速率平衡图像

化学反应速率、化学平衡图像

一、ν-t图像或c-t图像

1. ν-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡

移动的影响。

【练习1】对于反应2SO2(g)+O2

(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡

移动的方向。

t1时，，平衡向移动。

t2时，，平衡向移动。

t3时，，平衡向移动。

t4时，，平衡向移动。

小结：改变条件，图像一点

保持连续；改变，两

点突变，_____________使正逆反应速率

同等程度的增大而平衡不移动。

【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如下图所示，则图像中关于X、Y、

Z、W四种物质的聚集状态为( )

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应,

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温

度,重新达到平衡,变化过程均如上图右所示,则对该反应

叙述正确的是( )

A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应

C．m+n>p+q D．m+n

【练习4】应N2(g)+3H2

(g) 2NH3(g) △H<0 在某一

时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量最高的时间段是( )

A.t0－t1

B.t2－t3

C.t3－t4

D. t5－t6 2. c-t图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清

消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于

化学方程式中各物质的化学计量数之比。

【练习5】今有X（g）

+Y(g) 2Z(g) △H<0。从反应

开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受

到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是

A．增大X或Y的浓度B．增大压强

C．增大Z的浓度D．升高温度

【练习6】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓

度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试

回答：

(1)该反应的反应物是______；

(2)反应物的转化率是______；

(3)该反应的化学方程式为___________________________。

二、平衡图像

1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－

时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。

【练习7】已知某可逆反应在密闭容器中进行：

A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过

程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )

A．增大A的浓度B．缩小容器的容积

C．加入催化剂D．升高温度

【练习8】现有可逆反应A(g)＋2B

(g) nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强

时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论

正确的是( )

A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3

C．p1＜p2，n＜3 D．p

＞p，n=3

【练习9】对于可逆反应

△H

＜0，下列图像正确的是（）

【练习10】可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)

根据图回答：

①压强 P 1比P 2 （填大或小） ； ②（a +b ）比（c +d ） （填大或小）； ③温度t 1℃比t 2℃ （填高或低）； ④正反应 热（填吸或放）。 【练习11】在密闭容器中进行下列反应：

M(g)

+ N(g) ，此反应符合右图，下列叙述正确的是( )

A ．正反应吸热 ，L 是气体

B ．正反应吸热， L 是固体

C ．正反应放热 ，L 是气体

D ．正反应放热 ，L 是固体或液体 【练习12】等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4

溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )

2.受两个变量（P 、T ）影响的图像：分析依据“定一议二”。转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。如确定温度分析转化率受压强的影响。 【练习13】可逆反应2A+B 2C(g) △H<0，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是( ) A ．A 和B 可能都是固体 B ．A 和B 一定都是气体 C ．若B 为固体，则A 一定是气体 D ．A 和B 可能都是气体 【练习14】反应L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反

应的影响如图所示。图中，压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示

平衡混合气中G 的体积分数。据此可判断( )

A.上述反应是放热反应

B.上述反应是吸热反应

Ｃ. a ＞b D. a ＜b

【练习15】某可逆反应

L(s) + G(g) 3R(g) ΔH>0，右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y 轴可以表示 A ．平衡混合气中R 的质量分数 B ．达到平衡时G 的转化率 C ．平衡混合气中G 的质量分数 D ．达到平衡时L 的转化率 【练习16】反应

mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过

程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是（ ） A ．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 B ．达到平衡后，若升温，平衡左移 C ．化学方程式中n>e +f

D ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡右移 【练习17】如图所示，可逆反应：

2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0的图像正确的是（ ）

【练习18】对于可逆反应，A 2(g)+3B 2

(g) 2AB 3(g)△H<0，下列图像不正确的是

【练习19】在其它条件一定时，图中曲线表示反应 2NO(g)+ O 2

(g) 2NO 2(g) △H ＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A 、B 、C 、D 、E

点，其中表示未达平衡状态且V 正＞V 逆的点是( )

A ．A 或E

B ．B 点

C ．C 点

D ．D 点

【练习20】反应A 2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )

A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

【练习21】两种气态单质按下列反应

X

(g) + Y2(g) 2XY(g)，X2与Y2按一定比例混合，在不同

温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，

试确定该反应是吸热反应还是放热反应

化学反应速率反应平衡图像题解析

化学反应速率反应平衡图像题解析 一、图像拾零 1．速率—时间图 此类图像定性地揭示了正、逆反应速率随时间（含条件变化对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、等、动、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向等。 如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0反应，其速率—时间图如下图所示：（1）当速率改变时分别是什么条件改变？ t1, t3, t5, t7 （2）哪些时间段是平衡状态？ （3）哪一段的N2的转化率最高？ 2．浓度—时间图 此类图像能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。此类图像要注意各物质曲线的折点（即达到平衡时）时间应该相同。且各物质的浓度变化值应该满足方程式的计量系数之比。此类图像可以用于推测反应方程式。 如图所示，800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从 图上分析不能得出的结论是（） A．A是反应物 B．前2minA的分解速率是0.1mol(L min) C．若升高温度，A的转化率增大 D．增大压强，A的转化率减小 3．全程速率—时间图 如锌和盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图所示的变化。 不同时间段的反应速率的变化情况不同。AB段反应速率逐渐增加是 因为该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快。而BC段反应速 率减小是因为随反应的进行，盐酸逐渐被消耗，浓度减小，反应速率减小。故分析时要抓住各节段的主要矛盾，认真探究。 4．含量—时间—温度（压强）图 此类图像要注意的是，折点对应的时间即是达平衡所需要的时间，时间越短表示反应速率越快。而水平线的高低表示达到平衡时各物质的浓度，它表明的是平衡移动的方向。 常见的形式有以下几种：

化学反应速率化学平衡图像专题测试

《化学反应速率化学平衡图像》专题测试 A 组 基础训练型 1．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO （g ）＋O 2（g ）2NO 2（g ）（正反应放热）中NO 的最大转化率与温度的关系。图上标有A 、B 、C 、D 、E 五点，其中表示未达到平衡状态，且v 正＞v 逆的点是 A. A 或 E B. C C. B D. D 2．有如下的可逆反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 现将X 和Y 以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa ，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总 物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是 A 100℃ B 200℃ C 300℃ D 不能确定 3．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为 A 2X ＋Y 3Z B 3X ＋2Y 2Z C X ＋3Y Z D 3X ＋Y Z 4．在A （g ）＋B （g ）＝C （g ）＋D （g ）的反应体系中，C 的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q 与P ，则正反应是放热反应的图为 A B C D 5．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器 内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。则下列说法中正确的是 A 若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 B 若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入了催化剂 C 若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 D 若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂

化学速率图像和化学平衡图像专题的教学案(修正版)(推荐文档)

化学速率图像和化学平衡图像 一.物质的量浓度(物质的量)-时间图像 第1种类型:此类图象描述了一个可逆反应在一定条件下建立化学平衡的过程,能说明平衡体系各组分(某一组分)在平衡建立过程中的变化情况(平衡建立的过程图) 例1.一定温度下,在2L 的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述正确的是( ) A.反应开始到10 s,用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L ·s)。 B.反应开始到10s,X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L 。 C.反应开始到10s 时,Y 的转化率为79.0%。 D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g)。 例2.在一定温度下,容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是（ ） A.反应的化学方程式为:2M ≒N 。 B.t 2时,正逆反应速率相等,达到平衡。 C.t 3时,正反应速率大于逆反应速率。 D.t 1时,N 的浓度是M 浓度的2倍。 例3.今有X(g)+Y(g)≒2Z(g) △H<0,从反应开始经过t 1后达到平衡状态,t 2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t 3时又达到平衡,引起t 2→t 3曲线变化的原因是( ) A.增大X 或Y 的浓度 B.增大压强 C.增大Z 的浓度 D.升高温度 例4.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g)≒2NH 3(g),673K,30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) n t 2 · · · · · a b c d e NH 3 H 2 0 t 1 t

高三化学一轮复习——常考速率、平衡图像识图策略

高三化学一轮复习——常考速率、平衡图像识图策略 知识梳理 一、常规图像分类突破 典型例题 1．速率时间图像 (1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图： t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。 (2)“渐变”类v－t图像

t 1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 (3)利用图像“断点”判断影响速率的外因 图像 t1时刻所改变的条件温度 升高降低升高降低 正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强 增大减小增大减小正反应为气体物 质的量增大的反应 正反应为气体物 质的量减小的反应 应用体验 在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。 A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3 D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6 (2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。 A．增大压强B．减小压强C．升高温度 D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气 t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。 (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。 A．t0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t5～t6 (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反

化学平衡图像专题复习

专题五化学平衡图像 一、化学平衡图象常见类型 1、速度—时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下， 增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的 聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（） A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式 中化学计量数关系等情况． 例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—温度（压强）—时间图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量 和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0 例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同 压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）

知识讲解—速率和平衡的综合(提高)

高考总复习速率和平衡的综合 【高考展望】 化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。从历年高考经典聚焦也不难看出，这是每年高考都要涉及的内容。从高考试题看，考查的知识点主要是：①有关反应速率的计算和比较；②条件对反应速率影响的判断；③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理的应用；⑤转化率的计算或比较；⑥速率、转化率、平衡移动等多种图象的分析。要特别注意本单元知识与图象结合的试题比较多。从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑴根据化学方程式确定各物质的反应速率；⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；⑷应用等效平衡的方法分析问题；⑸应用有关原理解决模拟的实际生产问题； ⑹平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑺用图象表示外界条件对化学平衡的影响或者根据图象推测外界条件的变化；⑻根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、消耗量、气体体积、平均式量的变化等。预计以上考试内容和形式在今后的高考中不会有太大的突破。 从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为在高考中前些年出现了这方面的难题，所以各种高难度的练习题较多。但从新大纲的要求预测命题趋势，这部分内容试题往往和其它知识综合，难度应该趋于降低，平衡方面的题目起点水平并不是太高，尤其是出现复杂的等效平衡题的可能性更不大。在今后的复习中应该抓牢基础知识，掌握基本方法，提高复习效率。 【方法点拨】 一、复习思路： 1．复习化学反应速率，宜从准确把握概念的内涵入手，抓住概念的应用条件，对概念的内容进行拓宽，仔细分析外界条件对化学反应速率的影响情况，为化学平衡内容的复习打好基础。从内容框架的构建上看，可建立如下复习思路：概念—→定量表示—→内在因素—→外在因素。同时要强调概念的内涵外延。 2．有关化学反应速率的计算类型有几种，但难度都不大。在计算中首先要注意把握好时间、体积、物质的量、物质的量浓度等几个因素的运用以及单位换算。对于化学反应速率、化学平衡的计算的模式一般要进行分段设计，必经过“三态”，即起始态、变化态和最终态，如能根据反应方程式，对应地列出“三态”的变化，便可使问题变得一目了然。 【高清课堂：ID:363530 转化率】 二、转化率的概念剖析：

化学反应速率及平衡图像专题训练

2. C% C% T2P2 T1P2 P1P2 T1P1 O t O t （4）（5） （1）p1________p2（2）p1________p2（3）p1_______p2 +_______q m n +______q +______q m n m n （4）p1_________p2，（5）T1与T2大小__________ m n +__________q△H________0 +_______q m n

N M t 1 t 2 t 3 3. ) (\ % ) (/p T C T p O （1） C% T 105 P a 107 P a （2） O C% P 100 ℃500 ℃ （1）△H _________0 （2）△H _________0 m n +________q m n +________q 4. []C t →（如图24—7） 此反应是从何物质开始的：____________； t 2时改变的条件是：____________________。 5. n t →（如图24—8） 则用A 、B 表示的化学方程式是：_______________________。 6. 如m =3，n =1，q =2，试作出C 分解时v 正随时间的变化曲线：（2C 3A +B ） 7. 读图24—9，写出用A 、B 表示的化学方程式。 二、练习 1．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随着反应时间变 化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A 、反应的化学方程式为：2M N B 、t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C 、t 3时, 正反应速率大于逆反应速率 D 、t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态正确的是（ ） A B C t 1 t 2 t 图24—7 n 1.0 . 0.8 0.6 0.6 0.4 0.2 O 图24—8 t C B A α αA αB O 3 图24—9 n A B

化学反应速率化学平衡图像题精选精练

专题：化学反应速率化学平衡图像题精选精练（64题） A组基础训练型 1．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）（正反 应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表 示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是 A A或E B C C B D D 2．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混 合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总 物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是 A 100℃ B 200℃ C 300℃ D 不能确定 3．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应， 平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所 示，则X，Y的反应方程式可表示为 A 2X＋Y3Z B 3X＋2Y2Z C X＋3Y Z D 3X＋Y Z 4．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间 的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则 正反应是放热反应的图为 A B C D 5．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容 器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图 象如右图。则下列说法中正确的是 A 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D 若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 6．现有可逆反应A（g）＋2B(g)n C(g)（正反应放热），在相同温度、 不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的 是 A p1＞p2，n＞3 B p1＜p2，n＞3 C p1＜p2，n＜3 D p1＞p2，n＝3 7．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO（g）＋CO（g）＝0.5N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol。 右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改 变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 A 加催化剂 B 向密闭容器中加入氩气 C 降低温度 D 增大反应物中NO的浓度 8．下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在 不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。 下列有关叙述正确的是

2018届二轮复习 速率与平衡的图象题 专题卷(全国通用)

强化训练三速率与平衡的图象题 一、选择题 1．某恒容密闭容器中进行的反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)ΔH＝a kJ/mol；某科研小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如下图所示，下列说法中正确的是() A．10～15 min内反应速率小于15～20 min的反应速率，P为升高温度 B．10～20 min内反应速率小于20～40 min的反应速率，P为减小SO3的浓度 C．10～15 min内反应速率大于40～50 min的反应速率，P为减小压强 D．该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小 答案 A 解析在相同时间内，转化率变化值越大，表明反应中消耗的反应物越多，反应速率越大。由表中数据知。10～15 min、15～20 min 内，反应物转化率变化值分别为3.7%、4.5%，故后一个时段内反应速率较快，随着反应的进行，反应物浓度减小，又因容器容积不变，故改变的条件只能是升温，A正确，C、D错误；10～20 min、20～40 min两个时间段内，转化率分别改变了8.2%、10.3%(注：时间间隔不同)，故10～20 min内消耗的反应物比20～40 min内消耗的多，

反应速率快，B错误。 2．某恒温密闭容器中发生可逆反应Z(？)＋W(？) X(g)＋Y(？)ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的有() A．Z和W在该条件下一定不是气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后X的浓度相等 D．若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 答案 B 解析t2时刻缩小容器体积，v正不变，则Z和W一定不是气态，A对；若Y不是气态，则体系中气体的平均摩尔质量不变，B错；根据K＝c(X)，则体系中只有X为气态，由于温度不变，K值不变，则c(X)不变，C对；由于该反应的ΔS>0，根据该反应只在温度高于T0时能自发进行，则ΔH>0(若ΔH<0，则反应在任何温度下都能自发进行)，因此温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，D 对。 3．将3 mol NO放入密闭容器中，50 ℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如图所示，下列说法正确的是()

2020年高考化学提升突破专题十二 数形结合破解速率、平衡图像(带答案解析)

专题12 数形结合破解速率、平衡图像 ——建立变化观念与模型认知 “速率、平衡图像题”属于化学坐标图形题，目的在于考查学生运用数学工具的能力、对数据和图形分析识别的能力及灵活运用所学化学知识、化学规律解决问题的能力，主要考查学生对题目所给信息进行有效获取、分析与处理数据的能力。 这种素养能力立意的综合试题要求我们：认识化学变化是有条件、有多样性和复杂性的观念，学会分析化学反应速率的主要影响因素，能根据反应速率理论和化学平衡原理，从图像中挖掘出对解题有用的信息，抓住图像中的特殊点可以准确有效地解读图像，找出规律。 我们在学习过程中，需要通过开展概括关联、比较说明、推论预测、设计论证等活动，发展认识化学反应的基本角度，引导学生体会理论模型建构的过程。促使学生形成从限度、速率、能耗等多角度综合调控化学反应的基本思路，发展学生“绿色化学”的观念和辩证思维的能力。 1．【2019?新课标Ⅱ】环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L?1 【答案】CD

【解析】A ．温度越高化学反应速率越快，单位时间内反应物浓度减少越多，则T 1v(逆)，a 点反应物浓度大于b 点，故a 点正反应速率大于b 点，故C 正确；D ．b 点时 环戊二烯浓度由1.5mol/L 减小到0.6mol/L ，减少了0.9mol/L ，因此生成二聚体0.45mol/L ，故D 正确。 【素养解读】本题通过不熟悉共轭二烯的二聚反应这一陌生情境，考查温度对可逆反应速率的影响规律、 化学平衡的建立、平均反应速率的计算等，这是新课程倡导的基于真实情境、实际问题、学科主干知识指 向学科核心素养的典型命题模式，有利于考查学生发展变化观念和模型认知素养的水平。 2．【2019?新课标Ⅲ】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。 因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。 （1） Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比 c (HCl) ∶c (O 2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl 平衡转化率随温度变化的关系： 可知反应平衡常数K （300℃）____________K （400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl 初始浓度为c 0，根据进料浓度比c (HCl)∶c (O 2)=1∶1的数据计算K （400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c (HCl)∶c (O 2)过低、过高的不利影响分别是____________。 （2）在一定温度的条件下，进一步提高HCl 的转化率的方法是______________。（写出2种） 【答案】（1）大于 22 40(0.42)(0.42)(10.84)(10.21)c ?-?- O 2和Cl 2分离能耗较高、HCl 转化率较低 （2）增加反应体系压强、及时除去产物 【解析】（1）根据反应方程式知，HCl 平衡转化率越大，平衡常数K 越大，结合图像知升高温度平衡转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则K(300℃)>K(400℃)； 由图像知，400℃时，HCl 平衡转化率为84%，用三段式法对数据进行处理得： 2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)+=+ 起始（浓度） c 0 c 0 0 0 变化（浓度） 0.84c 0 0.21c 0 0.42c 0 0.42c 0

化学反应速率和化学平衡图像练习题

化学反应速率和化学平衡图像 班别姓名学号1、速率——时间图 此类图像定性揭示了Ｖ 正、V 逆 ,对于条件的改变随时间变化的规律，体现了平 衡移动的方向和平衡的特征。认识此类图像的关键：若改变单一物质的浓度，图像是连续的,若改变体系的温度和压强,则图像不连续。对于反应: mA(气）+nＢ（气)pC(气）+qD(气) ＋Q，请根据提示完成以下的图像(→表示平衡向正反应方向移动，←表示平衡向逆反应方向移动)。 ( )( ）( ）(1）增大反应物浓度（2）减少生成物浓度(3)增大生成物浓度 （）( ）（）(4)减少反应物浓度（5)升高温度（Ｑ>０）（６）降低温度(Q>0） (）(）

(） (7）升高温度（Q<０）(８）降低温度(Q<０）(9)加压(ｍ+ｎ=p+q） （）( )( ) (10）减压（ｍ＋n＝p＋q) （１1)加压（m＋ｎ＞ｐ＋q) (12）减压(m+n>p+q） （）（)（) (13)加压（m+n

（1）、该反应的化学方程式; (2)、反应开始至3miｎ末,Y的反应速率为; (3)、该反应是由开始的(正反应、逆反应、正逆么应同时) 3、全程速率—时间图 此类图像的分析要抓住各个阶段的主要矛盾——影响速率的主要因素。如Z ｎ与足量的盐酸反应，反应速率随时间的变化情况如图(17)所示。其中A~B速率变化的原因是;B～C速率变化的原因是。 ４、含量（或转化率)—时间—温度（或压强)图 此类图像的分析应注意3个方面的问题: （1）纵坐标表示的意义；即是反应物还是生成物的含量,还是反应物的转化率？（２）达平衡的时间:温度越高(或压强越大）,反应的速率越大,达到平衡的时间越短。 （３)平衡线的高低:根据纵坐标的含义与反应方程式的特点（放热或吸热以及反应前后气体分子数的关系)来判断平衡线的高低。 以反应mＡ（气)+nB(气)pC(气)+qD(气)+Q为例,图示如下: （1８）当P一定，则Q (１9)当T一定,则ｍ+ｎp+q

化学反应速率和平衡图像

化学反应速率和平衡图像 一、ν-t图像或c-t图像 1. ν-t图像：这类图象揭示了反应过程中v正、v逆随时间的变化规律，体现了平衡的基本特 征及平衡移动方向，分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂) 对反应速率和平衡移动的影响。解这一类题常分三步：①看起点 ②看变化趋 势 ③看终点 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方 例1、对于反应2SO 向。 t1时，， 平衡向移动。 t2时，， 平衡向移动。 t3时，， 平衡向移动。 t4时，， 平衡向移动。 小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。 答案：增大反应物的浓度；正向；降低温度；正向；增大压强；正向；使用催化剂小结：浓度；温度或压强；使用催化剂 2. c-t图像：这类图象题表明了各种反应物或生成物浓度，或某一组成的浓度反应过程中的 变化情况，此类图象往往可反应出化学反应速率与化学计量数的关系或平衡移 动方向，分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物， 分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于 化学方程式中各物质的化学计量数之比。解这类题的方法和解第一类题类似， 还是要注意曲线的起点、终点及变化趋势。 例2、右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化 情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的反应物是______； (2)反应物的转化率是______； (3)该反应的化学方程式为___________________________。 答案：（1）A（2）40％（3）2A B＋3C 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平数值大”。在转化率－时间图像或物质的百分含量 －时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。 例3、可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g) 根据图回答： ①压强P1比P2（填大或小）； ②（a +b）比（c +d）（填大或小）；

化学反应速率和化学平衡图像练习题

化学反应速率与化学平衡图像 班别姓名学号 1、速率——时间图 此类图像定性揭示了V 正、V 逆 ,对于条件的改变随时间变化的规律,体现了平 衡移动的方向与平衡的特征。认识此类图像的关键:若改变单一物质的浓度,图像就是连续的,若改变体系的温度与压强,则图像不连续。对于反应: mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气) +Q,请根据提示完成以下的图像(→表示平衡向正反应方向移动,←表示平衡向逆反应方向移动)。 ( )( )( ) (1)增大反应物浓度(2)减少生成物浓度(3)增大生成物浓度 ( )( )( ) (4)减少反应物浓度(5)升高温度(Q>0) (6)降低温度(Q>0) ( )( )( ) (7)升高温度(Q<0) (8)降低温度(Q<0) (9)加压(m+n=p+q) ( )( )( )

(10)减压(m+n=p+q) (11)加压(m+n>p+q) (12)减压(m+n>p+q) ( )( )( ) (13)加压(m+n

化学平衡图像专题完整各类型图像

化学平衡图像专题 解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律） 1. 速率-时间图 1. 对于达平衡的可逆反应X ＋Y W ＋Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如上图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（ ）。 (A)Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体 (B)Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体 (C)X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体 (D)X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体 2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根 据下列图象判断 A ． B ． C ． D ． E ． (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C 的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A 的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图 3. 在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的 物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ） A ．反应的化学方程式为： 2 M N B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t 1时，N 的是M 浓度的2倍 3. 含量-时间-温度（压强）图 4. 可逆反应m A （s ）＋n B （g ） e C （g ）＋ f D （ g ），反应过程中，当其它 条件不变时，C 的百分含量（C ％）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。 (A)达平衡后，加入催化剂则C ％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n ＞e +f (D)达平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动 5. 在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ） R （g ）＋2L 此反应符合下面 图像，下列叙述是正确的是（ ） (A ) 正反应吸热，L 是气体 (B ) 正反应吸热，L 是固体 (C ) 正反应放热，L 是气体 (D ) 正反应放热，L 是固体或液体 6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变 时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如图（T 2＞T 1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ） (A)到达平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大

速率平衡图像

化学反应速率、化学平衡图像 一、ν-t 图像或c-t 图像 1. ν-t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 【练习1】对于反应2SO 2(g)+O 2 (g) 2SO 3(g) △H ＜0， 填写改变的条件及平衡移动的方向。 t 1时， ， 平衡向 移动。 t 2时， ， 平衡向 移动。 t 3时， ， 平衡向 移动。 t 4时， ， 平衡向 移动。 小结：改变 条件，图像一点保持连续；改变 ，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。 【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应 速率变化如下图左所示，则图像中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为( ) A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体 B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体 C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体 D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体 【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如上图右 所示,则对该反应叙述正确的是( ) A ．正反应是吸热反应 B ．逆反应是吸热反应 C ．m+n>p+q D ．m+n

化学反应速率、化学平衡图像专题练习

化学反应速率、化学平衡图像专题练习 一、ν-t图像或c-t图像 1. ν-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 【练习1】对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。 t1时，， 平衡向移动。 t2时，， 平衡向移动。 t3时，， 平衡向移动。 t4时，， 平衡向移动。 小结：改变条件，图像一点保持连续；改 变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。 【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( ) A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则 对该反应叙述正确的是 A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应 C．m+n>p+q D．m+n

2020年高二化学专题复习——常考速率、平衡图像识图策略(知识梳理和训练)

2020年高二化学专题复习——常考速率、平衡图像识图策略（知识梳理与训练）（选修4人教版） 知识梳理 一、常规图像分类突破 典型图像和典型例题 1．速率时间图像 (1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图： t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。 (2)“渐变”类v－t图像

t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 (3)利用图像“断点”判断影响速率的外因 图像 t1时刻所改变的条件温度 升高降低升高降低 正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强 增大减小增大减小正反应为气体物 质的量增大的反应 正反应为气体物 质的量减小的反应 应用体验 在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。 A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3 D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6 (2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。 A．增大压强B．减小压强C．升高温度 D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气 t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。 (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。 A．t0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t5～t6 (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反

(完整版)化学速率平衡图像专题练习题

化学反应速率、化学平衡图像 一、ν-t图像或c-t图像 1. ν-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移 动的影响。 【练习1】对于反应2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。 t1时，， 平衡向移动。 t2时，， 平衡向移动。 t3时，， 平衡向移动。 t4时，， 平衡向移动。 小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。 【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他 条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示， 则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( ) A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度, 重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确 的是( ) A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应 C．m+n>p+q D．m+n

2. c-t图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗 浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程 式中各物质的化学计量数之比。 【练习5】今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H<0。从反应 开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡 受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的 原因是( ) A．增大X或Y的浓度B．增大压强 C．增大Z的浓度D．升高温度 【练习6】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的 变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的反应物是______； (2)反应物的转化率是______； (3)该反应的化学方程式为___________________________。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间 图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。【练习7】已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件 下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( ) A．增大A的浓度B．缩小容器的容积 C．加入催化剂D．升高温度 【练习8】现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同 温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图， 其中结论正确的是( ) A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 【练习9】对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) △H＜0，下列图像正确的是（） 【练习10】可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g) 根据图回答： ①压强P1比P2（填大或小）； ②（a +b）比（c +d）（填大或小）； ③温度t1℃比t2℃（填高或低）； ④正反应热（填吸或放）。