离子交换色谱法测定食醋中有机酸
2010No．7
Serial No．220
China Brewing
食醋是单独或混合使用各种含有淀粉、糖的原料或酒精，经微生物发酵酿制而成的液体调味品。食醋分为酿造食醋和配制食醋，其中酿造食醋按照发酵工艺又分为固态发酵食醋和液态发酵食醋。食醋由于原料、工艺、
产地的不同，其产品特性有很大差异。食醋中含有多种有机酸，其主要成分为醋酸，是食醋酸味的主要来源，此外，还含其他有机酸（如乳酸、琥珀酸、柠檬酸、丙酸、甲酸、草酸、酒石酸等），这些有机酸含量虽低，却构成醋的重要风味物质之一，有机酸含量丰富的食醋刺激性小，味柔和，大部分有机酸是在醋制曲，发酵过程中由微生物形成的，另一部分来自原料中[1]，因此食醋中有机酸种类的多少、含量的高低与醋的品质密切相关。目前市场上酿造食醋、配制食醋鱼龙混杂，而食醋中有机酸的含量、组成与产品质量、特性有一定相关性，因此，测定食醋中的有机酸含量对调味品的真伪鉴定能够提供一定的参考依据。有机酸的测定有多种方法，
主要有化学滴定法、气相色谱法[2]、高效液相色谱法[3-4]、反向离子色谱法[5]等。化学滴定法只能测定食品的总酸度；气相色谱法需将有机酸衍生处理，操作复杂；高效液相色谱法由于需使用大量污染环境的流动相及其检测灵敏度的限制，使其应用受到限制。目前，
离子色谱法分析有机酸发展较快，本研究旨在利用离子交换色谱法对醋中的8种有机酸进行测定，建立一种简便、快速的方法，为食醋的真伪鉴别提供参考依据。1材料与方法1.1仪器和设备
ICS-3000离子交换色谱（美国戴安DIONEX ）：Chromeleon 6.80色谱工作站，EG40淋洗液自动发生器，ASRS-ULTRA Ⅱ4-mm 阴离子抑制器，电导检测器；超纯水制备仪（Pine-Tree 公司）；样品预处理RP 柱：美国戴安DIONEX 。1.2试剂
甲醇（色谱纯）：购于国药集团化学试剂有限公司；有机酸标准样品：乳酸、乙酸、丙酸、甲酸、丙酮酸、琥珀酸、草酸、柠檬酸、乌头酸等购于西格玛奥德里奇公司。1.3标准溶液配制
以上有机酸标准储备液均配制浓度为1000mg/L ，再把乳酸、乙酸、丙酸、甲酸、丙酮酸、琥珀酸、草酸、柠檬酸配成适宜浓度的混合标准溶液；把此混标溶液用超纯水依次稀释不同倍数，配成系列混合标准使用液；所用溶液均用电阻率为18.25M Ω.cm 超纯水配制。1.4实验方法1.4.1样品处理
食醋样品根据要求稀释不同倍数后定容至50mL ，过RP 柱（RP 柱预先分别用5mL 甲醇和10mL 水活化，上样速度2mL/min~3mL/min ，并弃去前3mL ）后进样。1.4.2色谱条件
色谱柱：IonPac AS11-HC 型分离柱（250mm ×4mm ），IonPac AG11-HC 型保护柱（50mm ×4mm ），EG40淋洗液自动发生器产生的梯度淋洗液浓度见表1。1.4.3有机酸定性定量方法
有机酸定性：以保留时间及样品加标定性。
离子交换色谱法测定食醋中有机酸
王贵双1，唐坤甜2，鲁
绯1*，高丽华1
（1.北京市食品酿造研究所，北京100050；2.中国食品发酵工业研究院，北京100027）
摘要：采用离子交换色谱法分离测定了食醋中有机酸，检测的有机酸有乳酸、乙酸、丙酸、甲酸、丙酮酸、琥珀酸、草酸、柠檬酸，样品
加标回收率为81%~110%，变异系数均在5%以内，方法简便、准确、快速。关键词：有机酸；离子交换色谱；食醋中图分类号：O657.7
文献标识码：A
文章编号：0254-5071（2010）07-0166-02
Determination of organic acids in vinegar by ion exchange chromatography
WANG Guishuang 1,TANG Kuntian 2,LU Fei 1*,GAO Lihua 1
(1.Beijing Institute of Food &Brewing,Beijing 100050,China;2China National Research Institute
of Food and Fermentation Industries,Beijing 100027,China)
Abstract:Ion exchange chromatography is used for the determination of organic acids in https://www.wendangku.net/doc/0215844372.html,ctic acid,acetic acid,propionic acid,formic acid,pyruvic acid,succinic acid,oxalic acid and citric acid were analysed.The recovery of the method was 81-110%and the CV was lower than 5%.The analysis method was accurate,rapid and convenient
Key words:organic acids;ion exchange chromatography;vinegar
收稿日期：2009-11-30
作者简介：王贵双，女，硕士，主要从事食品发酵技术有关研究工作；鲁绯*，通讯作者。
Analysis and Examination
166
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中国酿造
2010年第7期总第220期有机酸定量方法：将有机酸混标溶液稀释成系列浓度后，在上述色谱条件下进行分析，以峰面积外标法定量，得到8种有机酸标准曲线方程。
流速：1.0mL/min ；抑制器再生模式：外加水电抑
制；进样量：25μL 。2结果及讨论
2.1线性范围和检测限
取上述乳酸、
乙酸、丙酸、甲酸、丙酮酸、琥珀酸、草酸、柠檬酸混标溶液用超纯水依次稀释不同倍数，在上述条件下检测，以峰面积Y 对质量浓度X （mg/L ）进行线性回归，
结果见表2，
标准溶液谱图见图1。由表2可知，各有机酸在所测试浓度范围内具有良
好的线性关系，相关系数r ＞0.99，
有机酸的检出限为4.0μg/L~10.8μg/L ，离子交换色谱测定有机酸线性范围宽，检测限低，具有较高的灵敏度。
表1
淋洗液的梯度淋洗浓度
Table 1.Concentration grads of mobile phase
时间/min KOH 浓度/
（mmol ·L -1）
时间/min KOH 浓度/
（mmol ·L -1）
0.000.8016.000.8029.0016.5035.0020.0039.0035.0045.0035.0045.1050.0047.1050.0047.20
0.80
59.00
0.80表2
有机酸的线性方程及检测限
Table 2.Linear equation and detection limitation of organic acids
序号有机酸保留时间/min
线性范围/（mg ·L -1）
线性方程相关系数r 检测限S/N=3/（μg/L ）
1乳酸11.40.5~50.0Y=0.0934X+0.04070.99979.52乙酸12.20.5~20.0Y=0.0971X+0.07690.99559.43丙酸14.20.05~5.0Y=0.0946X+0.00590.998710.54甲酸15.90.05~5.0Y=0.2055X+0.00230.9995 5.75丙酮酸20.10.25~25Y=0.0866X-0.02390.999810.86琥珀酸31.50.25~10.0Y=0.0764X+0.03220.99687.57草酸35.50.25~25Y=0.1778X+0.07670.9990 4.08
柠檬酸
43.8
0.25~25
Y=0.0687X+0.0271
0.9992
9.4
2.2加标食醋样品的有机酸回收率及精密度实验结果
取同一食醋样品5份，分别加入相等的适量混合标样，分别按照1.4.1样品处理要求处理后，进行离子色谱分析，考察方法回收率和精密度，结果见表3，由表3数据可知，该方法的回率为81%~110%，RSD 均小于5%。2.3食醋样品有机酸的测定
取来自市场、
超市的食醋样品按照上述方法进行测定，其有机酸检测结果见表4，食醋样品色谱图见图2。由
表4可知，各食醋中均含有较丰富的有机酸，但不同产地与品牌的食醋，其有机酸的含量存在一定的差异。
表3
加标食醋样品的有机酸回收率及精密度实验结果
Table 3.Recovery and precision of standards addition tests for vinegar
序号样品浓度/（mg ·L -1）加标后浓度/（mg ·L -1）
加标浓度/（mg ·L -1）
回收率/%RSD/%（n=5）
10.490.990.5100.0 1.15214.4823.8110.093.30.9130.000.220.2110.0 1.804 2.89 4.52 2.081.25 2.715 1.35 2.23 1.088.0 4.636 2.65 4.4 2.087.5 2.6270.67 1.48 1.081.0 1.878
0.65
1.49
1.0
84.0
3.08
有机酸乳酸乙酸丙酸甲酸丙酮酸琥珀酸草酸柠檬酸
保留时间/min
11.412.214.215.920.131.535.543.8
图1
有机酸标准溶液色谱图
Figure 1.Chromatogram of organic acids standards
分析与检测
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2010No．7
Serial No．220
China Brewing
广西的毛葡萄、东北的山葡萄和湖南的刺葡萄是起源于中国本土并被应用于葡萄酒酿造的三大野生葡萄品种，在葡萄酒同质化问题越来越严重的今天，对于中国特色的葡萄酒具有重要的意义。广西都安是典型的喀斯特岩溶地貌山区县，是中国野生毛葡萄资源最集中的区域。野生都安毛葡萄无化肥、农药、化学色素等人为因素污染，毛葡萄浆果富含氨基酸、微量元素、多种维生素、单宁、花
色素双糖苷和SOD 抗衰老元素等，以其为原料酿造加工的野生毛葡萄酒，以独特的山野味、果香浓郁醇厚的酒质及纯天然绿色食品的市场定位而深受消费者青睐，而且具有延缓衰老、抗癌防癌等保健功能[1-2]。NW196是野生毛葡萄的远缘杂交种，该品种以东亚种野生毛葡萄为母本，欧亚种酿酒葡萄品种
“粉红玫瑰”为父本进行杂交配组和种间远缘杂交筛选而成，2005年经广西农作物品种审定委
广西都安野生毛葡萄酒中单体酚的测定
吴
莹1，李
华1，2*，黄宏慧3，王华1，
2
（1.西北农林科技大学葡萄酒学院，陕西杨凌712100；2.陕西省葡萄与葡萄酒工程研究技术中心，
陕西杨凌712100；
3.广西都安密洛陀野生葡萄酒有限公司，广西都安530700）摘要：为研究毛葡萄酒中主要酚类物质的组成，试验采用高效液相色谱测定了野生毛葡萄酒及其杂交种NW196葡萄酒中没食子
酸、儿茶素等10种重要单体酚的含量，结果表明，野生毛葡萄酒及NW196葡萄酒中10种单体酚的含量高于栽培品种赤霞珠，但各葡萄酒中的主要单体酚的组成和比例有所不同，其中没食子酸、安息香酸和儿茶素在两者中含量均较高。关键词：广西都安；野生毛葡萄酒；单体酚；高效液相色谱法中图分类号：O657.7
文献标识码：A
文章编号：0254-5071（2010）07-0168-03
Determination of mono-phenols in wild Vitis quinquangularisris wine in Guangxi Du'an
WU Ying 1,LI Hua 1，2
*,HUANG Honghui 3,WANG Hua 1,2
(1.College of Enology,Northwest Agricutural &Forestry University,Yangling 712100,China;2.Shaanxi Engineering Research Center for
Viti-Viniculture,Yangling 712100,China;3.Guangxi Du ’
an Miluotuo Wild Grape Wine Co.Ltd.,Du'an 530700,China)Abstract:Vitis quinquangularisris is one wild grape specie originated in China and wine made from it has unique flavour style and health functions.
Contents of 10import mono-phenols,such as gallic acid and catechin in wild Vitis quinquangularisris and NW196wines were determined by HPLC for obtaining of composition of phenolics.The result showed that contents of 10import mono-phenols in two wine samples were higher than that in cultivated Cabernet Sauvignon wine,with different composition and proportion.Gallic acid,3,4-dihydroxybenzoic acid and catechin had high contents in two samples.
Key words:Guangxi Du ＇an;wild Vitis quinquangularisris wine;mono-phenols;HPLC
收稿日期：2010-03-15
基金项目：农副产品深加工技术示范（2008XH4-2）作者简介：吴
莹（1985-），女，陕西甘泉人，在读硕士研究生，主要从事葡萄与葡萄酒研究工作；李华*，教授，通讯作者。
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Analysis and Examination
3结论
采用离子交换色谱法建立了食醋中的有机酸测定方法，能够测定的醋中8种有机酸，具有前处理简单、重现性好、灵敏度高等优点，可用于食醋中有机酸含量的分析检测。参考文献：
[1]黄仲华，殷小平.食醋生产问答[M].北京：中国轻工业出版社，2000.[2]杜
曦，周锡兰，余
录，等.衍生化气相色谱法测定葡萄酒中多元有
机酸[J].西南民族大学学报·自然科学版，2007，33（6）：1365-1368.[3]冯德明，张洋，赵慧明，等.反相高效液相色谱法测定黄酒中的有机
酸[J].中国酿造，2009（3）：157-161.
[4]江
勇，朱惠芳.液相色谱法测定天然酿造酱油和水解植物蛋白调味
液中有机酸的研究[J].江西食品科技，2008（4）：35-38.[5]周建科，李路华，岳
强，等.离子排斥色谱法测定苹果醋中的有机酸
[J].中国酿造，2005（12）：53-55.
表4
不同食醋中有机酸的含量
Table 4.Contents of organic acids in different vinegar samples
mg/L 样品名称乳酸
乙酸
丙酸
甲酸丙酮酸琥珀酸草酸柠檬酸
样品1未检出45796.2116.0未检出未检出未检出 5.5未检出样品211862.834967.0
35.4
215.9158.8266.3
57.9
156.0样品3
5682.828952.8未检出40.215.0
136.7103.3
61.7
图2食醋样品中有机酸
Figure 2.Chromatogram of organic acids of vinegar
168
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食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定 实验目的 1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。 2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。 3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。 实验原理 食醋中的主要成分是醋酸（CH 3COOH ）常简写为HAc ，此外还含有少量其他有机弱 酸，如乳酸等。当以NaOH 标准溶液滴定时，凡是C 810-?θ a K 的弱酸均可以被滴定，因 此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc 表示。CH 3COOH 与NaOH 的反应为：NaOH + CH 3COOH = CH 3COONa + H 2O 由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成CH 3COONa ，溶液的pH 大约为8.7，故可选用酚酞作指示剂，但必须注意CO 2对反应的影响。食醋是液体样品，通常是量其体积而不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL 样品所含CH 3COOH 的质量表示，即以醋酸的密度ρ(HAc)表示，其单位为g 〃L -1或g/100mL 。 食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。食醋中含CH 3COOH 的质量分数一般在3%～5%，应适当稀释后再进行滴定。 仪器与试剂 碱式滴定管（50mL ），移液管（10mL ，25 mL ），容量瓶（250mL ），锥形瓶（250mL ），洗耳球。 0.1 mol 〃L -1 NaOH 标准溶液（要求实验前标定），0.2%酚酞乙醇溶液， 食醋（白醋）样品。 实验步骤 用移液管吸取25.00 mL 食醋样品，放入250 mL 容量瓶中，然后用无CO 2的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。 用移液管吸取25.00 mL 已稀释的食醋样品于250mL 锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞指示剂。 用NaOH 标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s 内不褪色即为终点，记录所消耗NaOH 标准溶液的体积。平行测定3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，计算食醋的总酸量ρ(HAc)，ρ(HAc)按下式计算： ρ(HAc)= )(1) ()()(-????L g f V HAc M NaOH V NaOH c 样
食用醋酸总酸量的测定-实验报告模板
山东轻工业学院实验报告 成绩 课程名称基础化学实验1 指导教师实验日期 院（系）专业班级实验地点 学生姓名学号同组人无 实验项目名称食用醋酸总酸量的测定 一、实验目的 1．学习碱溶液浓度的标定方法。 2．进一步练习滴定操作及天平减量法称量。 3．学会用标准溶液来测定未知物含量。 4．熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。 二、实验原理 1．常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，其反应为KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 由于产物是弱碱，可选用酚酞作指示剂。 2．醋酸（CH3COOH,简记为HAc）为一元弱酸，解离常数K a=1.8×10-5,可用NaOH标准溶液直接滴定，滴定时用酚酞作指示剂。食用醋酸中酸的主要成分为醋酸，但也可能含有少量其他的酸，所以测定的是总酸量，测定结果用C HAc(g·L-1)表示。 三、主要试剂 NaOH（AR），邻苯二甲酸氢钾(AR)，酚酞指示剂，食用醋酸 四、实验步骤（可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理，更富有创意） 1．0.2mol·L-1NaOH溶液浓度的标定 减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，每份重1～1.5g，分别放入三个已编号的250mL的锥形瓶中，各加水50mL，温热使之溶解，冷却后，加入1～2滴酚酞指示剂，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至呈现微红色（30s不褪色），即为终点。 2．醋酸总酸量的测定 用一清洁的25mL移液管吸取25.00mL试液于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2滴，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液恰好出现微红色，于半分钟内不褪色，即为终点。平行测定3次。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积，计算醋酸中的总酸量。
食用醋中总酸度的测定
食用醋中总酸度的测定 一、【实验目的与要求】 1. 熟练掌握酸碱滴定的操作技术； 2. 掌握碱标准溶液的配制和标定方法，对基准物质的性质和应用有所了解； 3. 掌握食用醋总酸度的测定原理及方法； 4. 掌握指示剂的选择原则； 5. 了解强碱滴定弱酸滴定过程中pH值变化、滴定突跃及指示剂的选择。 二、【实验原理】 化学分析中的酸碱滴定是将已知准确浓度的溶液（称作标准溶液）滴加到待测定物质的溶液中，到标准溶液与待测溶液按一定的化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的消耗量和化学计量关系来计算待测组分的量，这种方法快速迅速，而且操作简单，因此非常适用于一般酸碱浓度的测定。 食用醋的主要成分是醋酸（HAc，含量大约为3%～5%）和少量的其它有机弱酸等。用NaOH作标准溶液滴定食用醋时，滴定反应为： NaOH + HAc == NaAc + H2O n NaOH + H n A (有机弱酸) == Na n A + n H2O 本滴定反应类型为强碱滴定弱酸，产物是弱酸强碱盐，测定结果为食用醋中醋酸的总酸度，用ρHAc (g·L-1)表示。由于滴定突跃范围在碱性范围，故指示剂可选用酚酞、百里酚酞等，本实验选择酚酞作为滴定反应指示剂。 三、【仪器、试剂与材料】 1. 仪器： 电子天平，碱式滴定管，试剂瓶，移液管，锥形瓶，烧杯，量筒，台秤。 2. 试剂和材料： NaOH标准溶液（0.1 mol·L-1），邻苯二甲酸氢钾（基准物质），酚酞指示剂（0.2%的乙醇溶液），食用醋。 四、【实验步骤】 1. NaOH标准溶液（0.1 mol·L-1）的配制和标定 用烧杯在台秤上称取固体NaOH 4.3 g左右，加入煮沸除去CO2的蒸馏水少许，快速冲
实验1食醋中总酸量的测定一、实验目的1.学习移液管和容量瓶的正确
实验1食醋中总酸量的测定一、实验目的1．学习移液管 和容量瓶的正确 实验1 食醋中总酸量的测定 一、实验目的 1(学习移液管和容量瓶的正确使用方法。 2(练习酸碱滴定的基本操作，了解其应用。 3(熟悉液体试样中浓度含量的测定方法。 二、移液管的使用 移液管有各种形状，最普通的是中部吹成圆柱形，圆柱形以上及以下为较细的管颈，下部的管颈拉尖，上部的管颈刻有一环状刻度。移液管为精密转移一定体积溶液时用的。 1.使用时，应先将移液管洗净，自然沥干，并用待量取的溶液少许荡洗3次。 2.然后以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，将移液管插入供试品溶液液面下约1cm，不应伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液过多，也不应伸入太少，以免液面下降后而吸空。这时，左手拿橡皮吸球(一般用60ml洗耳球)轻轻将溶液吸
上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管应随容器内液面下降而下降，当液面上升到刻度标线以上约1cm时，迅速用右手食指堵住管口，取出移液管，用滤纸条拭干移液管下端外壁，并使与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到弯月面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出，并使出口尖端接触容器外壁，以除去尖端外残留溶液。 3.再将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。 4.注意此时移液管尖端仍残留有一滴液体，不可吹出。 【练习用移液管移取2mL、5mL、10mL、25mL的水于小烧杯中。】 定管的使用三、容量瓶和滴 (1)容量瓶 容量瓶主要是用来精确地配制一定体积和浓度的溶液的量器，一般有50，100， 3250，500，1000cm等规格。当用浓溶液(尤其是浓硫酸)配制稀溶液时，应先在烧杯中加入少量去离子水，将一定体积的浓溶液沿玻璃棒分数次慢慢地注入水中，每次加入浓溶液后，应搅拌使之均匀。如果是用固体溶质配制溶液，则应先将固体溶质放入烧杯中，用少量去离子水溶解，然后将杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中(参见图2-24)，再从洗瓶中挤出少量水淋洗烧杯及玻璃棒2,3次，并将每次淋洗的水都注入容量瓶中，最后，加水到标线处。但需注意，当液面将接近标线时，应使用滴管小心地逐滴将水加到标线处，观察时视线、液面弯月面与标线应在同一水平面上。塞紧瓶塞，用手指压紧瓶塞(以免脱落)，将容量瓶倒转数次，并在倒转时加以摇荡，以保证瓶内溶液浓度上下各部分均匀。瓶塞是磨口的，不能张冠李戴，一般可用橡皮圈将瓶塞系在瓶颈上。
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定 一、实验目标 初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH 传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、仪器与药品 pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL容量瓶，烧杯，移液管；有色食醋原液，固体 NaOH，去CO2的蒸馏水。 四、实验操作过程 1.接通传感器电源，并开机。 2.配标准液，装待测液。配置250ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液；清洗酸式滴定管，并装入带色食醋。 3.固定仪器（酸式滴定管和液滴计数器）；接通传感器与电极线路。 4.标定：一人操纵传感器（系统设置-探头标定-建立连接），一人操作电极。先放入PH=4.00的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定），再PH=9.18的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定，写标定值），最后验证标定，进入传感器测量界面，放入PH=6.864的溶液中，检测标定是否成功。观察读数稳定后读数在6.7-7.0之间即可
5.接通液滴计数器，调节光电门传感器为计数模式，检测其反应灵敏度。 6.打开软件“通用”-打开模板：选择酸碱中和滴定模式-长按光电门传感器清零-取标准液NaOH50ML倒入烧杯-插入电极-点击开始-打开磁力搅拌器-开始滴液........-停止-刷新-保存到SD根目录下-连接电脑取数据。 五、实验结果 1:实验数据图
食醋中总酸量的测定实验报告.doc
食醋中总酸量的测定实验报告 篇一：食醋中总酸量的测定实验报告 一、实验目的 初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、仪器与药品 pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH 溶液，去CO2的蒸馏水。 四、实验操作过程 1．实验过程 设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接； 2号接口连接--光电门传感器 3号接口连接--pH传感器 按键说明
（1）电源开关键； （2）重启键； （3）电源指示灯； （4）传感器指示灯； （5）传感器接口； （2）采集器与V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。 2准备阶段：标定 在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面： 点击右下角“系统设置”，进入如下界面： 选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮： 点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。 传感器标定：⑴ 拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。否则在进行校正时， 会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。 ⑵ 将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定 韩霞 2013级*化学1301*实验小组第四组 一、实验目标 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为： CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 三、仪器与药品 仪器：GQY数字实验室教学设备（由pH传感器、数据采集器、液滴计数器、光电门传感器组成）、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。 药品与试剂：有色食醋原液、L NaOH溶液、去CO2的蒸馏水、pH=4和pH=的缓冲溶液、pH=的混合磷酸盐溶液。 四、实验操作过程 1.设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接
食醋中总酸度的测定 ( 原理)
10粉体徐明明一.实验题目：食醋中总酸度的测定 二．实验目的： 1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 2、掌握指示剂的选择原则。 3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。 4、加强移液管的使用； 5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。 三、实验基本原理 食醋是混合酸，其主要成分是HAc（有机弱酸，K a=1.8×10-5），与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc： HAc + NaOH = NaAc + H2O HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc，化学计量点时pH≈8.7，滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol·L-1NaOH 滴定0.1mol·L-1HAc突跃范围为PH：7.74～9.70），在此若使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大的滴定误差（该反应化学计量点时溶液呈弱碱性，酸性范围内变色的指示剂变色时，溶液呈弱酸性，则滴定不完全）。因此在此应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞（8.0～9.6）。（指示剂的选择主要以滴定突跃范围为依据，指示剂的变色范围应全部或一部分在滴定突跃范围内，则终点误差小于0.1%）
因此可选用酚酞作指示剂，利用NaOH 标准溶液测定HAc 含量。食醋中总酸度用HAc 含量的含量来表示。 四、实验基本步骤 1、进入实验室，将实验要用到的有关仪器从仪器橱中取出，把玻璃器皿按洗涤要求洗涤干净备用。 2、用配制且已标定好的NaOH 溶液润洗洗涤好的碱式滴定管，然后装入NaOH 溶液。 3、用移液管吸取食醋试样5.00mL ，移入250mL 锥形瓶中，加入20mL 蒸馏水稀释（思考题1），加酚酞指示剂2滴（思考题 2），用NaOH 标准溶液滴定至终点。平行测定2～3次。记录NaOH 标准溶液的用量，按下式计算食醋中总酸量。 ()()()s r V HAc M NaOH V NaOH c HAc =)(ρ 4、用甲基红作指示剂，用上法滴定，计算结果，比较两种指示剂结果之间的差别（思考题3）。 五、注意事项 1、注意食醋取后应立即将试剂瓶盖盖好，防止挥发。 2、甲基红作指示剂时，注意观察终点颜色的变化。 3、数据处理时应注意最终结果的表示方式。 六、思考题和测试题 思考题1、加入20mL 蒸馏水的作用是什么？ 思考题2、为什么使用酚酞作指示剂？
实验十三 食醋中总酸含量的测定完美版
新编高中化学实验报告 厦门六中化学教研组 实验十三食醋中总酸含量的测定 【实验目的】 1、认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。 2、练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。 3、能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。 4、应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。【实验原理】 滴定管分为酸式滴定管(a)和碱式滴定管(b)两种，主要用于精确的放出一定体积的溶液，可估读到0.01ml。利用酸碱中和滴定可以准确的测定酸或碱溶液的浓度。 食醋中含醋酸(CH3COOH)3～5%(质量/体积)，此外还有少量乳酸等有机弱酸。用NaOH 溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。醋酸与NaOH溶液的反应为： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O 由反应可得n (CH3COOH) = n (NaOH)，故有c(CH3COOH)V(H3COOH)= c(NaOH)V(NaOH) (m—样品的质量ω—食醋中含醋酸的质量分数，即食醋的总酸量) 【实验器具】
仪器：25ml酸式滴定管、25ml碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、小烧杯、100ml 容量瓶。 试剂：食醋样品500mL、0.1000mol·L-1NaOH标准溶液、蒸馏水、酚酞试剂、0.02mol·L-1 KMnO4标准溶液、5%H2O2溶液 【实验过程与结论】 一、中和滴定测量食醋中总酸含量 1、取洁净的酸式滴定管与碱式滴定管，将其固定的在滴定管夹上，观察滴定管的结构，分别检查两支滴定管的活塞是否漏水。关好活塞，取下滴定管，从滴定管上口倒入少量水，并使滴定管缓慢倾斜转动，使水润湿滴定管内壁，重复上述操作2次。 2、酸式滴定管洗净后，用待测的食醋样品润洗3次，每次使用酸溶液约3-5毫升，然后加入食醋溶液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3厘米处，再把酸式滴定管固定在滴定管夹上。在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴处充满溶液，并使滴定管内部没有气泡，使液面处于0刻度或以下，记下读数，填入表格。 3、将碱式滴定管洗净后，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液润洗3次，然后加入 0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，赶走下端乳胶管中的气泡并将液面调至零刻度(或其他刻度)，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 4、先称量空锥形瓶的质量，然后用酸管注入10mL食醋样品至锥形瓶中，再次称量，两次称量的质量差即为样品的质量(m) ，并滴加2滴酚酞试剂，此时溶液为无色 5、把锥形瓶放在碱管的下方，小心滴入酸溶液，边滴边摇晃，此时左手控制玻璃球，右手持锥形瓶，眼睛则注视锥形瓶中的颜色变化。直到溶液恰好呈粉红色并在30s 内不褪色，表示已到滴定终点。记录NaOH的终读数。重复滴定三次。 5、实验记录及数据处理(请完成相关填空) 6、国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml。根据实验结果，上述食醋 ______标准(填“符合”或“不符合”) 二、误差分析
食醋中总酸量的测定实验报告 (1)
食醋中总酸量的测定 孟娟 2012级化学3班14小组41207149 一、实验目标 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 1.食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定： NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O C待测V待测=C标准V标准 2.当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。三、仪器与药品 pH传感器、数据采集器、自动计数器、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒 有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、蒸馏水 四、实验操作过程 1.准备阶段：pH传感器的标定 （1）在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开
食醋酸度测定
新乡医学院医用化学实验课教案首页授课教师姓名及职称： 新乡医学院化学教研室年月日
实验食醋酸度测定 通过前面酸碱浓度比较和盐酸溶液标定实验，相信大家对滴定操作都有了初步的认识吧。我们知道酸碱滴定是以酸碱中和反应为基础，根据化学计量点时所消耗的标准溶液的浓度和体积来计算被测试样中组分含量的一种分析方法。并且在实验中我们配制并标定了盐酸及氢氧化钠溶液，得到了具有准确浓度的NaOH标准溶液。今天，我们就来了解一个酸碱滴定的应用实例，用大家自己配制并标定的NaOH标准溶液来滴定食醋，测定食醋的总酸度。首先我们一起来明确今天的实验目的。 一、实验目的 1．了解酸碱滴定法在实际工作中的应用； 2．进一步巩固溶液配制，移液，滴定等基本操作。 那么今天我们要测定食醋总酸度，那么我们首先是不是要了解什么是食醋的总酸度呢，要解决这个问题我们首先从食醋谈起。 二、实验原理 食醋不仅是大家都很熟悉的调味品，还具有一定的医用价值，比如食醋可以作为消毒剂，在室内熏蒸有，预防感冒病菌的传染；另外有低酸性胃病的患者长饮适量食醋也有一定疗效。食醋中含有多种有机酸如乙酸，酒石酸，乳酸等，其中最主要的成分是乙酸，食醋中一般含有3％－5％的乙酸。我们今天要测定食醋的总酸度，那么我想先了解大家看到酸度有会想到什么？那么，在分析化学中，酸度是指溶液中H+离子的浓度，常用pH值来表示，我们知道pH值是指H+离子浓度的负对数，它主要适用于H+离子浓度比较小的溶液。（对比：酸的浓度，又叫酸的分析浓度，它是指单位体积溶液中所含某种酸的物质的量，即总酸度，它包括未离解和已离解的酸的浓度，通常溶液的总酸度可用酸碱滴定的方法得到。）那么在实际工作中食醋的总酸度是以每100ml食醋中所含乙酸的质量来表示的。从定义可见，它的单位应该是g/100ml。 乙酸，我们在中学化学中都学过，俗称醋酸，通常被简写为HAc，是一种弱酸，我们知道弱酸在水溶液中是不完全离解的，乙酸在水溶液存在这样的电离平衡HAc H+Ac-，它是以HAc和Ac-两种形式存在。那么，我们定义中的这个乙酸的质量呢，是指100ml食醋中已经离解的和未离解的乙酸的总质量。通常，这种总酸度呢，是用酸碱滴定的方法得到的。 今天我们的实验是用上次课标定好的氢氧化钠标准溶液做滴定剂，以被稀释过的食醋作为被测试样，用NaOH来滴定食醋中的乙酸，因此滴定反应是：HAc+NaOH＝NaAc+H2O
食醋中的总酸量的测定
实验六食醋中总酸量的测定 一、实验目的 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.学会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量的教学过程。 二、实验原理 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准。用化学方程式表示为： CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 三、主要仪器与药品 实验仪器：pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒； 实验药品：有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
食醋总酸含量的测定
课题6-1 食醋总酸含量的测定 长河高中包群刚 本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。它由两部分内容组成：（1）总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的pH变化；（2）课题方案的设计，主要介绍了总酸含量测定的方法与步骤，常见仪器的使用与数据的处理等。通过本课题的学习，将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性，体会定量分析在工农业生产与生活中的实际应用价值。 一、实验目标 1．认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。 2．练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。 3．能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。 4．应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。5．培养学生实事求是的科学态度和创新精神。 二、实验原理 1．化学反应原理：食醋中含醋酸（CH3COOH）3～5%（质量/体积），此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量。 它包括未离解的酸和已离解的酸，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与NaOH 溶液的反应为： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O H n A（有机酸）+nNaOH = Na n A + nH2O 由于是强碱滴定弱酸，滴定的pH突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点。 三、实验样品与仪器 待测样品：杭州香醋（白米醋） 仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。 试剂：浓度约为0.100moL·L-1NaOH标准溶液、0.1%酚酞溶液,蒸馏水。 三、实验步骤 1．配制待测食醋溶液 用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。
食醋中总酸度的测定方法
食醋中总酸量的测定 一、实验目的 1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术； 2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法； 3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择； 4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。 二、实验原理 1．NaOH的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。 邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为： KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 反应产物是二元弱碱，在水溶液中显碱性，可用酚酞作指示剂。 2．醋酸总酸度的测定 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸 反应式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 化学计量点：pH≈8.7 指示剂：酚酞 计量关系：n(CH3COOH)=n(NaOH) 三、实验仪器及试剂 仪器： 100ml烧杯，250ml锥形瓶，试剂瓶，100ml容量瓶，碱式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盘天平，电炉 试剂：邻苯二甲酸氢钾，NaOH固体，0.2%酚酞指示剂，食醋 四、实验步骤
1．0.05mol/L NaOH溶液的配制与标定 在天平上用小烧杯快速称取2.0g氢氧化钠固体，加100ml水，使之全部溶解。转移到干净的试剂瓶中，用水稀释至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。 准确称取0.4至0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水40至50mL 蒸馏水溶解后，滴加酚酞指示剂1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。 2．食醋中醋酸含量测定 准确移取2.50mL食醋于50mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液20.00mL于锥形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。 五、数据记录及处理 1.0.05mol/L氢氧化钠溶液浓度的标定 2.食醋中乙酸含量测定
食醋中总酸量的测定实验报告
韩霞 2013级*化学1301*实验小组第四组 一、实验目标 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为： CH 3COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O 当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 三、仪器与药品 仪器：GQY数字实验室教学设备（由pH传感器、数据采集器、液滴计数器、光电门传感器组成）、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。 药品与试剂：有色食醋原液、L NaOH溶液、去CO 2 的蒸馏水、pH=4和pH= 的缓冲溶液、pH=的混合磷酸盐溶液。 四、实验操作过程 1.设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接光电门传感器，3号接口连接pH传感器，如图1所示：
食用醋总酸度的测定实验
1测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有CO 2，否则CO 2 溶于水生成H 2 CO 3 ，将同时被 滴定。 1食醋中醋酸的浓度较大，必须稀释后再滴定。稀释后的食醋中加入25mL新煮沸并冷却的蒸馏水使被滴定体系体积与NaOH标准溶液标定时溶液体积一致，减小由体积变化引起的指示剂终点误差。 1.食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定 注意指示剂的选择原则是其变色范围应该部分或全部落在酸碱反应的滴定突跃范围内。（那么对于这个体系考虑选择哪种指示剂是不是就是要看哪种指示剂的变色范围在7.74-9.70之间呀，好，现在大家回忆一下，我们常用的指示剂如甲基橙，甲基红，酚酞等，哪种指示剂的变色范围符合要求呢？有同学说了酚酞，我们知道酚酞的变色范围是pH值8.0-9.6，恰好在突跃范围内，所以酚酞是较为合适的指示剂，那么当滴定颜色变化大家都比较熟悉，就不再多说了。那么再请大家思考为什么用甲基橙不行呢？大家还记得甲基橙的变色范围吗，pH 3.1-4.4，对，它是在酸性范围内变色的指示剂，也就是说在未达到化学计量点pH值8.72时，指示剂就变色了，这必定会引入很大的滴定误差，因此甲基橙不能用作氢氧化钠滴定醋酸的指示剂。） 六、注意事项 1、注意食醋取后应立即将试剂瓶盖盖好，防止挥发。 2、甲基红作指示剂时，注意观察终点颜色的变化。 3、数据处理时应注意最终结果的表示方式。 七、思考题和测试题 思考题1、加入20mL蒸馏水的作用是什么？ 思考题2、为什么使用酚酞作指示剂？ 思考题3、为什么使用甲基红作指示剂，消耗的NaOH标准溶液的体积偏小？ 思考题答案： 1答：使被滴定体系体积与NaOH标准溶液标定时一致，减小体积变化引起的指示剂终点颜色的差别。 思考题2答：反应产物为NaAc，其水溶液呈弱碱性，即滴定终点在弱碱性范围，故选择酚酞作指示剂；不能用甲基橙作指示剂，会使滴定结果偏低。 思考题3答：甲基红发生颜色变化时，溶液为弱酸性，溶液中还有一定量的HAc没有反应，所以消耗的NaOH标准溶液的体积偏小。 3六、注意事项 1.滴定管、移液管的操作要规范 2.NaOH标准溶液滴定HAc，属强碱滴定弱酸，CO2的影响严重，注意除去所用碱标准溶液和蒸馏水中的CO2。 所用蒸馏水不能含CO2 3.注意碱滴定管滴定前要赶走气泡，滴定过程中不要形成气泡。 4. 因食醋本身有很浅的颜色，而终点颜色又不够稳定，所以滴定近终点时要注意观察和控制。食醋中含醋酸大约为3%～5%，浓度较大，需要稀释。如果食醋的颜色较深，必须加活性炭脱色，否则影响终点观察。取10mL食醋样品，定容于250mL 容量瓶中。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定 41307041 韩霞 2013级*化学1301*实验小组第四组 一、实验目标 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为： CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 三、仪器与药品 仪器：GQY数字实验室教学设备（由pH传感器、数据采集器、液滴计数器、光电门传感器组成）、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。 药品与试剂：有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、去CO2的蒸馏水、pH=4和pH=9.18的缓冲溶液、pH=6.86的混合磷酸盐溶液。 四、实验操作过程 1.设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接
食醋中总酸度的测定
食醋中总酸度的测定 一、教学要求 1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 2、掌握指示剂的选择原则。 3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。 4、加强移液管的使用； 5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。 二、预习内容 1、碱式滴定管的规格、洗涤、润洗等操作步骤； 2、NaOH溶液的储存注意事项； 3、吸量管的使用； 4、实验仪器：碱式滴定管、锥形瓶、小烧杯、试剂瓶、量筒、容量瓶、移液管、分析天平。 三、基本操作 1、吸量管的使用 要准确移取一定体积的液体时，常使用吸管。吸管有无分度吸管(又称移液管)和有分度吸管(又称吸量管)两种。如需吸取5mL、10mL、25mL等整数，用相应大小的无分度吸管，而不用有分度吸管。量取小体积且不是整数时，一般用有分度吸管，使用时，令液面从某一分度（通常为最高标线）降到另一分度，两分度间的体积刚好等于所需量取的体积，通常不把溶液放到底部。在同一实验中，尽可能使用同一吸管的同一段，而且尽可能使用上面部分，不用末端收缩部分。 使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤，最后再取少量被量液体荡洗3次，以保证被吸取的溶液浓度不变。蒸馏水和溶液荡洗的用量由吸管大小决定，无分度吸管以液面上升到球部为限，有分度吸管则以充满全部体积的1/5为限。 用吸管吸取溶液时，左手拿洗耳球（预先排除空气），右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方。吸管下端至少伸入液面1cm，不要伸入太多，以免管口外壁沾附溶液过多，也不要伸入太少，以免液面下降后吸空。用洗耳球慢慢吸取溶液，眼睛注意正在上升的液面位置，吸管应随容器中液面下降而 用移液管吸取溶液从移液管放出溶液 降低。当溶液上升到标线以上时迅速用右手食指紧按管口，取出吸管，左手拿住盛溶液的容器，并倾
食醋中总酸量的测定实验报告记录
食醋中总酸量的测定实验报告记录
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食醋中总酸量的测定 41307041 韩霞 2013级*化学1301*实验小组第四组 一、实验目标 1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量； 2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。 二、实验原理 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。 pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。 待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为： CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。 传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。 三、仪器与药品 仪器：GQY数字实验室教学设备（由pH传感器、数据采集器、液滴计数器、光电门传感器组成）、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。 药品与试剂：有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、去CO2的蒸馏水、pH=4和pH=9.18的缓冲溶液、pH=6.86的混合磷酸盐溶液。 四、实验操作过程 1.设备连接 （1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接
实验三--食用白醋中醋酸含量的测定
实验三 食用白醋中醋酸含量的测定 一、实验目的与要求 1．掌握NaOH 标准溶液的配制、标定方法及保存要点； 2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用； 3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。 二、实验原理 1．HAc 浓度的测定 醋酸为有机弱酸（K a =1.8×10-5 ），与NaOH 反应式为： O H NaAc NaOH HAc 2+=+ 反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。食用白醋中醋酸含量大约在30-50 mg/ml 。 2．NaOH 标准溶液的标定 NaOH 在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH 溶液浓度比 真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH 溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（ 4 48O H KHC ）标定。 在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的H ＋ 离子，其与NaOH 反应的计量比为1:1。 标定时的反应为： O H O H KNaC NaOH O H KHC 2448448+=+ 邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（1）易于获得纯品；（2）易于干燥，不吸湿；（3）摩尔
质量大，可相对减少称量误差。 1 .1000)( -?=L mol V M m C NaOH NaOH 邻苯二甲酸氢钾 式中：m 邻苯二甲酸氢钾——邻苯二甲酸氢钾质量/g mL V NaOH /——NaOH 体积/mL 三、仪器与试剂 酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒(10mL)、烧杯、移液管、滴瓶、试剂瓶（带橡胶塞）。NaOH (s)(A.R.)、酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾(s)(A.R.在100~125℃下干燥1h 后，置于干燥器中备用)。 四、实验步骤 1．NaOH L mol 1 .1.0-溶液的标定 洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH 溶液润洗2～3次，每次用量5～10mL ，然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或零点稍下处，静置1min 后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。 用差减法准确称取约0.6 g 已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250 mL 锥形瓶中，加50 mL 水溶解(若不溶可稍加热，冷却后)，加入1～2 滴酚酞指示剂，用0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。计算NaOH 标准溶液的浓 度。 2．食用白醋中醋酸含量的测定 用移液管吸取食用白醋试液25.00mL ，置于250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取25.00mL 稀释后的试液，置于250mL 锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH 标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH 标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。平行测定三次，测定结果的相对平均偏差应小于0.2%。