教案碳及其化合物之间的转化

高一年级化学导学案（032）

碳地多样性

主备课人：李媛媛审核人：时凯 2014.12.4

学习目标：

1、了解同素异形体地概念，知道碳有三种同素异形体

2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠地主要性质，

重点突破:碳酸钠与碳酸氢钠地性质.

预习导学:阅读课本62页到65页有关内容,并完成下列内容.

一: 多种多样地碳单质

1.同素异形体

由元素组成地性质地几种单质，叫做该元素地同素异形体.如碳元素地同素异形体有，氧元素地同素异形体有和.

2. 碳元素地三种重要单质、和.

思考1:组成元素相同地物质一定是同素异形体吗？

思考2:石墨转化为金刚石，该过程属于什么变化？

二:广泛存在地含碳化合物

1.碳元素地存在形：式碳元素在自然界主要以形式存在.

2．重要地含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3

（

物质Na2CO3NaHCO3

俗称或

色态白色粉末，Na2CO3?10H2O是白色晶体细小地白色晶体

溶解性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3溶于水.

用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉地主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱

（2）化学性质

①与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应地离子方程式为

、；

思考3：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈，为什么？

提示：二者与酸反应地原理分别为：

Na2CO3: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

②与碱反应：

Na2CO3与NaOH不反应，而易与Ba2+、Ca2+地碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH.

如Na2CO3与澄清石灰水反应地离子方程式为；

NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水.如NaHCO3与NaOH溶液反应地化学方程式和离子方程式分别为：、；

③与盐反应：Na2CO3与CaCl2在溶液中反应地离子方程式为；

④对热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解.即：碳酸钠比碳酸氢

钠.利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3

（3）Na2CO3和NaHCO3之间地相互转化：

Na2CO3NaHCO3

如：Na2CO3和NaHCO3相互转化地化学方程式是：

NaHCO3→Na2CO3:：①

②

Na2CO3→NaHCO3：

达标训练:

1．下列叙述中，正确地是（）

A.由碳元素地单质组成地物质一定是纯净物

B.金刚石和石墨具有相同地化学性质

C.金刚石与石墨之间地转化不属于化学变化

D.C60是新发现地一种碳地化合物

2．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应地是（）

A．Na2CO3溶液 B．CaCO3C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液

3. 可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液地最好地是（）

A. 加澄清地石灰水

B. 加热

C.加稀盐酸

D.加CaCl2溶液

4. 关于Na2CO3和NaHCO3地下列说法中正确地是（）

A. Na2CO3不如NaHCO3易溶于水

B. NaHCO3比Na2CO3稳定

C.石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应

D.等物质地量地Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl地物质地量之比

为2：1

5. 在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体( )

A.NaOH

B.Na2O

C.Na2CO3

D.NaHCO3

6．某二价金属地碳酸盐和碳酸氢盐地混合物跟足量地盐酸反应，产生地CO2地物质地量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐地物质地量之比为( )

A．1：3 B．2：3 C．3：4 D．4：5

7．除杂质（括号内为杂质）：

（1）Na2CO3 (NaHCO3)方法，有关化学方程式.

（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式.

（3）NaCl溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式.

8．将某碳酸钠和碳酸氢钠地混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质地质量为

2.12g.求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠地物质地量；

⑵将这种混合物与足量地稀盐酸反应可以生成标准状况下地气体体积.

高一年级化学导学案（033）

碳及其化合物间地转化

主备课人：李媛媛审核人：时凯 2014.12.4

学习目标：

1、了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间地转化，

2、知道水垢地形成与消除、木炭燃烧地现象、工业上炼铁地原理等，

重点突破:了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间地转化，

预习导学:阅读课本66页到69页有关内容,画出重要地知识点.

三．碳及其化合物间地转化

1．自然界中碳及其化合物间地转化

2．模拟溶洞地形成.

（1）实验目地：探究溶洞地形成原理.

（2）实验方案与记录：

实验内容实验现象有关化学方程式或离子方程式将CO2通入澄清石灰水中出现白色沉淀

继续向上述悬浊液中通入过量

地CO2

将所得上述溶液小心地加热

碳地化合物在自然界中地转化创造了许多奇迹，自然界中美妙地石笋、钟乳石和石柱地形成，都与这种转化密切相关.

3．生产和生活中碳及其化合物间地转化

（1）高炉炼铁

①原料：焦炭、铁矿石、空气.

②过程（用化学方程式表示）

还原剂CO生成：；.

铁矿石被还原；

在整个过程中实际起作用地还原剂是（2）木炭燃烧：用化学方程式表示右图转化过程：

.

（3）水垢地形成:我们使用地自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶内壁常含有水垢.写出形成水垢地主要化学方程式，

用食醋浸泡，再用水清洗可除之，写出有关地化学方程式

（4）无机物与有机物间地转化：1828年，德国化学家用无机物NH4CNO合成出有机物.

达标训练:

1．向下列物质中①大理石，②钟乳石，③锅垢，④贝壳，⑤蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体地（）

A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．是①②③④⑤

2．含相同质量下列杂质地NH4HCO310g与足量盐酸反应，放出气体最多地是（）A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Ca(HCO3)2

3．把7.4gNa2CO3?10H2O和NaHCO3组成地混合物溶于水，配成100ml溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L.若把等质量地混合物加热到恒重时，残留物地质量是（）

A．3.18g B．2.21g C．5.28g

D．4.22g

4．图A是一种用于显示事物异同点地信息处理方法.请你在图下地空格内填写与图B中(1)、(2)区域对应地适当内容(填一点即可).(1)_____________(2)__________.

5．把少量CO2分别通入到浓度相同地①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨地BaCl2溶液中.预计能观察到白色沉淀地溶液是（）

A．②和③ B．只有② C．①和② D．只有③

6．（1）实验室中制取CO2气体，发生反应地离子方程式为.

（2）为制备干燥、纯净地CO2气体，将大理石和稀盐酸反应，生成地气体先后通过装有下列物质地两个吸收装置，两个装置中应依次装入 .

A．水；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4

C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4 （3）实验室中检验CO2气体最方便地方法是将CO2气体通入足量地饱和澄清石灰水中，产生地实验现象是，反应地化学方程式为.

（4）如果大气中二氧化碳地含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖.从生物地球化学循环地角度，指出降低“温室效应”地措施是和.

（5）请列举CO2在工农业生产和社会生活方面地重要用途.答：.

固体

碳单质

可燃

硬度大

不导电

质软

导电

A

金刚石石墨

（1

）

有毒

易燃

（2

）

B

CO CO2

高一年级化学导学案（033）

碳及其化合物(测试题一)

9．从某微溶物质A 地悬浊液开始，可发生如图（1）所示地一系列变

化. 回答下面问题：

（1）A 地化学式是______________；

（2）在实验室中收集气体D 地方法是________________；

（3）操作①地名称是______，在操作①中所使用地玻璃仪器地名称是__________； （4）反应②地化学方程式为________________________； （5）反应③地离子方程式为________________________；

（6）在实验室中，如要获得干燥纯净地气体D ，可以将它通过如图（2）地装置，其中瓶I 中盛放地试剂是____________，瓶II 中盛放地试剂是____________.10．右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体后，产

生 CaCO 3白色沉淀地质量与通入地CO 2体积之间地关系曲

线.请回答：

（1）OA 段曲线与AB 段曲线所表示地化学反应方程式： OA ；

AB.

（2）A 点处已参加反应地CO 2与Ca(OH)2地物质地量之比为. （3）B 点处溶液中存在地浓度大地两种离子是和.（填离子符号） （4）将B 点处生成地溶液煮沸，可见到地现象是.

11．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或者离子地某些特征反应

对物质进行区别、检验等.下列说法正确地是（）A ．用KOH 溶液可以将FeCl 2、NaCl 、CuSO 4区别开

B ．MnO 2、CuO 、Fe 三种物质地粉末都是黑色地，用浓盐酸不能将它们区别开

C ．某溶液加入盐酸有无色气体生成，该气体能使澄清地石灰石溶液变浑浊，则此溶液中一定含有碳酸根离子

D ．某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有碳酸根离子

拓展延伸:

12、用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8mol CO 2，所得地溶液中地CO 32-与HCO 3-物质地量浓度之

比约为（）A 、1：3 B 、1：2 C 、2：3 D 、3：2

13、将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2地混合稀溶液中，生成沉淀地质量（m ）和通入CO 2体积（V ）地关系正确地是V/mL V/mL V/mL V/mL

A

B C D

5．下列反应地离子方程式正确地是

A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2＋OH -=HCO 3-

B ．少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO 3-＋Ca 2+＋OH －

=CaCO 3↓＋H 2O C ．盐酸滴入氨水中：H +＋OH -=H 2O

通入CO 2体积(L)

沉

淀质量(g)

O

A B

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

拓展延伸:

16．Na2CO3和NaHCO3地混合物13.7g，与100ml某浓度地盐酸恰好完全反应，释放出3.36L地气体(标准状况)，求:

（1）混合物中Na2CO3、NaHCO3地物质地量.

（2）该盐酸地物质地量浓度.

17、现有25ml 2mol/L地Na2CO3溶液和75ml 1mol/L地稀盐酸，①将Na2CO3溶液

缓缓加到盐酸中；②将稀盐酸缓缓加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生地气体情况是（）

A、均为0.84L

B、均为0.56L

C、V1>V2

D、V2>V1

18、将某碳酸钠和碳酸氢钠地混合物 2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质地质量

为 2.12g.求：

⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠地物质地量；

⑵将这种混合物与足量地稀盐酸反应可以生成标准状况下地气体体积.

13．取两份质量相同地小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸反应，下列说法正确地是( )

A．消耗相同浓度地盐酸一样多

B．消耗同浓度地盐酸后者多

C．与盐酸反应后相同条件下收集地气体一样多（不包括加热生成地）

D．与盐酸反应后相同条件下收集地气体后者多（不包括加热生成地）

14．向碳酸钠地浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（）

A．逐渐减少 B．逐渐增大

C．先逐渐增大，而后逐渐减少 D．先逐渐减少，而后逐渐增大

2. 有两个无标签地试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用

以下不同地地方法，其中可行地是（）

A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清地石灰水

B.分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液

C.分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液

D.分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生

3．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏.这是由于石墨（）

A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒

4．当下列物质：①大理石②钟乳石③白云石④菱镁矿⑤蛋壳，分别与盐酸反应时，产生相同气体地是（）

A．只有①② B．只有④⑤ C．只有①②③D．①②③④⑤

7．纯净地碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余地固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙地分解率是（）

A．50％B．75％C．92.7％D．100％

8．无色地混合气体可能含有CO2、CO、水蒸气、H2中地一种或者几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）①通过碱石灰石，气体体积变小②通过赤热地氧化铜时，固体变为红色③通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气体中（）

A．一定含有CO2、H2O，至少含H2、CO中地一种

B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中地一种

C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中地一种

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中地一种

6．下列离子方程式正确地是( )

A．NaCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓

B．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应HCO3-+OH-= CO32-+H2O

C．NaHCO3溶液与盐酸反应CO32-+2H+= CO2+H2O

D．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓

教案碳及其化合物之间的转化

高一年级化学导学案（032） 碳地多样性 主备课人：李媛媛审核人：时凯 2014.12.4 学习目标： 1、了解同素异形体地概念，知道碳有三种同素异形体 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠地主要性质， 重点突破:碳酸钠与碳酸氢钠地性质. 预习导学:阅读课本62页到65页有关内容,并完成下列内容. 一: 多种多样地碳单质 1.同素异形体 由元素组成地性质地几种单质，叫做该元素地同素异形体.如碳元素地同素异形体有，氧元素地同素异形体有和. 2. 碳元素地三种重要单质、和. 思考1:组成元素相同地物质一定是同素异形体吗？ 思考2:石墨转化为金刚石，该过程属于什么变化？ 二:广泛存在地含碳化合物 1.碳元素地存在形：式碳元素在自然界主要以形式存在. 2．重要地含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3 （ 物质Na2CO3NaHCO3 俗称或 色态白色粉末，Na2CO3?10H2O是白色晶体细小地白色晶体 溶解性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3溶于水. 用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉地主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱 （2）化学性质 ①与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应地离子方程式为 、； 思考3：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈，为什么？ 提示：二者与酸反应地原理分别为： Na2CO3: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应： Na2CO3与NaOH不反应，而易与Ba2+、Ca2+地碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH. 如Na2CO3与澄清石灰水反应地离子方程式为； NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水.如NaHCO3与NaOH溶液反应地化学方程式和离子方程式分别为：、； ③与盐反应：Na2CO3与CaCl2在溶液中反应地离子方程式为； ④对热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解.即：碳酸钠比碳酸氢 钠.利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3 （3）Na2CO3和NaHCO3之间地相互转化： Na2CO3NaHCO3 如：Na2CO3和NaHCO3相互转化地化学方程式是： NaHCO3→Na2CO3:：① ② Na2CO3→NaHCO3： 达标训练: 1．下列叙述中，正确地是（） A.由碳元素地单质组成地物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨具有相同地化学性质 C.金刚石与石墨之间地转化不属于化学变化 D.C60是新发现地一种碳地化合物 2．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应地是（） A．Na2CO3溶液 B．CaCO3C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液 3. 可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液地最好地是（） A. 加澄清地石灰水 B. 加热 C.加稀盐酸 D.加CaCl2溶液 4. 关于Na2CO3和NaHCO3地下列说法中正确地是（） A. Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应 D.等物质地量地Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl地物质地量之比 为2：1 5. 在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 6．某二价金属地碳酸盐和碳酸氢盐地混合物跟足量地盐酸反应，产生地CO2地物质地量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐地物质地量之比为( ) A．1：3 B．2：3 C．3：4 D．4：5 7．除杂质（括号内为杂质）： （1）Na2CO3 (NaHCO3)方法，有关化学方程式. （2）NaHCO3溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. （3）NaCl溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. 8．将某碳酸钠和碳酸氢钠地混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质地质量为 2.12g.求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠地物质地量；

碳硅及其化合物 讲义

碳族元素 Ⅰ.课标要求 通过实验了解硅及其化合物的主要性质，认识其在信息技术、材料科学等领域的应用。 Ⅱ.考纲要求 1.了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用 3.能综合应用硅及硅的化合物知识 Ⅲ.教材精讲 1.本考点知识结构 2.碳族元素 ①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。 ②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。 ③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。 ④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在。 ⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅。 3.碳 在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。

①燃烧反应 ②与某些氧化物的反应：C＋CO22CO；C＋2CuO CO2↑＋2Cu； C＋H2O CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）； 2C+SiO2Si+2CO↑ ③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性 ②还原性：CO+CuO CO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O 直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。 ①酸性氧化物一—酸酐 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2) ②氧化性：CO 2＋C2CO；2Mg＋CO22MgO＋C 6.碳酸盐 ①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。 ②热稳定性：Na2CO3>CaCO3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na2CO3>NaHCO3。 ③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用)

初三化学碳和碳的氧化物教案

初三化学第六单元碳和碳的氧化物教案 第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60 教学目标: 1、知识与技能（1）知道不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；（2）了解金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途；（3）知道碳单质的化学性质。（4）了解结构、性质、用途三者的关系。 2、过程和方法培养学生实验设计的能力。 3、情感、态度与价值观培养以发展的观点看待碳的单质。教学重点: （1）了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途；（2）了解结构、性质、用途三者的关系。（3）碳的化学性质。教学难点:碳的化学性质。教学方法:阅读、探究、合作交流、演示教具准备:模型、图片、锥形瓶、木炭、红墨水、试管、酒精灯、导气管、铁架台、澄清石灰水和氧化铜粉末。教学用时:1课时教学过程: [提问] 我们都见过晶莹璀灿的金刚石，也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的？它们有什么联系吗？ [讲解] 铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨，金刚石、石墨、木炭，还有活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。 [阅读] 课本金刚石和石墨的物理性质。一、碳的单质 1、金刚石【学生演示实验】用玻璃刀切割玻璃【提问】1、根据生活经验，你知道玻璃刀切割玻璃的原理吗？ 2、由此，你可以推断出金刚石的性质吗？【讲解】1、金刚石装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层；金刚石砂轮用来磨削硬质合金； 2、金刚石是天然存在最硬的物质。【讲解】金刚石经过仔细的琢磨加工后，折光性能大大加强，成了商店里价格昂贵的钻石。总结：金刚石的性质和用途（学生活动） 2、石墨【过渡】金刚石是碳单质家庭中最璀璨夺目的、最稀有和昂贵的，而同为碳元素组成的石墨和金刚石相比外表要暗淡许多，【指导看图】：书本石墨图【介绍】石墨是一种深灰色、有金属光泽的细鳞片状的固体。【联系生活：】生活中哪些物质中含有石墨？（1）、质软【设疑】为什么石墨可以用作铅笔芯？【讲解】石墨也是由碳元素组成的，但跟金刚石相反，它是硬度最小的矿物之一。【介绍】由于石墨太软，只用石墨做铅笔芯，易断又易磨损，所以加入粘土。铅笔是

碳及其重要化合物转化关系方程式的书写

《碳及其重要化合物转化关系》方程式的书写 请写出对应的化学方程式（能写离子方程式的写离子方程式）： (1) ___________________________________________________________________ (2) ___________________________________________________________________ (3) (4) (5) (6) ___________________________________________________________________ (7) ___________________________________________________________________ (8) ___________________________________________________________________ (9) ___________________________________________________________________ (10) ___________________________________________________________________ (11) ___________________________________________________________________ (12) ___________________________________________________________________ (13)

第六单元碳和碳的氧化物单元备课资料教案

第六单元碳和碳的氧化物单元备课资料教案集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]

九年级化学新教材单元备课讲座 第六单元碳和碳的氧化物 [单元教材概览] 一、本章在全书中的地位 碳和碳的氧化物安排在空气、氧、分子和原子、水、氢、化学方程式之后，铁、溶液、酸之前，占有承上启下的地位。 在氧气的性质中已经知道碳单质具有可燃性，而且与氢气的性质很相似，因此也进一步巩固、补充和深化了氧气、氢气性质的认识。而且通过学习了解化合物之间的衍变关系，为以后学习铁和酸等的内容打下基础。 二、本单元内容特点： (1)氧气、氢气是气态非金属单质，碳是固态非金属单质，通过本章学习，能使学生学到固态非金属单质所具有的一些物理性质。 (2)氧气、氢气仅就其单质本身的性质、制法和用途进行了研究,没有过多涉及他们的化合物。而本章还包括了碳的氧化物，涉及了碳的含氧酸等。因此，从研究非金属元素及其化合物的角度看，本章更具有典型性。 三、与老教材相比 第一节与第二节合并为课题1，木炭等无定形碳一笔带过，没有放在与金 作为正文出现。第三节与第五节合并为课题3，加强刚石并列的位置上，将C 60 了二氧化碳与一氧化碳的对比。甲烷、乙醇、煤和石油以及化学反应中能量的改变均放到了第七单元。醋酸没作专门的介绍，但对其酸性还是要了解的。 所以本单元内容表面看好象少了，但从整本书看却没少，要求也没降。[知识结构透视] 金刚石 碳的单质石墨碳的化学性质 实验室制法 C 60 二氧化碳性质 碳的氧化物用途 一氧化碳 [单元目标聚焦] 知识与技能 1．了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途 2．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时的化学活动性，了解各种碳单质物理性质差异大但具有相同的化学性质，掌握碳的化学性质。

高中化学第3章自然界中的元素第1节第2课时碳及其化合物间的转化学案鲁科版必修1

高中化学第3章自然界中的元素第1节第2课时碳及其化合物间 的转化学案鲁科版必修1 碳及其化合物间的转化 [核心素养发展目标] 1.了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化。2.能从原理上解释钟乳石、溶洞的形成，能用化学方程式表示高炉炼铁、木炭燃烧过程中的相关反应。3.了解碳单质、碳的氧化物及碳酸盐的性质及转化关系。4.通过了解CO2的排放对环境的影响，增强环保意识。 一、自然界中碳及其化合物间的转化 1.自然界中碳及其化合物间的转化过程 (1)动植物间碳的化合物间的转化 植物的光合作用、植物和动物的呼吸过程以及动植物遗骸形成的化石燃料燃烧三方面碳的化合物间的转化。 (2)海水中碳的化合物间的转化 空气中的二氧化碳一部分被海水吸收，溶于水的二氧化碳逐渐转变为碳酸盐沉积海底形成新的岩石。这些碳酸盐又与空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸氢盐而溶于水中归于海洋。 (3)自然现象中的碳的转化 火山把大量的二氧化碳喷发到大气中，地壳剧烈变化后，死亡的热带植物经过漫长的过程转化成煤。 2.实验探究——溶洞的形成原理 实验操作 实验现象澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，加热时该溶液又变浑浊 化学方程式①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O； ②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；

③Ca(HCO 3)2=====△ CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O CO 2、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化 (1)少量CO 2与Ca(OH)2溶液(或NaOH 溶液)反应生成CaCO 3(或Na 2CO 3)，足量CO 2与Ca(OH)2溶液(或NaOH 溶液)反应生成Ca(HCO 3)2(或NaHCO 3)。 (2)碳酸正盐与CO 2、H 2O 反应生成酸式盐。 (3)稳定性Na 2CO 3＞CaCO 3＞NaHCO 3。 例1 CO 2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( ) A.CaCl 2溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.Ca(ClO)2溶液 答案 A 解析 A 项，因为碳酸的酸性比盐酸弱，不可能生成CaCO 3；B 项，二氧化碳少量则生成CaCO 3，二氧化碳过量则生成Ca(HCO 3)2；C 项，二氧化碳少量则生成BaCO 3，二氧化碳过量则生成Ba(HCO 3)2；D 项，因为碳酸的酸性比次氯酸强，二氧化碳少量时生成CaCO 3和HClO ，二氧化碳过量时生成Ca(HCO 3)2和HClO 。 思维启迪 二氧化碳通入钙或钡的盐酸盐或硝酸盐溶液中不能生成碳酸钙，而通入过量的次氯酸钙溶液中生成白色沉淀。假如CO 2与CaCl 2溶液反应CaCl 2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HCl ，CaCO 3与HCl 反应，不能通过弱酸H 2CO 3制备强酸盐酸。 例2 用1L1.0mol·L －1 NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中的CO 2－ 3与HCO － 3的物质的量浓度之比约是( ) A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 答案 A 解析 因CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，CO 2＋NaOH===NaHCO 3，设生成Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量

人教版九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物 教案

课题1 金刚石、石墨和C 60 第1课时 碳的单质 教学目标 教学过程 情景导入 “碳氏三兄弟” 一天碳氏家族的三个兄弟在表功，老大说：“我是天然矿物质中最硬的，我能破石开山”；老二说：“我是天然矿物质中最软的，我很滑，能导电，但我过后留有痕迹”；老三说：“我在当前社会上具有广泛应用高科技材料”。 合作探究 探究点一 碳的单质 提出问题 金刚石、石墨、C60都是有碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质有很大的差异？ 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.碳的几种单质：金刚石 、石墨和C 60 2．金刚石 、石墨和C 60的性质比较及用途：

课堂讨论（1）金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？ （2）一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？ 知识拓展（1）一种元素可以组成不同种单质。例如：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质；白磷、红磷都是由磷元素组成的不同单质；氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质；同种元素可以组成不同单质。因此，我们不能说“由同种元素组成的物质叫单质”。 （2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化属于化学变化。 探究点一无定形碳 提出问题无定形碳是碳的单质吗？它是一种物质还是一类物质呢？ 交流讨论阅读教材归纳总结。 归纳总结 木炭、焦炭、活性炭和炭黑主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。因为它们没有固定的几何形状，所以叫无定形碳， 探究实验

实验步骤实验现象结论 在盛有品红溶 液的烧杯中加 入几块烧烤过 的木炭（或活性 炭），轻轻振荡， 观察现象 红色褪去，溶液 变成无色 木炭（或活性炭）有吸附能力，此变化属于物理 变化。 ⑴木炭具有吸附能性，可以吸附气体、色素，可用来作冰箱的去味剂。 （2）活性炭的吸附能力比木炭强，可以用在防毒面具中吸收毒气、制糖工业中脱色制白糖、处理水等。 （3）焦炭用于冶金工业，作还原剂。 （4）炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶工业的填充剂等。 知识拓展 1．木炭、活性炭的吸附性是物理性质，木炭、活性炭的脱色吸附是物理变化。 2.“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等。而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。一般在未指明具体单质时，习惯上用碳。 板书设计 第1课时碳的单质 教学反思 成功之处本堂课在教学中设法把学生的课堂学习融入社会生活，引入广阔的生活实

[初中化学]碳和碳的氧化物单元教学设计-人教版

“碳和碳的氧化物”单元教学设计 【正文】 “碳和碳的氧化物”是初中阶段唯一全面研究元素及化合物知识的一个单元，涉及知识内容较广，化学反应方程式繁多，物质之间的联系较为复杂。这部分知识往往被学生看成零碎、易懂、难记的内容。这种情况与学生对知识间的相互联系认识不够、没有形成整体的知识结构有关。如何根据这部分知识内容的特点，指导学生建立有序的知识结构，这无疑是极为重要的。为此，本文将从单元教学设计的角度进行一些探讨。 一、对“单元”与“单元教学”的认识 1.如何看新教材中的“单元” 与以往化学教材采取章-节编排结构不同，初三化学新教材（人教版，义务教育课程标准实验教科书）采用单元-课题式编排结构，上下两册共编入了12个单元。这些单元是：走进化学世界，我们周围的空气，自然界的水，物质构成的奥秘，化学方程式，碳和碳的氧化物，燃料及其利用，金属和金属材料，溶液，酸和碱、盐，化肥，化学与生活。其中每个单元都有几个相关课题组成。这些单元都有一个共同点，就是以某一方面的知识内容或专题为主，也就是说组成单元的每个课题之间都有共同的、相互联系的内容，这就体现了单元构成的目的性与整体性。 由于不同单元所突出的知识内容有着明显的不同，教师一般认为这样的单元与旧教材中的“章”没有太大的差别，只是在新教材的单元中增加了一些联系生活实际的内容。 但到底有没有差别？从化学课程标准来看，有关“碳和碳的氧化物”的内容（见表1），不仅为学生学习化学概念、形成化学的基本观念提供了感性基础，也为学生了解化学与生活、化学与社会发展之间的密切关系提供了丰富的素材，关于碳和碳的氧化物的组成、性质、用途方面的内容，也为学生进行实验探究提供了课题。课程标准这样的处理，是突破了传统的物质中心模式，不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中。 表1 课程标准中与“碳和碳的氧化物”相关的内容 内容标准与“碳和碳的氧化物”有关的内容 一级主题二级主题 增进对科学探究的理解初步形成科学探究的能力 科学探究初步了解和体验科学探究的价值，过程和方法 学习基本的化学实验技能二氧化碳的制取原理、装置和方法 身边的化学物质地球周围的空气二氧化碳的主要性质和用途 生活中常见的化合物碳酸、碳酸钙 同一种元素可以组成不同单质，如金刚石、石墨、C[，60]等； 物质构成的奥秘化学物质的多样性相同两种元素可以组成不同化合物，如一氧化碳、二氧

创新设计高一化学鲁科必修1学案：3 碳及其化合物间的转化

第2课时 碳及其化合物间的转化 1.溶洞形成涉及的化学反应： CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2； Ca(HCO 3)2=====△ CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。 2．高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、空气。 3．高炉炼铁中碳的转化：C ＋O 2=====点燃 CO 2，C ＋CO 2=====高温 2CO ， Fe x O y ＋y CO=====高温 x Fe ＋y CO 2。 4．水垢的主要成分：CaCO 3、Mg(OH)2。 5．碳及其化合物的转化： 1．CO 有哪些化学性质？ 提示：(1)可燃性：2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2(火焰呈蓝色) (2)还原性：CuO ＋CO=====△ Cu ＋CO 2 (3)毒性：CO 极易与血红蛋白结合。 2．CO 2有哪些化学性质？ 提示：(1)不支持燃烧，本身也不燃烧。 (2)能与水反应：CO 2＋H 2O===H 2CO 3(使紫色石蕊溶液变红色)；H 2CO 3=====△ CO 2↑＋H 2O(石蕊溶液恢复紫色)。 (3)与碱溶液反应：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 对应学生用书P50

自然界中碳及其化合物间的转化 [新知探究] 探究1转化示意图 探究2溶洞形成的模拟实验 实验操作 实验现象澄清石灰水先变浑浊后变澄清，加热该溶液，又变浑浊 化学方程 式 ①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ②CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 ③Ca(HCO3)2==== △ CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ [必记结论] (1)CO2属于温室气体，大气中CO2含量多时会造成温室效应。 (2)少量CO2与石灰水反应生成CaCO3，足量CO2与石灰水反应生成Ca(HCO3)2。 (3)碳酸的正盐与CO2、H2O反应生成酸式盐。 (4)稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 [或Ca(HCO3)2]＞H2CO3。 [成功体验] 1．判断正误。 (1)大气中的CO2能被海洋溶解一部分。() (2)自然界中同时存在产生CO2和消耗CO2的过程。() (3)CO2主要是植物的光合作用消耗，因此植树造林能有效减弱“温室效应”。() (4)加热碳酸氢钙溶液会变浑浊，加热碳酸氢钠溶液也会变浑浊。() (5)钟乳石、石笋是由于CaCO3和Ca(HCO3)2的相互转化形成的。() 答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√ 生产和生活中碳及其化合物间的转化 探究1高炉炼铁

碳和碳的氧化物教案

第六单元碳和碳的氧化物 碳的单质 60 4、以上物质都是由_______________________ 元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的_______________ 存在着差异。 碳的化学性质 课题2二氧化碳的制取的研究 、实验室制取气体的思路和方法 1.研究实验室制取气体的化学反应原理 2.研究制取这种气体所采用的实验装置 3?研究如何验证制得的气体就是所要制的气体 、实验室制取二氧化碳的方法 1、原料： ________________ 和_____________

2?原理： 3.实验装置（请画图） 4.收集方法： 5.验满方法： 6.检验方法：方法： 现象： 化学反应方程式： 课题3 二氧化碳和一氧化碳 二氧化碳和一氧化碳都是由 ________ 元素和_______ 组成的化合物，但其性质差异很大， 其原因是： _______________________________ 。 一、二氧化碳（ __________ ） 1、物理性质：通常状况下， ______ 是 _____ 色______ 味的气体，密度比_____________ 溶于水。降温条件下，会变为 _______ 体，称作“ _________ ”。 2、化学性质： （1）一般情况下C02既________ 燃烧，也_________ 燃烧，不能供给呼吸。 （2）C02与水反应： 若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是：碳酸不稳定，受热易分解： （3）C02与澄清的石灰水的反应： 现象： 该反应的用途： 应用： 用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是：在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得 更湿的原因：实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因： 3、二氧化碳的用途 3.二氧化碳对环境的影响： 温室效应： 怎样防止温室效应： 二. 一氧化碳（） 1.___________________ 物理性质：___________ 在通常状况下，____ 是色味的气体，密度 比____________ , _______ 溶于水。 2.化学性质：（1 ）可燃性： 燃烧现象： （2）还原性： 现象： (3)毒性：

碳及其化合物间的转化

碳及其化合物间的转化 制案：李江凤审：高一化学组 学习目标; 1、了解碳及其化合物之间的转化和性质，并利用所学知识解释社会生 活和自然现象。 2、体会化学在人类生产生活中的应用。 新课讲授： 三．碳及其化合物间的转化 1．自然界中碳及其化合物间的转化 含碳化合物可分为和。含碳无机物中有两种重要的氧化物CO和CO2。绿色植物通过作用吸收CO2，通过作用将CO2释放到大气中。由于人类活动经由多途径增加大气中的CO2，使CO2的含量猛增，从而导致效应。 2．模拟溶洞的形成。 （1）实验目的：探究溶洞的形成原理。 （2）实验方案与记录： 碳的化合物在自然界中的转化创造了许多奇迹，自然界中美妙的石笋、钟乳石和石柱的形成，都与这种转化密切相关。 3．生产和生活中碳及其化合物间的转化 （1）高炉炼铁 原料：焦炭、铁矿石、空气。

还原剂CO生成的方程式 为：。 CO还原铁的氧化物的反应方程式： ； （2）木炭燃烧 用化学方程式表示下列转化过程： 。 （3）水垢的形成 我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶内壁常含有水垢。写出形成水垢的主要化学方程式，用食醋浸泡，再用水清洗可除之，写出有关的化学方程式。 思考： 1．请以石灰石为原料，设计制备碳酸钙的方案，画出流程图，并写出有关化学方程式。 ２．请你设计实验方案证明鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，并写出有关化学方程式。 （4）无机化合物与有机化合物之间的转化 1828年，德国化学家用无机物NH4CNO合成出有机物（填化学式）。

课后巩固练习： 1．自然界中形成化合物种类最多的元素是 A．O B．N C．C D．H 2．1828年，德国化学家维勒用无机物NH4CNO合成出的有机物是 A．甲烷B．酒精C．醋酸D．尿素 3．在①植物的光合作用②植物的呼吸作用③岩石的风化④海水的吸收⑤工业上制干冰⑥使熟石灰变石灰石等这些过程中，属于自然界消耗CO2的主要过程是A．仅①B．仅①⑥C．①②③ D．①③④ 4．碳的多样性体现在①碳单质的多样性②含碳化合物的多样性③碳转化的多样性④碳及其化合物应用的多样性等方面。碳有多种同素异形体，所体现的是上述：A．① B．② C．③ D．④5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸将碳酸钙还原D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样的质量的一半时，碳酸氢钙的分解率为 A．50％B．75％C．92.5％D．100% 7．从某微溶物质A的悬浊液开始，可发生如图（1）所示的一系列变化。

碳和碳的氧化物教案

（3）具有剧毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。（对环境有污染） 典型例题： 例1实验室制取二氧化碳气体并进行简单的性质实验，下面有关操作的先后顺序正确的是（） A．先检查装置的气密性，后装药品 B．先加稀盐酸，后加石灰石 C．先将气体导管从集气瓶中取出，然后用燃着木条放在集气瓶口检验气体是否收集满 D．先在蒸馏水中间加1-2滴石蕊试液，然后再通入二氧化碳气体 分析：任何制备气体装置都必须先检查气密性后装药品。不可先装药品，再检查气密性， 一旦装置漏气，需重新组装，必然造成药品浪费。加块状固体药品应将容器横放。加入药品后，方能慢慢竖起容器，以防打破容器底部，因而原料中若同时有固态药品与液态药品时，一般应先放固态药品后加液态药品。检验气体收集满后，应缓慢取出导管，然后盖好玻璃片，无需先取出导管再验满，若气体未收集满，再装导管伸入集气瓶中。二氧化碳溶于水生成碳酸，这一化学变化没有明显的现象产生，只有借助酸碱指示剂才能辨别反应是否已发生，因而应事先在水中滴加紫色石蕊试液，便于控制与观察。 解答：应选A、D。 例2除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的正确方法是（），除去一氧化碳中混有的少量二氧 化碳的正确方法是（） A．点燃 B．通过灼热的氧化铜 C．通过石灰水 D．通过灼热的炭层 分析：根据一氧化碳与二氧化碳性质不同，将杂质吸收或转化为所需物质都可以除杂。二氧化碳可被石灰水吸收，而一氧化碳不能被吸收；二氧化碳可通过灼热的炭层转化为一氧化碳，可除去一氧化碳中的二氧化碳。一氧化碳点燃和通过灼热氧化铜都可将一氧化碳转化为二氧化碳，但在大量的二氧化碳中点燃 一氧化碳气体是不现实的。故答案为B、C。 同步练习

铁和亚铁化合物之间的相互转化

【教学目标】 知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。 能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。 科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。 科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。 科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。 【教学重点】 铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件 【教学难点】。 铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件 【教学过程】 教师活动 学生活动 引入 上节课我们学习了铁的化合物和Fe 的检验，首先请一名同学到前边演示制取Fe(OH)2的实验。要求是：辚做实验边告诉大家做这个实验的操作技巧及原因，说明实验现象，写出反应的化学方程式。 一学生演示操作。 注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。 原因是：防止二价铁被氧化。 实验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最后变红褐色。 反应的化学方程式:

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ 提问 通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质？ 亚铁化合物不稳定，在空气中很容易被氧化，转化成+3价铁的化合物。 讲述 +2价铁的化合物，在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。 思考，明确学习目的。 板书 设问 一、亚铁化合物转变成铁化合物 1．亚铁化合物除外还有哪些？ 2．+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质？ 3．实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件？ 4．请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。 思考、讨论、回答： FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。 +2价铁易失去一个电子，具有还原性。 应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化还原反应。 F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H )溶液等。 失电子与氧化剂反应 板书 小结

《碳和碳的氧化物》复习教案

第六单元《碳和碳的氧化物》复习教案 大连市第四十七中学赵毅超 教学设计思路： 本课程是《碳和碳的氧化物》的单元复习课，要注重碳单元的系统知识整理归纳，学会梳理和组合相关知识的串联方式，强调要重读课本，俯视课本，完整构建学生个人的知识体系。 在《碳和碳的氧化物》这一章里，学生认识了几种含碳物质，对每一种物质的性质及用途，学生都有了比较深刻地了解，但是对于这些物质之间的联系，学生还不能很好地掌握，但要想总结得出各物质间的关系，就要求学生必须熟练的掌握基础知识，所以在课前发给学生学习预案，使学生在课前巩固加深对基础知识的掌握，为课堂教学打下夯实的基础。为了避免课堂上一味的重复基础知识使学生感到枯燥乏味，我在这一过程中设置了“你问我答”环节，使学生充分的参与到学习的过程中，激发了学生的学习欲望，调动学生的学习积极性，使每个层次的学生都得到锻炼。通过基础知识的复习，引导学生找出本章的关键物质二氧化碳，围绕该物质总结出本单元的知识框架，围绕该框架将本章的基本化学方程式书写出来，培养学生归纳能力，为以后的学习打下基础。最后通过能力提升训练题培养学生的分析问题和解决问题的能力，以及知识的迁移能力。 一、教学目标 1．知识与技能 （1）巩固金刚石、石墨、二氧化碳、一氧化碳等的主要性质和用途。 （2）掌握实验室制取气体选择装置依据及操作方法。 （3）关注环保及健康的有关知识。 2．过程与方法 （1）学会复习总结归纳基本知识的方法。 （2）能用碳及其氧化物的基本知识解决简单问题，能用探究学习方法研究解决一些实际问题。 （3）体验化学实验在科学探究中的重要作用。 3．情感态度和价值观 （1）培养学生的探究意识和自主学习能力，形成善于与他人合作的良好习惯。 （2）由对碳及其氧化物的不同用途的讨论，体会到物尽其用的道理。 （3）培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神。 二、教学重点 1．梳理基本知识，形成科学系统

第6单元 碳和碳的氧化物(教案)省一等奖教案

第六单元碳和碳的氧化物 在引导学生走进化学世界，从化学角度认识了身边的物质，初步了解了物质构成的奥秘，学习了一些基本的化学概念和化学技能之后，本单元开始深入、细致地研究碳和碳的氧化物。 本单元包括三个课题。课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨和C60等。课题2引导学生探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。课题3探究二氧化碳和一氧化碳的性质。 在《课程标准》中，关于碳和碳的氧化物是分散提出的。例如，知道二氧化碳的主要性质和用途；初步学习在实验室制取二氧化碳；了解自然界中的碳循环；知道某些物质(如一氧化碳……)有损人体健康；认识物质的多样性等等。本单元根据全书体系结构的设计，采取了集中编排、集中处理的方式。这样安排主要基于以下设计思想： 第一，碳单质非常重要，有必要介绍。 无论是从教材内容现代化、反映化学学科发展的角度，还是从物质组成多样性的角度都应该介绍碳的单质：金刚石、石墨和C60等。 第二，碳的化合物种类繁多，尤其是有机化合物在国民经济发展中起着非常重要的作用。而碳的氧化物(CO和CO2)不仅与学生的日常生活密切相关，同时也是初中化学元素化合物知识中非常重要的一部分：初中化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。因此，本单元课题3介绍二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，可为学生后续阶段化学的学习打基础。 第三，课程改革倡导科学探究。化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。制取气体的实验技能是初中化学实验的重点和难点。本单元课题2二氧化碳制取的研究，在学生已学过的氧气的制取的基础上，探究气体的制备问题。 本单元教材具有以下特点： 1．注意采用体验学习与探究学习的方式。例如，课题2在给出了实验室中制取二氧化碳的反应原理以后，引导学生在制取氧气的基础上，探究实验室中制取二氧化碳的装置。 2．教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和联系学生的生活实际。例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中用到或见到的物质，如玻璃刀、铅笔芯和无轨电车等。 3．紧密联系社会和高新科技。例如，教材中介绍了人造金刚石和金刚石薄膜、C60、管碳和温室效应等内容。 4．图文并茂；教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。 课题1金刚石、石墨和C60 知识与技能 1．了解金刚石和石墨的物理性质和用途。 2．知道碳单质的化学性质。 过程与方法 通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途之间的关系。 情感、态度与价值观

碳及其化合物间的转化学案

碳及其化合物间的转化 学案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第2课时 碳及其化合物间的转化 1.溶洞形成涉及的化学反应： CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2； Ca(HCO 3)2=====△ CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。 2．高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、空气。 3．高炉炼铁中碳的转化：C ＋O 2=====点燃 CO 2，C ＋CO 2=====高温 2CO ， Fe x O y ＋y CO=====高温 x Fe ＋y CO 2。 4．水垢的主要成分：CaCO 3、Mg(OH)2。 5．碳及其化合物的转化： 1．CO 有哪些化学性质 提示：(1)可燃性：2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2(火焰呈蓝色) (2)还原性：CuO ＋CO=====△ Cu ＋CO 2 (3)毒性：CO 极易与血红蛋白结合。 2．CO 2有哪些化学性质 提示：(1)不支持燃烧，本身也不燃烧。 (2)能与水反应：CO 2＋H 2O===H 2CO 3(使紫色石蕊溶液变红色)； 对应学生

H 2CO 3=====△ CO 2↑＋H 2O(石蕊溶液恢复紫色)。 (3)与碱溶液反应：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 自然界中碳及其化合物间的转化 探究1 转化示意图 探究2 溶洞形成的模拟实验 实验操作 实验现象 澄清石灰水先变浑浊后变澄清，加热该溶 液，又变浑浊 化学方程式 ①Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ②CaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ca(HCO 3)2 ③Ca(HCO 3)2====△ CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑ [必记结论] (1)CO 2属于温室气体，大气中CO 2含量多时会造成温室效应。 (2)少量CO 2与石灰水反应生成CaCO 3，足量CO 2与石灰水反应生

初中化学_《碳和碳的氧化物》教学设计学情分析教材分析课后反思

学情分析 本节课以复习回顾为主，学生已经完整学习了整个初中化学的内容，从居高临下的角度再次梳理这部分知识点，学生会更加深

刻理解物质的性质与用途、二氧化碳的实验室制法及碳及其化合物之间的关系，融会贯通。从而达到对本单元内容进行有效整合和解题能力的提升。 本节课的教学中我根据学科、教材的特点以及学生的实际，采用很常规的设计思路，主要是对知识点的梳理，小结，应用，以及提高，按部就班，平平稳稳的进行，让学生充分动手，动口，动脑，激发他们的学习兴趣培养他们观察、分析、归纳的能力，使课堂充满生机和活力。由于课前准备比较充分，整个教学过程比较顺利，收到了预期的效果。 教材分析 教材分析： 人教版九年级上册第六单元“碳和碳的氧化物”包括三个课题，主要介绍碳的几种单质，引导学生探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳，最后通过实验探究碳的氧化物的性质。单元重点是碳及碳的氧化物的性质和实验室中制取二氧化碳的装置。从整体看本单元知识点众多且前后联系紧密，注重情景创设和联系学生的生活实际，突出体验和探究式学习，紧密联系社会和高科技是教材的特点。同时本单元又是在较系统的学习了化学用语之后开始的首个单元，运用和巩固化学用语也是重要任务。需要强调的是本节是复习课，如果只是再串讲一遍，单纯看课本，埋头做习题，效果不会好，学生缺乏积极主动性。因此在教师主导下的学生积极自主的复习，活动紧扣主题，突出单元重点，形成知识网络，查漏补缺，这些才是本节复习课的出发点和落脚点。 《碳和碳的氧化物》复习学案

二、为什么碳的单质物理性质不同?----------------------------------------------- 三、1、将以下左例和右例有关项目用线连接起来。 石墨冰箱去味剂、防毒面具 炭黑电极 金刚石新型催化剂 C60制油墨 活性炭切割坚硬金属 2、继发现C60后C70也已经制得,下列有关C70的说法正确的是( ) A. 它是一种化合物 B. 它是一种单质，并且它是由C70分子构成的。 C. 它是一种混合物 D. 它的相对分子质量是840 3、下列现象中属于化学变化的是（） A. 活性炭吸附有色、有毒的气体 B. 铅笔把字迹留在纸上 C. 用金刚石切割玻璃 D. 石墨在空气中燃烧 四、写出单质碳的化学性质 五、回忆碳和氧化铜反应时现象并书写与氧化铁和二氧化碳的化学反应方程式 1、现象 -------------------------------------，--------------------------------------------- 2、写化学反应方程式 ------------------------------------------------------,-------------------------------------------- 六、“钻石很久远，一颗永流传”该广告词能体现钻石的什么性质？ 七、中考链接： 1、2002年底江苏省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古的过程中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有（） A . 可燃性 B . 还原性 C . 稳定性 D . 吸附性 2.金刚石、石墨、C60、C70都是碳元素组成的单质，下列说法正确的是（填序号）() A . 碳原子的排列方式不同 B . 化学性质相似 C . 物理性质相似 D . 是同一种物质 E . 完全燃烧都生成二氧化碳 F . 都是黑色固体 3、怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的？

碳及其化合物的相互转化关系20161205

碳及其化合物的相互转化关系20161205 1．组成中都含有某种元素的X、Y、Z三种物质，彼此间的转化关系如 下图所示：已知X是单质，X和Y在一定条件下可相互反应生成Z。 则X可能是___________；Y是__________；Z是___________。 2．（2009?福州）碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。 （1）物质X的化学式为_______________。 （2）在物质的分类中，CO属于______。（填标号） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （3）从图中任选一种物质，它的一种用途 ____________________________。 （4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式__________________________。3．小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了 如图所示的转化关系图。请回答下列问题： （1）写出括号内一种含有碳元素物质的化学式_________； （2）转化关系图中由H2CO3→CO2的反应类型是________反应； （3）CO2常用于灭火，但镁着火不能用 CO2灭火，原因是它们能发生反应生成另一种氧化物和单质，请写出该反应的化学方程式_________________________________。 4.下图中A为一种混合气体，经分析已知只含两种元素，根据图中的转化关系 （1）写出下列标号物质的化学式：B__________；C__________；D__________；E_________。（2）写出下列转化的化学方程式： C→D_____________________________；E→B_____________________________。 5．碳元素形成的物质的种类是最多的，故对碳及其化合物的研究是很有价值的。 （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少_________ （填化学式）的排放量。（2）我国古代的一些水墨书画作品，可长久保存而不变色的原因是__________________。