物化试题A卷J1

化学化工学院《物理化学》(上)课程考试试题(A 卷)

2016～2017学年第一学期15级化学/化工/应化/制药专业

时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷

一、 填空题(共20分,每空1分)

1.在临界状态下,任何真实气体的宏观特征为( ).

2.要确定甲烷燃烧能够达到的最高火焰温度,所需要的热力学基础数据是( ).

3.一定量理想气体经节流膨胀过程,μ

J-T =( )，H ?=（ ），U ?=（ ），流动功W=（ ）。

4.在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应,此过程的sys S ?( )0, amb S ?( )0.

5.热力学第三定律用公式表示为( ).

6.在一定的温度和压力下,理想稀溶液中挥发性溶质B 的化学势B μ(溶质)与平衡气相中B 的化学势B μ(g)的关系是( ); B μ(g)的表达式为( ).

7.在温度T 时,某纯液体的蒸气压为11732Pa,当0.2mol 不挥发性溶质溶于0.8mol 该液体时, 溶液的蒸气压为5333Pa,假设蒸气为理想气体,则该溶液中溶剂的活度A a =( ),活度因子 γA =( ).

8.在一定的温度范围内,某反应的标准平衡常数的关系为ln A K B T

θ=+,则在此温度范围内,反应的r m H θ

?=( ), r m S θ

?=( ), r m G θ

?=( ), ,r p m C ?=( ).

9. 碳酸钠和水可形成三种化合物：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 、Na 2CO 3·10H 2O,在101325Pa 下能与碳酸钠水溶液、冰平衡共存的含水盐有( )种.

10.温度T 下,A,B 两组分液态完全互溶,其饱和蒸气压分别为A p *

和B p *

,已知A p *

＞B p *

,在

A,B 组成的气液平衡系统中,当系统组成B x ＜0.3时,向系统中加入B(l)会使系统压力增大;反之, 当系统组成B x ＞0.3时,向系统中加入B(l)会使系统压力降低,则该系统具有( )恒沸点和( )偏差.

二、选择题(共20分,每小题2分)

1.已知25℃,金刚石的标准摩尔生成焓11.90f m H kJ mol θ-?=?,石墨的标准摩尔燃烧焓

1393.51c m H kJ mol θ-?=-?,则金刚石的标准摩尔燃烧焓c m H θ?( )

A. 1391.61kJ mol --?

B. 1393.51kJ mol --?

C. 1

395.41kJ mol --? D.无法确定

2.具有相同状态n,T,V 的氧气与氮气, 在恒温恒容条件下混合,此过程系统的S ?=( )

A.0

B. ln 2nR

C. ln 2nR -

D. 2ln 2nR

3.理想气体的atto 循环由下面四个可逆步骤构成

(A)气体绝热可逆压缩； (B)恒容升温，气体从环境吸热；

(C)气体经绝热可逆膨胀做功；(D)恒容降温回到原态。

该循环的T-S 图为（ ）

A. B. C. D.

4.某化学反应在300K, P θ于烧杯中进行时，放热60 kJ ， 若在相同条件下在可逆电池中进行吸热6 kJ ，则该系统的熵变为（ ）J·K -1

A. –200

B. 200

C. –20

D. 20

5.上题中，可能做的最大有效功为（ ）kJ

A. –54

B.54

C. –66

D.66

6. 1 在273K 和P θ

下， 1升水能溶解4.9 ×10-4mol O 2，2.35×10-4mol N 2。同T,p 下， 1升水能溶解空气的量为（ ） ×10-4mol

A. 2.55

B. 2.88

C. 9.6

D.7.25

7..在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干小时后，两杯液面的高度将是（ ）

A.A 杯高于B 杯

B. A 杯等于B 杯

C.A 杯低于B 杯

D.视温度而定。

8.在T,P 及组成一定的真实溶液中,溶质的化学势可表示为: ln ,B B B RT a θμμ=+当采用不同的标准态(1,,B B B x b b c c θθ===)时,则溶液的化学势( )

A.不变

B.变小

C. 变大

D.会变化

T S

9. 某化学反应2()()3()A g B s D g +=,在一定温度条件下达到平衡,则各物质的化学势之间应满足的关系是( )

A. ()2()()0D A B g g s μμμ--=

B. 3()2()0D A g g μμ-=

C. 3()2()()0D A B g g s μμμ-+=

D. 3()2()()0D A B g g s μμμ--=

10．将过量的3()NaHCO s 放入一真空密闭容器中,50℃发生下列分解反应:2NaHCO 3(S)=Na 2CO 3(S)+CO 2(g)+H 2O(g)

系统达平衡后,其组分数C=( ),自由度数F=( ).

A.3,2

B.3,1

C.2,0

D.2,1

三、计算题(共38分,第小题14分，其它各题各12分)

1.1mol 双原子理想气体从始态373K,200Kpa,先恒温可逆膨胀到压力为50 Kpa,再绝热可逆压缩到末态压力200Kpa.已知始态的熵值为102 J·K -1mol -1.试求整个过程的Q,W ,△U, △H, △S,△A,△G.

2.液体B 与液体C 可形成理想液态混合物,在常压及25℃下,,向总量n=5mol,组成x c =0.2的B,C 液态混合物中加入7mol 的纯C,形成新的混合物.求过程的△S,△G.

3. 在100℃下，反应COCl 2(g) ＝ CO(g) + Cl 2(g)的K θ ＝ 8.1×10－9

，?r S m θ＝125.6 J/mol ?K 。求：（1）100 ℃,总压200 kPa 时COCl 2解离度；（2）100℃下该反应的?r H m θ。

四、相图题(共12分)

某二元凝聚相图如下图所示，其中C 为稳定化合物。

（1）标出数字所示各相区的稳定相态；

（2）画出a ，b 两条虚线所示的步冷曲线，并描述冷却过程中的相变化情况。

（3）当沿着a 线冷却到c 点时，系统中存在那两相？两相物质的质量比如何表示（用线段长度表示）？

五、判断题(共10分,每小题1分)

1.在临界点,饱和液体和饱和蒸气具有相同的P,T 值,故它们具有相同的m V .

2. ΔH = ΔU + Δ(PV)适用于封闭体系中任何过程的ΔH 的计算。

3. 根据熵增加原理，当系统达到平衡时，其熵值最大。

4.判断下列运算公式是否正确： 理想气体向真空膨胀：1

2ln V V nR S =? 5.在298K 时，0.01mol ·kg -1糖水的渗透压与0.01mol ·kg -1食盐水的渗透压相等。

6．对溶液而言，只有溶质才有偏摩尔量。

7．一个放热反应的平衡常数随温度的增加而减少。

8．若某反应是lgK P 与1/T 成直线关系，且直线的斜率为-2.6×103，则该反应的

ΔH 是49.78 kJ ·mol -1 。

9．固熔体在恒压下的自由度为2。

10．互不相溶双液系的沸点低于任一组成的沸点。

物理化学试题及答案

物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

2010—2011学年度 第一期 物理化学 试题(A)答案

2010—2011学年度第一期物理化学试题（A）答案 1. 选择题（每小题3分，共48分，请将答案填入下表。） 12345678910 A A A A A A B B C B 111213141516 A A B D A C 2. 判断题（每小题1分，共10分，请将答案填入下表，正确的 用“T”表示，错误的用“F” 表示。） 12345678910 T F T T F T T F T F 3. 填空题（每小题2分，共10分） 1. 5：3 。 2. 2Q/T。 3. -1702J 。 4. 0.7 。 5. 4mol 。 4. 解答题（每1小题5分，共10分） 1. 证明： （5分） 2. 在环己烷-异丙醇双液系相图绘制实验中，由于阿贝折射仪温度 低于混合物沸点温度，如果折光率测试过程不够迅速，将导致 测试结果与真实组成存在偏差，结合相图分析测试结果中哪种 组分在什么条件下含量会偏高？

答：（1）绘制环己烷-异丙醇双液系相图示意图。（3分） （2）根据相图分物系点在最低共沸点左右进行讨论。（2分） 5. 计算题（第1小题8分，第2小题8分，第3小题6分，共22分） 1. 将温度为25℃，压力为101.325kPa，体积为1dm3的理想气体在 等温情况下膨胀到10 dm3，求此过程中的ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。解：等温过程ΔH=0 J （2分） 设该过程为可逆过程： ΔS =Q/T=－W/T=233.3/298.15=0.782 J/K （2分） ΔA=W=－233.3 J （2分） ΔG=ΔA +Δ(pV)=－233.3 J （2分） 2. 25℃标准压力下，将1 mol CaO和1 mol CaCO3分别溶于1 mol·L-1 的HCl中，放热为193.3 kJ和15.02kJ，请计算25℃时1kg的CaCO3 变为885℃的CaO和CO2需要多少热量？已知CaO和CO2的平均比 热容分别为0.895 J·g-1·K-1和1.013 J·g-1·K-1。 解：25℃时 写出反应方程式 （2分） △r H m?=–15.02+193.3=178.3 kJ/mol （4分） Q=n(△r H m?+Q1)=(1/0.1)×(178.3+81.435)kJ=2597.4 kJ （2分） 3. 反应 2NaHCO3(s) = NaCO3(s) +H2O(g) +CO2(g)在温度为30 ℃和 100 ℃时的平衡总压分别为0.827kPa和97.47kPa。设反应焓 Δr H m?与温度无关，试求NaHCO3(s)在平衡总压等于外压 101.325kPa时的分解温度。（p?=100kPa） 解：平衡时H2O和CO2的分压p=p总/2，（1分） K?= p(H2O) p(CO2)/p?2=( p总/2 p?)2 所以T1=303.15K时，K1?= [0.827kPa/(2×100kPa)]2 =1.71×10-5（1分）

物理化学期末考试习题及答案

期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θ μA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着 （ ）

物理化学考试题库完整

一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等 的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。 （×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此 时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因 此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1T T p dT C Q ， 在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电 阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以 ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ × ）

物理化学试题与答案

物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题 ( 共16题 30分 ) 1. 2 分 (4932) 用铜电极电解·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( B ) (A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e- (B) Cu ─→ Cu2++ 2e- (C) Cu ─→ Cu++ e- (D) 2OH-─→ H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分 (4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分 (4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分 (4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4

以石墨为阳极，电解 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与 O2混合气体 (D) 无气体析出 已知： (Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分 (5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电 h，则 PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ） ( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分 (5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分 (4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为 V， (Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分 (4857) 298 K、 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 V，电解此溶液 为： ( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于 V (B) 等于 V (C) 小于 V (D) 不能判定

2010物化A卷试题

化学与材料科学学院2009—2010学年第2学期期末考试 本科班08级及专接本班09级化学专业 《物理化学》课程 A 卷 学生姓名： 班级： 考试120分钟、考试课闭卷 ≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌≌ 一、单项选择题（每小题仅有一个正确答案，每题2分，共30分） 1、质量摩尔浓度为m 的FeCl 3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl 3的活度a 为（ ） A.4±??? ??γ θm m B.444±??? ??γ θm m C.±??? ??γθm m 4 D.4427±??? ??γθm m 2、在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是 ( ) A. Al 3+ B. Mg 2+ C. H + D. K + 3、下列两电池反应的标准电动势分别为θ1E 和θ2 E ：① 1/2H 2(θp ) + 1/2Cl 2(θp ) = HCl(a =1) ② 2HCl(a =1)= H 2 (θp ) +Cl 2(θp ) 则两个θE 的关系为( ) A.θ2E =2θ1E B.θ2E = -θ1E C.θ2E = - 2θ1E D.θ2E =θ1 E 4、已知Tl 3+,Tl +丨Pt 的电极电势θ?1=1.250V ，Tl +丨Tl 的θ?2=-0.336V ，则电 极Tl 3+丨Tl 的电极电势θ?3 为( ) A.0.305V B.0.721V C.0.914V D.1.586V 5、下列电池中，电动势与Cl -的活度无关的是 ( )

物理化学下考试卷A及答案苏大

物理化学（下）样卷 一、填空题（每小题2分，共20分） １、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol kg -1增加到0.1mol kg -1时，其电导率 和摩尔电导率 m 将： （ ） （A ） 减小，m 增加 （B ） 增加，m 增加 （C ） 减小，m 减小 （D ） 增加，m 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ） （A ）在阳极上发生氧化反应 （B ）电池内部由离子输送电荷 （C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极 （D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ） （A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极 （C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ） （A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡 （C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ mol -1和- 50 J K -1 mol -1，则该电池的电动势为 （ ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知 o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ） （A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解 （C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为 1、 2、 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ） （A ） 1 > 2 > 3 （B ） 1 < 2 < 3 （C ） 2 > 1 > 3 （D ） 3 > 1 = 2 8、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V ，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V ，则液接电势值为： （ ）

(完整版)物化试题

1、在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B） A、250KPa B、200kPa C、150KPa D、100kPa 2、气体被液化的必要条件是（答案：B） A、气体温度低于沸点 B、气体温度不高于临界温度 C、气体压力大于临界压力 D、气体温度小于泊义耳温度 3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B） A、1.52g/l B、6.87g/l C、3.70g/l D、3.44g/l 二、热力学第一定律 2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（答案：C） A、T，p，V，Q B、m，Vm，Cp，?V C、T，p，V，n D、T，p，U，W 3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C） A、dx 为全微分 B、当状态确定，x的值确定 C、?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关 D、当体系状态变化，x值一定变化 4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功（答案：B） A、W > 0 B、W = 0 C、W < 0 D、无法计算 5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C） A、Q > 0，W > 0，?U > 0 B、Q = 0，W = 0，?U < 0 C、Q = 0，W = 0，?U = 0 D、Q < 0，W > 0，?U < 0 6、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（答案：B） A、O2 B、CO2 C、NH3 D、Ar 7、一种实际气体，μJ-T>0 则该气体经节流膨胀后（答案：D） A、温度升高 B、温度下降 C、温度不变 D、不能确定温度如何变化 8、反应C(金钢石) + ?O2(g)→CO(g) 的热效应为，问此值为（答案：D） A、CO(g) 的生成热 B、C(金钢石)的燃烧热 C、碳的燃烧热 D、全不是 1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。（×） 2、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。（×） 3、封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。（×） 4、对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。（√） 5、因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0， d p = 0，故可得ΔH = 0 （×） 6、当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少（×） 三、热力学第二定律 1、可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车（答案：B） A、跑的最快 B、跑的最慢 C、夏天跑的快 D、冬天跑的快 2、1mol双原子理想气体的c p是（答案：B） A、1.5R B、2.5R C、3.5R D、2R 3、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（答案：C） A、?S(体) > 0，?S(环) > 0 B、?S(体) < 0，?S(环) < 0 C、?S(体) > 0，?S(环) = 0 D、?S(体) > 0，?S(环) < 0 5、下列过程中?S为负值的是哪一个（答案：B）

2009~2010学年第一学期物理化学试题A卷

南京工业大学 物 理 化 学（B ） 试题（A ）卷（闭） 2009--2010学年第一学期 使用班级 浦高材0706 班级 学号 姓名 一、 选择题:（20分） 1、一理想气体在恒定外压为101.325kPa 下，从10L 膨胀到16L ，同时吸热125.6J 、则此过程的△U 为 焦 耳？ （ ） A 、-248 B 、＋842 C 、-482 D 、＋482 2、理想气体从同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多次恒外压膨胀，达到同一压力值p 2，则焓变()1S ?和()2S ?之间有何关系？ （ ） A 、()1S ?>()2S ? B 、()1S ?<()2S ? C 、()1S ? ＝()2S ? D 、()1S ?和()2S ?无法确定 3、A 和B 形成理想溶液，已知373 K 时纯A 的蒸气压为133.32kPa, 纯B 的蒸气压为66.66kPa,与此二元溶液成平衡的气相中的A 摩尔分数为3 2时，溶液中A 的摩尔分数为（ ） A 、 1 B 、 3 2 C 、 21 D 、41 4、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变（ ） A 、系统组成 B 、标准态 C 、浓度标度 D 、化学反应式中的计量系数γB 5、在相同条件下有反应式（1）A+B=2C, ()1Θ ?m r G , Θ1K ,(2)1/2 A+1/2B=C, ()2Θ ?m r G , Θ2K ,则对应于（1） 和（2）式的标准摩尔吉布斯函变以及标准平衡常数之间的关系为 ( ) A 、()1Θ ?m r G ＝2()2Θ ?m r G ，Θ1K ＝Θ2K B 、()1Θ ?m r G ＝2()2Θ?m r G ，Θ1K ＝ 2 2)(ΘK C 、()1Θ ?m r G ＝()2Θ?m r G ， Θ1K ＝ 22)(ΘK D 、()1Θ ?m r G ＝()2Θ?m r G ， Θ1K ＝ Θ 2K 6、物质A 与B 的系统在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物K 。已知纯物质时，A 与B 的沸点之间的关系为T b (B)>T b (A)。若将任意比例的A ＋B 系统在一个精馏塔中精馏，则塔顶馏出物应是（ ） A 、纯 B B 、纯A C 、低共沸混合物K D 、不一定 7、25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的极限摩尔电导率∞ Λm 分别为149.9×10-4S ·m 2·mol -1、248.7×10-4S ·m 2·mol -1，

物理化学(上)期末试题及参考答案

一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T (D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p

物理化学期末试题

具体复习内容以老师上课内容为准！！不要背题！！ 第一部分：题型 一、填空题2×10 复习方法：考察单个知识点为主，以笔记为主 二、选择题2×10 复习方法：考察单个知识点为主，以笔记为主 三、简答题4×5 复习方法：课后思考题 四、计算题10×4 1．会计算包含两步简单过程的复杂单原子理气pvt 过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 简单过程：恒压、恒容、恒外压、恒温可逆 复习方法：第二、三章课后相关的计算题 2．会计算化学反应过程的Θ?m r H 、Θ?m r S 、Θ?m r G 和Θ K 复习方法：第二、三章课后相关的计算题结合第六章第二节 3．会判断基元反应反应级数，会利用简单级数反应的积分式计算反应时间和转化率，会利用阿伦尼乌斯方程定积分形式计算任意温度下的速率常数。 复习方法：第八章课后计算题 4、能已知电池反应设计出原电池，会利用能斯特方程计算电池电动势，会计算1-1型电解质活度，可进行可逆电池热力学计算。熟练掌握第一第二第三类电极反应通式、电极表达式通式写法。 复习方法：第七章例题、课后习题。 第二部分：物理化学主要知识点（不全面） 第一章：压缩因子、分压定律、分体积定律、理想气体状态方程。 第二章第三章 热力学状态函数Q 、W 、U 、H 、S 、G 、A 定义式，单原子理想气体热容数值 第四章 组成表示方法 拉乌尔定律 亨利定律 理想液体混合物混合性质。 第五章 相律、精馏 第六章 等温方程式、等压方程式、标准平衡常数、压力商判据 第七章 电导及应用 原电池设计 第八章 基元反应 简单级数反应动力学方程及动力学特征、典型复合反应 第九章 润湿、表面活性剂、吉布斯吸附等温式、朗缪尔单分子层吸附理论 第十章 溶胶净化、溶胶电化学性质 第三部分：上学期考试试卷。今年简答题多1道。主要是熟悉题量、题的类型及评分标准。完全无原题。 一、填空题（20分） 1．在300K 、400kPa 下，摩尔分数B y =0.40的5molA 、B 理想气体混合物。其中A 气体的分压力 A p = kPa 。 2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓θ θm f m c H C H ?=?)}({石墨( )。 3．在封闭系统内任一可逆绝热过程的熵变S ? 0 4．在一个真空容器中放有过量的)(3s B ，在900K 时发生下列反应)(3)(3g B s B = 达到平衡时系统的总压p=900kPa, 此反应的ΘK = 。 5．0.5mol 硫酸铜溶于1kg 水中形成溶液，用质量摩尔浓度表示该溶液组成为： 。 6． 在25℃时，A ，B ，C 三种物质(不发生化学反应)所形成的溶液、固相A 以及B 、C 组成的气相呈平衡，则体系的自

物理化学试题及答案(B)

江南大学 2006-2007学年度上期物理化学试题（B ） 考试（考查） 审题： 开（闭）卷 笔试时间：120分钟 满分：100分 （可带计算器） 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。（每小题1分，共10分） 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) 2、热力学过程中W 的值应由具体过程决定 ( ) 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) 5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( ) 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ ） 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分，共45分） 1. 一定压力下，当2 L 理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ ）。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L 2、A 、B 两种理想气体的混合物总压力为100kPa ，其中气体A 的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（ ）。 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化 4、如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行 电解，可以看作封闭体系的是（ ）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ ）。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（ ）。 A. G=H ＋TS B. G=A ＋PV C. A=U ＋TS C. H=U —PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）。 A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 8、ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程： ( )。 A. 理想气体从106 Pa 反抗恒外压105 Pa 膨胀到105 Pa B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO 4水溶液 D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 9、下述说法中，哪一种不正确：( )。 A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

物理化学试题及答案AB卷

物理化学试题A 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) @( b )1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV @( c )2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. C A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 @( c) 5. 下列各量称做化学势的是 5.D A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是6.C A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 @( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物理化学试题(附答案)

营销班物化期末复习题 一、选择题 1、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度 ( A ) A.一定升高 B ．一定降低 C.一定不变 D ．不一定改变 2、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ A ） A 、沿毛细管上升 B 、沿毛细管下降 C 、不上升也不下降 3、非理想气体绝热可逆压缩过程的△S （ A ） A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 4、在α、β两相中都含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时，应有（ B ） A 、αα μμB A = B 、βαμμA A = C 、βαμμB A = 5、熵变ΔS 是：(1) 不可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数(2) 可 逆过程热温商之和 (4) 与过程有关的状态函数 以上正确的是： ( C ) (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 6、某反应A →P ，其速率系数1min 93.6-=A k ，则该反应物A 的浓度从0.1mol ·dm -3 变到0.05 mol ·dm -3所需时间是（ B ） A 、0.2min B 、0.1min C 、1min 7、NaCl(s), NaCl 水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度( B ) (A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =3 8、氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。 其总反应的化学方程式为： 2H 2 ＋O 2 ＝ 2H 2O 该电池的负极反应式为可表示 为 ( A ) A. 4H －4e － ＝ 4H + B. 4H +＋4e － ＝ 2H 2 C. 2H 2O ＋O 2＋4e － ＝ 4OH － D. 4OH －－4e － ＝ 2H 2O ＋O 2 9、当一定直流电通过一含有金属离子的溶液时，在阴极上析出金属的量正比于 （ C ） (A) 金属的表面积； (2) 电解质溶液的浓度； (3) 通入的电量； (4) 电解质溶液中离子迁移的速度。 10、在应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列何种电池或溶液 （ D ） (1) 标准氢电极组成电池； (2) 甘汞电极组成电池； (3) 活度为 1 的电解质溶液； (4) 标准电池； 11、给出方程式 A ＋B →2p ，则正确的叙述是( D ) (1) 此反应为二级反应 (2) 此反应为双分子反应； (3) 此反应为基元反应 (4) 此反应各物质间的计量关系已定。 12、反应（1）)(,2 11322T K SO O SO Θ=+，（2）)(,222322T K SO O SO Θ=+（ B ） A 、ΘΘ=21k k B 、ΘΘ=221)(k k C 、22 1)(ΘΘ=k k 13、(1) NaOH 溶解于水(2) 水溶液中，Ag + + 2NH 3(g) → [Ag(NH 3)2]+ (3) HCl 气 体溶于水，生成盐酸 (4) 2KClO 3(s) → 2KCl(s) + 3O 2(g) (5) NH 4Cl(s) → NH 3(g) + HCl(g)

物理化学期末考试习题与答案

期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是：( ) (A) 溶质的标准态化学势相同(B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同(D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体 A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成 理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为p kPa A 50 ，p B 60kPa，如液相 中0.40 x ，则平衡的气相中 B 的摩尔分数y B 的值为（） A （A）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l) 的化学势为，其标准态化学势为。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l) 的化学势为A ，标准态化学势为 A ，则两种化学势之间的关系为（）（A）= A ，= A （B）＞ A ，＜ A （C）= A ＞A（D）＞ A ，＝ A 4. 在298K 时，已知①H2(g)和②O2(g)在水中的Henry 系数分别为 9 k , 7.12 10 Pa, x 1 9 k , 4.44 10 Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水x 2 中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x1 和x2，两者的关系为（）（A）x1＞x2 (B) 无法比较(C) x1=x2 （D）x1＜x2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A）和纯水（B）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A）A 杯高于B 杯（B）A 杯等于B 杯 （C）A 杯低于B 杯（D）视温度而定 6. 物质B 固体在298K、101.325kPa下升华，这意味着（） （A）固体比液体密度大些（B）三相点压力大于101.325kPa （C）固体比液体密度小些（D）三相点压力小于101.325kPa

物理化学试题集_简答题

有人认为“理想气体等温膨胀过程⊿U=0，热全部变成了功，与热力学第二定律的开尔文说法不符”请指出错误所在。 答：开氏说法为不可能从单一热源取出热使之变为功而不留下其它变化。关键是不留下其它变化，理想气体等温膨胀时热全部变成了功，体积增大了，环境体积缩小了，留下了变化，故原说法并不违反开氏说法。 有人认为“冷冻机可以从低温热源吸热放给高温热源，这与克劳修斯表述不符”请指出错误所在。 答：克氏说法为不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其它变化。冷冻机从低温热源吸热放给高温热源时环境失去了功，得到了热留下了变化，故并不违反克氏说法。 有人认为“被压瘪了的乒乓球在热水中能复原，这是个从单一热源吸热对外作功的过程，与开尔文说法不符”请指出错误所在。 答：开尔文说法必须在孤立系统中才成立。 有人认为“理想气体等温膨胀过程⊿U=0，热全部变成了功，与热力学第二定律的开尔文说法不符”请指出错误所在。 水自发地从高处往低处流，请从此例子中说明自发过程的特征有哪些？ 答：有方向的单一性和限度；具有不可逆性；具有可作功的能力。 简要说明卡诺热机的工作循环和卡诺热机的热机效率极限 答：过程1：等温可逆膨胀；过程2：绝热可逆膨胀；过程3：等温可逆压缩；过程4：绝热可逆压缩；形成循环，最后气体回复原状。η＝1－T1/T2，T1＞0，可逆热机效率的极限：η＜1 为什么表面活性剂能大大地降低水的表面张力。 答：因为表面活性剂分子是由亲水的极性基团（如－COOH，－CONH2，－OSO3, －OH等）和憎水的非极性基团（如碳氢基团）组成的有机化合物，极性基团与水分子有较大的吸引力，它的存在有利于其在水中的均匀分布；非极性基团与水分子的吸引力远小于水分子之间的吸引力，故它的存在有利于表面活性剂分子聚集在溶液表面或水－油两相界面，因此当表面活性剂溶于水时将会吸附在水的表面上，采取极性基团向着水，非极性基团指向空气（或油相）的表面定向，这种定向排列使水和另一相的接触面减小，从而引起水的表面张力显著降低。 用热力学原理说明，自同一始态出发，绝热可逆过程与绝热不可逆过程不可能到达同一个终态。 答：绝热可逆过程熵不变，而绝热不可逆过程熵增加，因而这两个过程终态的熵值不同，即这两个终态不可能是同一状态。 “体系达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小”是否正确？请指出原因。 答：不正确。绝热系统或孤立系统达平衡时熵最大；等温等压不作非体积功时，体系达平衡时吉布斯自由能最小。

《物理化学》复习题及答案

《物理化学》复习题 一．填空和选择题： 1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是： 2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定 2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时， ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP； 4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃， 101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg 5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS： （1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定 6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是： （1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。 7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反 应，ΔS 8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3） 9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。 10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。 11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。 10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-1 12. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比： （1）P= P0）P> P0（4）不确定 13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是： A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。 14、若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（） ①上升③与管外液面相平 15、化学反应的Qp与Qv的关系。 16、熵判据的应用范围是所有过程。吉不斯函数判据的应用范围是封闭体系、恒温恒压、非体积功为零。 17、理想气体的内能和焓由温度决定，而且随着温度的升高而增加。 18、对于理想气体平衡反应，定温定容下添加惰性组分，平衡不移动？（对） 19、定温定压且非体积功为零时，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。（对） 20、O2 + 1/2 O2 = SO3K1°

物理化学试题练习题

一、单项选择题 1 . 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则： （ ） A. 焓总是不变 B. 热力学能总是增加 C. 焓总是增加 D. 热力学能总是减少 2. 玻璃管两端分别有半径大小不等的肥皂泡，当打开活塞接通两个气泡后，有什么现象发生？ （ ） A.大泡变大，小泡变小 B.大泡变小，小泡变大 C.无法确定 D.不变化 3. 将克拉贝龙方程用于H 2O 的液-固两相平衡，因为V m ( H 2O,s ) > V m ( H 2O,l )，所以随着压力的增大，则H 2O( l )的凝固点将： （ ） A.上升 B.下降 C.不变 D.不能确定 4. pV γ=常数适用的条件是 （ ） A. 绝热过程 B. 理想气体绝热过程 C. 理想气体绝热可逆过程 D. 绝热可逆过程 5. 298.15K 时反应N 2O 4（g ）=2 NO 2（g ）的K θ=0.1132。当p （N 2O 4）=p(NO 2) =100kPa 时，反应 （ ） A. 向生成NO 2的方向移动 B. 向生成N 2O 4的方向移动 C. 正好达到平衡 D. 难以判断反应进行的方向 6. 在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p ,m 与摩尔定容热容C V ,m 之间的关系为： （ ） A. C p ,m < C V ,m B. C p ,m > C V ,m C. C p ,m = C V ,m D. 难以比较 7. 毛细现象中液柱上升或下降的高度和下列哪个因素无关 （ ） A.液体的表面张力 B.毛细管半径 C.液体的密度 D.大气压 8. 设反应a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa 、300 K 下A 的转化率是600 K 的2倍，而且在300 K 下体系压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应 （ ） A.平衡常数与温度、压力成反比 B.平衡常数与温度成在正比，与压力成反比 C.是一个体积增加的放热反应 D.是一个体积增加的吸热反应 9. 温度与表面张力的关系是： （ ） A.温度升高表面张力降低 B.温度升高表面张力增加 C.温度对表面张力没有影响 D.不能确定 10. 以C 6H 5C 2H 5为原料通过反应 C 6H 5C 2H 5（g ）= C 6H 5C 2H 3（g ）+H 2（g ）制取C 6H 5C 2H 3（g ）。在一定的温度和压力下该反应达平衡，若加入惰性气体而保持温度和总压力不变，则C 6H 5C 2H 5（g ）的平衡转化率将 （ ） A.提高 B.不变 C.降低 D. 无法判断 11. 下列说法中不正确的是： （ ） A.孤立体系的熵不会减少 B.焓的绝对值不可测 C.不可能造成第二类永动机 D.热不能从低温物体流向高温物体 12. 等压过程是指 （ ） A.体系的始态和终态压力相同的过程 B.体系对抗外压力恒定的过程 C.外压力时刻与体系压力相等的过程 D.外压力时刻与体系压力相等且等于常数的过程 13. 水中有一球形气泡，半径为r ，水的表面张力为σ，则气泡内的附加压力是： （ ） A. r p 2σ = ? B.r p σ2=? C.r p σ4=? D.无法计算。 14. 液体表面分子所受合力的方向总是： （ ）