PH的测定

①PH的测定：PH试纸；

②总磷的测定：钼酸铵分光光度法;

3.1硫酸（H2SO4 ) ，密度为1.84g/mL 。

3.2硝酸（HNO3) ，密度为1.4g/mL 。

3.3高氯酸（HClO4），优级纯，密度为1.68g/mL 。

3.4硫酸（H2SO4) , 1+l 。

3.5硫酸，约c（1/2H2SO4 ）=1mol/ L ：将27mL 硫酸（3.1）加入到973ml水中。

3.6氢氧化钠（Na0H) , 1mol/L 溶液；将40g 氢氧化钠溶于水并稀释至1000mL 。

3.7氢氧化钠（NaOH) , 6mol/L 溶液：将240g氢氧化钠溶于水并稀释至1000mL 。

3.8过硫酸钾，50g/L 溶液：将5g过硫酸钾（K2S2O3）溶解于水，并稀释至100mL 。

3.9抗坏血酸，100g/L 溶液：溶解10g抗坏血酸（C6H8O6）于水中，并稀释至100mL 。

3.10钼酸盐溶液：溶解13g钼酸铵〔（NH4）8MO7024·4H2O〕于100mL 水中。溶解0.35g酒石酸锑钾〔KSbC4H407·1/2H2O〕于100mL 水中。在不断搅拌下把钼酸铵溶液徐徐加到300ml硫酸（3.4）中,加酒石酸锑钾溶液并且混合均匀。此溶液贮存于棕色试剂瓶中，在冷处可保存二个月。

3.11浊度-色度补偿液：混合两个体积硫酸（3.4）和一个体积抗坏血酸溶液（3.9）。使用当天配制。

3.12 磷标准贮备溶液：称取0.2197 士0.001g于110℃干燥2h 在干燥器中放冷的磷酸二氢钾( KH2PO4 ), 用水溶解后转移至1000mL 容量瓶中，加入大约800mL水,加5mL 硫酸（3.4）用水稀释至标线并混匀。

1.00mL此标准溶液含50.0μg磷。本溶液在玻璃瓶中可贮存至少六个月。

3.13 磷标准使用溶液：将10.0mL 的磷标准溶液（3.12 ）转移至250mL 容量瓶中，用水稀释至标线并混匀。1.00mL 此标准溶液含2.0μg磷。使用当天配制。

3.14 酚酞，10g/L 溶液：0.5g 酚酞溶于50mL95%乙醇中。

4 仪器实验室常用仪器设备和下列仪器。

4.1门医用手提式蒸气消毒器或一般压力锅（l.1～ 1.4 kg/cm2）。

4.2 50mL 具塞（磨口）刻度管。

4.3 分光光度计。注：所有玻璃器皿均应用稀盐酸或稀硝酸浸泡。

5 采样和样品

5.1 采取500ml水样后加人1mL 硫酸(3.1）调节样品的pH 值，使之低于或等于 1 ，或不加任何试剂于冷处保存。注：含磷量较少的水样，不要用塑料瓶采样，因易磷酸盐吸附在塑料瓶壁上。

5.2 试样的制备：取25 ml 样品（5.1）于具塞刻度管中（4.2）。取时应仔细摇匀，以得到溶解部分和悬浮部分均具有代表性的试样。如样品中含磷浓度较高，试样体积可以减少。

6 分析步骤

6.1 空白试样按（6.2）的规定进行空白试验，用水代替试样，并加人与测定时相同体积的试剂。

6.2 测定

6.2.1 消解 6.2.1.1 过硫酸钾消解：向（5.2）试样中加4mL 过硫酸钾（3.8 ) ，将具塞刻度管的盖塞紧后．用一小块布和线将玻璃塞扎紧（或用其他方法固定），放在大烧杯中置于高压蒸气消毒器（4.1）中加热，待压力达1.1 kg/cm2，相应温度为120℃时，保持30 min 后停止加热。待压力表读数降至零后．取出放冷。然后用水稀释至标线。注：如用硫酸保存水样。当用过硫酸钾消解时，需先将试样调至中性。

6.2.1.2 硝酸-高氯酸消解：取25mL 试样（5.1）于锥形瓶中，加数粒玻璃珠．加2mL 硝酸（3.2 ）在电热板上加热浓缩至10mL 。冷后加5mL 硝酸（3.2 ) ，再加热浓缩至10mL ，放冷。加3mL 高氯酸（3.3 ) ，加热至高氯酸冒白烟，此时可在锥形瓶上加小漏斗或调节电热板温度，使消解液在锥形瓶内壁保持回流状态，直至剩下3～4mL ，放冷。加水10mL ，加l 滴酚酞指示剂（3.14 ）。滴加氢氧化钠溶液（3.6 或3.7 ）至刚呈微红色，再滴加硫酸溶液（3.5）使微红刚好退去，充分混匀。移至具塞刻度管中（4.2) ，用水稀释至标线。注：①用硝酸-高氯酸消解需要在通风橱中进行。高氯酸和有机物的混合物经加热易发生危险，需将试样先用硝酸消解，然后再加入硝酸-高氯酸进行消解。②绝不可把消解的试

样蒸干。③如消解后有残渣时，用滤纸过滤于具塞刻度管中，并用水充分清洗锥形瓶及滤纸，一并移到具塞刻度管中。

④水样中的有机物用过硫酸钾氧化不能完全破坏时，可用此法消解。 6.2.2 发色分别向各份消解液中加入1mL 抗坏血酸溶液（3.9）混匀，30s 后加2mL钼酸盐溶液（3.10）充分混匀。注：①如试样中含有浊度或色度时，需配制一个空白试样（消解后用水稀释至标线）然后向试料中加入3mL 浊度- 色度补偿液（3.11 ) ，但不加抗坏血酸溶液和钼酸盐溶液。然后从试料的吸光度中扣除空白试料的吸光度。②砷大于2 mg/L 干扰测定，用硫代硫酸钠去除。硫化物大于2 mg/L 干扰测定，通氮气去除。铬大于50 mg/L 干扰测定，用亚硫酸钠去除．

6.2.3 分光光度测量室温下放置15min后，使用光程为30mm 比色皿，在700nm波长下，以水做参比，测定吸光度。扣除空白试验的吸光度后，从工作曲线（6.2.4 ）上查得磷的含量。注：如显色时室温低于13℃，可在20～30℃水浴上显色15min即可。

6.2.4 工作曲线的绘制取7 支具塞刻度管（4.2）分别加入0.0 , 0.50 , 1.00 , 3.00 , 5.00 , 10.0 , 15.0mL 磷酸盐标准溶液( 3.l4）。加水至25mL 。然后按测定步骤（6.2 ）进行处理。以水做参比，测定吸光度。扣除空白试验的吸光度后，和对应的磷的含量绘制工作曲线。7 结果的表示总磷含量以c ( mg/L ）表示，按下式计算：C=m/v 式中：m ―试样测得含磷量，μg； F ―测定用试样体积, mL 。

③总氮的测定：过硫酸钾氧化法；

总氮标准溶液:称取1.3294克乙二胺四乙酸二钠盐溶于去离子水中，稀释至1000毫升，此溶液为100毫克氮/升.

④COD的测定：重铬酸钾法；

1、重铬酸钾标准溶液（C1/6K2Cr2O7）；称取预先在120℃烘干2h 的基准或优质纯重铬酸钾12.258g 溶于水中，移入1000ml 容量瓶，稀释至标准线，摇匀。

2、试亚铁灵指示液：称取1.485g 邻菲啰啉（C12H8N2?H2O）、0.695g 硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）溶于水中，稀释至100ml，储于棕色瓶内。

3、硫酸亚铁铵标准溶液（C(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O）：称取39.5g 硫

酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20ml 浓硫酸，冷却后移入1000ml 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。标定方法：准确吸取10.00ml 重铬酸钾标准溶液于500ml 锥形瓶中，加水稀释至110ml 左右，缓慢加入30ml 浓硫酸，混匀。冷却后，加入3 滴试亚铁灵指示液（约0.15ml），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。C=0.2500×10.00/V 式中：C-----硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）；V-----硫酸亚铁铵标准溶液的用量（ml）。

4、硫酸-硫酸银溶液：于500ml 浓硫酸中加入5g 硫酸银。放置1-2d，不时摇动使其溶解。

5、硫酸汞：结晶或粉末。

四、测定步骤

1、移液管移水样5.00mL于消解罐中，加入5.00mL消解液（重铬酸钾），即时摇匀，再加入5.00mL催化剂（硫酸-硫酸银溶液），摇匀。

2、另做一空白样，加5.00mL蒸馏水，其他照加。

3、放入微波炉消解3罐——5min 4罐——6min 5罐——7min

4、消解液倒入锥形瓶中，冲洗消解罐3次，加2滴指示剂，用硫酸亚

铁铵回滴，颜色由黄经蓝绿至红褐色，即为终点5，标定硫酸亚铁铵溶液六,计算V cVVLmgOCODcr1000 8)()/,(102 c——硫酸亚铁铵溶液浓度，mol/L V0——滴定空白样量,mL V1——滴定水样量,mL V——水样体积，5mL

⑤BOD的测定：稀释与接种法；

2仪器

2.1恒温培养箱（20±1 ℃）

2.2 300 mL细口玻璃瓶

2.3 1000 mL量筒

2.4玻璃搅棒

棒的长度长于普通玻璃棒，在棒的底端固定一个直径比量筒底小，并带有几个小孔的硬橡胶板。

2.5溶解氧瓶：300 mL，带有磨口玻璃塞并且有供水封用的钟形口。

2.6 1、2、5、10、20 mL吸量管：供分取水样和添加稀释水用。

3 试剂

3.1磷酸盐缓冲溶液

将8.5 g磷酸二氢钾，21.75 g磷酸氢二钾，33.4 g七水合磷酸氢二钠和1.7 g氯化铵溶于水中，稀释至1000 mL，此溶液的pH值应为7.2。

3.2硫酸镁溶液

将22.5 g七水合硫酸镁溶于水中，稀释至1000 mL。

3.3氯化钙溶液

将27.5 g无水氯化钙溶于水，稀释1000 mL。

3.4氯化铁溶液

将0.25 g六水合氯化铁（FeCl3?6H2O）溶于水中，稀释至1000 mL。3.5盐酸溶液

将40 mL（=1.18 mg/L）盐酸溶于水，稀释至1000 mL。

3.6氢氧化钠溶液（0.5 mol/L）

将20 g氢氧化钠溶于水中，稀释至1000 mL。

3.7亚硫酸钠溶液( =0.025 mol/L)

将1.575 g亚硫酸钠溶于水中，稀释至1000 mL。（此溶液不稳定，需每天配制。）

3.8葡萄糖-谷氨酸标准溶液

将葡萄糖和谷氨酸在103 ℃干燥1 h后，各称取150 mg溶于水中，移入1000 mL容量瓶内稀释至标线，混合均匀。此标准溶液临用前配制。

3.9稀释水

在5-20 L玻璃瓶内装入一定量水。控制水温在20 ℃左右，然后用无油空气压缩机，将吸入的空气经活性碳吸附管及洗涤管后，导入稀释水内曝气2-8 h。使稀释水中的溶解氧接近饱和。放置于20 ℃培养箱中放置数小时。使水中的溶解氧达到8 mg/L左右，临用前每升加入氯化钙、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、磷酸盐缓冲液各1 mL，并混合均匀，稀释水的PH值应为7.2。其BOD5应为小于0.2 mg/L。

3.10接种液

城市污水，在室温下放置一昼夜，取上清液使用。

3.11接种稀释水

分取适量接种液，加入稀释水中、混匀。每升稀释水中接种液加入量为：生活污水1～10mL.接种液配置后立即使用。

4 分析步骤

4.1水样的预处理

4.1.1调节pH值

a）水样的PH若超出6.5-7.5范围时，可用盐酸或氢氧化钠稀溶液调节PH 近于7，但用量不要超过水样体积的0.5%。若水样的酸度或碱度很高，可改用高浓度的碱或酸液进行中和。保持20 ℃的水样温度。

b）确定稀释倍数：

由重铬酸钾法测定的COD值来确定，通常需做三个稀释比。使用稀释水

时，由COD值分别乘以系数0.075、0.15、0.225，即可得三个稀释倍数；使用接种稀释水时，则分别乘以0.075、0.15、0.25三个系数。

c）稀释操作

按照选定的稀释比例，用虹吸沿筒壁先引入部分接种稀释水于1000 mL量筒中。加入需要量的均匀水样。再加入接种稀释水至1000 mL，用带胶板的玻璃棒搅拌均匀，搅拌时防止出现气泡。然后以虹吸法将约20 ℃的混匀水样转移入两个溶解氧瓶内，转移过程中应注意不使产生气泡，以相同的操作使两个溶解氧瓶充满水样后溢出少许，加塞。瓶内不应留有气泡。其中一瓶即测定溶解氧，另一瓶的瓶口进行水封后，放入培养箱，在20 +1 ℃培养5 d，在培养过程中注意添加封口水。5 d后测定其溶解氧。

另外取两个溶解氧瓶用相同的方法装满接种稀释水作为空白试验，其中一瓶即测定溶解氧，另一瓶瓶口进行水封后，放入培养箱，在20 +1 ℃培养5 d，在培养过程中注意添加封口水。5 d后测定其溶解氧。

五结果计算

经过稀释后的水样的BOD5按下式（4）计算：

……………………（4 ）

式中：

C1——水样在培养前的溶解氧浓度，mg/L；

C2——水样经5 d培养后，剩余溶解氧浓度，mg/L；

B1——接种稀释水在培养前的溶解氧浓度mg/L；

B2——接种稀释水在培养后的溶解氧浓度，mg/；

f1——接种稀释水在培养液中所占比例；

f2——水样在培养液中所占比例。

PH的测定

①PH的测定：PH试纸； ②总磷的测定：钼酸铵分光光度法; 3.1硫酸（H2SO4 ) ，密度为1.84g/mL 。 3.2硝酸（HNO3) ，密度为1.4g/mL 。 3.3高氯酸（HClO4），优级纯，密度为1.68g/mL 。 3.4硫酸（H2SO4) , 1+l 。 3.5硫酸，约c（1/2H2SO4 ）=1mol/ L ：将27mL 硫酸（3.1）加入到973ml水中。 3.6氢氧化钠（Na0H) , 1mol/L 溶液；将40g 氢氧化钠溶于水并稀释至1000mL 。 3.7氢氧化钠（NaOH) , 6mol/L 溶液：将240g氢氧化钠溶于水并稀释至1000mL 。 3.8过硫酸钾，50g/L 溶液：将5g过硫酸钾（K2S2O3）溶解于水，并稀释至100mL 。 3.9抗坏血酸，100g/L 溶液：溶解10g抗坏血酸（C6H8O6）于水中，并稀释至100mL 。 3.10钼酸盐溶液：溶解13g钼酸铵〔（NH4）8MO7024·4H2O〕于100mL 水中。溶解0.35g酒石酸锑钾〔KSbC4H407·1/2H2O〕于100mL 水中。在不断搅拌下把钼酸铵溶液徐徐加到300ml硫酸（3.4）中,加酒石酸锑钾溶液并且混合均匀。此溶液贮存于棕色试剂瓶中，在冷处可保存二个月。 3.11浊度-色度补偿液：混合两个体积硫酸（3.4）和一个体积抗坏血酸溶液（3.9）。使用当天配制。 3.12 磷标准贮备溶液：称取0.2197 士0.001g于110℃干燥2h 在干燥器中放冷的磷酸二氢钾( KH2PO4 ), 用水溶解后转移至1000mL 容量瓶中，加入大约800mL水,加5mL 硫酸（3.4）用水稀释至标线并混匀。 1.00mL此标准溶液含50.0μg磷。本溶液在玻璃瓶中可贮存至少六个月。 3.13 磷标准使用溶液：将10.0mL 的磷标准溶液（3.12 ）转移至250mL 容量瓶中，用水稀释至标线并混匀。1.00mL 此标准溶液含2.0μg磷。使用当天配制。 3.14 酚酞，10g/L 溶液：0.5g 酚酞溶于50mL95%乙醇中。

水样中pH值的测定

水样中pH的测定 一、实验目的 1.学会用直接电位法测定溶液的pH的方法和实验操作。 2.学会酸度计的使用方法。 3.学会配制常用标准缓冲溶液。 二、实验原理 在生产和科研中常会接触到有关pH的问题，粗略的pH测量可用pH试纸，而比较精确的pH测量都需要用直接电位法，即根据能斯特公式，用酸度计测量电池电动势来确定pH。这种方法常用pH玻璃电极为指示电极（接酸度计的负极）饱和甘汞电极为参比电极（接酸度计的正极）与被测溶液组成电池，则25℃时 E电池＝K，＋0.0592 pH 式中，K，在一定条件下虽有定值，但不能准确测定或计算得到。在实际测量中要按pH实用定义（见式14-14）用标准缓冲溶液来校正酸度计（即进行“定位”）后，才可在相同条件下测量溶液的pH。酸度计上的pH示值按pH实用定义中△E/0.059分度，此分度值只适用于温度为25℃时。为适应不同温度下的测量，在用标准缓冲溶液“定位”前先要进行温度补偿（将“温度补偿”旋钮调至溶液的温度处）。在进行“温度补偿”和校正后将电极插入待测试液中，仪器就可以直接显示被测溶液的pH。 pH测量结果的准确度决定于标准缓冲溶液的pH的准确度，两电极的性能及酸度计的精度和质量。 三、仪器与试剂 1.仪器pHS-3F酸度计（或其它类型酸度计）；231型pH玻璃电极和232型饱和甘汞

电极（或使用pH复合电极）；温度计。 2.试剂 （1）两种不同pH的未知液（A）和（B）。 （2）pH＝4.00的标准缓冲液称取在110℃下干燥过1小时的苯二甲酸氢钾5.11克，用无CO2的水溶解并稀释至500ml。贮存于用所配溶液淌洗过的聚乙烯试剂瓶中，贴上标签。 （3）pH＝6.86标准缓冲液称取已于（120±10）℃下干燥过2小时的磷酸二氢钾1.70克和磷酸氢二钠1.78克，用无CO2水溶解并稀释至500ml。贮存于用所配溶液淌洗过的聚乙烯试剂瓶中贴上标签。 （4）pH＝9.18标准缓冲液称取1.91克四硼酸钠，用无CO2水溶解并稀释至500ml。贮存于用所配溶液淌洗过的聚乙烯试剂瓶中贴上标签。 （5）广泛pH试纸。 四、实验内容与操作步骤 1.配制pH分别为4.00、6.86和9.18的标准缓冲溶液各250ml。 2.酸度计使用前准备 （1）接通电源，预热20分钟。 （2）调零：置选择按键开关于“mV”位置（注意：此时暂时不要把玻璃电极插入插座内），若仪器显示不为“000”，可调节仪器“调零”电位器，使其显示为正或负“000”，然后锁紧电位器。 3.电极选择、处理和安装 （1）选择、处理和安装pH玻璃电极根据被测溶液大致pH范围（可使用pH试纸试

pH值的测定

pH值的测定 一、方法依据 依据GB/T 6904-2008《工业循环冷却水及锅炉用水中pH的测定》。 二、适用范围 适用于工业循环冷却水、锅炉用水、天然水、污水、除盐水、锅炉给水以及纯水的pH 值的测定。 三、原理 水溶液的pH值通常是用酸度计进行测定的。以玻璃电极作为指示电极，饱和甘汞电极作为参比电极，两电极同时插人被测试液之中组成原电池： Ag－，AgCl，HCl (0.lmol/L)丨玻璃膜丨试液丨丨KCl(饱和)丨Hg2 C12，Hg＋ 丨←玻璃电极→丨丨←饱和甘汞电极→丨 在一定条件下，测得25℃时电池的电动势为 E = K’+0. 059pH (3一1） 由测得的电动势就能算出溶液的pH值。但因式(3一1）中的K’值是由内、外参比电极的电位及难以计算的不对称电位和液接电位所决定的常数，实际不易求得。因此在实际工作之中，用酸度计测定溶液的pH值时，首先必须用已知pH值的标准缓冲溶液来校正酸度计（也称“定位”），校正时应选用与被测溶液的pH值接近的标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差。一个电极系统应该用两种不同pH值的缓冲溶液校正。在用一种pH值的缓冲溶液定位后，测第二种缓冲溶液的pH 值时，误差应在0. 05之内。 应用校正后的酸度计，可直接测量水或其他溶液的pH值。 四、试剂和材料 无二氧化碳水：将水注人烧瓶中，煮沸l0min，立即用装有钠石灰管(碱石灰管)的胶塞塞紧，冷却。 所用试剂和水，除非另有规定，应使用分析纯试剂和符合GB/T 6682-2008《分析实验室用水规格和试验方法》三级水的规定。实验中所需标准溶液、制剂及制品，在没有特殊注明时，均按GB/T 603-2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》的规定制备。 （1）草酸盐标准缓冲溶液：c[KH3(C2O4)2·2H2O]=0.05mol/L。称取12.61g草酸钾溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000mL。 （2）酒石酸盐标准缓冲溶液（饱和溶液）。在25℃下，用无二氧化碳的水溶解过量（约75g/L）的酒石酸氢钾并剧烈振摇以制备其饱和溶液。 （3）苯二甲酸盐标准缓冲溶液：c（C6H4CO2HCO2K）=0.05mol/L。称取10.24g预先于（110±5）℃干燥1h的苯二酸氢钾，溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000mL。 （4）磷酸盐标准缓冲溶液：c(KH2PO4) = 0. 025mo1/L；c(Na2HPO4)= 0. 025mo1/L。 称取3. 39g磷酸二氢钾和3. 53g磷酸氢二钠溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000mL。磷酸

土壤pH的测定方法1

土壤pH的测定方法 一、实验原理 采用电位法测定土壤PH是将PH玻璃电极和甘汞电极（或复合电板）插入土壤悬液或浸出液中构成一原电池，测定其电动势值，再换算成PH。在酸度计上测定，经过标准缓冲溶液校正后则可直接读取PH。水土比例对PH影响较大，尤其对于石灰性土壤稀释效应的影响更为显著。以采取较小水土比为宜，本方法规定水土比为2.5：1。 二、主要仪器设备 仪器：pHS-3C酸度计（精确到0.01PH单位）：有温度补尝功能、PH电极、玻璃棒、烧杯。 试剂：过100目筛的土壤，去除CO2的水，煮沸10min后加盖冷却，立即使用。本实验室采用去离子水，经实验证明使用去除CO2的水和去离子水的误差小于0.02。缓冲试剂（邻苯二甲酸氢钾0.05mol/L，混合磷酸盐0.025mol/L，硼砂0.01mol/L) 三、实验步骤： 1.仪器标定：本仪器必须使用4.00,6.86,9.18三种标准缓冲溶液标定，在pH测量之前必须对仪器进行标定，为取得精确的测量结果，标定时所用标准缓冲溶液应保证准确可靠。

(1)标准缓冲液的配制：将仪器所配的标准缓冲试剂分别倒入25 0ml容量瓶中，用煮沸的去离子水冲洗试剂塑料袋后溶解稀释至刻度，摇匀备用。 (2)按照仪器使用说明对仪器标定。 (3)常用标注缓冲液的pH值与温度关系对照： 2. 土壤水浸液PH的测定。 称取通过100目径筛的风干土壤10.0g于50mL高型烧杯中，加25mL去离子水，用玻璃棒搅拌1 min，使土粒充分分散，放

置30 min后进行测定。将土壤上清液倒在20ml的小烧杯里，把电极插入待测液中，轻轻摇动烧杯以除去电极上的水膜，促使其快速平衡，静置片刻，按下读数开关，待读数稳定（在5s内PH变化不超过0.02）时记下PH。放开读数开关取出电极，以水洗涤，用滤纸条吸干水分后即可进行第二个样品的测定。每测5~6个样品后需用标准缓冲溶液检查定位。 3：pHS-3C酸度计（精确到0.01PH单位）图片

1 PH测定

pH理论考试试卷 科室：姓名：分数： 一、填空题（每空5分，共30分） 1、测量水的pH值时，应适当进行搅拌，以使溶液均匀并达到电化学平衡，而在读数时，则应以使读数稳定。 2、《水质pH值的测定玻璃电极法》（GB/T6920－1986）适用于饮用水，地表水 及pH值的测定。 3、水样的pH值最好现场测定。否则，应在采样后把样品保持在0～4℃，并在采样后h 内进行测定。 4、常规测定pH值所使用的酸度计或离子浓度计，基精度至少应当精确到pH单位。 5、测定pH时，为减少空气和水样中的溶入或挥发，在测定水样之前，不 应水样瓶。 6、常用的pH计以为参比电极，它起到作用。这支电极侧支和下口的小胶塞帽在测定pH时必须，否则无法形成盐桥的离子交换作用。 二、判断题（正确的打√，错误的打×，每题4分，共40分） 7、pH值表示稀溶液的酸碱性强弱程度。（） 8、中性水的pH值为零。（） 9、用电极法测定pH值时，玻璃电极可以长期使用，只要泡在纯水中保存即可。（） 10、由于pH值受水温影响而变化，测定时应在现场快速测定。（） 11、测定某工业废水一个生产周期内pH值的方法是：按等时间间隙采样，将多次采集的水样混合均匀，然后测定该混合水样的pH值.( ) 12、存放时间过长的电极，其性能将变差。（） 13、玻璃电极法测定PH值使用的标准溶液应在4℃冰箱内存放，用过的标准溶液可以倒回原储液瓶，这样可以减少浪费（） 14、玻璃电极法测定PH值时，水的颜色、浊度，以及水中胶体物质、氧化剂及较高含盐量均不干扰测定。（） 15、玻璃电极法测定水的pH值中，消除钠差的方法是：除了使用特制的低钠差电极外，还可以选用与被测水样的pH值相近的标准缓冲溶液对仪器进行校正。（） 16、pH值越大，酸性越强。（） 三、选择填空题（选择正确的答案序号填入，每题6分，共24分） 17、玻璃电极法测定水的pH值时，在pH大于10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在而产 生误差，使读数，通常称为钠差（） A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 18、玻璃电极法测定水的pH值时，温度影响电极的电位和水的电离平衡。需注意调节仪器 的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±℃之内。（） A. 1 B. 2 C. 3 19、通常称pH值小于的大气降水为酸雨。（） A. 7.0 B. 5.6 C. 4.8 D6.5 20、大气降水样品若敞开放置，空气中的微生物、以及实验室的酸碱性气体等 对pH值的测定有影响，所以应尽快测定。（） A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氮气 四、问答题（共6分） 21、温度对pH的测定有何影响？如何消除？误差在多少为宜？

土壤PH的测定

土壤酸碱度的测定 一、土壤pH的测定 pH的化学定义是溶液中H+离子活度的负对数。土壤pH是土壤酸碱度的强度指标，是土壤的基本性质和肥力的重要影响因素之—。它直接影响土壤养分的存在状态、转化和有效性，从而影响植物的生长发育。土壤pH易于测定，常用作土壤分类、利用、管理和改良的重要参考。同时在土壤理化分析中，土壤pH与很多项目的分析方法和分析结果有密切关系，因而是审查其他项目结果的一个依据。 土壤pH分水浸pH和盐浸pH，前者是用蒸馏水浸提土壤测定的pH，代表土壤的活性酸度(碱度)，后者是用某种盐溶液浸提测定的pH，大体上反映土壤的潜在酸。盐浸提液常用 溶液，在浸提土壤时，其中的K+或Ca2+即与胶体表面1molL-1 KCl溶液或用0.5 molL-1 CaCl 2 吸附的Al3+和H+发生交换，使其相当部分被交换进入溶液，故盐浸pH较水浸pH低。 土壤pH的测定方法包括比色法和电位法。电位法的精确度较高。pH误差约为0.02单位，现已成为室内测定的常规方法。野外速测常用混合指示剂比色法，其精确度较差，pH 误差在0.5左右。 (一)混合指示剂比色法 1、方法原理：指示剂在不同pH的溶液中显示不同的颜色，故根据其颜色变化即可确定溶液的pH。混合指示剂是几种指示剂的混合液，能在—个较广的pH范围内，显示出与一系列不同pH相对应的颜色，据此测定该范围内的各种土壤pH。 2、操作步骤：在比色瓷盘孔内(室内要保持清洁干燥，野外可用待测土壤擦拭)，滴入混合指示剂8滴，放入黄豆大小的待测土壤，轻轻摇动使土粒与指示剂充分接触，约1分钟后将比色盘稍加倾斜用盘孔边缘显示的颜色与pH比色卡比较，以估读土壤的pH。 3、混合指示剂的配制：取麝草兰(T.B)0.025克，千里香兰(B.T.B)0.4克，甲基红(M.R)0.066克，酚酞0.25克，溶于500ml 95％的酒精中，加同体积蒸馏水，再以0.1molL-1 Na0H调至草绿色即可。pH比色卡用此混合指示剂制作。 (二)电位测定法 1、方法原理：以电位法测定土壤悬液pH，通用pH玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极。此二电极插入待测液时构成一电池反应，其间产生一电位差，因参比电极的电位是固定的，故此电位差之大小取决于待测液的H+离子活度或其负对数pH。因此可用电位计测定电动势。再换算成pH，一般用酸度计可直接测读pH。 2、操作步骤：称取通过1mm筛孔的风干土10克两份，各放在50ml的烧杯中，一份加 蒸馏水，另一份加1molL-1 KCl溶液各25ml(此时土水比为1：2.5，含有机质的土壤改无C0 2 为1:5)，间歇搅拌或摇动30分钟，放置30分钟后用酸度计测定。 附：PHS-3C型酸度计使用说明 （一）准备工作 把仪器电源线插入220V交流电源，玻璃电极和甘汞电极安装在电极架上的电极夹中，将甘汞电极的引线连接在后面的参比接线柱上。安装电极时玻璃电极球泡必须比甘汞电极陶瓷芯端稍高一些，以防止球泡碰坏。甘汞电极在使用时应把上部的小橡皮塞及下端橡皮套除下，在不用时仍用橡皮套将下端套住。 在玻璃电极插头没有插入仪器的状态下，接通仪器后面的电源开关，让仪器通电预热30分钟。将仪器面板上的按键开关置于mv位置，调节后面板的“零点”电位器使读数为±0之间。

ph值测定方法

酿造酱油原料、半成品、副产品检验方法pH值测定法 本方法适用于酿造酱油半成品的pH测定。 1 酸度计法 1.1 仪器a. 酸度计; b. 分析天平: 感量0.1mg; c. 容量瓶等。酸度计可用各种型号的,比较精密的酸度计如S -2型,B -4型,S -3型等多种均可选用。 1.2 试剂与溶液(所用试剂均为分析纯) 1.2.1 pH 6.88磷酸盐缓冲液称取在115±5℃干燥2h的无水磷酸氢二钠3.5500g。磷酸二氢钾3.3900g于100mL烧杯中,加蒸馏水溶解后,稀释至1000mL。 1.2.2 pH 9.22硼砂缓冲液称取硼砂3.800g,于100mL烧杯中,用去除二氧化碳的蒸馏水溶解后,稀释至1000mL, 贮存于聚乙烯塑料瓶中。 1.2.3 pH 4 邻苯二甲酸氢钾缓冲液称取在115±5℃干燥2h的邻苯二甲酸氢钾10.1200g。于100mL烧杯中,加蒸馏水溶解后,稀释至1000mL。 1.2.4 温度对pH的影响温度对pH的影响见下表。 溶液温度,℃邻苯中性pH 值 二钾酸盐磷酸盐硼酸盐 5 4.01 6.95 9.39 10 4.00 6.92 9.33 15 4.00 6.90 9.27 20 4.01 6.88 9.22 25 4.01 6.86 9.18 30 4.02 6.85 9.14 35 4.03 6.84 9.10 40 4.04 6.84 9.07 45 4.05 6.83 9.04 50 4.06 6.83 9.01 55 4.08 6.84 8.99 60 4.10 6.84 8.96 1.3 仪器调试与校正 1.3.1 仪器表头调零指针式(表头式)的酸度计(25型, S-2型等)在开启电源之前,即要把指针调到零点或正中(pH 1.00)。每天至少观察,调节一次。数字式酸度计(如S-3型, B-4型等)不必调零。 1.3.2 连接电极把玻璃电极和甘汞电极固定在专用夹子上,并分别插入插孔和接线柱上,固定牢,把测试端浸入蒸馏水中。玻璃电极在使用前需在蒸馏水中浸泡一昼夜。 1.3.3 开机预热插入电源插座,打开电源开关,预热20min以后方可调试测定。 1.3.4 把选择开关放到pH 档位置。 1.3.5 把温度计补偿旋钮调至室温或被测液温度上。标准pH液,被测液的温度最好均为室温,至少二者的温度差在1℃之内。 1.3.6 仪器的标定使用前要对仪器进行标定,至少每天一次。 1.3.6.1 调零 a. 旋动“调零”旋钮,使指针在零点(25型在0、S -2型在1.00)。 b. 对于S -3型, B -4型等酸度计要先拆下电极,选择开关放在“MV”档,调节“调零”旋钮使读数

肉pH值的测定

第二部分肉质评定实验 实验三肉pH值的测定 一、测定原理 目前常用测定溶液pH值的方法有两种，一种是比色法，另一种是电位法，比色法是利用不同的酸碱指示剂来显示pH值。由于各种酸碱指示剂在不同的pH范围显示不同的颜色，因此，可以用不同指示剂的混合物显示各种不同的颜色来指示溶液的pH值，比色法简便易行，但只能测得粗略的近似值，我们常用的pH试纸就属于这一类。 电位法也就是用酸度计测定溶液的pH值，酸度计是用一支能指示溶液pH值的玻璃电极作指示电极，用甘汞电极作参比电极组成一个电池，浸入被测溶液中，此时所组成的电池产生一个电动势。电动势的大小与溶液中的氢离子活度，即pH值有直接关系，结合能斯特方程式： E=E0+0.0591Log[a H] (25℃) 即E=E0－0.0591HP 在25℃时，每相差一个pH值单位，就产生59.1毫伏的电极电位，pH值可在仪器的刻度上直接读出。 二、仪器 酸度计PHS—2型或25型；231型或221型玻璃电极；232型或222型甘汞电极（也可用复合电极代替玻璃电极和甘汞电极）；托盘天平；手术刀；量筒；烧杯（100毫升2个，200毫升2个）；煮沸而经冷却的蒸馏水。 三、方法与步骤 1．肉浸出液的制备 取肉样切去表层1厘米的薄片，然后将脂肪、结缔组织、腱除去并用刀剁碎，称取碎肉样10克放于200毫升烧杯中，加入予先煮沸而经冷却的蒸馏水100毫升，静止，每隔5分钟用玻璃棒搅拌一次，到30分钟后过滤备用。 2．pH计的校正 （1）置开关于“pH”位置，预热30分钟。 （2）用标准缓冲溶液洗涤两次烧杯和电极，然后将适量标准缓冲溶液注入烧杯内，将电极浸入溶液中，使玻璃电极的玻璃珠和甘汞电极的毛细管浸入溶液，小心缓慢摇动烧杯。 （3）调节温度补偿器，使指针指在缓冲液的温度。 （4）调节零点调节器使指针指在0位置。 （5）将电极接头同仪器相联（甘汞电极接入接线柱，玻璃电极插入插孔）。 （6）按下读数开关，然后调节电位调节器，使指针指在缓冲溶液的pH值。 （7）放开读数开关，指针应回0处，如有变动，按（6）项重复调节，调节好后切勿再旋动定位调节器，否则必须重新校正。 3．测量 （1）先用蒸馏水冲洗电极和烧杯，再用样品试液洗涤电极和烧杯，然后将电极浸入样品试液中，轻轻摇动烧杯，使溶液均匀。 （2）调节温度补偿器至被测溶液温度。 （3）按下读数开关，指针所指之值，就是被测液的pH值。 （4）测量完毕后，将电极和烧杯洗净，并妥善保存。

实验 溶液的pH值测定

实验溶液的pH值测定 1.实验目的 (1)学习用直接电位法测定溶液pH的方法和实验操作. (2)学习酸度计的使用方法 2.实验原理 比较精确的pH测量用电位法，根据能斯特公式,用酸度计测量电池电动势。这种方法常用pH玻璃电极为指示电极(接酸度计的负极)，饱和甘汞电极为参比电极(接酸度计的正极)与备测溶液组成电池，则25度时 E电池=K’+ 0.0592pH 式中，K’在一定条件下虽有定值，但不能准确测定或计算得到，在实际测量中要按pH实用定义用标准缓冲溶液来校正酸度计(即进行定位)后，才可在相同的条件下测量溶液pH。为适应不同温度下的测量，在用标准缓冲溶液定位前首先要进行温度补偿（将温度补偿旋钮调至溶液的温度处）。在进行温度补偿和校正后将电极插入待测试液中，仪器就可以直接显示被测溶液的pH。PH测量结果的准确度决定于标准缓冲溶液pHs的准确度，两电极的性能及酸度计的精度和质量。 3．仪器与试剂 （1）仪器 pHS－3F酸度计 231型pH玻璃电极和222型饱和甘汞电极，温度计 （2）试剂 ①两种不同pH未知液A和B ② pH＝4.00的标准缓冲溶液 ③ pH＝6.86的标准缓冲溶液 ④ pH＝9.18的标准缓冲溶液 ⑤ pH试纸 4.实验内容与步骤 （1）配制pH分别为4.00,6.86,9.18的标准缓冲溶液各250毫升. (2)酸度计使用前准备 ①接通电源,预热20分钟 ②置选择开关于“mv”位置,若仪器显示不为“0.00”,可调节“调零”电位器， 使其显示为正或负“0.00”，然后锁紧电位器。 （3）电极选择，处理及安装 ①选择处理和安装pH玻璃电极根据被测溶液大致pH范围（可用pH试纸试验 测定），选择合适型号的pH玻璃电极，在蒸馏水中浸泡24小时以上。将处理好的pH玻璃电极用蒸馏水冲洗，用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，球泡略高于甘汞电极下端。 ②检查处理和安装甘汞电极取下电极下端和上端小胶帽。检查甘汞电极内液 位，晶体，气泡和微孔砂芯渗漏情况并作适当处理后，用蒸馏水清洗电极外部用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，电极下端略低于玻璃电极球泡下端。将电极导线接在仪器后右角甘汞电极接线柱上，玻璃电极引线柱插入仪器后右角玻璃电极输入座。 （4）校正酸度计（两点校正法） ①将选择按键开关置“pH”位置。取一洁净的烧杯，用H＝6.86的标准缓冲溶

pH测量的基本原理

点击次数：345 发布时间：2007年9月6日 用于确定化学反应过程的最熟悉最古老的零电流测量方法恐怕就是PH测量。 什么是pH，对于PH测量应该知道些什么？ 一般来讲，pH测量就是用来确定某种溶液的酸碱度。 在水中加入酸，水的酸度便会提高，而PH值降低。在水中加入碱，水的碱度便会提高，而PH值是用来表示酸碱度的单位。 当我们讲牛奶是“凉”的或酸是“弱”的时，并不是确定表示事物的状况，这是因为我们没有说出测量单位和测量值。而当我们讲牛奶的温度是10℃，则是一个确切的概念。同样的当我们讲弱酸的pH值为5.2，这也是一个确切的概念。 世界上有各种各样具有不同酸碱强度的酸和碱。例如：盐酸就是一种很强的酸，而硼酸则很弱（可以用来冲洗眼睛和伤口）。 决定酸的强弱程度，主要看氢离子在溶液中离解的多少。强酸中氢离子离解的很广泛，弱酸中则离解的很少。 盐酸之所以成为强酸，是因为氯使氢离子几乎完全离解了出来。 硼酸之所以是弱酸，是因为只有很少氢离子离解出来。 即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作以前，氢核不是以自由态存在。 H2O+H2O=H3O－+OH－ 由于水合氢离子（H3O）的浓度可与氢离子（H）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式： H2O=H++OH－ 此处正的氢离子人们在化学中表示为“H+离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。 利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示：

由于水只有极少量被离解，因此水的克分子浓度实际上为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。 K W=K×H2O K W= H3O+·ＯＨ－=10－7·10－7=10mol/l(25℃) 也就是说，对于一升纯水在25℃时存在10－7摩尔H3O－离子和10－7摩尔ＯＨ－离子。 为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“ pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数的负值。即： pH=－log H+ 严格地讲,此公式忽略了氢离子(H+)和氢氧根离子(ＯＨ－)的交互作用,因为在离子间,电场力 的作用使得离子的活动性明显降低了。也就是说：氢离子的起作用的浓度（即活度）还与被溶解的所有其他的离子有关。 例如：当氢离子浓度为10-1摩尔/1时，理论上pH值应为1.0，而我们只测得pH值为1.08。这就说明度系数f≠1，而是0.823。 也就是说，pH值的确切定义应为：pH 测量溶液的温度系数： 由于离子积对温度的依赖性很强，纯水的中性点便有如下的分布： 0℃= pH 25℃= pH 75℃= pH 100℃= pH 酸和碱是用水稀释的，也肯定会有上述的pH值依赖于温度的情况。 对于强酸，水的自我离解的影响为零，pH值就只由酸的离解来决定： 0℃时25℃时50℃时 0.001nHCL 3.00 pH 3.00 pH 3.00 pH 0.1n HCL 1.08 pH 1.08 pH 1.08pH 对于碱溶液，上述影响就很大了。由于此时氢离子的活度减少，同时水的自我离解占有优势。 0℃时25℃时50℃时 0.001nNAOH 11.94pH 11.00pH10.26pH

pH值测定法

附录VII G pH值测定法 pH 值是水溶液中氢离子活度的表示方法。严格地说，pH 值定义为氢离子活 度的负对数，即pH=-log a +，但氢离子活度却难以由实验准确测定。在实际工作 H 中，pH 值按下式测定： pH=pH s+(E-E s)/k 式中： E 为含有待测溶液（pH）的原电池电动势（伏）； E s为含有标准缓冲液（pH s）的原电池电动势（伏）； k 为与温度（t）有关的常数[k=0.05916+0.000198(t-25℃)]。 由于待测物的电离常数、介质的介电常数和液接界电位等诸多因素均可影响 pH 值的准确测量，所以实验测得的数值只是溶液的表观pH 值，它不能作为溶 液氢离子活度的严格表征。尽管如此，只要待测溶液与标准缓冲液的组成足够接 近，由上式测得的pH 值与溶液的真实pH 值还是颇为接近的。 溶液的pH 值使用酸度计测定。水溶液的pH 值通常以玻璃电极为指示电极、饱和甘汞电极为参比电极进行测定。酸度计应定期进行计量检定，并符合国家有 关规定。测定前，应采用下列标准缓冲液校正仪器，也可用国家标准物质管理部 门发放的标示pH 值准确至0.01pH 单位的各种标准缓冲液校正仪器。 1.仪器校正用的标准缓冲液 （1）草酸盐标准缓冲液精密称取在54℃±3℃干燥4～5 小时的草酸三氢 钾12.71g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （2）苯二甲酸盐标准缓冲液精密称取在115℃±5℃干燥2～3 小时的邻 苯二甲酸氢钾10.21g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （3）磷酸盐标准缓冲液精密称取在115℃±5℃干燥2～3 小时的无水磷 酸氢二钠3.55g 与磷酸二氢钾 3.40g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （4）硼砂标准缓冲液精密称取硼砂 3.81g（注意避免风化），加水使溶解 并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免空气中二氧化碳进入。 （5）氢氧化钙标准缓冲液于25℃，用无二氧化碳的水和过量氢氧化钙经 充分振摇制成饱和溶液，取上清液使用。因本缓冲液是25℃时的氢氧化钙饱和 溶液，所以临用前需核对溶液的温度是否在25℃，否则需调温至25℃后再经溶 解平衡后，方可取上清液使用。存放时应防止空气中二氧化碳进入。一旦出现浑 1

pH值测定标准操作规程

pH 值测定标准操作规程 一、目的：建立pH 值测定的标准操作规程，保证正确操作。 二、依据：《中华人民共和国药典》（2010年版一部）附录。 三、适用范围：适用于pH值的测定。 四、职责：质量检验人员对本标准的实施负责。 五、正文 1 定义： pH值测定法是测定保健品水溶液氢离子浓度的一种方法，是保健品检查项下采用较多和重要的指标之一。pH 值就是水溶液中氢离子浓度的负对数。以公式表示为pH=－log10H+。在25℃时，水溶液的pH值等于7为中性，大于7为碱性，小于7为酸性，每1升溶液中有1摩尔氢离子时，pH=0；每1升溶液中有1摩尔氢氧根离子时，pH=14。 2 原理： 电位法测定pH 值的基本原理，是基于由水溶液和电极组成的原电池的电动势与pH 值的规律，即在25℃时，每当电池的电动势变化0.059V时，pH值就变化一个单位。 仪器与性能测试： pH 计主要包括电极和测定计（电位计）两个部分，测定时有两个电极：一个电极做为测定时的比较标准，为参比电极，它应当有稳定的已知电位；另一个电极的电位随溶液中氢离子浓度改变而变化，称为指示电极。参比电极有甘汞电极、氯化银电极等；指示电极有玻璃电极和锑电极等。最常用的电极为甘汞电极和玻璃电极。甘汞电极是由汞、甘汞糊和氯化钾溶液组成。电极电位随氯化钾浓度不同可分为三种，即：饱和甘汞电极、0.1mol/L甘汞电极和1mol/L甘汞电极。它们的电极电位各不相同。电极电位受温度影响，特别是饱和甘汞电极影响最大，但由于制备简单，目前仍是最实用的参比电极。玻璃电极是在一支厚玻璃管下端接一个特殊材料玻璃球膜，其前端薄膜的厚度约0.2mm，球中盛已知pH值的缓冲液，并用一个电极电位已知的参比电极做为引线，常用内参比为氯化银电极，电极的导线绝缘电阻必须大于玻璃膜电阻103以上，否则形成漏电，而使测定不稳。玻璃电极的最大缺点是玻璃球膜极易破碎，现在国内外均生产有不易破损的玻璃电极。此外还有参比电极和指示电极放在一起的复合电极。测定计部分最早的pH 计是用电位计补偿式，现在已经淘汰。其后采用电子管电压表直接测量，晶体管发展后，又改为晶体管电路，仪器体积小，精确度仍为0.1pH，输入阻抗小于3×1011Ω。随着电子线路的不断改进，又有精确度为±0.02pH 输入阻抗小于3×1012的仪器，它采用变容二极管组成的参量振荡放大器或高输入阻抗集成运算放大器，零点更稳定。目前有些高档pH 计正往智能方向发展，它除高阻抗转换电路外，还有测温电路、模拟数字转换电路和微机组成。测量功能多，精确度高，能自动的补偿余率和显示斜率，自动温度补偿并显示被测溶液的温度，并自动进行数据处理等多种功能。根据中华人民共和国计量实施细则，pH 计属于实行强制检定的工作计量器具。常用的pH 计应按“实验室pH（酸度）计检定规程”进行检定。该规程收载有0.2、0.1、0.02、0.01、0.001共5个级别的pH计检定项目、检定要求、检定条件和方法，标准缓冲液的配制和保存以及7 种溶液的规定值等内容。检定项目除示值准确度和重复性的检定，用规定的3-5种标准缓冲液反复测定外，其它项目如指示器刻度正确性、温度补偿刻度正确性、输入阻抗误差等的检定，都用标准电位计测量。根据有关规定，使用pH计必须定期检定，精确度和准确度均应符合要求。药典规定的pH计必须符合该规程规定的0.1级或更精确的级别。使用时应同时用不少于两种pH标准缓冲液检查仪器，供试液的pH值应该在这两种标准缓冲液pH 值之间。样品测定操作法：

土壤pH的测定方法

土壤pH的测定方法 一、实验目的 1.掌握土壤酸碱度的测定方法。 2.巩固pHS-3C型酸度计的使用 3.了解水土比对pH的影响 二、实验原理 采用电位法测定土壤PH是将PH玻璃电极和甘汞电极（或复合电板）插入土壤悬液或浸出液中构成一原电池，测定其电动势值，再换算成PH。在酸度计上测定，经过标准缓冲溶液校正后则可直接读取PH。水土比例对PH影响较大，尤其对于石灰性土壤稀释效应的影响更为显著。以采取较小水土比为宜，本方法规定水土比为2.5：1。同时酸性土壤除测定水浸土壤PH外，还应测定盐浸PH，即以1mol? L-1KCl溶液浸提土壤H+后用电位法测定。 本方法适用于各类土壤PH的测定。 三、主要仪器设备 仪器：pHS-3C酸度计（精确到0.01PH单位）：有温度补尝功能、PH电极、玻璃棒、烧杯。 试剂：过30目筛的土壤，去除CO2的水，煮沸10min后加盖冷却，立即使用。本实验室采用去离子水，经实验证明使用去除CO2的水和去离子水的误差小于0. 02。 氯化钾溶液[ c (KCl)=1 mol?L-1]:称取74.6g KCl溶于800 mL水中，用稀氢氧化钾和稀盐酸调节溶液PH为5.5~6.0,稀释至1L. PH4.00(25℃)，PH6.86(25℃)，PH9.18(25℃)标准缓冲液； 四、实验步骤： 1.仪器标定。 采用两点标定（参照教材） 2. 土壤水浸液PH的测定。 称取通过30目径筛的风干土壤10.0g于50mL高型烧杯中，加25mL去离子水，用玻璃棒搅拌1 min，使土粒充分分散，放置30 min后进行测定。将土壤上清液倒在20ml的小烧杯里，把电极插入待测液中，轻轻摇动烧杯以除去电极上的水膜，促使其快速平衡，静置片刻，按下读数开关，待读数稳定（在5s内PH变化不超过0.02）时记下PH。放开读数开关取出电极，以水洗涤，用滤纸条

(完整版)PH值的测定方法

PH值的测定方法 1基本定义 氢离子浓度指数 其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+]，水合氢离子活度），单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10-14，且两种离子的浓度都是1×10-7mol/L。pH值小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。 在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。 2测量方法 有很多方法来测量溶液的pH值： 氢离子浓度指数 在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相当于一张比色卡。 pH试纸不能够显示出油份的pH值，由于pH试纸以氢铁制成和以氢铁来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢铁，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。 使用pH计，pH计是一种测量溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH值。pH 计可以精确到小数点后两位。 3实际应用 由氢离子浓度指数的定义可知，氢离子浓度指数是衡量溶液酸碱性的尺度，在很多方面需要控制溶液的酸碱，这些地方都需要知道溶液的pH：

PH的测定方法

比色法 PH 试纸法是一种简单的粗略测定方法。常用的PH试纸有两种，一种是广泛pH试纸，可以测定的PH范围为1-14；另一种是精密pH 试纸，可以比较精确的测定一定范围的pH值。 测定步骤： 1、取一条试纸剪成4-5块，放在干净干燥的玻璃板上 2、用干净的玻璃棒分别沾少许待测水样于pH试纸上 3、片刻后，观察试纸颜色，并与标准色卡对照，确定水样的pH 值。 玻璃电极法 1、测定原理 玻璃电极法测定水样的pH值是以饱和甘汞电极为参比电极，以玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池，再用pH计测量工作电动势，由PH计直接读取pH值。玻璃电极法测PH准确、快速，受水体色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度等因素的干扰少。 2、仪器 （1）、酸度计或离子计。 （2）、玻璃电极、饱和甘汞电极 3、试剂 标准缓冲溶液的配制 ① PH 标准缓冲溶液甲（pH4.008，25℃）称取先在110-130℃：干燥2-3h的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）10.12g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。 ② PH标准缓冲溶液乙（PH6.865，25℃）：分别称取先在110-130℃干燥2-3h的磷酸二氢钾（KH2PO4）3.388g 和磷酸氢二钠（Na2HPO4） 3.533g，溶于水并在容量瓶中稀释至1L。 4、操作步骤 （1）采样按采样要求，采取具有代表性的水样。操作程序按仪器使用说明书进行。 （2）仪器校准

（3）测定水样pH先用蒸馏水冲洗电极，在用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动试杯或进行搅拌，以加速电极平衡，静置，待读数稳定时记下pH值。 5、注意事项 （1）测量结果的准确度，首先决定于标准缓冲溶液pH标准值的准确度。因此，应按GB11076-89《pH测量用缓冲溶液制备方法》制备、保存缓冲溶液。 （2）应按规范选择、处理和安装玻璃电极和甘贡电极。 （3）测定水样的pH值最好在现场进行，否则，应在采样后把样品保持在0-4℃，并在采样后6h之内进行测定。

pH值测定标准操作规程

pH值测定标准操作规程 目的： 建立pH值测定的标准操作规程，保证正确操作。 2. 依据： 《中华人民共和国药典》（2000年版二部）附录。 3. 范围： 本标准适用于pH值的测定。 4. 职责： QC检验员对本标准的实施负责。 5. 程序： 5.1. 定义：pH值测定法是测定药品水溶液氢离子浓度的一种方法，是药品检查项 下采用较多和重要的指标之一。pH值就是水溶液中氢离子浓度的负对数。以公式表示为：pH= —log a H + 。在25℃时，水溶液的pH值等于7为中性，大于7为碱性，小于7为酸性，每1升 溶液中有1摩尔氢离子时，pH=0每1升溶液中有1摩尔氢氧根离子时，pH=14。 5.1.1. pH值测定法各国药典都有明确的规定。中国药典1953年版规定pH值测定 法可使用比色法和电位法两种方法测定，但在实际测定时，比色法干扰因素较大，容易产生误差，中国药典1963年版虽然仍规定上述两种方法，但附录内明确规定“当电位法与比色法结果不一致时，应以电位法为准”。1977年版以后的中国药典就明确规定pH值测定法只能用电位法。 5.2. 原理：电位法测定pH值的基本原理，是基于由水溶液和电极组成的原电池的电动势与pH值的规律，即在25℃时，每当电池的电动势变化0.059V时，pH值就变化一个单位。 5.3. 仪器与性能测试： 5.3.1.pH计主要包括电极和测定计（电位计）两个部分，测定时有两个电极：一 个电极做为测定时的比较标准，为参比电极，它应当有稳定的已知电位；另一个电极的电位随溶液中氢离子浓度改变而变化，称为指示电极。参比电极有甘汞电极、氯化银电极等；指示电极有玻璃电极、氢醌电极和锑电极等。最常用的电极为甘汞电极和玻璃电极。 5.3.2.甘汞电极是由汞、甘汞糊和氯化钾溶液组成。电极电位随氯化钾浓度不同可 分为三种，即饱和甘汞电极、0.1mol/L甘汞电极和1mol/L甘汞电极，它们的电极电位各不

pH值测定法

pH值测定法 pH 值是水溶液中氢离子活度的表示方法。pH 值定义为水溶液中氢离子活度(aH+ )的负对数，即pH=-lg a H+，但氢离子活度却难以由实验准确测定。为实用方便，溶液的pH 值规定为由下式测定： pH=pHs-(E-Es)/k 式中：E 为含有待测溶液（pH）的原电池电动势，V； Es 为含有标准缓冲液（pHs）的原电池电动势，V； k 为与温度（t，℃）有关的常数。 k=0.05916+0.000198(t-25)。 由于待测物的电离常数、介质的介电常数和液接界电位等诸多因素均可影响pH 值的准确测量，所以实验测得的数值只是溶液的表观pH 值，它不能作为溶液氢离子活度的严格表征。尽管如此，只要待测溶液与标准缓冲液的组成足够接近，由上式测得的pH 值与溶液的真实pH 值还是颇为接近的。 溶液的pH 值使用酸度计测定。水溶液的pH 值通常以玻璃电极为指示电极、饱和甘汞电极或银-氯化银电极为参比电极进行测定。酸度计应定期进行计量检定，并符合国家有关规定。测定前，应采用下列标准缓冲液校正仪器，也可用国家标准物质管理部门发放的标示pH 值准确至0.01pH 单位的各种标准缓冲液校正仪器。 1.仪器校正用的标准缓冲液 （1）草酸盐标准缓冲液精密称取在54℃±3℃干燥4～5 小时的草酸三氢钾12.71g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （2）苯二甲酸盐标准缓冲液精密称取在115℃±5℃干燥2～3 小时的邻苯二甲酸氢钾10.21g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （3）磷酸盐标准缓冲液精密称取在115℃±5℃干燥2～3 小时的无水磷

酸氢二钠3.55g 与磷酸二氢钾3.40g，加水使溶解并稀释至1000ml。 （4）硼砂标准缓冲液精密称取硼砂3.81g（注意避免风化），加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免空气中二氧化碳进入。 （5）氢氧化钙标准缓冲液于25℃，用无二氧化碳的水和过量氢氧化钙经充分振摇制成饱和溶液，取上清液使用。因本缓冲液是25℃时的氢氧化钙饱和溶液，所以临用前需核对溶液的温度是否在25℃，否则需调温至25℃后再经溶解平衡后，方可取上清液使用。存放时应防止空气中二氧化碳进入。一旦出现浑浊，应弃去重配。 上述标准缓冲溶液必须用pH 值基准试剂配制。不同温度时各种标准缓冲液的pH 值如下表。 2.注意事项 测定pH 值时，应严格按仪器的使用说明书操作，并注意下列事项。

PH值检测法

PH值检测法： 用化学上用的ph试纸（化工商店到处都有，便宜得很）来测试体液即可知道。 血液的正常酸碱范围在7.35-7.45，唾液的正常酸碱范围为6.8-7.5，尿液的正常酸碱范围为 6.5- 7.8，组织液PH值7.0-7.5，细胞液的PH值7.20-7.45，精液PH值7.8-9.2，宫颈PH值 7.5-8.8。体液酸碱水平同每日的测量时间也有关系。 而癌症患者的血液酸碱值为：5.3－5.5，属于真正的酸性体质。 当早晨你未进任何食物和水的条件下，静脉血液的PH值低于7.35、唾液PH值低于6.8、尿液PH值低于6.5时，你的体液处于偏酸状态，如果长期处于这一水平，表明你的基础体液偏酸或已酸化。由于血液取样比较难，通常以尿液为主，同时参考唾液、精液和宫颈液的PH值。因尿液受食物的影响较大，一般以早晨一起床的尿液最准。精液和宫颈液不受一餐食物的影响，它受整个体液基础酸碱水平的影响，因此它们的酸碱水平可以更加准确地反映体液的基础酸碱水平，当精液PH值低于7.8或宫颈液PH值低于7.5时，则表明你的基础 体液处于偏酸的状态 PH试纸是测试酸碱体质的最基本方式，你可以在药房中购买体液测试专用PH试纸进行检测。这种试纸通常以0.5PH值为一单位，所以比较适合采用尿液测试法！ 事前准备：头一天按照正常的饮食标准进食，并且要尽早休息，晚上10时~11时是最佳入睡时间。以此时间为基准，向后延伸10个小时，以确保身体得到充分的休息，不影响测试的结果，第二天早晨就可以开始测试了。 测试方法：早上起床后，先不要着急吃早餐。晨尿时，采集中段的一点尿液将其滴在试纸上，然后尽快（半秒钟后）对比PH试纸所提供的色块，依照颜色深浅进行判断，得到自己尿液的PH值。在得到自己的PH值后，应该予以记录，将这一测试延续一个星期，得出7天的尿液PH数值就大概能判断自己的身体酸碱度了。 一般来说，只要你的尿液PH值一星期内多次在6.5之上，那么你的身体就属于正常体质。反之，如果你的尿检结果多次属于6.5以下6以上，那么你的身体就有可能属于酸性体质了。更进一步，如果你的尿液PH值经常在6以下，那么你的身体就属于比较确定的酸性体质了！ 生死一线间