预定的教学效果。 教材明确后，接下来向大家介绍的是本节课的教法与学法。我国古代大教育家孔子就说过：“不愤不启，不悱不发。”旨在告诫教育工作者应实施有效的启发式教学。充分发挥学生的主体作用，同时也体现教师的主导地位。高一的学生在初中已经接触过几种常见的气体，所以，结合教材与学生的实际情况，本节课设计了“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，利用分组实验，多媒体教学等手段进行重难点的突破，最后以讲授法与启发式引导相结合，通过提问、小组讨论达到充分发挥学生主动性的目的，也体现了“授人以鱼不如授人以渔”的教学理念。 在学生的学习过程中，应注意及时引导学生对实验现象、多媒体演示现象的观察与分析，利用启发式问题活跃学生思维，让学生分组实验，讨论现象背后的本质，体验探究过程，合作归纳，最后总结结论。在加深知识掌握的同时也培养了学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。 那么本节课具体是如何展开的呢？接下来我向大家重点介绍教学程序。 首先，以预习案的形式指导学生课前预习，利用课上5分钟时间进行课上导学，以导学案的形式呈现给学生，旨在检验学生的预习情况，及时得到学生的反馈，并使学生能够明确自身在哪些知识点的理解上还存在问题，推动学生课上自主学习。 紧接着创设问题情境如“氯气都有哪些性质呢？”引入新课。本节课主要介绍了氯气的物理性质，氯气与金属的反应，氯气与非金属单质的反应，氯气与水的反应以及氯气与氢氧化钠、氢氧化钙的反应等有关内容。所以，可以利用多

化学常见化合物相对分子质量及颜色

初中化学常见化合物相对分子质量一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 物质化学式相对分子 质量物质化学式相对分子质 量 物质化学式相对分子质量 氨气NH3 17 二氧化碳CO244 二氧化硫SO264 一氧化碳CO 28 三氧化硫SO380 氧化钙CaO 56 四氧化三铁Fe3O4232 三氧化二 铁 Fe2O3160 氧化亚铁FeO 72 氧化铝Al2O3102 五氧化二 磷 P2O5142 水H2O 18 硝酸HNO363 硫酸H2SO498 亚硫酸H2SO382 磷酸H3PO498 乙酸CH3COOH 60 碳酸H2CO362 盐酸HCl 36.5氢氧化钠NaOH 40氢氧化铜Cu(OH)298 氢氧化钙Ca(OH)274 氢氧化钾KOH 56 氯化钙CaCl2111 硫酸钙CaSO4136 碳酸钙CaCO3100 氯化铁FeCl3 162.5 氯化亚铁FeCl2127 硫酸亚铁FeSO4152 氯化钠NaCl58.5 硫酸钠Na2SO4142 碳酸钠Na2CO3106 氯化钾KCl 74.5 氯化铜CuCl2135 硫酸铜CuSO4160 氯化锌ZnCl2136 硫酸锌ZnSO4161 硝酸铵NH4NO380 高锰酸钾KMnO4 158 氯酸钾KClO3122.5 甲烷CH416 尿素CO(NH2)260 甲醇CH3OH 32 乙醇C2H5OH 46 乙炔C2H226 过氧化氢H2O234 过氧化钠Na2O278 氧化铜CuO 80 氧化镁MgO 40 氯化铵NH4Cl 53.5 氢氧化镁Mg(OH)258

RGB颜色参数 萤光绿 薄荷绿 奶油黄

精心整理RGB颜色参数 基本颜色：蓝色 ——————— 钴制深蓝；6090170 闪蓝色：30144255 靛青：84684 深蓝：2525112 藏青：0028 菘蓝：131147202 孔雀蓝：50160200 浅灰蓝：176224230 品蓝；65105225 暗蓝灰色：10690205 天蓝；135206235

钢青：70130180 纯蓝：00255 绿松色：0200140 基本颜色；褐色————————浅褐色：163148128赭色；1385415 红棕色：1385136 巧克力色：21010530黄褐色：240230140生赭石黄：1999720生褐色：1157418

玫瑰红色：188143143马鞍色：1396919 棕褐色：943818 沙色：1609245 茶色；210180140 纯褐色；1284242 基本颜色：青色———————— 碧绿色：127255212浅绿色；109207246纯青色：0255255 青绿色；64244208

基本颜色：绿色————————黄绿色：1272550钴制深蓝：6114564翠绿色：020187 森林绿；3413934草坪绿；1242520酸橙绿；5020550薄荷绿：189252200草绿色：10714235淡绿色：130202156暗绿色：4812820海蓝色：4514087春绿色；0255127

地球青翠：569415 纯绿色：02550 基本颜色；灰色———————— 有冷感灰：128138135暗蓝灰色：112128144有暖感灰：128128105纯灰色：128128128 基本颜色：绛红色——————————

荧光染料

荧光染料简介 荧光定义 荧光染料会发出荧光，所谓荧光是指物质分子吸收紫外光后发出的可见光荧光以及吸收波长较短的可见光后发出的波长较长的可见光荧光。 荧光发生机理 每个分子具有一系列严格的分立能级，室温下物质分子大部分处于"基态"，当这些物质在光的照射下吸收光能后，进入新的状态，称为"激发态"。处于"激发态"的分子是不稳定的，它可以通过以10-9-10-7秒的极短时间内发射光量子回到基态。这一过程称为荧光发射， 也就是发光。 激发光谱和发射光谱 任何发荧光的物质分子都具有两个特征光谱--激发光谱和荧光发射光谱。 在测定时，用以激发荧光的吸收光谱，一般称为荧光物质的激发光谱，它是指相对于不同激发波长的辐射所引起物质发射某一波长荧光的光谱。 荧光发射光谱简称为发射光谱，是指某一波长激发光引起物质发射不同波长荧光的光谱。 荧光效率和荧光强度 分子能产生荧光必须具备两个重要的条件，一是物质的分子必须具有吸收一定频率光能的基团--生色团，二是必须具有能产生一定光量子的荧光团。 而物质发射荧光的能力用荧光效率表示。荧光效率为荧光团发射荧光的光量子数与生色团吸收的光量子数的比值称。 荧光效率往往小于1。如罗丹明B的乙醇溶液的荧光效率为0.97；荧光素的水溶液的荧光强度为0.65，荧光效率与物质结构有关，还与所处的环境紧密相关。而对于某种荧光 物质在特定的环境下它的荧光效率是固定的。 在一定范围内，激发光越强，荧光也越强。即荧光强度（发射荧光的光量子数）等于吸收光强度乘以荧光效率。 提高荧光强度的根本方法 选择适当强度的光源作为荧光物质的激发光源，和选择适合于被检荧光物质选择性吸收的光谱滤光片作为激发滤光片，是提高荧光强度的根本方法。许多染料的最大吸收峰并不是 紫外光，而是在400nm-500nm的蓝绿光，所以紫外光不是这些染料的最佳激发光源，可 见光才是这些染料的最佳光源。 常用荧光色素波长

高中化学常用离子的颜色.docx

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+――浅绿色Fe 3+――黄色Fe 3。一一黑色晶体FeO黑色的粉末Fe 2Q――红棕色粉末FeS ――黑色固体 Fe(OH)2――白色沉淀Fe(OH) 3――红褐色沉淀 Fe(SCN)5——血红色溶液 铜：单质是紫红色 Clr――蓝色CUO ――黑色CU 2 红色 CuS0(无水)一白色CuSO 4?5H 蓝色CU 2 (OH) 2CO —绿色CU(OH)――蓝色[Cu(NH3) 4]SO4――深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、 AgCl 、Mg(OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 AI(OH)3白色絮状沉淀H 4SiO4 (原硅酸)白色胶状沉淀 Cl 2、氯水-- 黄绿色F 2 ---------------- 淡黄绿色气体 Br2――深红棕色液体I 2――紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CC∣4――无色的液体，密度大于水，与水不互溶

KMnO 4-- ——紫色 MnO 4-- ——紫色 NaO —淡黄色固体 Ag 3PQ —黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 Agl —黄色沉淀 Q —淡蓝色气体 SQ 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 黑色(CuQ FeQ FeS CuS AgS 、PbS ) 蓝色[Cu(QH)?] 黄色（AgN AgPQ ） 白色［Fe （OH ） 2、CaCQ BaSQ AgCl 、BaSQ 有色气体：C ∣2 （黄绿色）、NQ （红棕色） 三价铁离子，棕黄色。二价铁，浅绿色。二价锡，无色。铅离子， 无色。铜离子，蓝色。另外，汞离子，银离子均是无色的。（另 外。还有，三价铬深绿色，二价的钴与镍，分别为粉红色与绿色， 而二价的锰离子为浅粉红色，当浓度达到一定程度时 ） SQ —无色固体（沸点44.8 OC ） 氢氟酸：H 腐蚀玻璃 NO 、NQ 无色气体 NQ NH ――无色、有剌激性气味气体 有色溶液 : Fe 2+ （浅绿色）、Fe 3+ （黄 色）、 有色固体： 品红溶液——红色 2——红棕色气体 CU + （蓝色）、MnQ （紫色） 红褐色 [Fe(QH) 3]

微量升华荧光

十、微量升华： 大黄粉末升华物——黄色针状（低温）、枝状和羽毛状（高温）结晶，加碱显红色（蒽醌） 薄荷的升华物——无色针簇状结晶（薄荷脑） 牡丹皮、徐长卿根的升华物为长柱状或针状、羽状结晶（丹皮酚） 斑蝥升华物（30℃～140℃）——白色柱状或小片状结晶（斑蝥素） 十一、荧光反应 国产沉香——灰绿色荧光 进口沉香——枯绿色荧光 常山（含伞形花内酯）——亮绿色荧光 浙贝母粉末——亮淡绿色荧光 秦皮——水提掖在自然光下显碧蓝色荧光 芦荟水溶液与硼砂共热——黄绿色荧光 枳壳乙醇浸出液——淡蓝色荧光 黄连——折断面紫外光下显金黄色荧光，木质部尤为明显 七、指标性成分的检测 1、测重金属及有害元素的药材是：甘草、黄芪、丹参、白芍、西洋参、金银花、枸杞子、山楂、阿胶、牡蛎等 铅＜5mg/kg 镉＜0.3mg/kg 汞＜0.2mg/kg 铜＜20mg/kg 砷＜2mg/kg 2、测重金属的药材是：石膏、芒硝、玄明粉、地龙 3、测砷盐的药材是是：石膏、芒硝、玄明粉、阿胶 重金属：铅、镉、汞、铜 有害元素：砷 药典规定用原子吸收分光光度法测定重金属和砷元素 4、测农药残留的药材是：人参、西洋参、甘草、黄芪 有机氯农药是：滴滴涕（DDT）和六六六（BHC）、五氯硝基苯 人参、西洋参还规定测六氯苯、七氯、艾氏剂、氯丹 5、药典规定进行黄曲霉毒素限量检查的药材有：大枣、水蛭、地龙、肉豆蔻、全蝎、决明子、麦芽、陈皮、使君子、柏子仁、胖大海、莲子、桃仁、蜈蚣、槟榔、酸枣仁、僵蚕、薏苡仁等。（18种） 6、药典规定二氧化硫残留量＜400 mg/kg的药材是：山药、天冬、天花粉、天麻、牛膝、白及、白术、白芍、党参、粉葛等 7、需测膨胀度的：葶苈子哈蟆油车前子 8、需测酸败度的：苦杏仁（过氧化值） 郁李仁（酸值、羰基值、过氧化值） 9、需检查双酯类生物碱限量的：制川乌制草乌附子 3．荧光： 药材 狗脊黄色 牛膝淡蓝色 浙贝母淡绿色 麦冬浅蓝色

钻石介绍

钻石介绍 1.1 概述 钻石是以矿物金刚石为材料的宝石，即是在大小、颜色、净度等方面达到宝石学要求金刚石。钻石的英文名称为Diamond，起源于希腊语adams，有“坚硬无比”之意。钻石是自然界最硬的物质，它能刻划所有物质，可谓无坚不摧，因此，钻石坚硬耐久。 除此之外，钻石是世界上透明物质中折射率最高的少数几种材料之一，因此，钻石反射光的能力很强，具有典型的金刚光泽。而且，钻石按科学设计的款式切磨，能把表面以及入射到内部的光全部反射出来，使整个钻石闪烁着耀眼的光芒；钻石的色散很大，即对不同波长的单色光，折射率的差别也很大。当白光射入切磨好的钻石中时，因白光中不同波长的单色光折射率不同，将使不同颜色的单色光分开，经多次内部反射透出钻石时，其分开的程度会更大。由于这种色散现象，使钻石呈现五颜六色的闪光，即火彩，显得异常美丽迷人；钻石十分稀少，即便是南非产钻石的富矿，平均也要大约开采20吨矿石，才能获得1克拉宝石级钻石。钻石之所以如此珍贵、如此具有魅力，由此可见一斑。钻石有着“宝石之王”的美誉。围绕钻石的阴谋、战争、冒险故事和传说流传不断，是其它任何宝石都无法比拟的。 1.2 基本性质 1.2.1 结晶学性质 （1）晶系：等轴晶系。 （2）结晶习性：常为八面体，菱形十二面体和立方体等，还有几种单形组成的聚形（图2-1-1）。 图2-1-1 钻石原石的常见结晶习性 （3）表面特征：由于钻石晶体发育三个方向完全的八面体解理，因此在表面具有明显的解理纹，成为鉴定钻石原石重要的依据。 1.2.2 化学成分 钻石为单质矿物，化学分子式为C。C原子之间以共价键相联结，其结合十分牢固，导致钻石具有高硬度、高熔点、高绝缘性和强化学稳定性等特征。除C外，钻石还可能含N、B等微量成分，并因此可将钻石分为两种类型，即Ⅰ型和Ⅱ型。 1、Ⅰ型钻石

人教版化学必修一课时达标作业第4章第2节第1课时活泼的黄绿色气体——氯气

第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 第一课时 活泼的黄绿色气体——氯气 1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( ) A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 D ．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的 解析：选D D 项2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑。 2．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A ．利用紫外线杀死水中的细菌 B ．提高水温，有利于金鱼生长 C ．增加水中氧气的含量 D ．促使水中的次氯酸分解 解析：选D 自来水常用Cl 2作消毒剂，Cl 2溶于水会与水反应生成HClO ，HClO 是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO 见光易分解。

3.下列说法不正确的是() A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用 B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析：选D干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性，即氯水中含有H＋，故C正确；氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，能漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色，故D错误。 4．下列说法正确的是() A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色 B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 D．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存 解析：选B HClO易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C项错误；新制氯水的成分有：Cl2、H＋、ClO－、OH－、Cl－、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，D项错误；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体，B项正确。 5．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是()

十五种常用中药的荧光鉴别

中药鉴别 十五种常用中药的荧光鉴别： 一、川芎：本品横切片置紫外光灯下观察，显亮淡紫色荧光，外皮显暗棕色荧光。二、大黄：取本品粉末的稀乙醇浸出液，滴于滤纸上，再滴加稀乙醇扩散后呈黄色至淡棕色环，置紫外光灯下观察，呈棕色至棕红色荧光(蒽醌衍生物)，不得显亮蓝紫色荧光(与土大黄苷等芪类化合物区别)。三．黄连：根茎折断面在紫外光灯下观察显金黄色荧光，木质部尤为显著。四、浙贝母：取粉末置紫外光灯下观察，呈亮淡绿色荧光。五．延胡索：药材切面或粉末置紫外光灯下观察，均有亮黄色荧光。六、狗脊：(1)取生狗脊折断，在紫外光灯(254nm)下观察，断面显淡紫色荧光。(2)根茎粉末用甲醇回流提取，取滤液点于滤纸上，置紫外光灯(254nm)下观察，显亮蓝白色荧光(与各种黑狗脊相区别)。七、川牛膝：根的断面置紫外光灯下观察，显淡蓝色荧光八、牛蒡子：取本品粉末少许，置紫外光灯下观察，显绿色荧光。九、石决明：取粉末于紫外光灯下观察，杂色鲍壳显苔绿色荧光；皱纹盘鲍壳显橙皮黄色荧光。十．麻黄：药材纵剖面置紫外光灯下观察，边缘显亮白色荧光，中心显棕色荧光。十一．珍珠母：本品置紫外光灯下观察，有浅蓝紫色(天然珍珠)或亮黄绿色 (养殖珍珠)荧光，通常环周部分较明亮。十二、熊胆：取其粉末在紫外光灯下观察，显黄白色荧光不应显棕黄色荧光。取0．1g溶于20m17％冰醋酸溶液，紫外光灯下观察不得显淡蓝色乳浊荧光。十三、秦皮：本品热水浸出液呈黄绿色，日光下显蓝色荧光十四、常山：取根

折断，将断面置紫外光灯(365nm)下观察，显黄色荧光，尤以皮部更为明显，其水浸液则显天蓝色荧光，在碱性溶液中荧光加强。十五、紫菀：取粗粉2g，加乙醚或甲醇10ml，浸渍过夜，过滤。取滤液滴在纸上，置紫外光灯(254nm)下观察，紫菀显蓝色荧光斑点；而山紫菀显黄色或淡黄色荧光斑点。

黄绿色的气体氯气

活泼的黄绿色气体——氯气 编写者：安仁一中肖丽 【学习目标】 1.认识氯气的物理性质，掌握氯气与水的反应、氯水的成分和次氯酸的性质。 2. 用。 【自主学习】阅读教材P82-83回答下列问题： 1.如何正确闻气体的气味 2.氯气的物理性质 3.写出下列反应过程的化学方程式。 1）氯气与水反应 2）次氯酸分解 【合作探究点一】氯水是否与水发生了反应 问题1：观察实验——分别将湿润和干燥的有色纸条放入盛干燥氯气的集气瓶中，记录实验现象，得出相应的结论。 【合作探究点二】氯水的性质（重点） 问题2：根据氯气与水反应的化学方程式Cl 2+H 2 O=HCl+HClO，推测在氯水中可能 含有哪些微粒？ 问题3：如何验证氯水中含有H＋？ 问题4：如何验证氯水中含有Cl―？ 问题5：氯水呈浅黄绿色的原因是什么？

问题6：如何验证氯水中含有次氯酸？ 问题7：如何验证氯水中含有水？ 问题8：次氯酸见光或受热易分解产生氧气，分析其分解产物？并总结次氯酸的化学性质。 问题9：根据次氯酸的性质分析氯水应如何保存？新制氯水和久制氯水的成分有何区别？ 【课堂检测】 1.下列说法正确的是（） A .向纯碱溶液中滴加氯水无气体生成 B .氯水呈浅黄绿色是因为有Cl2的存在 C .氯气溶于水之后都是以Cl2分子的形式存在 D.氯水与液氯所含的微粒种类相同 2.在氯水中存在多种微粒，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（） A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明Cl-的存在 C.加入要稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明有Cl-存在 D.加入碳酸钠溶液，产生无色无味的气泡说明有H+存在 【学习感悟】------课堂小结、自我反思 【课后练习】见活页训练

化学中常见颜色

化学中常见颜色Revised on November 25, 2020

化学中常见颜色 有色都有毒，有色都刺激。 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、Cl2。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2； 导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃； 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。