专题6 常见酸、碱、盐的物理性质、保存及用途专题训练

专题 6 常见酸、碱、盐的物理性质，用途及保存专题分层训练

A组

1.下列物质长期置露于空气中, 质量会减轻的是（）

A. 生石灰

B. 浓盐酸

C. 浓硫酸

D. 固体氢氧化钠

2.下列物质中，即可用于降低土壤的酸性, 又可用于配制农药波尔多液的是( )

A. 烧碱

B. 胆矾

C. 熟石灰

D. 食盐

3.下列物质的用途由物质的物理性质决定的是( )

A. 用胆矾配制农药波尔多液

B. 用石灰沙浆砌砖、抹墙

C. 用氢气做高能燃料

D. 用干冰作致冷剂

4.固体氢氧化钠需要密封保存是因为( )

A. 易挥发

B. 易氧化

C. 易分解

D. 易潮解并易与二氧化碳反应

5.盛放下列物质的容器不需要密封保存的是( )

A. 石灰水

B. 碳酸钙

C. 固体苛性钠

D. 浓硫酸

6.下列物质在空气中放置一段时间后，质量会增加的是（）

A. 氯化钠

B. 硝酸钾

C. 浓盐酸

D. 浓硫酸

7.下列物质的用途, 只利用其物理性质的是( )

A. 用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

B. 稀硫酸用于除铁锈

C. 干冰用于人工降雨

D. 熟石灰用于改良酸性土壤

8.下列物质久置于空气中, 因发生物理变化而质量减少的是( )

A. 氢氧化钠溶液

B. 浓硫酸

C. 碳酸钠晶体

D. 浓盐酸

9.下列药品在空气中放置, 质量不发生改变的是( )

A. 浓盐酸

B. 浓硫酸

C. 烧碱

D. 食盐

10.下列各物质敞口放置在空气中会因为发生化学变化而使质量增加的是（）

A. 浓硫酸

B. 浓盐酸

C. 氢氧化钠溶液

D. 浓氨水

11.下列关于物质用途的叙述不正确的是( )

A. 盐酸可用来除铁锈

B. 浓硫酸在实验室常用来做干燥剂

C. 氢氧化钠可用于制肥皂和造纸工业

D. 熟石灰可降低土壤的碱性

12.下列物质长期放在敞口容器中, 会发生变质的是( )

A. 硫酸钠溶液

B. 浓盐酸

C. 澄清石灰水

D. 稀硫酸

13.下列物质放在空气中易变质，且变质过程与氧气没有关系的是（）

A. 生石灰

B. 白磷

C. 铁

D. 石灰石

14. .有盐酸、液态氢、二氧化碳、熟石灰四种物质，它们的有关用途是：①建筑材料②灭火③高能燃料④金属表面去锈。其用途按上述四种物质的顺序依次排列的是（）

A. ①②③④

B. ④③②①

C. ③④①②

D. ④③①②

15.下列说法中错误的是( )

A. 将浓盐酸和碳酸钠晶体分别在空气中暴露一段时间后, 质量都会减小

B. 将浓硫酸和火碱分别在空气中暴露一段时间后, 质量都会增大

C. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物, 一段时间后, 二氧化锰在固体混合物中的质量分数会增大

D. 将铁片插入硫酸铜溶液中一段时间后取出, 所得溶液的质量会增大

16.在三种浓酸（浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸）中, ①具有挥发性, 且在空气中会生成白雾的是；②具有吸水性, 可作干燥剂的是；③敞口放置在空气中, 质量会增加的是 , 质量会减小的是 , 溶质的质量分数减小的是；④具有脱水性, 能使纸张、木材等炭化的是；⑤具有刺激性气味的酸是。

17.把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、苛性钠、碳酸钙长期置露于空气中，则质量增加的是，质量减少的是，会发生变质的是。

18.现有硫酸铜粉末、碳酸钠晶体、生石灰、熟石灰、苛性钠、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸等，

①其中溶于水放出大量热的是；②久置于空气中质量减轻的是，原因是；③久置空气中质量增加但不变质的是，原因是；④久置空气中质量增加且变质的是。

19.在石灰石、消石灰、烧碱、纯碱、硫酸铜等五种物质中具有强烈的腐蚀性，并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是（填化学式）；蒸馒头有时要用到的是；粉碎后和粘土按适当比例混合加热制得水泥的是；能配制波尔多液的是。

20.现有①二氧化碳②一氧化碳③熟石灰④盐酸⑤纯碱⑥石灰石⑦胆矾七种物质, 用序号回答: 改良酸性土壤, 宜施用的物质是；久未开启的甘薯窖中的含量比较大, 进入前须先做灯火试验；工业上, 把放入石灰窑中, 高温煅烧得到生石灰；金属表面的铁锈可用清除；蓝色粘性的波尔多液农药是用混合配制的。

21.有下列物质：①高锰酸钾②碳酸钠晶体③氯化钠④胆矾⑤氢氧化钙⑥氢氧化钠固体。请将正确答案的序号填在空白处。

（1）在空气中易潮解，且可用作干燥剂的是；

（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是；

（3）在工业上可用于造纸、洗涤剂的是；

（4）用来配制农药波尔多液的是；

（5）可用来消毒的是。

22.在①熟石灰②苛性钠③石墨④活性炭⑤纯碱⑥胆矾⑦氢氧化铝⑧盐酸等物质中，（1）农业上用来配制农药波尔多液的是（以下均填序号）；（2）工业上用来净化某气体和液体的是；

（3）农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是；

（4）用作干电池电极的是；

（5）用于除去热水瓶中的水垢的是；

（6）用于治疗胃酸过多的药物的成分是；

（7）广泛用于造纸、制肥皂、石油等化学工业的是。

B组

1.现有浓盐酸和浓硫酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分未蒸发），则两溶液的变化正确的是（）

A. 质量都变小

B. 体积都变小

C. 溶质的质量分数都变小

D. 溶质的质量分数都变大

2.当土壤的pH为4时, 农作物不能生长. 现要改良它, 应施的物质是( )

A. 食盐

B. 石灰石

C. 熟石灰

D. 胆矾

3.下列各物质分别久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是（）

A. NaOH (固体)

B. 浓H2SO4

C. Na2CO3·10H2O

D. 浓盐酸

4.下列气体中，可用固体氢氧化钠作干燥剂的是（）

A. 氯化氢

B. 二氧化硫

C. 一氧化碳

D. 二氧化碳

5.熟石灰在日常生活和工农业生产中有广泛的用途, 下列关于熟石灰的用途不正确的是( )

A. 作建筑材料

B. 改良土壤酸性

C. 制农药波尔多液

D. 治疗钙缺乏症

6.为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是（）

A. 生石灰

B. 氢氧化钠

C. 食盐

D. 无水硫酸铜

7.下列的潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是( )

A. H2

B. CO2

C. CO

D. O2

8.取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中, 隔一段较长时间后滴加稀盐酸, 可以观察到的现象是( )

A. 有白色沉淀

B. 有气体放出

C. 有白色沉淀, 同时有气泡放出

D. 看不到明显变化

9.下列物质的保存方法中, 正确的是( )

A. 少量白磷保存在水中

B. 氢氧化钠固体敞放在空气中

C. 生石灰露置于空气中

D. 浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中

10.下列物质不能作为气体干燥剂的是( )

A. 生石灰

B. 熟石灰

C. 烧碱

D. 浓硫酸

11.下列叙述中, 不符合实验事实的是( )

A. 在K2CO3、K2SO4、AgNO3 3种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成

B. 将SO3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中, 溶液显红色

C. 未密封保存的苛性钠遇到盐酸有气体生成

D. 将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中, 溶液显红色

12.能用浓硫酸干燥而不能用苛性钠干燥的气体是( )

A. H2

B. O2

C. CO2

D. N2

13.氢氧化钠固体长时间露置在空气中, 表面已经潮湿, 经充分干燥后, 该固体的质量会( )

A. 增大

B. 减少

C. 不变

D. 无法确定

14.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物, 这样做不能起到的作用是( )

A. 改良碱性土壤

B. 改良酸性土壤

C. 促进植物的光合作用

D. 提高农作物产量

15.固体苛性钠长期露置于空气中，会有部分变质，要除掉用这种药品配制的溶液中的杂质，下列方法中，正确的是（）

A. 向溶液中加入适量的盐酸

B. 向溶液中加入适量的澄清石灰水后过滤

C. 将溶液过滤后加热

D. 向溶液中通入二氧化碳后过滤

16. 燃煤锅炉的烟囱冒出的浓烟中含有二氧化硫气体, 污染空气, 消除污染的方法一般是将浓烟通入( )

A. 稀盐酸

B. 火碱溶液

C. 食盐溶液

D. 水

17. 配制一定质量分数的NaOH溶液时, 造成所配制溶液的质量分数偏高的原因可能为( )

A. 所用NaOH 已潮解

B. 用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时, 误将砝码放在左盘, 被称量物放右盘

C. 托盘天平的左右盘上各放一张纸, 调整天平平衡后, 将NaOH固体放在纸上称量

D. 用量筒量取水时, 俯视水面刻度线来读取体积读数

18.如果要证明市售无水酒精中是否含有水, 你所选用的试剂是。

19.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，请你写出所选试剂的化学式：酸、碱、盐。

20.浓盐酸的质量为A, 敞口放置一段时间后, 测得其质量为B, 则A B ( 填“>”、“<”或“=”)；浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则A B；氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则A B。如将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后, 浓硫酸的质量将会, 浓盐酸的溶质的质量分数将会.(填“增加”、“减小”或“不变” )

C组

1.把空气通过烧碱溶液，再通过浓硫酸，最后通过灼热的铜丝，（各物质均过量）剩下的气体可能是（）

A. 氮气和氧气

B. 水蒸气和稀有气体

C. 二氧化碳和稀有气体

D. 氮气和稀有气体

2.含CO、H2、CO2、N2的混合气体，依次通过足量灼热的氧化铜，氢氧化钠溶液和浓硫酸（假设各步均完全作用）最后剩余的气体是（）

A. N2和H2O (气)

B. N2和H2

C. N2和CO

D. N2

3.要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气（假设每步反应都是完全的），通过下列试剂的先后顺序中，正确的是（）

①浓硫酸②苛性钠③灼热的氧化铜

A. ①②③

B.③②①

C. ②③①

D. ②①③

4.将含有氮气、一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气的混合气体，依次通过足量的烧碱溶液、灼热的氧化铜和浓硫酸（假设每一步均完全反应），最后剩余的气体是（）

A. 氮气

B. 一氧化碳

C. 二氧化碳

D. 水蒸气

5.如图所示,向小试管中分别加入下列一定

量的物质,右侧U型管中的液面未发生明显变

化,该物质是（）

A.浓硫酸

B.氢氧化钠固体

C.食盐固体

D.氧化钙固体

6.如图广口瓶里分别装入下列各组中的气体,

各组中的液体时,

A. 氢气、浓硫酸

B.N2、苛性钠溶液

C. HCl、水

D. CO2、烧碱溶液

7.在H、O、C、S、Ca

组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。

（1）可用于人工降雨的氧化物；

（2）可用于金属表面除锈的酸；

（3）可改良酸性土壤的碱；

（4）可替代汽油的汽车环保燃料；

（5）可作干燥剂的碱性氧化物

8.某混合气体含有CO、N2、CO2、H2，将此混合气体通过烧碱溶液可除去, 再通过灼热的氧化铜, 可除去, 再通过澄清石灰水, 可除去, 再通过浓硫酸又可除去, 最后剩下的气体是。

初三化学酸和碱知识点

（一）常见的酸和碱 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。

专题训练(二) 酸和碱的性质

专题训练(二)酸和碱的性质 一、选择题 1．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下() A.人体的唾液一定呈酸性 B．人体的胆汁一定呈碱性 C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变蓝 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 2．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是() A．氯化钠溶液B．石灰水 C．浓硫酸D．浓盐酸 3．实验室许多药品都需密封保存。下列对药品密封保存原因的解释，错误的是() A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应 4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是() A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 5．物质发生化学变化常伴随着一些现象。下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是()

图ZT2－1 6．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是() A．锌与稀盐酸 B．烧碱与稀硫酸 C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 7．物质X可发生下列两个反应，则X可能是() ①X＋碱―→盐＋水 ①X＋金属氧化物―→盐＋水 A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO 8．[2019·潍坊]25 ①时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH 与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图ZT2－2所示。下列有关叙述正确的是() 图ZT2－2 A．b点和d点对应溶液的pH：b＞d B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C．向b点对应溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色 D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH 9．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是() 图ZT2－3 二、填空题 10.根据图ZT2－4两个实验，请你任选一个写出反应的化学方程式______________________。 通过这两个对比实验你可以得出的结论是_____________________________________。 图ZT2－4

初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点

初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点 沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点进入初中之后，就要面临一个全新的学科——化学，怎么学好化学呢？一起来掌握化学下册的知识点吧。 一、几种常见的酸 1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的'固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在 空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3. (3)浓硫酸具有脱水性。它 能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(4)浓盐酸和浓硫酸都 具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。(5)浓硫酸溶于 水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速

扩散 3.盐酸和硫酸的化学性质比较 二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢 氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还 有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的 比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中 都存在相同的氢离子(H+)。(3)碱具有相似的化学性质是 因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。 三、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2.酸碱指示剂变色情况酸碱指示剂只有遇到酸性或 碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。s(); 【沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点】

九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题

九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题 一、初中化学酸和碱的中和反应 1．下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（） A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣ C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ 【答案】C 【解析】 【分析】 pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 【详解】 pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+； A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意； B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不符合题意； C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意； D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意； 故选C 【点睛】 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 2．下列对图中所示各实验的分析不正确的是 A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳 B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能 C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播 D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨 【答案】A 【解析】 试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳 考点：化学实验的探究。

第7讲 常见的酸和碱(精练本)

第一部分广东中考考点研究 模块一身边的化学物质 第5讲金属材料金属资源的利用和保护 第6讲金属的化学性质 (分值：56分建议时间：70分钟) 基础过关 一、选择题(本大题包括9小题，每小题2分，共18分)(请将正确答案填入下表) 1. (2018铁岭)下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是() A. CuCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. AgCl 2. (2018山西)验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是() A. MgSO4溶液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 D. ZnCl2溶液 3. (2018德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn＋FeCl2=== MnCl2＋Fe，下列说法错误的是() A. 该反应属于置换反应 B. 锰的金属活动性比铁强 C. 锰能置换出盐酸中的氢 D. 反应前后元素化合价都不变 4.(2018龙东)现有X、Y、Z三种金属，X可将Z从其盐溶液中置换出来，再将X和Y两种金属分别放入 稀硫酸中，Y表面有气泡产生，X无明显现象，则三种金属活动性顺序正确的是() A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Y>Z>X 5. (2018新疆建设兵团)如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是() 第5题图 A. 铁丝需要砂纸打磨 B. 溶液由蓝色变为无色

C. 金属活动性强弱：Fe＞Cu D. 化学反应方程式为：Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 6. (2018兰州)利用下列试剂之间的反应现象，能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱顺序的是() A. Fe、Cu、AgNO3溶液 B. Fe、CuSO4溶液、Ag C. FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag D. Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 7. (2018成都)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是() 第7题图 A. 盐酸的浓度可以不同 B. 铜片表面有气泡 C. 镁片的试管表面发烫 D. 活动性Cu>Zn>Mg 8. (2018贺州)将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤， 往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是() A. 滤渣中一定有Ag、Cu B. 滤渣中可能有Ag、Cu、Al C. 滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3 D. 滤液中一定没有AgNO3 9.(2018自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢 气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是()

专题六酸和碱专题复习

专题六酸和碱 【复习目标】 1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性； 2．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；3．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法； 4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途，知道一些常用化肥的名称和作用。 【知识要点梳理】 一、浓酸的特性 1．浓盐酸 ①盐酸——氯化氢(HCl)气体的水溶液，俗称盐酸。学名：氢氯酸；有刺激性气味。 ②浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，在瓶口能观察到产生白雾。若浓盐酸敞口置于空气中，溶质质量分数 会减小。 【注解】浓盐酸具有挥发性，放置在空气中易形成白雾，其原因是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气 中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴【故浓盐酸应密封保存】。 2．浓硫酸 ①硫酸的化学式为H2SO4，浓硫酸是无色、粘稠、油状液体。 ②浓硫酸有很强的吸水性，常利用浓硫酸作气体的干燥剂。如右图装置---洗气瓶中装入浓H2SO4，可干燥如O2、H2、CO2、HCl等，通气一般要求“长进短出”，即从a端进，从b端出。浓硫酸敞口置于空气中溶液质量会增加，溶质质量分数会减小。 ③浓硫酸具有强烈的腐蚀性（脱水性）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭； ④浓硫酸溶于水时放出大量的热。且由于浓硫酸的密度比水大。因此在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫 酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中（如右图所示）。 3．利用浓酸的特性鉴别浓盐酸和浓硫酸 ①打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸 ②取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓硫酸 ③将等质量的浓H2SO4、浓HCl同时置于空气中，变重的为浓硫酸。 ④各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的是浓硫酸。 二、酸的概念和酸的通性 1．酸的概念：在其水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；如：HCl、H2SO4、HNO3等。 2．不同的酸具有相似化学性质的根本原因：各种酸的溶液中都能解离出的共同的H+。 3．常见酸的化学性质（酸的通性）： （1）酸和指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞遇酸溶液不变色； （2）酸与较活泼金属反应生成盐和氢气 ①反应规律：酸+金属→盐+氢气 ②反应条件：酸一般指非氢氧化性酸，如盐酸或稀硫酸；金属一般指较为活泼的金属，如Mg、Al、Zn、Fe等。 ③示例： A．锌粒和稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑【常用于实验室制取H2】 B．铁钉与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色】 C．铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 【注解】铁与酸反应时生成的是+2价的亚铁盐，不是+3价的铁盐，实验现象除观察到有气泡产生外，还会观察到溶液由无色变成浅绿色。 （3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。 ①反应规律：酸+金属氧化物→盐+水 ②示例：A．除铁锈（主要成分是氧化铁）如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】B．除杂：如铜粉中混有少量的氧化铜，可用稀硫酸除去杂质氧化铜。CuO+H2SO4= CuSO4+H2O【现象：黑色物质溶解，溶液由无色变为蓝色】 （4）酸和碱反应生成盐和水（中和反应） ①酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，反应规律为：酸+碱→盐+水； ②中和反应的实质：酸解离出的H+和碱解离出的OH-反应生成H2O； ③中和反应在实际中的应用 A．改变土壤的酸碱性。用熟石灰改良酸性土壤； B．处理工厂的废水。如：用熟石灰中和硫酸厂的废水Ca (OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O C．用于医药和日常生活。如：用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【注解】①盐酸与氢氧化钠溶液反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，由于此反应没有明显的现象，实验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，其作用是帮助判断是否发生反应及反应是否进行彻底，当红色刚好消失时反应恰好完成。 ②中和反应的生成物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应；中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则不属于中和反应。如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应。（5）酸和盐反应生成新盐和新酸 ①反应规律：酸+盐→新盐+新酸 ②示例： A．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【用于实验室制取CO2】 B．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【泡沫灭火器原理】 C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【治疗胃酸过多】 D．盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【产生白色沉淀】 E．硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl【产生白色沉淀】 【注解】利用碳酸盐与盐酸反应并能生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2来检验CO32-；或HCO3-。 碳酸盐或CO32--和HCO3-检验方案设计：【所选药品（试剂）：稀盐酸和澄清的石灰水】； 三、常见的碱和碱的通性 1．常见的碱重要物理性质和用途 （1）氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱或苛性钠； 【性质】易溶于水，溶解时会发出大量的热；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；暴露于空气中，容易吸收水分而潮解。【用途】用于肥皂、造纸、纺织等工业，作炉具清洁剂等。 （2）氢氧化钙【Ca(OH)2】，俗称熟石灰、消石灰； 【性质】微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，水溶液俗称石灰水； 【用途】用作建筑材料、农业上用于改良酸性土壤等。 【注解】： （1）固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。如：H2 、O2、NH3，不能干燥CO2、HCl等能与碱反应的气体； （2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀； （3）氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。生石灰易吸收水分，可以做某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂，如小食品“旺旺仙贝”中用生石灰作干燥剂。 2．碱的通性 （1）碱的概念：在其水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱； （2）各种碱溶液具有相似化学性质的原因：在碱的溶液中都能解离出的共同的OH-； （3）碱的化学性质： ①碱溶液与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变变红色。 ②碱溶液和某些非金属氧化物反应生成盐和水 A．反应规律：碱+非金属氧化物→盐+水 B．示例：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH +CO2＝Na2CO3+H2O【氢氧化钠溶液在空气中变质的原因】 石灰水与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O 【用于检验二氧化碳】 氢氧化钠溶液和二氧化硫的反应SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O【工业处理废气污染物SO2，防止污染大气】 ③碱和酸发生中和反应生成盐和水 ④碱溶液和盐溶液反应生成新盐和新碱 A．反应规律：碱+盐→新盐+新碱 B．示例：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（工业制烧碱反应原理）【产生白色沉淀】 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4【产生蓝色沉淀】FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓【产生红褐色沉淀】 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O【注解：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因发生化学反应放出氨气，降低肥效】。 四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———用于测定溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变不变色；无色的酚酞试液只遇碱性溶液变红色。 【注解：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性】 2、溶液的pH与溶液酸碱性的关系 当pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 当pH=7时，溶液呈中性 当pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。

知识点：常见的酸和碱

知识点：常见的酸和碱 知识点总结 一、几种常见的酸 １．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 ２．浓盐酸、浓硫酸的特性 （1）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。 （2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的 气体，如O ２、H ２ 、CO ２ 等，但不能干燥能和它反应的NH ３ ． （3）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。 （4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。 （5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散 ３．盐酸和硫酸的化学性质比较

二、几种常见的碱 常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性 （1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。 （2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。 三、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2．酸碱指示剂变色情况

中考化学专题练习：酸和碱(含答案)

中考化学专题练习：酸和碱（含答案） 1．下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（）物质橘子葡萄牛奶玉米粥 pH 3～4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0 A．橘子B．葡萄C．牛奶D．玉米粥 2．下列数据为常见水果的近似pH,其中呈碱性的是（） A． 菠萝pH=5.1 B． 杨梅pH=2.5 C． 苹果pH=4.1 D． 柿子pH=8.5 3．某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是（）A．雨水pH=6 B．食醋pH=3 C．肥皂水pH=10 D．食盐水pH=7 4．几种常见物质的pH范围如表,其中酸性最强的是（） 物质酸奶鸡蛋清牙膏肥皂水pH范围（常温）4～5 7～8 8～9 10～11 A．酸奶B．鸡蛋清C．牙膏D．肥皂水 5．一些食物的近似值pH如下,下列说法不正确的是（） 食苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清

物 pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0 A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．苹果汁和葡萄汁都能石蕊试液变红 C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 6．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列表示不正确的是（） A．B． C．D． 7．生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6,其中酸性最强的是（） A．苹果汁B．泡菜C．西瓜汁D．鸡蛋清 8．常温下,下列说法错误的是（） A．pH=2的溶液显酸性 B．pH=7的溶液显中性 C．溶液的pH由5变成2,其酸性减弱 D．pH＞10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强 9．测定人体内或排出的液体PH,可以帮助人们了解身体的健康状况．人体内的一些液体的近似PH如下： 液体胃液胰液胆汁血浆 PH 0.9﹣1.5 7.5﹣8.0 7.1﹣7.3 7.35﹣7.45 下列液体中,碱性最强的是（） A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆 10．一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是（） A．苹果汁2.9～3.3 B．葡萄汁3.5～4.5 C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋清7.6～8.0 11．生活中一些物质的近似pH如下．有关说法不正确的是（） 物质醋酸橘子汁草木灰水炉具清洁剂

酸和碱的性质教案

酸和碱的性质教学模式介绍 一、教学模式： 本节课采用的教学模式是：“科学引导——自主探究”模式 二、理论依据： “探究式”学习是由美国教育家萨奇曼提出来的。他认为，人生来具有一种好奇倾向，这种本能的倾向会使人们在面对陌生的现象时尽力找出其发生的原因。他坚信儿童具有自然而又旺盛的探索精神和强烈的求知欲，会想方设法弄清楚这些新鲜事物，这是一种进行科学研究的可贵的动力和资源。 “引导——探究”教学模式是以布鲁纳认知心理学学习理论为基础的一种探究性学习模式。布鲁纳认为，学习就是建立起一种认知结构。通过对新材料、新情境的不断探究，它赋于我们经验中得到的规律性认识。《课程标准》中提到，科学探究既是学生的学习目标，又是重要的教学方式之一，将科学探究列入内容标准，旨在将学生学习重心从过分强调知识的传承和积累向知识的探究过程转化。如果新课程在实施中依然是教师满堂灌，学生被动听的教学模式，那将违背课程改革的本意，使课程改革失去意义。学习就是同化（把新经验纳入已有的知识结构中而获得新的认识）和顺应（对原有的认知结构加以改造，从而产生重大影响，有利于知识技能迁移，并对学生的学习态度和学习方法以及发展学生的思维能力也产生重要的影响作用） 三、教学流程: 提出问题→自主探究→归纳总结→能力提升→挑战自我 具体操作过程如下： 一：创设情境，提出问题 教师从生产、生活、科技等现象等入手，从学生的生活情境和已有经验出发，根据教学内容创设情境提出问题， 二：自主探究，合作交流 教师引导学生利用与该问题相关的知识对提出的问题进行自主探究，在探究中进行交流与合作，从而达到复习巩固已有知识的目的。 三：归纳总结、构建知识网络 教师在学生原有基础知识的前提下，引导学生对知识进行归纳总结，构建出本节课的知识网络。 四：巩固练习，能力提升 通过巩固练习题的训练，引导学生学以致用，并在练习中使学生的能力得到提升。 五：课堂检测，挑战自我 让学生通过挑战自我检测一下自己掌握的情况，以便查漏补缺，并通过挑战，增强学生的自信心。

备战2020九年级化学提升训练——专题二十七：酸和碱

备战2020九年级化学提升训练——专题二十七：酸和碱 考点一：常见的酸 1.化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是（） 2.食醋是家庭中的调味品之一，它含有少量的醋酸（CH3COOH），小红同学准备在家里验证食醋具有酸的某一点通性的实验，她选择了下列物质，其中不能达到实验目的的是（） A.锌片 B.铁钉 C.铁锈 D.木炭 3.泉州是白蚂蚁灾害的高发区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀 很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（） A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金 4.对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项： （1）边稀释，边搅动溶液；（2）将水沿器壁加入到浓硫酸中； （3）稀释操作要缓慢进行；（4）可在量筒中，也可在烧杯中稀释。 其中不正确的是（） A.（1）和（3） B.（2）和（4） C.（1）、（2）和（4） D.（1）、（2）和（3） 5.下列物质之间不能发生化学反应的是（） A.石灰水与稀盐酸 B.铜与硝酸银溶液 C.银与稀硫酸 D.二氧化碳与水 6.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 （1）请你在编号②、③处各填入一种物质。②是；③是。（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出其中编号①稀硫酸的化学性质

______________________________________。 （3）反应②类型是__________。（填基本反应类型） （4）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：________________。考点二：常见的碱 1.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（） A.浓盐酸 B.氯化钾溶液 C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液 2.某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表，若化学老师需要NaOH，则他能取到的药品柜是（） A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 3.下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（） A．用NaOH固体干燥CO2气体 B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D．用CaC l2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 4.下列说法正确的是（） A.KHSO4在水中会解离出H＋，KOH在水中能解离出OH－，所以前者是酸，后者是碱 B.Ba（OH）2、CaO溶于水均能产生OH－，所以两者均属于碱 C.紫色石蕊溶液遇酸变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色 D.凡是碱都能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色 5.在O、Cl、Na、H、Ca、C六种元素中，选择适当的元素按要求组成物质（填化学式） ①酸_______________________ ②碱_______________________ ③金属氧化物_______________ ④盐_______________________ 6.KOH溶液中含有H2O、K＋、OH－，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。 【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？ 【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。 猜想2：KOH溶液中的K＋使无色酚酞试液变红。

初中化学 《酸和碱》专项训练

西安市三人智教育初中化学2018-2019年 《酸和碱》专项训练 一、选择题 1、下列有关硫酸的说法，正确的是( ) A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D. 把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡 2、关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是( ) A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似 B. 都有强烈的腐蚀性 C. 都需要密封保存 D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 3、中和反应在生产和生活中有着广泛的应用．下列应用与中和反应原理一定无关的是（）A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱 D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒 4、检验某溶液是否为酸溶液，下列四种方案中不正确的是（） A.向该溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生 B.向该溶液中滴加紫色石蕊溶液看是否变红 C.向该溶液中滴加酚酞溶液，看是否变色 D.向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生 5、从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是( )

A. 酸都能在水中电离出H＋ B. 酸都含有酸根 C. 酸中都含有氢气 D. 酸中都含有氧元素 6、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是( ) A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 7、利用pH传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH的变化。如图是盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（） A．该反应是盐酸滴入NaOH溶液中 B．A点对应溶液的溶质仅有NaCl C．反应进行到B点放出的热量最多 D．B到C的过程中NaCl逐渐增加 8、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（） A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 9、已知部分农作物适宜生长的pH如下表所示： 农作物油菜水稻茶树甘草

第七单元常见的酸和碱

第七单元 常见的酸和碱（复习） 常见的酸 1．(2015·遵义)酸溶液中都含有H ＋ ，因此不同酸表现出一些共同性质。下列 关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( ) A ．能使紫色石蕊试液变为红色 B ．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C ．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D ．能与锌反应生成氢气 2．化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁 剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H 2O ．则下列说法正确 的是（ ） A ．“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B 。“洁厕 灵”可用于清洁大理石地面 C ．“84消毒液”中NaClO 属于盐，其中Cl 元素的化合价呈﹣1价 D 。“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应 3．（2015?自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点． （1）它们水溶液的pH 都 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）． （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ． （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应． （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶． （5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ． 4.（2015?广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂． （1）增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ． （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应． ①可以看到的现象是 ． ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号） ： ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）． A ．Cu B ．Mg C ．Al D ．Ag ． 5.(2015·嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某 同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相 互反应的关系，如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生的反应， 五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知X 是金属单质，则X 可以是________(填一种即可)。 (2)请写出稀硫酸与Y 反应的一个化学方程式：_______________________。 6.为验证“酸的化学通性” ，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回

【化学】中考化学酸和碱专题

【化学】中考化学酸和碱专题 一、酸和碱选择题 1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( ) A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝 【答案】C 【解析】 【详解】 根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。 3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑ ＝ 322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑ ＝ 3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑ ＝ 已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。 故选：C。 2．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( ) A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 【答案】A 【解析】 【详解】 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X 的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸

常见的酸和碱 知识点

第十一章常见得酸与碱 一、酸碱指示剂 [要点1]概念 酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱得溶液起作用而显示不同得颜色。 常见得有:石蕊溶液、酚酞溶液。 [要点2]变色规律: (1)石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。 (2)酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。 注:二氧化碳通入紫色得石蕊试液中,(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,就是碳酸改变了溶液得颜色。 [要点3]用酸碱指示剂检验溶液得酸碱性得方法: (1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色得酚酞试液,若溶液 呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液 二、常见得酸 [要点1]酸得概念 酸就是由氢元素与酸根组成得化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) [要点2]常见得酸(稀盐酸、硫酸得物理性质、特性、用途) 注: Array (1)盐酸 具有挥 发性,浓 盐酸在 空气里 会形成 白雾,这 就是因 为从浓 盐酸里挥发出来得氯化氢气体跟空气里得水蒸气接触,形成盐酸小液滴得缘故。(强调闻气味得 方法) (2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、 氢、氧等元素得化合物组成)里得水分,生成黑色得炭。 (3)稀释浓硫酸得正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水得烧杯里,用玻璃棒不断搅

动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3％～5％得碳酸氢钠溶液。 例1、某人在晚会上表演了个化学魔术:用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立刻出现了红色得“化学魔术”四字。这人先后所用得无色液体最可能就是( )。 Ａ、石蕊试液、稀硫酸Ｂ、酚酞溶液、“雪碧”饮料 Ｃ、NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ、CuSO4溶液、NaOH溶液 例2、酒厂得生产过程中,在发酵时常用硫酸来控制物料得酸度,物料发酵完毕,通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗,为什么？ 答:不能,因为盐酸具有挥发性,在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。 [要点3]酸得通性(具有通性得原因:酸离解时所生成得阳离子全部就是H+) 1、能使酸碱指示剂显示不同得颜色 酸溶液使使紫色得石蕊试液变红色,可使无色得酚酞试液不变色; 2、能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用硝酸) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 3、能与某些金属氧化物反应,生成水。 铁锈+盐酸:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液); 铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 4、酸与碱反应(写化学方程式) ⑴盐酸中与氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中与反应) 如图所示,在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①.中与反应:酸与碱作用生成盐与水得反应。 ②.盐:在水溶液中能解离出金属离子与酸根离子得化合物。 ③.改变土壤得酸碱性 根据土壤情况,可以利用中与反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤得酸碱性,利于植物生长。于就是人们将适量得熟石灰加入土壤,以中与酸性。 ④.处理工厂得废水:工厂生产过程中得污水,需进行一系列得处理。例如,硫酸厂得污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中与处理。 ⑤.用于医药:人得胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但就是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质得药物,以中与过多得胃酸。 5、酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 如何区别物质里含碳酸根离子与碳酸氢根离子? 取少量未知物,加入少量稀盐酸,瞧能否生成使澄清石灰水变浑浊得气体。 加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水与二氧化碳气体。

酸和碱练习题(含答案)

酸和碱练习题(含答案) 一、酸和碱选择题 1．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（） A．食盐水B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰石 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。 D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。 C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误。 D、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误。 故选：B。 2．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（） A．NO3- Fe3+ Na+ OH-B．K+ SO42- Na+ NO3- C．Cl- K+ SO42- Ba2+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+ 【答案】B 【解析】 试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ． 考点：离子的共存 3．下表是人体内或排出液体的正常pH 范围。 根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是（） ①酸性最强的是尿液②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片 A．①④B．②④C．②③D．①③ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据pH大于7显碱性值越大碱性越强、小于7显酸性值越小酸性越强可知：

①酸性最强的是尿液是错误的叙述； ②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性是正确的叙述； ③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强是错误的叙述； ④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片是正确的叙述； 故正确的选择②④。答案选择B 4．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．K+、Na+、SO42?、Cl?B．Na+、H+、NO3?、HCO3? C．NH4+、K+、OH?、SO42?D．Ag+、Mg2+、NO3?、 Cl? 【答案】A 【解析】 离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。 点睛：熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。 5．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( ) A．盐酸B．酚酞 C．石蕊D．二氧化碳 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A 不正确； B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确； C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。故选D。