化学综合测试2
7. 下列各组离子中，加入盐酸或NaOH 溶液都能大量共存的是 A ．33Al K H C O C l ++--、、、 B. 224Ba N a C l SO ++--、、、 C ．Na Cl Br I +---、、、 D ．3N a K Ag N O +++-、、、 8．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．32g 氧气和臭氧的混和气体中含有的氧原子数为2A N B ．标准状况下，22．4 L CH 3CH 2Br 中所含分子数为A N C. 0.1 mol H 3O +
所含质子数为A N
D. 0.1 mol Fe 和足量的稀硝酸充分反应，转移电子数为0.2A N
9. 具有强氧化性的高铁酸盐24()F eO -
是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表
示为3242aFe
bC lO cM dFeO eC l fH O +
---
++=++，关于该反应下列说法中正确的是
A ．M 代表H +
B ．24F eO -
是氧化产物
C ．ClO -在反应中被氧化
D ．生成l mol 24F eO -
时共转移l.5 mol 电子
10. 以Pt 为电极，电解含有0.10mol M +和0.10mol N 3+ (M +、N 3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H +为氢离子)
A ．M + > H + > N 3+
B ．M + >N 3+ > H +
C ．N 3+ >H + > M +
D ．条件不足，无法确定
11、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O
C ．少量金属钠加到冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2 ↑
D ．明矾水解：Al 3+
+3H 2O=Al （OH ）3↓+3H
+
12、西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：有关说法正确的是（ ）
O C
O N H
CH 3
OH -
+H 2O
OH
+CO
2
3NH 2
A ．西维因分子式为C 12H 10NO 2
B ．反应后的溶液经酸化，可用FeCl 3溶液检验西维因是否已经发生水解
C ．1mol 西维因最多能与6mol 氢气发生加成反应
D ．西维因分子中至少有21个原子共平面 13、 把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，
恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为
A ．0.1(b －2a) mol ·L
－1
B ．10(2a －b) mol ·L
－1
C ．10(b －a) mol ·L －1
D ．10(b －2a) mol ·L －1
26．(10分)作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法： I ．硝酸盐与浓硫酸反应：32443N aN O H SO N aH SO H N O +=+↑
II.氨的催化氧化法，其主要步骤为：①氨的催化氧化；②N O 氧化成2N O ；③水吸收2N O 生成硝酸。
(1)方法l 中不能加强热，其原因是 。
(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式 。 (3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若经过多次循环后，步骤②、③中氮元素的总利用率是90％，某化工厂用1 t 氨气制得5t63％的硝酸溶液，求步骤①中氨气的转化率？(书写计算过程，结果精确到0.1％)
27．(14分)由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C 为密度最小的气体，甲是非电解质且为非金属氧化物．
（1）根据以上转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A___ __ ___，B：____ _ ___，乙：___ _____，丁： ________．
(2)组成A的元素在周期表中的位置是_ _______，丙的电子式为
________________________．
（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________．
②乙与过量的
CO反应的离子方程式：__________________________________________．2
（4）甲与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________．（5）C在B中安静燃烧的现象：________________________________________．
（6）说出甲的一种用途：________________________________________ ．
28．(20分)在中学化学实验室中，可通过下图的方法制得一种常见的有毒气体Z。
X是黑色粉末，Y是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴)，且都
是常见的氧化剂。
(1)写出X与Y的浓溶液共热生成Z的离子方程式。
(2) X与Y混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为。
下图是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是 (填字母编号)。实验过程中，检验气密性之后(气密性良好)，向该装置中加入粉末状固体的操作
是：。
(3) Z 与乙烯加成可得一种有机物，为验证该有机物中含有与Z 相同的元素，请选择合适的试剂 (用字母编号回答)。
a.稀盐酸 b ．稀硝酸 c ．稀硫酸 d ．氢氧化钠溶液 e.硝酸银溶液 f.淀粉溶液 g ．碘化钾溶液 h ．品红溶液 (4)在实验室中制取气体Z 时，通常可用排某种溶液的方法收集Z ，则该溶液
是 ；也可用排空气集气法收集Z ，若用右图装置(不能改变瓶口朝向)，则气体应该从 (填“m ”或“n ”)口进。
(5)有人设想利用原电池原理以Z 和氢气制备一种重要的化工原料，同 时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z 的电极为原电池的 极，其电极反应式为 。 38．【化学—选修有机化学基础】(15分)已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，会自动失水，即
1234A A A A 、、、是化合物A 的四种同分异构体，它们的相对分子质量不超过l80．分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的质量分数为31.58％。实验表明：1234A A A A 、、、均是只有一个侧链的芳香族化合物，它们均含有醇羟基，并可以进行如下反应，产物中
E F G K 、、、均为芳香族化合物。
(1)A 的相对分子质量为 ，分子式为 。
(2)写出1A 、3A ，的结构简式。1A ；3A 。 (3)写出由H 生成M 的化学反应方程式 ，反应类型为 。
(4)现有如下试剂：稀盐酸、稀硫酸、3a N H C O ，溶液和3F eC l ，溶液。从中选择合适试剂，简述鉴别E 和F 溶液的实验操作方法、现象及结论。
26、（1）。
（2）。
（3）计算过程
27、（1）A： B：乙：丁：。
（2）；。
（3）
①
②
（4）
（5）
（6）。
28、
（1）
（2）；；
。（3）。
（4）；。
（5）；。
38、
（1）；。
（2）；。
（3）；。（4）
。