2010~2011学年第二学期分析化学试卷(A)
内蒙古科技大学2010 /2011学年第二学期
《分析化学》考试试题
课程号：66000210
考试方式：闭卷
使用专业、年级：食品2010、生工2010、生技2010 任课教师： 杜金花 刘云颖
考试时间：2011年6月 备注：传递计算器和各种肢体动作视为作弊！
一、单项选择题（共30题，每题2分，共60分）
1. 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：（ ）
A ．固体NaOH
B ．浓HCl
C ． 固体K 2Cr 2O 7
D ．固体AgNO 3 2. 用同一高锰酸钾溶液分别滴定体积相等的 FeSO 4和 H 2C 2O 4溶液，消耗的体积相等，则说明两溶液的浓度c （单位：mol/L ，下同）的关系是：（ ） A ．c (FeSO 4)= c (H 2C 2O 4); B ．c (FeSO 4)=2 c (H 2C 2O 4); C ． c (H 2C 2O 4);=2 c (FeSO 4); D ． c (FeSO 4)=4 c (H 2C 2O 4);
3．用同一NaOH 溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4和HAc 溶液，消耗的体积相等。说明H 2SO 4和HAc 两溶液中的：（ ）
A ．氢离子浓度（单位：mol/L ，下同）相等；
B ．H 2SO 4和HAc 的浓度相等；
C ．H 2SO 4的浓度为HAc 的浓度的1/2 ；
D ．H 2SO 4和HAc 的电离度相等； 4．按Q 检验法（n=4时，Q 0.90=0.76 ）下列哪组数据中有可疑值，应予删除？（ ） A ． 3.03, 3.04, 3.05, 3.13; B ． 97.50, 98.50, 99.00, 99.50; C ．0.1042, 0.1044, 0.1045, 0.1047; D ． 0.2122; 0.2126; 0.2130; 0.2134 5．有一碱液，可能为 NaOH 或 NaHCO 3或 Na 2CO 3或它们的混合物，用标准 HCl 滴定至酚酞终点时耗去酸 V 1ml, 继以甲基橙为指示剂又耗去盐酸 V 2ml ，且 V 1小于 V 2，则此碱液为： （ ）
A ．Na 2CO 3 ；
B ． NaHCO 3 ；
C ． NaOH + Na 2CO 3；
D ．Na 2CO 3 +NaHCO 3 。
6．某溶液主要含有 Ca 2+、 Mg 2+及少量 Fe 3+ ,Al 3+ .今在pH=10时，加入三乙醇胺后以 EDTA 滴定，用铬黑T 为指示剂，则测出的是：（ ）
A ．Mg 2+含量；
B ． Ca 2+含量；
C ．Ca 2+和 Mg 2+总量；
D ．Fe 3+和Al 3+总量； 7．在 EDTA 络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的：（ ） A ． 酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大； B ．pH 值愈大，酸效应系数愈大； C ． 酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大；
D ．酸效应系数愈大，配合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大；
8．摩尔法测定Cl -含量时，介质的pH 应在6.5~10.5范围内。若酸度过高则：（ ） A ． AgCl 沉淀不完全； B ． 形成 Ag 2O 沉淀； C ． AgCl 沉淀吸附 Cl- 增强； D ．Ag 2CrO 4 沉淀不易形成； 9．人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是：（ ）
A ．400~780nm ；
B ． 200~400nm ；
C ．200~600nm ；
D ．400~780μm 10．物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的：（ ）
A ． 蓝色光波；
B ． 绿色光波；
C ． 黄色光波；
D ． 青色光波；
11．Ca 2+、Mg 2+共存时，在何种条件下可不加掩蔽剂用EDTA 滴定Ca 2+？( ) A ．pH=5 B ．pH=10
C ． pH=12
D ．pH=2
12.用浓度为0.1000mol·l －1的I 2标准溶液标定Na 2S 2O 3溶液，若标定结束时所消耗I 2溶液体积和Na 2S 2O 3溶液体积相等，则Na 2S 2O 3溶液的浓度为( ) A ．0.1000mol·l －1
B ．0.2000mol·l －1
C ．0.05000mol·l －1
D ．0.01000mol·l －1
13．可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ ）。
A ．对照实验
B ．空白实验
C ．校正仪器
D ．增加平行测定次数 14．测定Ag +含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 A ．NaCl B ．AgNO 3 C ． NH 4SCN D ．Na 2SO 4
15．用H 2C 2O 4·2H 2O 标定KMnO 4溶液时的温度应不超过（ ），以防草酸分解
学生班级________________学生学号：
□□□□□□□□□□□□学生姓名：________________
…装订线………装订线………装订线…………试卷须与答题纸一并交监考教师…………装订线………装订线………装订线………………
A．60℃B．75℃C．40 ℃D．85℃
16．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60% ，而真实含量为30.30% ，则30.60%-30.30% = 0.30% 为（）。
A．相对误差B．绝对误差C．相对偏差D．绝对偏差
17．示差分光光度法适用于（）。
A．低含量组分测定B．高含量组分测定
C．干扰组分测定D．高酸度条件下组分测定
18．以下物质能作为基准物质的是（）。
A．优质纯的NaOH B．100 ℃干燥过的CaO
C．光谱纯的Co2O3D．99.99% 纯锌
19．如果分析结果要求达到0.1% 的准确度，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（）。
A．0.1 g B．0.2 g C．0.05 g D．0.5g
20．测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（）
A．4.467×10-13；B．4.47×10-13；C．4.5×10-13；D．4×10-13
21．某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为
7.628195%，你认为此时应取几位有效数字（）
A．3；B．5；C．4；D． 2
22．用0.1000mol·l-1NaOH滴定0.1000 mol·l-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用0.01000 mol·l-1NaOH滴定0.01000 mol·l-1HCl时pH突跃范围为( ) A．3.30-10.70；B．5.30-8.70；C．3.30-7.00；D．4.30-7.00
23．莫尔法的指示剂是（）。
A．K2Cr2O7 B．K2CrO4 C．Fe3+ D．SCN-
24．光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。若浓度增大1倍，透光度为（）A．T2B．T/2 C．2T D
25．已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别为2.12，7.20，12.36，则HPO42-的pKb 为（）A．11.88；B．6.80；C．1.64；D．2.12
26．既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )
A．H2C2O4·2H2O B．Na2C2O4C．HCl D．H2SO4
27．应用佛尔哈德法测定Cl-时,若没有加入硝基苯,则测定结果将会（）A．偏高B．偏低C．无影响D．难预测
28．符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。
A．最大吸收峰向长波方向移动B．最大吸收峰波长不移动，但峰值降低C．最大吸收峰向短波方向移动D．最大吸收峰波长不移动，但峰值增大29．当pH = 5.00时，0.20 mol·l-1二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡浓度为( ) (设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00)
(A) 0.15 mol·l-1 (B) 0.10 mol·l-1(C) 0.075 mol·l-1(D) 0.050 mol·l-1 30．准确移取1.0 mg ml-1铜的标准溶液2.50 ml，于容量瓶中稀释至500 ml，则稀释后的溶液含铜( g·ml-1)为( )
A．0.5 B．2.5 C．5.0 D．25
二、判断题（共20 分，每小题 1 分，正确划√，错误划×）
1．氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（）。
2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（）。
3．NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性（）。
4．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（）。
5．金属指示剂与金属离子生成的配合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（）。6．缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（）。
7．光度法中有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变（）。8．高锰酸钾法测定过氧化氢含量是必须在硫酸介质中进行（）。
9．有效数字是指所用仪器可以显示的数字（）。
10．根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（）。11．吸光光度法不能用于高含量组分的测定（）。
12．配位滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA 决定的（）。
13．吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（）。
14．用摩尔法可以测定Cl -、Br -和I -（）。
15．氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（）。
16．在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（）。17．待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大( ) 。
18．吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（）。
19．在鉴定某离子时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。（）。20．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（）。
三、填空题（共8题，10空，每空2分，共20分）
1．写出下列溶液的质子平衡方程式：
(1) NH4H2PO4 _________________________________ ________。
(2) Na2CO3 ___________________________________ _____。
2．在吸光光度法中测定条件的选择很重要，其中吸光度应控制在(3) 范围内，此时读书的相对误差较小。
3．指示剂与金属离子的反应：In（蓝）+M=MIn（红），滴定前，向含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈(4) 色；随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈(5) 色。4．移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500 mol·l-1NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00ml。现移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00ml，酸化后用0.04000 mol·l-1 KMnO4溶液滴定至终点时需要(6) 毫升？
5．已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为(7) 。
6．有一纯KIOx，称取0.4988g，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol·l-1AgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72 ml，则x=(8) 。（K: 39.098, I: 126.90, O: 15.999）。
7．分析铜矿试样0.6000g，用去Na2S2O3溶液20.00 ml，1.00mlNa2S2O3相当于0.005990 g纯碘，铜的百分含量为(9) 。（I : 126.90；Cu: 63.546 ）。8．溴酸钾法测定水中苯酚含量时，所加溴化液中溴总量采用(10) 实验确定。
分析化学课后思考题目解析(华东理工大学四川大学版)
第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提
纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3．什么是化学计量点？什么是终点？
华师化学学院2008年分析化学复试试题
化学学院2008年分析化学复试试题 一、单选题 (每题1分,共10分) ( ) 1.以下情况产生的误差属于系统误差的是 A.指示剂变色点与计量点不一致 B.滴定管读数最后一位估测不准 C.称样品时砝码数值记错 D.称量过程中天平零点稍有变动 ( ) 2.某组分的百分含量按下式计算而得X %=C×V×M/m×10,若 C=0.1020±0.0001,V=30.02±0.02,M=50.00±0.01,m=0.2020±0.0001,则对X %的误差来说A.由"V"项引入的最大 B.由"C"项引入的最大 C.由"M"项引入的最 大 D.由"m"项引入的最大 ( ) 3.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点,则H3PO4的分析结果将 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定 ( ) 4.以0.100 mol?L-1 NaOH滴定20.0 mL 0.100 mol?L-1HCl和2.0×l0-4 mol?L-1盐酸羟胺(pKb=8.00) 混合溶液,则滴定HCl至化学计量点的pH是 A.5.00 B.6.00 C.5.50 D.5.20 ( ) 5. 用NaOH标准溶液滴定某一元弱酸HA,下述情况中,一定能增大滴定突跃的是A.Ka不变,CHA减小 B.CHA增大,Ka减小 C.Ka减小,CHA不变 D. CHA 与Ka均增大 ( ) 6.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是 A.加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽 Al3+ B.加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+ C.采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+ D.在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ ( ) 7.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:A为pH=l0的NaOH溶液; B为pH=l0的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K/ZnY的大小,哪一种是正确的? A.A溶液的K/ZnY和B溶液相等 B.A溶液的K/ZnY小于B溶液的K/ZnY C.A溶液的K/ZnY大于B溶液的K/ZnY D.无法确定 ( ) 8.红外光谱仪使用的光源是 A.空心阴极灯 B.能斯特灯 C.氘灯 D.碘钨灯 ( ) 9.极谱波的产生是由于在电极反应过程中出现何种现象引起的?A.电化学极化 B.对流 C.离子迁移 D.浓差极化 ( ) 10.在其它条件相同时,若理论塔板数增加一倍,分离度将A.增加一倍 B.增加√2倍 C.增加2√2倍 D.增加3倍 三、填空题 (每空1分,共8分) 11、误差影响测定结果的准确度; 误差影响测定结果的精密度。 12、称取8.4 g六亚甲基四胺(CH2)6N4,pKb=8.85,M [(CH2)6N4]=140 g/mol ], 加入含有5
大二学年鉴定表自我鉴定
大二学年鉴定表自我鉴定 努力认真地学好每一门功课，掌握了基本的法理。一步一个脚印的不断努力，漫漫人生的学习生涯才刚开始，古话说的好，授人以鱼不如授人以渔，下面是收集推荐的大二学年鉴定表自我鉴定，欢迎阅读参考。 大二学年自我鉴定一 光阴似箭，在不知不觉中大二的时光已经快要结束了。蓦然回首，在过去的一个学期里，我的收获还是很大的。通过大二这一学年的学习，在各个方面都有所提高。下面就是我的学年自我鉴定： 工作方面，该学年我担任了物流协会学习部的部长，阳光互助会心理辅导团队的队长，以及编辑部部长，在班上我担任文娱委员职位以及市场营销小组的负责人，负责班上文娱活动筹备工作，为学校食堂进行过市场营销的策划，负责过报纸和杂志的出刊工作，不过因为缺乏经验，所以觉得自己有些方面做得不够好，需要进一步提高。 在学习方面，平时经常出入于图书馆，吸取精神营养，为以后工作做好准备，在这一学年里头，坚持平均每一周至少看三本
的书的速度，在学习上，感觉收获还是可以的，不过还得继续努力。 生活方面，能够处理好与同学之间的关系，而且尽力帮助他人，只要自己能做到的，我都会尽力而为。因为家庭比较贫困，生活上我非常节俭，从不乱花一分钱，利用假期的时间进行工作，不但不影响学习，还可以锻炼自己，也为父母分担辛苦。 总的来说，大二的学习生活，让我成长了许多，收获了许多，前进了许多。虽然称不上硕果累累，却也可以说是有所成绩。以后的路更长，这点小小的进步是微不足道的，只有不断地学习，不断地进步，才能使自己的人生更有价值，更有意义，在今后的日子里，我要更加努力，争做一个优秀的人才。因为没有最好，只有更好! 大二学年自我鉴二 进入大学已经两年有余了，回忆那些散落在各处的点点滴滴，时而欢乐，时而悲伤，承载着我的青春、我的成长。回望历久弥新的岁月，我感到骄傲和满足，并不是因为我取得了至高的荣誉，而是我一直在进步，渐渐在成熟。相比较初入大学时的新奇和迷茫，我的生活有了方向，对于专业的学习也有了自己的认识，人生的方向渐渐明确。
2017全国Ⅲ卷高考理综化学试卷分析
2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查
复旦大学分析化学AII期末考试试题全解
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
2008年安徽工业大学分析化学(含仪器分析)考研真题A卷
2008年安徽工业大学分析化学(含仪器分析)考研真题A卷 一、选择题(20×2分) 1、用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中测定，其结果将:() A.偏高； B.偏低； C.准确； D.难确定 2、用EDTA滴定金属离子M时，适宜的酸度是:() A.小于允许的最低pH值； B.恰好等于允许的最低pH值； C.大于允许的最低pH值，小于M离子水解的pH值； D.可任意大于允许的最低pH值 3、四位学生进行水泥熟料中SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Al2O3的测定。下列结果（均为百分含量）表示合理的是:() A.21.84，65.5，0.91，5.35，5.48 B.21.84，65.50，0.910，5.35，5.48 C.21.84，65.50，0.9100，5.350，5.480 D.21.84，65.50，0.91，5.35，5.48 4、KMnO4滴定H2O2开始时反应速率很慢，为了加快反应速率，采用的合适措施是:
A.加热试液； B.增大酸度； C.增加KMnO4标准溶液的浓度； D.在试液中加入MnSO4 C.用5mLCCl4萃取6次 D.用2mLCCl4萃取15次 E.用15mLCCl4萃取2次 两个电对的标准电位的最小差值为:（） A.0.354V; B.0.266V; C.0.177V; D.0.148V 14、吸光度A的测定值与吸光度A的测定误差与之间的关系为：（） A：吸光度A的测定值越大，测定误差越大
B：吸光度A的测定值越小，测定误差越大 C：吸光度A的测定值在0.15-1.0的范围内，测定误差最小 15、荧光物质的荧光发射波长与其吸收波长的关系为：（） A：荧光发射波长长于吸收波长B：荧光发射波长短于吸收波长 C：荧光发射波长与吸收波长相同 16、在原子吸收光谱中，测定的吸收值为：（） A：积分吸收B：峰值吸收C：积分吸收与峰值吸收之和 17、离子选择性电极能够响应的是：（） A：离子的活度B：离子的浓度C：离子的淌度 18、在极谱分析中，消除迁移电流的方法是：（） A：在溶液中加入辅助电解质B：在溶液中加入支持电解质 C：在溶液中加入极大抑制剂 19、在色谱分析法中，分离度R反映的是：（） A：色谱柱的柱效能B：柱的总分离效能C：柱的选择性 20、固定相粒度与塔板高度的关系为：（） A：板高与粒度大小无关B：粒度越大，板高越小C：粒度越小，板高越小 二、填空题(20×2分) 1、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为______________________________________。 2、某Na2CO3试样，质量为m。以甲基橙为指示剂，用浓度为Cmol?L-1的HCl标准溶液滴定，耗去HClVmL。已知Na2CO3的化学式量为106.0g?mol-1，则Na2CO3%的计算公式为_________________________________。 3、在普通光度法中，测得0.0010mol?L-1Zn2+溶液的吸光度为0.70，锌试液的吸光度为1.00。若用示差分光光度法，以0.0010mol?L-1Zn2+溶液作参比溶液，则测得锌试液的吸光度为_________。
大二学生学年鉴定表(汇总)
大二学生学年鉴定表（汇总） 有些同学包括大二学生都要写品德鉴定表但又不懂得如何 下手。，那应该如何写大二学期个人鉴定表呢?小编精选3篇大二学生学年鉴定表给大家参考，希望大家能从中掌握到一些写作秘诀。对大家有所帮助。 大二学生学年鉴定表范文一 大二的学习生活结束了，回首过去，感到这一年的学习生活是我人生的一大转折。大一曾做出过辉煌成绩，大二在已打下的基础上不断的挑战自我、充实自己，为实现人生的价值打下更加坚实的基础而不懈努力。本年的校园生活主要由二个部分组成：校园学习生涯和社会实践生活. 一、学习方面。每个人都应该活到老学到老，对于学生更是如此，我对知识、对专业一丝不苟，因而在成绩上一直名列前茅，每学年都能获得奖学金。同时还结合我的专业性质注重对各种应用软件和硬件的研究，课余时间在外面做起了兼职，经常帮助同学和朋友解决电脑方面的问题。通过这些，使我的专业知识得到了实质性的扩展，增大了知识面。
二、有广泛爱好。我特别擅长于排版、网页设计和多媒体的制作，同时对数据库和应用也有一定兴趣，并利用课余和假期时间学习了相关的知识。我在就任体育委员的同时也参加了校青年志愿者协会和计算机协会，并任活动部长和外联部长职。在日常活动中，我工作热情负责、任劳任怨，勇于开拓进取，和协会内成员团结一致.一年间我牵头组织了由校互联网协会和**电脑公司合作专门针对在校学生的和装机零距离大型讲座活动.由校志愿者提供相关服务人员和活动场地，由**电脑科技有限公司提供技术和设备，共同举办了个人电脑软硬故障免费维修和个人电脑系统维护和修复等现场咨询活动。从中不但服务了在校学生，提高和加深了他们对计算机的兴趣和了解，而且还为电脑公司赢得他们所期望的利润和效益。 三、积极参加学校的各种活动，在xx-xx下半年至2xx-x上半年间参加学院组织的网面设计大赛，并获得不错的成绩，与同学合作做出属于我们班级的自己的主页。在本学年由我们学院组织的校篮球和排球的比赛中，我也以身作则，积极挑选队员备战.功夫不负有心人，并改写我们班在大一的体育各项比赛中无一名次的历史。 大二学生学年鉴定表范文二
大学分析化学习题集
大学《分析化学》习题集 第一章绪论 一、选择题 （一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析 （二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。 试题 〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。 试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析
分析化学期末试卷及答案
2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题（每题2分，共30分) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V， A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )
大二学生学年鉴定表自我鉴定怎么写
大二学生学年鉴定表自我鉴定怎么写 大二学生学年鉴定表自我鉴定篇(一) 大学的时光只能是过得飞快，转眼间大二已接近尾声。大二一学年可以用繁忙来形容，大二让我感到满满当当的。在一年的时间里，我在努力学习文化知识的同时，还注重提高政治思想素质。 下面我来总结大二的成绩与不足，从思想、文明、学习、工作等方面入手，一一梳理，不仅让老师看到我一年的表现，也让自己知晓是如何度过这一年的。 首先是思想方面：积极参加各种学校或学院组织的活动，认真学习正确的、先进的观念，努力提高自己的思想觉悟。端正自己的态度，认真地上好每一堂《形势与政策》、《毛泽东思想、邓小平理论和三个代表重要思想》和《马克思基本原理》课程。过去对于这种课总有些敷衍的心态，但这次可以说有较大的改观。主要是老师讲课相当不错，以实事入手，结合教材中有关知识点，仔细地分析其中的道理。时常穿插一些多媒体资料，激发了我对于课程的兴趣。课后自己会翻书阅览老师讲过的知识，对其印象加深。初步了解了中西方在意识形态方面的差异，中国的社会制度的优势具体的一些表现。对于西方一些不法分子的攻击，我们要火焰眼睛将其识破，予以坚决斗争。 自己时常会去活动中心，在报刊栏阅读《文汇报》等报纸，或者收听广播，了解国家大事。比如这次大地震，自己时刻在关注着灾区的形势，为灾区人民祈福。响应学校捐款
的号召，为受难的人尽自己的绵薄之力，俗话说：一方有难，八方支援。我一直相信，伟大的中国人民是坚不可摧的。 有空时我会去听学校举办的讲座，这也让我受益。当得知唐骏先生要来讲座是兴奋不已，他的成功经验或多或少会给我一些启示。但可惜最后没有拿到票，不过通过同学拍摄的一段录像，还是让我感慨唐骏先生在工作上的执着投入和艰辛付出，才有今日的成就。没有耕耘就没有收获，正应验了这句老话。 思想学习随时随地，我去听了三个代表理论社团的辩论，感觉他们活力四射，虽然结果并不重要，关键是在辩论之中让我对事情的是与非有了更为深刻的理解，帮组我提高了分析问题的能力。学习了马哲原理，就要想着怎么去使用它分析具体的事物，这次活动对我产生了良好的启示作用，学以致用，才是真理。 人的思想是人的灵魂，不知这一年的收获是否足够，但我知道不懈努力、不断收获是最重要的。 其次是遵守校纪校规。进入大学第二年了，对学校的有关规章制度有了进一步认识，所以违规的情况基本没有发生。 在建设寝室文明这块，我和我的室友积极对待。寝室卫生不用说，几乎全是满分;而且有一点我们寝室非常好，就是寝室成员至今没有落下学习的，没有沉迷于游戏的，寝室也很团结，互帮互助是经常有的。互相督促，不在寝室里干违反规定的事情，包括像违章用电等等。
2007-2008学年第1学期050911班分析化学期终试卷(A)
湖州师范学院 2007 — 2008 学年第 1 学期 《 分析化学 》期末考试试卷（A 卷） 适用班级 050911 考试时间 120 分钟 学院 生命科学学院 班级 学号 姓名 成绩 一、单项选择题（每题2分，共20分） 1．用EDTA 滴定Ca 2+,pH=12 采用铬黑T 为指示剂,可能会导致....................................................( ) A. 终点颜色变化不明显以致无法确定终点 B. 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 C. 使EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长 D. 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 2．下列哪种说法是正确的?..................................... ( ) A. pH 越大，EDTA 的有效浓度[Y]越小； B. 酸度越小，EDTA 的有效浓度[Y]越小 C. EDTA 的有效浓度与pH 无关 D. pH 越大，EDTA 的有效浓度[Y]越大 3．有一弱酸H 2A 溶液，当溶液的PH=Pka 1时，溶液中存在的形式………（ ） A 、[H 2A]= [HA -] B 、[H 2A]<[HA -] C 、[HA -]= [A -] D 、[HA -]>[A -] 4．在测定中怀疑反应未能定量进行，校正可采用下列方法中的…………（ ） A. 校正方法 B. 空白试验 C. 校正仪器 D. 对照试验
5．当Et ≤0.1%,金属离子M 能够用EDTA 直接滴定的条件是……………（ ） A. cK MY ≥10-6 B.610'≥MY cK C.6 10≥MY cK D.610g 1≥MY cK 6．欲配制pH=4的缓冲溶液，选择下列何种酸加氢氧化钠最合适（括号内为Pka 值）………………………………………………………………………（ ） A 、醋酸（4.74） B 、甲酸（3.74） C 、一氯乙酸（2.86） D 、二氯乙酸（1.30） 7.有一混合碱样品，溶解后用0.5000mol ·L -1盐酸进行滴定至酚酞变色时，耗去体积10ml ，另取一份同量混合碱，用甲基橙作指示剂，耗去盐酸20ml ，判断混合碱组成……………………………………………………………（ ） A 、NaHCO 3 B 、Na 2CO 3+ NaOH C 、Na 2CO 3+ NaHCO 3 D 、Na 2CO 3 8．当氧化还原反应中n 1=n 2=1时，化学计量点时的电位是……………（ ） A 、Esp ≥0.059×6 B 、Esp ≥3×0.059v/n 1n 2 C 、△E ’≥0.35V D 、Esp=（E 1’+ E 2’）/2 9．强酸滴定弱碱,以下不适用的指示剂是………………………………( ) A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 溴酚蓝(p Ka = 4.0) 10．在配位滴定中，金属离子的水解效应与溶液中的pH 值有关，一般情况下,下列关系表达正确的是……………………………………………………（ ） A 、pH 值越大，α M(OH) 越大; B 、pH 值越大，α M(OH) 越小; C 、pH 值越大，lg α M(OH) 越小; D 、pH 值越大，P α M(OH) 越大;
大二学生学年鉴定表(标准模版)
大二学生学年鉴定表（XX—XX学年） 姓名XXX 性别XXX 政治面貌XXX 学号XXX 院系XXX 班级XXX 任职情况XXX 自我鉴定 在思想上,努力提高自己的道德修养,并有坚定的政治方向,认真学习并掌握了马列主义能用科学发展观来认识世界认识社会，能清醒的意识到自己所担负的社会责任，对个人的人生理想和发展目标，有了相对成熟的认识和定位。 在学习上, 我逐渐熟悉了大学的这种学习方式，大学是一种靠自制进行学习的地方，在这里想不想学习完全靠自己。学习有了自主权，想学什么，愿意学习多少，怎么样去学习，，这些都要自己去安排。学会了很好的分配自己的时间，什么时间做什么事情，事先都会有个计划，这样自己的学习才慢慢走上正轨。 在生活和工作中,我从原来的性情直率变得冷静稳重.在班级和学生会的工作过程中,对工作热情,任劳任怨,责任心强,具有良好的组织交际能力,和同学团结一致,注重配合其他学生干部出色完成各项工作,得到了大家的一致好评. 签名：XXX X 年X月X日
奖惩情况 根据自身实际情况填写 班级意见 该生思想积极上进，学习认真刻苦，工作积极主动，为人谦逊内敛，人际关系良好，是一名合格的大学生。 班长:XXX 团支书：XXX X年X月X日 班主任意见 该生思想积极上进，学习认真刻苦，工作积极主动，为人谦逊内敛，人际关系良好，是一名合格的大学生。 班主任：XXX X年X月X日
系党支部意见 该生思想积极上进，学习认真刻苦，工作积极主动，为人谦逊内敛，人际关系良好，是一名合格的大学生。 系主任：XXX X年X月X日 品 德 优 鉴 定 点击查看（https://www.wendangku.net/doc/0015851312.html,/p/安分的小男孩）文库 可查看学生学年鉴定表大一到大四每年的模版
2018北京高考理综化学试题解析版
2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是 A．甲醇低温所 制氢气用于新 能源汽车 B．氘、氚用作“人造太 阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰， 将其作为能源使 用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确 ．．．的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。 详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为 CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。 点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程：
大学分析化学练习题
第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )
2007~2008学年第一学期《工业分析化学》期未试卷(A)答案
05级应化专业《工业分析化学》期末试卷A 答案 （2007 ~2008 学年 第 一 学期） 一、选择题(每题1分) 10% 1、氟化物沉淀分离法用于稀土与其他元素的分离，常用（A ）或（B ）作沉淀剂，一般不用（ C ）或（D ）。 （A ）氢氟酸 （B ）氟化铵 （C ）氟化钠 （D ）氟化钾 2、（A ）是沉淀（B ）和（C ）的组沉淀剂，（D ）草酸盐和草酸铵不宜作沉淀剂。 （A ）草酸；（B ）稀土(Ⅲ)；（C ）钍；（D ）碱金属 3、（A ）和（C ）是沉淀氟硅酸钾的必要因素。 （A ）钾离子 （B ）硅酸 （C ）氟离子 (D)pH 4、稀土氢氧化物的碱性随（B ）增加而减弱，属于“（D ）”之列。 （A ）原子半径（B ）原子序数（C ）顺序 （D ）倒序 5、偶氮硝羧光度法测定铈组稀土时，显色反应的适宜pH=（A ）。 （A ）2.2~2.5（B ）3.5~4.8 （C ）5.2~6.8 （D ）7.8~9.5 6、EDTA 滴定Ca 2+时，控制pH （A ）。 （A ）>12.5（B ）＞7.5 （C ）=10 （D ）>9.5 7、（A ）是决定钢铁性能的主要元素之一。钢铁的分类常以（B ）的高低为主要依据。 （A ）碳 （B ）碳含量 （C ）硫 （D ）硫含量 8、国家标准规定碳素钢中（A ）不得超过（C ），优质钢中（A ）不得超过（D ）。 （A ）硫含量 （B ）磷含量（C ）0.02% （D ）0.05% 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………
5篇大二学生学年鉴定表自我鉴定
5篇大二学生学年鉴定表自我鉴定 时光荏苒，转眼我已在这座美丽的校园中度过了两年。回顾大二这一学年的生活，平淡而充实，简单而有味，经历了成功与失败，留下了眼泪与微笑。这些都让我迅速的成长，学着独立思考，学着为自己的选择负责，学着享受成功的喜悦，学着承受失败的痛苦，学着让自己变得成熟，学着长大。下面就我大二学年的所有情况进行总结。 大二时早已从大一刚进大学的迷茫中走出来，对学习有了新的认识也有了新的计划。经过自己的坚持不懈的努力，大一下学期我通过了英语四级等级考试，接着大二下学期通过了计算机二级等级考试以及会计从业资格的证书考试。上课时我认真听讲、认真做好笔记，积极配合老师，课后也尽量多浏览专业书刊以不断提高自己的专业知识水平 大二一学年里我团结同学，尊敬师长，热爱班集体，在学习和生活上为同学做力所能及的事，与同学关系十分融洽。积极参加班集体活动，如烧烤、班级晚会、联谊等等，这不仅增进了我与同学们之间的感情，同时也提高了我的交际能力，为我今后走入社会打下基础。 在实践上，我积极参加各种活动，特别是专业实践活动。每一次我都会与同学讨论交流然后制定活动方案，活动后认真进行反思、总结，并与同伴交流活动心得，从而不断提高自己主持活动的能力。在修养方面，通过阅读各类科学书刊不断提高自己的文化知识修养，此外我还参加了拉丁舞培训班。在思想上，我积极进取，努力向党组织靠拢。生活上，我勤俭节约，艰苦朴素，不铺张浪费。 作为学生，我们一定要记住，学习就是我们的职业。这份职业同样 需要有智慧、毅力和恒心。大学学习的主要特点就是在于主观能动性，在于我们主动自觉地学习。因此，培养和提高自学能力，是大学生必须具备的本领。当然，我们应该有些新的追求，只有当我们有了追求时，我们的大学生活才不会迷茫，在学习和生活当中也会少一些彷徨。 经过大二一学年的磨砺，我已经懂得，每个人都像一个开启的系统，在进化过程中需要不断地自我组织、自我构建。所以我们要去掉那些无谓的焦虑，
高三理综化学试卷分析
2011---2012学年度第一学期期末考试 高三年级理综化学试卷分析 一、试卷内容结构和试题特点 (一)试卷结构 总体特点：非选择题超量供题限量做题，分必考题和选考题根据山西省2011年新高考题的形式理综化学满分100分，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。选择题中7——13题为化学题各6分共42分，非选择题有必考题26、27、28共43分，选考题36、37、38任选一题共15分。 （二）试题特点及评价 1、知识点分布 选择题分别为：7题为关于阿佛家德罗常数知识的考查；8题为有机化学中卤代烃的同分异构体的书写的考查：9题有机化学中反应类型的考查；10题为离子方程式的书写的考查；11题为元素周期表和元素周期律的考查；12题为盐溶液中离子浓度的比较：13题为有关化学反应的计算。以上是常见高考中的热点和考点。 非选择题分别为： 26题元素化合物的性质的推断，涉及到了化学式的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写等考点。 27题二硫化氯的制备为主线考查了化学实验的设计。主要涉及到了实验方案的考查，各仪器的用途及一些基本的实验操作、化学方程式的书写。
28题以氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理为载体分别考查了盖斯定律的应用、化学平衡知识的应用以及燃料电池原理的应用。 整卷涉及考点内容大，较全面的考查了学生的化学基础知识。 选考题： 36题为化学与技术的考查。 37题为物质结构与性质的考查。分别考查了原子的电子排布式的书写；元素周期律的应用；晶体结构的考查。 38题为有机化学基础的考查。以乙烯和对二甲苯为原料制取有机物为载体分别考查了化学反应类型、有机物的名称及化学方程式的书写及同分异构体的书写。 2、能力与技能方面的考查。 本卷在能方面要求很高，知识点考查容量大，要求有较强的记忆能力。同时在大题中对某些能力提出很高的要求，比如:化学知识的分析问题解决问题的能力的考查在26题、27题得到了充分的考查；还要求学生有较高的计算能力在26题(6)37题（5）28题（3）具体体现。 二、我校学生考试情况分析 我校高三学生总体来说基础普遍较弱，尽管本学期进行了一轮基础复习，但是大多数学生的基础还不是很牢固。从学生的答卷上可以看出存在以下问题： 学生的得分意识不够，对于那些填空题，空着不做肯定意味着没
大连理工大学2006分析化学A试卷
姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）