专题练习(物质结构)

专题练习物质结构

1．X、Y、Z三种元素.已知：

(1) 它们是周期表的前20号元素，Y和Z不在同一周期.

(2) 它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ.

(3) X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同.

(4) XY2能和水反应，生成白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2

反应，可以得到另一种白色沉淀A.

请填写下列空白∶

X是；Y是；Z是；A是.

XY2与水反应的化学方程式是.

2．请写出五种化学性质不同的物质的分子式，这些分子都各具有10个电子。它们的分子式是：、、、、。

3．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

4．在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是(填角度)。

5．在某温度下，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有个A原子，AH3分解反应的化学方程式是。

6．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次递增。A、D同族，B、C同周期.A、B组成的化合物甲为气体，其中A、B原子数之比为4∶1 ，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中为2∶1。

写出分子式甲乙丙丁戊

写出B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式。7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外电子层上p电子数是D原子最外电子层上s电子数的2倍。试回答：

(1)这四种元素分别是

A ，

B ，

C ，

D ；

(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是：；

(3)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式

8．A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：

据此判断：

(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是。

(用A 、B 、C 字母填写)

(2) 单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”)，其理由是 (3) 单质乙的分子式可能是 ，则化合物B 的分子式是 。

9．碳正离子[例如，+3CH ，+

5CH ，(CH 3)3C + 等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G ·Olah )

因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子+

5CH 可以通过CH 4在“超强酸”中再获得一个H + 而得到，而+5CH 失去H 2可得+3CH 。 （1）+3CH 是反应性很强的正离于，是缺电子的，其电子式是 。

(2) +

3CH 中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是 （填角度）。

(3) (CH 3)3C + 在NaOH 的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。 (4) (CH 3)3C +去掉H + 后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 。 10．今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。Ａ与Ｃ、Ｂ与Ｄ分别是同族元素。Ｂ、Ｄ两元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解在二硫化碳中。则四种元素是： Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 。

写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式： 。

11．今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种元素，其中A 元素为1826年法国青年所发现。他在研究海水

制盐时，于剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深。若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有剌鼻的气味。B 、C 、D 均为短周期元素。D 原子核内的质子数正好等于C 原子核内质子数的两倍，而它们最外电子层上的p 电子数恰相等。D 原子的最内电子层上电子数则是B 原子核外电子数的2倍。则四种元素是： Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 。 写出上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的二个反应方程式：

。

12．右图是石英晶体平面示意图。它实际上是立体的网状

结构，其中硅、氧原子数之比为__________。原硅酸根离子-

44SiO

的结构可表示为

二聚硅酸根离子-

672O Si 中，

只有硅氧键，它的结构可表示为________________________。 13．A 、B 、C 、D 是短周期元素，A 元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol 该化合物含有42 mol 电子，B 原子的最外层电子排布式为ns n np 2n ，C 、D 两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半；C 元素是植物生长的营养元素之一;试写出：

(1) A 、B 元素形成的酸酐的化学式

(2) D 元素的单质与水反应的化学方程式 (3) A 、C 元素气态氢化物的稳定性大小 ＜ (用分子式表示)

14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素的原子序数X ＞W ＞Z ＞Y 。W 原子的最外层没有p 电子，

X 原子核外s 电子与p 电子数之比为1∶1，Y 原子最外层s 电子与p 电子数之比为1∶1，Z 原子核外电子中p 电子数比Y 原子多2个。

(1) X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：

(2) W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为＜

（用分子式表示）。

(3)这四种元素原子半径的大小为＞＞＞

（填元素符号）

15．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

(1) 锗和铋的元素符号分别是__________和__________。

(2) BGO晶体的化学式是______________________。

(3) BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是________________。

16．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

f可形成两个共价型g分子。

试写出：（1）a粒子的核外电子排布式

(2) b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为＞

(用化学式表示）

(3) d溶于水的电离方程式

(4) g粒子所构成的晶体类型属

(5) c粒子是，f粒子是（用化学式表示）

17．设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为确定这

18．（1）下列结构中，?代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式： A ： B ： C ： D ：

（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：

写出三硝酸甘油酯的的结构式： 。

19．1956年李正道和杨振宁提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用2760Co 放射源

进行了实验验证。次年，李、杨二人为此获得诺贝尔物理奖。2760

Co 的衰变方程是

2760

Co

→

Ni A Z ＋e

01-＋e υ

其中e υ是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。

(1) Co 与Fe 同周期，它应在周期表的第 周期。2760

Co 的核外电子数为 。在上述衰变方程中，衰变产物Ni A Z 的质量数A 是 ，核电荷数Z 是 。

(2) 在衰变前2760Co 核静止，根据云室照片可以看出，衰变产物Ni 和e 01-的运动径迹不在一条直线上。如果认为衰变产物只有Ni 和e 01-，那么衰变过程将违背 守

恒定律。

(3) 无水CoCl 2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl 2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

深蓝色 粉红色

现有无水CoCl 2 65 g ，吸水后变成CoCl 2·x H 2O 119 g ，水合物中x 的值是 。

(4)

2760

Co 是典型的γ放射源，可用于作物诱变育种。我国应用该方法培育出了许多农作

物品种，如棉花高产品种“鲁棉1号”，年种植面积曾达到3000多万亩，在我国自己培育的棉花品种中栽培面积最大。γ 射线处理作物后主要引起 ，从而产生

可遗传的变异。除γ 射线外，用于人工诱变的其他射线还有 、 和 。

20．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E ）如下图所示。试根

据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是（填写编号，多选倒扣）

①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)④E(溴)＜E(硒)

（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

_____________＜E＜

(4) 10号元素E值较大的原因是。21．填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。

（4）所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。

22．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：

①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)＝2∶3

②单质Y的分子为正四面体构型。

请填写下列空白。

（1）单质Y是________，单质Z是______（填写名称或分子式）

（2）Y分子中共含____________个共价键。

（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：____________________。

23．（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H 的原子数目最多

．．为个，试写出其中一例的结构简式。

（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和

N的原子数目，则H原子数目最多

．．等于。

（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)，n(N)和n(O)

分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多

．．等于。

24．如图所示已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反应，分别生成X和Y，在

产物中元素甲呈负价。

③ 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1︰2反应，分别生成Z 和W ，在产物中元素乙呈负价。 请填空：

（1）甲是 ，乙是 。 （2）甲与丙反应生成X 的化学方程式是

（3）乙与丁反应生成W 的化学方程式是

25．已知： ① A 、B 、C 、D 四种物质均含有元素X ，有的还可能含有元素Y 、Z 。元素X 、Y 、Z

的原子序数依次递增。 ② X 在A 、B 、C 、D 中都不呈现它的最高化合价。 ③ 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。 ④ 化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。 (1) 元素X 是 ，Z 是 。 (2) 写出③中反应的化学方程式

(3) 写出④中反应的化学方程式 26．铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为U 234920.005%，

U

235

920.72%%，U 2389299.275%。请列出计算U 元素近似相对原子质量的计算式(不必算

出具体数值)： 。

27．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温

度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH 3、CH 3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H 2O 、HF ； 第三周期 SiH 4＞PH 3＞ ＞ 。

（2）化合物的毒性：PH 3＞NH 3 H 2S H 2O ； CS 2 CO 2 CCl 4 CF 4 （选填＞或＜、＝。)

于是科学家们开始把注意力集中在含F 、Cl 的化合物上。

（3）已知CCl 4的沸点为76.8℃，CF 4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF 2Cl 2终于诞生了，其它类似的还可以是 。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。

但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）

① 毒性 ② 沸点 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 颜色 （a ）①②③ （b ）②④⑤ （c ）②③④ 28．A 、B 、C 是短周期ⅠA 和ⅡA 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 m A 、m B 、m C ，与

足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A (HCl ）、n B (HCl ）、n C (HCl ）。 已知：。m A ＝m B ＋m C ，n A (HCl ）＝n B (HCl )＋n C (HCl ）。请填空：

（1）写出短周期ⅠA 和ⅡA 族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。 （2）若以M A 、M B 和M C 分别表示A 、B 、C 的相对分子质量，试写出M A 、M B 和M C 三者的相互关系式 。

（3）A 的正确选择有 种，其化学式为： 。

（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是，m B︰m C＝1︰。（保留2位小数）

29．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其中和产物的化学式是。在一定条件下，Y 可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。

30．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式。

31．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

①

远远大于失去第一个电子所需的能量。。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和

j形成化合物的化学式。

③Y是周期表中族元素。

④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量

最多。

32．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X →A(g)，

Y＋Z →B(g)。请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是；

②生成固体C的化学方程式是。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式；

③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是

。

33．（04甘肃）短周期的三种元素X 、Y 、Z ，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是

5。X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X 和Z 可以形成XZ 3的化合物。请回答：

（1）X 元素的名称是 ；Y 元素的名称是 ；

Z 元素的名称是： 。

（2）XZ 3化合物的分子式是 ，电子式是 。 （3）分别写出X 、Y 的含氧酸的分子式 、 。 34．（04江苏）1919年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互

称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1) 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 (2) 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相

同，各原子最外层．．．

电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与-2NO 互为等电子体的分子．．有： 、 。 35．（04内蒙）A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A 和C 都是由单原子形成的阴离子，B 、D 和E 都是分子；又知在水溶液中A 跟B 应可生成C 和D ；E 具有强氧化性。请回答：

（1）用化学符号表示上棕5种微粒：

A ，

B ，

C ，

D ，

E 。

（2）在水溶液中A 跟B 反应的离子方程式是： 。 36．（04上海）右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）

（2）某元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）

参考答案

1．X是：钙(或Ca)；Y是：碳(或C)；Z是：硫(或S)沉淀A是：碳酸钙(或CaCO3)；化学方程式是：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑(每空1分，共5分)

注：①将X、Y、Z误写为CaC2、CS2、CaS不给分. ②写化学方程式时，未写↑不扣分.

2．Ne；HF；H2O；NH3；CH4(答对5个，给2分；答对3个或4个，给1分；只答对1个或2个，不给分。考生如答其它正确答案(如B2)也可以算答对1个，但同时答D2O 和H2O 的，只算对1个。)

3．?Al2Cl6可看作是两个AlCl3分子通过配位键结合的，与两个Al原子相连的Cl原子必然有一键是配位键，另一键是一般的共价键。

4．解析：由金刚石的网状结构图中可知，最小环上有6个碳原子；由于与一个碳原子相连的4个碳原子形成正四面体，为甲烷型，其键角为109?28'。(92MCE)

6；109?28'(各1分)(只写出109?，可以给分)

5．A4；4AH3＝A4＋6H2(每空2分，共4分) (若答案中将A写成P或As，都可当作A，同样给分)

6．CH4；H2O2；H2O ；Na2O2；Na2O ；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

7．(1)碳(或C)；氧(或O)；硅(或Si)；钠(或Na)(各1分，共4分)

(2) C；Si；Na；O(2分)

(3) Na2CO3＋SiO2?→

??Na2SiO3＋CO2↑(2分)

8．(1) A、B (2)非金属；因为A＋B→乙＋C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。(注：答案中必须体现出“乙元素在A、B中分别呈正、负价”的含义，否则不给分。)(3) S；H2S(或：N2；NH3)(注：两空同时全对给2分，只填对一空不给分。)

9．(1)(2) 120?(3)(CH3)2CHOH (4)(CH3)2C＝CH2

10．(Ａ) H；O；Na；S(各1分，共4分)；NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2分)解析：本题的“有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中”即可作为突破口，可知此元素为S。由此可确定还应有同族短周期元素氧元素。二者质子数之和为24，则B为氧，D 为硫；A、C两者质子数之和应为12，且为同族，则应确定为H和Na或He和Ne。两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体即可知该气体可能是CO2或SO2，最后得出结论。

11．解析：本题的“有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中”即可作为突破口，可知此元素为S。由此可确定还应有同族短周期元素氧元素。二者质子数之和为24，则B为氧，D为硫；A、C两者质子数之和应为12，且为同族，则应确定为H和Na或He和Ne。

两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体即可知该气体可能是CO2或SO2，最后得出结论：H(或He)；O；Na(或Ne)；S；NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

Br：H；O；S(各1分，共4分)；H2S＋Br2＝2HBr＋S↓；SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O(各1分，共2分)；(说明：其它合理答案也给分)

12．

1∶2 ；

13．(1) N2O3或N2O5(2) 2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑(3) PH3＜NH3

14．（1）2Mg＋CO22MgO＋C （2）Mg(OH)2＜NaOH （3）Na＞Mg＞C＞O （说明：顺序全对才给分）

15．(1) Ge；Bi (2) Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4(GeO4)3] (3) Bi2O3

16．解析：含有10个电子的单核粒子是氖及氖型阴阳离子：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，双核粒子OH-、多核粒子为：H2O、NH3、CH4、H3O+、NH4+等，结合题意可知，a为Ne，b为Na+，c为OH-，d为NH3，e为Mg2+，f为NH4+，g为H2O。由此可得出

结果：（1）（2）NaOH＞Mg(OH)2`(3) NH3＋H2O NH3·H2O NH+4＋OH-（4）分子晶体(5) OH-；NH4+

（1）1s22S22p6（2）NaOH＞Mg(OH)2

`(3) NH 3＋H2O NH3·H2O NH+4＋OH-（4）分子晶体

17．

18．（1）A：NH3（2分）

B：HCN （2分）

C：CO(NH2)2（2分）

D：BF3（2分）

19．(1)4(1分)；27(1分)；60(1分)；28(1分)(2)动量(3分)(3)6(3分)(4)基因变异(2分)；X射线；中子(流)；紫外线(3分)

20．（1）随着原子序数增大，E值变小；周期性（各1分共2分）

（2）①③（各1分共2分）

（3）419；738 [填E(钾）、E(镁)也给分]（各1分，共2分）

（4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构（注：达到8电子稳定结构也给分）（1分）（本题共7分）

21． （1） （2分）

（2）VIII （2分） （3）17 （2分） （4）6、7 （2分）

解析：(1) 该原子的质子数为8，质量数为18，原子组成符号为：818O 。 （2）周期表中的第8、9、10三个纵行为一族，叫“VIII ”族。 （3）周期表中最活泼的非金属应是F 它位于“17”纵行。 （4）第六周期含有32种元素，第七周期是未完周期，现已发现26种元素，排满后应有32种元素。即所含元素超过18种的周期是第“6、7”周期。

22．（1）白磷（或P 4），氢（或H 2） （2）6

（3）4PH 3＝P 4＋6H 2

23． 解析：(1) 可设H 原子数为n ，则可写出分子式为C 2H n ON ，要使H 原子数目最多，

则应有—NH 2、—OH ，可得HO —CH 2—CH 2—NH 2，H 原子数为7。 (2) 设C 原子数为n ，可写出通式C n H 2n +1—NH 2，故可表示为：2n (C)＋n (N)＋2。 (3) 设C 原子数为n ，可写出通式HO —C n H 2n —NH 2，由于O 原子数的多少并不影响H

原子数，故可与(2)相同，可表示为：2n (C)＋n (N)＋2。 （共15分）

（1）7；

（其他合理答案也给分）

（2）2n (C)＋n (N)＋2 （3）2n (C)＋n (N)＋2 24． （1）氮；氧

（2）N 2＋3H 22NH 3 （3）O 2＋2Mg

2MgO

25． (1) Cl (或氯)；K (或钾) (2) Cl 2＋2KOH ＝KCl ＋KClO ＋H 2O

(3)

26． (234×0.005＋235×0.72＋238×99.275)×10-2 27．（1）CH 4＞NH 3，H 2S ＞HCl （2） ＞ ，＞

（3） CFCl 3（或CF 3Cl ） （4）使大气臭氧层出现空洞 28． （1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁

（2）

A A M m ＝

B B M m

＋C

C M m （或M B ＜M A ＜M C ；M C ＜M A ＜M B 以及其它合理答案＝ （3）2种； Li 2CO 3、MgCO 3

（4）MgCO 3，BeCO 3，Na 2CO 3 ；1.05

29． H 2SO 3；SO 3；P 2O 5；Na 3PO 4、H 2O ；2P ＋5SO 3＝5SO 2＋P 2O 5 30． Na 2O ， K 2S ， MgF 2， CaCl 2

31． 解析：本例实质上是考查电离能的知识。要弄清原子的各级电离能的变化有大突变和

小突变，前者说明核外电子是分电子层排布的，后者则说明同一电子层的电子还外于不同的亚层。

（1）金属是电的良导体，故应选①④。

（2）① Li 原子的电子排布式是1s 22s 1，Li ＋

的电子排布式是1s 2。因此，“Li 原子失去

一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难”。

②X的第一电离能比锂小一些，说明失去电子比锂易，即比锂金属性更强一些，从表

上看，应选钠，j是氧，钠与氧可生成氧化钠和过氧化钠。“a；Na2O和Na2O2”。

③从Y的电离能数据可知，第三和第四电离能之间有大突变，说明两者不在一个电子

层；第一和第二电离能是小突变，说明它们不在同一亚层。即最外层有3个电子。“ⅢA或第三主族”。

④即第一电离能最大的应是稀有气体原子，应选m。

（1）①④

（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难

②a；Na2O和Na2O2

③ⅢA或第三主族

④m

32．（1）①H2②NH3＋HCl＝NH4Cl

（2）①SO2②H2S＋OH－＝HS－＋H2O ③S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4＋6HCl

33．（1）氮；碳；氢（2）NH3；(3) HNO3；H2CO3

34．(6分)(1) N2；CO；CO2；N2O

(2) SO2、O2

35．（16分）

（1）S2－；HCl,；Cl－；H2S；F2

（2）S2－＋2H+＝H2S↑

36．（1）HCl 弱（2）N；（3）H、O、S

（4）Be(OH)2＋2NaOH →Na2BeO2＋2H2O；Li

高中化学选修物质结构高考题汇总

高中化学选修物质结构高 考题汇总 Prepared on 22 November 2020

知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个 第n能层有___个能级,每能层有__个轨道, 每个轨道最多容纳__个电子 （2007海南·25）A、B、C、D、E代表5种元素。 请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子， 次外层有2个电子，其元素符号为；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号 为； （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。 （09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分） Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布m s n m p n ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 回答下列问题： （1）Z2＋的核外电子排布式是。 （2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答） （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。 知识梳理：Abn型分子中孤电子对数目 =_______________________ 比较分子中键角大小的方法 _______________________________ 1．（09年海南化学·）下列说法中错误 ．．的是: A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性 1．（2007海南·23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 （）

物质结构元素周期律常考易错易混集中练习

物质结构元素周期律常考易错易混集中练习 一、正误判断 (一)原子结构 1．不同的核素，一定具有相同的中子数() 2．不同的核素，一定具有不同的质子数() 3．通过化学变化可以实现16O和18O的相互转化() 4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素() 5．H、D、T之间互称为同位素，H2、D2、T2之间互称为同素异形体() 6．质子数和中子数决定原子的种类() 7．质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量() 8．原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素() 9．原子核都是由质子和中子构成的() [答案] 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√7.×8.×9.× (二)元素周期律和元素周期表 1．最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定是O元素() 2．内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素一定是P元素() 3．最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素共有3种() 4．最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族() 5．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差1() 6．同主族从上到下，非金属性：F>Cl>Br；酸性：HF>HCl>HBr() 7．主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数() 8．元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强() 9．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素() 10．第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al3＋() 11．金属元素的最外层电子数不一定小于4() 12．同主族的两种元素原子序数之差可能为16() 13．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构() [答案] 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.×7.×8.×9.×10.√

2018年高三物质结构练习题

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】[化学——选修3：物质结构与性质] 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。 （3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两 个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。 （4）CO与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 石墨烯晶体金刚石晶体 ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。 2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总 数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。 回答下列问题： （1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的 核外电子排布式为__________。 （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分 子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别 为和。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。 （4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。 （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。 3．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。 （1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。 a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2 c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同 d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 （2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。 已知AlF63-在溶液中可稳定存在。 （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为______。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol －1，则ClF 中Cl－F键的平均键能为_____kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_______(填“高”或“低”)。 3 4．（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。 （1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。 （2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。 a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp （3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2. ①基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。 ②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有___molσ键。 （4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

物质结构第三章练习高考复习资料

高考化学复习第十五讲 物质结构第三章A 组 考点 考查晶胞中粒子个数的计算 1.(2013·江苏高考)Zn 与S 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在1个晶胞中，Zn 离子的数目为________。②该化合物的化学式为________。 2.利用“卤化硼法”可合成含B 和N 两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B 原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。 考点 考查晶体密度与微粒距离间的关系计算 晶体微粒与M(摩尔质量，g/mol)、ρ(晶体密度，g/cm 3 )之间的关系 若1个晶胞中含有x 个微粒，则1 mol 晶胞中含有x mol 微粒，其质量为xM g ； 又1个晶胞的质量为ρa 3g(a 3为晶胞的体积，单位为cm 3)，则1 mol 晶胞的质量为ρa 3 N A g ， 因此有xM ＝ρa 3 NA 。 3.(2013·全国卷Ⅱ节选)F 、K 和Ni 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 (1)该化合物的化学式为________；Ni 的配位数为________； (2)列式计算该晶体的密度________g·cm －3 。 4．(2012·海南高考节选)用晶体的X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得 到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm 。又知铜的密度为9.00 g·cm －3 ，则铜 晶胞的体积是 ________cm 3 ，晶胞的质量是________g ，阿伏加德罗常数为______________(列式计算，已知Ar(Cu)＝63.6)。 5.某离子晶体晶胞的结构如图所示。X()位于立方体顶点，Y()位于立方体中心。试分析： (1)晶体的化学式为________。 (2)晶体中距离最近的2个X 与1个Y 形成的夹角∠XYX 是________。 (3)设该晶体的摩尔质量为M g/mol ，晶体的密度为ρ g/cm 3 ，阿伏加德罗常数的值为NA ，则晶体中两个距离最近的X 之间的距离为________cm 。 考点 晶体类型的判断 6．(2013·福建高考节选)NF 3可由NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2=====Cu NF3＋3NH 4F 。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________(填序号)。 a ．离子晶体 b ．分子晶体 c ．原子晶体 d ．金属晶体 7．有A 、B 、C 三种晶体，分别由H 、C 、Na 、Cl 四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进 (1)晶体的化学式分别为A______、B______、C______。 (2)晶体的类型分别是A______、B______、C______。 (3)晶体中微粒间作用力分别是A______、B______、C________。 考点 考查常见的晶体结构 8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( ) A ．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B ．氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离相等的Na ＋ 共有6个 C ．氯化铯晶体中，每个Cs ＋周围紧邻8个Cl － D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子 9．(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A 属于________层， 配位数是________；B 属于________层，配位数是________。 (2)将非密置层一层一层的在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。 (3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式。 钋位于元素周期表的第________周期第______族，元素符号是________， 最外电子层的电子排布式是________。 考点 晶体熔、沸点高低的比较 10．(2013·重庆高考节选)BN 、MgBr 2、SiCl 4的熔点由高到低的顺序为__________________。 11．(2013·浙江高考节选) NaF 的熔点________(填“>”“＝”或“<”)BF －4的 熔点，其原因是____________________________________________________________。 12．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( ) A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐渐升高 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点顺序为HF>HI>HBr>HCl C ．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 13．(2015·威海质检)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。 (1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是________(写出元素符号)。 (2)石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是______________________。 (3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si 、O 形成的最小环上O 原子数目是_____________________________________。 (4)图丙是C 60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C 60分子)，图中显示出的C 60分子数为14个。实际上一个C 60晶胞中含有________个C 60分子。

(完整版)苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点

第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原 子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子 成键本质：金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中

2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。

高考化学练习题物质结构与性质-word

高考化学练习题物质结构与性质物质结构与性质 考点1 原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 高频考点1 原子核外电子的排布规律 【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一

定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 【答案】 C 【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表。 考点2 化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，

高考物质结构题

物质结构与性质真题专练 1. （2016课标3卷）砷化镓（GaAs ）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回 答下列问题： （1）写出基态As 原子的核外电子排布式________________________。 （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As ，第一电离能Ga____________As 。（填“大于”或“小于”） （3）AsCl 3分子的立体构型为____________________，其中As 的 杂化轨道类型为_________。 （4）GaF 3的熔点高于1000℃，GaCl 3的熔点为77.9℃，其原因是 _____________________。 （5）GaAs 的熔点为1238℃，密度为ρg·cm -3，其学科&网晶胞结构 如图所示。该晶体的类型为________________,Ga 与As 以________ 键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g·mol -1和M As g·mol -1，原 子半径分别为r Ga pm 和r As pm ，阿伏伽德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。 2. （2016课标1卷）锗（Ge ）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge 原子的核外电子排布式为[]Ar __________，有__________个未成对电子。 （2）Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是 。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。 4GeCl 4GeBr 4GeI 熔点/℃ 49.5- 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 （4）2424Zn 、Ge 、O 电负性由大至小的顺序是____________________。 （5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为 __________，微粒之间存在的作用力是__________。 （6）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为()000，，；B 为11022?? ???，，；C 为11022?? ??? ，，。则D 原子的坐标参数为 。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge 单晶的晶胞参数 565.76pm a =，其密度为__________3g cm -?（列出计算式即可） 。 3.（2016课标2卷）东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白 铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币， 亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

《物质结构与性质》专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．． 的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物

(完整版)高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结(最新整理)

高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。

2019年高考化学复习专题27物质结构与性质练习

专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： 原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I n /(kJ·mol－1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。

人教版高中数学选修三《物质结构与性质》练习题.docx

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 《物质结构与性质》练习题 一．选择题 1．某微粒用A Z R n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ） A 所含质子数 = A –n B 所含中子数 = A –Z C 所含电子数 = Z+n D 质量数 = Z+A 2.下列不是离子化合物的是 ( ) A H 2O B CaI 2 C KOH D NaNO 3 3.以下互为同位素的是 ( ) A 金刚石与石墨 B D 2与H 2 C CO 与CO 2 D 35 17Cl 与37 17Cl 4．下列电子式书写正确的是 ( ) A ∶N ∶∶∶N ∶ B H ∶N ∶H C H +[∶O ∶]2-H + D Na +[∶Cl ∶] 5．下列各组比较不正确的是 （ ） A 熔点：Li>Na>K B 碱性：LiOH>NaOH>KOH C 还原性：K>Na>Li D 氧化性：Cs +>Rb +>K + 6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 、Y 形成的化合物的化学式可表示为 （ ） A XY 2 B XY C XY 3 D X 2Y 3 7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298，以下叙述不正确的是 ( ) A 该元素属于第七周期 C 该同位素原子含有114个电子和184个中子 ‥ ‥ H ‥ ‥ ‥ ‥

B 该元素位于ⅢA族 D 该元素为金属元素，性质与Pb相似 8．只有在化合物中才存在的化学键是（） A 离子键 B 共价键 C 极性键 D 非极性键 9．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是（） A a-c=m-n B a-b=n-m C c-d=m+n D b-d=n+m 10．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（） A a＞b＞c B b＞a＞c C c＞a＞b D c＞b＞a 11．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（） A OH- 和NH4+ B H2O和NH3 C F和OH- D O2-和NH4+ 12．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比为（） A 39:61 B 61:39 C 1:1 D 39:11 13．下列各组物质中，按熔点由高到低排列的是( ) A O2、I2、Hg B CO2、KCl、Al2O3 C Na、K、Rb D H2S、H2Se、H2O 14．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( ) A C＞D＞B＞A B D＞B＞A＞C C A＞D＞C＞B D B＞A＞C＞D 15.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( ) A X的主要化合价是-2、+4、+6 B X可以形成稳定的气态氢化物 C X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO 4的酸性强 D X原子的还原性比碘原子强16．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X 原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③

高中化学选修3：物质结构与性质-知识点总结

选修三物质结构与性质总结 一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度 越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子 层.原子由里向 外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述 .在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具 有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式. ns<(n-2)f<(n-1)d

2018专题复习选修三物质结构与性质部分(共10题)无答案

物质结构与性质部分（共10题） 1、【2018 江苏 （物质结构与性质）】臭氧（O 3）在[Fe(H 2O)6]2+ 催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为24SO -和3NO - ，NO x 也可在其 他条件下被还原为N 2。 （1）24SO -中心原子轨道的杂化类型为___________；3NO - 的空间构型为_____________（用文字描述）。 （2）Fe 2+ 基态核外电子排布式为__________________。 （3）与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。 （4）N 2分子中σ键与π键的数目比n （σ）∶n （π）=__________________。 （5）[Fe(H 2O)6]2+ 与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2+ 中，NO 以N 原子与Fe 2+ 形成配位键。请在[Fe(NO)(H 2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 2、【2018 全国Ⅰ35（15分）】 Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 A ． B ． C ． D ． （2）Li + 与H ? 具有相同的电子构型，r (Li + )小于r (H ? )，原因是______。 （3）LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______，LiAlH 4中，存在 _____（填标号）。 A ．离子键 B ．σ键 C ．π键 D ．氢键 （4）Li 2O 是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born ?Haber 循环计算得到。 可知，Li 原子的第一电离能为 kJ·mol ?1 ，O=O 键键能为 kJ·mol ?1 ，Li 2O 晶格能为 kJ·mol ?1 。 （5）Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 nm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则Li 2O 的密度为______g·cm ?3 （列出计算式）。 3、【2018 全国Ⅱ35．（15分）】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H 2S S 8 FeS 2 SO 2 SO 3 H 2SO 4 熔点/℃ ? >600（分解） ? 沸点/℃ ? ? 回答下列问题： （1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________ 形。 （2）根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。

高中化学物质结构元素周期律练习题及答案

第一章 物质结构 元素周期律 一、选择题 1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。 A ．13Al B ．13Al C ．13C D ．13C 2．下列粒子半径最小的是( )。 A ．Na ＋ B ．Na C ．Cl D ．Cl － 3．下列各组中属于同位素关系的是( )。 A ．K 4019与Ca 40 20 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 39 19 D ．金刚石与石墨 4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。 A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料 D ．半导体材料 5．下列递变规律不正确的是( )。 A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。 A ．OH － 、H 2O 、F － B ．NH 3、NH ＋4、NH － 2 C ．H 3O ＋ 、NH ＋4、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 ( )。 A ．原子序数：X ＜Y B ．原子半径：X ＜Y C ．离子半径：X ＞Y D ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。 A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3 C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl D ．非金属性：F ＞O ＞S 9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )。 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质的非金属性：X ＞Y ＞Z

2017物质结构经典习题

1．M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负 一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题： （1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M 原子的配位数为______。 （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是 ______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子 的立体构型为________。 （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此 晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。 阿伏加德罗常数为N A） ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合 物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。 2．[物质结构与性质] [Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN （1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。 （2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。 （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。 （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。 （5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用 示意图表示为_____________。 3．[化学——选修3：物质结构与性质]砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型 激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。 （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大 于”或“小于”） （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。 （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。 （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构 如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以 ________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol-1和 M As g·mol-1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏加德罗常 数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ____________________。 4．[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载， 云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。 ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电 子对的成键原子是_____。 ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨 是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型 为_______。 （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1959kJ/mol， I Ni=1753kJ/mol，I Cu>I Ni的原因是______。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。 ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。 5．[化学——选修3：物质结构与性质]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应 用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。 （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁 键。从原子结构角度分析，原因是________________。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。 2424Zn、Ge、O电 负性由大至小的顺序是______________。 （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒 之间存在的作用力是_____________。 （6）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A为（0,0,0）；B为（ 1 2 ，0， 1 2 ）；C为（ 1 2 ， 1 2 ，0）。则D原子的坐标参数 为______。